江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2025届高三下学期三模化学试题

南航苏州附中2024-2025学年第二学期高三年级三模练习 化学 命题人：张普风 审核人：陈伟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mn-55C1-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A.羊绒衫 B.花生油 C.不锈钢 D,石墨烯 2.摩尔盐[CNH4)F(SO426HzO]可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是 A.半径：02)>S2) B.第一电离能：IN)<(O) C.键角：HO<NH D.沸点：NH>HO 3。下列实验原理、装置及操作正确的是 ,标准硫酸 溶液 望盐酸 碳酸钠溶液 指示剂 甲 A,图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B.图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C.图丙：蒸干Na2C0,溶液获得NazC0-10H0 D.图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO,溶液 4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A.工业制备漂白粉：饱和食盐水通电C,石灰水漂白粉 B.漂白粉失效的途径：Ca(CO)糊湿空气HC1O见光C C.检验葡萄糖：CuS0a足量NaOH(@Cu(OH2悬浊液葡萄糖溶液Cu,0 D.金属铝制备：AbO,(SHC回AICb(aq电样AS 阅读下列材料，完成5~7题。 周期表中ΠA族元素(B、1sAl、1Ga、4ln等)的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成 HBF4(HBF4是一种强酸)和调酸HBO)。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成 挥发性的硼酸甲酯B(OCH),绷酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下AO,和过量焦炭在 氟气的氛围中获得AICL。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和NH 第1页1共6页 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣3 可以制得GaN。GaN誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GN成键结构与金刚石相似，其 品胞结构如下。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 5.下列化学反应表示正确的是 A.制备B(OCH3:H,BO3+3CH,0H浓BOCH33 B.高温下M,0、焦炭在氯气中反应：A202+3C+3Cl2高2ACL,+3C0 C.BF,水解：4BF3+3H2O=6H++3BF,+BO3 OG原子。N原子 D.用石墨作电极电解AL,0,制备A1的阳极反应式：A3++3e=Al 6.下列说法不正确的是 A.格点：GaN<GaP<GaAs B.GaN为共价品体 C.GaN晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.BF极易水解，可用作催化剂 B.硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C.GaN硬度大，可用作半导体材料 D.A1,O,熔点高，可用作耐火材料 8,利用双极膜电解含有HCO,的溶液，使HCO,转化成碳燃料，实现了CO还原流动。电解池如下图所示，双极 膜中水电离的H和OH在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是 N网 双极磷 A.银网电极与电源负极相连 B.双极膜6侧应该用质子交换膜 C.阴极电极反应为：HC0,+2e~+3H+=C0+2H20 【1C0,溶液 D.双极膜中有0.1molH,0电离，则阳极附近理论上产生0.05modO2 9.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： O。H OH CH,COOH D日氧甲基甲脑HO OCH,OCH ZnCh KC0,丙丽 0 下列有关化合物X、Y和2的说法正确的是 A.X分子中的所有原子一定共平面 B.1molz中含有6mol碳氧g键 CY能发生加成、氧化和消去反应 D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 第2页供6页 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 10.工业利用钒渣（主要成分为Fev,0,杂质为A1,0)制备v,0,工艺流程如下 Na:CO,Q H,o H,SO.(NH.)SO 饥渣一 焙烧☐浸取一调pH→沉钒+NH,VO,→V,O, Fe2O, 已知：“焙烧”的产物之一为NaV0,下列说法不正确的是 A.“焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=4：5 B.“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为A1(Ol),而除去 C不选用HC1“调pH”的原因可能与VO,的氧化性较强有关 D “沉钒”后的溶液中c(NH)·c(10)=K(NHVO) 11.室温下，探究01mol.L-1FeC3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向两支试管中分别加入5L5%的]H202溶液，再分别滴入3滴浓度均为( 比较Fe3+和Cu2*的催 0.lmol.L-1的FeC3和CuSO4,观察产生气体的速事 比效率 bFe3·+2I-=2Fe2 B 向2mL0.1mol.L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol,L-1KI溶液，充分振荡后 演加XSCX溶液，观察颜色变化 +I2是否为可逆反应 向苯酚溶液中滴加几滴(0.1mol.L-1FeCl3溶液，溶液呈紫色 FeCl3与苯酚发生了氧化 还原反应 0 将5mL0.1mol.L-1FeCl3溶液和15mL0.1mo.L-1NaHC0,溶液混合，生 Fe3+与HC0,3发生了凤 成红褐色沉淀和气体 水解反应 12.捕集与转化C0,的部分过程如下图所示.室温下以(0.1mo1·L1的Na0H溶液吸收C02,忽略通入C02引起的 溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度ea=c(H,C0)+(HC0)+c(C0-,H,CO,电离常 数分别为Ka1=4.5×107,K2=4.7×10”,下列说法正确的是 NaOH溶液一石灰乳。-氧化钙一 烟气中C0,→吸收，pe0再胜 热解→C0, A.吸收液中：c(HC0,)<cCO) B吸收液 c总=0.1mol.L-1时， c4H,c0)+cC0g）+dH)=c(OH-且Ka(H,C0,)>kmco C.“再生”过程中发生反应的离子方程式有：Ca(OH)2+HCO;=CaCO+OH-+H20 D.将CaC0投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液pH=8.3,则c(Ca2+)·c(CO,)≠Kp(CaCOs) 13.CH4-C02重整反应可获得H,主要反应如下： 00 (55090) (850,Q) DCHa(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g):H=225kJ.mol-1 ②C0(g)+H2O(g)=H2(g)+C02(g:△H=41kJ.mol1 6 在装有催化剂的密闭容器中，4.3×10Pa、n校(CH):n总(H2O)=1:6 (85050】 ￥20 【S030) 时，若仅考虑上述反应，平衡时CH转化率和C0转换率的变化如图所示C0 转换率=(C0) n(G0,+n(co×100% 35场5060050007508000960 烈度心 第3页/共6页 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.反应CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g)的焓变△H=2430 kJ-mol1 B.曲线a表示平衡时CH转化率随温度的变化 C.850℃平衡时生成的C0,比550℃平衡时生成的多 D.相同条件下CH,和H,O总物质的量不变，n(H,On(CH,)越大，H,产量越高 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(17分)单宁酸(C,H0)-疏酸体系中，低品位软锰矿0M0,质量分数为29%)中的Mn(IV)可被还原为Mn2 而浸出。其浸出过程如图所示， COOH 450, 单宁酸 ★MhO ●Pa20, 姓达4李44秋 这收十片教性生生 胶夜液 M将瓶视收落 (1)当1molC,H0完全水解，生成的葡萄糖和没食子酸物质的量之比为：▲一 (2)写出葡萄糖还原M0,生成C0的离子反应方程式：▲一 (3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信 息。指出图中S0,对应衍射峰强度变化的原因：▲一 (4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验： 准骑称取g软锰矿试样，加入一定量疏酸和单宁酸，水溶加热并充分搅拌，一段时问后过滤.将滤液冷却 后加水定容至2L,量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磁酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边 加边摇动，使Mn2完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为cmol·L-的(NH,),Fc(S0,)溶液滴 定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL. ①实验室现配(NH),F©(SO),溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配 (NH),Fe(SO),溶液进行的补充实验是▲ m(没出的MnO) ②计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率刀▲ 【Tm软锰矿中的MO,】'写出计算过程】 (5)90℃下，控制单宁酸用量和反应时问相同，测得((H2SO4)对锰元素浸出率的影响如图所示. c(H2SO)>2.0mol/L时，锰元素浸出率降低的可能原因是▲ 50 40 35 cH,SO ymol-L 第4页供6页 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 15.(15分)有机物G的一种合成路线如下图所示（反应②的条件未列出）： OH CH CHO 1)CHMgl CHCH HCH CHCOOH 10Mg20C0, CHOH DH 3)H 浓硫酸，△ ③ 0 ④ -COOCH CioHCHO/HBr CHCOOCH- COOCH 能化剂 CH:CH;ONa ® (1)反应②还需的反应物和条件是▲。 (2)化合物E的结构简式为▲一 (3)反应⑥的反应类型为▲。 (4 00C的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲一， L能使溴的CC4溶液褪色，能与a反应放出Hz,不能与NaHCO,溶液反应； Ⅱ分子中含一个五元碳环和3种化学环境不同的氢原子。 ()已知： 和CH;CH2ONa为原料制取 O00CH的路线图无机试剂及有机溶剂任用).▲一· 16.(14分)纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿(CS为主要成分)为原料制备。 1.获得纳米铜 (I)制备[CuNH)溶液。用FeCl溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入NH,制取。不采用 氨水直接浸取铜蓝矿的原因为▲。 [已知：Cu2++4NH一[Cu0NH)]2+K=12X109:Kp(CuS)=1.2×10] (2)制备纳米铜。调节[CuNH)2溶液的pH=11,加入3moL1NH4溶液，75℃水浴加热，充分 反应得到纳米铜。 ①获得纳米铜时，NH4被氧化成2，反应的离子方程式为▲一。 ②NH还原过程中可能生成难溶的CuC(白色)和Cu2O(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述两 种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，▲· (亿知：Cu0+2HCu2*+Cu十H20:必须使用的试剂和设备：2moL1HS0:溶液、6moL1 HNO溶液、2%AgNO,溶液，通风设备) Ⅱ.应用纳米铜 Cu(s)+)2Cul(s)- 第5页/共6页 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)纳米铜铂电池，右图表示一种CuPt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt极区城之 间产生1浓度差即产生电势差，形成自建电场：该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在自建电场作用下定向 移动 ①该纳米棒的Cu极电极反应式为▲一 ②该纳米棒向▲（填“C极”或“Pt极”）方向定向移动. 17.(15分)黄铁矿(Fes)可用于制硫和处理废水. (1)黄铁矿、焦炭和适量空气混合加热制硫，发生反应：3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2C0。·上迷 反应中生成C0而不是C0,的原因是：▲一 (2)制硫反应所得气体经冷凝回收S,后，尾气中还含有C0和S0,将尾气通过催化剂进行处理，发生反应1，同 时发生副反应11. C0S平衡产率 反应1：2S02(g)+4C0(g)=S2(g)+4C02(g) △H<0 80 反应I:S02(g)+3C0(g)=C0S(g)+2C02(g)△H<0 0 10m血时s,奕标产多. 理论分析及实验结果表明，6001000K范固内，S0,平衡转化率接近 40 100%.其他条件相同，不同温度下，S,、c0s平衡产率和10min时S。 20 8,平衡产率一 实际产率如图所示 50607050090100→ ①10min时，S,实际产率大于平衡产率原因是▲一 瓶度K ⊙随温度升高，S平衡产率上升的原因是▲ (3)处理后的尾气仍含少量S0,用Na,C0,溶液“洗脱”处理，得到的洗脱液中含有Na2CO3,NaHCO3、 Na,S0,再利用生物电池技术，如图所示，将洗脱液中的Na2SO3转化为单质疏(S,)回收， 负 C0·H0 CHnOs 电解质溶液质子交换膜洗脱液 (pH=4) 已知：Ka (H2C03)=4.0×10-7,K42(H2C03)=5.0×101L,K1(H2S03)=1.4×102,K32(H2S03)=6.0×10-8 ①“洗脱”时反应的平衡常数为▲一 ②生物电池装置中，正极的电极反应式为▲一 ⑨一段时问后，若洗脱液中SO?-减小了2mol,则理论上]HCO5减小了▲mol. 第6页共6页 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效