内蒙古包头市创新实验学校2025届高三下学期综合训练卷（一）化学试题

高三化学综合训练卷（一) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27 S32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是 A,“山西老陈醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢 B.传统纺织技艺中所用棉和麻的主要成分相同 C.“牟定腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化 D.“水滴石穿、绳锯木断”都只涉及物理变化 2.下列化学用语错误的是 CH -CH一CH3 A.异丙基的结构简式： H的化学名称：N,N-二甲基甲酰胺 CH, B.HC D.周体氧化氢分子间氢键：H、P一H八 氢键 C.甲酸乙酯的键线式为 3过氧化氢在生产和生活中用途广泛，现有两种制备过氧化氢的方法： ①(NH4),S,O,(过二硫酸铵)+2H,O= O2NH.HSO,+H.Oz ②BaO2(过氧化钡)+CO2+H2O==BaCO3↓+H2O2 设N为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.反应①中，1molL1NH4HSO4溶液中所含NH4+数目小于Na B.反应①中，1mol过二硫酸铵含过氧键数目为NA C.反应②中，每生成0.5molH2O2,转移电子的数目为1Na D.反应②中，常温常压下22.4LC02含有孤电子对数目大于4NA 4.实验室中利用MnO2制备干燥的C12及少量氯水并收集C12,下列图示装置和原理不能达到实 验目的的是 浓盐酸 橡胶管 浓 液 水 图1 图2 图3 A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1,关闭K2,检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备C12 第1页( C.可通过图2装置干燥并收集一定量的C12 D.连接图1、图3装置，打开K1,点燃酒精灯，可制备少量氯水 5.探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1molL-H2C2O4的pH=1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① 一草酸 Ca(OH2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ 圈试剂a C2HsOH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A.H2C2O4有酸性， Ca(OH)2+H2C204=CaC2O4J+2H2O B.酸性：H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+HO C.H2C2O4有还原性，2MnO4+5C2O42-+16H+=2Mn2+10C02↑+8H20 D.H2C204可发生酯化反应， HOOCCOOH+2C.H,OH C.H,OOCCOOCH,+2 6我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TT℉)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子 聚合物(SMP), 如下图所示：下列说法的是 CH:CH2-O CH大 O-CH2CH; EtP5 TTF 反应2 SMP A.柱[5]芳烃(EtP5)分子中核磁共振氢谱有3组峰 B.四硫富瓦烯(TTF)分子中o键和π键个数比为5：1 C.EtP5和TTF通过化学键自组装得到SMP D.EtP5和EtPI0互为同系物，用EtPI0代替EtP5与TTF也能形成稳定的SMP 共5页) 7.某抗癌、抗藏痫药物中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.存在顺反异构 B.分子中最多有9个碳原子共面 C.与溴水发生反应时，1molM最多消耗4 nol Br2 HO D.可发生加成反应、氧化反应、水解反应 8.已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、 Y位于同一主族，Z的单质在空气中久置其表面会变绿，ZYX45W2X分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反 映体系热量变化情况，数值己省略)如图所示。下列说法不正确的是 2.5 2.2 DSC 1.9 吸热峰 TG 1.6mg 1.0- 0.8mg0.72mg 0.7 0 20040060080010001200 温度C A.W、X、Y、Z的电负性大小：X>Y>W>Z B.ZYX4和W2X之间存在不同的作用力 C.1200C时固体成分为Z2X D.700C左右有两个吸热峰，此时发生两个氧化还原反应 9. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选 项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 检验补铁剂富马酸亚铁 取少量试样完全溶于稀硫 A [(OOCCH-CHCOO)Fe]中 KMnO4溶液褪色，说明该试样中存在Fe2+ 的Fe2+ 酸，再滴加KMnO4溶液 取2mL淀粉溶液，加入少量 稀硫酸，加热2~3min,冷 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水 B 探究淀粉水解程度 却后加入NaOH溶液至碱 解 性，再滴加碘水 比较Ksr(CaSO4)与 向饱和CaSO4溶液中滴加 产生白色沉淀，说明 KsP(CaCO3)的大小 相同浓度的Na2CO3溶液 Ksp(CaSO4)>KsP(CaCO3) 向0.1mol·LH202溶液中滴 D 探究H2O2的还原性 入等体积等浓度的酸性 溶液紫色褪去，说明H2O2具有还原性 KMnO4溶液 第2页( 10.我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾(KOD)溶液为电解质，利 用电解原理将质子源在钯P)膜电极上变成活性氢原子(D,活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有 机物发生氢化反应，工作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下 列说法错误的是 a Pd(a) Pd(b) D HCHO OD-+OD HCHO D.O 溶剂CHC 溶剂CH,C1 1密 1室 用空图 N室 阴离了交换膜 A.Pd(a)电极接外电源负极 B.若共有1moH,N-《》 =被加氢还原，则通过阴离子交换膜的OD的数目为4NA C.Pd(b)电极上所发生的电极反应方程式为HCHO-e+2OD=HCOO+H+D2O D.当外电路流过的电子数为1mol,则I室与Ⅲ室质量变化的差值△m=/4m1/-/4mm/=3g 11.CoCO3主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工 厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO,还含有Fe,O,Al,O,PbO、CaO)制备CoCO,工艺流程如图所 示： NaOH HSO 溶液 溶液 双氧水氨水 HF Na.CO 废旧钴 基合金 碱浸→酸浸 除铁 →沉钙→沉钴→Coc0, 浸出液浸渣 滤渣 CaF2 已知：①常温下，K(HF)=3.0×104,Kp(CaE2)=2.25×10"，KpFe(OH)3]=2.8×1039;②lg2=0.3。 下列叙述错误的是 A.向“浸出液”中通入足量CO2,有白色沉淀生成 B.该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+ C.“酸浸”所得“浸渣”的成分有PbSO4、CaSO4 D.若沉钙”后的溶液中c(HF)=c(Ca+)=1.0×10-5mol·L1则此时溶液的pH为5.3 共5页) 12.我国某高校探究F一N一C和Co一N一C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图 所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 一Fe—N一C: 下列说法正确的是 TSI A.催化效果：催化剂Co一N一C低于催化剂Fe一N一C 0- H20 11.86c 1.64 /M133 0.8a B.Fe-N-C催化：MS1(s)==MS2(s)△H=-0.22eV i0,、H0j C.催化剂Fe一N一C比催化剂Co一N一C的产物更容易脱附 MSI MS2 反应历和 D.Co一N一C催化H2O2分解吸热，Fe一N一C催化分解放热 13.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： 主反应：CO2(g)+32(g)→CH2OH(g)+H2O(g)AH 副反应：CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)H2 按(CO2)=1mol、2(H2)=2mol进行投料，CO2的平衡转化率(X-C02)、CHOH的选择性 (S-CHO班)随温度、压强变化如图（已知： 100 (200.95) 90 S-CHOH S-CH,OH=- 生成CH,0的C0,×100%)。下列分析正确的是 80 70 (参加反应的CO2) 60 50 A.p1>p2,△Hi>0 40 (200.35】 30 ￥20 B随着温度的升高，体系中始终以主反应为主 10 X-CO C主反应为高温下自发进行的反应 150 200 250300 350 400 温度C D.当压强为p1、温度为200℃达到平衡时，X-H2=50.75% 14.具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示， 但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时0空位的存在有利于O2-的传导。下列说法错误的是 A.该晶体的一个完整晶胞中含有8个La(Ⅲ或IV) Ni(II) B.不考虑晶体缺陷，La填充在由Ni或Mn构成的八面体空隙内 Mn(III) ●La(或IV) C.导电时，空位移动方向与电流移动方向相同 D.考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为4：1 第3页( 15.室温下，N2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示.在c起始(Na2CO3) 0.1molL1的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，cMg2+与pH的关系如图2所示，曲线I的离 子浓度关系符合cMg2+)·c(CO32)=Ksp(MgCO3),曲线IⅡ的离子浓度关系符合(Mg2)c2(OH)=KsP[Mg(OH)2]。 下列说法正确的是 8 HCO 6 H,CO I.MgCO. Ξ0.4 M N 0 II.Mg(OH) 0 -2 6.37 10.2512 8 9 10 11 12 pH pH 图1 图2 A.由M点可求得Ka2(H,C0)=1×10637 B.pH=I1的体系中：c(CO?)<c(HCO,) C.Q点的体系中，发生反应Mg2++2HCO,=Mg(OH)2↓+2C0,↑ D.P点的体系中，c(HC0)+c(Co)+c(HCo,)=0.1mol.L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有 亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液（含Lit、F3+、Mg2+、SO子等）为原料制取电池级Li2CO3的工 艺流程如图： Naz CO 适量草酸 HR 操作2产滤液 去离了水生石灰 锂云母 操作1 →溶液→沉钾 操作3 →滤液→除杂→滤渣3 浸出液 苏取除铁 →滤渣1→苛化反应 →有机层 过量C02 L,滤渣2 碳化反应 电池级←泥合沉佣 Li:CO, 滤液← 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+,萃取时发生的反应可表示为：Fe3+3HR=FeR3+3H; ②常温时，1 molLLiOH溶液的pH=14. (1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)：“滤渣1”中含有的物质为 使用HR 共5页) 萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处锂，其目的是 (2)操作1、操作2、操作3中均用到的玻璃仪器的名称为 (3)“混合沉锂”的离子方程式为 (4)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程 式 (S)一种锂离子充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1xCoO2、C6与Li,C6之间的 转化，已知放电过程中L计从A电极区向B电极区迁移，则充电时阳极的电极反应式为 Li,Co Li,CoO 杂 : 经 Li 隔膜 17.(14分)氢化铝钠NaA1H4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，A1CL,和NaH 为反应物，在无水无氧条件下制备NaAH4。 已知：①二苯甲酮（沸点305C)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②NaAH4易溶于四氢呋喃（沸点66C),难溶于甲苯（沸点110.6C)。 N 接真 空泵 液封 AlC1、 四氯呋南 N 四氢呋峭 (含少量水) NaH、 二苯中酮 四氢呋喃、 和Na NaAIH 图1 图2 (1)制备无水四氢呋喃（装置如图1，夹持及加热装置略） 仪器A的名称为。实验开始前，用N2排尽装置内的空气：除水过程发生的化学反应方程式为一： 打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到，关闭活塞K,在装置B中收集无水四 氢呋喃。 第4页( (2)制备NaAlH4(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）NaA1H4作催化剂，再加入50mL含4.8gNaH的四氢呋喃悬浊液；接 通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gA1C13的四氢呋喃溶液，有白色固体析出：静置 沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备NaAIH4的化学方程式为 ②图2装置存在的一处明显缺陷是 ③由上层清液获得NaAH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a,得粗产品→..→得较纯净的产品。 减压蒸馏的馏出物为；操作a为一。 (3)测定NaAlH4的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A13+，冷却后配成1000mL溶液。 量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·LEDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后 用0.0500mol-L1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知EDTA与A13+、 Zn+均按1：1反应，则NaAIH4的产率为（保留一位小数）。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有 气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变）。 18.(14分)水煤气是H2主要来源，C-H20体系制H2涉及主要反应如下： 反应I:C(s)+HO(g)=CO(g)+H2(g）△H1;反应：CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 (1)反应I在低温下不能自发进行，则△H10(填><”或-”。反应I、Ⅱ的K随温度变化关系如图 1所示，则表示反应的变化曲线是（填“a”或“b")。 (2)在恒压条件下，反应达平衡后，气相中C0、CO2和H2的物质的量分数随温度的变化关系如图2所 示，若该过程中无固体剩余，则曲线b表示 随温度变 K 化曲线（填化学式），随温度升高，其物质的量分数略有增大 的原因是 (3)CaO可作为CO2的吸收剂，发生反应： 温度 温度 图1 图2 Cao(s)+CO2(g)CaCO3 (s)AH;<0 在温度为T,、压强为p下，向反应器中加入amol H2O(g)、足量的C和CaO,达平衡后，H2O(g)的转化率 为20%。 ①反应：C(s)+CaO(s)+2H,0(g)=2H,(g)+CaC03(s)的K。=。 共5页) ②己知C0,的吸收率=三氧化碳粒吸收的量x100%该条件下反应m的K。=l,且平衡时n(C0)=b加0l, 二氧化碳生成的总量 则n(C02)=mol,Ca0对C02的吸收率为 ③在温度为T,下，将容器体积压缩到原来的；，重新建立平衡后，则C0的分压_（填增大减小” 或“不变)。 19.(14分)博舒替尼是用于治疗慢性髓细胞白血病的一-种药物，其中一种合成路线如图所示（部分反应 条件己略)： SOCI COCI CH;OH +D HNO H0入COOCHs CsHgO4 HO H2SO4 CoHiO4 K2CO3,DMF H2s04CY0 QC2Hs OH CN COOCI, CN Fe/HCI F HsCO NaOH CI2H16CINO4 TEA N 三氟乙酸 博舒替尼 NH2 已知① Fe/HCI 易被氧化。 OR2 OR2 ②R1COR2 H,H2O 2R2OH R H H H 请回答： (1)化合物A的含氧官能团名称是 (2)化合物D的结构简式是 (3)下列说法不正确的是 A.从A→B→C反应推测-COCI(氯酰基)比-COOH性质活泼，更易与甲醇反应 B.在CD反应中，KCO3起催化剂的作用 C.化合物E的分子式为C12H2CNO6 D.FG有多步反应，包括加成反应和消去反应 第5页( (4)写出BC的化学方程式 OH CN (⑤)利用以上合成线路中的相关信息，完成以邻硝基甲苯为原料合成 的设计路线，“[]”上填 写反应物或反应条件，”内填写一种有机物的结构简式 COOCH NH2 OC2Hs COOCH OH CN H2C201 CN NaOH TFA 乙醇 (6化合物C-《又 O)是合成博舒替尼的一种中间体，请写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构 HN 体的结构简式 H-NMR谱和IR谱检测表明： ①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种： ②有N-O键，无N-H键。 共5页) 1-5DCBAC6-10BBDCB11-15DCDBD 16.(13分)(1)FeR3和HR Li2CO3、MgCO3 消耗萃取反应时生成的H，促进萃取反应的正 向进行，提高萃取率 (2)烧杯(1分) (3)2Li++HCO;+OH-H2O+Li2CO3l (4)6Li2C03+4Co304+02=12LiCo02+6C02 (5)LiCoO2-xe=LilxCoO2+xLi 17.(14分)(1)球形冷凝管(1分)2Na+2HPO=2NaOH+H2 溶液由无色变为蓝色(1分) (2)4NaH+AICI3=NaAIH4+3NaCl 在球形冷凝管处没有干燥装置 四氢呋喃(1分) 过滤(1分) (3)59% 偏小 18.(14分)(1) >(1分) b(1分) (2) CO 达平衡后无固体剩余，则只存在反应Ⅱ，由于反应放热，温度升高，平衡逆向进行，CO 的物质的量分数增大 1 a-45b (3) ×100% 16 4b a-5b 不变 HC0入COOCH 19.(1)羟基、醚键、羧基 (2) (3)BC C入入O人 H.CO COCI H 令COOCH3 4) +CH3OHa.→ +HCI HO入 HO COOH COOCH; COOCH NO, 5 ./E' NO NO2 COOCH OH H,C0人CN CN HO. CHHO、 CH (6) OH (每个1分) 第6页（共5页）