高二化学期末模拟卷（新高考通用“14+4”，高考范围）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．家务劳动中蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A．爆炸盐清洗衣服上的污渍：其成分过碳酸钠具有氧化漂白作用 B．84消毒液和洁厕剂不能混合使用：二者反应生成氯气 C．市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚：叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂 D．丝绸衣物不可以用加酶洗衣粉洗涤：酶可以使纤维素水解 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为18的原子： C．基态N原子的轨道表示式： D．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体： 3．下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰 装置 A．A B．B C．C D．D 4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 5．合成某种镇痉利胆药物的中间反应如图所示。下列说法正确的是 A．最多消耗 B．b分子中有1个手性碳原子 C．在加热条件下可用新制氢氧化铜鉴别a和b D．等物质的量的和最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的化学方程式(或离子方程式)书写错误的是 A．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量： B．向溶液中加入盐酸： C．向悬浊液中滴加溶液： D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性： B．基态原子的未成对电子数： C．阳离子中Y原子形成的键角：1号号Y D．X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A．A B．B C．C D．D 9．从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．“滤液2”中的浓度比的浓度大 D．再生： 10．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 11．某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A．图示为两个晶胞无隙并置 B．的配位数为8 C．标号为“1”的的原子分数坐标为 D．最近的两个的距离为 12．有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示： 已知：R、代表烷基。下列说法错误的是 A．能加快反应速率 B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C．发生上述反应生成的主要产物是 D．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂 13．已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：。在刚性密闭容器中充入、、，平衡时三种组分（和）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线甲代表与T的关系 B．上述正反应在较低温度下能自发进行 C．a、b点的总物质的量之比为 D．a点对应的乙组分平衡转化率为 14．在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性； ②。 下列说法正确的是 A．曲线z为 B．O点， C．P点， D．Q点， 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下： 已知：是一种三元弱酸。常温下，；。 回答下列问题： (1)基态的价层电子轨道表示式为 。 (2)“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是 ，滤渣1的主要成分是。写出该步骤生成的离子方程式 。 (3)常温下，调pH的目的是进一步去除，使。若溶液中，则需控制pH的范围是 。 (4)滤渣3的主要成分是 。 (5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30℃~54℃ 54℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 ①从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 ②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为 。 (6)氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积 。 16．（15分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃； ②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼； ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。 已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。 (1)中S的杂化方式是 。 (2)通过仪器 (填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。 (3)步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为 。 (4)干燥管中装的药品为 ，该装置的作用是 。 (5)煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理： 。 (6)证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是 。 (7)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积/mL 13.60 15.05 14.95 15.00 样品中TiO2的纯度为 %。 17．（14分）氮及其化合物在生活生产中有着广泛应用。 (1)肼()可用作火箭燃料，已知： i． ii． iii． 则的反应热 (写表达式)。 (2)工业上用和合成尿素的反应历程与能量变化如图所示，该反应可生成副产物氨基甲酸铵。 ①下列说法正确的是 (填序号)。 a．合成的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下，比稳定 c．若和的转化率相等，则反应达到平衡状态 d．加压、降温有利于的生成 ②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图a、b所示。进料组成；进料组成II：(物质的物质的量分数：) ①、、由大到小的顺序为 。 ②图a中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 。 (4)盐酸羟胺()主要用作还原剂和显影剂。以烟气中的以及盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图所示。 ①制备过程中，电极所在极室溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②含催化电极的电极反应式为 。 18．（15分）有机物G是一种心血管药物中间体，一种合成路线如图所示： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A的名称为 ；E物质含有的官能团除硝基外，还有 （填名称）。 (2)证明B中含有碳氯键通常所用的试剂有 。 (3)D的结构简式为 ，B→C的反应类型为 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物共有 种（不考虑立体异构）。 (6)根据所学知识并结合流程信息，设计以苯为原料制备的合成路线： （其他试剂任选）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．家务劳动中蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A．爆炸盐清洗衣服上的污渍：其成分过碳酸钠具有氧化漂白作用 B．84消毒液和洁厕剂不能混合使用：二者反应生成氯气 C．市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚：叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂 D．丝绸衣物不可以用加酶洗衣粉洗涤：酶可以使纤维素水解 【答案】D 【详解】A．过碳酸钠具有强氧化性，具有漂白作用，A正确； B．84消毒液主要成分为次氯酸钠，洁厕剂主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，B正确； C．叔丁基对苯二酚具有还原性，可作抗氧化剂，C正确； D．丝绸衣物主要成分为蛋白质，加酶洗衣粉中的酶会使蛋白质水解，所以不可以用加酶洗衣粉洗涤，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为18的原子： C．基态N原子的轨道表示式： D．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体： 【答案】C 【详解】 A．PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为，A错误； B．质子数为17，中子数为18，则质量数为17+18=35，应该表示为，B错误； C．N元素的原子序数为7，基态N原子的轨道表示式：，C正确； D．由结构简式可知，属于二烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，但双键碳原子上连接两个H，不存在顺反异构体，D错误； 故选C。 3．下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰 装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确； B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体增加导致压强增大而发生意外事故，B项错误； C．NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误； D．给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误； 故选A。 4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，是因为NaHCO3晶体结构中的HCO之间能形成氢键，不利于HCO>与水分子之间形成氢键，而CO能与水分子之间形成氢键，故NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度，A 选项错误。 B．是极性分子，是非极性分子，而水为极性分子，故在水中的溶解度大于，B选项正确； C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，C选项正确； D．分子之间存在氢键，沸点相对较高，在标准状况下呈液态，D选项正确； 故选A。 5．合成某种镇痉利胆药物的中间反应如图所示。下列说法正确的是 A．最多消耗 B．b分子中有1个手性碳原子 C．在加热条件下可用新制氢氧化铜鉴别a和b D．等物质的量的和最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．a中苯环和醛基都能与氢气发生加成反应，最多消耗，故A错误； B．b分子中不含手性碳原子，故B错误； C．a含有醛基，在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀Cu2O，故C正确； D．a中酚羟基与氢氧化钠反应，b中酚羟基和酯基与氢氧化钠反应，等物质的量的和最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:2，故D错误； 选C。 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的化学方程式(或离子方程式)书写错误的是 A．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量： B．向溶液中加入盐酸： C．向悬浊液中滴加溶液： D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【详解】A．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化为乙酸，本身被还原为Cr3+，则该离子方程式正确，A不符合； B． 氢氧化二氨合银在水中完全电离为二氨合银配离子、氢氧根，加入盐酸后，二氨合银配离子被破坏，银离子和氯离子产生氯化银沉淀，配体氨分子转化为铵离子，氢氧根被中和生成水，则该离子方程式正确，B不符合； C．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向悬浊液中滴加溶液，发生沉淀转化生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，则该化学方程式正确，C不符合； D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸，则该离子方程式错误，D符合； 故选：D。 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性： B．基态原子的未成对电子数： C．阳离子中Y原子形成的键角：1号号Y D．X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，结合Z形成2个共价键，可以推知Z为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，W形成1个共价键，W为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，则X为C元素，以此解答。 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不能比较酸性强弱，A错误； B．N基态原子电子排布式为1s22s22p3，含有3个未成对电子，C基态原子电子排布式为1s22s22p2，含有2个未成对电子，S基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，含有2个未成对电子，则基态原子的未成对电子数：，B错误； C．1号N原子和2号N原子均为sp3杂化，1号N原子含有1个孤电子对，2号N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力较大，则键角：1号号N，C正确； D．C和S组成的化合物为CS2，结构式为S=C=S，正负电中心重复，碳硫双键中含有σ键和π键，则CS2是含有σ键和π键的非极性分子，D错误； 故选C。 8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．因I-的还原性强于Fe2+，向溶液中先滴加几滴新制氯水，Cl2不足量，Cl2先将I-氧化，而FeI2溶液过量，不能将Fe2+氧化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，则不能验证氧化性：，故A错误； B．氢氧化钠溶液少量，与加入的NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀后溶液中不存在NaOH，在加入溶液出现蓝色沉淀，则说明，故B正确； C．需要比较甲基与烷基相连的化合物与酸性高锰酸钾溶液是否褪色，故C错误； D．铵根离子和草酸根离子的物质的量不相等，pH<7不能说明，故D错误； 故答案为B。 9．从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．“滤液2”中的浓度比的浓度大 D．再生： 【答案】B 【分析】正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被还原为Co2+，同时生成O2；Cu与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co2+转化为Co(OH)2沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li2CO3，据此回答。 【详解】A．浸取” 时，加入H2O2，H2O2作还原剂，将LiCoO2中Co元素由+3价还原为+2价，所以正极材料成分是氧化剂，A错误； B．“浸取” 时，在H2SO4和H2O2作用下，LiCoO2发生还原反应，转化为Li2SO4和CoSO4，B正确； C．“沉铜”“沉钴” 时加入NaOH，， ，的溶度积远小于，在相同条件下Cu2+更易沉淀，所以 “滤液 2” 中Cu2+的浓度比Co2+的浓度小，C错误； D．和Li2CO3在空气中煅烧生成LiCoO2，Co元素化合价升高，空气中氧气作氧化剂参与反应，反应方程式应为，D错误； 故选B。 10．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【分析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。 【详解】A．根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，A错误； B．根据分析知，b电极反应式为：，B正确； C．根据左图可知，水也是质子源，C错误； D．根据左图可知，2个生成1个，没有增加电荷的浓度，D错误； 故选B。 11．某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A．图示为两个晶胞无隙并置 B．的配位数为8 C．标号为“1”的的原子分数坐标为 D．最近的两个的距离为 【答案】A 【详解】A．图示晶胞的结构不对称，并不是两个晶胞无隙并置，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，离Y最近的距离相等的X的数目为8，则其配位数为8，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，标号为“1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方向棱的处，位于z轴方向棱的处，则其分数坐标为(0，，)，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心的距离，即，D正确； 故答案为：A。 12．有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示： 已知：R、代表烷基。下列说法错误的是 A．能加快反应速率 B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C．发生上述反应生成的主要产物是 D．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂 【答案】D 【详解】A．由图可知，Ⅰ转化为Ⅱ时，氢离子是反应的反应物，Ⅲ转化为Ⅳ时，氢离子是反应的生成物，则氢离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确； C． 由结构简式可知，Ⅴ中羟基直接连在不饱和碳原子上，结构不稳定，会转化为结构稳定的Ⅵ，所以物质Ⅵ比Ⅴ稳定，故B正确； C．由结构简式可知，发生键断裂转化为，所以C-R′键比键更容易断裂，故C正确； D．由结构简式可知，发生上述反应生成的主要产物是或，不能转化为，故D错误； 故选D。 13．已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：。在刚性密闭容器中充入、、，平衡时三种组分（和）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线甲代表与T的关系 B．上述正反应在较低温度下能自发进行 C．a、b点的总物质的量之比为 D．a点对应的乙组分平衡转化率为 【答案】C 【分析】乙烯、氯气是反应物，氯乙烯是产物，升高温度，平衡移动导致乙烯、氯气的物质的量变化方向相同，与氯乙烯变化方向相反，从图像看出，乙、丙的物质的量随着温度升高而增大，甲的物质的量随着温度升高而降低，故平衡向左移动，正方向是放热反应。 【详解】A．由于乙烯、氯乙烯的化学计量数相等且大于氯气，所以甲代表氯乙烯，乙代表乙烯，丙代表氯气，A正确； B．上述正反应是放热反应（焓减）、熵减反应，在较低温度下能自发进行，B正确； C．列三段式，a点乙烯和氯乙烯的物质的量相等，则，，总物质的量为；b点氯乙烯、氯气的物质的量相等，则，，总物质的量为，，C错误； D．a点对应的乙烯转化率，D正确； 故答案选C。 14．在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性； ②。 下列说法正确的是 A．曲线z为 B．O点， C．P点， D．Q点， 【答案】D 【分析】随pH增大，Cu元素的存在形式依次为，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，据此解答。 【详解】A．由分析知，曲线z为，A错误； B．Q点，，溶液中没有，由物料守恒可知，B错误； C．P点，，则Cu元素只有两种存在形式，溶液中存在电荷守恒：，pH=7，，则，存在物料守恒：，故，又，则，C错误； D．P点，，pH=7，，则的电离平衡常数为；O点，，则，则mol/L，，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下： 已知：是一种三元弱酸。常温下，；。 回答下列问题： (1)基态的价层电子轨道表示式为 。 (2)“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是 ，滤渣1的主要成分是。写出该步骤生成的离子方程式 。 (3)常温下，调pH的目的是进一步去除，使。若溶液中，则需控制pH的范围是 。 (4)滤渣3的主要成分是 。 (5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30℃~54℃ 54℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 ①从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 ②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为 。 (6)氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)（1分） (2) 防止受热分解 (3) (4)、 (5) 冷却至30℃~54℃结晶（1分） (6) 【分析】粗硫酸镍废液中加入有机萃取剂分离出含铜离子的有机相，水相中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得砷转化为沉淀；滤液调节pH使得剩余铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，滤液加入NaF使得镁离子、钙离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀得到滤渣3，滤液处理得到； 【详解】（1） 镍原子失去2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式为； （2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度不过高是防止受热分解；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得五价砷转化为沉淀，反应为：； （3）调pH的目的是进一步去除，使，则，pOH=9，pH=5；若溶液中，则其沉淀所需，pOH=7，pH=7，故需控制pH的范围是； （4）由分析，滤渣3的主要成分是、； （5）①由表，30℃~54℃结晶得到，故从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30℃~54℃结晶、过滤、洗涤、干燥。 ②26.3g晶体为26.3g÷263g/mol=0.1mol，含有0.6mol，煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，200℃时物质质量减小26.3g-17.3g=9g，为减少0.5mol，则所得到产物的化学式为； （6）据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个O，则氧化镍晶体的摩尔体积。 16．（15分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃； ②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼； ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。 已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。 (1)中S的杂化方式是 。 (2)通过仪器 (填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。 (3)步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为 。 (4)干燥管中装的药品为 ，该装置的作用是 。 (5)煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理： 。 (6)证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是 。 (7)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积/mL 13.60 15.05 14.95 15.00 样品中TiO2的纯度为 %。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2)A（1分） (3) (4) 或无水氯化钙 用于吸收多余氨气，防止污染环境 (5) (6)丁达尔效应 (7)96.0 【分析】TiOSO4溶于蒸馏水并在60℃下恒温搅拌，加入浓氨水，发生反应TiOSO4+2NH3•H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4，然后抽滤洗涤得到的白色滤饼是TiO（OH）2，干燥脱水灼烧得到纳米TiO2粉末，据此分析解题。 【详解】（1）在中硫原子周围的价层电子对数为：4+=4，故S原子采用sp3杂化，故答案为：sp3； （2）易挥发的物质应装在恒压滴液漏斗内，氨水容易挥发，所以应通过A加入氨水，故答案为：A； （3）由分析可知，步骤②中生成，根据提供与即可得到方程式； （4）氨水易分解产生氨气，污染环境，为了防止污染，要用五氧化二磷或无水氯化钙吸收多余的氨气，故答案为：五氧化二磷或无水氯化钙；用于吸收氨气，防止污染环境； （5）由题干信息可知，TiO2具有两性，能够与强碱溶液反应生成可溶性的钛酸钠，离子化学方程式为：，故答案为：； （6）纳米级产品分散在水中将形成胶体分散系，故会有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应； （7）由题干表中数据可知，第①组数据明显误差舍去，则消耗0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液的平均值，根据钛元素守恒规律：理论上，钛元素没有损失，再根据得到关系式为，可知，，的纯度为，故答案为：96.0。 17．（14分）氮及其化合物在生活生产中有着广泛应用。 (1)肼()可用作火箭燃料，已知： i． ii． iii． 则的反应热 (写表达式)。 (2)工业上用和合成尿素的反应历程与能量变化如图所示，该反应可生成副产物氨基甲酸铵。 ①下列说法正确的是 (填序号)。 a．合成的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下，比稳定 c．若和的转化率相等，则反应达到平衡状态 d．加压、降温有利于的生成 ②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图a、b所示。进料组成；进料组成II：(物质的物质的量分数：) ①、、由大到小的顺序为 。 ②图a中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 。 (4)盐酸羟胺()主要用作还原剂和显影剂。以烟气中的以及盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图所示。 ①制备过程中，电极所在极室溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②含催化电极的电极反应式为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2) ad 及时分离出 、增大 的浓度、减小氨碳比等(其他合理答案均得分)（1分） (3) 50% (4) 不变（1分） 【详解】（1）i． ii． iii． 根据盖斯定律：2×ii-i-iii得到，则∆H=2∆H2-∆H1-∆H3，答案为：2∆H2-∆H1-∆H3； （2）①a．由图示可知，合成的反应是∆H<0，∆S<0，根据∆G=∆H-T∆S<0可以自发进行，故反应在低温下可自发进行，a正确； b．能量越低越稳定，图示中比和H2O(g)的能量低，无法确定和能量高度，无法比较二者的稳定性，b错误； c．若和的投料比为2:1，二者的转化率始终相等，不能判断反应达到平衡状态，c错误； d．合成尿素是气体体积减小的放热反应，加压、降温有利于的生成，d正确； 答案选ad； ②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有：及时分离出、增大的浓度、减小氨碳比等，均可以使合成尿素的反应正向进行，提高NH3的平衡转化率； （3）①反应为体积减少的反应，根据图a，在同一温度下，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，故压强由大到小的顺序为：； ②由图a和图b可知，压强都为16MPa时，进料组成II冲入氩气，恒压时充入无关气体相当于减小压强，平衡向分子数增大的方向移动，温度相同时图a中NH3含量小于图b中NH3的含量，说明图a是按照进料组成II进行反应，根据三段式： 平衡时NH3的物质的量分数为：，x=0.1mol，氮气的转化率为； 平衡时p(N2)=，p(H2)=，p(NH3)=，的平衡常数Kp=； （4）该装置为原电池，Pt电极发生氧化反应为负极，含Rh催化电极发生还原反应，为正极； ①Pt电极发生氧化反应H2-2e-=2H+，2mol电子转移，产生2molH+，同时有2molH+通过离子交换膜进入正极，电极所在极室溶液的最终不变； ②含Rh催化电极的电极发生还原反应，NOx得到电子生成NH3OH+，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，电极反应式为： 18．（15分）有机物G是一种心血管药物中间体，一种合成路线如图所示： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A的名称为 ；E物质含有的官能团除硝基外，还有 （填名称）。 (2)证明B中含有碳氯键通常所用的试剂有 。 (3)D的结构简式为 ，B→C的反应类型为 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物共有 种（不考虑立体异构）。 (6)根据所学知识并结合流程信息，设计以苯为原料制备的合成路线： （其他试剂任选）。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 对硝基甲苯或硝基甲苯 （1分） 醚键、酯基 (2)NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 (3) 取代反应（1分） (4) (5)16 (6)（合理即可）（3分） 【分析】A在光照条件下和Cl2发生取代反应生成B和HCl，B和乙二醇发生取代反应生成C和HCl，根据已知信息②和D的分子式可知D为，D和在一定条件下发生取代反应生成E和和HCl，根据信息①可知F为，最后F和甲酸发生酯化反应得到G，据此解答。 【详解】（1）由A的结构简式可知，A的名称为对硝基甲苯(或硝基甲苯)；由E的结构简式可知，E物质含有的官能团除硝基外，还有醚键、酯基； （2）证明B中含有碳氯键，可通过其水解反应和氯离子的检验来证明，则证明B中含有碳氯键通常所用的试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液； （3）由分析可知，D的结构简式为，B和乙二醇发生取代反应生成C和HCl，则B→C的反应类型为取代反应； （4）F()和甲酸发生酯化反应生成G和水，则所以F→G的化学方程式：； （5）B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物，即含有和，则苯环上可能只有一个取代基：，此时有1种；2个取代基有2种可能：1个和1个，此时有3种(邻、间、对)；1个和1个，此时有3种；3个取代基：，，此时有10种；故总共有17种，除去B物质，所以共有16种同分异构体； （6）由苯制备，可类比A→B获得卤代烃，再类比D→E→F获得，再催化氧化即可得到，故合成路线为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A C D C B B B 题号 11 12 13 14 答案 A D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（除备注外每空2分，共14分） (1)（1分） (2) 防止受热分解 (3) (4)、 (5) 冷却至30℃~54℃结晶（1分） (6) 16．（除备注外每空2分，共15分） (1) (2)A（1分） (3) (4)或无水氯化钙 用于吸收多余氨气，防止污染环境 (5) (6)丁达尔效应 (7)96.0 17．（除备注外每空2分，共14分） (1) (2) ad 及时分离出 、增大 的浓度、减小氨碳比等(其他合理答案均得分)（1分） (3) 50% (4) 不变（1分） 18．（除备注外每空2分，共15分） (1) 对硝基甲苯或硝基甲苯 （1分） 醚键、酯基 (2)NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 (3) 取代反应（1分） (4) (5)16 (6)（合理即可）（3分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15． (14分)（1） （2） ____________________________________ （2）___________________________________ （3） （4） （5）① ② （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16． （15分）（1）_______________ （2） （3）______________________ （4）________________________ （5） （6） （7） 17．（14分）（1）______________________ （2）① ______________________ ② （3） ① ② （4） ① ② 18．（15分）（1）_________________ （2） （3）______________________________ （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．(14分)（1） （2） ____________________________________ （2）___________________________________ （3） （4） （5）① ② （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________ （2） （3）______________________ （4）________________________ （5） （6） （7） 17．（14分）（1）______________________ （2）① ______________________ ② （3） ① ② （4） ① ② 18．（15分）（1）_________________ （2） （3）______________________________ （4） （5） （6） 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．家务劳动中蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A．爆炸盐清洗衣服上的污渍：其成分过碳酸钠具有氧化漂白作用 B．84消毒液和洁厕剂不能混合使用：二者反应生成氯气 C．市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚：叔丁基对苯二酚可作抗氧化剂 D．丝绸衣物不可以用加酶洗衣粉洗涤：酶可以使纤维素水解 2．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中子数为18的原子： C．基态N原子的轨道表示式： D．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，存在顺反异构体： 3．下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰 装置 A．A B．B C．C D．D 4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 5．合成某种镇痉利胆药物的中间反应如图所示。下列说法正确的是 A．最多消耗 B．b分子中有1个手性碳原子 C．在加热条件下可用新制氢氧化铜鉴别a和b D．等物质的量的和最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的化学方程式(或离子方程式)书写错误的是 A．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量： B．向溶液中加入盐酸： C．向悬浊液中滴加溶液： D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性： B．基态原子的未成对电子数： C．阳离子中Y原子形成的键角：1号号Y D．X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A．A B．B C．C D．D 9．从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．“滤液2”中的浓度比的浓度大 D．再生： 10．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．b电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 11．某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A．图示为两个晶胞无隙并置 B．的配位数为8 C．标号为“1”的的原子分数坐标为 D．最近的两个的距离为 12．有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示： 已知：R、代表烷基。下列说法错误的是 A．能加快反应速率 B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C．发生上述反应生成的主要产物是 D．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂 13．已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：。在刚性密闭容器中充入、、，平衡时三种组分（和）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线甲代表与T的关系 B．上述正反应在较低温度下能自发进行 C．a、b点的总物质的量之比为 D．a点对应的乙组分平衡转化率为 14．在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性； ②。 下列说法正确的是 A．曲线z为 B．O点， C．P点， D．Q点， 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下： 已知：是一种三元弱酸。常温下，；。 回答下列问题： (1)基态的价层电子轨道表示式为 。 (2)“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是 ，滤渣1的主要成分是。写出该步骤生成的离子方程式 。 (3)常温下，调pH的目的是进一步去除，使。若溶液中，则需控制pH的范围是 。 (4)滤渣3的主要成分是 。 (5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30℃~54℃ 54℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 ①从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 ②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为 。 (6)氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积 。 16．（15分）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①组装装置如下图所示，先将10gTiOSO4加入三颈烧瓶，再加入100mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为60℃； ②将15mL浓氨水(质量分数为25%，密度为0.91g/cm3)缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤可以得到白色TiO(OH)2滤饼； ③将白色滤饼经600℃左右煅烧得到纳米TiO2。 已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性；Ti(OH)4不稳定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。 (1)中S的杂化方式是 。 (2)通过仪器 (填“A”或“B”)向三颈烧瓶中加入15mL浓氨水。 (3)步骤②中生成TiO(OH)2的化学方程式为 。 (4)干燥管中装的药品为 ，该装置的作用是 。 (5)煅烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请用离子方程式表示该洗涤原理： 。 (6)证明制得的TiO2为纳米级产品的方法是 。 (7)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解0.50g二氧化钛样品，用铝粉作还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。滴定实验重复四次得到数据如下：(已知：)。 实验 ① ② ③ ④ 消耗的标准液的体积/mL 13.60 15.05 14.95 15.00 样品中TiO2的纯度为 %。 17．（14分）氮及其化合物在生活生产中有着广泛应用。 (1)肼()可用作火箭燃料，已知： i． ii． iii． 则的反应热 (写表达式)。 (2)工业上用和合成尿素的反应历程与能量变化如图所示，该反应可生成副产物氨基甲酸铵。 ①下列说法正确的是 (填序号)。 a．合成的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下，比稳定 c．若和的转化率相等，则反应达到平衡状态 d．加压、降温有利于的生成 ②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图a、b所示。进料组成；进料组成II：(物质的物质的量分数：) ①、、由大到小的顺序为 。 ②图a中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 。 (4)盐酸羟胺()主要用作还原剂和显影剂。以烟气中的以及盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图所示。 ①制备过程中，电极所在极室溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②含催化电极的电极反应式为 。 18．（15分）有机物G是一种心血管药物中间体，一种合成路线如图所示： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A的名称为 ；E物质含有的官能团除硝基外，还有 （填名称）。 (2)证明B中含有碳氯键通常所用的试剂有 。 (3)D的结构简式为 ，B→C的反应类型为 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)B的同分异构体中，与其含有相同官能团的芳香族化合物共有 种（不考虑立体异构）。 (6)根据所学知识并结合流程信息，设计以苯为原料制备的合成路线： （其他试剂任选）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$