专题01 原子、分子结构与性质 元素推断（期末复习专项训练）高二化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦原子分子结构与元素推断，通过基础-重点-难点三层设计，实现从单一化学用语到综合元素推断的递进巩固，适配期末复习需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础（题型1-3）|化学用语、原子结构、元素性质单一考点|结合解题要点，强化核外电子排布等基础概念| |重点（题型4-6）|元素周期律、共价键参数、杂化轨道综合应用|以泳池消毒剂等实例，融合键能比较等核心考点| |难点（题型7）|多元素综合推断与性质关联|通过离子凝胶等复杂情境，考查科学思维与模型认知|

专题01原子、分子结构与性质 元素推断 题型1 化学用语 题型2 综合考查原子结构 题型3 综合考查原子结构与元素的性质 题型4 元素周期律与元素推断（重点） 题型5 考查共价键及其参数（重点） 题型6 电子对互斥理论与杂化轨道（重点） 题型7 元素的综合推断（难点） 题型1 化学用语 1．【考查原子轨道形状、原子结构示意图、核外电子排布规则、空间运动状态数】（25-26高二上·天津·期末）下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的原子结构示意图： C．违反了洪特规则 D．核外有9种空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，这是原子轨道的基本特征，A正确；Cu是29号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。Cu的原子结构示意图：，B正确；中1s轨道和2s轨道中容纳自旋平行的电子，违反了泡利原理，C错误；K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不同的原子轨道代表不同的空间运动状态，1s、2s、3s各有1个轨道，2p、3p各有3个轨道，所以K+核外电子的空间运动状态1+1+1+3+3=9种，D正确；故选C。 解题要点 电子云轮廓图：s球形、p哑铃形、d更复杂。 原子结构示意图：注意电子层数与最外层电子数（如Cu: 2,8,18,1）。 核外电子排布规则： 泡利原理：同一轨道两个电子自旋相反。 洪特规则：简并轨道电子优先分占且自旋平行。 能量最低原理：电子优先填入能量低的轨道。 空间运动状态数 = 轨道数（与电子数不同，K⁺有9个轨道，故9种）。 2．【考查σ键电子云轮廓图、电子排布式、轨道表示式、电子云轮廓图形状】（25-26高二上·四川泸州·期末）下列化学用语表示或说法正确的是 A．HBr中σ键的电子云轮廓图： B．基态As原子的电子排布式： C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】HBr中σ键是H的s电子和Br的p电子头碰头形成的，电子云轮廓图：，A错误； As为33号元素，基态As原子的电子排布式：，B错误；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态原子轨道表示式：违背了洪特规则，C正确；基态铍原子核外电子排布为1s22s2，最外层的电子云轮廓图为球形，D错误；故选C。 3．【考查价层电子排布、离子结构示意图、电子式、p轨道电子云轮廓图】（25-26高二上·北京·期末）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．基态Cu原子的价层电子排布式： B．结构示意图： C．的电子式： D．的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，故A正确；质子数为19、电子数为18，结构示意图为，故B正确；是共价化合物，结构式为O=C=O，电子式为，故C错误；轨道为哑铃型，电子云轮廓图为，故D正确；故选C。 解题要点 价层电子排布：主族元素看nsnp，副族看(n-1)d+ns（Cu特殊3d¹⁰4s¹）。 离子结构示意图：K⁺核外18e⁻，分层：2,8,8。 电子式：CO₂为共价分子，碳氧双键，电子式需写全共用电子对。 p轨道轮廓：pₓ、p_y、p_z均为哑铃形，沿坐标轴方向。 4．【考查电子式、电子排布式、轨道表示式、原子符号】（25-26高二上·浙江丽水·期末）下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．氟原子的核外电子排布式： C．碳原子的核外电子轨道表示式：   D．中子数为16的磷原子： 【答案】B 【解析】二氧化碳中含有碳氧双键，正确的电子式为，A错误；氟原子核外有9个电子，核外电子排布式：，B正确；碳原子核外有6个电子，核外电子轨道表示式为，C错误；质量数=质子数+中子数，中子数为16的磷原子为，D错误；故选B。 5．【考查电子式、激发态轨道表示式、原子符号、离子结构示意图】（25-26高二上·贵州贵阳·期末）下列化学用语正确的是 A．水的电子式： B．激发态H原子的轨道表示式： C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图： 【答案】D 【解析】水为共价化合物，H、O原子间形成共用电子对，其电子式为：，A错误；激发态H原子只有一个电子，轨道排布时只有1s轨道，没有1p轨道，B错误；质子数为8、中子数为10的氧原子，其质量数为8+10=18，可表示为：，C错误；是铝原子失去3个电子后形成的阳离子，核外有10个电子，则Al3+的结构示意图为：，D正确；故选D。 题型2 综合考查原子结构 1．【考查泡利原理与洪特规则区分、电子运动状态数、电子跃迁与光的关系、原子轨道空间范围】（25-26高二上·浙江宁波·期末）下列说法中正确的是 A．若基态C原子电子排布式为，违反了泡利原理 B．基态Si原子核外有8种运动状态不同的电子 C．日常生活中我们看到的许多可见光来自原子核外电子跃迁吸收能量 D．从空间角度看，同一原子中，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 【答案】D 【解析】该排布违反的是洪特规则（同一能级不同轨道上的电子优先分占不同轨道），不是泡利原理，A错误；基态Si原子核电荷数为14，核外共14个电子，每个电子运动状态均不同，因此有14种运动状态不同的电子，B错误；日常生活中看到的可见光，来自原子核外电子从激发态跃迁回基态时释放能量（以光能形式辐射），不是吸收能量，C错误；s轨道为球形，同一原子中，主量子数越大，s轨道半径越大，2s轨道半径大于1s轨道，空间上确实包含了1s轨道，D正确；故选D。 解题要点 泡利原理：同一轨道两电子自旋相反（↑↓）。 洪特规则：简并轨道电子优先分占且自旋平行（↑↑↑）。 电子运动状态：每个电子运动状态均不同，数电子数即可。 可见光产生：激发态→基态释放能量（发光），非吸收。 s轨道空间：2s轨道半径大于1s，空间上包含1s。 2．【考查焰色试验原理、能层最多电子数、简并轨道能量关系、泡利原理】（25-26高二上·浙江温州·期末）下列说法不正确的是 A．焰色试验与电子跃迁有关 B．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 C．、、轨道相互垂直，且能量各不相等 D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 【答案】C 【解析】 焰色试验是金属元素在火焰中因电子跃迁产生特定颜色的现象，因此与电子跃迁有关，A正确；根据原子核外电子排布规律，每个能层（能层序数为）最多可容纳的电子数为，B正确；、、是同一能级（能级）的三个不同轨道，仅空间伸展方向不同，三者能量相等，C错误；根据泡利不相容原理，原子中任意两个电子的运动状态（由四个量子数描述）不可能完全相同，D正确；故选C。 3．【考查基态原子定义、电子排布表示含义、元素周期表分区与金属性、未成对电子数】（25-26高二上·四川内江·期末）下列有关物质结构的说法正确的是 A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B．表示2p能级有两个轨道 C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的8个纵列的元素均为金属元素 D．元素周期表第四周期中未成对电子数最多的元素是砷元素 【答案】A 【解析】基态原子是指处于最低能量状态的原子，该说法符合定义，A正确；表示2p能级上有两个电子，而非两个轨道，p能级有三个轨道（px、py、pz），因此描述错误，B错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族共有10个纵列，C错误；第四周期中未成对电子数最多的元素是铬，核外电子排布为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，砷的核外电子排布为[Ar]3d104s24p3，有3个未成对电子，D错误；故选A。 解题要点 基态：能量最低状态。 2p²含义：2p能级上有2个电子，不是2个轨道。 周期表分区：ⅢB~ⅡB共10列（含镧系锕系），均为金属。 未成对电子数：第四周期中Cr（3d⁵4s¹）有6个，最多；As（4s²4p³）有3个。 4．【考查简并轨道能量、能层最多电子数、泡利原理、电子跃迁与能量释放】（25-26高二上·浙江温州·期末）下列说法不正确的是 A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等 B．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 C．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D．激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关 【答案】A 【解析】2px、2py、2pz轨道在空间上相互垂直，但属于同一个2p能级，能量相等，A错误；原子核外电子的第n能层最多容纳电子数为2n2，B正确；根据泡利不相容原理，同一原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，C正确；激光、LED灯光、焰火、荧光等现象均涉及电子从高能级跃迁至低能级时，以光能的形式释放能量，D正确；故选A。 5．【考查同一轨道电子自旋、p轨道轮廓、电离能差值比较、半满稳定】（25-26高二上·河南洛阳·期末）下列关于原子结构与微粒性质的说法错误的是 A．基态 Mg原子核外M层电子的自旋状态相反 B．基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．周期表中，锌和铜位置相邻，Zn的第二电离能与第一电离能差值大于 Cu D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 【答案】C 【解析】基态Mg原子核外电子排布为，M层仅有两个电子，根据泡利不相容原理，同一轨道电子自旋状态相反，A正确；基态S原子核外电子排布为，最高能级为3p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，B正确；基态Zn的核外价电子排布式为，第一电离能移除4s电子形成，价电子排布式，第二电离继续移除轨道上的电子形成全满稳定的，能量变化不大，故其第二电离能与第一电离能的差值较小；Cu的价电子排布式为，第一电离能移除4s电子形成全满稳定的，价电子排布式为，第二电离能移除d电子破坏全满结构形成，差值较大。因此Zn的第二电离能与第一电离能差值小于Cu，C错误；气态价电子排布为，处于半满稳定，失去电子形成，破坏半满结构，较难；气态价电子排布为，失去电子形成达到半满稳定，较易。因此气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，D正确；故选C。 题型3 综合考查原子结构与元素的性质 1．【考查原子半径、非金属性、电负性、第一电离能】（25-26高二上·浙江·期末）下列关于磷与硫的比较不正确的是 A．原子半径：P＞S B．非金属性：P＜S C．电负性：P＜S D．第一电离能：P＜S 【答案】D 【解析】磷和硫同为第三周期元素，同周期从左到右原子半径减小，因此磷的原子半径大于硫，A正确；同周期从左到右非金属性增强，硫位于磷的右侧，非金属性更强，B正确；同周期从左到右电负性增大，硫的电负性大于磷，C正确；磷的电子构型为3p3（半满稳定），电离能反常高于硫，D错误；故选D。 解题要点 同周期比较： 原子半径：左>右。 非金属性：左<右。 电负性：左<右。 第一电离能：总体增大，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA（半满/全满稳定）。 P与S：P（3p³半满）I₁ > S（3p⁴）。 2．【考查离子半径比较、电负性、第一电离能、简化电子排布式】（25-26高二上·广东·期末）冰晶石()常用作电解熔融氧化铝()的助熔剂。下列说法错误的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．基态原子的简化电子排布式为 【答案】D 【解析】和具有相同的电子构型（均为10电子），核电荷数（13）大于（8），因此离子半径 >，A正确；电负性表示元素吸引电子的能力，氟（F）的电负性（4.0）大于氧（O）的电负性（3.5），因此F > O，B正确；第一电离能是移除基态原子最外层一个电子所需的能量，钠（Na）和铝（Al）同属第三周期，Al的原子序数（13）大于Na（11），且同周期从左到右第一电离能总体增大，因此Al > Na，C正确； 基态钠（Na）原子的简化电子排布式应为（Ne为原子序数10的稀有气体），D错误；故选D。 3．【考查最高价含氧酸酸性、还原性、氢化物稳定性、电负性】（25-26高二上·北京·期末）下列性质不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．稳定性： D．电负性： 【答案】A 【解析】元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，所以高氯酸、亚硫酸、硅酸的酸性依次减弱不能用元素周期律解释，A符合题意；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，对应简单离子的还原性依次增强，则碘离子、溴离子、氯离子的还原性依次减弱能用元素周期律解释，B不符合题意；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性强弱顺序为：O > S > P，简单氢化物的稳定性强弱顺序为：，所以水、硫化氢、磷化氢的稳定性依次减弱能用元素周期律解释，C不符合题意；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氟元素、氧元素、氮元素的电负性依次减小能用元素周期律解释，D不符合题意；故选A。 解题要点 能用周期律解释的： 最高价氧化物对应水化物酸性（非金属性越强，酸性越强）。 简单氢化物稳定性（非金属性越强，越稳定）。 电负性、第一电离能（同周期/同主族规律）。 简单离子还原性（同主族上到下增强）。 不能用周期律解释的： 非最高价含氧酸酸性（如H₂SO₃）。 物质的熔沸点（受氢键、范德华力等影响）。 密度、颜色等物理性质。 4．【考查电负性比较、电子运动状态数、元素周期表位置、元素分区】（25-26高二上·广西北海·期末）赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法错误的是 A．电负性：C>N>Fe B．K+核外有18种不同运动状态的电子 C．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 D．C、N元素均分布在元素周期表的p区 【答案】A 【解析】同周期元素，从左到右电负性增大，电负性：N>C，铁为金属，易失电子，电负性较小，电负性：N>C>Fe，A错误；K+核外有18个电子，每个电子运动状态均不同，有18种不同运动状态的电子；B正确；Fe原子序数26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，C正确；碳(C)为IVA族元素，位于p区；氮(N)为VA族元素，位于p区，D正确；故选A。 5．【考查基态→激发态能量变化、同主族电负性、第一电离能反常、价电子排布与族位置】（25-26高二上·广东揭阳·期末）下列说法正确的是 A．硼原子核外电子由→，原子放出能量 B．Cl、Br、I的电负性依次减小 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C D．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族 【答案】B 【解析】硼原子核外电子由基态（1s22s22p1）变为激发态（1s22s12p2），此过程需要吸收能量，而非放出能量，因此A说法错误。Cl、Br、I为同主族（第VIIA族）元素，电负性随原子序数增加而减小，即Cl > Br > I，因此B说法正确。C、N、O为同周期元素，第一电离能总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能高于O，正确顺序为N > O > C，而非O > N > C，因此C说法错误。价层电子排布为4d105s1的元素是银（原子序数47），位于第五周期第IB族，而非第IA族（IA族为ns1排布），因此D说法错误。故选B。 题型4 元素周期律与元素推断 1．【考查元素推断、第一电离能、盐溶液酸碱性、单质反应、弱酸pH】（25-26高二上·浙江宁波·期末）某化合物是一种常见泳池消毒剂，其化学式为。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数与电子层数相等，X、Y的价电子数相等，且均含2个未成对电子，Z的M层电子全充满且s能级的电子总数为7。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X＞Y B．钠盐的水溶液呈酸性 C．Y的单质与Z的单质加热，发生化合反应，生成化合物ZY D．Y的某种氧化物的水化物，浓度为的水溶液，pH可能大于1 【答案】C 【分析】根据题干信息推断，W为H，原子序数为1，最外层电子数=电子层数=1；X、Y 价电子数相等且均含2个未成对电子，结合原子序数X <Y，结合化学式可推出X为O价电子，有2个未成对电子，Y为S价电子，有2个未成对电子；Z的电子排布，M层全充满 ，且s能级电子总数为，Z为Cu，原子序数29，符合Z最大。 【解析】同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，因此第一电离能，A正确；，该物质在水溶液中完全电离为、和，导致溶液呈酸性，B正确；S单质氧化性较弱，与Cu单质加热化合生成，不能生成，C错误；Y的氧化物水化物可为亚硫酸（），是弱酸，的溶液中浓度小于，pH大于1，D正确；故选C。 解题要点 W最外层电子数=电子层数 → H（唯一）。 X、Y价电子数相等且含2个未成对电子 → O、S（第ⅥA族）。 Z的M层全满（3d¹⁰）且s电子总数=7 → Cu（4s¹, 1s²2s²3s²共7个s电子）。 离子化合物水溶液酸碱性：NaHSO₄完全电离出H⁺ → 酸性。 Cu与S反应：生成Cu₂S（不是CuS）。 弱酸pH：0.05 mol/L H₂SO₃，因部分电离，pH > 1。 2．【考查元素推断、电负性、离子半径、第一电离能、空间运动状态】（25-26高二上·广东·期末）为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子排布式为，Y元素基态原子最外层有2个未成对电子，含Z元素的物质灼烧时火焰呈黄色，M元素基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．第一电离能： D．基态Z原子核外电子有11种空间运动状态 【答案】A 【分析】对于X元素基态原子最外层电子排布式为，因为s轨道最多容纳2个电子，所以，则X最外层电子排布为 ，X是N元素；Y元素基态原子最外层有2个未成对电子，且原子序数大于N，那么Y是O（最外层电子排布）； 含Z元素的物质灼烧时火焰呈黄色，所以Z是Na元素；M元素基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同，原子序数大于Na，则M是P元素（最外层电子排布）。 【解析】同主族元素电负性从上到下逐渐减小，故电负性，A正确；Y为氧离子，Z为钠离子，电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径，故，B错误；N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，第一电离能，故X > Y，C错误；基态Z原子（钠）核外电子占据1s（1个轨道）、2s（1个轨道）、2p（3个轨道）、3s（1个轨道）共6个轨道，有6种空间运动状态，D错误；故选A。 3．【考查元素推断、原子半径、电负性、第一电离能、最高价含氧酸酸性】（25-26高二上·浙江丽水·期末）W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。W的电子只有一种自旋取向；X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Y的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z的单质广泛应用于太阳能电池；R只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是 A．原子半径大小：X＞W B．电负性：Z＞X C．第一电离能：Z＞Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z 【答案】B 【分析】根据条件推断元素：W电子只有一种自旋取向，说明为氢（H），原子序数1；X的s能级电子总数等于p能级电子总数，氧（O）的电子排布为1s22s22p4，s电子4个，p电子4个，相等，原子序数8；Y的最外层电子数是次外层电子数的1/4，镁（Mg）的电子排布为1s22s22p63s2，最外层2个电子，次外层（第二层）8个电子，2/8=1/4，原子序数12；Z单质广泛应用于太阳能电池，硅（Si）符合，原子序数14；R只有一个不成对电子，其原子序数大于Si，只有一个不成对电子，则为Cl元素。由此解题。 【解析】O原子有2个电子层，H原子只有1个电子层，则原子半径O＞H，A正确；同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性O＞Si，B错误；同周期从左到右电负性增大，则第一电离能Si＞Mg，C正确；非金属性Cl>Si，最高价氧化物对应水化物酸性HClO4＞H2SiO3，D正确；故选B。 解题要点 元素推断： W：电子只有一种自旋 → H。 X：s电子总数=p电子总数 → O（1s²2s²2p⁴）。 Y：最外层=次外层×1/4 → Mg（2/8=1/4）。 Z：单质太阳能电池 → Si。 R：只有一个不成对电子，原子序数>14 → Cl（3s²3p⁵）。 电负性：O(3.5) > Si(1.9)。 第一电离能：Si > Mg（同周期，ⅣA > ⅡA）。 酸性：HClO₄ > H₂SiO₃。 4．【考查元素推断、氢化物热稳定性、第一电离能、未成对电子数、原子半径】（25-26高二上·江西九江·期末）一种新型高能离子盐结构如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，W原子最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．基态原子第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 【答案】B 【分析】W原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由于短周期元素电子层数最多为3层，若W有1个电子层，则最外层电子数为3，不符合；若W有2个电子层，则最外层电子数为6，此时W为O元素；若W有3个电子层，则最外层电子数为9，超过8个不符合。所以W为O元素。 结合结构式判断，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，且原子序数均小于O，因此X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 【解析】非金属性，故热稳定性，即，A错误；同周期第二周期，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，即，B正确；的电子排布，未成对电子数为2；的电子排布，未成对电子数也为2，二者相等，C错误；是原子半径最小的元素，原子半径，D错误；故选B。 5．【考查元素推断、原子半径、键角、σ键与π键、空间运动状态】（25-26高二上·贵州安顺·期末）2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的键角： C．化合物中存在键和键 D．基态Z的核外电子空间运动状态有10种 【答案】B 【分析】根据题干信息推断元素：W是宇宙中含量最多的氢（H，原子序数1）； X的s能级电子数是p能级的两倍，且为原子序数增大的主族元素，满足此条件的为碳（C，原子序数6，s电子总数4，p电子总数2，4=2×2）； Y的价层电子数是内层电子数的3倍，且原子序数大于X，满足此条件的为氧（O，原子序数8，价层电子数6，内层电子数2，6=3×2）； Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和，且原子序数大于Y，满足此条件的为钙（Ca，原子序数20，K层2、L层8电子和10，M层8、N层2电子和10）。化合物为。 【解析】原子半径：Ca > C > O > H，原子半径取决于电子层数和原子序数，H的电子层数最少，Ca的电子层数最多，C、O层数相同，O的核电荷数大，半径小于C，A正确。 简单氢化物的键角：X(C)的，Y(O)的都为杂化，但甲烷无孤电子对，水有两对孤电子，即水的键角小于甲烷的键角，故X的键角大于Y的键角，选项错误，B错误。化合物XY2()为直线形分子，结构为O=C=O，含C=O双键，有σ键和π键，C正确。 基态Z(Ca)的电子构型为，轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+4s(1)=10，核外电子空间运动状态有10种，D正确。故选B。 题型5 考查共价键及其参数 1．【考查氢键对沸点影响、键角比较、电负性比较、吸电子基团对酸性影响】（25-26高二上·浙江宁波·期末）下列各组比较中，正确的是 A．沸点：＞ B．键角： C．电负性：C＞H＞Si D．酸性： 【答案】C 【解析】可形成分子内氢键，可形成分子间氢键，故沸点< ，A错误；CH4为正四面体，其键角为109°28'，NH3为三棱锥形，键角为107°，H2O为V形，其键角为105°左右，所以键角：CH4>NH3>H2O，B错误；在CH4中，H显正价，C显负价，则电负性C＞H，在SiH4中，H显负价，Si显正价，则电负性H＞Si，故电负性为C＞H＞Si ，C正确；由于氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的羧基更易电离出氢离子，酸性强于三氯乙酸，D错误；故选C。 解题要点 氢键与沸点：分子内氢键降低沸点，分子间氢键升高沸点。 键角：孤电子对越多，键角越小（CH₄ > NH₃ > H₂O）。 电负性判断：CH₄中C显负价（C > H），SiH₄中Si显正价（H > Si）。 吸电子基团：电负性越大，吸电子能力越强，羧酸酸性越强（CF₃COOH > CCl₃COOH）。 2．【考查分子极性、键长比较、σ键与π键、吸电子基团对酸性影响】（25-26高二上·河北石家庄·期末）已知，下列有关说法正确的是 A．HCl和Cl2均为极性分子 B．Cl-Cl键的键长比I-I键长 C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 【答案】D 【解析】HCl是极性分子，但Cl2是同核双原子分子，为非极性分子，A错误；原子半径Cl < I，故键长Cl-Cl < I-I，B错误； CH3COOH分子中羧基的C=O双键包含一个σ键和一个π键，C错误；Cl的电负性大于I，吸电子能力更强，使ClCH2COOH的O-H键更易电离，酸性比ICH2COOH强，D正确；故选D。 3．【考查键能随键级变化、键长同主族递变、键角比较、σ键与π键键能大小】（25-26高二上·河南·期末）下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键键 【答案】D 【解析】 键能通常随键级增加而增大，C-N（单键）键能小于C=N（双键）键能小于C≡N（三键）键能，A正确； 同一主族元素，原子半径从上到下增大，则键长：I-I > Br-Br > Cl-Cl，B正确；H2O分子中O原子有两对孤电子对，斥力较大，键角约为104.5°，CH4分子中C原子无孤电子对，键角为109.5°，即键角：H2O<CH4，C正确； 乙烯分子中碳碳双键由σ键和π键组成，σ键为“头碰头”重叠，键能较大，π键为“肩并肩”重叠，键能较小，因此键能：σ键>π键，D不正确；故选D。 解题要点 键能：键级越高（单→双→三），键能越大。 键长：同主族从上到下，原子半径增大，键长增大。 键角：中心原子孤电子对越多，键角越小。 σ键与π键键能：σ键（头碰头）重叠程度大，键能 > π键（肩并肩）。 4．【考查化学键类型、σ键与π键能否单独存在、共价键饱和性、气体单质化学键】（25-26高二上·广西北海·期末）下列关于共价键的描述正确的是 A．Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在 C．氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2，不能形成H3O D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 【答案】C 【解析】是离子化合物，含有离子键，过氧根内部只有非极性共价键，不存在极性共价键，A错误；键重叠程度大，可单独存在；键重叠程度小，只能在键的基础上形成，不能单独存在，B错误；根据共价键的饱和性，中性分子中氧原子只能形成2个共价单键或一个双键，因此可以形成、，不能形成中性分子，C正确；稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，因此气体单质中不一定有键，D错误；故选C。 5．【考查杂化类型判断、分子极性判断、碱性比较、多元碱与酸反应】（25-26高二上·浙江宁波·期末）联氨（）在药物合成领域以及火箭燃料的制造中发挥着重要作用，其结构式为，下列说法不正确的是 A．N原子采用杂化 B．是非极性分子 C．相同条件下碱性比弱 D．与盐酸反应可生成两种盐 【答案】B 【解析】中每个氮原子形成3个σ键，价层电子对数为，因此氮原子采取杂化，A正确；结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；中两个氮原子相互影响，导致氮原子上的孤对电子的电子云密度降低，结合质子能力弱于，因此碱性比弱，C正确；中的两个原子都含有孤对电子，可以分别结合1个或2个，与盐酸反应可生成和两种盐，D正确；故选B。 题型6 价层电子对互斥理论与杂化轨道理论 1．【考查键角比较、空间构型判断、分子极性判断、VSEPR模型】（25-26高二上·河北石家庄·期末）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．SO2与SO3的键角相等 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和NH3均为非极性分子 D．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 【答案】D 【解析】SO2中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，键角小于120°；SO3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，键角为120°，二者键角不相等，A错误；中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，二者空间构型不同，B错误；CF4空间构型为正四面体，对称，为非极性分子；NH3空间构型为三角锥形，不对称，为极性分子，C错误；CH4中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型为四面体；H2O中心原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体，D正确；故选D。 解题要点 VSEPR模型：只看价层电子对数，不考虑孤电子对（四面体、三角双锥等）。 空间构型：考虑孤电子对后的实际形状。 键角：孤电子对越多，键角越小（SO₂ < SO₃）。 分子极性：正四面体（CF₄）为非极性；三角锥（NH₃）为极性。 2．【考查VSEPR模型、空间构型、分子极性、键角比较】（25-26高二上·湖南长沙·期末）价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体形 B．和的空间结构均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 【答案】A 【解析】NH3中心原子N价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；H2O中心原子O价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；A正确；中心原子S价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；B错误；CF4中心原子C价层电子对数为，空间构型为正四面体形，不含孤电子对，分子对称，为非极性分子；SF4中心原子S价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型不是正四面体形，分子不对称，为极性分子；C错误；CO2中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；SO2中心原子S价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为V形，键角接近120°，二者键角不相等；D错误；故选A。 3．【考查常见分子、离子空间构型判断】（25-26高二上·北京·期末）根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是 A．H2O、HCN、CO2均为直线形 B．SO2、O3、BeCl2均为V形 C．、、均为平面三角形 D．、、均为正四面体形 【答案】D 【解析】H2O的中心原子为O，其价层电子对数为：2+4，有2对孤电子对，其空间结构为V形，不是直线形；HCN的中心原子为C，其价层电子对数为2，无孤电子对，其空间结构为直线形；CO2的中心原子为C，其价层电子对数为：2+2，无孤电子对，其空间结构为直线形，A错误；SO2的中心原子为S，其价层电子对数为：2+3，有1对孤电子对，其空间结构为V形；O3的中心原子为O，其价层电子对为2+3，有1对孤电子对，其空间结构为V形；BeCl2的中心原子为Be，其价层电子对数为：2+2，无孤电子对，其空间结构为直线形，不是V形；B错误；的中心原子为C，其价层电子对数为：3+3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形；的中心原子为N，其价层电子对数为：3+3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形；的中心原子为S，其价层电子对数为：3+4，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，不是平面三角形，C错误；、、的中心原子均无孤电子对，价层电子对数为4，空间结构均为正四面体形，D正确；故选D。 4．【考查轨道数不变、形状变、是否全部成键、夹角等】（25-26高二上·河南·期末）有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．杂化轨道全部参与形成化学键 C．四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释 D．、、sp杂化轨道的夹角分别约为、、 【答案】B 【解析】杂化过程中轨道总数不变，但形状由参与杂化的原子轨道重新组合而改变，A正确；杂化轨道不一定全部成键，如中心原子的杂化轨道有一个被孤对电子占据，B错误；四面体形（如）、三角锥形（如）均由sp3杂化轨道形成，C正确；、、杂化轨道的标准夹角分别为（正四面体形）、（平面三角形）、（直线形），D正确；故选B。 解题要点 杂化轨道数 = 参与杂化的原子轨道数（不变）。 形状：由单一形状（s球形、p哑铃）组合成新的形状（方向性更强）。 是否全部成键：不一定，可容纳孤电子对（如NH₃中1个sp³杂化轨道被孤对占据）。 标准夹角：sp³→109°28′，sp²→120°，sp→180°。 5．【考查杂化轨道用途、sp²杂化空间结构、AB₃型杂化类型、sp杂化】（25-26高二上·天津滨海新区·期末）下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成σ键和π键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取sp2杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有AB3型的共价化合物，中心原子A都采用sp3杂化成键 D．气态BeCl2的中心原子Be采取sp杂化成键 【答案】D 【解析】杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能形成π键，也不能用于形成离子键，A错误；中心原子sp2杂化时，若存在孤对电子，如SO2分子中，S原子采取sp2杂化，但因存在1对孤电子对，分子空间结构为V形而非平面三角形，B错误；AB3型化合物中，BF3中心原子B采用sp2杂化，C错误；气态BeCl2中Be的价层电子对数为2，无孤电子对，采用sp杂化，呈直线型，D正确；故选D。 题型7 元素的综合推断 1．【考查元素推断、原子半径、第一电离能、氢化物稳定性、分子极性】（25-26高二上·四川凉山·期末）X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，基态Z原子核外有2个单电子，短周期中W电负性最小，Q的核电荷数为Z的2倍，下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．分子的极性： 【答案】D 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，即X有6个电子，X为C；短周期中W电负性最小，则W为Na；基态Z原子核外有2个单电子，且位于C和Na之间，则Z为O；Y位于C和O之间，则Y为N；Q的核电荷数为Z的2倍，则Q为S； 【解析】一般来说，电子层数越大，原子半径越大，同电子层数，核电荷数越大，原子半径越小；Na有3层电子，原子半径最大，C和N均为2层电子，N的核电荷数更大，故N原子半径更小，即原子半径：，A正确；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，较稳定，N的第一电离能大于O；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，则O大于S，即第一电离能：，B正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；非金属性：O>N>C，则简单氢化物的稳定性：，C正确；CO2的空间构型为直线形，属于非极性分子；SO2的空间构型为V形，属于极性分子，故分子的极性：，D错误；故选D。 解题要点 元素推断： X：6种运动状态→6个电子→C。 W：电负性最小短周期→Na。 Z：2个单电子，位于C、Na之间→O（2s²2p⁴）。 Y：C与O之间→N。 Q：核电荷数=2×8=16→S。 分子极性比较：CO₂直线形非极性，SO₂V形极性 → SO₂极性更强。 2．【考查元素推断、第一电离能、氢化物空间构型、氢化物稳定性、单质沸点】（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．的简单氢化物的空间构型为平面三角形 C．氢化物的稳定性： D．常见单质的沸点： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子，根据阴离子的结构图来看W周围有4根键，且基态原子有2个单电子，故W为C；Y周围有两根键，且基态原子有2个单电子，故Y为O；X的原子序数在W和Y之间，则X为N；Z周围有1根键且原子序数在Y之后，故Z为F；Q周围有6根键，Q原子基态有2个单电子，且原子序数在Z之后，故Q为S，据此分析解答。 【解析】第一电离能顺序应为N > O > C（即X > Y > W），A错误；X的简单氢化物是，的空间构型为三角锥形，B错误；非金属性N < O，简单氢化物稳定性 <（即X < Y），但题目没有说明是简单氢化物，所以氢化物稳定性无法比较，C错误；常见单质中，（或）的沸点低于S，即Y <Q，D正确；故选D。 3．【考查元素推断、电负性、第一电离能、分子极性、单质与水反应】（25-26高二上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为。下列说法一定正确的是 A．电负性： B．同周期第一电离能比Y高的元素有3种 C．M的最高价氧化物为非极性分子 D．Z与Q的单质均可与水产生 【答案】B 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，则Y的电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合已知条件，X只能位于第一周期，X为H；Y只能位于第二周期，故Y为O；Y的未成对电子数为2，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为，Z未成对电子数为1，可能为F、Na或Al；则M未成对电子数为2，M为第三周期元素，价电子排布是3s23p2（X为IA族，Y为ⅥA族，M只能为IVA族），则M是Si，Q为Ca(K与H同族，不符合不同族)，综上所述，X为H、Y为O、Z为F、Na或Al、M为Si、Q为Ca，据此分析； 【解析】电负性：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性顺序：，A错误；同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），O在第二周期，电离能高于O的元素有N、F、Ne三种，B正确；M为Si，最高价氧化物为SiO2，为共价晶体，非分子，更不是非极性分子，C错误；Z为F、Na或Al，Q为Ca，其中F与水反应不生成，D错误；故选B。 解题要点 元素推断： Y：s电子=p电子，且第二周期→O（1s²2s²2p⁴）。 X：第一周期→H。 Z：未成对电子数1（Y为2，Z:1，M:2），可能为F、Na、Al（位于O和Si之间）。 M：未成对电子数2，第三周期→Si。 Q：前20号，与X不同族→Ca。 第一电离能：同周期，N > O > F > Ne，O之后有F、Ne（2种），但题目问“比Y高的元素”，O之后有F、Ne，加上同周期前N（N也在第二周期且I₁>O）→共3种（N、F、Ne）。 SiO₂：共价晶体，不是分子。 单质与水：F₂与H₂O反应生成O₂（不是H₂），Na与H₂O生成H₂，Al与H₂O常温不反应（需去除氧化膜），Ca与H₂O生成H₂。 4．【考查元素推断、氢化物化学键、电子运动状态、最高价含氧酸酸性、化合物类型】（25-26高二上·浙江杭州·期末）四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B．基态Z原子的核外电子有6种运动状态 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．可形成共价化合物，不可形成离子化合物 【答案】D 【分析】短周期元素中X元素的电负性仅次于氟元素，则为；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4，为；Z原子电子总数与原子的最外层电子数相同，为；W在IA族且与其他元素不同周期，为H或Na。 【解析】X为氧元素，的氢化物含极性键与非极性键，Y为氮元素，的氢化物含极性键与非极性键，A不符合题意；为，基态原子有6个电子，每个电子运动状态不同，故核外电子有6种运动状态，B不符合题意；非金属性，则最高价氧化物对应水化物酸性，即，C不符合题意；W为IA族元素，为H或Na，X为氧元素；若W为H，可形成H2O等共价化合物，但不可形成离子化合物；若W为Na，可形成Na2O等离子化合物，但不可形成共价化合物，D符合题意；故选D。 5．【考查元素推断、原子半径、电负性、氢化物极性、空间运动状态数】（25-26高二上·四川攀枝花·期末）某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．、、、的最简单氢化物均为极性分子 D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。 【解析】同周期元素从左到右半径逐渐减小，同主族元素从上到下半径逐渐增大，则原子半径：P>C>O>F，A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：F>O>P，B错误；X(C)的最简单氢化物是 CH4，空间结构为正四面体形，结构对称，正负电中心重合，为非极性分子；Y(O)的最简单氢化物是 H2O，空间结构为V形，正负电中心不重合，为极性分子；Z(F) 的最简单氢化物是HF，空间结构为直线形，结构不对称，正负电中心不重合，为极性分子；W(P) 的最简单氢化物是 PH3，空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，C错误；W 是 P（磷），原子序数 15，基态电子排布式为： 1s22s22p63s23p3，电子的空间运动状态由原子轨道决定，一个原子轨道代表一种空间运动状态，基态P原子核外电子的空间运动状态有 1+1+3+1+3=9种，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01原子、分子结构与性质 元素推断 题型1 化学用语 题型2 综合考查原子结构 题型3 综合考查原子结构与元素的性质 题型4 元素周期律与元素推断（重点） 题型5 考查共价键及其参数（重点） 题型6 电子对互斥理论与杂化轨道（重点） 题型7 元素的综合推断（难点） 题型1 化学用语 1．【考查原子轨道形状、原子结构示意图、核外电子排布规则、空间运动状态数】（25-26高二上·天津·期末）下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的原子结构示意图： C．违反了洪特规则 D．核外有9种空间运动状态的电子 解题要点 电子云轮廓图：s球形、p哑铃形、d更复杂。 原子结构示意图：注意电子层数与最外层电子数（如Cu: 2,8,18,1）。 核外电子排布规则： 泡利原理：同一轨道两个电子自旋相反。 洪特规则：简并轨道电子优先分占且自旋平行。 能量最低原理：电子优先填入能量低的轨道。 空间运动状态数 = 轨道数（与电子数不同，K⁺有9个轨道，故9种）。 2．【考查σ键电子云轮廓图、电子排布式、轨道表示式、电子云轮廓图形状】（25-26高二上·四川泸州·期末）下列化学用语表示或说法正确的是 A．HBr中σ键的电子云轮廓图： B．基态As原子的电子排布式： C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3．【考查价层电子排布、离子结构示意图、电子式、p轨道电子云轮廓图】（25-26高二上·北京·期末）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．基态Cu原子的价层电子排布式： B．结构示意图： C．的电子式： D．的电子云轮廓图： 解题要点 价层电子排布：主族元素看nsnp，副族看(n-1)d+ns（Cu特殊3d¹⁰4s¹）。 离子结构示意图：K⁺核外18e⁻，分层：2,8,8。 电子式：CO₂为共价分子，碳氧双键，电子式需写全共用电子对。 p轨道轮廓：pₓ、p_y、p_z均为哑铃形，沿坐标轴方向。 4．【考查电子式、电子排布式、轨道表示式、原子符号】（25-26高二上·浙江丽水·期末）下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．氟原子的核外电子排布式： C．碳原子的核外电子轨道表示式：   D．中子数为16的磷原子： 5．【考查电子式、激发态轨道表示式、原子符号、离子结构示意图】（25-26高二上·贵州贵阳·期末）下列化学用语正确的是 A．水的电子式： B．激发态H原子的轨道表示式： C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图： 题型2 综合考查原子结构 1．【考查泡利原理与洪特规则区分、电子运动状态数、电子跃迁与光的关系、原子轨道空间范围】（25-26高二上·浙江宁波·期末）下列说法中正确的是 A．若基态C原子电子排布式为，违反了泡利原理 B．基态Si原子核外有8种运动状态不同的电子 C．日常生活中我们看到的许多可见光来自原子核外电子跃迁吸收能量 D．从空间角度看，同一原子中，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 解题要点 泡利原理：同一轨道两电子自旋相反（↑↓）。 洪特规则：简并轨道电子优先分占且自旋平行（↑↑↑）。 电子运动状态：每个电子运动状态均不同，数电子数即可。 可见光产生：激发态→基态释放能量（发光），非吸收。 s轨道空间：2s轨道半径大于1s，空间上包含1s。 2．【考查焰色试验原理、能层最多电子数、简并轨道能量关系、泡利原理】（25-26高二上·浙江温州·期末）下列说法不正确的是 A．焰色试验与电子跃迁有关 B．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 C．、、轨道相互垂直，且能量各不相等 D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 3．【考查基态原子定义、电子排布表示含义、元素周期表分区与金属性、未成对电子数】（25-26高二上·四川内江·期末）下列有关物质结构的说法正确的是 A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B．表示2p能级有两个轨道 C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的8个纵列的元素均为金属元素 D．元素周期表第四周期中未成对电子数最多的元素是砷元素 解题要点 基态：能量最低状态。 2p²含义：2p能级上有2个电子，不是2个轨道。 周期表分区：ⅢB~ⅡB共10列（含镧系锕系），均为金属。 未成对电子数：第四周期中Cr（3d⁵4s¹）有6个，最多；As（4s²4p³）有3个。 4．【考查简并轨道能量、能层最多电子数、泡利原理、电子跃迁与能量释放】（25-26高二上·浙江温州·期末）下列说法不正确的是 A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等 B．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 C．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D．激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关 5．【考查同一轨道电子自旋、p轨道轮廓、电离能差值比较、半满稳定】（25-26高二上·河南洛阳·期末）下列关于原子结构与微粒性质的说法错误的是 A．基态 Mg原子核外M层电子的自旋状态相反 B．基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．周期表中，锌和铜位置相邻，Zn的第二电离能与第一电离能差值大于 Cu D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 题型3 综合考查原子结构与元素的性质 1．【考查原子半径、非金属性、电负性、第一电离能】（25-26高二上·浙江·期末）下列关于磷与硫的比较不正确的是 A．原子半径：P＞S B．非金属性：P＜S C．电负性：P＜S D．第一电离能：P＜S 解题要点 同周期比较： 原子半径：左>右。 非金属性：左<右。 电负性：左<右。 第一电离能：总体增大，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA（半满/全满稳定）。 P与S：P（3p³半满）I₁ > S（3p⁴）。 2．【考查离子半径比较、电负性、第一电离能、简化电子排布式】（25-26高二上·广东·期末）冰晶石()常用作电解熔融氧化铝()的助熔剂。下列说法错误的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．基态原子的简化电子排布式为 3．【考查最高价含氧酸酸性、还原性、氢化物稳定性、电负性】（25-26高二上·北京·期末）下列性质不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．稳定性： D．电负性： 解题要点 能用周期律解释的： 最高价氧化物对应水化物酸性（非金属性越强，酸性越强）。 简单氢化物稳定性（非金属性越强，越稳定）。 电负性、第一电离能（同周期/同主族规律）。 简单离子还原性（同主族上到下增强）。 不能用周期律解释的： 非最高价含氧酸酸性（如H₂SO₃）。 物质的熔沸点（受氢键、范德华力等影响）。 密度、颜色等物理性质。 4．【考查电负性比较、电子运动状态数、元素周期表位置、元素分区】（25-26高二上·广西北海·期末）赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法错误的是 A．电负性：C>N>Fe B．K+核外有18种不同运动状态的电子 C．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 D．C、N元素均分布在元素周期表的p区 5．【考查基态→激发态能量变化、同主族电负性、第一电离能反常、价电子排布与族位置】（25-26高二上·广东揭阳·期末）下列说法正确的是 A．硼原子核外电子由→，原子放出能量 B．Cl、Br、I的电负性依次减小 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C D．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族 题型4 元素周期律与元素推断 1．【考查元素推断、第一电离能、盐溶液酸碱性、单质反应、弱酸pH】（25-26高二上·浙江宁波·期末）某化合物是一种常见泳池消毒剂，其化学式为。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数与电子层数相等，X、Y的价电子数相等，且均含2个未成对电子，Z的M层电子全充满且s能级的电子总数为7。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X＞Y B．钠盐的水溶液呈酸性 C．Y的单质与Z的单质加热，发生化合反应，生成化合物ZY D．Y的某种氧化物的水化物，浓度为的水溶液，pH可能大于1 解题要点 W最外层电子数=电子层数 → H（唯一）。 X、Y价电子数相等且含2个未成对电子 → O、S（第ⅥA族）。 Z的M层全满（3d¹⁰）且s电子总数=7 → Cu（4s¹, 1s²2s²3s²共7个s电子）。 离子化合物水溶液酸碱性：NaHSO₄完全电离出H⁺ → 酸性。 Cu与S反应：生成Cu₂S（不是CuS）。 弱酸pH：0.05 mol/L H₂SO₃，因部分电离，pH > 1。 2．【考查元素推断、电负性、离子半径、第一电离能、空间运动状态】（25-26高二上·广东·期末）为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子排布式为，Y元素基态原子最外层有2个未成对电子，含Z元素的物质灼烧时火焰呈黄色，M元素基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．第一电离能： D．基态Z原子核外电子有11种空间运动状态 3．【考查元素推断、原子半径、电负性、第一电离能、最高价含氧酸酸性】（25-26高二上·浙江丽水·期末）W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。W的电子只有一种自旋取向；X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Y的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z的单质广泛应用于太阳能电池；R只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是 A．原子半径大小：X＞W B．电负性：Z＞X C．第一电离能：Z＞Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z 解题要点 元素推断： W：电子只有一种自旋 → H。 X：s电子总数=p电子总数 → O（1s²2s²2p⁴）。 Y：最外层=次外层×1/4 → Mg（2/8=1/4）。 Z：单质太阳能电池 → Si。 R：只有一个不成对电子，原子序数>14 → Cl（3s²3p⁵）。 电负性：O(3.5) > Si(1.9)。 第一电离能：Si > Mg（同周期，ⅣA > ⅡA）。 酸性：HClO₄ > H₂SiO₃。 4．【考查元素推断、氢化物热稳定性、第一电离能、未成对电子数、原子半径】（25-26高二上·江西九江·期末）一种新型高能离子盐结构如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，W原子最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．基态原子第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 5．【考查元素推断、原子半径、键角、σ键与π键、空间运动状态】（25-26高二上·贵州安顺·期末）2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的键角： C．化合物中存在键和键 D．基态Z的核外电子空间运动状态有10种 题型5 考查共价键及其参数 1．【考查氢键对沸点影响、键角比较、电负性比较、吸电子基团对酸性影响】（25-26高二上·浙江宁波·期末）下列各组比较中，正确的是 A．沸点：＞ B．键角： C．电负性：C＞H＞Si D．酸性： 解题要点 氢键与沸点：分子内氢键降低沸点，分子间氢键升高沸点。 键角：孤电子对越多，键角越小（CH₄ > NH₃ > H₂O）。 电负性判断：CH₄中C显负价（C > H），SiH₄中Si显正价（H > Si）。 吸电子基团：电负性越大，吸电子能力越强，羧酸酸性越强（CF₃COOH > CCl₃COOH）。 2．【考查分子极性、键长比较、σ键与π键、吸电子基团对酸性影响】（25-26高二上·河北石家庄·期末）已知，下列有关说法正确的是 A．HCl和Cl2均为极性分子 B．Cl-Cl键的键长比I-I键长 C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 3．【考查键能随键级变化、键长同主族递变、键角比较、σ键与π键键能大小】（25-26高二上·河南·期末）下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键键 解题要点 键能：键级越高（单→双→三），键能越大。 键长：同主族从上到下，原子半径增大，键长增大。 键角：中心原子孤电子对越多，键角越小。 σ键与π键键能：σ键（头碰头）重叠程度大，键能 > π键（肩并肩）。 4．【考查化学键类型、σ键与π键能否单独存在、共价键饱和性、气体单质化学键】（25-26高二上·广西北海·期末）下列关于共价键的描述正确的是 A．Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在 C．氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2，不能形成H3O D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 5．【考查杂化类型判断、分子极性判断、碱性比较、多元碱与酸反应】（25-26高二上·浙江宁波·期末）联氨（）在药物合成领域以及火箭燃料的制造中发挥着重要作用，其结构式为，下列说法不正确的是 A．N原子采用杂化 B．是非极性分子 C．相同条件下碱性比弱 D．与盐酸反应可生成两种盐 题型6 价层电子对互斥理论与杂化轨道理论 1．【考查键角比较、空间构型判断、分子极性判断、VSEPR模型】（25-26高二上·河北石家庄·期末）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．SO2与SO3的键角相等 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和NH3均为非极性分子 D．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 解题要点 VSEPR模型：只看价层电子对数，不考虑孤电子对（四面体、三角双锥等）。 空间构型：考虑孤电子对后的实际形状。 键角：孤电子对越多，键角越小（SO₂ < SO₃）。 分子极性：正四面体（CF₄）为非极性；三角锥（NH₃）为极性。 2．【考查VSEPR模型、空间构型、分子极性、键角比较】（25-26高二上·湖南长沙·期末）价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体形 B．和的空间结构均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 3．【考查常见分子、离子空间构型判断】（25-26高二上·北京·期末）根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是 A．H2O、HCN、CO2均为直线形 B．SO2、O3、BeCl2均为V形 C．、、均为平面三角形 D．、、均为正四面体形 4．【考查轨道数不变、形状变、是否全部成键、夹角等】（25-26高二上·河南·期末）有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．杂化轨道全部参与形成化学键 C．四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释 D．、、sp杂化轨道的夹角分别约为、、 解题要点 杂化轨道数 = 参与杂化的原子轨道数（不变）。 形状：由单一形状（s球形、p哑铃）组合成新的形状（方向性更强）。 是否全部成键：不一定，可容纳孤电子对（如NH₃中1个sp³杂化轨道被孤对占据）。 标准夹角：sp³→109°28′，sp²→120°，sp→180°。 5．【考查杂化轨道用途、sp²杂化空间结构、AB₃型杂化类型、sp杂化】（25-26高二上·天津滨海新区·期末）下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成σ键和π键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取sp2杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有AB3型的共价化合物，中心原子A都采用sp3杂化成键 D．气态BeCl2的中心原子Be采取sp杂化成键 题型7 元素的综合推断 1．【考查元素推断、原子半径、第一电离能、氢化物稳定性、分子极性】（25-26高二上·四川凉山·期末）X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，基态Z原子核外有2个单电子，短周期中W电负性最小，Q的核电荷数为Z的2倍，下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．分子的极性： 解题要点 元素推断： X：6种运动状态→6个电子→C。 W：电负性最小短周期→Na。 Z：2个单电子，位于C、Na之间→O（2s²2p⁴）。 Y：C与O之间→N。 Q：核电荷数=2×8=16→S。 分子极性比较：CO₂直线形非极性，SO₂V形极性 → SO₂极性更强。 2．【考查元素推断、第一电离能、氢化物空间构型、氢化物稳定性、单质沸点】（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．的简单氢化物的空间构型为平面三角形 C．氢化物的稳定性： D．常见单质的沸点： 3．【考查元素推断、电负性、第一电离能、分子极性、单质与水反应】（25-26高二上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为。下列说法一定正确的是 A．电负性： B．同周期第一电离能比Y高的元素有3种 C．M的最高价氧化物为非极性分子 D．Z与Q的单质均可与水产生 解题要点 元素推断： Y：s电子=p电子，且第二周期→O（1s²2s²2p⁴）。 X：第一周期→H。 Z：未成对电子数1（Y为2，Z:1，M:2），可能为F、Na、Al（位于O和Si之间）。 M：未成对电子数2，第三周期→Si。 Q：前20号，与X不同族→Ca。 第一电离能：同周期，N > O > F > Ne，O之后有F、Ne（2种），但题目问“比Y高的元素”，O之后有F、Ne，加上同周期前N（N也在第二周期且I₁>O）→共3种（N、F、Ne）。 SiO₂：共价晶体，不是分子。 单质与水：F₂与H₂O反应生成O₂（不是H₂），Na与H₂O生成H₂，Al与H₂O常温不反应（需去除氧化膜），Ca与H₂O生成H₂。 4．【考查元素推断、氢化物化学键、电子运动状态、最高价含氧酸酸性、化合物类型】（25-26高二上·浙江杭州·期末）四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B．基态Z原子的核外电子有6种运动状态 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．可形成共价化合物，不可形成离子化合物 5．【考查元素推断、原子半径、电负性、氢化物极性、空间运动状态数】（25-26高二上·四川攀枝花·期末）某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．、、、的最简单氢化物均为极性分子 D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 / 学科网（北京）股份有限公司 $而学科网·上好课 www.zxxk.com 专题01原子、分子结构与性质 题型通关 靶向精准突破 品题型1化学用语 1.c 2.C 3.C 4.B 5.D 品题型2综合考查原子结构 1.D 2.C 3.A 4.A 5.C 品题型3综合考查原子结构与元素的性质 1.D 2.D 3.A 4.A 5.B 品题型4元素周期律与元素推断 1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 品题型5考查共价键及其参数 1.c 2.D 3.D / 上好每一堂课 元素推断 学科网·上好课 www zxxk.com 4.C 5.B 品题型6价层电子对互斥理论与杂化轨道理论 1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 品题型7元素的综合推 1.D 2.D 3.B 4.D 5.D 卷系一每并丁