江苏省南京市第二十九中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

2024-2025学年度高二第二学期第三次检测 化学 参考答案 BBCDA ACBDD ADD 14.（17分）⑴①Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO32— （2分） ②H2O2 被 SeO32—还原（2分） ⑵①向滤渣中先加入 NaClO 溶液再加入盐酸（2分） ②Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl（2分） ⑶SeO32—、HSeO3—（2分） ⑷根据题意有关系式，， 25mL溶液中，，（1分） 则灰硒产品中Se的质量分数为：；（2分） ⑸①0.25（2分） ②5 :1 （2分） 15.（14分）⑴酮羰基、醚键（2分） ⑵（2分） ⑶（3分） ⑷（3分） ⑸（4分） 16.（15分）⑴①球形冷凝管（1分） ②防止NaOH溶液中的水进入反应器中（2分） ③ （2分） ④吸收水分防止CH3COOCu水解，同时生成反应物CH3COOH（2分） ⑵①3Na2SO3+ 2CuSO4 = Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑（2分） ②反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量（2分） ⑶取2mL 10%的NaOH溶液于试管中；滴加4-5滴5%的CuSO4溶液； 再加入2mL5%的水合肼溶液，加热至蓝色沉淀全部变为砖红色； 静置冷却，用半透膜过滤（4分） 17.（15分）⑴① C（2分） ② （2分） ⑵生成的易被空气氧化成，随着反应进行，pH不断增大，会转化为（2分） ⑶①（2分） ②0.021 （2分） ⑷① 阳极 （2分）② H++ClHC=CCl2+2e-+Cl-（3分） 9 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024-2025 学年度高二第二学期第三次检测 化学 可能用到的相对原子质量：Se-79 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列元素位于元素周期表 d 区的是 A. Ca B. Fe C. P D. O 2.下列说法正确的是 A.半径 r(Ca2+)>r(P3—) B.碱性：Ca(OH)2>Fe(OH)3 C.沸点：PH3>H2O D.组成嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]的 5 种元素中，电负性最大的是P 3.将 SO2 气体通入 KClO3 的酸性溶液中，可得到比较纯净的 ClO2： 2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4，下列说法正确的是 A. SO2 为非极性分子 B.ClO2 的空间构型为 C. KClO3 中既有离子键也有共价键 D.硫原子的结构示意图为 4.下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.图①模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3 B.图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C.图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D.图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘 阅读下列资料，完成 5~7 题： C、Si 及其化合物应用广泛。 4CH 具有较大的燃烧热（890.3kJ·mol-1），常用作燃料；工 业上可用 4CH 与 2H O反应生产 2H ， ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2CH g H O g CO g 3H g+ + 161.1H = + kJ·mol- 1；用焦炭还原 2SiO 可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅： ( ) ( ) ( ) ( )3 2Si s 3HCl g SiHCl g H g+ +@ 、 ( ) ( )3 2SiHCl g H g+ @ ( ) ( )Si s 3HCl g+ ，反应过程中可能会生成 4SiCl ；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入 2CO 生成 2 3H SiO 沉淀。 2 5.下列说法正确的是 A.1mol 晶体硅中含有 2mol Si—Si 键 B.金刚石与石墨中碳碳键的夹角都为 109°28′ C. CH4、SiHCl3、SiCl4 分子的空间构型均为正四面体 D. CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2 6.下列化学反应表示正确的是 A.制粗硅的化学方程式： 2SiO 2C Si 2CO+ = +  B.甲烷-空气碱性燃料电池正极反应式： 2 4 3 2CH 8e 10OH CO 7H O − − −− + = + C.甲烷燃烧的热化学方程式： ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g 2O g CO g 2H O g+ = + 890.3H = − kJ·mol-1 D.硅酸钠溶液中通入过量 2CO 反应的离子方程式： 2 2 3 2 2 3 2 3SiO CO H O CO H SiO − −+ + = +  7.对于反应 ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2CH g H O g CO g 3H g+ + ，下列说法正确的是 A.反应的平衡常数可表示为 ( ) ( ) ( ) 3 2 4 CO H CH c c K c  = B.该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C.其他条件相同，增大 ( ) ( ) 4 2 CH H O n n ，CH4 的转化率下降 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 8. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。 下列说法不正确．．．的是 A. Zn 作电池的负极 B.电池工作时，OH—向正极移动 C.正极的电极反应：Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH— D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 9.化合物 X 是某合成药物的中间体，如下图所示的可自催化反应，Y 作催化剂。下列说法正 确的是 A. 1mol X 最多能与 7mol H2 发生加成反应 B. 1mol X 与 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH C. Y 分子所有碳原子共平面 D. Z 能与 Br2 的 CCl4 溶液反应 3 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.硝酸工业： 2 2 O H O l 2 3N (g) NO(g) HNO (aq)⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ (g) ( )压缩 分子筛 放电或高温 空气 B.硫酸工业： 2 2 2 5 2O H O(l)(g) (g) 2 2 3 V O O 2 4 S (g) OHO SO H S⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 高温 黄铁矿 C.制取 FeCl3： HCl(aq) 3 3 2 3Fe(s) FeCl (aq) FeCl 6H O(s) FeCl (s) ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→  ⎯⎯→蒸发 D.金属 Al 制备： 2 CONaOH 4 2 3Na[Al(OH) ](aq) Al O (s) Al(s)⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ 1） (g)(aq) 熔融，电解 2） 冰晶石 铝土矿 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将 Zn 与 Fe 用导线相连，插 入稀硫酸酸化的 3% NaCl 溶 液，一段时间后，从 Fe 电极 区取出少量溶液，滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 Zn 可以保护 Fe 不被腐蚀 B 用玻璃棒蘸取 2mL NH4Fe(SO4)2 溶液滴在干燥的 广泛 pH 试纸上，将试纸显示 的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 NH4+发生水解 C 向浓度均为 0.05 mol·L—1 的 Na2CO3、Na2SO4 混合溶液中 滴加少量等物质的量浓度的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 ( ) ( )sp 3 sp 4BaCO BaSOK K D 将盐酸酸化的 CuCl2 溶液加水 稀释 溶液由黄色变绿色， 最终变为蓝色 溶液中 ( )24c [CuCl ] − 减小， ( )( )22 4c [Cu H O ] + 增大 A.A B.B C.C D.D 12.已知： ( ) 6.38a1 2 3H CO 10K −= 、 ( ) 10.25a2 2 3H CO 10K −= 。 室温下，通过下列实验探究 NaHCO3 溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液的 pH 为 7.8 2 向 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中持续通入 CO2，溶液的 pH 减小 3 向 0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液，产生白色沉淀 4 向 0.5mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中滴加少量 0.5mol·L-1 的 CaCl2 溶液，产生白色沉 淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A.实验 1 溶液中存在： ( ) ( )2 3 3H CO HCOc c − B.实验 2 中随 CO2 的不断通入，溶液中 ( ) ( ) 3 2 3 HCO CO c c − − 的值逐渐变小 C.实验 3 反应的离子方程式为 2 3 3 2Ca HCO OH CaCO H O + − −+ + =  + D.实验 4 所得溶液中存在 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )22 3 3 3Na H CO CO HCO Clc c c c c+ − − − + + + 4 13.使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下： 主反应： ( ) ( ) ( ) ( )3 2 3 2 2CH COOH g 2H g CH CH OH g H O g+ = + H 0  副反应： ( ) ( ) ( ) ( )3 3 2 3 2 3 2CH COOH g CH CH OH g CH COOCH CH g H O g+ = + H 0  (热效应小，可忽略) 在密闭容器中控制 ( ) ( )2 3H : CH COOH 10n n =起始 起始 。 2MPa下平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随温 度的变化与 250℃下平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可 表示 ( ) ( ) ( ) ( )2 n S n n = + 乙醇 乙醇 乙醇 乙酸乙酯 。下列说法正确的是 A.反应 ( ) ( ) ( ) ( )3 2 3 2 3 22CH COOH g 2H g =CH COOCH CH g 2H O g+ + ΔH>0 B.曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 C.图中曲线③表示 250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 D.300℃、0.5MPa 下，反应足够长时间，S(乙醇)<90% 5 二、非选择题：共 3 题，共 61 分。 14.（17 分）以酸泥(主要含无定形 Se、HgSe 和少量 Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se)的流程如 下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8. ⑴①“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO32—的离子方程式为 ▲ ； ②其它条件不变时，Se 浸出率随双氧水用量变化如图所示，当双氧水用量从 80 mL·L-1 增加 到 120mL·L- ¹ 时，溶液中并未检测到 H2O2 残留，其原因是 ▲ 。 ⑵“除银”时向滤渣中加入 NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为 H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为 ▲ 。 ②写出 Ag2Se 发生反应的化学方程式 ▲ 。 ⑶“沉汞”过程中，溶液 pH=7 时存在的主要阴离子有 Cl—、 ▲ 。 ⑷通过如下步骤测定灰硒产品中 Se 的质量分数： 步骤 1：准确称取 0.1600g 灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成 H2SeO3 溶液， 配成 100.00 mL 溶液； 步骤 2：取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的 KI 溶液，充分反应； 步骤 3：以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol·L⁻¹的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点， 消耗 20.00 mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I —+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I —+S4O6 2— 计算灰硒产品中 Se 的质量分数为 ▲ 。（写出计算过程） ⑸Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1molCu2-xSe 转化为 NayCu2-xSe 时转移电子的物质的量为 ▲ mol。 ②NayCu2-xSe 中 Cu+与 Cu2+ 的个数比为 ▲ 。 6 15.（14 分）“速福达”（Baloxavir Marboxil Tablets）是一种治疗甲/乙型流感的特效药，H 是 合成“速福达”的一种重要中间体，其合成路线如下： (注： Bn 为 ；Boc 为 ) ⑴A 分子中含氧官能团有羧基、 ▲ 、 ▲ 。 ⑵写出 B 的结构简式： ▲ 。 ⑶E→F 中还生成另一种有机物 X，X 分子中除苯环外还含有一个六元环。 写出 X 的结构简式： ▲ 。 ⑷D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 分子中含有手性碳原子；在酸性条件下水解生成两种产物 X 和 Y；其中 X 能与 FeCl3 发生 显色反应，且有 2 种不同环境的氢原子；1molY 能与足量的碳酸氢钠反应生成 2molCO2。 ⑸已知： 。 设计以 、CH3COOH、H2NCH2CH2OH、CH3COOCH3 为原料制备 的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线示例见本题题干)。 7 16.（15 分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等；在酸性溶液中 氧化亚铜会发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。 ⑴醋酸亚铜为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐 的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用 Cu2O 制备醋酸亚铜的装置如图 1 所示(加 热和夹持装置省略)。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至仪器 c，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中， 与 Cu2O 粉末接触，进行反应。反应液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从 而实现与 Cu2O 的连续反应。 已知：醋酸酐可吸水生成醋酸。 回答下列问题： ①仪器 c 的名称是 ▲ 。 ②仪器 d 中的试剂是浓硫酸，作用是 ▲ 。 ③在氢气的氛围下，Cu2O 和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜， 该过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ④制备过程中醋酸酐的作用是 ▲ 。 ⑵将新制 Na2SO3 溶液和 CuSO4 溶液按一定量混合，加热至 90℃并不断搅拌反应得到 Cu2O 粉末。制备装置如图 2 所示： ①反应时 A 装置原料反应配比为 n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B 装置的作用是吸收反应产 生的酸性气体，防止污染环境，A 装置中反应的化学方程式为 ▲ 。 ②实际反应中不断滴加 NaOH 溶液的作用是： ▲ 。 ⑶在加热条件下水合肼（N2H4·H2O）还原新制 Cu(OH)2 悬浊液，可制备纳米级 Cu2O，同 时放出气体。请设计制备较纯净纳米级 Cu2O 的实验方案： ▲ ，洗涤，干燥得纳 米级 Cu2O。（须使用的试剂和实验用品：4-5 滴 5%的 CuSO4 溶液，2mL10%的 NaOH 溶 液、2mL5%的水合肼溶液、半透膜） 8 17.（15 分）含氯有机物在自然环境中具有长期残留性和高毒性。 Ⅰ.“催化还原脱氯法”作为一种安全有效的环境修复方法，主要分为“直接脱氯”和“间接脱氯” 两大类。 ⑴间接脱氯“光催化加氢脱氯”为典型的间接脱氯法，可在温和条件下有效降解含氯有机物， 而不产生氯化副产物。“光催化加氢脱氯”的首要任务是水的活化： * * 2H O e H OH − −+ + → + ，如图为不同催化剂条件下水分子解离成 H*的反应机理。 ①下列说法正确的是 ▲ 。 A.水的活化一步即可完成 B.使用催化剂 2 x 3 4TiO / g C N− − ，1mol H2O 活化放出的热量比使用催化剂 2 3 4TiO / g C N− 多 C.吸附在催化剂 2 x 3 4TiO / g C N− − 表面的 H2O 会自发地解离成 OH* ②已知 O—H 键的键能为 1464kJ mol− ，解离一个水分子[ ( ) ( ) ( )2H O g H g OH g→  +  ]理论 上需消耗 ▲ J 能量。(结果保留两位有效数字) ⑵直接脱氯还原铁脱氯机理： 2R Cl H Fe R H Fe Cl+ + −− + + → − + + (R-为烃基)， 随着反应进行，铁表面附着一层红褐色固体，使脱氯效率下降， 生成红褐色固体的原因是 ▲ 。 Ⅱ.某科研团队以三氯乙烯(TCE)为核心物质进行脱氯机理研究。 ⑶利用 TCE 测试催化剂的活性 以 TCE 测试 3 4g C N− 、 2 3 4TiO / g C N 和 2 x 3 4TiO / g C N− − 三种不 同催化剂的“加氢脱氯活性”(如图所示)。 已知 ln(c0/c)=kt。t 表示光照时间，c0、c 分别为光照 t 秒前、后 TCE 的浓度，k 为常数。 ①根据图中数据，催化效果最好的催化剂是 ▲ ； ②其中 k= ▲ s-1(已知：ln0.5=-0.69，结果保留两位有效数字) ⑷利用生物电化学系统降解 TCE 降解装置如图所示。 ①电极 A 为 ▲ (填“阴极”或“阳极”)； ②TCE 生成顺式 DCE(顺-二氯乙烯)的电极反应方程式为 ▲ 。