湖北省黄冈市蕲春县实验高级中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025届高三第五次模拟考试化学答案 题 1 2 3 4 5 6 7 答 C D A B B C A 题 8 9 10 11 12 13 14 15 答 C D D D C B D D 16.(14分) (1)升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)(2分) (2)MnO₂+4H⁴+2Fe²+=Mn²++2Fe³++2H₂O(2分) (3)Fe³+ 、Al³+ (每空1分) (4)是(2分) (5)Mn²++2HCO₃“=MnCO₃ ↓+CO₂个+H₂O(2 分) 温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸氢铵分解(2分) (6)Mn²++2H₂O-2e=MnO₂+4H+(2分) 17． 18. ①. 氨基(1分) ②. 缩聚反应 ③. 1，3－丁二烯 ④. +2NaOH2NaCl＋2H2O+ ⑤. 4 ⑥. 9 ⑦. HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH或HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH 19 学科网（北京）股份有限公司 $$1 高温 2025 届高三第五次模拟考试 化 学 命题：周丽萍 审题：童光武 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.春节是中华民族的传统节日,在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关,下 列有关说法错误的是 物品或活动 涉及的化学知识或原理 A 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉,支链淀粉在糊化时能形成凝胶 B 燃放烟花 金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量 C 用瓷器盛放食物 用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器 D 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多,被氧气氧化后的墨水颜色越深 2．下列化学用语表达错误的是 A.醇分子间形成氢键: B.石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅:3Si02+6C+2N2====Si3N4十 6CO C.2py 电子云: D.硅氧四面体的结构示意图: 3．布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是（ ）。 布洛芬 对乙酰氨基酚 A．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚 B．对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为 151 C．布洛芬和苯乙酸乙酯（ ）互为同系物 D．布洛芬分子中所有碳原子可能共面 2 4．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ ）。 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 2SO C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性 5．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应： 2 3 3 47Cl 2FeTiO 6C 2FeCl 2TiCl 6CO    高温 ，设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说 法不正确的是（ ）。 A． 3FeCl 既是氧化产物，又是还原产物 B．每生成 41mol TiCl ，转移电子数为 A6N C． 31L 0.1mol L FeCl 溶液中，阳离子数目大于 A0.1N D． 4TiCl 易水解，水解产物为 2 2TiO H Ox 6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A．用醋酸除水壶的水垢  3CaCO ： 23 2 22H CaCO Ca CO H O      B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：  2 2Mg 2OH Mg OH     C． 2SO 使溴水褪色： 2 2 2 2 4SO Br 2H O SO 4H 2Br        D．用 3FeCl 溶液腐蚀铜线路板： 3 2 2Cu Fe Cu Fe     7.化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 氧气中 0=0 的键能大于 0-0 的键能的 三倍 02分子中只存在一个π键 3 B NaC1 分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小,NaCl 的溶解度有限 C 羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基 C与 0原子半径相近，二者 p轨道大小接 近，重叠程度比 S、0之间大 D 三氯蔗糖甜度高、热量值极低,是近乎 完美的甜味剂 蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后,分 子的性质发生改变，不再被人体代谢 8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 A.化合物 1存在顺反异构 B.化合物 1与乙烯互为同系物 C.化合物 2可以与乙二醇发生缩聚反应 D.化合物 2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面 9．主族元素 X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,其 中X原子核外电子只有一种运动状态;M的外层电子 数是内层的一半,五种元素形成的化合物如下图。下 列说法正确的是 A.除 X 外,所有元素均满足 8电子稳定结构 B.M 的氯化物水解可得两种强酸 C.N 的两种常见氧化物的 VSEPR 模型名称不同 D.Z 的电负性很大，导致 XMZ6有较强的酸性 10．利用催化技术将汽车尾气中 NO 和 CO 转化为 2CO 和 2N 为研究不同条件下对该化学反 应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测 得 CO 的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 4 编 号 T/℃  NOc /（mol·L-1）  COc /（mol·L-1） 催化剂的比表面积 /（m2·g-1） Ⅰ 280 36.50 10 34.00 10 80.0 Ⅱ 36.50 10 34.00 10 120 Ⅲ 360 36.50 10 34.00 10 80.0 A．实验Ⅱ的反应温度为 360℃ B．该反应的反应热 0H  C．实验Ⅲ达到平衡时，NO 的浓度为 33.50 10 mol·L-1 D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转 化率 11．某工厂通过如下装置处理两个车间的 2CO 、 2SO 废气（电极均为惰性电极），既处理 了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是（ ） A．电极电势：a＜b B．工作时由乙池移向甲池 C．通电一段时间后甲区域的 pH 增大 D．阴极电极反应式： 2CO 2H 2e HCOOH     12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一， 其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为 dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是 （ ） A．距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是 8 B．铁镁合金的化学式为 2MgFe C．合金的密度为 3 21 A 416 10d N  g·cm -3 D．若该晶体储氢时， 2H 分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含 Mg48g 的该 储氢合金可储存标准状况下 2H 的体积约为 11.2L 13．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ） 编号 实验目的 实验方案 A 检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中 5 B 证明醋酸是弱电解质 测 0.1mol·L -1 的 3CH COOH 溶液的 pH C 清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后 所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 D 向 3FeCl 和KSCN的混合溶液中加入足量 KCl 溶液 验证生成物浓度改变对化学平衡的影响 14.25℃时，向 10mL0.10molL -1 NaOH 溶液中滴加 0.10molL -1 的一元弱酸 HA 溶液，溶液中     HA lg A c c  与  pOH pOH lg OHc    的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．25℃时，HA 的电离常数为 5.310 B．a、b 两点水的电离程度：a＜b C．b 点时，加入的 HA 溶液的体积为 10mL D．加水稀释 c点溶液，     HA A c c  减小 15.盘状双层胶束扁平状的,可用于研究生物膜的功能。将 DMPE(其结构如图,可视作二元 酸 H2A+)加人缓冲液,震荡过夜可制得盘状双层胶束(如图所示),每个盘状双层胶束约有 1000个DMPE。已知DMPE的Ka1=0.1 ,Ka2=1X10-9 ;若α(H2A+)=n(H2A+)/[n(HA)+n(A-)+n(H2A+)] , pH=9 时,α(H2A+)=5X10-9 ,α(A-)=0.5 ; pH=7 时, α(H2A+)=9.9X10-7 , α(A-)=9.9X10-3。下 列叙述不正确的是 A.PH=9 时,每个盘状双层胶束所带电荷数约为 500e- B.DMPE 形成盘状双层胶束涉及到的作用力有范德华力、氢键等 C.DMPE 分散到缓冲液中形成盘状双层胶束的过程体现了超分子的自组装 D.将 pH 值提高 9以上时,盘状双层胶束的形状更倾向于保持扁平 二、非选择题，共 4 题，共 55 分。 16．（14 分）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物 6 及FeS）与氧化锰矿（主要成分为 2MnO 等锰的氧化物）为原料制备硫酸锰的工艺流程如 下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含 4MnSO 、 2 3Fe O 及少量FeO、 2 3Al O 、MgO。 ②已知：  2 10sp 6MgF .4 10K   ；  2 12sp 3CaF .6 10K   。 ③离子浓度 5 110 mol L   时，离子沉淀完全。请回答： （1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有________________________。（任写一 种） （2）“氧化”步骤的主要目的是将 2Fe 氧化为 3Fe  ，发生反应的离子方程式为 __________________________________________________________。 （3）“中和除杂”主要除去的金属离子是__________、__________。 （4）若“氟化除杂”前，溶液中  2Mgc  和  2Cac  均为0.1mol L ，当 2Ca 完全沉淀时， 2Mg  __________开始沉淀（填“是”或“否”）。 （5）“碳化结晶”时，生成 3MnCO 沉淀发生反应的离子方程式为_______________________， “碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是_____________ _______________________________________________________________________ （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反 应式为________________________________________________________________ 7 17．（14 分）某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验,请你跟他们一起完成 探究。 查阅资料:水溶液中[Cu(H20)4]2+蓝色、[CuCl3]2-无色、[CuCl4]2-黄色、[Cu2Cl4(H20)]-棕色;CuCl 白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液 a分别加到等量铜粉中,实验记录如下: 编号 溶液 a 实验现象 I CuCl2溶液(1 mol·L-1) 产生白色沉淀,溶液蓝色变浅,5h 时铜粉有剩余 II 浓盐酸(10 mol·L-1) 产生细小无色气泡,溶液无色;继而溶液变为黄色;较长时间 后溶液变为棕色,5h 时铜粉有剩余 III CuCl2溶液(1 mol·L-1) 和浓盐酸(10 mol·L-1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡;随着反应进行,溶液颜色变 浅,后接近于无色,5h 时铜粉无剩余 (1)Cu 2+ 的价层电子排布式为__________________ (2)实验1中产生白色沉淀的化学方程式为_________________________________________ (3)①乙同学对实验Ⅱ产生的无色气泡进行了收集并点燃,观察到了尖锐的爆鸣声。产生该 无色气泡的原因可能是_________________________________________________________ ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为___________________________________________ (4)为了探明实验Ⅲ中无白色沉淀产生的原因,取了适量实验 I 中的白色沉淀,向其中加人 了饱和氯化钠溶液 ,发现沉淀溶解。丙同学得出结论 :CI-的大量存在 ,发生了反应 CuCl+2C1-=[CuCl3]-,导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨,应补做对 照实验:____________________________________ (5)[CuCl2(H204)]-中 Cu 元素的化合价为________。若实验 III 溶液中 Cu 元素主要以[CuCl4]2- 和 [Cu(H20)4]2+ 存 在 , 试 写 出 黄 绿 色 变 为 棕 色 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ______________________________________________________________ (6)戊同学拟测定某 CuCl 样品的纯度,完成了如下实验:准确称取样品 1.200g,将其置于足量 FeCl3溶液中,待其完全溶解后加人适量稀硫酸,用 0.1000 mol·L-1KMnO4 标准溶液滴定至终 点,四次实验分别消耗测得标准液 15.03mL、14.98mL、13.70 mL、14.99mL。则该样品纯度 8 为____________。[M(CuCl)=99.0g·mol-1精确到 0.1%] 18.（13 分）热塑性树脂尼龙-66 和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)B 中官能团的名称为___________。 (2)己二酸与己二胺生成尼龙－66 的反应类型为___________。 (3)C 的名称是___________，由 1，4－二氯丁烷生成 C的化学方程式为___________。 (4)1molE 与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr2。 (5)具有一种官能团的 W是已二酸( )的同分异构体，1molW 与足量银氨溶液反应生成 4molAg，符合条件的 W共有___________种(不含立体异构)，其 中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。 19.(14 分)甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃料,利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)可以合成甲醇,涉及的反应如下: 回答下列问题: (1)在某催化剂作用下,反应|的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相 对总能量，*表示吸附在催化剂上): 9 ①反应 i在__________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。 ② 结 合 反 应 历 程 , 写 出 反 应 i 中 生 成 甲 醇 的 决 速 步 骤 的 反 应 方 程 式:__________________________________________________________________________ ③m=_________(计算结果保留两位有效数字,已知 1eV=1.6X10-22 kJ)。 图 中 的 压 强 由 大 到 小 为 ____________________ ， 其 判 断 理 由 是 _____________________________________________________________________________。 (3)有研究认为，在某催化剂作用下反应Ⅱ先后通过反应Ⅲ、Ⅰ来实现。保持温度 T 不变， 向一恒容密闭容器中充人 4mol CO2和 8mol H2在该催化剂作用下发生反应，经 5min 达到 平衡，测得 H2O(g)的物质的量为 3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为 1.5a kPa、a kPa， 则从开始到平衡用 H2 分压表示的平均反应速率为_______________kPa·min-1(用含 a 的式 子 表 示 , 下 同 ， 分 压 = 总 压 × 物 质 的 量 分 数 ); 反 应 Ⅱ 的 压 强 平 衡 常 数 10 Kp=____________________(kPa)-2(Kp 为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 (4)光催化 CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原 CO2的机理如图所示， 光照时,低能价带失去电子并产生空穴(h, 具有强氧化性)。在低能价带上，H2O 直接转化为 O2的电极反应式为____________________________________________________________。 2025届高三第五次模拟考试 化 学 命题：周丽萍 审题：童光武 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.春节是中华民族的传统节日,在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关,下列有关说法错误的是 物品或活动 涉及的化学知识或原理 A 用糯米制作年糕 糯米中富含支链淀粉,支链淀粉在糊化时能形成凝胶 B 燃放烟花 金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量 C 用瓷器盛放食物 用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器 D 书写春联 鞣酸铁墨水中铁含量越多,被氧气氧化后的墨水颜色越深 2．下列化学用语表达错误的是 A.醇分子间形成氢键:高温 B.石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅:3Si02+6C+2N2====Si3N4十6CO C.2py电子云: D.硅氧四面体的结构示意图: 3．布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是（ ）。 布洛芬 对乙酰氨基酚 A．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚 B．对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151 C．布洛芬和苯乙酸乙酯（）互为同系物 D．布洛芬分子中所有碳原子可能共面 4．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ ）。 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性 5．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中，阳离子数目大于 D．易水解，水解产物为 6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A．用醋酸除水壶的水垢： B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： C．使溴水褪色： D．用溶液腐蚀铜线路板： 7.化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 氧气中0=0的键能大于0-0的键能的三倍 02分子中只存在一个π键 B NaC1分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小,NaCl的溶解度有限 C 羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基 C与0原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、0之间大 D 三氯蔗糖甜度高、热量值极低,是近乎完美的甜味剂 蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后,分子的性质发生改变，不再被人体代谢 8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 A.化合物1存在顺反异构 B.化合物1与乙烯互为同系物 C.化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D.化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面 9．主族元素 X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,其中X原子核外电子只有一种运动状态;M的外层电子数是内层的一半,五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是 A.除X外,所有元素均满足8电子稳定结构 B.M的氯化物水解可得两种强酸 C.N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D.Z的电负性很大，导致XMZ6有较强的酸性 10．利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 编号 T/℃ /（mol·L-1） /（mol·L-1） 催化剂的比表面积 /（m2·g-1） Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 A．实验Ⅱ的反应温度为360℃ B．该反应的反应热 C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为mol·L-1 D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率 11．某工厂通过如下装置处理两个车间的、废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是（ ） A．电极电势：a＜b B．工作时由乙池移向甲池 C．通电一段时间后甲区域的pH增大 D．阴极电极反应式： 12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（ ） A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8 B．铁镁合金的化学式为 C．合金的密度为g·cm-3 D．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为11.2L 13．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ） 编号 实验目的 实验方案 A 检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中 B 证明醋酸是弱电解质 测0.1mol·L-1的溶液的pH C 清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 D 向和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶液 验证生成物浓度改变对化学平衡的影响 14.25℃时，向10mL0.10molL-1NaOH溶液中滴加0.10molL-1的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小 15.盘状双层胶束扁平状的,可用于研究生物膜的功能。将DMPE(其结构如图,可视作二元酸H2A+)加人缓冲液,震荡过夜可制得盘状双层胶束(如图所示),每个盘状双层胶束约有1000个DMPE。已知DMPE的Ka1=0.1 ,Ka2=1X10-9 ;若α(H2A+)=n(H2A+)/[n(HA)+n(A-)+n(H2A+)] , pH=9时,α(H2A+)=5X10-9 ,α(A-)=0.5 ; pH=7时, α(H2A+)=9.9X10-7 , α(A-)=9.9X10-3。下列叙述不正确的是 A.PH=9时,每个盘状双层胶束所带电荷数约为500e- B.DMPE形成盘状双层胶束涉及到的作用力有范德华力、氢键等 C.DMPE分散到缓冲液中形成盘状双层胶束的过程体现了超分子的自组装 D.将pH值提高9以上时,盘状双层胶束的形状更倾向于保持扁平 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（14分）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及）与氧化锰矿（主要成分为等锰的氧化物）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、。 ②已知：；。 ③离子浓度时，离子沉淀完全。请回答： （1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有________________________。（任写一种） （2）“氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （3）“中和除杂”主要除去的金属离子是__________、__________。 （4）若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，__________开始沉淀（填“是”或“否”）。 （5）“碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为_______________________，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是_____________ _______________________________________________________________________ （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为________________________________________________________________ 17．（14分）某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验,请你跟他们一起完成探究。 查阅资料:水溶液中[Cu(H20)4]2+蓝色、[CuCl3]2-无色、[CuCl4]2-黄色、[Cu2Cl4(H20)]-棕色;CuCl白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中,实验记录如下: 编号 溶液 a 实验现象 I CuCl2溶液(1 mol·L-1) 产生白色沉淀,溶液蓝色变浅,5h时铜粉有剩余 II 浓盐酸(10 mol·L-1) 产生细小无色气泡,溶液无色;继而溶液变为黄色;较长时间后溶液变为棕色,5h时铜粉有剩余 III CuCl2溶液(1 mol·L-1) 和浓盐酸(10 mol·L-1) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡;随着反应进行,溶液颜色变浅,后接近于无色,5h时铜粉无剩余 (1)Cu2+的价层电子排布式为__________________ (2)实验1中产生白色沉淀的化学方程式为_________________________________________ (3)①乙同学对实验Ⅱ产生的无色气泡进行了收集并点燃,观察到了尖锐的爆鸣声。产生该无色气泡的原因可能是_________________________________________________________ ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为___________________________________________ (4)为了探明实验Ⅲ中无白色沉淀产生的原因,取了适量实验I中的白色沉淀,向其中加人了饱和氯化钠溶液,发现沉淀溶解。丙同学得出结论:CI-的大量存在,发生了反应CuCl+2C1-=[CuCl3]-,导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨,应补做对照实验:____________________________________ (5)[CuCl2(H204)]-中Cu元素的化合价为________。若实验III溶液中Cu元素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H20)4]2+存在,试写出黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程式______________________________________________________________ (6)戊同学拟测定某CuCl样品的纯度,完成了如下实验:准确称取样品1.200g,将其置于足量FeCl3溶液中,待其完全溶解后加人适量稀硫酸,用0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,四次实验分别消耗测得标准液15.03mL、14.98mL、13.70 mL、14.99mL。则该样品纯度为____________。[M(CuCl)=99.0g·mol-1精确到 0.1%] 18.（13分）热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为___________。 (2)己二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为___________。 (3)C的名称是___________，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为___________。 (4)1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr2。 (5)具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。 19.(14分)甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇,涉及的反应如下: 回答下列问题: (1)在某催化剂作用下,反应|的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上): ①反应i在__________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。 ②结合反应历程,写出反应i中生成甲醇的决速步骤的反应方程式:__________________________________________________________________________ ③m=_________(计算结果保留两位有效数字,已知1eV=1.6X10-22 kJ)。 图中的压强由大到小为____________________，其判断理由是_____________________________________________________________________________。 (3) 有研究认为，在某催化剂作用下反应Ⅱ先后通过反应Ⅲ、Ⅰ来实现。保持温度 T不变，向一恒容密闭容器中充人4mol CO2和8mol H2在该催化剂作用下发生反应，经5min 达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5a kPa、a kPa，则从开始到平衡用 H2分压表示的平均反应速率为_______________kPa·min-1(用含a的式子表示,下同，分压=总压×物质的量分数);反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=____________________(kPa)-2(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 (4)光催化 CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原 CO2的机理如图所示，光照时,低能价带失去电子并产生空穴(h, 具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为 O2的电极反应式为____________________________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$