精品解析：2025年重庆市第一中学校中考第二次模拟考试化学试卷

化学学科适应性试题（二） 化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题包括15个小题，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 中华传统工艺承载历史沉淀，彰显东方美学。下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 绣制双面锦缎 B. 烧制御窑陶瓷 C. 雕刻木版年画 D. 打磨翡翠玉石 2. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2K—2个钾元素 B. —1个铁离子 C. —小苏打 D. —2个氢分子 3. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 4. 科学家们为人类的发展进步做出了不懈的努力。下列说法错误的是 A. 屠呦呦研制新型抗疟药青蒿素 B. 徐光宪提出了稀土分离技术 C. 拉瓦锡编制第一张元素周期表 D. 闵恩泽研究石油化工催化剂 5. 下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是 A. 米饭 B. 青菜 C. 牛肉 D. 苹果 6. 小依同学参加科学实践活动，监测校园空气质量。下列未计入空气质量评价的污染物为 A. B. C. D. PM2.5 7. 荣昌卤鹅近期火爆全国。在卤鹅运输过程中，可用干冰保鲜。下列说法正确的是 A. 干冰保鲜原理是升华时吸收大量热量 B. 干冰升华时，二氧化碳分子的体积变大 C. 低温下细菌繁殖慢，因分子静止不动 D. 干冰和冰都可用于保鲜，属于同种物质 8. 水是生命之源。下列做法或说法正确的是 A. 用明矾可降低水的硬度 B. 用硝酸铵和水制成“冰袋”给高烧病人降温 C. 医用酒精中的溶质是水 D. 河水经过沉降、过滤、吸附后可以得到纯水 9. 虾和蟹等动物中含有虾青素，它有延缓衰老、维护视力等功效。下列说法正确的是 A. 虾青素属于氧化物 B. 虾青素中氢元素的质量分数最大 C. 虾青素中有两个分子 D. 虾青素由C、H、O三种元素组成 10. 月球土壤中铝、钙含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 硫酸铝的化学式为 C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙的相对原子质量为40.08g 11. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是 A. “味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B. “蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同 C. “用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D. “烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水 12. 生产和生活中处处体现着化学知识的应用。下列分析不正确的是 A. 铁粉用作食品保鲜剂，因为铁粉可与氧气和水反应 B. 将大块煤粉碎后再燃烧，目的是使燃烧更快更充分 C. 碳酸氢钠能治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应 D. 特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，因为其导热性好 13. 下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 A. NaCl溶液——加入适量的溶液，过滤 B. ——点燃 C. 铁粉（氧化铜粉末）——通入CO并加热 D. ——通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 14. 实验是学习化学的重要途径，下列实验内容叙述正确的是 A. “氧气的制取与性质”实验中，检验是否为氧气应使用带火星的木条 B. “电解水”实验中，正、负极产生的气体体积比约为 C. “碱的化学性质”实验中，稀氢氧化钠溶液溅在皮肤上无需及时处理 D. “粗盐提纯”实验中，将滤液全部蒸干时，再停止加热 15. 将等质量的打磨后的铝片和锌片分别与等体积等浓度的稀盐酸反应（如图甲），利用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系（如图乙，已知压强与温度和单位体积内分子数都呈正比）。下列说法正确的是 A. 曲线①中由B点开始温度逐渐下降到室温 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 两个实验反应结束后稀盐酸一定都有剩余 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 从C、S、O、H、Ca、Fe中选择合适的元素符号或组合成化学式填空。 （1）导致酸雨的物质是________。 （2）人体骨骼中主要含有的金属元素是________。 （3）保持甲烷化学性质最小的粒子是________。 （4）不含中子的原子是________。 17. 中华民族有光辉灿烂的历史和文化。 （1）战国曾侯乙编钟属于青铜制品，由铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。 ①加入锡或铅可以________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。 ②青铜器易生锈，而现代工艺制成的铝合金则耐腐蚀，请用文字解释铝合金耐腐蚀的原因________________。 （2）元代黄公望《富春山居图》为宣纸所绘。 ①绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作，竹管________（填“是”或“不是”）合成材料。 ②宣纸的制作过程中需用到氢氧化钾。通常在水中加入生石灰、草木灰（主要成分是）等物质后，通过一系列变化而得。写出生成氢氧化钾的化学方程式________。 18. 重庆在推动新能源汽车技术发展和创新方面走在了时代的前沿。 （1）新能源汽车使用碳作为电池负极材料，利用了其________性。 （2）车载电池的主要材质之一为磷酸亚铁锂，则磷元素的化合价为________ （3）氢气是一种绿色清洁的能源，燃烧后不会污染空气的原因是________（用化学方程式表示）。你认为氢能源推广的过程中亟需解决的问题有________（答一点即可）。 （4）车辆的电路束线中常用到的金属材料有铝、锡、铜等。同学们设计了如下方案验证三种金属的活动性顺序，其中正确的是________（填序号）。 A. 铝片、锡片、硫酸铜溶液 B. 氯化铝溶液、锡片、铜片 C. 氯化铝溶液、锡片、硫酸铜溶液 D. 氧化铝、氧化锡、氧化铜、稀硫酸 19. 现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，结合图像回答下列问题。 （1）N点的含义是________； （2）在时，将a溶液的状态由M点变为N点，方法是________（填序号）。 A. 降低温度 B. 增加溶质 C. 增加溶剂 （3）当a物质中含有少量的b物质时，提纯a物质的方法是：溶解、浓缩、________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤；若过滤操作失败了，将使用过的滤纸展开（如图所示阴影部分表示滤渣），结合图片分析失败的原因可能是________。 （4）下列说法正确的是________。 A. 时，蒸发50g水，可将100g5%的c溶液溶质质量分数变为10% B. 时，将40g的a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 C. 时，将等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶剂质量： D. 时，三种物质的饱和溶液降温到时，所含溶质的质量分数关系是 20. 高纯CaO是一种高活性材料，广泛应用于环保、化工等领域。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程如下： （1）“酸溶塔”中反应的化学方程式为________。在工业生产时，宜控制该反应温度不超过70℃，据此推测硝酸可能具备的性质是________。 （2）“反应釜”中发生了两个反应，其中一个反应是：，请写出另一个复分解反应的化学方程式________。 （3）若制备过程中有20%的钙元素损失，则使用纯度为90%的石灰石100t，最终可以制得的CaO为________t（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸，不含钙元素，也不参与任何反应）。 （4）下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 含的滤液用作氮肥时不能与熟石灰混用 B. “焙烧炉”中制得的CaO稍冷后，宜立即放入干燥器 C. 该流程中是可循环使用的物质 D. 整个流程中涉及了四大基本反应类型 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 如图是实验室常用的实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用装置A制氧气，发生的化学方程式是________。 （2）关闭装置B中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则装置B________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。 （3）兴趣小组用简易装置C制取二氧化碳，为使产生的气流平稳，药品________（填“能”或“不能”）使用大理石粉末和稀盐酸，用装置D收集气体二氧化碳时，空气从________（填“m”或“n”）端出来。 （4）用装置E和F来探究物质燃烧的条件（白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃）。________（填“能”或“不能”）达到实验探究的目的。 22. 小组同学对“质量守恒定律”相关知识展开复习，请参与探究。 （1）完成知识清单填空。 甲组 乙组 教材方案 反应原理 ________ 指针偏转向 ________（填“左”或“右”）偏 指针平衡 【提出问题】利用铁钉和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时装置为什么需要密闭？ 【查阅资料】硫酸亚铁溶液会与氧气发生多步反应从而产生氢离子。 【进行实验】 （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到________同时出现小气泡。 【探究一】硫酸铜溶液的酸碱性和气泡的成分。 实验操作 实验现象 蘸取硫酸铜溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较后读数 用小试管收集气体，一段时间后，将燃着的木条伸入试管中 发出尖锐的爆鸣声 （3）推测（2）中“出现小气泡”时发生的化学方程式为________。 【探究二】反应过程中的pH变化及其原因。 将铁钉放入硫酸铜溶液中，插入传感器，检测溶液pH变化和密闭容器内氧气含量的变化。 （4）由图1和图2可知，随着铁与硫酸铜溶液反应的进行，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”），变化的原因是________。 （5）小组同学用煮沸后迅速冷却的蒸馏水配制成硫酸铜溶液，重复上述实验。请在图3处画出pH变化曲线（只需画变化趋势，不需要标具体数值）。 【反思总结】小组同学认为，进行分析时，不仅要看主要发生的反应，还要关注实验中的异常现象，它们可能是新发现的起点。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某实验小组取20g含有和的固体混合物，向其中加入150g稀硫酸，发生反应。反应结束后，测得烧杯中剩余物质的总质量为166.6g，且只含有一种溶质。若产生的气体全部逸出。请计算： （1）中钠元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）生成的质量为________g。 （3）求反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科适应性试题（二） 化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题包括15个小题，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 中华传统工艺承载历史沉淀，彰显东方美学。下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 绣制双面锦缎 B. 烧制御窑陶瓷 C. 雕刻木版年画 D. 打磨翡翠玉石 【答案】B 【解析】 【详解】A、绣制双面锦缎，只是锦缎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、烧制御窑陶瓷时，瓷土等原料在高温下会发生脱水、分解、化合等一系列化学反应，如硅酸盐脱水、分解并重新结合，釉料中的金属氧化物熔融后与瓷胎反应生成玻璃质覆盖层等，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； C、雕刻木版年画，只是木材的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、打磨翡翠玉石，只是玉石的形状、表面光滑程度等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2K—2个钾元素 B. —1个铁离子 C. —小苏打 D. —2个氢分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2K表示2个钾原子，不符合题意。 B、Fe2+可以表示1个亚铁离子，不能表示铁离子，不符合题意； C、是苏打，小苏打是,不符合题意； D、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，符合题意； 故选D。 3. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该实验中，需要酒精灯加热，温度较高，需要“热烫”标志，不符合题意； C、该实验中，需要酒精灯加热，需要“明火”标志，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要“用电”标志，符合题意。 故选D。 4. 科学家们为人类的发展进步做出了不懈的努力。下列说法错误的是 A. 屠呦呦研制新型抗疟药青蒿素 B. 徐光宪提出了稀土分离技术 C. 拉瓦锡编制第一张元素周期表 D. 闵恩泽研究石油化工催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，为世界治疗疟疾作出了巨大贡献，故选项说法正确； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确； C、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制第一张元素周期表，故选项说法错误； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。 故选C。 5. 下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是 A. 米饭 B. 青菜 C. 牛肉 D. 苹果 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、青菜中富含维生素，不符合题意； C、牛肉中富含蛋白质，符合题意； D、苹果中富含维生素，不符合题意。 故选C。 6. 小依同学参加科学实践活动，监测校园空气质量。下列未计入空气质量评价的污染物为 A. B. C. D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5​）和臭氧（O3）等。二氧化碳（CO2）是空气的组成成分之一，虽然会导致温室效应，但不是计入空气质量评价的污染物。 故选B。 7. 荣昌卤鹅近期火爆全国。在卤鹅运输过程中，可用干冰保鲜。下列说法正确的是 A. 干冰保鲜原理是升华时吸收大量热量 B. 干冰升华时，二氧化碳分子的体积变大 C. 低温下细菌繁殖慢，因分子静止不动 D. 干冰和冰都可用于保鲜，属于同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰保鲜原理是升华时吸收大量热量，使周围环境温度降低，抑制微生物生长和食品变质，该说法正确； B、干冰升华时，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子本身的体积不变，该说法错误； C、分子总是在不断运动的，低温下细菌繁殖慢，是因为温度低分子运动速率减慢，而不是分子静止不动，该说法错误； D、干冰是固态二氧化碳（CO2），冰是固态水（H2O），二者组成不同，不属于同种物质，该说法错误。 故选A。 8. 水是生命之源。下列做法或说法正确的是 A. 用明矾可降低水的硬度 B. 用硝酸铵和水制成“冰袋”给高烧病人降温 C. 医用酒精中的溶质是水 D. 河水经过沉降、过滤、吸附后可以得到纯水 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾在净水中的作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，但它不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，而降低水的硬度是要除去水中的这些可溶性钙、镁化合物，所以用明矾不能降低水的硬度，错误； B、硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低，所以可以用硝酸铵和水制成 “冰袋” 给高烧病人降温，正确； C、其他液体和水相互溶解时。通常都把水看作溶剂，医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精（乙醇），溶剂是水，错误； D、河水经过沉降、过滤、吸附后，只能除去水中的不溶性杂质和部分色素、异味等，水中还含有可溶性的杂质，如可溶性的钙、镁化合物等，得到的不是纯水，错误。 故选B。 9. 虾和蟹等动物中含有虾青素，它有延缓衰老、维护视力等功效。下列说法正确的是 A. 虾青素属于氧化物 B. 虾青素中氢元素的质量分数最大 C. 虾青素中有两个分子 D. 虾青素由C、H、O三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，虾青素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误； B、虾青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（40×12）：（1×52）：（16×6）=480:52:96，则其中碳元素的质量分数最大，故选项错误； C、虾青素由虾青素分子构成，一个虾青素分子由40个碳原子、52个氢原子、4个氧原子构成，不含有氧分子，故选项错误； D、虾青素由C、H、O三种元素组成，故选项正确。 故选：D。 10. 月球土壤中铝、钙含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 硫酸铝的化学式为 C. 钙原子的核外电子数为20 D. 钙的相对原子质量为40.08g 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，A 错误； B、铝元素化合价为+3价，硫酸根化合价为−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸铝化学式应为Al2(SO4)3，B 错误； C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钙元素原子序数为20，所以钙原子的核外电子数为20，C 正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D 错误。 故选C。 11. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是 A. “味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B. “蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同 C. “用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D. “烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，扩散到空气中被人感知到，该选项正确； B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，都是利用物质沸点不同进行分离，该选项正确； C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，该选项正确； D、乙醇具有可燃性，充分燃烧应生成CO2和水，而不是CO，该选项错误。 故选：D。 12. 生产和生活中处处体现着化学知识的应用。下列分析不正确的是 A. 铁粉用作食品保鲜剂，因为铁粉可与氧气和水反应 B. 将大块煤粉碎后再燃烧，目的是使燃烧更快更充分 C. 碳酸氢钠能治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应 D. 特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，因为其导热性好 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉能与氧气和水反应而生锈，在食品包装中用作保鲜剂，可消耗氧气和水，防止食品变质，该分析正确； B、将大块煤粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使燃烧更快更充分，该分析正确； C、碳酸氢钠能治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，化学方程式为，但中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐，所以该反应不属于中和反应，该分析错误； C、特殊条件下制备的金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热，该分析正确。 故选C。 13. 下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 A. NaCl溶液——加入适量的溶液，过滤 B. ——点燃 C. 铁粉（氧化铜粉末）——通入CO并加热 D. ——通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、BaCl2与NaCl不反应，与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，即，过滤可除去BaCO3沉淀，能除去杂质且未引入新杂质，该方法正确； B、CO2中混有少量CO，由于CO2不支持燃烧，CO2大量存在时，CO无法被点燃，不能用点燃的方法除去CO，该方法错误； C、通入CO并加热，会将氧化铜还原为铜，虽然除去了氧化铜，但引入了新杂质铜，且铁粉在加热条件下也可能与空气中氧气反应，该方法错误； D、CO2和HCl都能与氢氧化钠溶液反应，即、，会把原物质CO2也除去，该方法错误。 故选A。 14. 实验是学习化学的重要途径，下列实验内容叙述正确的是 A. “氧气的制取与性质”实验中，检验是否为氧气应使用带火星的木条 B. “电解水”实验中，正、负极产生的气体体积比约为 C. “碱的化学性质”实验中，稀氢氧化钠溶液溅在皮肤上无需及时处理 D. “粗盐提纯”实验中，将滤液全部蒸干时，再停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以在 “氧气的制取与性质” 实验中，常用带火星的木条检验是否为氧气，该叙述正确； B、“电解水” 实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生的气体体积比约为，而不是，该叙述错误； C、氢氧化钠溶液有腐蚀性，稀氢氧化钠溶液溅在皮肤上也需要及时用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液等进行处理，该叙述错误； D、“粗盐提纯” 实验中，当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若将滤液全部蒸干，可能会导致固体飞溅等问题，该叙述错误。 故选A。 15. 将等质量的打磨后的铝片和锌片分别与等体积等浓度的稀盐酸反应（如图甲），利用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系（如图乙，已知压强与温度和单位体积内分子数都呈正比）。下列说法正确的是 A. 曲线①中由B点开始温度逐渐下降到室温 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 两个实验反应结束后稀盐酸一定都有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、曲线①中从开始到 B 点，随着反应进行，放出热量使装置内温度升高，压强增大。B 点之后，反应逐渐结束，热量逐渐散失，温度逐渐下降到室温，正确； B、在该实验中，装置内压强变化是因为金属与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量；曲线①和曲线②最终压强相等，说明产生H2的总量相等；曲线①斜率较大，一开始压强较大，说明反应速率更快，放热更多，但不能说明①产生H2总量更多，错误； C、铝的金属活动性比锌强，反应速率更快。在压强 - 时间图像中，反应速率快则压强上升得快；曲线①压强上升更快，所以曲线①是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是锌片与稀盐酸反应的压强变化曲线，错误； D、从图像可知，反应结束后装置内压强不再变化，说明反应完全停止。若稀盐酸都有剩余，金属完全反应，根据2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 、Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，对比可知等质量的铝和锌完全反应产生氢气的质量不同，而题目中最终产生氢气的质量相同，所以不可能两个实验金属都完全反应（即稀盐酸都有剩余），错误。 故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 从C、S、O、H、Ca、Fe中选择合适的元素符号或组合成化学式填空。 （1）导致酸雨的物质是________。 （2）人体骨骼中主要含有的金属元素是________。 （3）保持甲烷化学性质最小的粒子是________。 （4）不含中子的原子是________。 【答案】（1）SO2 （2）Ca （3）CH4 （4）H 【解析】 【小问1详解】 酸雨主要由二氧化硫（SO2）以及氮氧化物等引起，结合给定元素，导致酸雨的物质是SO2 ； 【小问2详解】 人体骨骼中主要含有的金属元素是钙，其元素符号为Ca； 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲烷由甲烷分子构成，甲烷的化学式为CH4，所以保持甲烷化学性质最小的粒子是CH4； 【小问4详解】 氢原子（H）的原子核内只有一个质子，没有中子，所以不含中子的原子是H。 17. 中华民族有光辉灿烂的历史和文化。 （1）战国曾侯乙编钟属于青铜制品，由铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。 ①加入锡或铅可以________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需温度。 ②青铜器易生锈，而现代工艺制成的铝合金则耐腐蚀，请用文字解释铝合金耐腐蚀的原因________________。 （2）元代黄公望《富春山居图》为宣纸所绘。 ①绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作，竹管________（填“是”或“不是”）合成材料。 ②宣纸的制作过程中需用到氢氧化钾。通常在水中加入生石灰、草木灰（主要成分是）等物质后，通过一系列变化而得。写出生成氢氧化钾的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2） ①. 不是 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低。青铜是铜与锡或铅等形成的合金，所以加入锡或铅可以降低熔铸时所需温度。 ②铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能隔绝氧气和水，起到保护内部铝的作用，使铝合金耐腐蚀。 【小问2详解】 ①合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。竹管是天然材料，不是通过化学合成方法制得的，所以不是合成材料。 ②生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙；生成的氢氧化钙再与草木灰的主要成分碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。 18. 重庆在推动新能源汽车技术发展和创新方面走在了时代的前沿。 （1）新能源汽车使用碳作为电池负极材料，利用了其________性。 （2）车载电池的主要材质之一为磷酸亚铁锂，则磷元素的化合价为________ （3）氢气是一种绿色清洁的能源，燃烧后不会污染空气的原因是________（用化学方程式表示）。你认为氢能源推广的过程中亟需解决的问题有________（答一点即可）。 （4）车辆的电路束线中常用到的金属材料有铝、锡、铜等。同学们设计了如下方案验证三种金属的活动性顺序，其中正确的是________（填序号）。 A. 铝片、锡片、硫酸铜溶液 B. 氯化铝溶液、锡片、铜片 C. 氯化铝溶液、锡片、硫酸铜溶液 D. 氧化铝、氧化锡、氧化铜、稀硫酸 【答案】（1）导电 （2）+5 （3） ①. ②. 氢气的储存和运输（合理即可） （4）C 【解析】 【小问1详解】 在电池中，负极材料需要能够传导电子，碳具有导电性，所以新能源汽车使用碳作为电池负极材料利用了其导电性。 【小问2详解】 在磷酸亚铁锂中，锂元素(Li)显+1价，铁元素(Fe)显+2价，氧元素(O)显−2价。设磷元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5。 【小问3详解】 氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水对空气无污染，化学方程式为； 氢气是易燃易爆气体，且密度小，在储存和运输过程中存在较大困难和安全隐患，这是氢能源推广亟需解决的问题之一 ；另外氢气的制取成本高也是需要解决的问题。 【小问4详解】 A、铝片、锡片都能与硫酸铜溶液反应，只能证明铝、锡的活动性比铜强，但无法比较铝和锡的活动性强弱，A 错误； B、锡片、铜片都不能与氯化铝溶液反应，只能证明铝的活动性比锡、铜强，但无法比较锡和铜的活动性强弱，B 错误； C、锡片不能与氯化铝溶液反应，说明铝的活动性比锡强；锡片能与硫酸铜溶液反应，说明锡的活动性比铜强，能验证铝、锡、铜三种金属的活动性顺序，C 正确； D、氧化铝、氧化锡、氧化铜分别与稀硫酸反应，只能证明金属氧化物能与酸反应，无法比较铝、锡、铜三种金属的活动性顺序，D 错误。 故选C。 19. 现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，结合图像回答下列问题。 （1）N点的含义是________； （2）在时，将a溶液的状态由M点变为N点，方法是________（填序号）。 A. 降低温度 B. 增加溶质 C. 增加溶剂 （3）当a物质中含有少量的b物质时，提纯a物质的方法是：溶解、浓缩、________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤；若过滤操作失败了，将使用过的滤纸展开（如图所示阴影部分表示滤渣），结合图片分析失败的原因可能是________。 （4）下列说法正确的是________。 A. 时，蒸发50g水，可将100g5%的c溶液溶质质量分数变为10% B. 时，将40g的a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比为 C. 时，将等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶剂质量： D. 时，三种物质的饱和溶液降温到时，所含溶质的质量分数关系是 【答案】（1）t2℃时，a 物质和 b 物质的溶解度相等，为60g （2）B （3） ①. 降温结晶 ②. 过滤时液面高于滤纸边缘 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度 ，N 点是 a 物质和 b 物质的溶解度曲线交点，对应的温度是t2℃，溶解度是60g，则含义是：t2℃时，a 物质和 b 物质的溶解度相等，为60g。 【小问2详解】 t2℃时，M 点是 a 的不饱和溶液，N 点是 a 的饱和溶液。该温度下，不能通过改变温度使 a 的不饱和溶液变为饱和溶液 ；增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液；增加溶剂会使溶液更不饱和。 所以选 B。 【小问3详解】 a 的溶解度受温度影响变化较大，b 的溶解度受温度影响变化较小 ，当 a 中含有少量 b 时，采用降温结晶的方法，a 的溶解度随温度降低大幅减小而结晶析出，b 不易析出，从而提纯 a； 正常过滤时，滤液液面应低于滤纸边缘，过滤之后滤渣分布于滤纸下方，根据图像，滤渣分布满半边滤纸，则失败的原因可能原因是过滤时液面高于滤纸边缘。 【小问4详解】 A、t1℃时，c 物质的溶解度为10g，此时溶液的最大溶质质量分数为，100g 5% 的 c 溶液中溶质质量为，蒸发 50g 水后，若没有溶质析出，则溶质质量分数为，10%＞9.1%，因此一定有溶质析出，不能得到溶质质量分数为10%的 c 溶液，A 错误； B、t2℃时，a 的溶解度是60g，即该温度下 100g 水中最多溶解 60g a，50g 水中最多溶解 30g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 30g，所得溶液中溶质与溶剂质量比为，B 正确； C、t2℃时，溶解度a=b，根据，等质量的 a、b 饱和溶液中，溶质质量分数相等，溶质质量相等，则溶剂质量a=b，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液溶剂质量仍是a=b，C 正确； D、t3℃时，三种物质饱和溶液降温到t1∘​C，a、b 溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，t1℃时溶解度b＞a，根据，溶质质量分数b＞a ；c 溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时 a 的溶解度大于t3℃时 c 的溶解度，所以溶质质量分数a＞c，所含溶质质量分数关系是b＞a＞c，D 错误。 故选BC。 20. 高纯CaO是一种高活性材料，广泛应用于环保、化工等领域。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程如下： （1）“酸溶塔”中反应的化学方程式为________。在工业生产时，宜控制该反应温度不超过70℃，据此推测硝酸可能具备的性质是________。 （2）“反应釜”中发生了两个反应，其中一个反应是：，请写出另一个复分解反应的化学方程式________。 （3）若制备过程中有20%的钙元素损失，则使用纯度为90%的石灰石100t，最终可以制得的CaO为________t（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸，不含钙元素，也不参与任何反应）。 （4）下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 含的滤液用作氮肥时不能与熟石灰混用 B. “焙烧炉”中制得的CaO稍冷后，宜立即放入干燥器 C. 该流程中是可循环使用的物质 D. 整个流程中涉及了四大基本反应类型 【答案】（1） ①. CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ②. 硝酸在较高温度下不稳定，易分解 （2）(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3 （3）40.32 （4）D 【解析】 【小问1详解】 “酸溶塔” 中碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；在工业生产时，宜控制该反应温度不超过70∘C，据此推测硝酸可能具备的性质是硝酸在较高温度下不稳定，易分解； 【小问2详解】 已知“反应釜” 中一个反应是，生成的碳酸铵会与硝酸钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3； 【小问3详解】 CaCO3纯度为90%的石灰石100t，则CaCO3的质量为100t×90%=90t； CaCO3中钙元素的质量分数为，所以90tCaCO3中钙元素的质量为90t×40%=36t； 由于制备过程中有20%的钙元素损失，则实际用于制备CaO的钙元素质量为36t×(1−20%)=28.8t； CaO中钙元素的质量分数为； 设最终制得CaO的质量为x，则：，解得x=40.32t。 【小问4详解】 A、含NH4NO3的滤液用作氮肥时不能与熟石灰混用，因为硝酸铵与熟石灰反应会产生氨气，降低肥效，该说法正确，不符合题意； B、“焙烧炉” 中制得的CaO稍冷后，宜立即放入干燥器，因为CaO能与空气中的水反应，所以要防止其受潮，该说法正确，不符合题意； C、该流程中 “酸溶塔” 产生二氧化碳，“反应釜” 中需要二氧化碳，所以CO2是可循环使用的物质，该说法正确，不符合题意； D、“酸溶塔” 中发生的反应是碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；“反应釜” 中发生的反应是和(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3，这两个反应分别是化合反应、复分解反应；“焙烧炉” 中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；整个流程中未涉及置换反应，该说法错误，符合题意。 故选D。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 如图是实验室常用的实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用装置A制氧气，发生的化学方程式是________。 （2）关闭装置B中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则装置B________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。 （3）兴趣小组用简易装置C制取二氧化碳，为使产生的气流平稳，药品________（填“能”或“不能”）使用大理石粉末和稀盐酸，用装置D收集气体二氧化碳时，空气从________（填“m”或“n”）端出来。 （4）用装置E和F来探究物质燃烧的条件（白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃）。________（填“能”或“不能”）达到实验探究的目的。 【答案】（1） （2）不漏气 （3） ①. 不能 ②. n （4）不能 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 关闭止水夹后，从长颈漏斗注水，若装置不漏气，随着水的加入，锥形瓶内气体被压缩，压强增大，会在长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，图示情况说明装置 B 不漏气。 【小问3详解】 大理石粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不易控制反应速率，难以使产生的气流平稳，所以不能用大理石粉末和稀盐酸； 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置 D 收集二氧化碳时，二氧化碳从 m 端通入，空气从 n 端排出。 【小问4详解】 通入氧气后，装置 E 中白磷温度未达到着火点（20℃<40℃），不燃烧；装置 F 中红磷温度未达到着火点（80℃<260℃），不燃烧，无法探究物质燃烧的条件，不能达到实验探究目的。 22. 小组同学对“质量守恒定律”相关知识展开复习，请参与探究。 （1）完成知识清单填空。 甲组 乙组 教材方案 反应原理 ________ 指针偏转向 ________（填“左”或“右”）偏 指针平衡 【提出问题】利用铁钉和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时装置为什么需要密闭？ 【查阅资料】硫酸亚铁溶液会与氧气发生多步反应从而产生氢离子。 【进行实验】 （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到________同时出现小气泡。 【探究一】硫酸铜溶液的酸碱性和气泡的成分。 实验操作 实验现象 蘸取硫酸铜溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较后读数 用小试管收集气体，一段时间后，将燃着的木条伸入试管中 发出尖锐的爆鸣声 （3）推测（2）中“出现小气泡”时发生的化学方程式为________。 【探究二】反应过程中的pH变化及其原因。 将铁钉放入硫酸铜溶液中，插入传感器，检测溶液pH变化和密闭容器内氧气含量的变化。 （4）由图1和图2可知，随着铁与硫酸铜溶液反应的进行，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”），变化的原因是________。 （5）小组同学用煮沸后迅速冷却的蒸馏水配制成硫酸铜溶液，重复上述实验。请在图3处画出pH变化曲线（只需画变化趋势，不需要标具体数值）。 【反思总结】小组同学认为，进行分析时，不仅要看主要发生的反应，还要关注实验中的异常现象，它们可能是新发现的起点。 【答案】（1） ①. ②. 右 （2）铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色 （3） （4） ①. 增强 ②. 硫酸亚铁溶液与氧气发生一系列反应产生氢离子 （5） 【解析】 【小问1详解】 乙组中铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应的化学方程式为； 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，使左边烧杯中物质的质量减小，故指针偏转向右偏。 【小问2详解】 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，故观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色。 【小问3详解】 由（2）【探究一】可知，硫酸铜溶液呈酸性（溶液中有氢离子），铁钉放入硫酸铜溶液中，出现小气泡是氢气，故发生的反应可能是铁与硫酸（溶液中有硫酸根和氢离子）反应生成的，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 【小问4详解】 由图1可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的pH减小，酸性增强； 由图2，随着反应的进行氧气的含量不断降低及【查阅资料】硫酸亚铁溶液会与氧气发生多步反应从而产生氢离子。可知，溶液的酸性增强的原因是：硫酸亚铁溶液与氧气发生一系列反应产生氢离子。 【小问5详解】 去氧的硫酸铜溶液呈酸性，随着反应的进行，氢离子被消耗，酸性减弱，溶液pH增大，故pH变化曲线如图：。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某实验小组取20g含有和的固体混合物，向其中加入150g稀硫酸，发生反应。反应结束后，测得烧杯中剩余物质的总质量为166.6g，且只含有一种溶质。若产生的气体全部逸出。请计算： （1）中钠元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）生成的质量为________g。 （3）求反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）23∶32 （2）3.4 （3）解：设参与反应的Na2S质量为x，反应生成的Na2SO4质量为y 、 x=7.8g、y=14.2g 则样品中Na2SO4的质量为 所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.8%。 【解析】 【小问1详解】 在Na2SO4中，钠元素（Na）的相对原子质量为23，氧元素（O）的相对原子质量为16。钠元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前固体混合物质量与稀硫酸质量之和为，反应后烧杯中剩余物质总质量为166.6g，所以生成气体的质量为。 【小问3详解】 反应后烧杯内只含有一种溶质，说明Na2S与H2SO4恰好完全反应，生成H2S的质量为3.4g，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $