2025年浙江省蓝青学校九年级下学期科学强基选拔考试试题

浙江省蓝青学校2024年4月初三校内加试考（强基选拔）卷Ⅱ 科学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（共14小题，1-3题2分，4-14题4分，共50分） 1. 青岛五十八中的主教学楼中教室是边长约为5.4米的正六边形，已知空气密度是，这间教室中空气的质量相当于以下哪组物体的质量（　　） A. 三只鸡 B. 三个成人 C. 三张纸 D. 三本书 2. 蓝牙耳机传输的有效距离是10米。甲同学在（-4，0）位置以4m/s的速度沿x轴正方向跑步，同时乙同学在（0，-3）位置以3m/s的速度沿y轴正方向跑步，此过程中甲、乙同学间能保持蓝牙耳机有效传输的时间是（　　） A. 2s B. 2.5s C. 3s D. 3.5s 3. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（氨气极易溶于水）。下列关于该实验的说法中正确的是（　　） A. 曲线X对应的U形管为b B. 0~1min氨气浓度为零是因为微粒静止不动 C. 该实验不能证明微粒运动速率与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 4. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1： I： II： 查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或 某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（　　） ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异 ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2 ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3 ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行 ⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 5. 已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比．常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器中通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度．测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示．下列说法错误的是（ ） A. b点表示氢气与氧气恰好反应 B. 氧气的起始体积为 C. ab间，容器中剩余气体为氧气 D. c点对应纵坐标为 6. 如图甲所示，电源电压U恒为6V，R0为定值电阻。闭合开关S，在滑动变阻器的滑片P从A端滑至B端的过程中，图乙是电压表的示数U随电流表示数I的变化关系，图丙是滑动变阻器的功率P随其两端电压U的变化关系，图丁是效率（即滑动变阻器消耗的功率与电路消耗的总功率之比）随滑动变阻器电阻R的变化关系，则下列判断正确的是（ ） A. 定值电阻R0的阻值为5Ω B. 滑动变阻器最大阻值6Ω C. 乙图阴影部分面积为2.88W D. 丙图b点的坐标为（2V，4.5W） 7. 初生婴儿6个月以内不会患天花。下列说法正确的是（　　） A. 从母体获得了抗原，产生非特异性免疫 B. 从母体获得了抗体，产生非特异性免疫 C. 从母体获得了抗原，产生特异性免疫 D. 从母体获得了抗体，产生特异性免疫 8. 一定质量的水体积为a，全部结成冰后体积变为b；一定质量的冰体积为c，全部化成水后体积变为d， 则（　　） A. b比a大，d比c小 B. b比a小，d比c大 C. b比a大， d比c小 D. b比a小，d比c大 9. 如图所示的电路，R1，R2为定值电阻，R为滑动变阻器，闭合开关，发现每个电表都有一定的示数当向右移动变阻器的滑片时，则下列说法不正确的是（　　） A. 电流表A1、A2和电压表V的示数都增大 B. 电流表A1的变化量△I1大于电流表A2的变化量△I2 C. 当R1大于R2时，电阻R1两端电压变化量△U1大于电阻R2两端的电压变化量△U2 D. 当R1小于R2时，电阻R1消耗功率变化量△P1大于电阻消耗功率变化量△P2 10. 下列关于人体内分泌系统结构和功能的叙述，错误的是（　　） A. 甲状腺激素能促进骨骼的成熟 B. 下丘脑神经分泌细胞具有甲状腺激素和促甲状腺激素的受体 C. 生长激素可使靶细胞对糖的利用减少，增加糖元生成 D. 卵巢分泌的雌激素可以激发和维持女性的第二性征 11. 下列关于生产量和生物量的叙述，正确的是（　　） A. 次级生产量是指生态系统中消费者用于生长繁殖的能量 B. 恒温动物次级生产量与同化量的比值一般低于变温动物 C. 群落演替达到顶极群落状态时，净初级生产量将长期保持零 D. 群落演替过程中第一个营养级以及整个群落的生物量都在逐渐减少 12. 如图，半圆球P和竖直挡板固定在水平面上，挡板与P相切，光滑小球Q静止在P和挡板之间。已知Q的质量为m，P、Q的半径之比为4∶1，重力加速度大小为g。则Q对P的压力大小为（　　） A. B. C. D. 13. 利用如图所示的装置探究酵母菌的呼吸方式。下列叙述错误的是（　　） A. 实验开始前，向混合液表面滴加石蜡的目的是防止O2进入混合液 B. 澄清石灰水变浑浊说明酵母菌厌氧呼吸的产物为CO2 C. 若向广口瓶中通入空气，瓶内葡萄糖的消耗速率将加快 D. 实验时选用的水浴温度为30°C左右，是因为该温度处于酵母菌酒精发酵的适宜温度范围内 14. 电动机与小电阻串联接入电路，电动机正常工作时，小电阻的电阻为R1，两端电压为U1，流过的电流为I1；电动机的内电阻为R2，两端电压为U2，流过的电流为I2，则（　　） A. B. C. D. 二、简答题（共6题，15题每空1分，其余百优每空2分，共32分） 15. A+、B-、C、D、E、F分别表示含有18个电子的6种微粒（离子或分子）。请回答： （1）A元素是___________，B元素是___________（用元素符号表示）。 （2）C是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。 （3）D是氧化能力最强的双原子分子，其分子式是___________。 （4）E是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________。 （5）F分子中含有8个原子，其分子式是___________。 16. 蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。 由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示： 查阅资料： A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示； B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 （1）溶解前一般将先蛇纹石研磨，目的是___________，实验室中使用的研磨仪器是___________。 （2）在环节Ⅰ中产生的红褐色沉淀的化学反应方程式是___________。 （3）进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图2），此时没有产生沉淀的离子是___________（写离子符号），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致_______（填化学式，下同）溶解和产生_________沉淀。 17. 如图是某家族中有无白化病性状的调查示意图，若用A、a分别表示控制人肤色的显性基因和隐性基因。请根据图中提供的信息回答下列问题：温州百优教育 （1）父母肤色正常，孩子肤色白化，这种现象称为___________。 （2）分析图一可知，___________婚配组合及结果能判断出白化病是隐性性状，从理论上推算3号携带致病基因的可能性是___________。（用百分数表示） （3）据推断，7号的基因组成是图二中的___________，5号和6号再生一胎，是白化男孩的几率是_________（用百分数表示） （4）由图二可知，在体细胞中，基因是成对存在的，并且位于成对的___________上。 18. 如图所示，粗细相同密度均匀的细棒做成“L”形，其中AC与CB垂直，AC长为L，CB长，整根细棒的重力是G，并放在固定的圆筒内，圆筒内侧面和底面均光滑，圆筒横截面的直径为L。平衡时细棒正好处于经过圆筒直径的竖直平面内。此时细棒对圆筒底面的压力大小为___________；细棒B端对圆筒侧面的压力为___________。 19. 如图所示，若将两个开关都闭合时，A1和A2的指针偏转角度相同，且电流表有两个量程分别为0~ 0.6A、0~3A，此时通过L1、L3的电流之比为1∶8，当将控制L1的开关断开，发现A2的示数减少了0.32A，那么两开关都闭合时流过L2的电流为___________。 20. 生态学家对某弃耕农田多年后形成的灌木丛进行调查，下表是此生态系统三个营养级生物的能量分析表。请回答下列问题[单位：] 营养级 同化量 未利用量 分解者分解量 呼吸量 一 2.48×1011 2.0×1011 1.7×1010 2.8×1010 二 3.0×109 4.6×108 6.4×108 1.5×109 三 ？ 8.0×107 4.0×107 2.3×108 （1）农田演替为灌木丛之前一般先经历___________阶段，该演替类型为___________。 （2）第三营养级生物的同化量为___________，第二营养级生物用于生长发育和繁殖的能量包括流入下一营养级的能量、___________。 （3）该生态系统存在捕食食物链和___________食物链，后者以___________为起点。 （4）生态系统的成分除了生物成分外，还有无机物、有机物能源、___________。 三、计算题（本大题共2题，每小题3分，共18分。解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的，答案中必须明确写出数值和单位。） 21. 为测定一种混合氧化物（也称为多元氧化物，例如，也可写成的形式）的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液，只生成一种红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。 （1）计算样品中氧元素的质量分数（保留1位小数）。 （2）确定该混合氧化物的化学式。 22. 如图甲所示，一个底面积为的薄壁柱形容器放在电子秤上，容器中放着一个高度为0.1m的均匀实心柱体A，向容器中缓慢注水，停止注水后，容器中水的深度为0.1m，电子秤的示数与容器中水的深度关系如图乙所示，求： （1）容器中水的深度为0.06m时，水对容器底部的压强； （2）A对容器底部压力恰好为零时，容器对电子秤的压强； （3）停止注水后，A所受的浮力； （4）停止注水后，将A竖直提高0.01m，A静止时水对容器底的压强。 浙江省蓝青学校2024年4月初三校内加试考（强基选拔）卷Ⅱ 科学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（共14小题，1-3题2分，4-14题4分，共50分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、简答题（共6题，15题每空1分，其余百优每空2分，共32分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. K ②. Cl （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）C2H6 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. 研钵 （2）2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （3） ①. Mg2+         ②. Al(OH)3  ③. Mg(OH)2  【17题答案】 【答案】（1）变异 （2） ①. 3、4 ②. 100% （3） ①. ② ②. 25% （4）染色体 【18题答案】 【答案】 ①. G ②. 【19题答案】 【答案】0.24 【20题答案】 【答案】（1） ①. 草本植物 ②. 次生演替 （2） ①. 4.0×108J/hm2•a ②. 未利用量、流向分解者的能量 （3） ①. 腐食 ②. 死亡生物或现成有机物 （4）气候 三、计算题（本大题共2题，每小题3分，共18分。解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的，答案中必须明确写出数值和单位。） 【21题答案】 【答案】（1）解：称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量硫酸钾溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体，该固体为硫酸钡，其中钡元素的质量=4.66g××100%=2.74g，在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液，只生成一种红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体，该固体为氧化铁，其中铁元素的质量=3.20g××100%=2.24g，样品中氧元素的质量=12.52g−2.74g×2−2.24g×2=2.56g，则样品中氧元素的质量分数=×100%=20.4% 答：样品中氧元素的质量分数为20.4%。 （2）解：样品中钡元素的质量=2.74g×2=5.48g，铁元素的质量=2.24g×2=4.48g，氧元素的质量为2.56g，样品中钡、铁、氧元素的原子数目比=：：=1：2：4，则该混合氧化物的化学式为BaFe2O4或BaO·Fe2O3 答：该混合氧化物的化学式为BaFe2O4或BaO·Fe2O3。 【22题答案】 【答案】（1）600Pa （2）625Pa （3）18N （4）700Pa 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $