2024年浙江省中考科学重点专题复习-- -流程题

2024年中考科学重点专题复习---流程题 1．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下： 已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。 回答下列问题： （1）写出反应①中发生的化学方程式是 （任写一个）。 （2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 （3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是 。 （4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为 。 （5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是 。 2．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： (1)加入的试剂A是 。 (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式： 。 (3)蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是 。 3．铁及其化合物之间存在以下转化关系。请回答下列问题： (1)黑色固体B的名称为 。 (2)在反应④中，铁和 反应生成红色固体C (3)黄色溶液D中的溶质是 。 (4)若X溶液中的阳离子为Na+，写出生成红褐色沉淀的反应： 。 (5)上述转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 (填序号) A化合反应  B分解反应  C置换反应  D复分解反应 4．某KCl固体样品中含有少量杂质。实验室提纯氯化钾的流程如下（氯化钾的溶解度受温度影响较小）： (1)沉淀a是 。 (2)操作Ⅰ是 。 ①冷却热饱和溶液        ②蒸发结晶 (3)若KCl固体样品中还含有少量杂质，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加过量溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是 。 5．某白色固体含有CuSO4、CaCO3、Ba(NO3)2、 Na2SO4、 NaOH中的一种或几种。 为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。 (1)实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO4的现象是 。 (2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为 。 (3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是 。 6．一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：    分析实验过程，回答： ①白色粉末A中一定没有 ；可能有 ，该物质无法确定的理由是 。 ②生成白色沉淀G的化学方程式是 ，反应类型是 。 ③滤液B中溶质的组成成分可能是 。 Ⅰ．Na2CO3、NaOH Ⅱ．Ba(OH)2、NaOH Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4Ⅳ．Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4 7．Ⅰ某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： Ⅱ查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)。为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理： (1)操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，其作用为 ； (2)用提纯得到的“精盐”配制100g 10%的氯化钠溶液。经检测，氯化钠的质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)； a．氯化钠固体不纯b．称量时精盐与砝码放反了(未动用游码) c．量取水时仰视读数d．装瓶时，有少量溶液洒出 (3)往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是 ； (4)向滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ； (5)若实验过程中不考虑损耗，关于上图操作过程的分析不正确的是___________； A．溶液Ⅰ与溶液Ⅱ中的离子种类不相同 B．最终得到的NaCl固体的质量与原精盐中NaCl固体的质量相等 C．利用图中的数据ag和bg可以计算原精盐中NaCl固体的质量分数 D．欲证明溶液Ⅱ中盐酸剩余，可取溶液Ⅱ少量，加硝酸银溶液观察有无白色沉淀产生 (6)如果将准确配制的10%的氯化钠溶液50克，其溶质质量分数提高到20%，可以采用的方法是___________。 ①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题： （1）步骤①中通过观察到　 　现象，可以鉴别出碳酸氢铵． （2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　 　、　 　． 请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　 　、　 　． 9．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： (1)设备4中经过 操作，将水和石膏固体进行分离。 (2)设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，该反应的化学方程式为 。 (3)若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是 。 (4)脱硫工艺流程中。可以循环利用的物质是 。 10．CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如图1：       请回答下列问题： (1)为加快反应速率，以下措施能达到目的的是 A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度 D．适当提高酸液温度 (2)“酸浸”时发生的化学方程式为 (写出一种即可)，加入氨水的作用是①调节pH，中和过量盐酸，② 。 (3)欲获得CuCl2•2H2O晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、烘干。 (4)色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2•2H2O晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是 。 11．晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（）,如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程． (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 ． (2)加入过量的溶液，除了能除去粗盐中的外，请写出它另外的一个作用（用化学方程式表示）． (3)请设计实验验证溶液乙中所含的杂质（简要写出验证步骤和现象）． 12．利用海水淡化后母液中含有的氯化镁和海边盛产的贝壳主要成分，制取金属镁，生产大致流程如图所示：    （1）请写出母液中氯化镁转化为氢氧化镁的化学方程式： （2）操作a的名称是 ,步骤 ③加入的物质是 （3）工业上常以氯化镁为原料，电解就可以生产金属镁反应的化学方程式为 （4）海水制镁过程中没涉及到的反应类型是 13．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图： (1)使用固体废料时首先要进行充分粉碎，目的是 。 (2)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (3)“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7（填“>”或“<”）。 (4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是 （填化学式）。 (5)已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为 。 14．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题： (1)大量CO2直接排放到空气中会导致 加剧。 (2)氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。 (3)沉淀池中的反应①方程式为 。 (4)操作a名称是 ，该操作中玻璃棒作用 。 (5)图中可循环利用的物质有H2O、CaO和 （填化学式）。 15．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。 (1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 ； (2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）； A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为： ①加热蒸发到饱和： ②降温析出晶体： ③ （填操作名称）； (4)生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． （或或 ） 酸性 AgNO3溶液 不会引进新的杂质 【详解】（1）由于碳酸盐能与稀盐酸反应，碳酸锰与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水（或碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水或碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水）所以反应①中发生的化学方程式是：（或或 ）。 （2）加入生石灰将溶液pH调至4，pH小于7，此时溶液呈酸性。 （3）由于氯离子能与银离子结合生成了氯化银白色沉淀，所以滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是AgNO3溶液。 （4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe(OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为：。 （5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS反应生成硫化铜和氯化锰，其原因是不会引进新的杂质。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 2．(1)碳酸钠/Na2CO3 (2) (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【详解】（1）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，反应生成氢氧化镁沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，又不引入新的杂质，所以加入的试剂A是碳酸钠，故填：碳酸钠或Na2CO3； （2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （3）蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 3． 四氧化三铁 空气中的氧气和水蒸气 H2SO4 、Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ B 【详解】(1)铁和氧气在点燃条件下反应生成黑色的四氧化三铁，黑色固体B的名称为四氧化三铁。 (2)铁和空气中的氧气和水蒸气作用，生成红棕色的铁锈，故填：空气中的氧气和水蒸气； (3)铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，且硫酸过量，溶液D中的溶质有硫酸铁和硫酸，故填：H2SO4 、Fe2(SO4)3； (4)若X溶液中的阳离子为Na+，则X为氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Fe(OH)3↓。 (5)步骤①③为置换反应，步骤②④为化合反应，步骤⑤⑥为复分解反应，上述转化过程中，没有涉及的基本反应类型是分解反应。 4．(1)碳酸钙/CaCO3 (2)② (3)硝酸钾、硝酸钡 【详解】（1）碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则沉淀a为碳酸钙。 （2）操作Ⅰ是将溶液变为氯化钾固体，且氯化钾的溶解度受温度影响比较小，则操作Ⅰ为蒸发结晶，故选②。 （3） （4）硝酸钡能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，而碳酸钾、盐酸均不能除去硝酸钾，则新杂质为硝酸钾、硝酸钡。 5． 加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a 向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠 【分析】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a，说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a中加入过量稀硝酸，白色固体b是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即原固体中含有硝酸钡和硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。 【详解】（1）实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSO4的现象是加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a，这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不是无色的。 故填：加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a。 （2）实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。 故填：向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。 6． 硫酸铜（或CuSO4） NaOH Ba(OH)2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba(OH)2可能过量。 Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓ 复分解反应 Ⅰ和Ⅱ 【详解】①由无色溶液B可知，白色粉末中一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；由白色沉淀加入稀盐酸，产生气泡，证明白色粉末中一定含有氢氧化钡和碳酸钠，由白色沉淀G，G为硫酸钡，硫酸钡不溶于稀盐酸，证明白色粉末中一定含有硫酸钠；无色滤液B呈碱性，Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量，证明白色粉末中一定含有氢氧化钡，可能含有氢氧化钠，Ba(OH)2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba (OH)2可能过量。 ②硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓，反应类型属于复分解反应。 ③Ⅰ．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应完成后碳酸钠有剩余，则滤液B中溶质的组成成分可能是Na2CO3、NaOH，正确； Ⅱ．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应后氢氧化钡有剩余，则滤液B中溶质的组成成分可能是Ba（OH）2、NaOH，正确； ;Ⅲ．根据题意知，滤液B中一定含有Na2CO3、Na2SO4，错误；Ⅳ．Na2CO3和Ba（OH）2不能同时都有剩余，都有剩余时两者还会发生化学反应，错误。故选Ⅰ和Ⅱ 考点：物质成分确定的推断题，酸碱盐化学性质。 7．(1) 过滤 搅拌防止受热不均液滴飞溅 (2)ac (3)除尽氯化镁 (4)除尽过量的氢氧化钠 (5)BCD (6)B 【详解】（1）经过操作③后得到固体和液体，所以该操作的名称是：过滤，操作④是从溶液中得到固体精盐，所以为蒸发操作，玻璃棒的作用是:搅拌防止受热不均液体飞溅； （2）溶质质量分数等于溶质与溶液质量之比，氯化钠固体不纯，溶质变小，质量分数偏小，称量时虽然精盐和砝码放反，但未动用游码，则精盐实际质量不变，所以质量分数不变，量取水时仰视读数，实际得到的水变多，则质量分数偏小，装瓶时溶液已经配制好了，溶液溅出只是溶液变少，溶液质量分数不变，所以选择ac； （3）加入过量的氢氧化钠可以和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的目的是：除尽氯化镁； （4）滤液中含有过量的氢氧化钠，加入足量稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，足量的目的是：除尽过量氢氧化钠； （5）A、溶液Ⅰ中含有钠离子、氯离子和镁离子，溶液Ⅱ中含有钠离子、氯离子和氢离子，所以离子种类不同，正确； B、因加入过量的氢氧化钠和盐酸反应也生成了氯化钠，所以最终的到氯化钠固体比精盐中的多，不正确； C、因为加入的氢氧化钠和稀盐酸质量未知，所以利用图中数据ag和bg不能计算出精盐中氯化钠固体质量分数，不正确； D、溶液Ⅱ中含有氯化钠，加入硝酸银，氯化钠也会和硝酸银反应产生白色沉淀，所以不能证明有稀盐酸，不正确； 故选BCD； （6）50g10%氯化钠溶液中，溶质有5g，溶剂有45g，加入5g氯化钠质量分数为18.18%；把水蒸发掉25g，质量分数为20%，加入6.25g氯化钠固体，质量分数为20%，把水蒸发掉一半，即蒸发掉22.5g水，质量分数为18.18%；所以②③符合题意； 故选B。 8．（1）有气泡产生． （2）BaCl2、Ba（OH）2； BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ 【详解】（1）硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生。 （2）氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫酸铵反应分别生成硫酸钡沉淀和氯化铵，硫酸钡、水和氨气。 故填：BaCl2、Ba（OH）2；BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、 Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑。 【点睛】铵态氮肥的检验；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”。 9． 过滤 SO2+H2O=H2SO3 紫色石蕊试液变红 H2SO4和FeSO4 【详解】(1)过滤可以将不容小固体与液体分离，故设备4中经过过滤操作，将水和石膏固体进行分离。 (2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3。 (3) 若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫和水生成亚硫酸，溶液呈酸性，故可观察到紫色石蕊试液变红。 (4)硫酸、硫酸亚铁既是反应物，也是生成物，故该流程中可循环利用的物质是H2SO4和FeSO4。 10．(1)BCD (2) (或) 除去氯化铁 (3)过滤 (4)3.4﹣4.0 【详解】（1）A、延长酸浸时间，与反应速率无关；故A错误 B、将辉铜矿粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率；故B正确； C、适当增加盐酸浓度，增大了反应物接触的机会，加快反应速率；故C正确； D、适当提高酸液温度，分子运动加快，反应速率加快；故D正确 故选：BCD； （2）酸浸时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，；盐酸和氧化铁生成的氯化铁对于氯化铜也是杂质，所以氨水的作用是：①调节溶液酸碱度，中和过量的盐酸；②除去氯化铁； （3）欲获得CuCl2•2H2O晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干； （4）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，根据反应过程溶液pH对产率、色光度的影响图所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是3.4﹣4.0。 11．(1)玻璃棒 (2) (3)取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。 【详解】（1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤操作中需要用玻璃棒引流；蒸发操作中需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。 （2）粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（），加水溶解、过滤除去泥沙，依次加入过量氯化钡溶液，使硫酸钠完全沉淀，加入过量氢氧化钠，使氯化镁溶液完全沉淀，加入过量碳酸钠溶液，除了能除去粗盐中的外，还使过量的氯化钡完全沉淀，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：，过滤，得到固体甲：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，溶液乙：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液。 （3）液乙中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，实验步骤和现象：取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。 12． MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 过滤 稀盐酸 MgCl2Mg+Cl2↑ 置换反应 【详解】（1）由反应的流程可知，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓； （2）由反应的流程可知，操作a是将固体和液体分开，操作的名称是过滤；步骤③是将Mg(OH)2转化MgCl2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以加入的物质是稀盐酸； （3）由反应的流程可知，电解氯化镁生成了镁，根据质量守恒定律可知，另一种产生是氯气，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑； （4）反应①是碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；反应③是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应④是电解氯化镁生成镁和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。海水制镁过程中没涉及到的反应类型是置换反应。 【点睛】读流程图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 13．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3)< (4)Na2SO4 (5)0.435m 【详解】（1）使用固体废料时首先要进行充分粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）“酸浸”时，MgCO3与加入的硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）滤液Ⅰ是加入硫酸酸浸后溶解固体后得到的溶液，会有硫酸剩余，且之后需要加入NaOH溶液来调节pH，因此滤液Ⅰ显酸性，pH<7； （4）开始加入硫酸后，碳酸镁、氧化铝和氧化铁等与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁等，过滤除去二氧化硅、碳酸钙等后，往滤液Ⅰ加入NaOH溶液调节pH，硫酸铝、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化铁和硫酸钠，过滤后滤液Ⅱ的溶质为硫酸镁和硫酸钠；再次加入氢氧化钠，反应生成氢氧化镁和硫酸钠，则滤液Ⅲ中主要溶质为硫酸钠，可回收利用； （5）理论上可生产Mg(OH)2的质量为x 根据镁元素守恒可知： 理论上可生产Mg(OH)2的质量为0.435m。 14．(1)温室效应 (2)增大和二氧化碳接触面积，提高CO2的吸收率 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4) 过滤 引流 (5)NaOH 【详解】（1）二氧化碳是造成温室效应气体，故大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应加剧； （2）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大和二氧化碳接触面积，提高CO2的吸收率； （3）沉淀池反应②中反应物有氢氧化钙，则反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）经过操作a可以将碳酸钙固体和氢氧化钠溶液分开，故操作a名称是过滤； 在过滤过程中玻璃棒的作用是引流； （5）由流程图可知，图中可循环利用的物质有H2O、CaO和氢氧化钠，氢氧化钠的化学式为：NaOH。 15．(1) (2)D (3)过滤 (4)刷油漆/制成合金等 【详解】（1）“铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：； （2）由苦泉水得到胆矾晶体，是硫酸铜与水在加热条件下生成胆矾，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；方案一胆矾晶体通过加热得到铜，该反应属于分解反应；方案二中硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，由此，该操作流程中没有涉及复分解反应，故选：D； （3）从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③过滤，故填：过滤； （4）铁同时接触水和氧气会生锈，防止金属生锈的方法：刷油漆或制成合金等。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$