湖北省华中师大一附中2025届高三下学期高考考前测试卷化学试题

机密★启用前 华中师大一附中2025年高考考前测试卷 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟. ★祝考试顺利★ 注意事项： 1,答题前，先将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准 考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域 均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答； 字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S32Cu-64C135.5Zn-65Ca-40 Ti-48 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.光伏发电的能量转化形式为太阳能一电能 B.量子通信材料螺旋碳纳米管属于新型无机非金属材料 C.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球有固定熔点 D.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 2.下列物质的用途错误的是 A.磁性氧化铁用于制造红色涂料 B.碳化硅材料用于耐高温轴承 C.苯酚溶液用于杀菌消毒 D.石膏用于调节水泥硬化速率 3.下列图示的实验操作能达到实验目的的是 瓷坩埚 NH, 溶有C0,的 再饱和食盐水 西 A.配制100g5%的 D.用HCI标准溶液滴 B.熔化纯碱 C.制取NaHCO晶体 NaC1溶液 定NaOH溶液 华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷第1页，共8页 4.下列化学用语表达错误的是 A.1丁烯的实验式：CH B.CN9的电子式：【N:C C.H与CI成键时轨道相互靠拢： D.制各聚6经落己酸：n-&a,ou歌ot时0 5.某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体的结构如图所示。关于该有机物分子的说法错误 的是 A.该分子含有手性碳原子 NC-CHCOOC2H B.1mol该分子最多可与9molH发生加成反应 C.该分子可水解生成二元酸 D.分子中所有碳原子一定共平面 6.下列比较错误的是 A.碱性：Be(OHh>Mg(OHDh B.热稳定性：HI>HAt C.电负性：H>Si D.第二电离能：Zn<Cu 7.PS,可用于制造火柴，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A。磷原子的杂化方式为sp B.键角：∠S-P-S<∠PS-P C.1molP4S分子中孤电子对的数目为10N D.该分子在CS,中的溶解度大于在水中的溶解度 8.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A FeCl,-NH4F溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 FeF6]子配离子稳定性强 B 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液和淀粉-KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规 C 则几何外形的完整晶体 品体具有自范性 相同条件下，向等体积pH=2的HA溶液和HB溶液 D 中，分别加入足量的Z,HA溶液放出的氢气多 酸性：HA<HB 9.某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素， Z与W同主族。下列说法错误的是 A,Z2X,为极性分子 B.[WQ小中存在配位键 x- C.YZ中σ键与π键的个数比为1：2 D.若将[WQ换为PF%,则该离子液体的黏度减小 华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷第2页，共8页 10.柠檬酸钙[C(CH3Oh微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。已知酸性：柠檬 酸>醋酸>碳酸。以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的实验流程如下。下列说法错误的是 洁净蛋壳 醋酸 醋酸钙溶液 柠檬酸，一系列操作 柠檬酸钙 A.蛋壳研磨成粉更有利于反应 B.蛋壳粉直接与柠檬酸反应可简化实验步骤 C.实验过程中，醋酸可循环使用 D。“一系列操作”包括过滤、乙醇洗涤、干操 11.为探究浓盐酸的性质，将其分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下。下列分析正确的是 实验 现象 NaSO3 ①中无明显现象 ④○ ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 淀粉-KI溶液NaSi0溶液饱和NaC☑溶液 ④中产生刺激性气体 A.①中现象体现了浓盐酸无强氧化性 B.②中现象说明非金属性：CI>Si C.③中现象说明NaCI与盐酸发生反应 D.④中产生的刺激性气体能使石蕊溶液褪色 12,大连化物所的研究成果“空气电化学转化制硝酸”被评为2024年度化学领域十大新兴技术之 一，其原理如下图所示（假设电极上电子的利用率为100%)。下列说法错误的是 A.电极电势：电极a>电极b B.生成HINO3的原理为：N2+10·OH=2HNO3+4H20 C.每产1 mol HNO,阳极区产生气体42L(标准状况下) D.需在空气中添加一定量的氧气作为反应原料 电源 情 性电极 电 极 b c pm 电解液：山S0HSO,pH=3 a pm (第12题图) (第13愿图) 13.纤锌矿ZnS为六方晶胞结构，如图所示（深色小球表示Zn2,浅色小球表示S2),Zn+和S 均位于四面体空隙中，已知晶胞参数为：apm,cpm,a=f=90°，y=60°.下列关于六方ZnS 的说法正确的是 A,与S2距离最近且相等的S2有4个 B1号离子的分数坐标（兮号设 D,该晶体的密度为 2×97 C.Zn2+的配位数为6 2cx1030×N -g'cm3 华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷第3页，共8页 14.利用平衡移动的原理，分析常温下N*在不同pH的KCO,体系中的可能产物.图1为KCO 体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线】的离子浓度关系符合 cN)cOH-KnNi(OH)小：曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(CO})c(Ni2+)=K.NiCo)[初始 时c(KCO)0.1moL',不同pH下的c(Co)可由图1得到]。下列说法错误的是 1.0 HCO, LNKOH) 0.8Hc0, 0.6 II.NICO, 04 02 0.0 1025 10 pH H 图1 图2 A.K1(CO})的数量级为10 B.KNiC0)≈5×10-65 C.pH=7、1gcNi>2时存在c(Co)+c(HC0)+c(H,C03)=0.1molL D.沉淀N2+制备NiCO3时，选用KHCO3(aq)比等物质的量浓度的KzCO(aq)效果好 15.上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选 择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误 的是 A.“纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装 B.强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构 C.“纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化 D.尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装 华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分. 16.(13分) C©O2是一种重要的稀有金属氧化物，具有良好的储放氧能力，在催化与检测方面均有广泛的 应用前景。工业上从水晶石废料（含有SiO2、CaO、CeO2、NazO、Mg0)中提取CeO2的流程如下： 稀盐酸 硫酸、H02 NH,H,O 水品石废料 浸取 还原 沉铈 煅烧 CeO2 浸取 滤液 滤渣 己知：Ksp[Ce(OH)3]F8×1020,1g2=0.3. 回答下列问题： (1)“浸取”的滤液中含有的金属离子有」 ；“还原浸取”滤渣的主要成分为】 (2)“还原浸取”生成Ccz(S0)的化学反应方程式为 (3)“沉铈”过程中生成C(OH。氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是 若常温下使溶液中Cc3+完全沉淀(Ce3+的浓度低于1.0×103molL1),则溶液的pH不低于 (4)“煅烧”过程中C(OH转化为C©O2,下图为10g原料在不同实验条件下的结果，选择 最佳温度为 0.4251 100 0415 中 0.406 0395 75 038 30040000600700 0 培烧温度/℃ (5)硫酸铈Ce(S0h可用于测定CuC1样品中CuC1的含量：称取02500gCuC1样品，加入 10mL0.5molL'的FeCl溶液(CuC1+Fe3+=Cu2+fc2+Ct),样品完全溶解后，加入邻菲罗啉作 指示剂，用0.1000molL的Ce(SOh标准溶液滴定(Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3),达到终点时消耗 Cc(S0h溶液的体积平均为25.20mL。增加空白对照实验，消耗0.20mLCe(S0h标准溶液。 计算该样品中CuCl的质量分数为一 (保留小数点后一位)。 华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷第5页，共8页 17.(14分) 化合物H是一种治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图所示。 Na C KMnO,/H B 浓硫酸，△ 回答下列问题： (1)F的名称为 (2)H含有的官能团名称为 (3)写出B一D的化学反应方程式 (4)利用C的碱性催化D一E的反应，则该催化历程第一步断裂的化学键为」 (填标 号). H H H ②③ H-C- -C-C-H H H (5)1是E的同分异构体，满足下列条件的1的结构有 种（不考虑对映异构体）。 a.具有含一个氧原子的六元杂环 b.能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4：4：1：1的1的结构简式 CF (6)参照上述合成路线，以三氟乙酸乙酯、乙酸乙酯、间氨基苯酚为原料合成 H N (其它试剂任选)。 华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷第6页，共8页 18.(14分) 二丙酮醇是一种重要的化工原料，可由丙酮在Ba(OHD固体的催化下制备。实验室制备装置 如下所示： 索氏提取器 Ba(OH), 1.滤纸套简 2蒸汽导管 丙酮 3.虹吸管 己知：①Ba(OHh固体不溶于丙酮和二丙酮醇。 ②相关物质的结构和沸点如下所示： 物质 丙酮 二丙酮醇 亚异丙基丙酮 OH 0 0 结构 CH;-C-CHz-C-CH; CH,-C=CH-C-CH; H,C-C-CH; CH; CH 沸点/℃ 56 164 130 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备二丙酮醇的反应为可逆反应，其反应的化学方程式为」 (3)下列有关制备二丙酮醇的反应说法正确的是 (填标号)。 A,丙酮分子中的氢原子具有一定的活泼性 B.该反应原子利用率为100% C.Ba(OHD2能提高丙酮的平衡转化率 D.该反应主要在仪器a中进行 (4)仪器a中反应温度应控制在 温度范围内。从化学平衡移动的角度，分析该制备 装置的优点 (5)二丙酮醇可在磷酸的作用下脱水制备亚异丙基丙酮。将反应所得粗产品和洗涤剂加入分 液漏斗中进行洗涤，洗涤时应充分振荡并及时放气，其目的是 一。洗涤后进行静置分液、干 燥、过滤、（填操作名称），可得到精制亚异丙基丙酮，用于涂料生产。 华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷第7页，共8页 19.(14分) 一碘甲烷(CH)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，热裂解时发生如下反应： 反应1：2CHI(g)≠C2H4(g十2HI(g) △H1=+80 kJ.mol1 反应Ⅱ：3C2H4(g)≠2CH6(g) △H2=-108 kJ-mol! 反应Ⅲ：2CH4(g)≠C4Hs(g) △h3=-121kJmo (1)反应IV:3CHl(g)=C3Hdgt3H(g) △H4=kJ-moll。 (2)已知nK=-△”+C(K为平衡常数，R和C为常数).nK与上的关系如图所示。反 RT 应Ⅱ对应的曲线为 (填标号，下同)，反应对应的曲线为 (3)TK时2L的刚性容器投入CH(g),发生反应I和Ⅱ，测得n(CH)随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 5 n(CH3I/(mol) 0.320 0.226 0.160 0.112 0.080 0.056 ①2~4min内，Ⅲ的平均生成速率为 ②2min时，测得c(CH60.02moL',则此时压强与起始压强之比为 (4)500kPa时投入1 mol CH3I(g),发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。平衡时，温度对乙烯、丙烯和丁烯 物质的量分数的影响如图所示。 20 ￥16 12 C.Hs 200.400 60075800 10001200 温度K ①随者温度升高，CH6(g)平衡物质的量分数先增大的原因是。 ②温度为715K时，反应1的K= ③715K时，若向平衡体系中再通入1 mol CH3I(g),重新达到平衡后，分压pCH) 将」 (填“增大”、“减小”或“不变”)， p(CH将 （填“增大”、“减小”或“不变”)。 p(C.Ha) 华中师大一附中2025年高考考前化学测试卷第8页，共8页