河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

化学答案 一、选择题 1-5 CADAA 6-10 DCCBBC 11-14 DCBD 二．非选择题 15、(1)可随开随用，随关随停 (2) 检查气密性 (3)分液漏斗 (4)增大接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分 除去二氧化碳中的HCl (5) 氨气 (6)取少量样品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品纯碱中含有杂质 16、(1)2+2H2O==2Mg(OH)2+O2 (2) 4MgCO3.Mg(OH)2 由图可知，，根据Mg、C守恒可知：，，450℃~525℃时失去，结合C守恒，A处固体中，则该产物中； （3） 一 2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+[B(OH)4]- 17、(1)漏斗 (2)BD (3)防止水解 (4)溶液变为血红色 (5) (6) 先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原 18、(1)酮羰基、碳氯键 (2)消去反应 (3) 、 Cl或氯 (4) (5) 13 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025-2026 学年度高二月考化学试题 命题人： 常亚峰 审题人：陈丽梅 （满分：100 分，时间：75 分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 K-39 Cu-64 第 I卷（选择题，共 42分） 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．2024 年 12 月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类 非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是（ ） A.“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B.“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是（ ） A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.易燃、易爆药品与强氧化性的物质可以储存在同一个橱柜 C.将用剩的金属钠丢入废水缸中 D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A.过氧化钠的电子式： B.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： 3717 Cl C. 3+Al 的结构示意图： D.NaCl 溶液中的水合离子： 4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 2.2g 超重水( 3 2H O )所含的电子数目为 AN B. 11L 0.1mol L NaClO 溶液中ClO 的数目为 A0.1N C.过量 C 与 21mol SiO 充分反应转移电子数目为 A3N D. 11mol L 的 3CH COOH 溶液中含 3CH COOH 和 3CH COO 的总数为 AN 5．完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是（ ） A.由浓硫酸配制 40% 的稀硫酸：①②③④ B.测定 4 2CuSO 5H O 晶体中结晶水的含量：③⑤ C. 3Fe(OH) 胶体的制备：①④⑤ D.食盐精制：①③④⑤⑥ 6．用 3O 处理废水中 2Fe  的反应： 2 33 2 2O 2Fe 2H 2Fe O H O        ， AN 是阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是（ ） A. 23.6gH O中σ键的数目为 A0.2N B.氧化产物与还原产物的物质的量比为 1:1 C.O3既不是氧化剂又不是还原剂 D.该反应中每转移1mol电子生成 2O 的数目为 A0.5N 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中： 4NH  、K、 22 7Cr O  、 2 4SO  B.含有 3Fe 的溶液中：Cl、SCN、 2Cu 、 Na C.使甲基橙变红的溶液中： I、 24SO  、 2Fe 、 4NH  D.室温下，中性溶液中： 3Fe 、 2Mg 、 24SO  、Cl 8．维生素 C 的结构简式如图所示，有关它的叙述错误的是（ ） A.是一个环状的酯类化合物 B.可以发生氧化及加成反应 2 C.不能溶解于水 D.可作抗氧化剂使用 9．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（ ） A.Na 与氧气反应生成 2Na O 、 2 2Na O ；Li 与氧气反应也生成 2Li O、 2 2Li O B.Fe 和 S 直接化合生成 FeS；Cu 和 S 直接化合生成 2Cu S C.CO2与 Na2O2 反应可以产生 O2；SO2 与 Na2O2 反应可以产生 O2 D.CaCO3的溶解度小于 Ca(HCO3)2；Na2CO3 的溶解度小于 NaHCO3 10．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是（ ） C D A．配制 500mL 3FeCl 饱和溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．滴入酚酞溶液 D．钠的燃烧 11．下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是（ ） 选项 实验 结论 A 溶液 X 的焰色试验呈黄色 溶液 X 中一定有Na，一定没有K B 取少量溶液 Y 于试管中，滴加 2 2H O 溶液后， 再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有 2Fe ，一定没有 3Fe  C 取少量溶液 Z，向其中加入少量盐酸酸化的 2BaCl 溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液 Z 中一定有 24SO  ，一定没有 2 3CO  D 取少量溶液 W，加入少量淀粉，无明显现象， 向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液 W 中一定有 I，一定没有 3Fe  12．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ） A.硫化钾溶液和氯化铁溶液混合： 2 3 2 3 23S 2Fe 6H O 2Fe(OH) 3H S        B.明矾溶液与过量氨水混合： 3+ - +3 2 4 4Al +4NH H O=[Al(OH) ] +4NH C.过量 2CO 通入饱和碳酸钠溶液： 23 2 2 32Na CO CO H O 2NaHCO       D.等浓度的 Ba(OH)2 溶液和 2 4H SO 溶液等体积混合： 2 24 4 2Ba OH H SO BaSO H O         13. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药” 之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。 一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.反应Ⅰ中 Sn4+为氧化产物 B.反应Ⅰ中 As2S3 和 Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为 2：1 C.若反应Ⅱ中转移电子 0.7 mol，则生成 0.1molSO2 D.反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 14．二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程 如图，下列说法正确的是（ ） A.“滤渣”的成分为 MgCO3、CaCO3 B.两处 HCl 的作用相同 C.H2O2 可以用 KMnO4 代替 D.理论上，产生气体 A、B 的物质的量之比为 1∶1 3 第 II卷（非选择题，共 58分） 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．(15 分)某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备 3NaHCO ，进一步处理得到产品 2 3Na CO 和 4NH Cl。实验流程如图： 回答下列问题： (1) 装置 A 和装置 B 均可用于实验室制备 2CO ，其中装置 A 的优点是___________________ 。 (2) 从下列装置中选择合适的仪器制备，按 aefbcghd 连接好(按气流方向，用小写字母表示) 装 置后，__________________，向装置内加入药品开始实验。为使装置 B 中分液漏斗内的稀盐酸 顺利滴下，分液漏斗上部的玻璃塞打开或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对 齐。 (3)上图 B 装置中盛放液体的仪器名称_______________________。 (4)装置 C 使用雾化装置的优点是_______________________。装置 E 的作用_________________。 (5)制备碳酸氢钠时应先向氯化钠溶液中通入_______________（填写名称），生成 3NaHCO 的 总反应化学方程式为________________________________________。 (6) 该方法制得的纯碱中往往会含有杂质，试设计检验杂质是否存在的实验方案 。 16.（14 分） 利用 2MgO 与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 (1) 向 2MgCl 溶液中加入适量  4 32NH CO 溶液，通过沉镁、焙烧得到 MgO，MgO 与 2 2H O 溶液 反应可制取 2MgO 。写出过氧化镁与水反应方程式 。 (2)①沉镁时， 2Mg 转化为 3 2 24MgCO Mg(OH) 4H O  ，同时有 3HCO  生成。该反应的离子方程 式为 。 ②取一定量 3 2 24MgCO Mg(OH) 4H O  (摩尔质量为 1466g mol  )在密闭体系中进行焙烧，剩余固 体的质量随温度变化的曲线如下图所示。试判断 243℃是化学式 。 450℃时，A 点处所得固体产物化学式可表示为  a b 3 cMg O CO 。通过以上实验数据确定该产物 中    2+ 2-3n Mg :n CO 的比值 (写出计算过程)。 ③MgO 与 H2O2溶液反应制取 MgO2 反应历程如下图所示： 微粒 M 的化学式是 。 （3）已知 H3BO3在水溶液中存在解离反应：  3 3 2 4H BO H O H B(OH)   ，试判断 H3BO3 属于 元酸。一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，生成纳 米铁粉、H2和[B(OH)4]-，写出该反应的离子方程式： 。 17．（14 分）无水 3FeCl 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁 屑(含有少量碳和 2SiO 杂质)为原料制备无水  3FeCl s 。 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点 76℃，易水解。 回答问题： 4 (1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)为避免引入新的杂质，试剂 B 可以选用___________(填编号)。 A． 4KMnO 溶液 B． 2Cl 水 C． 2Br 水 D． 2 2H O 溶液 (3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入  HCl g 的目的是 。 (4)取少量D 晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是 。 (5)反应D E 的化学方程式为 。 (6)由D 转化成 E 的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂 ，并设计 实验验证是该还原剂将 3+Fe 还原 。 18．（15分）以 A 和芳香烃 E 为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 中所含官能团的名称为 。 (2)B→C 的反应类型为 。 (3)D 中碳原子的杂化轨道类型有 ；其中，电负性最大的元素为 。 (4)写出 F→G 的化学方程式 。 (5)B 的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且 峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的结构简式为 。 条件：①含有苯环； ②与 3FeCl 溶液发生显色反应； ③含有 2 个甲基，且连在同一个碳原子上。 (6)利用原子示踪技术追踪 G→H 的反应过程： 根据上述信息，写出以乙醇和 为原料合成 的路线(无机试剂任 选) 。