1.6几种重要的盐练习课件 -2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第1章　物质及其变化 第6节　几种重要的盐 第１课时　常见的盐 1.【新课标·科学观念】下列物质属于盐的是 (         ) A.Ca(OH)2　　　　B.CuSO4 C.Na2O　　　　 D.HNO3 B 解析　NCa(OH)2属于碱;CuSO4属于盐;Na2O属于氧化物;HNO3 属于酸。 2.【新课标·科学观念】下列有关NaCl、NaHCO3、Na2CO3、 CaCO3四种常见盐的俗称和主要成分的描述,错误的是(       ) A.NaCl:食盐　　　     B.NaHCO3:小苏打 C.Na2CO3:烧碱　　　     D.CaCO3:石灰石 C 解析　NNa2CO3俗称纯碱,烧碱是NaOH的俗称。 3.(2025温州乐清山海联盟期中)食盐是生活中不可缺少的一 种物质,也是科学学习中重要的盐。以下不属于食盐用途的 是 (         ) A.厨房调味品　　　　 B.制作腌制品 C.配制生理盐水　　　　D.制取二氧化碳 D 解析　食盐可用作厨房调味品;食盐可用于制作腌制品;食 盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水;食盐不能用于 制取二氧化碳。 4.【新课标·科学观念】下列关于氯化钠的认识,不正确的是  (         ) A.构成:由氯化钠分子构成 B.性质:能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 C.用途:可用于配制生理盐水 D.生产:沿海地区常通过蒸发海水获得 A 解析　氯化钠由氯离子、钠离子构成,A不正确;氯化钠溶液 能与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠,B正 确;生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,C正确;氯化钠的溶解度受 温度变化影响较小,沿海地区常通过蒸发海水获得氯化钠,D 正确。 5.下列有关常见盐用途的说法中,错误的是 (         ) A.氯化钠可用于治疗胃酸过多 B.碳酸钙是常见的建筑材料 C.碳酸钠可用于造纸、纺织 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点 A 解析　要治疗胃酸过多,必须减少胃酸中氢离子的含量,氯 化钠不能与氢离子发生反应,故其并不能用来治疗胃酸过 多。 6.【新课标·科学思维】有人用石灰乳刷墙,开始时墙面变得 潮湿,过几天墙面就变得又硬又白了,涉及的反应原理为 Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O。下列说法中,正确的是 (       ) A.刷墙所用的石灰乳属于溶液,其溶质是氢氧化钙 B.氢氧化钙俗称熟石灰,常温下分解可得到生石灰 C.一段时间后,墙面表层物质的pH比其内层物质的pH大 D.为了验证碳酸盐的生成,可用稀盐酸、澄清石灰水进行检 验 D 解析　刷墙所用的石灰乳不具有均一、稳定的特征,不属于 溶液,A错误;氢氧化钙常温下不易分解,B错误;一段时间后,墙 面表层变成了碳酸钙,不溶于水,其内层物质可能仍含氢氧化 钙,显碱性,pH较表层大,C错误;稀盐酸可与碳酸盐反应产生二 氧化碳,澄清石灰水与二氧化碳反应能产生沉淀,故可用稀盐 酸、澄清石灰水检验碳酸盐的生成,D正确。 7.【新中考·分类法】(2024温州二模)小科学习了常见的四种 盐:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳 酸钙(CaCO3)后,对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检 索表(如图)。检索表中M代表的是 (         )   B A.NaCl　　　　 B.Na2CO3 C.NaHCO3　　　　D.CaCO3 解析　由表中信息可知,M具有的性质是能与酸反应产生气 泡、加热不分解、可溶于水,在氯化钠、碳酸钠、碳酸氢 钠、碳酸钙四种物质中,氯化钠不与酸反应,碳酸氢钠受热会 分解,碳酸钙难溶于水,则M代表的是碳酸钠。 8.(★★☆)有一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠、氯化 钠、氯化钡中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水 中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。向所得固体中 加入足量稀硝酸充分反应,固体部分溶解,关于这包白色粉末, 下列说法正确的是 (         ) A.一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡,一定无氯化钠 B.一定有碳酸钠、氯化钡、氯化钠 C.一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡,可能有氯化钠 D.一定有硫酸钠、氯化钡,一定无氯化钠 C 解析　碳酸钡不溶于水,能与稀硝酸反应;硫酸钡不溶于水, 也不溶于稀硝酸。向白色固体中加入足量稀硝酸充分反应, 固体部分溶解,说明白色固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,可 推断白色粉末中一定有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡,但不确定 是否有氯化钠,故选C。 9.(★★☆)及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图 所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~ ④),请回答下列问题。   (1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们 在溶液中反应时产生的现象为_________________________ 　产生蓝色沉淀,溶液由蓝色 _____________,反应的化学方程式为____________________ ___________________。 (2)在性质③中,X代表________。 (3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出一个 有硝酸银参与的反应的化学方程式:___________________ ___________________________。 NaNO3+AgCl↓(合理即可)     　NaCl+AgNO3  　某些酸     Na2SO4+Cu(OH)2↓     　2NaOH+CuSO4  逐渐变为无色     解析    (1)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠,现象是产生蓝色沉淀,溶液由蓝色逐渐变为无色。(2)由盐 的化学性质可知,盐可以和某些酸反应生成新酸和新盐。 10.【新课标·探究实践】(★★☆)食用碱的主要成分是Na2CO3 (含有少量NaCl),研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含 量,设计了如图所示实验装置。   取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的 正确步骤,进行规范操作,并用电子天平对某一装置进行连续 称重,此时该装置质量增加了4.4克(假设每步吸收都完全, ACDE装置中试剂均过量)。回答下列问题。 (1)装置A的作用是___________________________。 (2)根据某装置质量不再改变时,作为停止实验的依据,则该装 置应该是______(填字母)。 (3)计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式 计算) 　D     　吸收空气中的二氧化碳     答案     解:设食用碱中Na2CO3的质量分数是x。 Na2CO3+H2SO4  Na2SO4+H2O+CO2↑ 106　　 44 12 g× x　　 4.4 g  = 　    x≈88.3% 答:食用碱中Na2CO3的质量分数约为88.3%。 解析    (1)氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体,防止 对实验产生干扰。(2)C装置的作用是吸收水蒸气,D装置的作 用是吸收生成的二氧化碳,E装置的作用是防止空气中的二氧 化碳和水蒸气进入D装置。故应将D装置的质量不再改变作 为停止实验的依据。 11.【新课标·探究实践】牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质 作为摩擦剂,某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】 测定如图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量,通过计算确定牙 膏中CaCO3的质量分数。 【查阅资料】 CO2+Ba(OH)2  BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸 时无气体产生。   根据探究过程回答下列问题: (1)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_______。 (2)实验过程中先后两次鼓入空气,其中第二次鼓入空气的目 　漏斗     的是______________________________________________。 (3)实验中准确称取4 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平 均质量为1.97 g,则样品中碳酸钙的质量分数为________。 　25%     　使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收     解析    (3)设样品中碳酸钙的质量分数为x。根据碳酸钙、二 氧化碳和碳酸钡的质量关系得: CaCO3~CO2~BaCO3 100　　 197 4 g×x　　 1.97 g  =  x=25%。 第1章　物质及其变化 第6节　几种重要的盐 第2课时　盐的制取与复分解反应 1.【新课标·科学观念】下列反应属于复分解反应的是 (     　) A.CaO+H2O  Ca(OH)2 B.Zn+H2SO4  ZnSO2+H2↑ C.2H2O2  2H2O+O2↑ D.Na2CO3+Ca(OH)2  CaCO3↓+2NaOH D 解析　两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 称为复分解反应。A为化合反应,B为置换反应,C为分解反应, D为复分解反应。 2.复分解反应需要满足一定的条件才能发生,下列物质间不能 发生复分解反应的是 (     　) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钾溶液与稀盐酸 C.氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 D.稀硫酸与氯化钡溶液 C 解析　氢氧化钠与氯化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水 生成,不能发生复分解反应。 3.【新情境·健康教育】(2025杭州育才中学月考)人体胃液的 pH约为2,而小肠内溶液的pH约为8,消化液中的哪种粒子能使 胃内容物到了小肠后pH发生这么大的变化 (     　) A.Na+　　　　 B.Cl- C.HC 　　　　D.H2O C 解析　胃液显酸性,其中含有氢离子。钠离子、氯离子、水 分子均不与氢离子反应,而碳酸氢根离子能与氢离子结合生 成二氧化碳和水,使胃内容物的酸性减弱,pH增大。 4.【新课标·科学思维】(2025杭州外国语学校月考)下列各组 物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是(     　) A.HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B.KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C.NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、NaNO3、H2SO4、KCl C 解析　HCl、K2CO3在溶液中能反应生成氯化钾、水和二氧 化碳,不能共存,A错误;BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫 酸钡沉淀和氯化钠,不能共存,B错误;NaOH、K2CO3、NaCl、 Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水,能 在溶液中大量共存,且氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液显碱性,能 使酚酞试液变红,C正确;HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中 相互交换成分不能生成沉淀、气体或水,能在溶液中大量共 存,但溶液显酸性,不能使酚酞试液变红,D错误。 5.(2025杭州十三中期中)对于溶液中某些离子的检验及结论 一定正确的是 (     　) A.加入稀盐酸,产生无色气体,则一定有C  B.加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,则一定有Cl- C.加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产 生,则一定有S  D.加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀消 失,则一定有Ba2+ C 解析　加入稀盐酸产生无色气体,不一定有碳酸根离子,也可 能是含有碳酸氢根离子,A错误;加入AgNO3溶液,有白色沉淀 产生,不一定有Cl-,也可能是含有碳酸根离子,B错误;加入稀盐 酸无明显现象,排除了银离子和碳酸根离子,加入氯化钡溶液 生成白色沉淀,说明生成的沉淀为硫酸钡,能证明含有硫酸根 离子,C正确;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸沉淀 溶解,则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等,无法确定是否含有钡 离子,D错误。 6.某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分试 剂进行实验。 ①氢氧化钠溶液　　　　②硫酸铜溶液 ③稀盐酸　　　　 ④硝酸钾溶液 (1)某同学选择了①和③来验证有水生成,则复分解反应能发 生。你认为除上述试剂外,还需增加的一种试剂是_____ _______溶液。 (2)选择_______(填序号)进行实验,能验证有沉淀生成,则复 分解反应能发生,其化学 方程式为_______________________ 　2NaOH+CuSO4  　①②     石蕊)     　酚酞(或 _________________。 Na2SO4+Cu(OH)2􀲕     解析　(1)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象,应借助 酸碱指示剂判断。(2)氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 7.(2025杭州十五中月考)我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图:   (1)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指___________ 　Na2CO3     (填化学式); (2)操作a的名称是_______; (3)请写出反应A的化学方程式:_______________________; (4)在该模拟流程中,能被循环利用的物质是____________。 　二氧化碳     　CaCO3   CaO+CO2↑     　过滤     解析　(1)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱, 化学式为Na2CO3。(2)操作a将固体与液体分离,为过滤操作。 (3)反应A为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化 碳,化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。 8.(★★☆)甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方 向。在a处取样检测,水中阴离子只有少量OH-、S ;在c处取 样检测,pH=7,且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应 是下列哪一组 (     　)   B A.MgSO4、NaCl B.BaCl2、HCl C.H2SO4、Ba(NO3)2 D.H2SO4、MgCl2 解析　在a处的水中含有氢氧根离子和硫酸根离子,而到c处 的水中含有氯离子、钠离子,且pH=7。要除去氢氧根离子和 硫酸根离子,在b处就需要引入氢离子和钡离子,由于c处的水 中有氯化钠,所以乙厂排放的水中的阴离子应该有氯离子。 据此分析,b处的水中可能含有的物质是氯化钡和盐酸,故 选B。 9.(★★☆)向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢 氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关 系如图所示。下列说法正确的是 (     　)   A.P点表示的溶液pH=7 B B.N点表示的溶液中含有一种溶质 C.从M点到N点溶液质量增加20 g D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 解析　向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化 钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,当盐酸反应完全后再与氯化 铜反应,故图像上0~20 g一段表示盐酸和氢氧化钠反应所消耗 氢氧化钠溶液的质量,20~40 g一段表示氯化铜和氢氧化钠反 应所消耗氢氧化钠溶液的质量,40 g以后氢氧化钠过量。P点 时溶液中有氢氧化钠和氯化钠,pH>7,A错误;N点表示氢氧化 钠与氯化铜恰好反应完,此时溶液中的溶质只有氯化钠,B正 确;从M点到N点加入氢氧化钠溶液的质量为20 g,但同时有沉 淀生成,溶液增加的质量小于20 g,C错误;从N点到P点,溶液中 氯化钠的质量不变,但溶液总质量增大,故氯化钠质量分数减 小,D错误。 10.【新课标·科学思维】(★★☆)电导率传感器可以辅助探 究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越 大,溶液导电性越强。先将含有无色酚酞试液的Ba(OH)2溶液 平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中 一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导 率变化如图所示。下列说法正确的是 (     　) C   A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色 解析    氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,恰好完 全反应时,溶液的电导率为0;氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸 钡沉淀和氢氧化钠,电导率不可能为0。由此可知,甲为加入稀 硫酸的曲线,乙为加入硫酸钠溶液的曲线,A错误;氢氧化钡与 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,钠离子和氢氧根离 子的数目没有减少,B错误;甲曲线上的M点时氢氧化钡溶液 与稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸钡沉淀和水,对应的溶液呈 中性,C正确;乙曲线所对应的实验过程中溶液始终显碱性,溶 液始终显红色,D错误。 11.【新课标·探究实践】(2025台州路桥月考)某化学兴趣小 组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了如图两 个实验:   (1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生的反应的化学方程式: ________________________________。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是___________ ______(填化学式,下同),可能含有的溶质是_________。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件: 　NaOH     NaCl     　Na2SO4、 　CuCl2+2NaOH   Cu(OH)2↓+2NaCl     【实验一】如图所示,把试管①②中静置后的上层清液倒入 洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、 NaOH H2SO4、 NaCl H2SO4、 Na2CO3 (3)在组合①、②、③中,其中_______无明显现象,但它们的 实质不同。为了证明实质不同,小夕在实验过程中使用了酚 酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合,混合后溶液也显 无色。混合后所得溶液中溶质(除酚酞外)的组成可能有__ ____(填数字)种情况。 【结论】复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀、气体 或水。 　2 　①②     解析　(1)把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯 中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液,说明试管①中反应后氢 氧化钠一定有剩余,即试管①中反应后上层清液中的溶质是 硫酸钠和氢氧化钠;结合现象分析可知,试管②中氯化钡不能 剩余,否则会产生白色沉淀,硫酸铜可能剩余,也可能不剩余,所 以试管②中一定含有氯化铜,所以混合后得到蓝色沉淀一定 发生氢氧化钠和氯化铜的反应。(2)反应后为无色溶液,因此 混合溶液中一定不存在氯化铜和硫酸铜,氢氧化钠可能剩余, 所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和 NaCl,可能含有的溶质是NaOH。(3)①硫酸和氢氧化钠反应生 成硫酸钠和水,无明显现象,②没有发生反应。(4)溶液无色,说 明一定不显碱性,溶液中一定不含氢氧化钠和碳酸钠;由于硫 酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水,碳酸钠与硫酸反应生 成了硫酸钠、水和二氧化碳,所以反应后溶液中一定含有硫 酸钠;组合②中含有氯化钠,氯化钠和其他物质不反应,所以溶 液中还一定含有氯化钠;硫酸可能过量,也可能恰好完全反应, 所以除酚酞外溶质的组成可能是Na2SO4、NaCl或Na2SO4、 NaCl、H2SO4。 第1章　物质及其变化 第6节　几种重要的盐 第3课时　盐与化肥 1.【新课标·科学观念】(2025金华东阳联考)下列关于化肥的 说法不正确的是 (         ) A.K2CO3属于钾肥 B.化肥对提高农作物产量具有重要作用,应尽量多施用 C.复合肥料能同时供给作物几种养分,肥效高 D.长期施用某些化肥会使土壤板结 B 解析　K2CO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素,属 于钾肥,A说法正确;化肥对提高农作物产量具有重要作用,但 也要合理施用,B说法错误;复合肥料能同时供给作物几种养 分,肥效高,C说法正确;长期施用硫酸铵等化肥会使土壤酸 化、板结,D说法正确。 2.“庄稼一枝花,全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合 使用,对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作 用。下列属于复合肥料的是 (         ) A.硝酸铵NH4NO3 B.碳酸氢钾KHCO3 C.尿素CO(NH2)2 D.磷酸二氢铵NH4H2PO4 D 解析　复合肥料是指含有N、P、K三种营养元素中两种或 两种以上元素的肥料,NH4H2PO4中含有N、P元素,属于复合肥 料。 3.【新课标·科学观念】NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3 溶液的pH=4,以下说法错误的是 (         ) A.NH4NO3不能与熟石灰混合施用 B.由pH可知NH4NO3是一种酸 C.久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B 解析　NH4NO3与熟石灰混合施用易产生氨气,会降低肥效, A说法正确;NH4NO3属于盐,B说法错误;NH4NO3溶液呈酸性, 久施NH4NO3可能导致土壤酸化,C说法正确;NH4NO3属于盐, 其溶液呈酸性,能使酸碱指示剂变色,D说法正确。 4.【新课标·科学观念】如图是磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装 上的部分信息,对该化肥叙述不正确的是 (         ) A.属于复合肥料　　　     B.易溶于水 C C.是纯净物　　　     D.主要含有四种元素 解析　该磷酸二氢钾化肥中KH2PO4≥98%,说明还有其他成 分存在,因此属于混合物。 5.【新情境·劳动教育】小强发现自家农田中的水稻叶子发黄 且茎秆细弱,小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料 符合要求的是 (         ) A.K2SO4　　　　B.KNO3 C.KCl　　　　 D.K2CO3 B 解析　水稻叶子发黄,说明缺少氮元素;茎秆细弱,说明缺少 钾元素;因此施用的肥料中需包含氮元素和钾元素,KNO3能满 足要求。 6.(2025杭州十四中期中,★★☆)某农民种植番薯的产量总是 比邻近地低,怀疑地里可能缺乏某种肥料。他将地分成等面 积的四块,仅施肥不同,实验结果如表。请判断该种植地最应 该施加的肥料是 (         ) B 地块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 30 t 45 t 31 t 46 t A.NaOH　　　　 B.K2CO3 C.CO(NH2)2　　　　D.Ca(H2PO4)2 解析　由表中施肥情况可以看出,乙地块和丁地块都施有钾 肥,番薯产量提高,丙地块不施钾肥,番薯产量变化不大,所以该 种植地最可能缺乏的是钾肥,故选B。 7.【新课标·科学思维】(★★☆)随着世界人口的增长,人类对 农产品需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力 措施。磷酸钙[Ca3(PO4)2]、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯 化钾都是常见化肥。(已知磷酸钙难溶于水) (1)化肥能为农作物补充营养元素,上述化肥属于铵态氮肥有 _________________________(填化学式)。 (2)有一包用剩的肥料,可能含有上述化肥的一种或几种,为确 定其成分,进行了如下实验: a.取少量肥料样品于研钵中,加入少量熟石灰混合研磨,有刺 　NH4HCO3、NH4NO3     激性气味。 b.取少量肥料样品于烧杯中,加水,得到悬浊液,_______(填操 作名称),得到无色溶液A。 c.取少量溶液A于试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象。 d.取少量溶液A于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象。 ①请在实验b处填写操作名称。 ②分析上述实验过程,关于该肥料的成分(用化学式表示):一 定有_____________________,一定没有_________________ ____,可能有________。 　KCl     　NH4HCO3、K2SO4 　NH4NO3、Ca3(PO4)2     　过滤     ③为了进一步确定该固体肥料的成分,请你设计实验方案并 预测实验的现象:____________________________________ ___________________________________________________ _______________________________________。 钾,若无白色沉淀产生,则不含氯化钾     溶液和硝酸,振荡,观察现象,若有白色沉淀生成,则含有氯化 　取少量溶液A于试管中,加入少量AgNO3 解析    (2)取少量肥料样品于研钵中,加入少量熟石灰混合研 磨,有刺激性气味,说明肥料中含有碳酸氢铵、硝酸铵中的一 种或两种;取少量肥料样品于烧杯中,加水,得到悬浊液,磷酸钙 不溶于水,说明肥料中一定含有磷酸钙;取少量溶液A于试管 中,滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明肥料中一定没有硫酸钾; 取少量溶液A于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,说明肥料中 一定没有碳酸氢铵。综上所述:肥料中一定有硝酸铵、磷酸 钙,一定没有硫酸钾、碳酸氢铵,可能有氯化钾。 8.(★★☆)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥— —硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2,进入土壤后,都 成为可吸收的离子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作 物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥,进行 以下实验:取化肥样品8.0 g,与足量的NaOH固体充分混合,加 热到固体质量不再减小,生成0.17 g氨气(NH3)。 已知:NH4NO3+NaOH  NaNO3+NH3↑+H2O;化肥中的其他 成分不含Ca、N元素,且不参加反应。 (1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生长过程中的主要作用是_____ 　A ____(填字母)。 A.促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早 C.使茎秆健壮,促进淀粉合成 (2)计算化肥样品中NH4NO3的质量分数。(写出计算过程) 答案     解:设8.0 g化肥样品中含有硝酸铵的质量为x。 NH4NO3+NaOH  NaNO3+NH3↑+H2O 80　　 17 x　　 0.17 g  = 　    x=0.8 g 化肥样品中NH4NO3的质量分数为 × 100%=10% 答:化肥样品中NH4NO3的质量分数为10%。 9.【新课标·探究实践】某农场有一袋标签已破损的铵态氮 肥,破损标签内容如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探 究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。 活动一:探究氮肥的成分 【猜想与假设】 猜想1:NH4NO3 猜想2:(NH4)2SO4 猜想3:NH4HCO3 猜想4:NH4Cl 经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是_______________ ____________________________________________________ _____。 铵     学式可知,1个该氮肥的微粒中铵根离子数为1,所以不是硫酸 　从标签中的化 【实验探究】 (1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该 氮肥的成分一定不是____________(填化学式)。 (2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操 作、现象及结论:______________________________________ _______________________________________________________ ____________________________________。 活动二:验证氮肥还有肥效 产生,则该氮肥是NH4NO3(合理即可)     银溶液,若有白色沉淀产生,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀 　取少量样品于试管中,加水溶解,滴加硝酸 　NH4HCO3       【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中 注入NaOH浓溶液。 【实验现象】_____________________________________。 　湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球变大     【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意______________________ ______。 施用     　避免与碱性物质混合 解析　【实验探究】(1)碳酸氢铵与稀盐酸反应会有二氧化 碳气体生成,该铵态氮肥中加入稀盐酸后没有气体产生,说明 该氮肥不是碳酸氢铵。【实验现象】铵态氮肥与NaOH浓溶 液混合会产生有刺激性气味的氨气,氨气能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝,同时会观察到气球变大。【施用指导】由实验 可知,铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气,使肥效降低,故不 能与碱性物质混合施用。 $$