第6节 几种重要的盐 第2课时（教学课件）科学浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦复分解反应、盐的制取及化肥分类与作用，课堂导入从盐的分类（离子、溶解性）回顾入手，结合溶解性表和口诀，通过Na₂CO₃与CaCl₂反应实验引出复分解反应，搭建“旧知回顾-实验感知-概念建构”的学习支架。 其亮点是以科学思维和探究实践为核心，通过溶解性口诀辅助记忆，构建“反应条件→产物”推理模型，结合侯氏制碱法工业案例及化肥作用典例分析，采用实验模拟与问题讨论结合的教学方法。帮助学生提升推理能力，教师可通过归纳总结表格系统梳理知识，提升教学效率。

第6节 几种重要的盐 （第2课时） 第1章 物质及其变化 浙教版九年级上册 知识目标 复分解反应 1 盐的工业制取法 2 化肥分类与作用 3 素养目标 理解复分解反应本质；掌握盐的工业制取法；认识化肥分类与作用。 科学观念 通过溶解性表预测复分解反应产物，构建“反应条件→产物”推理模型。 科学思维 模拟复分解反应实验，分析沉淀生成条件。 探究实践 盐的制取 PART 1 探究新知 新课引入 知识回顾：盐的分类 根据具有相同的离子 相同的阳离子 相同的阴离子 钠盐、钾盐、铵盐等 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等 根据溶解性 可溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 硫酸钙、硫酸银等 氯化银、硫酸钡、碳酸钙等 各种盐的溶解性可在溶解性表（参见附录2）中查询。 新知讲授 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 新知讲授 盐的溶解性口诀 钾、钠、铵盐硝酸盐， 均能溶于水中间； 盐酸难溶银亚汞， 硫酸难溶钡和铅； 碳酸盐中多不溶， 溶者只有钾钠铵。 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②盐酸盐除难溶外，其余可溶于水 ③硫酸盐除难溶，、 微溶外，其余可溶于水 ④碳酸盐大多难溶，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶 ⑤碱中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶 新知讲授 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 活动 在盛有溶液的试管里加入溶液，可发现： 。 有白色沉淀生成 反应化学方程式： 溶液和溶液反应，生成两种新的盐： 和。 新知讲授 由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。 和结合成碳酸钙沉淀从溶液中析出 和留在溶液中 复分解反应的发生有哪些必要条件呢？ 表达式 复分解反应的本质： 离子的交换和重新组合 新知讲授 复分解反应发生条件 ①有沉淀生成 ②有水生成 ③有气体生成 特点： 双交换、价不变(“价”是指化合价） 发生复分解反应，不必同时满足三个生成物条件，只要满足其中一个即可。 新知讲授 复分解反应及条件 反应 反应物条件 生成物条件 酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐 盐 + 盐 有酸参与反应时不需考虑另一种物质是否可溶 具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体放出 ③有水生成 均可溶 均可溶 新知讲授 思考与讨论 氢氧化铜和碳酸钠能发生复分解反应吗？氢氧化钙和二氧化碳的反应属于复分解反应吗？ 氢氧化铜不溶于水，不能交换离子，发生复分解反应； ，氢氧化钙和二氧化碳的反应不符合复分解反应的定义，不属于复分解反应。 新知讲授 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 盐的制取主要有以下两种方法： （1）有些盐是天然存在的，如纯碱、食盐，从碱湖里捞“碱”，从内陆盐湖中通过物理方法可以提取； （2）也有些盐是用化学方法制取的。 如用碳酸钠和氯化钙反应制得碳酸钙和氯化钠。 反应的化学方程式为 新知讲授 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。 原理 盐与化肥 PART 2 探究新知 新知讲授 农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。 养料 有些是来自于自然界的一些物质，例如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等 有些则是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料 新知讲授 化肥的概念及分类 化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。 化肥主要包括 氮肥：含有氮元素（N） 磷肥：含有磷元素（P） 钾肥：含有钾元素（K） 复合肥：含两种或两种以上主要营养元素 新知讲授 读图 分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。 各种化肥都有什么作用呢？ 新知讲授 氮肥 尿素 <m></m> 、氨水 <m></m> 、铵盐等 常见化肥： 主要作用： 缺乏表现： 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小、瘦弱，叶片发黄 新知讲授 磷肥 常见化肥： 主要作用： 缺乏表现： 磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒、抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 生长迟缓，根系不发达，产量降低 磷矿粉 <m>、</m> 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 <m></m> （磷酸二氢钙）和<m></m>的混合物］等 新知讲授 钾肥 氯化钾 <m></m> 、硫酸钾 <m></m> 、碳酸钾 <m></m> 等 常见化肥： 主要作用： 缺乏表现： 叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；茎秆软弱，容易倒伏 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力，促进糖和淀粉的生成 新知讲授 复合肥 硝酸钾 <m></m> 、磷酸二氢铵 <m></m> 、磷酸氢二铵</m> 等 常见化肥： 主要作用： 同时含有两种或两种以上主要营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 新知讲授 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），如： </m> （碳铵） </m> （硫铵） 人的尿液里有从体内排出的含氮有机物，如尿素［ ］，它们在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气。 思考与讨论 可以长期使用化肥吗？ 长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需要施一些农家肥料（有机肥）。 农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 典例分析 例1.红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ） A． B． C． D． 【解析】适量施用钾肥可使甘蔗生长旺盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的吸收。 A、 中含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、 中含有磷元素，属于磷肥，故错误； C、中含有钾元素，属于钾肥，故正确； D、 中含有氮元素，属于氮肥，故错误。 故选C。 C 典例分析 例2. M是一种活动性比铁强的活泼金属，与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表： 根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是（ ） A．①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．①⑤③⑧ D．②④⑥ D 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 典例分析 【解析】①M是一种活动性比铁强的金属，所以M与HCl能够反应，选项正确； ②M(NO3)2与BaCl2是盐与盐的反应，MCl2溶于水，如两种物质交换离子生成的新物质均溶于水，没有沉淀生成，不满足复分解反应的条件，该反应不能发生，选项错误； ③MO与HCl反应是金属氧化物与酸的反应，可以发生，选项正确； ④M(OH)2不溶于水，而碱与盐发生复分解反应时，参加反应的盐、碱应都溶于水，所以该反应不能发生，选项错误； ⑤M(OH)2与HCl的反应是碱与酸发生中和反应，反应能够发生，选项正确； ⑥M(NO3)2与HCl交换成分后没有生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应的条件，反应不能发生，选项错误； ⑦MCO3与HCl反应属于盐与酸的反应，反应后生成气体二氧化碳，满足复分解反应的特点，反应能够发生，选项正确； ⑧MSO4与BaCl2交换成分后生成硫酸钡沉淀，满足复分解反应的特点，反应能够发生，选项正确，由以上所述可知，不能发生的反应是②④⑥，故选D。 典例分析 例3.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1： I： II： 查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或700LNH3 某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（　　） ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异 ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2 ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3 ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行 ⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 A 典例分析 【解析】①“侯氏制碱法”里的“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，此说法错误； ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异，相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，NaHCO3先结晶析出，此说法正确； ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，使其内外气压相等，C装置用于制取CO2，此说法正确； ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入NH3再通入CO2，此说法错误； ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等，此说法错误； ⑥A装置是固固加热型发生装置，反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行，此说法正确； ⑦胃酸中含有盐酸，医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多，此说法正确； ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由铵根离子和酸根离子构成，它属于盐，此说法错误。 故选A。 典例分析 例4.复分解反应属于初中阶段四大基本反应之一，为探究复分解反应发生所需的条件，现往澄清的石灰水中逐滴加入纯碱溶液，反应后进行过滤并洗涤，现对滤液所含的成分进行以下猜想： （1）猜想一：氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙；猜想三： 。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）往澄清石灰水中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显现的颜色是 。但在该实验中不能用无色酚酞溶液验证反应是否已进行，可能的理由是 。 （4）为了验证各个猜想，进行了以下实验，请补充下列表格： 氢氧化钠、碳酸钠 实验操作 现象 结论 取少量滤液于试管中，滴加纯碱溶液。 产生白色沉淀 猜想 正确 取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸。 猜想三正确 均无明显现象 猜想一正确 红色 反应生成的氢氧化钠以及加入的纯碱溶液均为碱性，溶液始终为红色 二 产生气泡 取少量滤液于两支试管中，分别滴加纯碱溶液与足量稀盐酸 典例分析 【解析】（1）氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中溶质的成分需要考虑反应物的量；对滤液成分进行猜想： 当二者恰好完全反应时，滤液中只有反应生成的氢氧化钠，即猜想一； 当石灰水过量时，滤液中有反应生成的氢氧化钠以及剩余的氢氧化钙，即猜想二； 当纯碱溶液过量时，滤液中有反应生成的氢氧化钠以及剩余的碳酸钠； 所以猜想三为：氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）； （2）氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红；因为反应生成的氢氧化钠以及加入的纯碱溶液均为碱性，溶液始终为红色，所以不能用无色酚酞溶液验证反应是否已进行； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加纯碱溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，猜想二正确； 碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，猜想三正确，即滤液中有氢氧化钠和碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，现象是有气泡产生； 要验证猜想一正确，即滤液中只有氢氧化钠，可在取少量滤液于试管中，先滴加纯碱溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙；再滴加足量稀盐酸，也无明显现象，说明不含碳酸钠。 几种重要的盐 盐与化肥 归纳总结 盐的制取 复分解反应 盐的溶解性 化肥的概念与类型 盐的制取 氮肥、磷肥、钾肥的作用和缺乏症状 THANKS 感谢观看 第一章 物质及其变化 浙教版九年级上册 $$