精品解析：四川省江油中学2024-2025学年高三上学期（补习分部）10月月考化学试题

江油中学2022级分部第二学月考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D. 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．增塑剂对人体有害，不能用作食品包装材料，A错误； B．高锰酸钾能氧化水果释放的乙烯，能达到保鲜水果的目的，B正确； C．次氯酸钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用，C正确； D．明矾是十二水硫酸铝钾，其溶液中的铝离子水解产生的氢离子，能够与铜锈（碱式碳酸铜反应），D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl B. 羟基的电子式： C. 溴乙烷的分子模型： D. 聚丙烯的链节： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中氧原子连接2个共价键，氢原子和氯原子均连接1个共价键，其结构式为：H-O-Cl，A项正确； B．羟基的电子式为：，B项错误； C．溴乙烷的分子模型为：，C项正确； D．聚丙烯的结构简式为：，所以链节为：，D项正确； 故答案选B。 3. 工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是 A. Fe和Al B. Au和Cu C. Na和Al D. K和Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe采用热还原法，Al采用熔融电解法，故A不符合题意； B．Au采用物理方法富集法，Cu采用热还原法，故B不符合题意； C．Na、Al都采用熔融电解法，故C符合题意； D．K采用熔融电解法，Fe采用热还原法，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水： B. 用溶液吸收少量： C. 向水垢中滴加足量醋酸： D. 向硫酸铝溶液中加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，铵根离子完全反应生成氨气和水：，故A错误； B．溶液吸收少量，氯气具有强氧化性，把部分亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子同时是亚硫酸氢根离子：，故B正确； C．醋酸为弱酸不能拆，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误； D．氨水为弱碱，向硫酸铝溶液中加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氨根离子，Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误； 故选B。 6. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. X只能形成一种含氧酸 C. 氢化物的稳定性：X>Y D. X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，Z的原子序数是Y的2倍，结合题干部分周期表可知，故Y为O，Z为S，则X为C，W为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析可知，Y为O、Z为S，O和S位于同主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径：S＞O，A错误； B．由分析可知，X为C，C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误； C．由分析可知，X为C，Y为O，C的非金属性弱于O，则氢化物稳定性CH4弱于H2O，C错误； D．由分析可知，X为C、Z为S、W为Cl，故C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确； 故答案为：D。 7. 丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 21g丙烯所含共用电子对数为4NA B. 1.5molD2O所含中子数为15NA C. 22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA D. 2mol∙L-1HCl溶液中Cl-数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个丙烯(CH2=CHCH3)分子中含有9个共用电子对，21g丙烯的物质的量为=0.5mol，则所含共用电子对数为4.5NA，A不正确； B．1个D2O中含有10个中子，则1.5molD2O所含中子数为15NA，B正确； C．温度、压强未知，无法求出22.4LCl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有一部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，C不正确； D．2mol∙L-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的Cl-数，D不正确； 故选B。 8. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误； 故答案为：D。 【点睛】 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X为还原产物 B. 浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半 C. 维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性 D. NO2与水的反应3NO2+H2O =2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，Ag→Ag2S为Ag失电子，故Ag2S为氧化产物，A错误； B．制氯气的反应方程式为，该反应中4molHCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和还原性各占一半，B错误； C．维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确； D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 10. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该化合物的分子式为C9H8O4，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，分子中没有对称轴，故苯环上有4种不同环境的H原子，故苯环上的一氯代物有4种，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有甲基即sp3杂化的碳原子，故分子中不可能所有原子共平面，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，该化合物中含有羧基，故能与NaHCO3溶液反应生成CO2，D正确； 故答案为：C。 11. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法错误的是 A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解 B. 葡萄糖与果糖是同分异构体 C. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 D. 1mol谷氨酸单钠最多消耗2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，故A正确； B．葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确； C．红外光谱仪主要检测物质所含的官能团的种类以及其所处的化学环境，可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类，故C正确； D．谷氨酸单钠中只有羧基可以和氢氧化钠反应，故1mol谷氨酸单钠最多消耗1mol，故D错误； 故选D。 12. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C. 是该反应的催化剂 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，故A正确； B．反应过程中涉及键的断裂和键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B错误； C．根据图示，参与反应并生成，是反应物不是催化剂，故C错误； D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为 ，故D错误； 故选A。 13. 下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 A 向含的溶液中加入过量氨水，充分反应，过滤 提纯溶液 B 向电石中加入饱和食盐水，并将产生的气体通过足量溶液 制备较纯的乙炔 C 向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 检验待测液含 D 向苯乙烯、甲苯中分别滴加酸性溶液，振荡试管 区别苯乙烯和甲苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子和过量的氨水反应生成氢氧化铁沉淀，但硝酸银和过量的氨水反应生成，易溶于水，则不能提纯硝酸银，A不符合题意； B．电石主要成分是，含少量等杂质，反应后气体通过硫酸铜溶液吸收等气体杂质得到较纯的乙炔，B符合题意； C．与盐酸反应也会生成，则待测液不一定含有，C不符合题意； D．苯乙烯、甲苯都能还原酸性溶液，使其褪色，则不能区别苯乙烯、甲苯，D不符合题意； 故选B。 14. 工业上制备硫酸过程中涉及反应：　。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的百分含量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 逆反应速率： C. D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知温度越高，SO2的含量越高，所以该反应的焓变小于0，A项错误； B．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO2的含量越低，故p2〉p1，由图可知a、b两点对各物质的物质的量均相等，b点温度压强均较高，逆反应速率较大，B项正确； C．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO2的含量越低，故p2〉p1，C项错误； D．该反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数：K(a)>K(b)，D项错误； 故选B。 二、非选择题 15. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水，溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ．用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h。然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： （1）接液管的c出口的作用是_________。 （2）步骤①中，加入锌粉的主要目的是______________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式__________。 （4）步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是______________。 （5）粗产品提纯的最佳方法是____________，所选溶剂为____________。 （6）产品的产率为________%(反应物以苯胺计算)。 【答案】（1）平衡装置中压强，利于收集馏分 （2）防止反应过程中苯胺被氧化 （3）+NaOH→+CH3COONa （4） ①. H2O ②. 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率 （5） ①. 重结晶 ②. 水 （6）68.0% 【解析】 【分析】制取乙酰苯胺时，所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙酰苯胺的产率，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，实验中c出口的作用是平衡装置中压强，使得装置能顺利收集到馏分，故答案为：平衡装置中压强，利于收集馏分； 【小问2详解】 由题干信息可知，苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化，故答案为：防止反应过程中苯胺被氧化； 【小问3详解】 乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙酸钠，反应的化学方程式：+NaOH→+CH3COONa，故答案为：+NaOH→+CH3COONa； 【小问4详解】 水的沸点为100℃，结合表中沸点可知将温度升高至110℃的主要目的是蒸馏出更多的H2O，该实验使用分馏柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率，故答案为：H2O；使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率； 【小问5详解】 由题干信息可知，乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，所以粗产品提纯的最佳方法是重结晶，最合适的溶剂是蒸馏水，故答案为：重结晶；水； 【小问6详解】 在烧瓶中加入4.5mL(50mmol)新制的苯胺，根据反应苯胺和乙酰苯胺的物质的量之比为1：1，理论上生成乙酰苯胺0.05mol，故该实验的产率为=68.0%，故答案为：68.0%。 16. 碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为__________，CO的空间构型为___________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是______________。 （3）“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为____________。 （4）滤渣1的主要成分有____________、____________及难溶性硅酸盐。 （5）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_____________。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10(熔点154℃)。其结构如图所示。则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有_____(填标号)。 a．配位键         b．极性键      c．范德华力         d．离子键 【答案】（1） ①. 3d54s2 ②. 平面三角形 （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （4） ①. S ②. SiO2 （5） ①. 4.7 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （6）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （7）abc 【解析】 【分析】硫化锰矿和MnO2粉加入硫酸，MnO2具有氧化性，MnS与MnO2发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2、S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+；最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，据此分析； 【小问1详解】 锰为25号元素，基态锰原子的价电子排布式为：3d54s2；中心原子价层电子对数为3，C为sp2杂化，没有孤电子对，则其空间构型为：平面三角形； 【小问2详解】 硫化锰矿预先粉碎的目的是增大接触面积，加快溶浸速率； 【小问3详解】 MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原为Mn2+，离子方程式：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 根据分析，滤渣1的主要成分有S，同时还有SiO2及难溶性的硅酸盐； 【小问5详解】 溶液的pH应该大于所除离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=6.2时Zn2+开始产生沉淀，需要调节溶液的pH范围为：4.7≤pH<6.2；由分析可知，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问6详解】 锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，使溶液酸性增强，继而氢离子和碳酸氢根反应生成水、二氧化碳，离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问7详解】 由结构式可知，则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有C-O极性键、CO与Mn形成配位键、Mn与Mn之间存在金属键，熔点较低，说明分子之间存在范德华力，故答案为：abc。 17. 研究合成氨工业对生产、生活、科研等方面具有重要的意义， 回答下列问题： （1）合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能量变化如图。加入铁触媒作催化剂会使图中E_________(填“变大”“变小”或“不变”。下同)，图中△H_________。 （2）实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。 ①T0_________420℃(填“>”“<”或“=”)。 ②b、c、d三点对应平衡常数最小的点是__________。 ③350℃，P0MPa条件下，时N2平衡转化率为50％，合成氨反应的Kp=______(MPa-2)(用含P0的式子表示，Kp为气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）转化为是工业制取硝酸的重要一步。 已知：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) △H= -1268 kJ·mol-1   2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJ·mol-1   则反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的△H=_________kJ·mol-1. （4）研究数据表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度关系为：v=k·c(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)，下列措施能提高反应速率的是__________。 A. 适度增加氢气的浓度 B. 适度降低反应温度 C. 在低压下进行反应 D. 及时将产物氨气分离出反应体系 【答案】（1） ①. 变小 ②. 不变 （2） ①. > ②. d ③. （3） （4）AD 【解析】 【小问1详解】 加入铁触媒作催化剂，可以改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故图中变小，图中不变； 【小问2详解】 ①合成氨反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氨气的含量减小，则根据图象可判断>420℃； ②平衡常数只与温度有关系，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则b、c、d三点对应平衡常数由大到小的顺序为，即b、c、d三点对应平衡常数最小的点是d； ③350℃，P0MPa条件下，时，假设氢气、氮气投料分别为2mol、1mol，平衡转化率为50%，则反应消耗氮气0.5mol，列出三段式： ，则合成氨反应的； 【小问3详解】 反应①：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268 kJ·mol-1   反应②：2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)  △H=-180.5 kJ·mol-1   由①-2×②式可得反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，由盖斯定律可得， 该反应的； 【小问4详解】 A．由反应速率与参与反应的物质浓度关系可知，适度增加氢气的浓度，能提高反应速率，A符合题意； B．适度降低反应温度，k值减小，反应速率减小，B不符合题意； C．在低压下进行反应，参与反应的物质浓度较小，不能提高反应速率，C不符合题意； D．由反应速率与参与反应的物质浓度关系可知，及时将产物氨气分离出反应体系，氨气浓度减小，能提高反应速率，D符合题意； 故选AD。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：①； ②R-CN在酸性条件下水解生成R-COOH 回答下列问题： （1）A的名称为___________，②的反应类型为__________。 （2）C中含有的官能团名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为__________。 （4）PET单体的结构简式为___________。 （5）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②发生水解能够消耗。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 （6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)____________。 【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 消去反应 （2）羟基、羧基 （3）+2NaOH+2NaBr （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，根据酯化反应机理可知，D为CH2=C(CH3)COOH，则G为CH3OH；乙烯和溴发生加成反应生成E为，E在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成F为，根据PET单体分子式和已知①，可知PET单体为，PET单体发生缩聚反应生成PET树脂；B发生反应得到C，C在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，则C为，故B为，A为。 【小问1详解】 A的结构简式为，其名称为2-丙醇；②是在浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=C(CH3)COOH； 【小问2详解】 C为，其官能团名称为羟基、羧基； 【小问3详解】 反应④为在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成，化学方程式为+2NaOH+2NaBr； 【小问4详解】 根据题目已知①，结合PET单体分子式，可知PET单体的结构简式为； 【小问5详解】 M是对苯二甲酸二甲酯的同分异构体，水解能够消耗则M一定为酚酯，苯环上有2个取代基，则当取代基为HCOO-和CH3CH2COO-时有3种结构满足条件，当取代基为2个CH3COO-时有3种结构满足条件，因此满足条件的结构有3+3=6种；其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3:2的结构简式为； 【小问6详解】 根据流程A→B→C可知，发生催化氧化可以得到，与HCN加成后再水解得到，发生缩聚反应即可得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江油中学2022级分部第二学月考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D. 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl B. 羟基的电子式： C. 溴乙烷的分子模型： D. 聚丙烯的链节： 3. 工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是 A. Fe和Al B. Au和Cu C. Na和Al D. K和Fe 4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水： B. 用溶液吸收少量： C. 向水垢中滴加足量醋酸： D. 向硫酸铝溶液中加过量氨水： 6. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. X只能形成一种含氧酸 C. 氢化物的稳定性：X>Y D. X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 7. 丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 21g丙烯所含共用电子对数为4NA B. 1.5molD2O所含中子数为15NA C. 22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA D. 2mol∙L-1HCl溶液中Cl-数为2NA 8. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X为还原产物 B. 浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半 C. 维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性 D. NO2与水的反应3NO2+H2O =2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 10. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 11. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法错误的是 A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解 B. 葡萄糖与果糖是同分异构体 C. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 D. 1mol谷氨酸单钠最多消耗2mol 12. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C. 是该反应的催化剂 D. 该反应的热化学方程式为： 13. 下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 A 向含的溶液中加入过量氨水，充分反应，过滤 提纯溶液 B 向电石中加入饱和食盐水，并将产生的气体通过足量溶液 制备较纯的乙炔 C 向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 检验待测液含 D 向苯乙烯、甲苯中分别滴加酸性溶液，振荡试管 区别苯乙烯和甲苯 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上制备硫酸过程中涉及反应：　。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的百分含量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 逆反应速率： C. D. 平衡常数： 二、非选择题 15. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水，溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ．用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h。然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： （1）接液管的c出口的作用是_________。 （2）步骤①中，加入锌粉的主要目的是______________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式__________。 （4）步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是______________。 （5）粗产品提纯的最佳方法是____________，所选溶剂为____________。 （6）产品的产率为________%(反应物以苯胺计算)。 16. 碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为__________，CO的空间构型为___________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是______________。 （3）“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为____________。 （4）滤渣1的主要成分有____________、____________及难溶性硅酸盐。 （5）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_____________。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10(熔点154℃)。其结构如图所示。则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有_____(填标号)。 a．配位键         b．极性键      c．范德华力         d．离子键 17. 研究合成氨工业对生产、生活、科研等方面具有重要的意义， 回答下列问题： （1）合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能量变化如图。加入铁触媒作催化剂会使图中E_________(填“变大”“变小”或“不变”。下同)，图中△H_________。 （2）实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。 ①T0_________420℃(填“>”“<”或“=”)。 ②b、c、d三点对应平衡常数最小的点是__________。 ③350℃，P0MPa条件下，时N2平衡转化率为50％，合成氨反应的Kp=______(MPa-2)(用含P0的式子表示，Kp为气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）转化为是工业制取硝酸的重要一步。 已知：4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) △H= -1268 kJ·mol-1   2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJ·mol-1   则反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的△H=_________kJ·mol-1. （4）研究数据表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度关系为：v=k·c(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)，下列措施能提高反应速率的是__________。 A. 适度增加氢气的浓度 B. 适度降低反应温度 C. 在低压下进行反应 D. 及时将产物氨气分离出反应体系 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：①； ②R-CN在酸性条件下水解生成R-COOH 回答下列问题： （1）A的名称为___________，②的反应类型为__________。 （2）C中含有的官能团名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为__________。 （4）PET单体的结构简式为___________。 （5）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②发生水解能够消耗。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 （6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $