重庆市第一中学2025届高三下学期考前模拟预测最后一卷化学试卷

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D B B 题号 8 9 10 11 12 3 14 答案 0 A 二、非选择题：本题共4小题，共8分， 15,(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)1s22p四(1分) 1B(1分) (2)减少Cu0的损耗，充分利用CuO,提高产率 (3)K-CO:+2H-C-0-2KHC-O+CO:1+H:O (4)D (5)将K.CuC.o,)】4H,O昌体保存于冰箱冷冻室中可避免其风化 (6)KICuCo.)] 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率 (2)(CHCOOPb+2r-Pbl i+2CH,COO (3)80 (4)①滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ②4.0×10”③B(1分) (5)溶液中%减小，致Q小于KPbl) Pbl,+2Fe+4CIPbCl+2Fe+l 17,(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)①>(1分) ②2N0g)+2C0g)—N2(g+2C02g)H--746.J·m0 (2)①点温度高于b点，升高温度，反应Ⅲ正向移动生成出的量等于反应W逆向移动 酒耗出的量 ②AC ③650.385 (3)①P1电极 ②CH,OH+6'+H0—C02↑+6H 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)碳氯键、硝基(1分) (2)中和生成的HF,有利于反应正向进行，提高D的转化率 (3)CHCH(OHCOOH sp杂化，sp'杂化 (4)保护羟基，防止其与试剂X反应 (5)3 C4 (6) CH CH(OH)COOC:Hs(1分） OCHCH.COOC (1分)化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14K一39C一641一127Pb一207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1,下列生活中的物质与其有效成分化学式的对应关系，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 洁厕净 复方氢氧化铝片 84消毒液 有效成分的化学式 NaCl HCI Al(OH) Ca(ClO)2 2.下列化学用语正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.基态CI的价层电子排布式：3s3p C.乙烯的结构简式：CHCH2 夕 D.NH,CI的电子式：[H:N:HTCI i 3.常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是 A.K、H°、SO、OH B.K'、Ca2、C03、NO C.Fe2+、H'、NOi、C D.Na、Gu2+、CI、S0 4.已知N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.78g苯中T键数日为3V B.1 mol Fe与稀硝酸反应，转移电子数可能为2W、 C.2nolS0,与1mol0,充分催化氧化为S0,转移电子数为4W, D.向1 L Imol/L的AgNO溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含N,个[Ag(NH,)] 化学·第1页（共8页） 5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 浓盐酸 CaCl: Na,CO,Na,SiO,溶液 稀HNO, 溶液 ① ② ④ A.图①能证明酸性：HC1>H,CO,>H,SiO,B.图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C,图③装置常用于分离互不相溶的液体 D.④可用于探究NaHC0,的热稳定性 6.X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的元素，Y、Z、M同周期。X核外电子有两种自旋方向， X、Y的周期序数分别等于其价电子数，Y、M的未成对电子数相同。2可形成一种正四而体形单 质分子。下列有关说法错误的是 A.比X的第一电离能大的同周期元素有5种 B.了的最高价氧化物的水化物不能与氨水反应 C.YM,与ZM的空间结构相同 D.Y、M最高能级电子数之和是Z最高能级电子数的两倍 7.一种金属卤化物光电材料的组成为P2”、和有机碱离子CH,NH,其品胞如图所 示。下列有关说法正确的是 A.晶体中Pb2的配位数为8 B.该晶体常温下有较强的导电能力 C.CH,NH;中H一N一H键角比NH,中H一N一H键角大 「CH,NH;P%4 D.若晶胞参数为anm, 则晶体密度为62×10 Na gem 8.对下列实验现象解释正确的是 选项 实验 现象 解释 SO,通人BaCL,溶液，然后滴人稀 有不溶于稀硝酸的白色沉 A 白色沉淀为BSO, 硝酸 淀生成 得黑色蓬松的固体并有刺 浓硫酸表现出脱水性 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 激性气味气体 和强酸性 H0被还原成OH沉 向酸性FeCl2溶液中加人足量H,O2 有红褐色沉淀生成 淀了fe 向淀粉溶液的水解液中滴加过量的 D 溶液未变蓝 淀粉已经水解完全 NaOH溶液后，滴加2滴碘水 化学·第2页（共8页） 9.Y是一种新型太阳能电池材料，可由如下路线合成，有关说法正确的是 A.X可与溴水反应，其反应类型为取代反应 B.X可形成分子内氢键，故其分子的稳定性较好 C.Y常温可与NaOH溶液反应，且1molY最多消耗 OH Na:CO, 1mol NaOH D.X和Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.一种以LA1C1,离子液体为电解质的-1FPO二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法错 误的是 负载 ●L 8 O—Fe"/Fe d ao -AICI 0 一AL,C1 Li选择性透过膜 A.充电时，电子由电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 B.放电时，由右侧移向左侧 C.放电时，负极反应式为Al+7A1C:-3e一4Al,C写 D.充、放电时，电池中的锂元素价态均保持不变 11.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反 应等 B.已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol1,则金刚石的燃烧热AH1小于石墨 的燃烧热△H C.OH(ag)+H(q)一H,0(I)△H=-57.3kJ·mol,则1L0.5mo/L的稀硫酸与稀氨水完全 反应，放出的热量大于57.3k D.中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 12.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO,、较多的C2·和少量的Na。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收绿矾(FS0,·7H,0)和金属铜。下列说法正确的是 D 加人试剂B 加人过量试剂A 操作1 工业废水 E 过滤 操作Ⅱr 绿矾 E 化学·第3页（共8页） A.试剂A为NaOH溶液 B.操作I和Ⅱ均为过滤 C.加入试剂B时发生化学腐蚀和电化学腐蚀 D.能用BaCL,溶液检验绿矾品体中是否含有Na2SO: 13.室温下，通过下列实验探究有关AgNO,的性质。 实验1：向10mL0.1mol·L的AgNO,溶液中滴加1ml0.1mol·L,的NaC1溶液，产生白色沉淀. 过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加1mL0.1ol·1,NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 下列说法正确的是 A.实验1过滤后滤液中c(Ag*)=0.09mol·L B.通过实验1和实验2可得出K(AgC)>K,(AgBr) C.实验2所得滤液中c(Ag)+c(r)+c(Na)=c(CI)+c(Br)+c(NO)+c(OH) D.实验3滴加氨水过程中，c(Ag)先减小后增大 14.活性炭可用于还原N02防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2N0,(g)=一N2(g)+2C0,(g)。在 密闭容器中，1m©lNO2和足量炭发生该反应，反应相同时间.测得NO,的生成速率与N,的生成 速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测得NO,的转化率随体积的 变化如图2所示。 C(T,0.06)eN02 80 60 B(T,0.025)/ N4T,0.03) 0 T T,T,T. T,温度K V, V,容器容积/L 图 图2 下列说法正确的是 A.图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态 B.图2中D点所示条件下，"E>递 C.向F点所示体系起始时充入更多NO,反应相同时间，其转化布一定变大 D.容器内的压强：Po:p<6:7 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)四水合草酸合铜（Ⅱ）酸钾1K2[Cu(C0,)2]·4H,0,M=390g·mo可作为合成复杂 无机物的前驱体或中间体，制备方法如下： 加NaOH5 CuO固体 溶液 过滤 8 加热 连同滤纸加人 CnSO,溶液 Cu(O浊液 加KCO. KIGn(C,0)l·4H,0 固体 晶体 墨 加热 趁热 冰水浴 抽波8。 223 22S H.C,0溶液 KHC,O,和 K[Cu(C.O) K,C,O,混合液 溶液 已知：T.K,[C(C20):]·4H20晶体极易风化： Ⅱ.酸性：H2C20>HC20>H2C0,>HC03。 回答下列问题： (1)基态0原子的电子排布式为 C!在元素周期表中的位置为第 周 期第 族。 (2)溶解C0沉淀时，连同滤纸一起加人溶液中的目的是 (3)写出生成KHC,O:的化学方程式： (4)确认产品K2[Cu(C,0,)2]·4H,0晶体的晶体结构所用到的仪器是 (填序号)。 A核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (5)制得的K,[Cu(C,0,)2】·4H,0晶体需保存于冰箱冷冻室中的原因是 (6)热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一。K2[C(C20)2]·4H,0晶体 的热重曲线如图，M点时化合物的组成为 100 90.77B M(125,81.54) 81.54 国 44.62 50100150200250300350 温度/℃ 化学·第5负（共8页） 16.(15分)Pbl2(亮黄色难溶于水的粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂一甲胺铅碘的原 料。合成Pbl,的实验流程如图： NO 5.00mol·L 制备 KI 硝酸 Ph(N0,)溶液 制备Pb 铅块 熔铅炉 诊水船花 H KI 酷酸 制备 (CH,C00),P溶液 (1)将铅块制成铅花的目的是 (2)已知等浓度Pb(N0,)2溶液导电性远高于(CH,CO0),溶液。写出后者加入KI固体，制备 Pl,反应的离子方程式： (3)31.05g铅花用5.00mal·L-的硝酸溶解，至少消牦 mL硝酸。 (4)测定PbL的K 【、用25mL蒸馏水缓慢淋洗如图所示的离子交换柱，用锥形瓶收集淋洗 玻璃纤维 液.滴加2-3滴酚酞溶液.用0.0025mol·L4Na0H溶液滴定，到滴 定终点时用去氢氧化钠标准溶液2.00mL。 Ⅱ，称取一定质量的Pbl,固休，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确 离子交换树脂(HR) 移取25.00LPb2饱和溶液分次加入另一相同离子交换柱中，发生： 玻璃纤维 2RH(s)+Pb“(aq)一一R:Pb(s)+2H(q),用锥形瓶接收流出液。不 更换锥形瓶，继续用25mL蒸镏水淋洗离子交换柱。 用.向维形瓶中加入2-3滴酚酞溶液，用0.0025ol·L NaOH溶液滴定， 到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液22.00mL。 ①滴定终点的现象为： ②室温时PbL2的K为 mo·L3。(保留2位有效数字) ③为提高实验准确性，还应进行的一系列实验操作是： (填序号)。 A.重结晶 B.重复实验2~3次 C.做空白对照实验 (5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的彤响。 实验内容 实验方法 实险现象及原因分析 取Pb山2饱和溶液少量于一支 现象：出现黄色浑浊 ①I”浓度增大对平衡的 原因：溶液中c()增大，致Q大于 影响 试管中，再滴入几滴K1饱和 溶液 K.(Pbl. 现象：黄色浑浊消失 ②h”浓度减小对平 在P,悬浊液中滴人饱和 原因：生成PhCI使 衡的影响 NaCI溶液 (补充完整) ③PL·和1浓度都减 在P62悬浊液中滴人足量 现象：黄色浑浊消失 小对平衡的影响 原因： (用离子方程式 FeC,饱和溶液 表示) 化学·第6页（共8页） 17.(15分)2024年，中国汽车全年产销超过3100万辆，连续16年稳居全球第一。人们在享受便利 的同时，汽车尾气对大气环境造成了严重污染。减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之 一，请回答下列问题： (1)已知生成尾气的相关热化学方程式： I.N,(g）+02(g)=2N0(g)4H1=+180.5kJ·mol Ⅱ.C0(8)+20,(g)—C0,(g)△，=-283J·mo ①对于反应I,其△S 0(填“>”或“<”)。 c(N2)·c2(C02) ②若某反应的平衡常数表达式为K= ,则此反应的热化学方程式 e2(N0)·e2(C0) 为 (2)H,是一种清洁的高能燃料，某研究团队利用乙醇和水催化重整制取氢气，反应如下： 反应Ⅲ：C,H,0H(g)+H,0(g)一2C0(g)+4H2(g)△H>0 反应1V:C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H(g)△H,<0 压强为100kPa时，H,的平衡产率与温度、起始投料比 n(H,0) n(C.H,OH). 的关系如图所示（每条曲线上H2的平 衡产率相等)。 Db、c两点H,的平衡产率相等的原因是 12 6 ②下列说法错误的是 (填序号)。 201 400 800120016002000 A.反应速率：b=c 温度K B.反应Ⅲ的平衡常数：d>b C.C,H,0H的平衡转化率：a>c D.CO2和H,的浓度之比不再变化可以作为平衡的标志 ③TK时，将3malH,O(g)和1molC,H,OH(g)的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初 始压强为100kPa,平衡时容器内压强为120kPa,H,0的物质的量为2.6mal。平衡时H,0的 分压= kPa,反应V的平衡常数K。= (保留3位有效数字，用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 e (3)光催化燃料电池(P℉℃)被认为是一种极具潜力的新能源技 A 术，其工作原理如图所示（忽略溶液体积的变化）。光照 H.O 时，光阳极会产生e和空穴h,h能直接将燃料氧化，e hw Co. 极 子交换 则通过外电路的形式导出到阴极形成电流或者发生反应。 0 CH,OH- ①电池工作时，溶液中的H会向 (填“光阳 极”或“P1电极”）迁移。 稀硫酸 ②光阳极上发生的化学反应为 化学·第7页（共8贞） I8.(14分)广谱抗生素左氧氟沙星通过阻断细南DNA复制达到抗菌效果，其前体K的合成路线 如下： A C,H,OH B DHP 试剂XF NO,PPTS C,H0,浓H,S0/△C,H0 D NaOH C.H.NO,F: OPHT Pa/c H, C,H,0 COOH COOC,H. CH=C -CH.OH -H0 H COOC,H, G CnHiNO,F2 CHaNO F CH,Cl, C,HaNO,F: CH 已知：i.R-OHm巴，R-OPHT四R一OH(其中DHP、PPS是有机试剂箱写)： ii.R,-COOR, AHR,一CH,OH+R,OH: +R,OH。 (1)已知试剂X的分子式为C,H,NO,F,则X含有的官能团的名称为 (2)D→E反应中NaOH的作用为 0 (3)A的结构简式为 其中碳原子的杂化方式为 (4)B→C,E→F两步反应的目的是 (5)B的同分异构体中满足下列条件的结构有 种。 ①不含手性碳 21mol该物质最多能消耗2 nol Na或Imol NaOH 套上述合减线，以人到K中的某一物质0为原合的 请用物质的 结构简式将合成路线补充完整。 NO,Paic H NaOH OCH(CH)CH,OH 化学·第8页（共8页）