2025届重庆市南开中学高三下学期5月质量检测八化学试卷

重庆市高2025届高三第八次质量检测 化学试题参考答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 选项 CD D B C B D C A D 1.C【解析】A项常见防腐剂有苯甲酸及其钠盐、山梨酸钾及其钾盐、亚硝酸钠（必修二p113)。B项 模具干燥处理的目的是为了避免高温下铁与水蒸气反应（必修一p69)。C项工业上用浓硫酸吸 收S0,(必修二p4)得到发烟硫酸(H2S04·S03),再加水稀释成浓硫酸。 2.D【解析】A项：H,S与Cu2+生成CuS、也会被MnO4氧化；B项：通入S02后溶液呈酸性，NO3ˉ将 S02氧化为S0,2-随后生成CaS04;C项：该溶液中可能有Ag、A102ˉ、SiO,2-等离子，Br、 HC0,ˉ不一定能大量共存。 3.A【解析】A项：Mg0与NaCl都属于离子晶体，离子半径Mg0小于NaCl,离子电荷数Mg0大于 NaCl,Mg0离子键更强，熔点更高。D项参考选择性必修二教材p66第14题。 4.C【解析】正确操作为：先向2-氯丙烷中加入NOH水溶液并加热使其水解，然后加硝酸中和，再 加入硝酸银溶液检验氯离子。 5.A【解析】[Cu(H20)4]2*的形成是因为H0的0原子有孤电子对，与Cu2+形成配合物。 6.B【解析】A项：加热方式应为水浴加热；B项：操作1、2为过滤，操作3为蒸馏：C项：CH,COOH易 挥发，应先通入饱和NaHCO3溶液中将其除去，再通入苯酚钠溶液；D项：应加入Ca(OH)2共热 制备氨气。 7.D【解析】每个R上有5个酚羟基、2个酯基（其中一个是酚酯基），因此1mol单宁酸最多可消耗 40 mol Na0H。 8.B【解析】X、Y、Z、W、R分别为NH3、NO、NO2、HNO3、NHNO3。A项：NO2不是酸性氧化物；C项： 56gFe在足量HN0中生成Fe3+,转移3N电子；D项：1molN0与0.5molO2刚好得到 1molN02,因存在平衡2N02一N204,分子数小于NA。 9.C【解析】A项：1为正极，2为负极，3为阴极，4为阳极，A项错误；B项：甲槽中有Ag,因此盐桥 不宜使用KCI溶液装填；C项：甲槽中发生反应Ag+eˉ一Ag,乙槽中发生反应4OH-4eˉ 一02↑+2H20,每生成0.02 mol Ag,消耗0.02mol0H,因此Na0H浓度为2.00mol/L; D项：还原性Z如>P%,更换后电池电动势降低。 10.B【解析1A项：，的配位数为12（图1），C项：由晶胞俯浅图（图2）可知M原子坐标应为（兮号，宁： D项：品体密度为y96×10”g/em。 N3a'c 图1 图2 化学试题参考答案第1页（共3页） 11.D【解析】D项：溶液中存在电荷守恒：c(Na*)+c(NH,)+c(H)=c(OH)+c(Cˉ)，元素 守恒：c(Na)=c(NH,)+c(NH,·H20),pH=7时存在c(H)=c(OH),联立得 2c(NH4)+c(NH3·H20)=c(CI-)。 12.C【解析】X、Y、Z分别为C、N、0,Q为Cu,W为S,C项：无法确定S的含氧酸与N的含氧酸的 酸性强弱，比如H2S03为中强酸，HNO3为强酸。 13.A【解析】△H=反应物的键能一生成物的键能=4×(C-CI)+4×(Si-C)+4×(H-H)- 4×(Si-C)-8×(H-C1)=328×4+360×4+436×4-347×4-431×8=-340kJ/mol. 14.D【解析]条件1和条件2分别为绝热条件和恒温条件。C项：廷=三·(N,0）·c(C0) ·c()·c(c0,),根据 Z点可求出平衡常数K,即 N20(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g） no 0.2 0.4 0 0 △n0.05 0.05 0.05 0.05 n平0.15 0.35 0.05 0.05 根据Y点可求出此时各物质的浓度比，即(N,0）·c(C0) c(N2)·c(C02) N20(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g) no0.2 0.4 0 0 △n0.04 0.04 0.04 0.04 ny0.16 0.36 0.04 0.04 联立可得工=号 U逆 D项：恒容随着再投人(N20)的增加，重新平衡时N2的体积分数先增大后减小，不一定增大。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)sp2、sp32(1分)加热水溶解(1分) (2)HCI (Mg2*+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2 煅烧产生的HC可以用于沉硼，节约石灰乳和除杂时Na,C03的用量，避免“除杂”中加入 Na2CO3过多，无法实现锂、钙分步沉淀 (3)①2.5×10-4mol·L-1<c(C032-)）<1.28×10-3mol·L1 ②Li(1分) a3Na×10-24 8 化学试题参考答案第2页（共3页）】 16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）》 (1)KI被空气氧化为易升华的I2单质 (2)球形(1分) NaOH溶液(1分) (6)5+50,02H0,+4,0 (4)ac HⅢO3能催化反应的进行或反应放热(1分) (5)6C032-+3L2+3H20—103°+5I°+6HC03 (6)S2032-+2H*—S02↑+S↓+H20(1分) (7)13 17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)①c0(g)+20,(g)=C0,(g) △H=-283kJ·mol-l ②6.25×10°4.90(1分) ③ab (2)①传导电子(1分)》 ②H2+2HC03--2e=2C02+2H20 ③14.7 (3)a(1分) 350℃时CH4的产率=0.45×0.80=36%，小于450℃时CH4的产率=0.80×0.53 =42.4%,不符合放热反应中CH4的平衡产率随温度升高而减小的特点 18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)酯基、醚键 (2)HC00C,H(或HC00CH2等甲酸酯) (3)取代反应(1分) (4)AgC1可与K反应生成溶解度更小的AgBr,从而实现K到VB1的转化 NH NH (5)乙腈 +N一人N CH,OH (6)7 NH (7) 0 CH,COOC,H, EtONa H,NCH, OC,H, HO 化学试题参考答案第3页（共3页）重庆市高2025届高三第八次质量检测 化学试题 2025.5 命审单位:重庆南开中学 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写 的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Mn-55 Fe-56 Ag-108 I-127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 1.化学工业是国民经济的支柱产业,下列有关说法不正确的是 A.食品工业中,常用笨甲酸及其钢盐作为防腐剂 B.治钢工业中,模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理 C.工业上用水吸收SO。制备疏酸 D.工业上将粗硅转化为SiHCl.,再用H,还原以制备高纯硅 2.常温下,下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.H,s饱和溶液中:Cu?+、Cl、MnO B.通sO。无明显现象的溶液中:Ca②*、K'、NO。 C.加盐酸产生白色沉淀的溶液中:HCO。-、Na'、Br- D.强碱性溶液中:Ba②*、[Al(OH)]-、CHCOO 3.下列关于物质性质的比较不正确的是 A.熔点:NaCl>MgO B.键角:CH>NH. C.酸性:HCOOH>CH.CH.COOH D.极性:HO>OF。 4.下列实验方法不正确的是 A.用澳水鉴别乙醇、丙醛和甲笨 B.用饱和NaHCO。溶液除去CO。气体中混有的sO C.向2一氢丙烧中加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氢元素的存在 D.用红热的铁针熔化水晶柱面上的石蜡证明晶体具有各向异性 化学试题 第1页(共8页) 5.水是生命之源,下列现象与HO参与形成的氢键无关的是 A. Cu*在水中形成天蓝色的[Cu(HO)]2* B.接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值大于18 C.常压下冰的密度小于液态水 D.将纸片的一面涂满石墨投入水中,可观察到纸片浮于水面,其中涂有石墨的一面朝上 6.下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是 D 新制的银溶液 NH_Cl 萄糖溶 甲笨操作il 溶于甲笨 #_游液 溶于氢仿 J Na.Co 不溶于甲 液 举钟 不溶于氛仿 ① ② ③ 4 A.①中出现银镜,说明葡萄糖为还原糖 B.②表示杯酬分离Co和Co的过程,其中操作1为过滤 C.③中笨酬纳溶液变浑浊,说明酸性CH.COOH>H.CO。>笨酸 D.④可用于制备并收集少量氢气 7.明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎,以染皂色,大为时用”的记载,五倍子中 含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 ## 其中B为 OH OH 单宁酸 A.含有5个手性碳原子 B.遇FeCl。溶液发生显色反应 C.在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 D.理论上1mol单宁酸最多可与35mol NaOH反应 8.X、Y、Z、W为含有同一种元素的化合物,其中乙为一种红棕色气体,它们之间具有如下转化关系 (省略条件和部分产物)。若N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.Z属于酸性氧化物 H,O B.R的水溶液呈酸性 C.56g铁溶于足量W的稀溶液中,转移的电子数为2N 盐R D.标况下22.4LY与11.2L0.充分反应,所得产物的分子数为M 化学试题 第2页(共8页) 9.南开中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆,并将其用于NaOH溶液的浓度测定,原理如图 所示。量取10.00mLNaOH待测液于乙中并滴入酸献,连接装置开始实验,当乙中溶液恰好由 浅红色变为无色时,停止实验。下列说法正确的是 一铜片 一铲片 湿布片 石墨 1耳 AgNO. NOH、Na:SO.溶液 溶液 # 甲 伏打电堆 r甜 A.用导线连接1与3,2与4 B.盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶 C.若实验结束时Ag电极质量变化了2.16g.则待测NaOH溶液的浓度为2.00mol/L D.将铲片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压 10.Mg在空间中紧密堆积形成单质晶体,结构如图所示(实线勾勒出的平行六面体为Mg晶胞),下列 说法正确的是 A.Mg原子的配位数为6 B.Mg原子的半径为pm {cp_m apm 11.已知25*C时K.(NH.·H.0)=1.8x10-,向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和氛水的混合溶 液中缓慢滴加相同浓度的盐酸,溶液的pH随盐酸的体积(V)变化如图,下列说法不正确的是 A.a点,c(NH.*)约为1.8x10-~*mol/L ) B.b点,c(NH*)+c(H')=c(OH-) C.c点,c(Na')>c(NH.')>c(NH·HO) D.d点,c(Cl-)=c(NH*)+2c(NH·HO) 10.0015.00 0 V(HC1)/mL 化学试题 页第3页(共8页) 3 12.某化合物由前30号元素组成,结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期;基态O原子的价电子有1 种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A.原子半径:X>Y {# B.第一电离能:Y>Z C.含氧酸酸性:W>Y D.O的一种氧化物为砖红色固体 13.碳化硅(SiC)被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备SiC发生的反应为 CCl.(g)+SiCl.(g)+4H(g)-SiC(s)+8HCl(g) AH。 已知SiC晶体中具有与金刚石类似的空间结构,Si与C交替相连。根据以下键能数据,AH的值为 H-H H-C C-Cl Si-Cl Si-C 431 328 436 键能(kJ/mol) 360 347 C.+354 B.+340 A.-340 D.-354 14.向容积为2L的刚性密闭容器中加入0.2molN.0和0.4molC0.发生反应 N2O(g)+CO(g)→N(g)+CO(g) AH<0. 在恒温或绝热条件下分别测得N0转化率随时间(t)的变化如图所示。已知::三kc(N.0)c(C0) =c(N)c(CO);正、分别是正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是 N.O转化率/% 条件2 条件1 2 A.(w>(x) B.条件1中容器内压强不再变化表明该反应已达平衡 ,选 D.乙点时保持其他条件不变,再投入一定量的NO,重新平衡时N。的体积分数一定增大 化学试题 第4页(共8页) 4 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)实现高比浓盐水(主要含有Na*、Mg^*、Li 、Cl”、棚酸根)综合利用的工艺流程如下 -气体A 石灰NaCO。 Na.CO. 190C 浓盐水一沉砌 浓缩 粗酸 MgO-Mg(OH). 沉淀B 已知:①棚酸在水中的溶解度随温度的变化如下表所示 温度(C) 0 20 40 60 100 溶解度(g/100g) 2.77 4.87 8.90 14.89 38.00 ②25 °C时,K [Mg(OH)]=1.8x10-l,K(CaCO )=2.5x10-*,K(Li,CO )=3.2x10-} (1)提砌。 浓盐水中存在多种形态的砌酸盐,一种多砌酸根的结构如题15一1图所 示,其中棚元素的杂化类型为__,n为__。粗酸通过 。B o0 (填操作)、趁热过滤、冷却结晶获得99.9%的高纯砌酸,广泛应用于高科技产 .H 业和精密制造领域。 题15-1图 (2)提送。 该流程采用了二次提美的工艺,其中气体A为 _;“沉锲”的离子方程式为 。相对 “沉”后直接加石灰孔“沉美”,增加“烧”、“水浸”步骤的优点是__。 (3)提鲤。 ①若“沉”后的滤液中c(Li')为5mol/L,则“除杂”时需加入NaCO。固体使溶液中c(CO}) 满足条件: (忽略溶液的体积变化)。 ②使用钾离子筛可实现浓盐水中钾元素的高选择性提取。典型的钾离子筛LiMn,0.中有题15-2图 所示的立方体结构单元I和II,它们边长相同、交替出现形成晶体,其中灰球表示_(填元素符号); 已知LiMnO.晶胞的边长为anm,设N.为阿伏加德罗常数的值,则LiMnO.的摩尔体积为 cm3/mol。 行 I 题15-2图 化学试题 第5页(共8页) 16.(14分)I.酸钾(KIO。)可作为食盐中的补碑剂。 (1)上世纪80年代之前,我国食盐中的补碑剂普遍采用化钾(KI),但经过长期存放后含碑量 损失超过40%,可能的原因是 II.实验室以I、HO、K.CO。为原料制备KIO。的实验装置(题16-1图)和步骤如下: 步骤一 取15.24gI2(微溶于水)研磨至粉末状后加入三颈烧瓶中 向其中加入10mL稀盐酸。在60C水浴中,边揽摔边滴加7.5%H.0。,观察 到紫黑色固体逐渐减少,溶液中有气泡产生,继续揽挡直到仅剩余少量固体。 揽挡器 步骤二 向三颈烧瓶中加入饱和KCO。溶液,使溶液保持pH为9左右 继续揽择,剩余紫黑色固体全部溶解。 步骤三 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗逢,干燥,称重。 题16-1图 (2)该装置选用 (填“直形”或“球形”)冷凝管效果较好,装置a中应盛装的试剂为 (3)写出“步骤一”中制备HIO,的化学方程式__。 (4)实验测得c(HIO。)随时间(t)的变化如题16-2图所示。下列措施中可以有效提高0~t段 HIO.生成速率的是 _(填字母)。 1-T·fom/(foIH)a a.将I.研磨成更细小的颗粒 b.加入过量KI固体促进I.溶解 c.加入少许酒精 0t2t d.将水浴加热温度提升至90C t/min 题16-2图 分析t。~t。段HIO。生成速率加快的可能原因是 (5)“步骤二”中紫黑色固体与KCO。反应的离子方程式 III.产品组成分析 准确称取10.00g产品配成100.00mL溶液;取20.00mL试液于锥形瓶中,加入10mL稀疏酸生 成I,随后用NaHCO。溶液中和至中性。以淀粉为指示剂,用微量滴定管滴加1.000mol·L-1NaSO 溶液,发生反应I.+2SO2=2I+SO2,消耗NaSO。溶液0.60mL。 另取20.00mL试液于锥形瓶中,加入10mL稀疏酸生成I,加热使I.完全挥发。冷却后,再加入 10mL.40%KI溶液充分反应生成L,随后用NaHCO。溶液中和至中性。以淀粉为指示剂,滴加 1.000 mol·L-1NaSO.溶液,消耗NaSO溶液38.40 mL。 (6)用NaHCO。溶液中和的目的是为了避免发生反应 (写离子方程式)。 化学试题 第6页(共8页) 6 17.(15分)CO。的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术, 包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离CO。并加以资源化利用的过程。 (1)化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式,可有效捕集含碳物质燃烧 时产生的CO。。基于CaSO.载氧体的CO化学链燃烧原理可分为两步 反应iCaSO(s)+4co(g)CaS(s)+4CO(g) AH.=-175.6kJ·mol-1。 反应iiCaS(s)+2O(g)-CaSO(s) AH2=-956.4kJ·mol-1。 ①写出表示CO燃烧热的热化学方程式 研究发现第一步CO与CaSO.的反应体系中还存在如下副反应: 反应ii CasO.(s)+CO(g)CaO(s)+SO(g)+CO(g)AH=+218.4kJ·mol-1 ②某温度下往2L的真空密闭容器中投入足量CaSO.(s)和10molCO(g)达到平衡,测得此时 c(SO.)=0.5mol/L,已知该温度下反应i的平衡常数为25mol/L,则反应i的平衡常数为 c(CO)为 mol/L(保留两位小数) (填字母)。 a.在合适的温度区间内降低反应温度 b.在恒温恒容条件下提高C0的初始投料 c.在恒温恒压条件下往初始投料中添加适量C0 d.加入对反应i有利的催化剂 (2)一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集 空气中的CO,原理如题17-1图所示,其中复合膜的I侧将空气中的C0。捕集并转化为HCO。”;II侧 I侧一 通入少量H,即可释放CO。 ___I侧 空气 ①碳纳米管是由石墨片层卷成的管状物,分析复合膜 H.o (CO.的体积分数为3%) #2高浓度CO: 中碳纳米管的作用是 空气 (极少) 行进进 ②复合膜II侧释放CO,的反应式为 H: ③当复合膜I侧处理1m(已折算为标准状况,下同 题17-1图 。 空气,其中98%的CO。被复合膜捕集并释放,II侧至少应通入H。 (3)在Ni/A.O。的催化作用下发生如下转化可实现CO。的资源化利用; 反应ivCO(g)+4H(g)-CH(g)+2HO(g) AH=-165kJ.mol-1。 反应vCO(g)+H(g)-Co(g)+H2O(g) AH,=+41.2kJ·mol-1。 在1.0x10Pa、n(H):n(C0。)=4:1条件下,反应相同时间 92 测得CO。的转化率和CH.的选择性如题17-2图所示。图中350C 进 反应ivCH.的产率该温度下平衡产率(填字母)。 a.< b.三 c.无法确定 结合数据阐述判断理由 _CO _-CH. 250 350 温度/C 450 题17-2图 化学试题 第7页(共8页) , 18.(15分)维生素B1(VB1)又称 股素,具有维持正常糖代谢的作用,是最早被人们提纯的水溶 性维生素。1936年,Merck提出了VB1的全合成路线,如下所示。 _ #~## NH VB1 0-C-R: (1)A的官能团名称为 (2)B的结构简式为 (3)F→G的反应类型为 (4)用AgCl可实现K到VB1的转化,其原理是 (5)D可由以下方法合成。 CH:CN 取代 DCH,OH M 加成 M的名称为 ,用质谱仪检测气态N,谱图中出现最大质荷比为73的峰,写出N→D的 化学方程式 (6)Y是A水解产物x的同分异构体,1molY能和2mol NaOH反应,满足条件的Y有_种 (不考虑立体异构)。 # (7)以乙酸乙脂和上述流程的物质为原料合成 ,画出合成路线。 化学试题 第8页(共8页) 8