重庆市南开中学2025届高三下学期5月第九次质量检测化学试卷

重庆市高2025届高三第九次质量检测 化学试题 2025.5 命审单位:重庆南开中学 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间75分钟 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写 的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Au-197 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 1.化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 精月 有高 A.医用酒精可使细菌 C.铁强化酱油可减少 B.碳酸可调节水泥 D.漂粉精可用于游冰 的硬化速率 缺铁性贫血的发生 的蛋白质变性 池的消毒 2.下列性质的比较中,不正确的是 A.水溶性:正已醇>乙醇 B.酸性:CF.COOH>CH.COOH C.热稳定性:HCl>H,S D.极性:O。>N 3.下列离子方程式书写正确的是 A. NaCO溶液遇变红:CO}-+2HO-→HCOg+2OH- B.少量NaOH溶液与NaH.PO.溶液混合:H*+OH---HO C.工业制氢气:2Cl-+2Ho电鲤Hf+Cl. +20H D. FeCl.溶液刻蚀覆铜板:2Fe3*+3Cu--3Cu2*+2Fe 4.一种高活性人工固氮产物LiCN。的合成原理为:2LiH+N。+C(石墨)-LiCN。+H。设N 为 阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.22.4LN.含有的孤电子对数为2N. B.12g石墨含有的o键数为M C.1molLi.CN.含有的离子数为5N D.生成1molH.时,转移的电子数为6N 化学试题 第1页(共8页 5.整合锣比普通的补锣剂更容易被人体吸收,某种整合钯 的结构如题5图所示。下列说法不正确的是 OH A.乙1>乙2 B.Ca为s区元素 C.N的杂化类型为sp3 题5图 D.C、N、O的第一电离能依次增大 6.下列关于实验装置的叙述不正确的是 # MgSO.溶液 A. 定容后摇匀配制好 B. 加热溶解本甲酸 C.电解一段时间后,a D.分离正己完和正 的溶液 粗品 中气体比b中多 庚煌 7.双氢芬酸是一种常见的非留体止痛药,其结构如下图所示,下列说法不正确的是 A.双氢芬酸分子式C.H..Cl,NO B.双氢芬酸含有的官能团种类数为3 C.1mol双氢芬酸最多能与7molH,发生加成反应 D.双氢芬酸既可与盐酸也可与NaOH反应 8.0为中学常见的非金属单质,其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系 如题8图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体,C为温室气体,M的浓溶液露置在空气 中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A.A可用作食品添加剂 0M B.D可形成酸雨 2 0 C.反应①、②中M、N均体现了酸性和强氧化性 D_ D.常温下可用铁质容器盛装M或N的浓溶液 题8图 化学试题 第2页(共8页) 9.下列实验的操作、现象、结论均正确的是 现象 操作 选项 结论 铁粉逐渐溶解,溶液 Fe3*具有氧化性,Fe具有 在FeCl。溶液中加入足量铁粉 由浅绿色变为棕黄色 还原性 将灼烧至红热的铜丝插入盛有乙醇的 铜可作为乙醇和O。反应的 试管中 铜丝表面恢复红亮 催化剂 粗盐中的Ca2*、Mg{+、SO2- 。 向粗盐水中依次加入稍过量的Na.CO。 溶液中产生白色沉淀 NaOH、BaCl,溶液 已被完全除去,得到纯净的 食盐水 向5mL0. 005 mol/L的FeCl.溶液中 溶液先呈红色,加人 增大生成物浓度,平衡向 加入5 mL0. 015 mol/LKSCN溶液 KC1溶液后红色变浅 逆反应方向移动 再加人少量0.1mol/LKCl溶液 10.化学式为Ni(CN).·Zn(NH).·zC.H。的笼形包合物四方晶胞结构如题10图所示(H原子未画出) 其摩尔质量为Mg/mol,晶胞边长为apm、pm、cpm,每个笨环只有一半属于该晶胞。设阿伏加德罗 常数的值为N.,下列说法正确的是 进 A.NH。的空间构型为平面三角形 . B.晶胞中Ni^{的配位原子是N C.x:y:z=2:1:1 Mx1030 D.晶体密度的计算式为 g/cn3 xXN 题10图 11.X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、Z和R处于同一周期,R是非金属性 最强的元素。一定条件下,上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 #_0# 1 熔化(279.2K) 结晶 物质M 物质N A.原子半径:YZ B.YR。与R“形成YR.R-Y-R键的键角将变小 C.氢化物的沸点:乙<B D.M中含有的化学键为离子键、氢键和配位键 化学试题 第3页(共8页) 12.光电催化有机肉化反应联合制氢工艺,可同时得到清洁能源H,和具有高附加值的有机肉化物 以笨甲鳞为例,其工作原理如题12图所示,下列说法不正确的是 电 oCH.Cl Cl 题12图 A.电解一段时间后,电解液pH降低 B.A电极发生反应:Cl--e=Cl· C.可能的副产物有Cl,和 OCH.C D.光照能降低制备 所需的电压,抑制高电压下电极上的副反应 13.草酸沉淀法是测定矿石、食品、生物样品等物质中含量的常用方法。25C,向CaC0.悬浊液中 (含足量CaCO.固体)加入盐酸,平衡时lgc(M)/(mol/L)](M代表Ca2*、HC。O或C.O*)随pH 的变化如题13图所示。已知25C时H.C0.的电离常数分别为K.=10-1-2,K。=10-42,下列说法 正确的是 lgc(M) ()##} (4.-4.1) (4,-43) (4,-4.5) →增大 pH 题13图 A.0.1mol/L的NaHC,O.溶液中,c(CO.2)<c(HCO) B.pH=4时,溶液中c(OH)+2c(CO*)+c(HC,O)=2c(Ca②+)+c(H*) C.沉淀反应Ca2*+HCO-CaCO.+2H的平衡常数为103.2 D.使用草酸沉淀法测定锣含量时,pH越大测定结果越准确 化学试题 第4页(共8页) 14.向某密闭容器投入2molNO和1mol0.,可能发生反应; I.2NO(g)+O(g)2NO(g) AH<0 II.2NO(g)NO(g) △H<0 保持压强恒定(100okPa),平衡时含氧物质体积分数(如NO.的体积分数为(NO)+n(NO)+n(NO.) n(NO) (#)# 随温度的变化如题14图。设反应mA(g)+nB(g)-pC(g)的标准平衡常数K*= (#)”.(#) (p*=100kPa)。下列说法正确的是 A.曲线a代表NO 75 B.M点时,反应I的平衡常数K^{*=1 C.T.时,扩大该容器的体积,重新平衡时体系的颜色加深 D.T。时,若使平衡时N.0.的体积分数达到75%,可将压强 增大至600 kPa 温度 ■增大 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 题14图 15.(14分)锐(Sb)是重要的金属元素,广泛应用于医药、半导体等领域。以辉梯矿(主要成分为 Sb.S。,还含有As,S。、CuO、SiO,等)为原料制备金属梯的工艺流程如下。 Na2S NaH2PO2 辉锐 →浸出→浸出液→除铜→除碑→含sbCl,溶液→电解→sb 矿粉 滤淹1 滤淹2 As 已知:①浸出液中除含盐酸外,还含有SbCl.、AsCl、CuCl.等 ②25C,K(Cus)=6.3x10-3。 8周期. (1).S在周期表中位于 族。 (2)滤淹1中除S外,还含有(填化学式)。 (3)常温下,“除铜”后的溶液中c(s^{)应不低于 mol/L,但Na,S也不宜过多,原因 (4)“除碑”时,有H.P0。生成,则发生反应的化学方程式为 (5)“电解”时若只有Sb化合价发生改变,则被还原的Sb元素和被氧化的Sb元素质量之比 为 ,流程中可循环利用的物质有 (6)Sb,0。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的纳盐(Sb为+5价),其阴离子是两个梯氧四面体共用 一个顶点形成的二聚体结构,则该纳盐的化学式为 化学试题 第5页(共8页) 16.(15分)氢金酸(HAuCl。·4HO)为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用 双氧水、氢化氢与金粉反应制备氢金酸并对产物进行分析。 I.制备氢金酸,装置如题16-1图所示(夹持、加热、揽伴装置已省略)。 浓盐酸- 行 毛细管 双氧水 浓疏酸4 □H.0 =_金粉{ B C 题16-1图 步骤1:先向三颈烧瓶中加入一定量金粉,再加入一定量的双氧水,启动揽挡装置,保持装置C的 温度为40C。 步骤2:再向仪器A中滴加浓盐酸,一段时间后C中得到金黄色氢金酸溶液。 步骤3:转移C中溶液,升温至100C,蒸发溶液至棕色粘稠状,经“一系列操作”后,得橘黄色氢金 酸晶体。 回答下列问题: (1)已知AuCL.”为平面正方形结构,则Au的杂化方式 (填“是”或“不是”)sp杂化。 (2)仪器A的名称为 (3)B处的装置可以为(填字母)。 #11 (4)C中发生反应的化学方程式为 。控制反应温度为40C的原因是 (5)“步骤3”中的“一系列操作”为 II.热重分析 100 对提纯后的氢金酸(HAuCl.·4H.O.M.=412g/mol) 17.48% 样品进行热重分析,测得剩余固体质量与起始氢金酸的 80- 130.7 f8.86% 质量比值随温度变化的曲线如题16-2图所示 142.6 a% (6)247.4C时,剩余固体中n(Au):n(Cl)为1, 247.4 f8.62% 则a=(保留四位有效数字)。温度高于344.5C 344.5 436 136236 336 后,质量不再发生变化,经计算得最终残留物为Au 温度/C 436 写出氢金酸发生热分解反应的总化学方程式 题16-2图 化学试题 第6页(共8页) 17.(14分) I.疏酸催化乙酸和乙醇的化反应的反应机理如题17-1图所示,其中TS表示过渡态(结构未 画出)。根据图中信息,回答下列问题; 128.0 ...消去反应 TS3 117.6.成魅反应 (kJ/mol) 1s2 70 _0) 0.o H.so.(l) CH.CooC.H.. H.sO. /H00) -10.5 ---14.2 ,-10.9 C.H.OH..H. So.. C.H.OSO;H() -15.5 “+CH,CooH(l) H.s0.()* +CH.cO0H(l) CH.coOCH “H.O() 题17-1图 (1)C.H.OH(1)+CH.COOH(1)CH,COOC,H.(1)+HO(1)的△H= kJ/mol。 (2)化反应过程中可能发生乙醇脱水的副反应,机理图中TS2和TS3分别为乙醇分子间脱水和 分子内脱水的过渡态,为避免副反应的发生,通常将脂化反应的温度控制在130C以下,请给出合理的 解释 在起始压强为200kPa的恒温刚性密闭容器中分别按n(乙唏)/n(乙酸)为1:1、3:1、9:1进行反应 不同温度下,平衡时乙酸的转化率如题17-2图所示。 乙酸平衡转化率/% (3)n(乙 )/n(乙酸)为9:1的是曲线 (填“a”、“b”或“c”)。 (4)下列措施中一定能提高乙酸乙能平衡产率的 50 是 (填字母)。 A.增大乙 和乙酸起始压强 B.通入一定量N 160 t/ C.改用更高效催化剂 题17-2图 D.将乙酸乙分离出反应容器 kPa1:若将n(乙 )/n(乙酸)提升至9:1, (5)160C下,该反应的K.为 (填 “能”或“不能”)将乙酸的平衡转化率提升至70%以上。 III.碳酸二甲酷可由甲醇通过电解法制得,电解装置原理 P铅蓄电 如题17-3图所示。 (6)阳极的电极反应式为 {__。 电解池消耗电能x (7)已知该电解过程的实际工作效率( 电池产生电能 100%)为90%,当反应了80g0时,q电极的质量变化情况 为___(保留整数)。 质子交换 题17-3图 化学试题 第7页(共8页) 18.(15分)药物H可用于治疗迟发性运动障碍。H的合成路线如下所示(部分试剂及反应条件略)。 OC.H, CH.CoOH. 250C 40C CoOC.H. COOC.H C A R #-# KOH 270C E EF H (1)A的化学名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 (4)A+B→C反应分两步进行,第一步为加成反应,其化学方程式为 ,第二步反应会 生成一种副产物I.I是C的同分异构体,则I结构简式为 (5)G的结构简式为 (6)F的同分异构体能同时满足以下条件的有 种。 1.含笨环且笨环上最多有三个取代基; li.含气基(-CN); Iii.含碳碳双键,但无顺反异构现象 (7)参照上述合成路线,写出下列流程中X和Y的结构简式。 CH.OH x NH. CH.CO0H.△ 浓H.SO△ COOCH. (C.H.O) X 化学试题 第8页(共8页)