精品解析：湖北省黄冈市蕲春县第一高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷

蕲春一中2025春5月月考高一化学试卷 本试卷共8页，时长75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 用漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B. 豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C. 是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D. 抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸 2. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量浓盐酸充分反应，转移电子数目一定小于 B. 标准状况下，和在光照下充分反应，生成分子数为 C. 中含有C-H键的数目一定为 D. 乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子 4. 下列化学用语或者图示不正确的是 A. 氮气电子式 B. MgCl2的形成过程： C. Na+的结构示意图： D. 溴乙烷的空间填充模型： 5. 下列关于物质性质与用途的叙述均正确且有逻辑关系的是 A 乙醇与水任意比互溶 医用酒精可以用于消毒 B 乙烯可与氢气加成 可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯 C 苯是难溶于水的液体 可用苯代替CCl4萃取碘水中的碘得到完全相同的现象 D 乙酸酸性比碳酸强 可用白醋去除水垢 A. A B. B C. C D. D 6. 通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B 电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转 C. Cu片；；Zn片： D. 氧化反应和还原反应可在两个不同区域进行 7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 8. 下列有关化学反应速率说法正确的是 A. 与稀盐酸反应制，加入溶液，不会改变反应速率 B. 与78％浓硫酸反应制取，若改用98％的浓硫酸，能加快的生成速率 C. 锌与稀硫酸反应制备，加入少量硫酸铜固体，不影响反应速率 D. 钠与乙醇反应的实验中，加入少量水可以加快产生氢气的速率 9. 由实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向酸性溶液中加入，溶液褪色 中含有碳碳双键 B 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 能催化分解 C 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C，H，O三种元素组成 D 在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到标准状况下气体112ml 乙醇分子中有一个H原子与O原子相连，其余H原子与C原子相连 A. A B. B C. C D. D 10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 11. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B. c、d和i、j均属于酸性氧化物 C. g→h→i→j→k的转化均能一步实现 D. k的浓溶液可与c发生反应 12. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，加热后可恢复至红色 C. Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. Ⅳ中的溶液褪色，褪色原理与Ⅱ中不相同 13. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体 A. “还原”过程主要氧化产物为 B. 原料气和应充分去除水和氧气 C. 上述流程中能循环利用的物质有和 D. 工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为： 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的速率为 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 15. 某烷烃和某单烯烃的混合气体4.48L(标准状况下)，使其充分燃烧，产生的气体完全通过无水氯化钙固体，氯化钙该固体增重9克，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加17.6克，另取该混合气体2.24L(标准状况下)，通过足量的溴水，溴水质量增加2.1克。该混合气体由哪两种烃组成 A. 甲烷和丙烯 B. 甲烷和丁烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丁烯 二、非选择题：本题共4小题，共55分，除标注外，其余每空2分。 16. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A属气态烃，在标准状况下的密度为。 请回答： （1）A的名称为_______，写出有机物B的同分异构体的结构简式_______。 （2）有机物C能使紫色石蕊试液变红，则有机物C中含有的官能团的名称为_______。 （3）用电子式表示无机物M的形成过程_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 有机物B在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 B. 有机物A分子中的所有原子在同一平面上 C. 有机物B在人体内代谢最终被还原为和 D. 有机物B、C均能与溶液反应 （5）写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______，该反应的类型是_______。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式___。 17. 某学习小组利用下图装置探究铜与浓硝酸的反应。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，装置B的作用是_______。 （2）仪器A中反应的离子方程式是_______。 （3）装置C中反应的化学方程式为_______。 （4）若将仪器A中浓硝酸改为稀硝酸，则A中反应开始后实验现象为_______。 （5）实验结束后，同学们发现仪器A中溶液呈绿色而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分别设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是_______(填编号)。 A. 配制饱和溶液，观察溶液的颜色 B. 加热绿色溶液，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 （6）试管A中加入3.2g铜丝和14mL浓硝酸，塞紧橡胶塞，铜丝和硝酸反应直至铜丝完全溶解，整个过程产生的气体完全被C中溶液吸收，C溶液增重2.44g，再向试管A中加入VmLamol/L的氢氧化钠溶液，恰好使试管A中的铜离子完全沉淀，则原硝酸的浓度为_______mol/L。(不必化简) 18 回答下列问题： （1）以反应为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示。 ①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移电子的物质的量是_______。 （2）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，若反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。请计算a和b的值。a=_______，b=_______。 （3）一定条件下，在密闭容器内，发生反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率为_______；到第末，的转化率为_______。 （4）已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”、“=”或“＜”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强_______(用表示)。 19. A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题： （1）F简单离子结构示意图为__________。 （2）属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，的结构式为__________，写出在足量中燃烧的化学方程式__________。 （3）常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有__________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。 （4）在硝酸工业中，D氢化物能发生催化氧化反应，该反应的化学方程式为__________。 （5）与E处于同一主族且位于上一周期的元素G，可以与E形成如图离子，则该离子与稀硫酸反应的离子方程式为__________。 （6）化合物在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 蕲春一中2025春5月月考高一化学试卷 本试卷共8页，时长75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 用漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B. 豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C. 是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D. 抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．用二氧化硫漂白过的银耳虽然色泽美观，但对人体有害，A错误； B．石膏可使胶体聚沉，所以在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，其成分含有钙离子，又能起到营养强化剂的作用，B正确； C．亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，C错误； D．抗坏血酸即维生素C，是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，D错误。 故选B。 2. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选； B．乙醇和乙酸都不和溴反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选； C．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选； D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量浓盐酸充分反应，转移电子数目一定小于 B. 标准状况下，和在光照下充分反应，生成分子数 C. 中含有C-H键的数目一定为 D. 乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．是0.1mol，锰元素化合价变化2，转移电子数目一定等于，A错误； B．标准状况下，和在光照下充分反应生成、、、、的混合物，因此生成分子数小于，B错误； C．可能是乙醇，也可能是甲醚，甲醚中含有C-H键的数目为，C错误； D．乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气，即，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语或者图示不正确的是 A. 氮气的电子式 B. MgCl2的形成过程： C. Na+的结构示意图： D. 溴乙烷的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的电子式：，A错误； B．MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，MgCl2中2个Cl-不能合并写，表示方法应该为：，B正确； C．Na＋的结构示意图：，C正确； D．原子半径溴大于碳大于氢，溴乙烷的空间填充模型为，D正确； 故答案选A。 5. 下列关于物质性质与用途的叙述均正确且有逻辑关系的是 A 乙醇与水任意比互溶 医用酒精可以用于消毒 B 乙烯可与氢气加成 可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯 C 苯是难溶于水的液体 可用苯代替CCl4萃取碘水中的碘得到完全相同的现象 D 乙酸酸性比碳酸强 可用白醋去除水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．75%的酒精能使蛋白质变性，故医用酒精可以用于消毒，故A错误； B．通入氢气去除乙烷中混有的乙烯，会引入杂质氢气，应将混合气体通入到溴水中，故B错误； C．用苯萃取碘水时，由于苯的密度小手水，故分液后苯在上层、水在下层，用CCl4萃取碘水时，由于CCl4密度大于水，分液后CCl4在下层，水在上层，现象不同，故C错误； D．水垢的主要成分为碳酸钙，由于乙酸的酸性强于碳酸，故可以用白醋去除水垢（强酸制弱酸原理），故D正确； 故选D。 6. 通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转 C. Cu片；；Zn片： D. 氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转，故B正确； C．Cu片；；Zn片： ，故C错误； D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误； C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确； D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。 故选B。 8. 下列有关化学反应速率说法正确的是 A. 与稀盐酸反应制，加入溶液，不会改变反应速率 B. 与78％浓硫酸反应制取，若改用98％的浓硫酸，能加快的生成速率 C. 锌与稀硫酸反应制备，加入少量硫酸铜固体，不影响反应速率 D. 钠与乙醇反应的实验中，加入少量水可以加快产生氢气的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应制，加入溶液，盐酸被稀释，反应速率减慢，A错误； B．与78％浓硫酸反应制取，比用98％的浓硫酸快，这是因为98％的浓硫酸中氢离子浓度低，B错误； C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，锌和硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜、稀硫酸组成原电池，反应速率加快，C错误； D．钠与水反应快于钠和乙醇反应，故加入少量水可以加快产生氢气的速率，D正确； 答案选D。 9. 由实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向酸性溶液中加入，溶液褪色 中含有碳碳双键 B 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 能催化分解 C 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C，H，O三种元素组成 D 在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到标准状况下气体112ml 乙醇分子中有一个H原子与O原子相连，其余H原子与C原子相连 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基和碳碳双键都会和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，溶液褪色不能证明中含有碳碳双键，A错误； B．还应该做一个对照实验排除硫酸根离子的干扰，B错误； C．火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明生成水、二氧化碳，说明乙醇含有碳、氢元素，由于氧气也参与反应，不能说明乙醇含有氧，C错误； D．在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到标准状况下气体112mL即0.005mol气体，说明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连，D正确； 故选D。 10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C项正确； D．过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D错误； 答案选D。 11. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B. c、d和i、j均属于酸性氧化物 C. g→h→i→j→k的转化均能一步实现 D. k的浓溶液可与c发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，然后根据问题进行分析解答。 【详解】A．硫元素的最低价是-2价，氮元素的最低价是-3价。根据图示可知坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物，A正确； B．根据上述分析可知：c、d分别表示SO2、SO3；i、j分别表示NO、NO2或N2O4。SO2、SO3属于酸性氧化物，NO、NO2或N2O4不属于酸性氧化物，B错误； C．根据上述分析可知：g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，则g→h→i→j→k表示NH3→N2→NO→NO2→HNO3的转化均能一步实现，C正确； D．根据上述分析可知：k是HNO3，c是SO2。浓硝酸具有强氧化性，SO2有较强的还原性，两者混合后可以发生氧化还原反应，D正确； 故合理选项是B。 12. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，加热后可恢复至红色 C. Ⅰ和Ⅲ试管中，都出现了浑浊现象 D. Ⅳ中的溶液褪色，褪色原理与Ⅱ中不相同 【答案】A 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内的，发生的是的歧化反应，并没有体现稀硫酸的氧化性。A项错误。 B．Ⅱ中品红溶液被漂白而褪色，的漂白是不稳定的，在加热后品红溶液可恢复至红色。B项正确。 C．在Ⅰ试管中，；在Ⅲ试管中，，出现浑浊现象。C项正确。 D．Ⅳ中的溶液褪色，褪色的原理是与溶液反应，使溶液碱性减弱；Ⅱ中品红溶液被漂白而褪色，褪色的原理不同。D项正确。 答案选A。 13. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体 A. “还原”过程主要氧化产物为 B. 原料气和应充分去除水和氧气 C. 上述流程中能循环利用的物质有和 D. 工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】硅石还原时，和反应生产和，获得粗硅；粗硅酸浸除去金属Mg和后，硅与反应生成氢气和，最后还原三氯硅烷制得高纯硅。 【详解】A．“还原”时，和反应生产和，A项正确； B．原料气和应充分去除水和氧气，否则会导致遇水反应，和氧气混合会发生爆炸，B项正确； C．上述流程中能循环利用的物质有和，项错误； D．工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为，D项正确； 答案选C。 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的速率为 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【详解】A．0-2s，用A表示反应的平均速率为，A错误； B．12s时消耗B的物质的量为(0.5−0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s时生成C的物质的量为1.2mol，则b:c=0.4:1.2=1:3，B错误； C．m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误； D．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，D正确； 故选D。 15. 某烷烃和某单烯烃的混合气体4.48L(标准状况下)，使其充分燃烧，产生的气体完全通过无水氯化钙固体，氯化钙该固体增重9克，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加17.6克，另取该混合气体2.24L(标准状况下)，通过足量的溴水，溴水质量增加2.1克。该混合气体由哪两种烃组成 A. 甲烷和丙烯 B. 甲烷和丁烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丁烯 【答案】A 【解析】 【分析】烷烃、单烯烃完全燃烧生成气体有CO2和水蒸气，无水氯化钙水蒸气，即氯化钙增加质量为水蒸气质量，碱石灰吸收二氧化碳，即碱石灰增加质量为二氧化碳质量，烷烃不与溴水反应，单烯烃与溴水发生加成反应，溴水增加质量为单烯烃质量，据此分析： 【详解】标准状况下，4.48L混合气体总物质的量为，无水氯化钙吸收水蒸气，即氯化钙增加质量为水蒸气质量，水的物质的量为，碱石灰吸收二氧化碳，即碱石灰增加质量为二氧化碳质量，二氧化碳物质的量，则n(H)=2×0.5mol=1mol、n(C)=0.4mol，混合气体中平均碳原子个数为，平均H原子个数为，平均分子式为C2H5，标准状况下，2.24L混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中质量为0.1mol×29g/mol=2.9g，溴水增加质量为2.1g，则单烯烃质量为2.1g，若混合气体中含有甲烷，甲烷质量为(2.9-2.1)g =0.8g，即甲烷物质的量为，单烯烃物质的量为(0.1-0.05)mol=0.05mol，单烯烃摩尔质量为，单烯烃为C3H6，即混合气体的组成为甲烷和丙烯，若混合气体中含有乙烷，乙烷质量为(2.9-2.1)g =0.8g，物质的量为，单烯烃物质的量为(0.1-0.027)mol=0.073mol，单烯烃摩尔质量为，无此单烯烃； 故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分，除标注外，其余每空2分。 16. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A属气态烃，在标准状况下的密度为。 请回答： （1）A的名称为_______，写出有机物B的同分异构体的结构简式_______。 （2）有机物C能使紫色石蕊试液变红，则有机物C中含有的官能团的名称为_______。 （3）用电子式表示无机物M的形成过程_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 有机物B在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 B. 有机物A分子中的所有原子在同一平面上 C. 有机物B在人体内代谢最终被还原为和 D. 有机物B、C均能与溶液反应 （5）写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______，该反应的类型是_______。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式___。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2）碳碳双键、羧基 （3）AB （4） ① ②. 酯化反应(或取代反应) （5） 【解析】 【分析】有机物A属气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，标况下A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，为CH2=CH2，A和M反应生成B，丙烯发生催化氧化反应生成C，B和C发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则C为CH2=CHCOOH、B为CH3CH2OH，M为H2O。 【小问1详解】 A为CH2=CH2，为乙烯；B为CH3CH2OH，同分异构体为； 【小问2详解】 有机物C为CH2=CHCOOH，含氧官能团为羧基； 【小问3详解】 M是H2O，为共价化合物，用电子式表示其形成过程为 【小问4详解】 A．B为乙醇，在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红，自身被氧化为乙醛，故A正确； B．A为CH2=CH2，为平面结构，分子中的所有原子在同一平面上，故B正确； C．B为乙醇，在人体内代谢最终被氧化为二氧化碳和水，故C错误； D．B为乙醇，C为CH2=CHCOOH，B不能与NaOH溶液反应，C含有羧基，能与NaOH溶液反应，故D错误； 故答案为：AB； 【小问5详解】 B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为，反应类型为酯化反应(或取代反应)； 【小问6详解】 久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，聚合过程生成聚合物的结构简式为 。 17. 某学习小组利用下图装置探究铜与浓硝酸的反应。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，装置B的作用是_______。 （2）仪器A中反应离子方程式是_______。 （3）装置C中反应的化学方程式为_______。 （4）若将仪器A中浓硝酸改为稀硝酸，则A中反应开始后实验现象为_______。 （5）实验结束后，同学们发现仪器A中溶液呈绿色而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分别设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是_______(填编号)。 A. 配制饱和溶液，观察溶液的颜色 B. 加热绿色溶液，观察颜色变化 C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 （6）试管A中加入3.2g铜丝和14mL浓硝酸，塞紧橡胶塞，铜丝和硝酸反应直至铜丝完全溶解，整个过程产生的气体完全被C中溶液吸收，C溶液增重2.44g，再向试管A中加入VmLamol/L的氢氧化钠溶液，恰好使试管A中的铜离子完全沉淀，则原硝酸的浓度为_______mol/L。(不必化简) 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防止倒吸 （2） （3） （4）铜片逐渐变薄，铜片表面有无色气泡产生，遇空气变红棕色，溶液由无色变成蓝色 （5）C （6） 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，方程式为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，装置B的作用是防止倒吸，装置C的作用是吸收产生的二氧化氮，由此分析解答。 【小问1详解】 仪器A的名称为具支试管；产生的二氧化氮溶于氢氧化钠溶液后，由于装置内压强减小，会发生倒吸，装置B起到安全瓶的作用，防止发生倒吸使氢氧化钠溶液进入装置A。 【小问2详解】 根据分析可知，仪器A中反应的离子方程式是.。 【小问3详解】 装置C中二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 【小问4详解】 若将仪器A中浓硝酸改为稀硝酸，产生气体为一氧化氮，A中反应开始后实验现象为铜片逐渐变薄，有气泡产生，遇空气变红棕色，溶液变蓝。 【小问5详解】 为验证溶液呈绿色是c(Cu2+)大小引起还是因溶有NO2引起，可采取的实验方案应只改变其中的一种影响因素，不能同时改变c(Cu2+)大小与NO2的量。 A．配制饱和Cu(NO3)2溶液，若饱和Cu(NO3)2溶液也呈现绿色，说明是该溶液中Cu(NO3)2的质量分数较高所致，故A正确； B．加热绿色溶液，赶出溶液中可能溶有的二氧化氮，若溶液颜色发生变化，说明是该溶液中溶解了生成的气体，故B正确； C．加水稀释绿色溶液，由于溶液浓度变小，溶液的颜色会变化，而且加水后气体的溶解量加大，溶液的颜色也会发生变化，故不能进行判断，故C错误； D．或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，溶液中溶解气体的量增大，若溶液颜色发生变化，说明该溶液中溶解了生成的气体导致的，故D正确； 故答案为C。 【小问6详解】 18. 回答下列问题： （1）以反应为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示。 ①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移电子的物质的量是_______。 （2）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，若反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。请计算a和b的值。a=_______，b=_______。 （3）一定条件下，在密闭容器内，发生反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率为_______；到第末，的转化率为_______。 （4）已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”、“=”或“＜”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强_______(用表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 16 ②. 24 （3） ①. 0.0015 ②. 87.5% （4） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 根据电子移动方向可知，A为负极，B为正极：①燃料电池中，A为负极，加入的是燃料，在负极发生氧化反应，电极反应式：； ②当消耗标准状况下3.36LO2时，对应物质的量0.15mol，导线上转移的电子的物质的量0.6mol； 【小问2详解】 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，反应生成6mol氨气，则消耗氮气3mol，则a=13+3=16mol；反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，物质的量为=32mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%，则平衡时氨气的总量为32mol×25%=8mol；反应达到平衡时，列三段式进行计算：，分析题意可知：a-4+b-12+8=32，a+b=40，由于已知a=16，则b=24； 【小问3详解】 0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则，在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为=87.5%； 【小问4详解】 其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期T2>T1，则温度T1>T2；设起始物质的量2mol，则时，消耗1mol，产生1molN2和0.5molO2，此时气体的总物质的量为：2.5mol，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强。 19. A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题： （1）F简单离子结构示意图为__________。 （2）属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，的结构式为__________，写出在足量中燃烧的化学方程式__________。 （3）常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有__________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。 （4）在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，该反应的化学方程式为__________。 （5）与E处于同一主族且位于上一周期的元素G，可以与E形成如图离子，则该离子与稀硫酸反应的离子方程式为__________。 （6）化合物在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）离子键和非极性键 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由图可知，A化合价为+1价，且半径最大，则为Na，B半径比A小，化合价为+3价，则为Al，C为+4价，且原子序数最小，则为C元素，D为+5价，比C的半径小，则为N元素，E是+6价，半径比N原子大，则为S元素，F为Cl元素，以此分析解题。 【小问1详解】 F为Cl元素，简单离子结构示意图为。 【小问2详解】 C为C元素，E为S元素，为CS2，结构式为，在足量中燃烧的化学方程式。 【小问3详解】 A为Na，D为N，为NaN3，该化合物中存在Na+和N，含有的化学键类型有离子键和非极性键。 【小问4详解】 D为N，D的氢化物为氨气，发生催化氧化反应的化学方程式为。 【小问5详解】 E为S元素，与E处于同一主族且位于上一周期的元素G为O，结合离子示意图，该离子为，该离子与稀硫酸反应的离子方程式为。 【小问6详解】 化合物为Na2CS3，向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，则高锰酸酸根离子被还原，无色无味气体为二氧化碳气体，同时硫元素被氧化为硫酸根离子，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$