精品解析：河南周口市鹿邑县2026-2027学年高三上学期10月巩固训练 化学试题

绝密★启用前 10月高三化学巩固训练 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Zn 65  Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 用二氧化硅制备粗硅  B. 用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸 C. 用石灰乳制备漂白粉  D. 用葡萄糖在酶的作用下制备乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅制备粗硅的反应为，元素从+4价降为0价，元素从0价升为+2价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．浓硫酸吸收制备硫酸时，发生反应，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．石灰乳和反应制备漂白粉的反应为，元素从0价变为-1价和+1价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇和，反应为，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. LiH能够吸附，从而生成高纯度的。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 为含有共价键的离子化合物 C. 的空间结构为三角锥形 D. 的中心B原子所有价电子均参与成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应方程式中Li、B、H原子个数左右两侧均相等，配平正确，A正确； B．由和通过离子键结合，属于离子化合物，内部B和H原子之间以共价键结合，因此是含有共价键的离子化合物，B正确； C．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，不是三角锥形，C错误； D．中心B原子的价层电子全部形成成键电子对，没有孤电子对，所有价电子均参与成键，D正确； 故选C。 3. 实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（部分夹持装置略） A．配制反应液 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．分离乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制反应液时，浓硫酸密度大且稀释过程会释放大量热，正确操作应是将浓硫酸沿器壁缓缓加入乙醇中，冷却后再加入乙酸，图示将乙醇、乙酸加入浓硫酸中，易导致液体暴沸飞溅，A错误； B．制备乙酸乙酯时，加入碎瓷片可防止暴沸，试管倾斜加热能增大受热面积，装置和试剂选择均合理，B正确； C．饱和溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．乙酸乙酯难溶于饱和溶液且密度比水小，位于上层，可通过分液操作分离，分液装置符合要求，D正确； 故选A。 4. 某溶液中含有、、、中的一种或几种，下列说法正确的是 A. 取少量该溶液并滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，则溶液中含有 B. 取少量该溶液并滴加溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有 C. 取少量该溶液并滴加溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有 D. 取少量该溶液并滴加稀硫酸，若有无色无味的气体产生，则溶液中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．也具有强还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明一定含，A错误； B．与发生双水解反应也会生成白色沉淀，无法证明一定含，B错误； C．与反应会生成白色沉淀，无法证明一定含，C错误； D．题干给定离子中，只有与稀硫酸反应生成无色无味的气体，反应生成的有臭鸡蛋气味，故可证明含，D正确； 故选D。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氧化钙溶于水显碱性 可用石灰乳除去废气中的二氧化硫 B 五氧化二磷极易吸水 可用作食品干燥剂 C 碳酸钡不溶于水 可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” D 二氧化硅晶体熔点高 可用于制造光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强碱，溶于水电离出显碱性，是酸性氧化物，可与碱性的反应生成固态盐，因此可用石灰乳除去废气中的，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．确实极易吸水，但其具有强腐蚀性，吸水后生成的磷酸也有酸性腐蚀性，生成的偏磷酸有毒，不能用作食品干燥剂，陈述Ⅱ错误，B错误； C．虽不溶于水，但可与胃酸的主要成分反应生成可溶性的有毒钡盐，不能用作检查肠胃的钡餐，钡餐的有效成分为，陈述Ⅱ错误，C错误； D．是共价晶体，熔点高，其用于制造光导纤维是利用可以传导光的性质，与熔点高低无关，二者无因果关系，D错误； 故选A。 6. 下列有关物质的检验时，离子方程式书写错误的是 A. 用溶液检验： B. 用KSCN溶液检验铜板刻蚀液中的： C. 用新制悬浊液检验电镀废水中的乙醛： D. 用饱和溴水检验合成橡胶废水中的苯酚： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质不拆分，极难溶于酸，该反应可以发生，离子方程式书写正确，A正确； B．与发生络合反应生成血红色络合物，可逆符号使用正确，离子方程式书写正确，B正确； C．新制悬浊液为强碱性环境，反应生成的乙酸会与过量反应生成乙酸根，正确离子方程式为，C错误； D．苯酚与饱和溴水发生邻对位取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，为强酸拆为离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 7. 有机物M具有抗炎镇痛作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中所有原子可能共平面  B. M存在顺反异构体 C. 用红外光谱可确定M的元素组成  D. M及M在酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中存在杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．顺反异构需要碳碳双键两端的碳原子均连接2种不同的原子或基团，M中碳碳双键的一端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构体，B错误； C．红外光谱可测定有机物的官能团和化学键类型，无法确定元素组成，确定元素组成应使用元素分析法，C错误； D．M含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物；M在酸性条件下水解，内酯开环得到同时含有羧基和羟基的产物，可发生缩聚反应生成高聚物，二者均可生成高聚物，D正确； 故选D。 8. 化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 化合物中Q的化合价为 B. Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C. X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D. Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X与Y、Z、W均能形成10e−、18e−微粒，原子序数依次增大，故分别为H、C、N、O，形成10e−微粒分别为CH4、NH3、H2O，18e−微粒为C2H6、N2H4、H2O2，R被称为“海洋元素”，为Br，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，可能为V或Co，R原子序数等于W与Q的原子序数之和，则Q为Co。 【详解】A．化合物[Q(ZX3)4R(YW3)]中化学式为Co(NH3)4Br(CO3)，Q化合价为+3价，A正确； B．C、N、O中，第一电离能最大的是N，电负性最大的是O，B正确； C．H、N、O三种元素组成的化合物，HNO3显酸性，NH3·H2O显碱性，C正确； D．C、N、O、Br分别与H形成的最简单的化合物中，沸点最高的是H2O，C和H化合物有很多种，无法判断沸点高低，D错误； 故答案为：D。 9. 设计实验探究Cr（Ⅱ）、Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：； ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A. 反应①的“m溶液”是KOH溶液 B. 反应②为 C. 反应③的还原剂是Zn，还原产物是 D. 反应④通过如图操作，制取 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铬酸钾溶液中滴入m溶液，将溶液中的铬酸钾转化为重铬酸钾，结合已知①可知，m为酸性溶液，即硫酸；向重铬酸钾溶液中加入浓盐酸，重铬酸钾溶液与浓盐酸反应得到氯化铬；向氯化铬溶液中加入锌，氯化铬溶液与锌反应得到氯化亚铬；氯化亚铬溶液与乙酸钠溶液反应得到晶体。 【详解】A．由分析可知，反应①中加入的m溶液为硫酸溶液，A错误； B．反应②中与浓盐酸发生氧化还原反应，元素从+6价降低为+3价，元素从-1价升高为0价，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．反应③中作还原剂，被氧化为，是氧化产物，元素化合价降低，为还原产物，C错误； D．已知易被空气中的氧气氧化，图示操作敞口接触空气，会导致产物被氧化，无法制取目标产物，D错误； 故选B。 10. 物质性质与物质组成或结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：异戊烷>新戊烷 异戊烷具有支链 B 硬度：立方氮化铝>立方氮化镓 键的键长小于键的键长 C 热稳定性：HF>HI HF存在分子间氢键 D 溶解度： 与水分子均为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，异戊烷沸点高于新戊烷是因为异戊烷支链比新戊烷少，A错误； B．立方氮化铝和立方氮化镓均为共价晶体，原子半径，故键键长小于键，键能更大，硬度更高，B正确； C．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，热稳定性强于是因为键键能大于键，与分子间氢键无关，C错误； D．也属于极性分子，溶解度更大的主要原因是其可与水分子形成分子间氢键，D错误； 故选B。 11. 以M为原料制备化合物Q的合成路线如下。下列说法错误的是 A. M的系统命名为2-甲基苯酚  B. M比P更易被氧化 C. 为加成反应  D. Q的同分异构体中存在芳香族化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中酚羟基为母体定位1位，甲基处于2位，系统命名为2-甲基苯酚，A不符合题意； B．M含酚羟基，还原性强易被氧化，P为饱和环酮，性质稳定，故M比P更易被氧化，B不符合题意； C．反应无小分子生成，中碳碳双键发生加成得到，属于加成反应，C不符合题意； D．的分子式为，不饱和度，芳香族化合物含苯环，不饱和度至少为4，不存在对应的芳香族同分异构体，D符合题意； 故选D。 12. 一种利用二烯烃和合成不饱和羧酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 可能生成副产物 C. 电路中每通过2 mol电子，理论上产生 D. 电解总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】M极上转化为，O元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故M为阳极，对应电源b为正极、a为负极，阳极电极反应：，阴极电极反应：，据此分析； 【详解】A．电源正极的电极电势高于负极，因此电极电势，A正确； B．反应物二烯烃为​，有两个双键位点，除了图示的端基碳得电子后结合​生成目标产物的路径外，也可能在靠近R基的双键位点发生得电子，再结合​，最终生成副产物，B正确； C．由反应规律可知，生成目标产物时，阳极生成，电路中共转移电子，因此电路中通过电子时，理论上产生目标产物，C错误； D．结合两极反应物和生成物，总反应，满足原子守恒、电子守恒，D正确； 13. 一定温度下，在初始压强为300 kPa的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应Ⅰ．  反应Ⅱ．  平衡时，测得转化率和选择性（选择性）随投料比的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲线表示转化率 B. 反应Ⅱ在高温下自发进行 C. 时，反应Ⅰ的 D. 一定温度下，选用高效催化剂，能提高平衡转化率和选择性 【答案】C 【解析】 【分析】投料比增大，氢气变多，反应Ⅱ正向进行，会消耗更多的乙烯，乙烯转化率上升，更多的乙烯经过反应Ⅱ生成，选择性，的选择性下降，因此，乙线是乙烯的转化率，甲线是的选择性。 【详解】A．根据分析，乙线是乙烯的转化率，甲线是的选择性,A错误； B．反应Ⅱ．，气体分子数目减少，由题目提供信息，，由，因此，低温自发，高温不能自发进行，B错误； C．，由图：的转化率为80%，的选择性20%，设起始，，总起始物质的量为3a，起始总压强为300 kPa。转化的为0.8a。 反应Ⅰ消耗：，生成:；反应Ⅱ消耗：，消耗氢气： ，生成：。 平衡时各物质：，，，。 总物质的量： ，恒温悟容下，分压：反应，C正确； D．催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，因此既不能提高平衡转化率，也不能提高平衡时选择性，D错误。 故答案选C。 14. 25℃下，向溶液中加入足量，通过加入盐酸或NaOH调节pH，忽略溶液体积变化。各物种的平衡浓度的对数值{}随pH的变化如图所示（X表示、、、）。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为  B. C. 点：  D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】，，pH增大，下降，对应丁，先上升后下降，对应乙，上升，对应甲，对应丙。 【详解】A．根据分析，pH增大，下降，对应丁，A正确； B．，在b(2.8，-4.3)处，，，，，B正确； C．a(1.3，-1.4)，为和的交点，则；c(2.8，-2.5)，为和的交点，则，；点，， 由，，代入得，则，；，C正确； D．时，根据电荷守恒，溶液中阳离子有：、，阴离子有、、，则，化简得：，但溶液中还有调节加入的盐酸和氢氧化钠，即有氯离子或钠离子，因此不成立，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从铜钴矿（主要含有、CoO、CuO、和）中分离提取Co、Cu、Fe等元素的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②25℃时，；；。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，参与反应的离子方程式为______________________________；溶解等物质的量的和时，理论上消耗的物质的量之比为__________。 （2）“氧化沉铁”时，生成的离子方程式为______________________________；该过程会生成少量，加热至200℃的主要原因是______________________________。 （3）“萃取1”时，溶液初始pH对Cu、Co萃取率的影响如图所示，时，Cu的萃取率下降的原因是________________________________________。 （4）“沉钴”中，当恰好沉淀完全[]时测得溶液中，则此时溶液的__________。 （5）流程中除了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质还有__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. 1∶1 （2） ①. ②. 防止形成胶体吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3）时，易形成沉淀 （4）4 （5） 【解析】 【分析】铜钴矿（主要含有、CoO、CuO、和）粉碎后加入、H2SO4，H2SO4提供酸性环境，把 Cu、Co、Fe 等转成可溶的硫酸盐，​具有还原性，在酸性条件下与、发生氧化还原反应，将+3价Co、Fe还原为可溶的Co2+和Fe2+，不溶形成滤渣；然后在200℃、高压下通入空气，酸性条件下Fe2+被空气中O2​氧化为Fe3+，在pH=3.2、200℃条件下以形式结晶析出；然后加入P204、P507​萃取剂，铜进入有机相，钴进入水相；有机相加入H2SO4进行反萃取，得到高浓度、高纯度的 CuSO4溶液，电解得到Cu，有机相再生循环使用；水相加入N235 + C272萃取剂，得到钴有机相，加H2SO4反萃取，得到纯净的CoSO4溶液；加Na2S并调pH，使S2- 浓度适中，生成CoS沉淀。 【小问1详解】 酸浸还原条件下，+3价Co被​还原为+2价Co2+，​被氧化为​，配平得到离子方程式；1 mol 含2mol +3价Co，完全还原为+2价Co共得到2 mol电子，对应消耗1 mol ​；1 mol 可看作1 mol ​，含2 mol +3价Fe被还原为+2价Fe，共得到2 mol电子，对应消耗1 mol ​，因此等物质的量的两者消耗​的物质的量之比为1:1。 【小问2详解】 通入空气将Fe2+氧化为Fe2O3 ​，结合电荷守恒与原子守恒配平得到化学方程式；结合已知信息，金属氢氧化物胶体具有吸附性，加热可防止形成胶体吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 【小问3详解】 pH过高时，溶液中浓度增大，会发生水解生成沉淀， 导致水相中可被萃取的游离浓度降低，因此萃取率下降。 【小问4详解】 由，当恰好沉淀完全（）时，；再由的电离平衡常数乘积，已知，代入已知数值，解得，即。 【小问5详解】 电解硫酸铜的余液也为体系，可返回酸浸、反萃取等工序重复利用。 16. 常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，主要用于有机锡化合物的制备。实验室利用氯磺酸（，沸点为158℃）和金属锡制备，装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①该反应剧烈放热； ②二苯胺磺酸钠能被氧化显紫红色； ③易与反应生成无色的。 回答下列问题： （1）装置甲中除生成和硫酸外，还有一种氧化物生成，写出反应的化学方程式：________________________________________。 （2）仪器a的名称为__________；装置丙的作用为______________________________。 （3）实验结束后装置乙中的产品可通过__________（填操作名称）进一步纯化获得精品；图示装置存在的缺陷是____________________。 （4）中往往含有少量，测定含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品于锥形瓶中，加入过量的溶液（，未配平），加热。加入浓硫酸与浓磷酸组成的混合液，加水稀释至250.00 mL。 Ⅱ．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准液滴定（滴定过程中转化为，不反应），终点时消耗标准液体积为。 Ⅲ．相同条件下不加样品重复Ⅰ、Ⅱ做空白实验，消耗标准液体积为。 ①磷酸的作用是______________________________。 ②测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅰ中所用的溶液中含有少量，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 直形冷凝管 ②. 吸收尾气、防倒吸 （3） ①. 蒸馏 ②. 装置乙、丙之间没有干燥装置 （4） ①. 与反应生成无色的，防止干扰滴定终点判断 ②. ③. 不变 【解析】 【分析】装置甲中利用和反应制取，由于、均易挥发，通过冷凝装置冷凝，在乙装置中收集到它们的液体混合物，丙装置中氢氧化钠溶液用来吸收的尾气。 【小问1详解】 根据题目提供信息，反应物为和，产物为和硫酸，化合价由0升高到+4价，那么S由+6降低到+4价，另一种氧化物为，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 仪器a为直形冷凝管，装置丙中氢氧化钠溶液作用为吸收尾气、防倒吸。 【小问3详解】 常温下为无色液体，沸点为114℃，反应物氯磺酸（，沸点为158℃），两种物质均为液体，且沸点均较低，因此装置乙中收集到的液体主要为和氯磺酸的混合液体，利用它们沸点相差较大，可通过蒸馏来分离。由于极易水解，丙中氢氧化钠溶液里的水蒸气会进入乙装置，因此需要在装置乙和丙之间连接一个干燥装置。 【小问4详解】 ①有颜色，会干扰滴定终点的颜色观察，磷酸能与反应生成无色的，防止干扰滴定终点判断。 ②由，，，不加样品，空白实验消耗 mL，样品实际消耗体积为mL，，，250mL溶液中，的质量分数为：。 溶液中含有少量，空白实验即是测定溶液中可能含有少量的含量，空白实验消耗 mL，样品实际消耗体积为 mL，因此对样品实际消耗体积无影响，对结果无影响。 17. O、Mg、P、S、Fe等是新能源材料的常见组成元素。回答下列问题： （1）和是硫的两种常见氯化物。 ①中原子采取的轨道杂化方式为__________。 ②分子中__________分子中（填“>”或“<”），理由是__________________________________________________。 （2）是一种立方晶胞，常用来作储氢材料，其结构和俯视图如图所示。 该合金储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最近距离等于晶胞参数的，储氢后的化学式为，则__________；若2个H原子之间的最近距离为，为阿伏加德罗常数的值，则的储存的物质的量为__________mol。 （3）已知逆水气变换反应：。在容积不变的密闭容器中通入和，不同温度下的摩尔分数随反应时间的变化如图所示，则__________（填“>”或“<”）；已知温度下，反应达平衡时，的摩尔分数为0.2，则该反应的平衡常数__________。 （4）一定条件下甘油水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： Ⅰ．  Ⅱ．  在温度下，向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，已知平衡时，体系中和的摩尔分数相等，平衡后，转化了0.75mol，则的平衡转化率为__________，__________mol；在温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，与缩小前相比，重新达平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. < ③. 电负性Cl大于S，分子中硫的成键电子对更偏向氯，成键电子对间斥力更小，因此‌‌分子中小于分子中。 （2） ①. 2∶1∶6 ②. （3） ①. > ②. 0.5 （4） ①. 75% ②. 4.5 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①的结构式为，每个硫原子形成两个键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为。 ②电负性Cl大于S，分子中硫的成键电子对更偏向氯，成键电子对间斥力更小，因此‌‌分子中小于分子中。 【小问2详解】 该晶胞中镁原子均在立方晶胞体内，数目为8，含铁原子数目： ，故该晶胞化学式；H原子在Fe原子周围正八面体配位，每个Fe原子周围有6个H，H原子和Fe原子之间的最近距离等于晶胞参数的，4个Fe原子周围有24个H，则2∶1∶6；2个H最近距离为a pm，H-Fe距离=（为晶胞参数），相邻H在正八面体顶点：相邻H间距=。，晶胞体积，1个晶胞含24个H原子，即相当于12个H2，中H2物质的量：。 【小问3详解】 ，温度下，先达到平衡，表明高于；该反应前后气体分子总数不变，总物质的量恒为2.5mol，平衡时n(H2)=2.5×0.2=0.5 mol，则转化的H2为0.5 mol，列三段式得： 。 【小问4详解】 的转化率为：； 设反应中转化b mol，列三段式得： 体系中和的摩尔分数相等，，，则平衡时，； 反应Ⅰ：气体分子数增加（1 → 7），缩小容器容积，加压平衡左移，CO 减少，反应Ⅱ：气体分子数不变（2 → 2），加压不影响平衡，反应Ⅰ左移会消耗 CO，进而使反应Ⅱ的平衡向左移动，CO2也会减少,因此，[n(CO) + n(CO2)] 减小。 18. 药物（P）可用于抑制动脉硬化，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）E的结构简式为__________。 （2）G中含氮官能团的名称为__________；的反应类型为__________。 （3）的化学方程式为______________________________； （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____________。 ①能与溶液发生显色反应 ②除含有2个苯环外，不再含有其他环状结构 ③含4种不同化学环境的氢原子 （5）以、和为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线_____________。 【答案】（1） （2） ①. 酰胺基 ②. 还原反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据反应条件，D和E发生信息Ⅰ反应生成F，结合F的结构简式可知，E为，D为，C和反应生成D，再结合C的分子式，可知C为，根据A，B的分子式，可知A为，B为，F在碱性条件下水解并酸化得到G，G为，G中羟基被氯原子取代生成H,H发生信息Ⅱ反应生成M，则M为，由N的分子式，M中羰基被还原为羟基生成N，N为，N在一定条件下生成P。 【小问1详解】 根据分析，E的结构简式为：。 【小问2详解】 根据分析，G的结构简式为含有的含氮官能团为酰胺基；M中个羰基被还原为羟基生成N，反应类型为还原反应。 【小问3详解】 根据分析，的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析，C为，可拆分为2个苯环、2个C、2个O、1个不饱和度，能与溶液发生显色反应说明存在酚羟基，有4种不同化学环境的氢原子，说明存在2条对称轴，符合条件的结构简式为：。 【小问5详解】 根据信息Ⅰ反应，可由和发生反应生成，在BH3条件下，羰基被还原成羟基得到目标产物，具体过程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 10月高三化学巩固训练 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Zn 65  Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 用二氧化硅制备粗硅  B. 用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸 C. 用石灰乳制备漂白粉  D. 用葡萄糖在酶的作用下制备乙醇 2. LiH能够吸附，从而生成高纯度的。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 为含有共价键的离子化合物 C. 的空间结构为三角锥形 D. 的中心B原子所有价电子均参与成键 3. 实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（部分夹持装置略） A．配制反应液 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．分离乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 4. 某溶液中含有、、、中的一种或几种，下列说法正确的是 A. 取少量该溶液并滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，则溶液中含有 B. 取少量该溶液并滴加溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有 C. 取少量该溶液并滴加溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有 D. 取少量该溶液并滴加稀硫酸，若有无色无味的气体产生，则溶液中含有 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氧化钙溶于水显碱性 可用石灰乳除去废气中的二氧化硫 B 五氧化二磷极易吸水 可用作食品干燥剂 C 碳酸钡不溶于水 可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” D 二氧化硅晶体熔点高 可用于制造光导纤维 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质的检验时，离子方程式书写错误的是 A. 用溶液检验： B. 用KSCN溶液检验铜板刻蚀液中的： C. 用新制悬浊液检验电镀废水中的乙醛： D. 用饱和溴水检验合成橡胶废水中的苯酚： 7. 有机物M具有抗炎镇痛作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中所有原子可能共平面  B. M存在顺反异构体 C. 用红外光谱可确定M的元素组成  D. M及M在酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 8. 化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 化合物中Q的化合价为 B. Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C. X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D. Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物 9. 设计实验探究Cr（Ⅱ）、Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：； ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A. 反应①的“m溶液”是KOH溶液 B. 反应②为 C. 反应③的还原剂是Zn，还原产物是 D. 反应④通过如图操作，制取 10. 物质性质与物质组成或结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：异戊烷>新戊烷 异戊烷具有支链 B 硬度：立方氮化铝>立方氮化镓 键的键长小于键的键长 C 热稳定性：HF>HI HF存在分子间氢键 D 溶解度： 与水分子均为极性分子 A. A B. B C. C D. D 11. 以M为原料制备化合物Q的合成路线如下。下列说法错误的是 A. M的系统命名为2-甲基苯酚  B. M比P更易被氧化 C. 为加成反应  D. Q的同分异构体中存在芳香族化合物 12. 一种利用二烯烃和合成不饱和羧酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 可能生成副产物 C. 电路中每通过2 mol电子，理论上产生 D. 电解总反应为 13. 一定温度下，在初始压强为300 kPa的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应Ⅰ．  反应Ⅱ．  平衡时，测得转化率和选择性（选择性）随投料比的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲线表示转化率 B. 反应Ⅱ在高温下自发进行 C. 时，反应Ⅰ的 D. 一定温度下，选用高效催化剂，能提高平衡转化率和选择性 14. 25℃下，向溶液中加入足量，通过加入盐酸或NaOH调节pH，忽略溶液体积变化。各物种的平衡浓度的对数值{}随pH的变化如图所示（X表示、、、）。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为  B. C. 点：  D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从铜钴矿（主要含有、CoO、CuO、和）中分离提取Co、Cu、Fe等元素的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②25℃时，；；。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，参与反应的离子方程式为______________________________；溶解等物质的量的和时，理论上消耗的物质的量之比为__________。 （2）“氧化沉铁”时，生成的离子方程式为______________________________；该过程会生成少量，加热至200℃的主要原因是______________________________。 （3）“萃取1”时，溶液初始pH对Cu、Co萃取率的影响如图所示，时，Cu的萃取率下降的原因是________________________________________。 （4）“沉钴”中，当恰好沉淀完全[]时测得溶液中，则此时溶液的__________。 （5）流程中除了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质还有__________（填化学式）。 16. 常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，主要用于有机锡化合物的制备。实验室利用氯磺酸（，沸点为158℃）和金属锡制备，装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①该反应剧烈放热； ②二苯胺磺酸钠能被氧化显紫红色； ③易与反应生成无色的。 回答下列问题： （1）装置甲中除生成和硫酸外，还有一种氧化物生成，写出反应的化学方程式：________________________________________。 （2）仪器a的名称为__________；装置丙的作用为______________________________。 （3）实验结束后装置乙中的产品可通过__________（填操作名称）进一步纯化获得精品；图示装置存在的缺陷是____________________。 （4）中往往含有少量，测定含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品于锥形瓶中，加入过量的溶液（，未配平），加热。加入浓硫酸与浓磷酸组成的混合液，加水稀释至250.00 mL。 Ⅱ．移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准液滴定（滴定过程中转化为，不反应），终点时消耗标准液体积为。 Ⅲ．相同条件下不加样品重复Ⅰ、Ⅱ做空白实验，消耗标准液体积为。 ①磷酸的作用是______________________________。 ②测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅰ中所用的溶液中含有少量，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. O、Mg、P、S、Fe等是新能源材料的常见组成元素。回答下列问题： （1）和是硫的两种常见氯化物。 ①中原子采取的轨道杂化方式为__________。 ②分子中__________分子中（填“>”或“<”），理由是__________________________________________________。 （2）是一种立方晶胞，常用来作储氢材料，其结构和俯视图如图所示。 该合金储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最近距离等于晶胞参数的，储氢后的化学式为，则__________；若2个H原子之间的最近距离为，为阿伏加德罗常数的值，则的储存的物质的量为__________mol。 （3）已知逆水气变换反应：。在容积不变的密闭容器中通入和，不同温度下的摩尔分数随反应时间的变化如图所示，则__________（填“>”或“<”）；已知温度下，反应达平衡时，的摩尔分数为0.2，则该反应的平衡常数__________。 （4）一定条件下甘油水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： Ⅰ．  Ⅱ．  在温度下，向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，已知平衡时，体系中和的摩尔分数相等，平衡后，转化了0.75mol，则的平衡转化率为__________，__________mol；在温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，与缩小前相比，重新达平衡时，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18. 药物（P）可用于抑制动脉硬化，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）E的结构简式为__________。 （2）G中含氮官能团的名称为__________；的反应类型为__________。 （3）的化学方程式为______________________________； （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____________。 ①能与溶液发生显色反应 ②除含有2个苯环外，不再含有其他环状结构 ③含4种不同化学环境的氢原子 （5）以、和为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $