精品解析：宁夏六盘山高级中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

宁夏六盘山高级中学 2024-2025学年第二学期高三第四次模拟考试试卷 学科：化学 测试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 一 、单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确； B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误； C．合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确； D．环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氟原子： B. 的电子式为 C. SO2分子的空间结构模型： D. 基态N原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氟原子的质量数是19，该原子表示为，故A错误； B．是共价化合物，电子式为，故B正确； C．SO2中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，分子的空间结构为角形，故C错误； D．基态N原子的轨道表示式为 ，故D错误； 选B。 3. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 和中硫原子均采取杂化 D. 熔、沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子价电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对数越多键角越小，所以键角：，故A正确； B．甲基具有推电子作用、F原子具有吸电子作用，所以酸性：，故B错误； C．中硫原子采取杂化，中硫原子采取杂化，故C错误； D．苯酚相对分子质量大于苯，且苯酚分子间能形成氢键，所以熔、沸点：，故D错误； 选A。 4. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： B. 向酸性溶液中通入： C. H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： D. 溶液与足量的 NaHS 溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸电池的正极在充电时发生氧化反应，电极反应式：，A错误； B．向酸性溶液中通入，被还原为锰离子，被氧化为硫酸根：，B错误； C．H2S的燃烧热是1molH2S燃烧生成二氧化硫和液态水放出的能量，H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： ，C错误； D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：，D正确； 故选D。 5. 某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是 A. 研磨 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【分析】茉莉花经研磨→溶解→过滤→蒸馏可制得茉莉精油； 【详解】A．研磨过程中使用研钵研杵，操作装置正确，A符合题意； B．向研磨后的茉莉花中加入有机溶剂（如石油醚），充分搅拌，使茉莉花精油充分溶解于有机溶剂，B正确； C．充分溶解后，过滤，分离除去不溶物，得到茉莉精油溶液，过滤操作中滤纸贴合漏斗内壁，漏斗下端紧贴烧杯内壁，用玻璃棒引流液体缓慢倒入，C正确； D．根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出有机溶剂和茉莉花精油，，在蒸馏装置中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，而不能插入溶液中，D错误； 答案选D。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 电负性大小顺序：X < Y < Z B. 简单阴离子半径大小顺序：Z > M C. 该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 D. 化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；Z和M位于同一主族，可知Z处于第二周期、M处于第三周期，且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为N元素，M为P元素，阴离子为，N的原子序数大于M，则N为Cl元素；阳离子中X形成1条共价键，X的原子序数小于碳，则X为H元素；由上述推断可知，X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、P、Cl，据此分析； 【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性：H<C<N，A正确； B．Z形成的简单阴离子只有2个电子层，P3-有3个电子层，离子半径半径大，故离子半径P3->N3-，即M>Z，B错误； C．该离子导体中有阴阳离子，有离子键，阴阳离子内有共价键，阴离子为PCl，PCl中P形成了6个键，其中还有配位键，C正确； D．化合物为，其水解反应为，产物之一为，具有漂白作用，D正确； 故选B。 7. 一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是 A. 装置I中Li+移向X电极 B. 装置II中电极W为阳极 C. 装置II中电极反应为 D. 装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl 【答案】D 【解析】 【分析】结合题干信息，装置I为原电池，装置II为电解池，装置I中，Li+移向X电极，故X为正极，Y为负极；为阴极，为阳极，W电极反应为，Z电极反应为。 【详解】A．根据分析可知，装置I中Li+移向正极，故A正确； B．根据分析可知，电极W为阳极，故B正确； C．根据分析可知，Z电极反应为，故C正确； D．装置II中的W电极生成氯气1mol，转移电子的物质的量为，结合得失电子守恒，故装置I中电极生成，则装置中可制得，D错误。 故选D。 8. 氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 与距离最近的个数为8 C. 与的最近距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 【答案】B 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，的个数为，的个数为8，则晶胞中与O的个数比为，A错误； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子与之最近，故与距离最近的个数为，B正确； C．与的最近距离为体对角线的四分之一，为，C错误； D．1个晶胞体积为，含有4个和8个O，则该晶体的摩尔体积为，D错误； 故选B。 9. 在一定条件下，将和环氧丙烷(i)转化为碳酸丙烯酯(ii)的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应③中有非极性键断裂 B. 反应中和都是催化剂 C. 化合物i和ⅱ均含有手性碳原子 D. 化合物i和ⅱ中所有原子不可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应③中是二氧化碳中的碳氧双键的加成反应，断裂的是极性键，故A错误； B．由图可知，反应中KI和AcOH参加反应，但是总反应没有消耗，则两者都是催化剂，故B正确； C．分子中所连的四个基团不同的碳原子是手性碳原子，如图、，则化合物i和ⅱ均含有手性碳原子，故C正确； D．化合物i和ⅱ中都含有饱和碳原子，为四面体结构，故所有原子不可能共面，故D正确； 答案选A。 10. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键 C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y中含碳碳双键、酮基、酯基，可以发生加成、取代、和氧化反应，A正确； B．X分子中的C=O含π键，B错误； C．Z的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故同分异构体的结构中可能含有苯环，C错误； D．和相对分子质量不同，能用质谱法鉴别，D错误； 故选A； 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动 B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性 C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数： D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时， A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误； B．阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误； C．同浓度下，pH越小说明酸性越强，Ka越大。甲酸pH更小，说明其酸性强于乙酸，即电离常数：，C正确； D．在溶液中先滴入几滴溶液，NaOH是过量的，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误； 故选C。 12. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是 已知：常温下，的，。 A. 上述过程没有发生氧化还原反应 B. 常温下，饱和溶液呈碱性 C. 反应①表明的酸性比强 D. 与足量反应，能消耗 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。 【详解】A．反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．的水解常数为，可知的电离程度大于水解程度，常温下，饱和溶液呈酸性，B错误； C．反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符合“强酸制弱酸”反应原理，表明的酸性比强，C正确； D．根据得失电子守恒，，0.1mol与足量反应，能消耗0.2mol，质量为0.2mol×71g/mol=14.2g，D正确； 故选B。 13. 利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实验b中，40min内CO的平均反应速率 B. 与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C. 实验b中的平衡转化率是75% D. 实验abc相应条件下的平衡常数： 【答案】D 【解析】 【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起始压强相同，说明反应温度相同，实验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b使用了催化剂；与实验a相比，实验c达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c的反应温度更高。 【详解】A．对反应，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO2的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b中， 40min内体系压强减小了，相当于二氧化硫的分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为，A正确； B．根据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确； C．设达到平衡状态时，SO2消耗了，列三段式得： 40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：，解得，故二氧化硫的转化率为，C正确； D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则。反应，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度比实验a、b高，则，D错误； 故选D。 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C. 浓度均为的、的混合液中： D. 点溶液， 【答案】C 【解析】 【分析】M点正好生成NaHA，N点溶液成分为Na2A；H2A的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【详解】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 二 、非选择题(本大题含4小题，共计58分) 15. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 【答案】（1）Fe、Mn、Co （2） （3）9 （4）> （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 干燥 ③. BC （6）24∶1(或24) 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰，钨元素、硅元素转化为钨酸钠、硅酸钠，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到氧化铁、二氧化锰和滤液；加入硫化钠和硫化氢气体，将、转化为难溶于水硫化物；调pH，将硅酸钠转化为，沉钨后，加入盐酸得到，再通过加入氨水等物质和一系列操作，得到目标产物。据此分析作答。 【小问1详解】 Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区； 【小问2详解】 根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：； 【小问3详解】 H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9； 【小问4详解】 根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，故答案为：>； 【小问5详解】 “系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，故答案为：蒸发浓缩；BC； 【小问6详解】 设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，故答案为：24∶1(或24)。 16. 三氯异氰尿酸()可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒剂。实验室利用潮湿与反应制取，再用与氰尿酸()悬浮液在发生反应获得三氯异氰尿酸，实验装置(夹持装置省略)如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 （1）制时使用仪器的优点是_______。 （2）实验时，通入空气(不参与反应)的目的是_______。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的是_______。 （3）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为_______。 （4）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：；。 样品有效氯。 ①滴定时加入的最佳指示剂是_______，终点的现象为_______。 ②样品有效氯为_______。 【答案】（1）平衡压强便于浓盐酸顺利滴下及防止浓盐酸挥发污染大气 （2） ①. 稀释，防止发生爆炸 ②. 将装置中的氯气、一氧化二氯全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气 （3）2 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复 ③. 35.50% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中浓盐酸和高锰酸钾固体反应制备氯气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中潮湿氯气在空气稀释条件下与碳酸钠反应制备一氧化二氯，反应得到的混合气体经气体分离得到一氧化二氯，装置丁中一氧化二氯和氰尿酸悬浮液在20—25℃条件下反应制备三氯异氰尿酸，装置戊中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的一氧化二氯，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，使用恒压滴液漏斗制备氯气的优点是能平衡压强便于浓盐酸顺利滴下，并能防止浓盐酸挥发污染大气，故答案为：平衡压强便于浓盐酸顺利滴下及防止浓盐酸挥发污染大气； 【小问2详解】 由题给信息可知，一氧化二氯浓度较高时易爆炸，所以实验时通入不参与反应的空气的目的是稀释一氧化二氯，防止发生爆炸；制备过程中，装置丙中残留有毒的氯气、装置丁中残留有毒的一氧化二氯，所以拆卸实验装置前还需再通入空气的目的是尽量将装置中残留的氯气、一氧化二氯赶入戊中被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：稀释，防止发生爆炸；将装置中的氯气、一氧化二氯全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气； 【小问3详解】 由分析可知，制取三氯异氰尿酸的反应为一氧化二氯和氰尿酸悬浮液在20—25℃条件下反应生成三氯异氰尿酸和水，反应的化学方程式为2，故答案为：2； 【小问4详解】 ①由题意可知，测定三氯异氰尿酸有效氯含量涉及的反应为三氯异氰尿酸与水反应生成次氯酸，次氯酸与碘化钾溶液反应生成单质碘，再用硫代硫酸钠溶液滴定反应生成的碘，所以滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液；溶液中碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由浅蓝色变无色，则滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复，故答案为：淀粉溶液；当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； ②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：—3HClO—3I2—6，滴定消耗30.00mL0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液，则样品有效氯为=35.50%，故答案为：35.50%。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法Ｉ：催化加氢制甲醇 反应i   反应ii．  =+40KJ.mol-1 （1）若在绝热条件下，将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列不能判断反应ⅰ达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 容器内混合气体温度保持不变 D. 断裂同时断裂 （2）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示： ①曲线丙代表_______的物质的量(填“”“”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是_______。 ②的选择性可表示为。800K下，反应达平衡时，的选择性为_______，反应ⅰ的分压平衡常数，KP_______(列出计算式即可)。 方法II：利用电化学可以将转化为有机物 （3）近年有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。 ①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式_______。 ②如果Cu电极上恰好只生成和，则Pt电极上产生的物质的量为_______。 【答案】（1）A （2） ①. CO2 ②. 其他条件不变时，温度小于1050K，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量增大，温度大于1050K，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的物质的量减小 ③. 95% ④. （3） ①. ②. 0.9 【解析】 【小问1详解】 A．反应物和产物均为气体且恒容，密度是恒量，故混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应已达平衡状态，故选A； B．恒容容器，若的转化率保持不变，反应物浓度保持不变，化学反应一定达到平衡，故不选B； C．反应装置为恒容绝热，反应过程中温度是变量，若容器内混合气体温度保持不变，说明反应已达平衡状态，故不选C； D．断裂同时断裂，说明正逆反应速率相等，则反应已达平衡，故不选D； 选A； 【小问2详解】 ①反应i为放热反应，温度越低，越有利于反应i正向移动，故曲线甲为；反应ii为吸热反应，温度越高，越有利于反应ii正向移动，故曲线乙为CO；则曲线丙为。其他条件不变时，温度小于1050K，反应i为主反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量增大，温度大于1050K，反应ii为主反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的物质的量减小，所以CO2随温度升高先增大后减小。 ②800K下，反应达平衡时，的物质的量的为3.8mol，参加反应的CO2为5mol-1mol=4mol，选择性为， 平衡时气体总物质的量为1+8.4+3.8+0.2+4=17.4mol，反应ⅰ的分压平衡常数，KP=。 【小问3详解】 ①CO2在Cu电极得电子生成HCOOH，电极反应式。 ②二氧化碳中碳元素化合价为+4，C2H4中碳元素化合价为-2，甲醇中碳元素化合价为-2，如果Cu电极上恰好只生成和，转移电子的物质的量为0.15×2×(4+2)+ 0.3×(4+2)=3.6mol；生成1mol氧气转移4mol电子，根据得失电子守恒，则Pt电极上产生的物质的量为0.9mol。 18. 二代靶向药物Bosutinib的结构及合成路线如下： 已知：I.-OR为邻、对位定位基；-COOR为间位定位基 II.(性质与苯类似) 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是_______，B中非含氧官能团名称为_______。 （2）化合物B中显示出较强定位能力的基团是_______(填名称)。 （3）D+I→E+2X，X的分子式为_______。 （4）文献表明反应E→F分为2步： 步骤①：E发生分子内加成-消去反应产生中间体Z； 步骤②：Z异构化产生F。 则步骤①的化学反应方程式为_______。 （5）已知反应G→H中有HCl生成。写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式_______。 ①红外光谱显示该同分异构体含有苯环且与J具有相同的官能团； ②核磁共振氢谱中显示出3组峰 （6）下图为某合成路线的一部分： K和L的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 碳氯键(或氯原子) （2）甲氧基 （3） （4）+CH3OH （5）或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A（）与取代反应生成B（），B与硝酸取代生成C（），C还原生成D（），D与反应生成E()，E发生分子内加成-消去反应，再异构化产生（），F发生取代反应生成G（），G与发生取代反应生成H（），H与发生取代反应生成产物，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，的反应类型是取代反应；结合B的结构简式可知，B中非含氧官能团名称为碳氯键(或氯原子)； 【小问2详解】 因-OR为邻、对位定位基；-COOR为间位定位基，化合物B中硝基在-OR对位，而不是-COOR的间位定，显示出较强定位能力的基团是甲氧基； 【小问3详解】 D（）与反应生成E()和2X，根据守恒可知，X的分子式为； 【小问4详解】 E发生分子内加成生成生成，消去反应产生中间体，化学反应方程式为+CH3OH； 【小问5详解】 可知J为，①红外光谱显示该同分异构体含有苯环且与具有相同的官能团，说明含有两个碳氯键，一个氨基一个甲氧基；②核磁共振氢谱中显示出3组峰，说明含有三种氢原子，结构对称，同分异构体的结构简式：或； 【小问6详解】 根据题中流程D转化为F过程，可推知，故K和L的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2024-2025学年第二学期高三第四次模拟考试试卷 学科：化学 测试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 一 、单项选择题：(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氟原子： B. 的电子式为 C. SO2分子的空间结构模型： D. 基态N原子的轨道表示式： 3. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 和中硫原子均采取杂化 D. 熔、沸点： 4. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： B. 向酸性溶液中通入： C. H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： D. 溶液与足量的 NaHS 溶液反应： 5. 某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是 A. 研磨 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸馏 6. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 电负性大小顺序：X < Y < Z B. 简单阴离子半径大小顺序：Z > M C. 该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 D. 化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白 7. 一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是 A. 装置I中Li+移向X电极 B. 装置II中电极W为阳极 C. 装置II中电极反应为 D. 装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl 8. 氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 与距离最近的个数为8 C. 与的最近距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 9. 在一定条件下，将和环氧丙烷(i)转化为碳酸丙烯酯(ii)的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应③中有非极性键断裂 B. 反应中和都是催化剂 C. 化合物i和ⅱ均含有手性碳原子 D. 化合物i和ⅱ中所有原子不可能共面 10. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是 A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键 C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动 B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性 C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数： D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时， A. A B. B C. C D. D 12. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是 已知：常温下，的，。 A. 上述过程没有发生氧化还原反应 B. 常温下，饱和溶液呈碱性 C. 反应①表明的酸性比强 D. 与足量反应，能消耗 13. 利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实验b中，40min内CO的平均反应速率 B. 与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C. 实验b中的平衡转化率是75% D. 实验abc相应条件下的平衡常数： 14. 常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 水的电离程度： B. 若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C. 浓度均为的、的混合液中： D. 点溶液， 二 、非选择题(本大题含4小题，共计58分) 15. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 16. 三氯异氰尿酸()可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒剂。实验室利用潮湿与反应制取，再用与氰尿酸()悬浮液在发生反应获得三氯异氰尿酸，实验装置(夹持装置省略)如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 （1）制时使用仪器的优点是_______。 （2）实验时，通入空气(不参与反应)的目的是_______。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的是_______。 （3）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为_______。 （4）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：；。 样品有效氯。 ①滴定时加入的最佳指示剂是_______，终点的现象为_______。 ②样品有效氯为_______。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法Ｉ：催化加氢制甲醇 反应i   反应ii．  =+40KJ.mol-1 （1）若在绝热条件下，将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列不能判断反应ⅰ达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 容器内混合气体温度保持不变 D. 断裂同时断裂 （2）在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示： ①曲线丙代表_______的物质的量(填“”“”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是_______。 ②的选择性可表示为。800K下，反应达平衡时，的选择性为_______，反应ⅰ的分压平衡常数，KP_______(列出计算式即可)。 方法II：利用电化学可以将转化为有机物 （3）近年有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。 ①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式_______。 ②如果Cu电极上恰好只生成和，则Pt电极上产生的物质的量为_______。 18. 二代靶向药物Bosutinib的结构及合成路线如下： 已知：I.-OR为邻、对位定位基；-COOR为间位定位基 II.(性质与苯类似) 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是_______，B中非含氧官能团名称为_______。 （2）化合物B中显示出较强定位能力的基团是_______(填名称)。 （3）D+I→E+2X，X的分子式为_______。 （4）文献表明反应E→F分为2步： 步骤①：E发生分子内加成-消去反应产生中间体Z； 步骤②：Z异构化产生F。 则步骤①的化学反应方程式为_______。 （5）已知反应G→H中有HCl生成。写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式_______。 ①红外光谱显示该同分异构体含有苯环且与J具有相同的官能团； ②核磁共振氢谱中显示出3组峰 （6）下图为某合成路线的一部分： K和L的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $