安徽省江南十校联盟2024-2025学年高二下学期5月阶段联考 化学（鲁科）试卷

2025 年“江南十校”高二年级5月份阶段联考 化学(鲁科B版)试题 注意事项: 1.本试卷总分为100分,化学考试总时间为75分钟; 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”,请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题无效; 3.考生作答时,请将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质中,与2一甲基丁炕互为同系物的是 A.CH.CH(CH) B.CHCH.CH(CH) C. CH.CH.CH.CH.CH D.CH.C(CH)。 2.进行一澳取代反应后,只能生成四种沸点不同的有机产物的院经是 A.(CHo)CHCH.CH.CH B.(CH)CHCHCH C.(CH)CH-CH(CH) D.(CH).CCH.CH. 3.四笨基乙炀(如图)具有良好的光学性能,在光电材料领域展现出巨大潜力。下列关于四笨基 乙 说法错误的是 A.不存在顺反异构 B.能发生加聚反应 C.四个笨环一定位于同一平面 D.所有碳原子均为sp杂化 4.下列有关物质性质或应用说法错误的是 A.丙三醇具有吸水性,可用作补水护肤品 B.笨酬不慎沾到皮肤上,应立即用水清洗 C.聚乙快在掺杂状态下具有较高的电导率,可用于制备导电材料 D.氢化铅属于类金刚石氢化物,可用于制造高温部件、火箭燃烧室涂层等 高二化学(鲁科B版)试卷 第1页(共6页) 5.下列化学用语表达正确的是 A.基态As原子的核外电子排布式:[Ar]4s^{4p OH B.有机化合物 存在顺反异构体 0 C.基态原子价层电子的电子云轮廊图:→) D. D.用电子式表示CO的形成过程:2-O.+·C.-→:0:C:0 6.下列有机物命名正确的是 CH A.CH-CH-CH 2一乙基丙院 B. CH-C-CH-CH 2-甲基-2-丁耀 CHCH C.CH- -CH。 间二甲本 D. H.C-CH-OH 2-经基丙院 CH 7.有以下5种物质:①CH.(CH)CH,②CHCHCHCH.CHCH,③(CH)CHCHCH ④CHCHCHCH,(CH)CHCH。下列说法正确的是 A.①的同分异构体(不包括本身)有两种 B.④的一氢代物有只有一种 C.①③④互为同系物 D.沸点高低:②>③>①>>④ 阅读下列材料,完成8~9小题。 第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。H.O.是生产中常见的氧化剂;斜方疏可以转变 为单斜 ;硒单质熔点为217C,与金属纳反应可制得Na。Se.NaSe的晶胞如图所示,硒单质可以 制备聚硒献,其制备过程如图所示,聚硒献可以与水中的Cu*形成配合物从而除去Cu。甲硒醇 (CHSeH)能增加人体细胞抗癌活性。硒元素的离子形态有SeO、SeO}一等形式。 1 C →CCH 乙醇 -CHSeH 聚 NaSe晶胞 8.下列说法错误的是 A.斜方碗和单斜疏互为同素异形体 B. 甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成氢键 C.H。O分子中所有原子在同一直线上 D.稳定性:H.O>H.Se 高二化学(鲁科B版)试卷 第2页(共6页) 9.下列关于硒元素及其化合物说法正确的是 A. Na,Se晶胞中与Se最近且等距离的Se有6个 B.聚硒献与Cu}形成配合物时,Cu*提供孤电子对 C.硒单质的晶体是共价晶体 D. SeO氧化为SeO时,硒原子的杂化轨道类型没有改变 10.有机物中的基团之间存在相互影响。下列说法正确的是 A.CFCOOH的酸性强于乙酸,是由于原子使羚基上O一H键极性增强 B.笨舱与漠水反应而之醇不能,是由于笨环使轻基上O一甘键极性增强 C.乙燥与澳水反应而乙烧不能,是由于碳碳双键使C一H键极性增强 D. 甲笨使酸性高酸钾溶液褪色而笨不能,是由于甲基使本环上的C一H键极性增强 11.利用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是 2__、笨的混合液 分水器 置浓疏酸 乙醇 铁 2乙酸、 碎瓷片KMO. 酸性 溶液 溶液 二浓疏酸 1 济液 一碎瓷片 A验证本与液澳发生取 B.探究酒精脱水生 D.制备乙酸乙脂并 C.证明酸性:碳酸>本酬 代反应 成乙 提高产率 12.一种在水处理领域应用广泛的物质,其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大 的短周期主族元素,R和X同主族,下列说法错误的是 X #### A.简单氢化物的沸点:YZ B.元素电负性:ZWR C.YR和WZ的空间结构相同 D.第一电离能:乙X 13.设N.为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.标准状况下,1.12L笨中含有的电子数为2N B.1mol·L-1NHC1溶液中含有C1的数目为N C.1.7g轻基中含有的电子数为0.7N D.常温常压下,1.4g乙 与环丙院的混合气体中含有的原子数为0.3N 高二化学(鲁科B版)试卷 第3页(共6页) 14.伯醇(记为RCH.OH)和叔醇(记为R。COH)发生酷化反应的机理如图所示。下列说法错误 的是 #o R.COH . o. +H H0 CH-oCR. R.CH. . HOCHR CHR. OH/ CH-OH t .H0 H_CHR o-CCH. A.两种酷化反应的机理均为羚基中的经基与醇轻基的氢原子结合成水 B.两个历程中H均起到催化剂的作用 C.两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D.用“O标记醇轻基,可以分析叔丁醇与乙酸在脂化反应中的断键情况 二、非选择题:本题共4小题,共58分 15.(15分)眦绽(CHN)是含有一个氢原子的六元杂环化合物,可以看做本分子中的一个 (CH)被N取代的化合物,故又称氢茶。吐噬呈碱性,也是配合物中的常见配体。其分子结 构为 (1)基态N原子的核外电子运动状态有 种,基态C原子的核外电子空间运动状 态有_ 种。 (2)基态氮原子中,能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向,其电子云轮 图的形状为 数的代数和为 (4)已知眦院为极性分子,笨为非极性分子。吐绽在水中的溶解度远大于在笨中的溶解度, 可能原因是① :② -CH -CF。 (5)吐院及其衍生物 )的碱性随N原子电子云密度的增大而增强; 从元素电负性的角度分析,其中碱性最弱的是 高二化学(鲁科B版)试卷 第4页(共6页) 16.(14分)丙 常用于有机合成。代经消去则是制备丙/的常用方法,某实验小组以1-澳丙 完合成丙/,装置如图所示: KOH乙醇溶液” B 资料:①1-澳丙完的密度为1.354g·mL-1,沸点为71C。 ②饱和KOH乙醇溶液沸点为116C;饱和NaOH乙醇溶液沸点为85C ③KOH在乙醇中的溶解度为47.6g/100mL乙醇;NaOH在乙醇中的溶解度为 10.0g/100mL乙醇。 (1)仪器a的名称是 ;1-澳丙完制备丙 的反应需要在65~70C才能发生,为了 更好地达到控温的效果,可以采取 的方式进行加热。 (2)写出1-澳丙院制备丙 的化学方程式: (③)B中水的作用为 证明有丙炀生成的实验现象是 (4)溶液的减性越强,南代经的消去反应越容易发生。结合题目及题干信息,解释实验采用 饱和的KOH乙醇溶液而不采用饱和的NaOH乙醇溶液的原因; (5)1-澳丙院在一定条件下也可以制备1-丙醇,写出反应的化学方程式: 17.(15分)双酬A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸。双酬A的一种合成路线如图 所示: CH -HO CH BPA (1)双酬A的分子式为 ,含氧官能团的名称是 (2)下列关于双酬A的叙述中,错误的是 (填标号)。 A.遇FeCl溶液变色 B.本环上的一氢代物有2种 C.1mol双酬A最多可与含10molBr的澳水反应 D.能使酸性高酸钾褪色,可与NaCO.、NaOH溶液反应 (③)丙/→A的反应类型是 ,A的结构简式为 (4)B-→C的化学方程式为 (5)D的名称是 高二化学(鲁科B版)试卷 第5页(共6页) 0 (6)双酬A制取聚碳酸的过程中需要用到碳酸二甲脂(H.CO-C-OCH。)。有机物W 是碳酸二甲脂的同分异构体,W具有如下特征。写出W与乙酸反应的化学方程式 ①只含有1个甲基 ②能分别与乙酸、乙醇发生化反应。 18.(14分)CIGS材是一种主要含铜、(In)、稼(Ga)、硒(Se)的合金,由于其良好的电学传导 和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题: (1)基态Ga的核外电子排布式为[Ar]3d^*}4s{}4p,转化为下列激发态时所需能量最少的是 (填标号)。 4p B.[A C.[A D.[Ar## (2) 酸铜分别和氛水、EDTA[(HOOCCH)。NCH。CH.N(CH.COOH)。]可形成配合物 [Cu(NH)(HO)]sO、[Cu(EDTA)]SO。 ①SO的空间结构为 ,EDTA中碳原子杂化方式为 ②在[Cu(NH)(H.O)]SO.化合物中,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图),该阳 离子中存在的化学键类型为 ,该化合物加热时首先失去的组分是 (3)四方品系CuInSe的晶胞结构如图所示,品胞参数为a-b=mpm,c-2mpm,品胞梭边 夹角均为90{}。设阿伏加德罗常数的值为N。,CuInSe。的相对分子质量为M,则该晶体 密度p-_g·cm*(用含有m、M和N的代数式表示)。晶体中与单个In键 合的Se有个。 aCu 。 。Se 高二化学(鲁科B版)试卷 第6页(共6页) 2025 年“江南十校”高二年级5月份阶段联考·化学(鲁科版 参考答案、提示及评分细则 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 A)) 题号 答案 1.A CHCH(CH)。与2一甲基丁完结构相似,在分子组成上相差1个CH;原子团,因此二者互为同系物,A 符合题意;CH.CH.CH(CH):就是2-甲基T院,B不符合题意:CHCH.CHCH.CH。与2 式相同,结构不同,二者互为同分异构体,C不符合题意;CH。C(CH)。与2一甲基丁烧分子式相同,结构不 同,二者互为同分异构体,D不符合题意。 2.B(CH。)。CHCH.CH.CH.中含有5种不同环境的氢原子,进行一澳取代后能生成5种不同沸点的有机物 A不符合题意;(CH)。CHCH。CH中含有4种不同环境的氢原子,进行一澳取代后能生成4种不同沸点的 有机物,B符合题意;(CH)。CH一CH(CH。)。中含有2种不同环境的氢原子,进行一澳取代后能生成 同沸点的有机物,C不符合题意;(CH。):CCH.CH中含有3种不同环境的氢原子,进行一澳取代后能生成 种不同沸点的有机物,D不符合题意。 3.C 碳碳双键两端的基团相同,不存在顺反异构,A正确;该物质中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,B正 确;与碳碳双键直接相连的原子共面,而单键可以旋转,导致四个笨环不一定位于同一平面,C错误;双键碳 和笨环碳均为sp杂化,D正确 4.B 丙三醇具有吸水性,常用作补水护肤品,防止皮肤干燥,A正确;笨酬有毒,常温下难溶于水,如不慎沾到 皮肤上,应立即用酒精冲洗,B错误;聚乙快在掺杂状态下,可以提高其导电性能,可用于制作导电高分子材 料,C正确;氢化错属于类金刚石氮化物,硬度大,是良好的耐热冲击材料,可用于制造高温部件、火箭燃烧室 涂层等,D正确。 OH 5.B 基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d^*}*4s^{4p,A错误; 分子中碳碳双键两端分别连接两 个各不相同的原子或基团,存在顺反异构,B正确;基态送原子价层电子排布为3s{,电子云轮廊图为球形,而 不是哑形,C错误;用电子式表示CO的形成过程为2-0.+-C.→:0::C::0:,D错误。 6.B 该有机物的主链有4个碳原子,则系统命名为2一甲基丁炕,故A错误;该有机物中含有碳碳双键,系统 命名为2一甲基一2一丁炀,故B正确;该有机物中2个甲基位于笨环的对位,名称是对二甲笨,故C错误:该 有机物属于醇类物质,系统命名为2一丙醇,故D错误 7.A ①(正戍院)的同分异构体(不包括本身)有异戍院、新戍煌,共2种,A正确;④(CHCH.CH.CH)有2 种不同化学环境的氢原子,其一氢代物有2种,B错误;①③是同分异构体,④也是同分异构体,不是同系 物,C错误;烧怪的碳原子数越多,沸点越高,碳原子数相同的浣怪,支链越多,沸点越低。所以沸点高低:② ①>③>④>,D错误 8.C 斜方疏和单斜疏为同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,A正确;甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因 是甲醇分子间能形成分子间氢键,甲硒醇不能形成分子间氢键,B正确;H。O:分子中O的价层电子对数为2 减弱,简单氢化物的稳定性依次减弱,则稳定性:H.O>HSe,D正确。 Na.Se可知,白球为钟离子、黑球为硒离子,位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子距离最近,则晶胞中与S 最近且等距离的Se有12个,A错误;聚硒献与铜离子形成配合物时,铜离子提供空轨道,硒原子提供孤电子 对,B错误;硒单质熔点为217C,则硒单质的晶体是熔点低的分子晶体,C错误;SeO”和SeO 中硒原子的 价层电子对数均为4,均采取sp杂化,则SeO氧化为SeO时,硒原子的杂化轨道类型没有发生改变,D 正确 10.A 氛元素的电负性很强,使得浚基上的氢氧键极性增强,氛的存在使三氛乙酸更容易电离出氢离子,A正 确;笨酸能与澳水反应而乙醇不能,说明轻基的存在使笨环上的邻对位变活泼,B错误;乙炀能与澳水反应 而乙煌不能,因为乙 具有碳碳双键,在澳水中与Br:发生加成反应,C错误;笨不能使酸性高酸钾溶液祉 色,甲笨能使酸性高酸钾溶液褪色,是因为本环的影响使侧链甲基易被氧化,D错误。 高二化学(鲁科版)参考答案 第1页(共2页) 11.D 本与液澳发生取代反应产生的HBr气体中混有Br:蒸气,Bre蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀 AgBr,对HBr的检验产生干扰,A错误;乙醇发生消去反应产生的乙唏中混有SO.和挥发出的乙醇,SO.和 乙醇均能使酸性高酸钾溶液褪色,对乙的检验产生干扰,B错误;浓盐酸具有挥发性,烧瓶中产生的 CO.中混有HCI(g).HCI(g)也能与本酬钟反应产生本酬,对碳酸、本酸酸性强弱比较产生干扰,C错误;乙 酸和乙醇发生化反应,乙醇、乙酸、乙酸乙蒸气在冷凝管中遇冷,回流到三口烧瓶中,增加乙酸、乙醇的 利用率,提高乙酸乙的产率,同时利用分水器可以做到乙酸乙脂与水的分离,D正确。 12.C 已知R、W、Z.X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,结合其结构可知,R为H.W为C.Z为O.X 为Na.Y为P;简单氢化物的沸点,H:O能形成氢键,沸点:Y<Z,A正确;同一周期从左向右电负性逐渐增 大,短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:0C>H.B正确;PH中P为sp杂化,含1个 孤电子对,空间结构为三角锥形,CO ”中C为sp}杂化,无孤电子对,空间结构为平面三角形,C错误;同周 期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势,但是第IIA族与第VA族元素的第一电离能大于同周期相 邻元素,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,O>Na,D正确。 13.D 标准状况下,本非气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;溶液体积未知,无法计算C1的 数目,B错误;1.7g经基的物质的量是0.1mol,1.7g经基含有的电子数目应为0.9N.,C错误;乙 与环 丙烧的最简式为CH。,1.4g乙 与环丙烧的混合气体中含有的原子数为0.3N。.D正确 14.A 两种化反应的机理不同,前者是疫基中的经基与醇经基的氢原子结合成水,后者是醇中经基与酸中 轻基上的氢结合成水,故A错误;根据两个历程可以分析出H均先被消耗、后生成,均起到催化剂的作用 OH 故B正确;第一个历程中CHCOOH.CHCOOCHR的C-O键中的碳原子为sp杂化、CHC-OH;中 OCHR 与一OH相连的碳原子为sp杂化,第二个历程中RCOH;的C为sp杂化、RC 中非R一的C为sp杂化 两个历程中都有碳原子的杂化轨道类型的变化,故C正确;结合图中情况,醇经基中的“0去向水中,而叛 基中的O去向中,所以可以用O标记醇基,分析叔丁醇与乙酸在化反应中的断键情况,故D正确。 二、非选择题:本题共4小题,共58分. 15.(1)74 (2)3哑形(1分) (3)十3(或一) (4)①叱唳和HO均为极性分子,而本为非极性分子,相似相溶 ②此院和HO分子间能形成氢键 -CF。(除标注外,每空2分) (5) 16.(1)圆底烧瓶 水浴加热 乙吃CH。-CHCH。+KBr+H:O (2)CHCH.CHBr+KOH (3)吸收挥发的乙醇蒸气,防止对丙 的检验造成干扰 酸性高铎酸钾溶液褪色 (4)NaOH在乙醇中的碱性弱于KOH在乙醇中的碱性,饱和KOH乙醇溶液沸点高于饱和NaOH乙醇 溶液 HCCH.CH.CH。OH+KBr(或CH.CH。 CH. Br+NaOH .HOCH.CH.CHOH (5)CH.CH.CH:Br+KOH △ +NaBr)(每空2分) 17.(1)C:H0(酸)释基(1分) (2)C (3)加成反应 CH.CHBrCH (4)2(CH)CHOH+O- (5)本酬 OH (6)CH.CHCOOH+CH.COOH,浓疏酸. CH.COOCHCOOH △ 十HO(除标注外.每空2分 CH 18.(1)B (2)①正四面体形 sr{,sp{ ②共价键和配位键 HO (32X10*M n{N 4(每空2分) 高二化学(鲁科版)参考答案 第2页(共2页)