精品解析：山东菏泽第一中学2025-2026学年高二下学期期末考前检测 化学试题

高二化学期末考前检测 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mn55　Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 B. 聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C. 向有关聚合物中引入羧基可用作阴离子交换树脂 D. 酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，可用作电绝缘材料 2. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、 B. 在0.1 mol·L-1氯化铁溶液中：Na+、I-、Ba2+、 C. 在0.1 mol·L-1氨水中：Mg2+、Cu2+、、 D. 在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：、、Br-、H+ 3. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 油脂硬化制作人造黄油 B. 用福尔马林制作动物标本 C. 脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D. 在光照条件下，苯与反应生成 4. 下列装置能够达到实验目的的是 A．分离苯酚和NaHCO3溶液 B．验证苯与液溴的反应为取代反应 C．检验乙醇与浓硫酸共热产生乙烯 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，一定温度下在甲室中充入、的混合气体19.2g，乙室中充入0.6mol气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉，恢复原温度，隔板b将静止于(固体体积忽略不计且不影响隔板移动) A. 刻度1处 B. 刻度2处 C. 刻度4处 D. 刻度6处 6. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 用萃取碘水中的碘单质 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C. 探究水分子的极性 D. 提纯含少量泥沙的苯甲酸 7. 氰基丙烯酸正丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸正丁酯的说法错误的是 A. 分子的不饱和度为4 B. 分子中可能共平面的原子最多为14个 C. 氰基和酯基均可使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应 D. 其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢的共有8种 8. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. 沉淀乙为 B. 沉淀丙为 C. 溶液中一定含有、、、 D. 溶液中一定不含有、、、 9. 一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B. Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-O键 C. Q→K的反应类型为缩聚反应 D. 聚酯K一定条件下可发生降解 10. 油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中为还原产物 B. 反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ中参加反应的 D. 反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘离子 C 向某无色溶液中加入过量BaCl2溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液未变红 无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质 A. A B. B C. C D. D 12. N-乙烯基吡咯烷酮(ⅰ)的合成路线如图所示，其中反应①②⑤为加成反应。有关说法错误的是 A. 标准状况下b、d、h均为气体 B. b、h通入溴水中，溴水均褪色且原理相同 C. f和g在酸性、碱性条件均能水解 D. 用溶液除去中的，离子方程式为 13. 某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。为探究其真实反应历程，该小组用标记氯苯中与氯原子相连的碳原子(其余碳原子均为)并完成实验。实验结果表明，生成X(氨基连在上)和Y(氨基连在上)，且二者产率几乎相等。下列说法正确的是 机理1： 机理2： A. X和Y互为同分异构体 B. 苯胺既可与盐酸也可与氢氧化钠的水溶液反应 C. X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理1” D. 由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 14. 为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液（）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：（橙色）（黄色），（绿色）、（棕褐色，其中为＋5价）；在碱性条件下易分解。 下列说法错误的是 A. 实验①发生的反应为 B. 实验①②说明氧化性强于 C. 实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D. 向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 15. 从分铜液净化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工艺流程如下。 已知：①“碱浸”时，、转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。 下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是除去铜元素 B. “氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出 C. “氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同 D. 生成Sb的化学方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴酸锂锂离子电池正极材料（含、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的、金属资源。 已知：在时升华同时开始分解。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_____。 （2）“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施_____，“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是_____（填化学式）。 （3）“低温热解”得到和，发生反应的化学方程式为_____。 （4）滤液2中溶质的主要成分为_____（填化学式），“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为_____。 （5）“煅烧1”过程中，二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示。点对应物质的化学式为_____（填字母）。 A. B. C. D. 17. 是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过易爆炸。制备原理：。装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：①相关物质的熔沸点如下表： 冰盐水 熔点/℃ －120.6 －209.86 －77.3 －101 －20 沸点/℃ 2.0 －195.8 －33.35 －34.6 —— ②在实验过程中、始终是固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，装置A中所发生反应的化学反应方程式为______。 （2）装置B中的试剂是_____。反应过程中装置C中通入的作用_____。 （3）装置E中的液态冷却剂最好选用_____（填标号）。 a.液氨 b.冰盐水 c.液氮 （4）装置还可以选用_____（填标号），写出与溶液反应的离子方程式_____。 （5）E装置中收集的产物中混有，进行以下实验：将装置中产物取少量溶于水，将所得溶液分为两等份，一份与足量溶液反应生成；另一份将氯元素全部转化为。实验结果表明，则原装置收集物中_____。 18. 是实验室常用的试剂，某兴趣小组制备并探究与溶液的反应机理。回答下列问题： （1）实验室用制备的流程如下： ①反应Ⅰ在高温熔融强碱性介质中进行，需加入的强碱是________（填化学式）。 ②0.2 mol与0.3 mol经上面流程反应，理论上得到的物质的量是______mol。 ③将实验制得的溶于水，用草酸固体配制的标准液并标定溶液的浓度，该过程可用仪器有________（填标号）。 A．试管　B．量筒　C．电子天平　D．锥形瓶　E．圆底烧瓶 （2）将1 L溶液与足量混合，其主要反应机理及反应过程中不同价态含Mn粒子的摩尔分数随时间变化如下图甲、乙所示。 已知：①反应是快反应，为副反应产物，后又被还原；②反应过程中忽略温度变化； ①曲线c对应的离子是______，点的质量是______g。 ②5 min后曲线摩尔分数变化加快的原因是_________________________，点之后发生反应的离子方程式是______________________________。 19. 苯乙醚（M=122 g/mol）可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤： i．向三颈烧瓶中加入7.52 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ii．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）步骤i温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____________。 （3）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是________________。步骤iii中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是______________________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_____________________________。 （5）步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________（填标号）。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为______%（结果保留三位有效数字），步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 20. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末考前检测 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mn55　Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高分子在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 B. 聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C. 向有关聚合物中引入羧基可用作阴离子交换树脂 D. 酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，可用作电绝缘材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．掺杂碘的聚乙炔因导电性提升可用作导体，故A正确； B．聚乳酸可生物降解，适用于免拆缝合线，故B正确； C．引入羧基的聚合物含负电基团（-COO⁻），应属于阳离子交换树脂，而非阴离子交换树脂，故C错误； D．酚醛树脂是早期合成树脂，具有电绝缘性，俗名“电木”，可用作电绝缘材料，正确； 选C。 2. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、 B. 在0.1 mol·L-1氯化铁溶液中：Na+、I-、Ba2+、 C. 在0.1 mol·L-1氨水中：Mg2+、Cu2+、、 D. 在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：、、Br-、H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液中含大量，与生成AgCl沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．氯化铁溶液中含大量，与发生氧化还原反应、与发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．氨水中含大量，、均会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．醋酸溶液为酸性环境，、、、之间均不发生反应，也不与醋酸反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 3. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 油脂硬化制作人造黄油 B. 用福尔马林制作动物标本 C. 脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D. 在光照条件下，苯与反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】加成反应的特征是不饱和键（如双键、三键）与其他原子或基团结合，使双键或三键转化为单键或双键。 【详解】A．油脂硬化是不饱和脂肪酸甘油酯中碳碳双键加氢，属于加成，A项正确； B．甲醛与蛋白质中氨基的反应，涉及对碳氧双键的亲核加成，因此该过程涉及加成反应，B项正确； C．脱氧核糖核酸的形成是通过脱水缩合（取代反应），无加成过程，C项错误； D．苯与在光照下生成六氯环己烷，为苯环大键的加成反应，D项正确； 答案选C。 4. 下列装置能够达到实验目的的是 A．分离苯酚和NaHCO3溶液 B．验证苯与液溴的反应为取代反应 C．检验乙醇与浓硫酸共热产生乙烯 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤用于分离固液混合物，苯酚与不反应，二者混合为液液混合物，不能用过滤分离，A错误； B．苯与液溴在催化下反应，可吸收挥发的溴蒸气，若后续硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明生成了，可证明反应为取代反应，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，反应过程中会生成杂质，也能使溴水褪色，会干扰乙烯的检验，C错误； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入氨水会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 5. 某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，一定温度下在甲室中充入、的混合气体19.2g，乙室中充入0.6mol气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉，恢复原温度，隔板b将静止于(固体体积忽略不计且不影响隔板移动) A. 刻度1处 B. 刻度2处 C. 刻度4处 D. 刻度6处 【答案】B 【解析】 【详解】温度和压强相同的情况下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，则甲室中混合气体的物质的量为，甲室混合气体质量为19.2g，设甲室中，，、，解得：、，乙中HCl的物质的量为0.6mol，所以将隔板a去掉，NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.8mol-0.6mol=0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，压强和温度相同的情况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1mol+0.6mol=1.6mol，其活塞b在8处，现在气体总物质的量为0.4mol，所以活塞b将静止于刻度“2”处； 故选B。 6. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 用萃取碘水中的碘单质 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C. 探究水分子的极性 D. 提纯含少量泥沙的苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用萃取碘水中的碘单质需要使用分液漏斗、烧杯进行分液操作，题目中仅提供普通漏斗，未提供分液漏斗，无法完成萃取后的分液步骤，A项错误； B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯需控制反应温度至170℃，必须使用温度计，题目未提供温度计，不能完成的实验，B项错误； C．探究水分子的极性可通过带电体靠近水流观察偏转，所需玻璃仪器仅为烧杯和胶头滴管（形成水流），带电体（如塑料棒）属于非玻璃仪器可任选，因此能完成的实验，C项正确； D．提纯苯甲酸需加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、再过滤，溶解、过滤操作均需使用玻璃棒，题目未提供玻璃棒，因此不能完成的实验，D项错误； 答案选C。 7. 氰基丙烯酸正丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸正丁酯的说法错误的是 A. 分子的不饱和度为4 B. 分子中可能共平面的原子最多为14个 C. 氰基和酯基均可使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应 D. 其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢的共有8种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含1个碳碳双键、1个碳氧双键、1个C≡N，则不饱和度为4，A正确； B．与碳氧双键、碳碳双键直接相连的原子共面、C≡N为直线形，单键可以旋转，则分子中可能共平面的原子最多为14个:，B正确； C．氰基和酯基中羰基均为吸电子基团，均可使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应，C正确； D．苯环不饱和度为4，其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢，则结构对称，共有、、、、、6种，D错误； 故选D。 8. 某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. 沉淀乙为 B. 沉淀丙为 C. 溶液中一定含有、、、 D. 溶液中一定不含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】、、、、、、、、、离子中加入过量的硝酸钡，能产生气体甲，说明甲是一氧化氮，溶液中含有，，则不含，，，有白色沉淀甲，说明甲是硫酸钡，溶液中含有硫酸根，则不含钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明气体是氨气，溶液中含有铵根，溶液乙通入二氧化碳产生沉淀，可能是铝离子先生成了偏铝酸根，然后和二氧化碳生成了氢氧化铝沉淀，也可能是剩余的钡离子转化为碳酸钡沉淀，据此解答。 【详解】A．由分析可知，二价铁与硝酸根，氢离子发生了氧化还原反应，生成了三价铁，加入氢氧化钠后生成了氢氧化铁，所以沉淀乙为，A错误； B．由分析可知，沉淀丙可能为，也可能为碳酸钡，也可能是二者的混合物，B错误； C．根据分析，溶液中不一定含有，C错误； D．根据分析，溶液中一定不含有、、、，D正确； 故选D。 9. 一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B. Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-O键 C. Q→K的反应类型为缩聚反应 D. 聚酯K一定条件下可发生降解 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Q的结构：，水解后得到的产物为：和，醇结构都是一元醇类，与丙三醇不是同系物，A错误； B．Q→K的过程中根据Q的结构和K的结构差异，可以看出断裂的化学键是②号C-O键，B错误； C．根据反应可知，该反应没有副产物，属于开环的加聚反应，不是缩聚反应，C错误； D．聚酯K含有酯基结构，在一定条件下可发生水解反应而进行降解，D正确； 故答案为：D。 10. 油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中为还原产物 B. 反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ中参加反应的 D. 反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：。 【详解】A．反应I中，氧气被还原，得到还原产物，为还原产物，A正确； B．反应Ⅱ中，As元素化合价从+ 3价升高到+ 5价，S元素化合价从-2价升高到+ 6价，As和S元素的化合价均升高，都被氧化，B正确； C．由分析可知，反应I中参加反应的，C正确； D．反应Ⅱ中，As元素化合价从+ 3价升高到+ 5价，每个As原子失去2个电子；S元素化合价从-2价升高到+ 6价，每个S原子失去8个电子。1个As2S3中含有2个As原子和3个S原子，则1个As2S3参与反应失去电子数为。那么参与反应，转移电子数为D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11. 下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘离子 C 向某无色溶液中加入过量BaCl2溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液未变红 无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银镜反应需要在碱性环境下进行，实验中未中和水解时加入的稀硫酸，酸性条件下银氨溶液被破坏无法发生银镜反应，不能证明蔗糖未水解或产物无还原性，A错误； B．卤代烃为共价化合物，本身不含碘离子，黄色沉淀证明水解生成了，说明卤代烃中含有碘原子而非碘离子，B错误； C．若原溶液中含有，加入溶液会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法确定溶液中一定含有，C错误； D．若还原铁粉部分变质生成，过量的未变质会将还原为，滴加溶液也不会变红，因此无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质，D正确； 故选D。 12. N-乙烯基吡咯烷酮(ⅰ)的合成路线如图所示，其中反应①②⑤为加成反应。有关说法错误的是 A. 标准状况下b、d、h均为气体 B. b、h通入溴水中，溴水均褪色且原理相同 C. f和g在酸性、碱性条件均能水解 D. 用溶液除去中的，离子方程式为 【答案】BD 【解析】 【分析】乙炔与两分子甲醛发生加成反应，生成c，c与2分子氢气加成反应生成饱和二元醇e，e脱去1分子水生成f，f与氨气反应生成g，g与乙炔发生加成反应生成i，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b、d、h分别为甲醛，氢气，乙炔，标准状况下b、d、h均为气体，A正确； B．b、h分别为甲醛，乙炔，通入溴水中，溴水均褪色，但甲醛是与溴水发生氧化还原反应褪色，乙炔是与溴水发生加成反应褪色，原理不相同，B错误； C．f和g分别含有酯基和酰胺基，在酸性、碱性条件均能水解，C正确； D．用溶液除去中的，硫化氢是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选BD。 13. 某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。为探究其真实反应历程，该小组用标记氯苯中与氯原子相连的碳原子(其余碳原子均为)并完成实验。实验结果表明，生成X(氨基连在上)和Y(氨基连在上)，且二者产率几乎相等。下列说法正确的是 机理1： 机理2： A. X和Y互为同分异构体 B. 苯胺既可与盐酸也可与氢氧化钠的水溶液反应 C. X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理1” D. 由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．X和Y具有相同的分子式和结构，不互为同分异构体，A错误； B．苯胺显弱碱性，可与盐酸但不可与氢氧化钠的水溶液反应，B错误； C． X和Y的产率几乎相等说明该反应过程中没有明显的区域选择性，“机理2”中的“中间体3”是一个高度对称的结构，存在碳碳三键，容易断键反应活性高，产物分布均匀，则该反应的真实历程为“机理2”，C错误； D．“中间体3”是一个高度对称的结构，碳碳三键与其余化学键不同，导致键角发生变化，反应活性高，D正确； 故答案为：D。 14. 为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向溶液（）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向溶液中滴加稀硫酸至，然后加入过量，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：（橙色）（黄色），（绿色）、（棕褐色，其中为＋5价）；在碱性条件下易分解。 下列说法错误的是 A. 实验①发生的反应为 B. 实验①②说明氧化性强于 C. 实验②加溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D. 向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 【答案】BC 【解析】 【分析】实验①：向溶液（pH≈5）中加入过量，溶液变为棕褐色，产生少量气泡。结合已知信息，（橙色）发生反应，部分转化为（黄色），部分转化为（棕褐色），同时被氧化生成O2，体现了Cr(VI)的氧化性较强。 实验②：向溶液中滴加稀硫酸至pH = 2（酸性增强），然后加入过量，溶液迅速变为绿色（生成Cr3+），产生气泡；继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色。酸性条件下，将还原为，体现还原性较强；加入NaOH后，在碱性条件下分解产生气体，同时溶液中离子平衡移动，最终变为黄色（的颜色）。这两个实验对比，体现了反应条件对物质氧化性强弱以及反应产物的影响。 【详解】A．根据实验现象及已知信息，实验①中 K2Cr2O7与H2O2反应，（橙色）转化为（黄色）和（棕褐色），被氧化产生O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，A正确； B．实验①（）中被还原为棕褐色物质，实验②（）中被还原为绿色物质，被氧化，说明酸性条件下氧化性强于；但实验②中继续加入溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色，伴随pH增大将氧化为，此时的氧化性强于，即两者氧化性强弱关系与溶液酸碱性有关，B错误； C．实验②加NaOH溶液后，在碱性条件下易分解产生气体，并不是与发生氧化还原反应，C错误； D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，首先（黄色）在酸性条件下转化为（橙色），继续滴加稀硫酸，与反应生成（棕褐色），会出现黄→橙→棕褐的颜色变化，D正确； 故选BC。 15. 从分铜液净化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工艺流程如下。 已知：①“碱浸”时，、转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。 下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是除去铜元素 B. “氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出 C. “氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同 D. 生成Sb的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应得到含三氯化锑的浸取液，电解得到、； 【详解】A．加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，故“酸浸”的目的是除去铜元素，A正确； B．氯化氢易挥发，“氯盐酸浸”时，温度过高不利于Sb元素的浸出，B错误； C．“氯盐酸浸”时，是氧化剂，Sb元素化合价由+5价降低到+3价，SO2是还原剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，故理论上通入的与生成的物质的量相同，C正确； D．电解三氯化锑的浸取液得到、，生成Sb的化学方程式为，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴酸锂锂离子电池正极材料（含、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的、金属资源。 已知：在时升华同时开始分解。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_____。 （2）“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施_____，“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是_____（填化学式）。 （3）“低温热解”得到和，发生反应的化学方程式为_____。 （4）滤液2中溶质的主要成分为_____（填化学式），“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为_____。 （5）“煅烧1”过程中，二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示。点对应物质的化学式为_____（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 加热；搅拌；粉碎；增大溶液浓度 ②. （3） （4） ①. ②. （5）C 【解析】 【分析】废旧锂离子电池放电处理拆解后，浮选分离出乙炔黑，正极用氢氧化钠溶液碱溶过滤得到含四羟基合铝酸钠的滤液和含锂、钴元素的滤渣，滤渣加入草酸低温热解后水浸得到和，煅烧得到钴氧化物，溶液蒸发结晶过滤得到含过量草酸的滤液，过滤得到固体和空气煅烧得到碳酸锂； 【小问1详解】 中锂、氧分别为+1、-2，则元素的化合价为+3； 【小问2详解】 提高碱浸效率的措施有：加热、搅拌、粉碎、增大溶液浓度等；“正极碱浸”反应为，水中氢化合价降低生成氢气，故作氧化剂的物质是。 【小问3详解】 “低温热解”得到和，发生反应为和草酸晶体焙烧过程中生成和，钴化合价由+3变为+2，结合电子守恒，部分草酸根离子被氧化为二氧化碳，结合质量守恒，还生成水，反应为：； 【小问4详解】 由分析，滤液2中溶质的主要成分为，“煅烧2”过程中发生反应为和空气中氧气发生氧化还原生成碳酸锂和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 二水合草酸钴受热先失去结晶水，再生成氧化物，所以C点应为钴的氧化物。根据原子守恒可知，18.3 g二水合草酸钴中钴的物质的量为0.1 mol，钴的质量为5.9 g。8.03g钴的氧化物中氧的物质的量为，所以C点剩余固体的钴氧比约为，即化学式为。 17. 是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过易爆炸。制备原理：。装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：①相关物质的熔沸点如下表： 冰盐水 熔点/℃ －120.6 －209.86 －77.3 －101 －20 沸点/℃ 2.0 －195.8 －33.35 －34.6 —— ②在实验过程中、始终是固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，装置A中所发生反应的化学反应方程式为______。 （2）装置B中的试剂是_____。反应过程中装置C中通入的作用_____。 （3）装置E中的液态冷却剂最好选用_____（填标号）。 a.液氨 b.冰盐水 c.液氮 （4）装置还可以选用_____（填标号），写出与溶液反应的离子方程式_____。 （5）E装置中收集的产物中混有，进行以下实验：将装置中产物取少量溶于水，将所得溶液分为两等份，一份与足量溶液反应生成；另一份将氯元素全部转化为。实验结果表明，则原装置收集物中_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （浓） （2） ①. 饱和食盐水 ②. ①稀释，防止爆炸 ②辅助传输，帮助转移至收集装置。 （3）b （4） ①. a ②. （5）15:2 【解析】 【分析】由制备装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，通干燥氮气和氯气进入反应柱中，发生反应，由沸点可知E中冷却分离得到，F中碱石灰用于吸收尾气及防止空气中水蒸气进入E中，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；A中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，化学反应方程式为（浓）； 【小问2详解】 装置B中的试剂是饱和食盐水；体积分数超过易爆炸，反应过程中装置C中通入的作用是①稀释，防止爆炸；②辅助传输，帮助转移至收集装置； 【小问3详解】 的沸点2.0℃，冰盐水即可达到冷凝作用，液氨和液氮会大量挥发，不易保存；故装置E中的液态冷却剂最好选用b； 【小问4详解】 装置用于吸收尾气及防止空气中水蒸气进入E中；a.无水氯化钙可以防止水蒸气进入E中，氢氧化钠溶液可以吸收尾气，a正确；b.P2O5能防止水蒸气进入E中，但不能吸收尾气，b错误；c.直接通入氢氧化钠溶液中，会导致水蒸气进入E中，c错误；d.直接通入氢氧化钠溶液中，会导致水蒸气进入E中，d错误；故选a；是酸性氧化物，与溶液反应的离子方程式为； 【小问5详解】 原收集物分为两等份，设一份中为x，为y，根据氯原子守恒，生成为2x+2y；根据得失电子守恒，，，生成为x+2y，可得，解得，则原装置收集物中15:2。 18. 是实验室常用的试剂，某兴趣小组制备并探究与溶液的反应机理。回答下列问题： （1）实验室用制备的流程如下： ①反应Ⅰ在高温熔融强碱性介质中进行，需加入的强碱是________（填化学式）。 ②0.2 mol与0.3 mol经上面流程反应，理论上得到的物质的量是______mol。 ③将实验制得的溶于水，用草酸固体配制的标准液并标定溶液的浓度，该过程可用仪器有________（填标号）。 A．试管　B．量筒　C．电子天平　D．锥形瓶　E．圆底烧瓶 （2）将1 L溶液与足量混合，其主要反应机理及反应过程中不同价态含Mn粒子的摩尔分数随时间变化如下图甲、乙所示。 已知：①反应是快反应，为副反应产物，后又被还原；②反应过程中忽略温度变化； ①曲线c对应的离子是______，点的质量是______g。 ②5 min后曲线摩尔分数变化加快的原因是_________________________，点之后发生反应的离子方程式是______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 0.3 ③. BCD （2） ①. ②. 0.87 ③. 曲线对应的离子为，随反应进行，生成较多与发生反应或生成的对的反应有催化作用 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①目标产物为含钾的，高温熔融时需要引入钾离子，因此强碱选择。 ②第一步反应：， 第二步歧化反应：，总反应为：，0.2 mol与0.3 mol经上面流程反应，是少量的，可以完全反应，则0.3 mol理论生成。 ③制草酸标准液需要用电子天平称量固体草酸，滴定浓度时，需要锥形瓶盛放待测液，用量筒量取蒸馏水，试管、圆底烧瓶不是必需仪器，故选BCD。 【小问2详解】 ①初始​中全部为​，故曲线为​；反应最终全部被还原为，曲线摩尔分数持续升高最终最大，故对应，反应是快反应，则高锰酸根离子迅速被反应为，b对应。 总物质的量为，点​和的摩尔分数为，故，质量。 ②5 min后曲线摩尔分数变化加快的原因是：曲线对应的离子为，随反应进行，生成较多与发生反应或生成的对的反应有催化作用。点之后的物质的量减小，的物质的量增大，说明分解产生了、CO2和草酸根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 19. 苯乙醚（M=122 g/mol）可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤： i．向三颈烧瓶中加入7.52 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ii．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）步骤i温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____________。 （3）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是________________。步骤iii中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是______________________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_____________________________。 （5）步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________（填标号）。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为______%（结果保留三位有效数字），步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止溴乙烷大量挥发 （3） ①. 降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 ②. 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大 （4）氯化铁溶液，紫色 （5）CD （6） ①. 61.5 ②. 偏低 【解析】 【分析】苯酚与NaOH溶液水浴加热80-90℃，发生反应产生、，反应一段时间，待固体全部溶解后，控制温度在80-90℃，慢慢加入过量的8.5 mL溴乙烷，继续加热2 h，发生反应，得到苯乙醚，然后冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙除去水分并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，就得产品。根据反应物中不足量的物质计算苯乙醚的理论产量，结合其实际产量，就可以计算出苯乙醚的产率。 【小问1详解】 根据仪器结构，图中A为球形冷凝管，用于回流； 【小问2详解】 已知溴乙烷沸点仅为，温度远低于，温度过高会使溴乙烷大量挥发，反应物减少，降低产率； 【小问3详解】 苯乙醚微溶于水，饱和食盐水为盐溶液，可降低苯乙醚溶解度，减少产物溶解损失，同时增大水层密度，更利于分层分液；萃取使用的乙醚极易挥发，振荡后乙醚挥发使分液漏斗内压强升高，放气可以避免压强过大冲开活塞，避免危险； 【小问4详解】 苯酚的特征检验为遇溶液显紫色，因此用溶液检验即可； 【小问5详解】 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管，A正确； B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用，B正确； C．若将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，这样虽然可以提高冷凝效率，但是得到的产品会滞留在冷凝管中而不能进入接收器，导致产品的产率降低，C错误； D．实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止暴沸，而不能是先加热后用真空泵减压，D错误； 故选CD； 【小问6详解】 苯酚摩尔质量为，，，苯酚的物质的量小于的物质的量，依据题给反应得苯酚的物质的量等于苯乙醚的物质的量，故理论生成苯乙醚质量，产率；若不合并洗涤液，洗涤液中溶解的少量苯乙醚无法回收，产物损失，产率偏低。 20. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 取代 ②. 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】A与C6H5CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B，B在1)OsO4、2)NaIO4的条件下发生氧化反应生成C，C在1) NaBH4、2)Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成D，D在1)(ClC=O)2，DMF、2)N(C2H5)3的条件下生成E，由题知E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，F与H2O2在催化剂的作用下氧化为G，G与在NaH、催化剂的作用下发生反应生成H，H在Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成J，J与在N(C2H5)3的作用下发生取代反应生成T，结合J的分子式，可推知J为，据此回答。 【小问1详解】 由图知，T的结构为，含氧五元环为醚键，还有-CONH-结构，官能团为酰胺基； 【小问2详解】 如图，A的结构中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，苯环上的酚羟基邻、对位氢原子可以和的取代反应，不饱和的碳碳双键，可以和发生加成反应； 【小问3详解】 A 中有酚羟基（-OH），后续步骤②会发生氧化反应，酚羟基易被氧化破坏，反应①引入基团C6H5CH2-可保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被破坏，反应③脱除保护基恢复酚羟基； 【小问4详解】 手性碳是指连4种不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则H中手性碳原子的个数为2个； 【小问5详解】 由分析知，J的结构简式为； 【小问6详解】 由分析知，E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，则反应⑤的化学方程式为：； 【小问7详解】 G()的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4，结合氢原子个数，说明两种不同环境的氢原子个数比是2：8，满足条件的结构有：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $