陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

_ 化学 注意事项: 1.本卷满分100分,考试时间75分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答;每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 $32 C135.5 Fe 56 Cu 64 Zn.65 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.先进化学材料为我国国防和航天等事业的发展提供了强有力的支撑,下列材料不涉及有机 材料的是 A.“嫦蛾六号”首次在月球背面发现的石墨炀 B.神舟十九号航天员穿着的宇航服(主要由特殊高强度条纶制成) C.“嫦娥六号”携带到月球上的由超细玄武岩纤维和间位芳纶纤维共同制成的国旗 D.“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙&睛经碳化而成) 2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号,下列化学用语表述正确的是 A.基态原子最外层电子的电子云轮廊图 B.顺-3-甲基-2-成燥的结构简式 C.中子数为21的K核素符号:K D.固体SiO:的电子式::0::Si::: 3.进行下列实验操作时,选用仪器正确的是 A.利用仪器甲分离饱和碳酸纳溶液和乙酸乙脂 B.利用仪器乙灼烧小苏打 C.利用仪器丙准确量取一定体积的H:O.溶液 D.利用仪器丁配制1000 mL2.0mol·L-1HF水溶液 化学:第1页(共6页)】 4.我国在二氧化碳电催化转化生成乙醇的研究中取得重要进展(原理如图所示).用N,表示 阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 Co n-NC 1-NC A.25C时,11gCO.中所含电子的数目为5.5N B.标准状况下,22.4LC。H.OH所含共价键的数目为8N; C.0.1mol乙醇和0.2mol甲酸发生蔽化反应,生成甲酸乙的数目小于0.1N. D.CO.电催化过程中,每生成1mol乙醇,转移电子的数目为12N。 5.劳动教育是“五育并举”的重要一环,下列劳动项目与化学知识关联错误的是 劳动项目 化学知识 自主探究:果蕴电池 原电池原理 学农活动:帮果农向储果仓库中放置酸性高酸钾溶液浸 3。 乙 能与酸性高酸钾溶液反应 泡过的砖块以保鲜水果 社区服务:用白醋除去社区老年活动中心水壶中的水垢 C 白醋可溶解碳酸等沉淀 D一 家务劳动:用酒精湿巾擦试门把手 酒精具有挥发性 6.某学习兴趣小组将0.1mol·L一的NaiS溶液装进一只拘空洗净的鸡蛋壳内,将蛋壳开口向 上,部分浸入装有0.1mol·L-的CuCl:溶液的烧杯中。静置一周的过程中,蛋壳表面逐渐 出现铜,同时烧杯中的溶液逐渐褪色,并出现浑浊,蛋壳内溶液无明 NaS鸿 显变化。下列说法正确的是因主因气目工 蛋壳 A. NaS溶液显酸性 过_ B.Cu*+能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散 C.s-和Cu”+只发生反应:Cu++S-Cus - D. CuS不溶于水、盐酸和疏酸,但可溶于硝酸 7.色并[4,3-d]嘹院衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。其合成 过程的某步反应如图所示,下列说法错误的是 , A.M分子比 的熔、沸点低 B.N分子中碳原子杂化方式有3种 C.1molP在酸性条件下水解的有机产物最多消耗2molNaOH D.P可以发生加聚反应 ·化学:第2页(共6页)】 8.根据下列实验目的、操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 判断淀粉水解 在试管中加人0.5a淀粉和4ml.2 mol·1l H.SO.溶液,加热,冷却后,取少量水解后的溶液于 A 浣粉未水解 程度 试管中,加人碑酒,溶液显蓝色 B 验证浓度对反应 量取同体积不同物质的量浓度的HO:溶液,分别 其他条件相同时,浓度 速率的影响 加人等体积,等物质的量浓度的Na.SO.溶液 越大反应速率越快 C I探究HPO 在水 向Na:HPO.溶液中滴加AgNO.溶液产生淡黄色 HPO在水中发生了 中的变化 沉淀(AgPO) D. I检验某无色溶液 取少量该无色溶液于试管中,加稀硝酸酸化,再加 该无色溶液中一定含 I中是否含有SO人硝酸溶液,有白色沉淀生成 有sO 9.自愈合材料是一种能够自我修复的材料,能有效延长材料的使用寿命和安全性。某自愈合材 料由Q和M两种单元构成,其自愈合机理如图所示。下列说法错误的是 (Co_ 耳 0) (2) A.Q能够与酸反应 B.M中有3种含氧官能团 一, C.自愈合过程中体现了超分子的自组装特征 D.自愈合过程可能是先通过消去反应,然后进行加成反应实现的 !此,二 1/ 10.氢催化氧化时会发生如下反应:。 ) 反应I:4NH(g)+5O(g)--4NO(g)+6H.O(g)AH.=-905kJ·mol-1 反应II:4NH(g)+3O(g)2N.(g)+6H.O(g) AH.--1265 kJ·mol- 现将1molNH.(g)、1.45molO.(g)充入1L恒容密闭容器中,在Pt-Rh合金催化剂作用 下模拟“氢催化氧化法”生产NO,相同时间内有关含氢生成 物(假设只有两种)物质的量随温度的变化曲线如图所示。已 知:有效转化率一制备目标物质消耗原料的量×100。下列 原料总的转化量 说法错误的是 A.400C时,反应II可能达到了平衡状态 B.520C时,NH.的有效转化率约为33.3% C.NO分解生成N:与O.的热化学方程式:2NO(g)一 N.(g)+O.(g) △H=+180 kJ·mol- D.由图可知,氢催化氧化生成NO的最佳温度为840C 11.已知W,X、Q、Y、Z是位于不同主族且原子序数依次增大的五种短周期主族元素。基态Z 的电子有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路 线如图所示,通常状态下YW,呈气态。下列说法正确的是 YQYXW2YW△→y A.单质沸点:Q>ZY B.元素的电负性:QZW C.与W结合生成的简单化合物的键角;Q>Y D.品体YO.与干冰一样属于分子晶体 化学:第3页(共6页)】 12.我国科学家首次研究了碑正极在水系错一碑电池中的转化反应 (1. 五五).下列叙述错误的是 A.放电时,1.在正极上发生氧化反应 B.放电时,每转移3mol电子,a极质量理论上减少27g C.充电时,b极反应之一为31-2e--I D.充电时,10molI1参与反应生成I..15、5物质的量之比可 能为111 13.黄铁矿晶体的晶胞如图所示,晶胞参数为anm,晶胞中Fe*位 于S一所形成的正八面体的体心,M点分数坐标为(o.,o). 设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.S的配位数为8 B.该晶体密度为-2x10”gm C.若八面体边长为dnm,则d-/②anm D.N点的分数坐标为(1,1,) 14.某实验小组利用AgCl与NaSO:反应生成[Ag(SO.)]来“分银”,SO及其与H*形成 的粒子的浓度分数a[如so的浓度分数a(sO)(HSO)+c(SSO)+e(SO-)× c(SO一) 100%]随溶液pH变化的关系如图所示(K(AgCl)-1.8×10-*,Ag++2SO [Ag(SO)。,K.=1.0×108*)下列叙述错误的是 11D A.AgCl与Na:SO反应生成[Ag(SO):],该反应的平 0.8 衡常数K-1.8×10-28 HO B.“分银”溶液中存在:c(Na )>2[c(HSO)+c(SO)+ “04 c(H.SO.)) a2 _H5O C.“分银”时,需控制pH的范围大约为8~9 D.若向分银溶液中加人疏酸调节溶液pH一4,则可析 出AgCl 二、非选择题(本题共4小题,共58分),去面p730 15.(14分)草酸(H;CO)是一种常见的二元弱酸, 易溶于水,常用来作还原剂、沉淀剂及媒染剂等。 和盐水 某化学兴趣小组欲制备草酸,并测定草酸品体的 质量分数,经查找资料得知:乙快在45~55C、硝 酸示作催化剂的条件下,经浓硝酸氧化可制得草 酸晶体(H:C.O.·2H.O).回答下列问题: I.草酸晶体的制备 A电石 该小组以电石(主要成分CaC。,还有少量的 Cu5O. nn. CaS.CagP。),浓硝酸及少量硝酸示为原料,利 1/ MOH溶 用如图装置制备草酸。 A (1)为保证仪器a的液体顺利流下,必要的操 B 作是 ;装置B中反应的现象是 (2)反应时装置C中产生大量红棕色气体,化学方程式是 装置C中多孔球泡的作用是 (3)装置A中使用饱和食盐水而非水的原因是 II.产品中草酸晶体H.CO.·2H.O质量分数的测定 (4)称量3.5g产品配制成100mL.溶液,下列配制操作中正确的是 (填字母). _)过 化学:第4页(共6页)】 (5)取20mL.所配制的溶液置于锥形瓶内,用0.1000mol·L-的酸性KMnO.标准溶 液滴定至终点,进行平行实验三次,平均消耗标准溶液20.00mL。已知5H.C2O+ 2MnO+6Ht--10C0.^+2Mn++8H.O.根据反应方程式,计算产品中草酸晶 体(H:C.O.·2H.O)的质量分数为 ”。 16.(14分)以锋清(主要成分是MnO.,ZnO.PbSO.,含少量Pb:Mn.O)为原料提取MnO:和 PbSO.,其流程如图所示。回答下列问题: 稀酸 稀疏酸+葡糖:Na:CO,溶液 酸 适景稀疏酸 →→还酸习→花→限习→→Pso. 滤2 znso:7Ho MnsO.溶液电解.Mno: 已知:常温下,K(PbCO)-3.3×10-".K(PbSO)-1.06×10-* (1)“酸洗”中加入的稀疏酸不能用浓盐酸代替,原因是 (从环 境保护方面考虑). (2)“还原酸浸”中MnO:转化的离子方程式为 (3)“转化”中发生反应的离子方程式为 (4)“酸浸”中除水外产生的弱电解质是 (填 名称). 30 a(50.28.70) (5)以石墨为电极,电解MnSO.溶液制备MnO.,阳极反 应式为 (6)本工艺中可以循环利用的物质是。 b(230.17.90) (填化学式)。 115 e(500.16.10) d(680.13.43) (7)ZnSO.·7H:O的热重曲线如图所示(已知:a点时 ZnSO.·7H.O未分解),d点对应的固体化学式为。 (填字母)。 e(930,8.10) A.ZnO B.ZnSo. )D. Zn;O(sO): 7/C C. ZnSO..HO .指 17.(15分)丙是重要的化工原料,目前生产丙梯主要有丙完直接脱氢、丙完氧化脱氢等技术 回答下列问题: I.丙院直接脱氢制丙 : 主反应a.CH(g)CH.(g)+H(g)AH.-+134.kI.mol-1 副反应b.CH.(g)CH.(g)+CH.(g)AH.-+88kJ·mol (1)主反应a自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)一定条件下进行丙完直接催化脱氢制丙/的反应,丙院和丙燥的平衡体积分数与温 度、压强的关系如图甲所示(图中压强分别为1×10*Pa和1×10Pa)。 ①1X10Pa时,图中表示丙完和丙/体积分数变化的曲线分别为 ②提高丙院直接催化脱氢制丙唏的平衡转化率的方法有 701 60 (50070 (90{ 而) (,1 __I 20二_阅选择性 _转化率 __V 500 510 520 530 540 550 560 570 580 300400 500 600 700 度/C 啊1 图甲 圈乙 一 化学:第5页(共6页)】 II.二氧化碳氧化丙完脱氢制丙:反应cCO(g)+CH.(g)C.H.(g)+HOg)+COXg)AH (3)已知反应d. CO(g)+H:(g)H,O(g)+CO(g) AH,-+41kJ·mol}.则 (正△H一_·mol-.平 III.丙烧催化氧化脱氢制丙: 主反应e. 2CH(g)+O(g)2CH.(g)+2H:O(g) 副反应f. 2CH.(g)+7O(g)6CO(g)+8H.O(g) 在TC.初始压强为100kPa的恒容条件下,按物质的量比1.3充人C.H.和O.发生反 变化曲线如图乙所示:引斗 (4)温度高于600C,丙燥选择性下降的可能原因是_(填一种即可). 600C时,主反应的平衡常数K。一kPa(计算结果保留4位有效数字,K;为 平衡分压代替平衡浓度的平衡赏数,某气体平衡分压一总压×该气体物质的量分数)。 18.(15分)有机物了是重要的有机合成中间体,下图是以丙醐和1,3-丁二炀为主要原料合成有 机物]的合成路线。 0, CH-C-CoOH 一00 d 4Hi 二, 浓H:SOJ △(CHO) 化的。: 一定件 己知:① ②化合物1核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1!21212!1. 回答下列问题: (1)C的系统命名的名称为 ,D的结构简式为 (2)G中官能团的名称为 ,F→G的反应类型为 (3)加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为 (4)下列说法错误的是__ (填字母). a.化合物E、J都能使酸性高酸钾溶液褪色 b.化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 H号号。 c.化合物I遇FeCl,溶液显紫色 d.可用Bre的CCl.溶液鉴别化合物G和1 (5)同时满足下列条件的J的同分异构体有。 种(不考虑立体异构). ①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③笨环上有两个支链,且笨环上一元取代物有两 种;④分子中含两个甲基;核磁共振氢谱图中有6组吸收峰。 (6)以异虎二燥( )和丙炜为原料设计对笨二甲酸的合成路线如下: COOH +CH:-CHCH,一定条件M碳化鹤牲高酸钾。 CoOH 其中M和N的结构简式分别为 口和 化学:第6页(共6页)】 化学 参考答案 1.A 石墨是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料,是碳的二维结构,石墨属于无机非金属材 料,A符合题意;条纶属于有机合成材料,B不符合题意;间位芳纶纤维属于有机材料,C不符合题意;聚丙燥 睛是高分子化合物,D不符合题意。 2.B 基态皱原子电子排布式为1s{2s*,最外层电子在s轨道,电子云轮廊是球形的,A错误;由系统命名法结 合顺反异构, -、的化学名称是顺-3-甲基一2-茂炀,B正确;中子数为21的K核素符号:K.C错误; 二氧化硅是呈空间立体网状结构的共价晶体,不是单个的共价分子,D错误. 3.C 碳酸铀溶液和乙酸乙互不相溶,因此可以用分液漏斗分离两者,此仪器是普通漏斗,A错误;此仪器是 蒸发II,固体灼烧温度较高,应用甘塌,B错误;H.O:溶液具有强氧化性,因此应选用酸式滴定管.C正确;容 量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,HF会与玻璃仪器中的二氧化硅反应,因此不能用容量瓶配制H 水溶液,D错误。 4.B 1molCO.中含(6+8+8)mol-22mol电子,11gCO.(即0.25mol)中含电子的数目为5.5N,A正确 标准状况下,乙醇是液体,无法用气体摩尔体积计算其物质的量,则无法计算其共价键数目,B错误;乙醇利 甲酸发生的化反应是可逆反应,不能进行到底,生成的甲酸乙的数目小于0.1N.,C正确;电催化过程中 由CO:生成乙醇的过程中碳元素由十4价降低到一2价,则每生成1mol乙醇,转移电子的数目为12N,D 正确。 5.D 制作果蔬电池利用了原电池原理,A正确;酸性高酸钾溶液能与乙反应,可用于水果的保鲜,B正确; 白醋能与碳酸钢反应生成醋酸、二氧化碳和水,因此白醋可用于除水垢,C正确;用酒精湿巾擦试门把手 利用的是酒精杀菌消毒的作用,D错误。 6.D Na-S溶液显碱性,原因是s-十H:O-HS-+OH,A错误;金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外说明 s-可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与Cu”*反应生成Cu和S.同时可能发生Cu*十S-- CuS .而Cu+不能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散,B、C均错误;硝酸能氧化一2价的疏从而促进CuS溶解平 衡正向移动,CuS可以溶于硝酸,D正确。 7.C M为邻经基笨甲醒,在邻经基笨甲醛分子中,经基(一OH)和醒基(一CHO)位于相邻的位置,在分子内部 H 会形成分子内氢键,使物质的熔、沸点降低. 存在分子间氢键,使熔、沸点升高,A正确; *。 N分子中-CH、-CH。一碳原子均为sp{杂化,基碳原子为sp杂化,-CN碳原子为sp杂化,B正确;P __CooH ,水解有机产物最多消耗3mol NaOH,C错误;P分子中含有碳碳双 键,可以发生加聚反应,D正确。 8.C 加入酒之后溶液变蓝,说明溶液中还有淀粉,可能是淀粉部分水解,A错误;该反应无明显现象,不能验 证浓度对反应速率的影响,B错误;向NasHPO.溶液中滴加AgNO:溶液产生淡黄色沉淀(Ag.PO.),可证明 HPO在水中发生了电离:HPO-H十PO,C正确;稀硝酸具有强氧化性,能将SO氧化成SO, 若原无色溶液中不含有SO”而含有SO,加稀硝酸酸化,再加人硝酸锁溶液,也会产生白色沉淀BaSO.,D 错误。 9.D 由Q的结构简式可知,该分子中含有氢基,则Q具有碱性,能够与酸反应,A正确;由M的结构简式可 知,该分子中含有的含氧官能团为醛基、基、醉键,B正确;Q结构中有亲水基团和疏水基团,亲水基团和亲 参考答案 第1页(共4页 水基团连接,符合超分子自组装特性,C正确;由图可知,愈合时M分子中笨环上的醛基与Q分子中的氢基 先发生加成反应,再发生消去反应,D错误。 10.C 400C时反应lI的物质的量最大,由于正反应放热,升温平衡左移,A正确;由图知520C时,生成氮气 和一氧化氢的物质的量均为0.2mol,则反应II消耗的氢气的物质的量为0.4mol,反应I消耗的氢气的物 质的量为0.2 mol,NH的有效转化率为o.2mo20.4mol×100%~333%,B正确;由盖斯定律可知, 0.2mol 1x(反应II一反应I)即可得到2NO(g)N.(g)+O.(g)AH=-180 kJ·mol-,C错误;840C时一 氧化氮的产率最高,副产物氢气产率最低,则工业用氢催化氧化制备NO,选择的最佳温度是840C,I 正确。 11.B 由题意可知,W为H.X为C.Q为O.Y为Si.Z为Cl.单质硅的沸点大于氧气和氢气的,A错误;电负 性:OCIDH,B正确;水分子中有两对孤电子对,对成键电子对有排斥作用,使键角减小,即H。O比SiH 中的键角小,C错误;晶体SiO.属于共价晶体,D错误。 12.A 由题意可知,放电时,b电极为原电池的正极,碑单质得到电子发生还原反应生成1,A错误;由分析可 知,放电时,a电极为负极,铅在负极失去电子发生氧化反应生成A^,则转移3mol电子时,a极质量应减 少27g,B正确;充电时,与直流电源正极相连的b电极为阳极,离子失去电子发生氧化反应生成1.或 或,则电极反应式之一可能为31-2e--I,C正确;充电时,b电极为阳极,1失去电子发生氧化 应生成1.或5或1,设1、、的物质的量依次为xmol、ymol、zmol,由原子个数守恒可得;2x+3y+ 5-10,当x-y-z-1时,方程式成立,D正确. 13.D 由题给晶胞结构可知,S的配位数是6,A错误;根据均摊原则,品胞中Fe*数目为12×-+1-4、 st数目为8×1+6×1-4.品胞密度p-4×(56+322)8·cm--4x10”ng· cm-,B错误:八面 体体心和顶点的距离为anm,则八面体边长为a-anm,C错误;M点分数坐标为(o.,,o),由晶胞 结构可知N点的分数坐标为(1.1,一),D正确 14.A 氧化银与亚疏酸溶液反应存在如下平衡:AgCl+2SO-[Ag(SO):]“+C1-,反应的平衡常数 k([Ag(so)]).(C)[Ag(sO),]).()c(Ag)K(AgC)·K-1. 8x10-*× (SO) (SO二).(Ag) 1.0 105*=1.8X10-1.”,A错误;反应液中存在元素质量守恒式c(Na )-2{c(HSO)+c(SO)+ c(HSO)+2[Ag(SO):]).c(Na )>2c(HSO)+c(SO)+c(HSO)]成立,B正确;由图可知,pH 范围在8~9时SO的浓度较大,利于形成更多的[Ag(SO):,从而利于“分银”反应的进行,C正确;由 图可知,分银液中存在平衡:Ag +2SO[Ag(SO):,加HSO至pH-4时,SO转化为 HSO.e(SO )减小,平衡逆向移动.c(Ag )增大,Ag'与分银液中的Ct反应生成AgCl沉淀,D正确。 15.(1)打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使磨口塞上的凹对准漏斗口颈上的小孔,2分)生成黑色沉淀(或溶 液变浑浊,2分) COOH COOH +8NO.^十4H.O(2分)增大气、液接触面积,加快反应速率(2分) (3)因为碳化锣和水反应非常剧烈,如果用纯水不容易控制反应速度(其他合理答案均可,2分) (4)bd(2分) (5)90(2分) 【解析】(5)5H.CO.+2MnO+6H --10CO.^+2Mn++8H.O.根据反应方程式,20mL.所配溶液中 a(H.CO.·2HO)=n(KMnO )-5x0. 100 0 mol·L-1t0. 020 0 L=0. 005 0 mol,样品中草酸晶体 参考答案 第2页(共4页 的质量分数为- 3.500 g 16.(1)MnO:与浓盐酸反应生成Cl。,污染环境(2分) (2)CHO.+12MnO+24H+-12Mn++6CO.+18HO(2分) (3)PbSO.(s)+CO{(aq)PbCO(s)+sO(an)(2分) (4)醋酸铅(或乙酸铅)(2分) (5)Mn*-2e-+2H:O--MnO+4H+(2分) (6)H:SO.、CH,COOH(2分) (7)D(2分) 【解析】(2)“还原酸漫”过程中二氧化被还原为十2价的离子,离子方程式为C。H:O。十12MnO.+ 24H'--12Mn*+6CO.+18H.O. (3)碎酸铅转化为碳酸铅的方程式可以表示为PhSO.(s)+COi(ao)一→PbCO.(s)+SO二(an) (4)“酸浸”时PbCO,与醋酸反应生成弱电解质醋酸铅。 (5)阳极发生氧化反应,失去电子,化合价升高,故电极反应式为Mr+-2e”十2H.O---MnO。+4H*。 (7)28.7gZnSO.·7H.O的物质的量为0.1mol,随着温度升高,ZnSO.·7H.O开始分解,分解过程中,Z 元素的质量保持不变,最终全部转化为ZnO,质量应为0.1mol×81g·mol1一8.1g,即e点,同理可得 点为ZnSO,可见d点既有乙nO也有ZnSO。 17.(1)高温(2分) (2)①II(2分)II(2分)②减压、升温、移走H:(任选两项,每项2分,共4分,其他合理答案均可) (3)十175(2分) (4)副反应占主导地位(或催化剂活性降低,1分)285.7(2分) 【解析】(1)主反应a为气体分子数增大的吸热反应,即AS>0.AH>0.则在高温时可自发进行。 (2)①升高温度,平衡正向移动,丙完的体积分数减小,丙的体积分数增大,则I、III为丙的体积分数变 化曲线,II、IV为丙完的体积分数变化曲线,1×10*Pa与1×10Pa相比,压强增大,平衡逆向移动,从而得 出表示丙烧体积分数的变化曲线为II,表示丙/体积分数的变化曲线为III。 ②丙院直接催化脱氢制丙/的反应正向是气体体积增大的吸热反应,则升高温度、降低压强、移走H。等均 能使平衡正向移动,从而提高丙完转化率。 (3)反应c:二氧化碳氧化丙完脱氢制丙:CO(g)+CH。(g)CH。(g)十HO(g)+CO(g) △H 反应d.CO(g)+H(g)HO(g)+CO(g) AH.=+41kJ·mol-}. 利用盖斯定律,将反应a+反应d得反应c,则△H-+134kJ·mol-1+41kJ·mol1-+175kJ·mol-. (4)温度高于600C,丙梯选择性下降,可能是以副反应为主,也可能是温度影响了催化剂的活性。 在TC、初始压强为100kPa的恒容条件下,按物质的量比1!3充入C.H.和O.发生反应e、反应f,设充人 C.H.的物质的量为1mol,O:的物质的量为3mol,由图乙可知,丙完转化率为80%,丙/选择性为50%,则 可建立如下三段式: 2C.H(g)+O(g)2CH(g)+2HO(g) 起始量(mol) 1 。 3 0 0.4 0.2 0.4 变化量(mol) 0.4 0.2 0.4 1.4 平衡量(mol) 2.0 2C.H.(g)+7O.(g)6CO(g)+8H:O(g) 起始量(mol) 3 0 .2 0 1.4 0.4 变化量(mol 0 平衡量(mol) 0.2 1.4 1.2 平衡时,混合气的总物质的量为0.2mol+1.4mol+0.4mol+2mol+1.2mol-5.2mol,混合气的总压强为 参考答案 第3页(共4页)】 (x130 kpa)×(2-x130 kPa)" 5.2mol×100 kPa-130 kPa,则600 C时,主反应的平衡常数K= 4mol (32x×130 kPa)y(x×130 kPa) 285.7 kPa. 18.(1)2-甲基丙 酸(或2-甲基-2-丙唏酸,1分) (2分) cOOCH; (2)碳碳双键、基(2分)加成反应(2分) CHO co0 3 +2Ca(OH):+OH-△ +Cu0)+3H.0(2分 (4)ac(2分) (5)4(2分) (6)(1分) (1分) OH 【解析】B→C发生消去反应,则B的结构简式为X .C与甲醇发生化反应生成D.D的结构简式 COOH COOCH; 为 ,发生加聚反应可以得到有机玻璃(七CH--C cOOCH: ).根据框图及已知信息可知,C CH。 CHO 的结构简式为 ,H的结构简式为 ,再与H:发生加成反应生成I.I的核磁共振氢谐 CHO CH:OH 图中有5组吸收峰且峰面积之比为1;2:2:2:1.则1的结构简式为| ,则]的结构简式 CHt CH:OOC-C-CH。 为 (4)E中不含有碳碳双键,不能使酸性高酸钾溶液褪色,a错误;B的结构简式为 ,既有发基又 COOH 有经基,能发生缩聚反应,b正确;I中没有酸经基,不能使FeCt溶液显紫色,c错误;G可以使Br:的CCL溶 液褪色,而1不能,d正确。 CHf CH:OOC-C-CH (5)]的结构简式为 ,同分异构体满足条件:①能发生水解反应;②能发生银镜反 应:③笨环上有两个支链,且基环上一元取代物有两种;④分子中含两个甲基;核磁共振氢谱图中有6组 0 OOCH 吸收峰,说明含有一OCH,且含有2个对位的取代基,满足条件的同分异构体有: # 共4种。 参考答案 第4页(共4页)