江苏省南京市临江高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

提 示 : 本 卷 A 3 纸 张 绝密 启用前 ID: 25H0TyEmB# 时间： 75 分钟 总分：100分 注意: 请在答题卡上作答 临江高中2024-2025-2高一年级5月阶段性检测 化学试题 2025.5 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Al-27 一、选择题 (本大题共18小题，共54分) 1. 下列物质中属于酸性氧化物的是 2. 下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是 3. 下列表示正确的是 4. 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 。电池的总 反应可表示为 ，下列有关判断正确的是 5. 下列说法正确的是 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. NO B. C. D.2NO 2SiO 2 3Al O A.铝片与稀 的反应 B. 与 C.灼热的木炭与 的反应 D.甲烷在 中的燃烧反应 2 4H SO 2 2Ba(OH) 8H O× 4NH Cl 2CO 2O A.中子数为 15 的 Si 原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式：O-C-O D.次氯酸的电子式： 29 14 Si Cl- 2CO 2Li SOCl- 4 2LiAlCl SOCl- A.还原产物包括 LiCl 和 S B. 既是氧化剂又是还原剂 C.还原剂只有 Li D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2SOCl 2 :1 A.常温下干燥的 可储存于钢瓶，说明 不与铁反应 B.单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 能使湿润的有色布条褪色，是因为 的氧化性 D.金属钠可保存在煤油中 2Cl 2Cl 2Cl 2Cl A. 溶液中加入稀盐酸： B.足量的 与澄清石灰水反应： C.碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液： D.碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： 3NaHCO 2CO 2 3 3 2Ca HCO OH CaCO H O + - - + + ¯ + 2 4 3 3 3 2NH HCO 2OH CO NH H O + - - - + + + × 7. 证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理 正确的是 8. 如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 9. 对于如图装置，下列说法正确的是 10.把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率 与反应时间 t 的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 11.实验室用如图装置干燥、收集某气体 R，则 R 可能是 12.下列物质之间的转化都一步能实现的是 13.下列说法正确的是 A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近浓氨水，能产生白烟，则蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近也能产生白烟 C.钠与水反应生成 NaOH 和 ；则铁与水反应也生成 和 D.氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色， 也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 2H 3Fe(OH) 2H 2SO A.该反应为吸热反应 B.该图中化学能转化为热能 C.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热就能进行 D.断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 A.如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应 B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转 C.装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路 D.银锌纽扣电池的放电反应： ，其中 作正极，发生还原反应2 2 2Zn Ag O H O Zn(OH) 2Ag + + + 2Ag O 150 mL 0.1 mol L- × 2(H )v A. O→a 不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B. b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C. 时，反应处于平衡状态 D. 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中 浓度下降 t c= >t c H + A. B. C. HCl D. 2SO 3NH 2Cl A. B. C. D. 2 2 3 2 3Si SiO H SiO Na SiO® ® ® 2 3 3 4Al Al O Al(OH) Na[Al(OH) ]® ® ® 2 3 2 3 2N NH NO NO HNO NO® ® ® ® ® 3 2 4 2 2 3 2 4S SO H SO SO Na SO Na SO® ® ® ® ® A. CO、NO、 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 、 或 都会导致酸雨的形成 C. 汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 D.活性炭、 、 都能使品红溶液褪色，原理相同 2NO 2CO 2NO 2SO 3NH 2SO 2 2Na O 1/2 14.能证明 具有漂白性的是 15.某温度时，浓度均为 的两种气体 和 ，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体 Z，4 s 时 、 、Z 的浓度分别是 、 、 ，若 Z 用 X、Y 表示，则该反应的化学方程式 可表示为 16.下列说法中，正确的是 17.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 ，下列各组 实验中，最先出现浑浊的是 18.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的 制取 ，其流程如图，下列说法 的是 二、非选择题 (本大题共3小题，共46分) 19.（12 分，每空 3 分）把足量的 Zn 粉加入到 50 mL 一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时 间的关系如图所示。回答下列问题： (1)实验时放出气体在标准状况下的总体积为____________。 (2)放出一半气体所需的时间为____________。 (3)设 OC 段的平均反应速率为 ，CB 段的平均反应速率为 ，则 __________ （填“ ”、“ ”或“ ”） 。 (4)所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度为__________。 2SO A.酸性 溶液中通入 气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 气体后红色消失 C.品红溶液中通入 气体后红色消失 D.溴水中通入 气体后橙色消失 4KMnO 2SO 2SO 2SO 2SO 11 mol L- × 2X 2Y 2X 2Y 10.4 mol L- × 10.8 mol L- × 10.4 mol L- × A. B. C. D. A.决定化学反应速率的主要因素是催化剂 B.食物放在冰箱中可以减缓变质的速率 C.化学反应速率为 是指 1 s 时某物质的浓度为 D. 2 mol 与 1 mol 混合一定能生成 2 mol 1 10.8 mol L s- - × × 10.8 mol L- × 2SO 2O 3SO A. A B. B C. C D. D I- 2I 错误 A.活性炭吸附是为了净化水溶液 B. 氧化 时使溶液酸性减弱 C.热空气能吹出 ，是因为 在水中溶解度小、 易升华 D. 与 NaOH（浓、热）反应的化学方程式： 2NaNO I- 2I 2I 2I 2 3 23I 6NaOH( ) 5NaI NaIO 3H O + + + V 浓 1v 2v 1v > < = 2v 20.（21 分，每空 3 分）甲烷既是高效的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 (1) 燃烧放出大量的热。 常温下， 在 中完全燃烧生成 和液态水释放出 的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程 式___________。 (2)甲烷—空气质子交换膜燃料电池应用广泛，其结构如图所示。 1 a 处通入的物质是___________（填化学式），电极 N 的电极反应式为___________。 2 若该燃料电池消耗 （标准状况下） ，则理论上电路中转移___________ 电子。 (3)工业上利用 催化重整制 。 在恒容密闭容器中发生反应： 。 在不改变物质浓度的条件下，加快该反应速率的措施有___________ （答出一点即可）。 (4)高温条件下，利用 还原 NO 的反应过程如右图所示。 该反应的催化剂是___________。写出反应 ⅱ 的化学方程式___________。 21.（13 分）氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分 转化如图所示。 (1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有___________（填字母）。（2 分） a.反硝化过程 b.硝化过程 c. 转化为 (2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一。 1 检验某氮肥样品中是否存在 的实验方法是___________。（3 分） 2 实验室制备少量氨气反应的化学方程式为___________。（3 分） (3)铵态氮（ ）与亚硝态氮（ ）在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生 氮气，则转移 电子的物质的量为___________ 。（2 分） (4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮（将氮元素从水体中除去），用离子方程式表示利用土壤中的铁循 环脱除水体中铵态氮的原理：___________。（3 分） 4CH 1 mol 4CH 2O 2CO 891 kJ 11.2 L 4CH mol 4CH 2H 4CH 2N 4NH + 4NH + 4NH + 2NO - 0.02 mol mol 2/2