精品解析：2025年重庆市巴蜀中学中考二模考试化学试题

初2025届学月调研 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法不符合绿色环保理念的是 A. 加大新能源开发力度 B. 提倡使用公共交通工具出行 C. 为促进农作物生长，大量施用农药和化肥 D. 工业废水禁止随意排放 2. 下列传统工艺中未发生化学变化的是 A. 雕花剪纸 B. 湿法炼铜 C. 粮食酿醋 D. 烧制陶瓷 3. 下列有关稀有气体说法错误的是 A. 液态氦可用于制造低温环境 B. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 C. 利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤 D. 稀有气体可用于激光器的制作 4. 分类是一种科学方法。下列物质属于纯净物的是 A. 液态氧 B. 蜡烛燃烧后的产物 C. 人体呼出的气体 D. 澄清石灰水 5. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 油脂会引发身体肥胖，故对人体无益 B. 使用药物时，应遵医嘱，在正确的时间以适当的剂量和方式用药 C. 维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 D. 燃油汽车使用的化石能源为可再生能源 6. 下列有关“水”的实验操作正确的时 A. 过滤 B. 配制溶液 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 7. 生产太阳能电池需要使用精制锗片。锗原子的结构示意图和锗元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. B. 锗原子核外有4个电子 C. 锗原子的核外有4个电子层 D. 锗的相对原子质量为72.63 8. 锰钢用于制造高铁钢轨。工业上制备锰的化学方程式如下： 下列说法不正确的是 A. 发生了还原反应 B. 锰钢比生铁含碳量大 C. 锰钢比铁韧性好、硬度大 D. 铝在地壳中含量仅次于硅 9. 下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭做冰箱除臭剂 活性炭吸附异味 B 给家中的花草施用草木灰（含） 属于钾肥 C 给家中鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 D 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水缓解痛痒 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 10. 对乙酰氨基酚（）是常见的解热镇痛药物，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 每个分子中含有一个分子 B. 由20个原子构成 C. 氧元素的质量分数最高 D. 由四种元素组成 11. 利用羟基磷灰石做催化剂可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 生成的和的分子个数比为 B. 该反应为置换反应 C. 羟基磷灰石质量和性质在反应前后不变 D. 该反应涉及到三种氧化物 12. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 氮气充入食品包装中防腐——氮气常温下化学性质稳定 B. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热——金刚石的导热性好 C. 用CO冶炼金属——CO具有可燃性 D. 干冰用于人工增雨——干冰升华吸热 13. 控制变量是科学研究中常用的方法。下列实验方案设计，不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应 C. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 D. 探究可燃物燃烧是否需要氧气 14. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 除去硫酸溶液中的盐酸 加入适量硝酸银溶液过滤 B 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 检验NaOH变质程度 取样，加入稀硫酸观察否产生气体 D 分离NaCl和固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学进行酸碱盐性质实验（图1），实验结束后，继续向该试管中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是 A. a点时溶液中可能含有两种盐 B. a～b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应 C. b～c段一定发生的是过量的硫酸铜与氢氧化钠的反应 D. c点时有两种不同颜色的沉淀 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）人体中含量最多的金属元素________ （2）胃液中含有的酸________ （3）碘酒中的溶剂________ （4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因________________ 17. 中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。 （1）以下汽车部件中，属于金属材料的是________ A. 橡胶轮胎 B. 钢架车门 C. 铝合金轮毂 D. 塑料保险杠 （2）某新能源汽车以氢气为燃料，氢气因其燃烧热值高、产物无污染而成为备受青睐的新能源，请再列举一种新能源________________。 （3）车辆电路板中用到的金属材料有锡、铜、铅等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是________（填字母）。 A. 锡粉、溶液、铜丝 B. 溶液、铜丝、铅块 C. 溶液、铅块、溶液 D. 溶液、溶液、铜丝 （4）汽车车间的电镀液中常含有和，某同学模拟回收电镀液中的贵重金属。在11.2g铁粉中先逐渐加入一定量的溶液，充分反应后再逐渐加入溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。当反应进行到d点时，固体质量的数值为________。 18. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）1766年，卡文迪许将金属锌放到硫酸中发现了“易燃空气”，其成分为________（写化学式）。同期，普里斯特里将“易燃空气”与“空气”混合点燃，产生水。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁质枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁（如图1），该反应的化学方程式为______________，该实验________（填“能”或“否”）得出结论“水不是一种元素”。 （3）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。若用图2所示装置探究水的组成，仰视读数会导致量筒内收集的气体体积的读数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）膜分离技术可用于淡化海水（如图3），水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），其原理类似于化学实验中的________操作。 19. 溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）农业上可用的氯化钠溶液选种。现需配制的氯化钠溶液，需要氯化钠固体________g，操作中用到了玻璃棒，其作用是_____________ （2）下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。 分析实验回答：①20℃时硝酸钾的溶解度为________。 ②B烧杯中溶液质量为________g。 （3）将一木块漂浮于10℃M饱和溶液中，如下甲图，当温度升高时（不考虑溶液体积的变化和水分的蒸发，也不考虑木块吸水），木块排开液体的体积（）随溶液温度（T）的变化如下乙图所示。下列说法中不正确的是________。 A. 内，固体M的溶解度随温度的升高而增大 B. 内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大 C. 时，烧杯中溶液为饱和溶液 D. 时，若向烧杯中加入一定量水可使减小 20. 硫酸锰广泛用于医药、陶瓷、食品等领域。以软锰矿（主要成分是，含少量、等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1： 资料2：不与碳反应，不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）将软锰矿和煤炭粉碎的目的是____________。 （2）气体b有__________。 （3）用稀硫酸浸取固体a时，发生的复分解反应的化学方程式是__________。 （4）锰的金属活动性比铁强。向粗溶液中加入适量的________可将其纯化。（填序号） A. 锰 B. 氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液 （5）浓缩结晶后剩下的母液是的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验技能是学习化学的基础和保证。 （1）装置A中，将注射器活塞缓慢向内推，若观察到__________则证明装置气密性良好。 （2）实验室加热高锰酸钾制，反应的化学方程式为_________，可选用的发生装置是________（填字母）。 （3）实验室用D装置收集气体，验满的操作是_________，若熄灭，则已满。 （4）硫化氢（）是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，可用E装置收集和处理，由此可推测硫化氢的物理性质为________（填字母）。 A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 可溶于水 D. 难溶于水 22. 久置的铜表面易形成锈斑，需定期除锈抛光。某同学对此进行探究。 任务一 探究铜锈的成分 【查阅资料】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。 【实验探究】 （1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，__________（填现象），说明铜锈成分为和。 任务二 模拟的生成 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。 【讨论分析】 （2）CuCl转化为分两个阶段： ①前10分钟：CuCl与水生成，化学方程式为________。 ②第10～20分钟：部分在酸性溶液中，吸收某常见气体________（填化学式）而生成。 任务三 探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），为有效除去凸起的铜，需加入化学抛光液（其有效成分为和）。 【实验探究】实验操作及现象如下： 编号 试剂 现象 ① 铜丝表面产生黑色氧化膜（CuO） ② 稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 （3）抛光过程包含过程1和过程2． 过程1：产生氧化膜。该反应中化合价不变的是__________（填元素符号）。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为_________（填化学式）。 任务四 探究抛光过程中影响分解速率的因素 【实验探究】实验操作如下： 编号 试剂 温度 收集所需时间 ③ 的、的、的溶液 30℃ 30s ④ 的、____________、的溶液 30℃ 60s ⑤ 的、的、的溶液 80℃ 15s 【讨论分析】 （4）由③④可得出结论：在相同条件下，硫酸溶液浓度越大，分解的速率越快。请将④中缺少的试剂补充完整____________。 （5）由③⑤可得出的结论是：相同条件下，_______分解的速率越快。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 因净化和运输，自来水中常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为，现将84g质量分数为3％的碳酸氢钠溶液投入到一定量含氯化铁的自来水样品中，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出），过滤后，得到181.61g溶液。请计算： （1）用6%的碳酸氢钠溶液加水配制成该反应所需碳酸氢钠溶液，需加水________g （2）该自来水样品中氯化铁质量分数。（写出计算过程，最后结果保留到0.1％） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初2025届学月调研 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法不符合绿色环保理念的是 A. 加大新能源开发力度 B. 提倡使用公共交通工具出行 C. 为促进农作物生长，大量施用农药和化肥 D. 工业废水禁止随意排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、加大新能源开发力度，减少化石燃料的使用量，减缓空气污染，选项正确； B、提倡使用公共交通工具出行，减少机动车尾气的排放，减缓空气污染，选项正确； C、大量施用农药和化肥，残留的农药和化肥会污染水体，选项错误； D、工业废水禁止随意排放，能够避免工业废水中污染物污染水体，选项正确； 故选C。 2. 下列传统工艺中未发生化学变化的是 A. 雕花剪纸 B. 湿法炼铜 C. 粮食酿醋 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、雕花剪纸仅通过裁剪改变纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B、湿法炼铜有新物质铜生成（如如铁置换硫酸铜中的铜），属于化学变化； C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化； D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选A。 3. 下列有关稀有气体说法错误的是 A. 液态氦可用于制造低温环境 B. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 C. 利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤 D. 稀有气体可用于激光器的制作 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态氦的沸点很低，可用于制造低温环境，故选项正确； B．稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生反应，比如在一定条件下，氙气可以和氟气发生反应，故选项错误； C．利用氩氦刀低温冷冻治疗肿瘤，这是稀有气体的一种应用，故选项正确； D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于激光器的制作，故选项正确。 故选：B。 4. 分类是一种科学方法。下列物质属于纯净物的是 A. 液态氧 B. 蜡烛燃烧后的产物 C. 人体呼出的气体 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； B、蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水，属于混合物，故选项错误； C、人体呼出的气体中有二氧化碳、水蒸气等，属于混合物，故选项错误； D、澄清石灰水是有氢氧化钙和水，属于混合物，故选项错误。 故选A 5. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 油脂会引发身体肥胖，故对人体无益 B. 使用药物时，应遵医嘱，在正确的时间以适当的剂量和方式用药 C. 维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 D. 燃油汽车使用的化石能源为可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、要均衡营养，油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，要适量食用油脂类食物，故错误； B、药物使用需严格遵循医嘱，包括剂量、时间和方式，以避免副作用或药物依赖，故正确； C、维生素A过量会中毒（脂溶性易积累），维生素C长期大量服用可能引发腹泻等不适，因此不可长期大量服用，故不正确。 D、化石能源（如石油）形成需漫长地质过程，不可再生，属于不可再生能源，故不正确。 故选B。 6. 下列有关“水”的实验操作正确的时 A. 过滤 B. 配制溶液 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤操作要用玻璃棒引流液体，不能直接将液体倒入漏斗中进行过滤，错误； B、配制溶液时，量筒不能用于溶解固体，应该在烧杯中进行溶解，错误； C、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体溅出，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，正确。 故选D。 7. 生产太阳能电池需要使用精制锗片。锗原子的结构示意图和锗元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. B. 锗原子核外有4个电子 C. 锗原子的核外有4个电子层 D. 锗的相对原子质量为72.63 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，原子的结构示意图圆圈中的数字表示原子核中的质子数。根据锗原子的结构示意图可知，锗原子的质子数为32，因此x=32，选项A正确； B、由锗原子的结构示意图可知，锗原子的最外层电子数为4，锗原子核外共有32个电子，选项B不正确 ； C、锗原子的结构示意图中圆圈外有4条弧线，说明锗原子的核外有4个电子层，选项C正确； D、元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，由图可知，锗的相对原子质量为72.63，选项D正确。 故选B。 8. 锰钢用于制造高铁钢轨。工业上制备锰的化学方程式如下： 下列说法不正确的是 A. 发生了还原反应 B. 锰钢比生铁含碳量大 C. 锰钢比铁的韧性好、硬度大 D. 铝在地壳中含量仅次于硅 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应中MnO2失去氧元素，发生还原反应，选项正确； B、锰钢属于钢，其含碳量在0.03%~2%之间，生铁的含碳量在2%~4.3%之间，则锰钢比生铁含碳量小，选项错误； C、合金的韧性、硬度大于纯金属，所以锰钢比铁的韧性好、硬度大，选项正确； D、地壳中，元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，则铝在地壳中含量仅次于硅，选项正确； 故选B。 9. 下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭做冰箱除臭剂 活性炭吸附异味 B 给家中的花草施用草木灰（含） 属于钾肥 C 给家中鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 D 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水缓解痛痒 肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有多孔结构，具有吸附性，能用作冰箱除臭剂，选项正确； B、草木灰中的K2CO3可提供钾元素，属于钾肥，选项正确； C、氧气不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，选项错误； D、肥皂水pH>7，呈碱性，可中和蚊虫分泌的酸性物质，缓解痛痒，选项正确； 故选C。 10. 对乙酰氨基酚（）是常见的解热镇痛药物，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 每个分子中含有一个分子 B. 由20个原子构成 C. 氧元素的质量分数最高 D. 由四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，C8H9NO2分子中含有氧原子，不含分子，该选项错误； B、一个C8H9NO2分子是由个原子构成，而不能说对乙酰氨基酚由20个原子构成，该选项错误； C、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最高，不是氧元素，该选项错误； D、从化学式C8H9NO2可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项正确。 故选D。 11. 利用羟基磷灰石做催化剂可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 生成的和的分子个数比为 B. 该反应为置换反应 C. 羟基磷灰石的质量和性质在反应前后不变 D. 该反应涉及到三种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，发生反应的方程式是： ，由方程式可知，生成的H2O和CO2的分子个数比为1:1，故选项说法正确； B、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故选项说法不正确； C、羟基磷灰石是该反应的催化剂，由催化剂的定义可知，羟基磷灰石的质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及到CO2、H2O二种氧化物，故选项说法不正确。 故选：A。 12. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A 氮气充入食品包装中防腐——氮气常温下化学性质稳定 B. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热——金刚石的导热性好 C. 用CO冶炼金属——CO具有可燃性 D. 干冰用于人工增雨——干冰升华吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气常温下化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装中防腐，故选项正确； B．金刚石的导热性好，所以金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，故选项正确； C.CO具有还原性，所以CO可用于冶炼金属，故选项错误； D．干冰升华吸热，所以干冰可用于人工增雨，故选项正确。 故选：C。 13. 控制变量是科学研究中常用的方法。下列实验方案设计，不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应 C. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 D. 探究可燃物燃烧是否需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中，把等质量的品红分别加入等体积（100mL）不同温度（左侧烧杯中水为20℃，右侧烧杯中水为40℃）的水中，探究温度对分子运动快慢的影响，符合控制变量的要求，选项A正确； B、向一只集满二氧化碳的塑料瓶中加入20mLNaOH溶液，向另一只集满二氧化碳的塑料瓶（两只塑料瓶体积相同）中加入20mL水，比较瓶体变瘪的程度，可以探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应，因为这样通过对照实验，排除了氢氧化钠溶液中水对实验目的的干扰，选项B正确； C、煮沸过的蒸馏水如果不与氧气接触，蒸馏水中就不含氧气，如果与氧气（或空气）接触，水中就会逐渐溶入少量氧气。该实验中将两支洁净的铁钉分别放入煮沸过的蒸馏水中，其中一支试管中的蒸馏水与空气接触，另一支试管中的蒸馏水上面加入一层植物油（作用是隔绝氧气），蒸馏水与空气接触的试管中铁钉生锈，蒸馏水上面加入一层植物油的试管内铁钉不生锈，这样可以探究铁的锈蚀是否需要氧气，选项C正确； D、图中，薄铜片上的白磷和红磷都与氧气（或空气）接触，该实验中白磷燃烧的原因是白磷温度达到着火点，而红磷不能燃烧是因为温度没有达到着火点，该实验探究的是可燃物燃烧温度是否需要达到着火点，不是可燃物燃烧是否需要氧气，选项D不正确。 故选D。 14. 下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 除去硫酸溶液中的盐酸 加入适量硝酸银溶液过滤 B 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 检验NaOH变质程度 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 D 分离NaCl和固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； B、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，现象相同，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的； C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能检验是否变质，不能检验NaOH变质程度，故选项实验操作不能达到实验目的； D、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤、蒸发结晶，能分离出氯化钠，清洗滤渣并晾干，能分离出硫酸钡，故选项实验操作能达到实验目的。 故选D。 15. 某同学进行酸碱盐性质实验（图1），实验结束后，继续向该试管中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是 A. a点时溶液中可能含有两种盐 B. a～b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应 C. b～c段一定发生的是过量的硫酸铜与氢氧化钠的反应 D. c点时有两种不同颜色的沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸、硫酸铜均能与氯化钡反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化铜，实验结束后，加入氢氧化钠溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的是盐酸和氢氧化钠溶液的反应，还可能发生了剩余的硫酸和氢氧化钠溶液的反应；酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，还可能发生了硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的反应。 【详解】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸、硫酸铜均能与氯化钡反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸铜可能有剩余，a点时溶液中可能含有氯化铜、硫酸铜两种盐，说法正确，不符合题意； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应，说法正确，不符合题意； C、当硫酸铜恰好与氯化钡完全反应，b点不存在硫酸铜，b～c段不一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，说法错误，符合题意； D、根据分析可知，c点时，产生硫酸钡、氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）人体中含量最多的金属元素________ （2）胃液中含有的酸________ （3）碘酒中的溶剂________ （4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因________________ 【答案】（1）Ca （2）HCl （3）C2H5OH （4） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的金属元素是钙元素，主要存在与骨骼和牙齿中，故填：Ca； 【小问2详解】 胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl； 小问3详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH； 【小问4详解】 正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式为：。 17. 中国推动新能源汽车发展走在时代前沿。 （1）以下汽车部件中，属于金属材料的是________ A. 橡胶轮胎 B. 钢架车门 C. 铝合金轮毂 D. 塑料保险杠 （2）某新能源汽车以氢气为燃料，氢气因其燃烧热值高、产物无污染而成为备受青睐的新能源，请再列举一种新能源________________。 （3）车辆电路板中用到的金属材料有锡、铜、铅等。小组同学欲验证这三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中正确的是________（填字母）。 A. 锡粉、溶液、铜丝 B. 溶液、铜丝、铅块 C. 溶液、铅块、溶液 D. 溶液、溶液、铜丝 （4）汽车车间的电镀液中常含有和，某同学模拟回收电镀液中的贵重金属。在11.2g铁粉中先逐渐加入一定量的溶液，充分反应后再逐渐加入溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。当反应进行到d点时，固体质量的数值为________。 【答案】（1）BC （2）风能、太阳能等 （3）AC （4）43.2g 【解析】 【小问1详解】 以下汽车部件中，钢架车门和铝合金轮毂属于金属材料。而橡胶轮胎和塑料保险杠属于合成材料，故选：BC； 【小问2详解】 氢气因其燃烧热值高、产物无污染而成为备受青睐的新能源，如：风能，太阳能也属于新能源； 【小问3详解】 A、锡能和硝酸铅反应生成Sn(NO3)2和铅，有银白色固体析出，说明锡比铅活泼，铜和硝酸铅不反应，说明铅比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故选项符合题意； B．铜丝、铅块都不能与SnCl2溶液反应，说明三种金属锡活动性最强，但无法验证铜和铅的活动性，无法探究三种金属活动性顺序，故选项不符合题意； C．铅块与SnCl2溶液不反应，说明锡比铅活泼，铅块与CuCl2溶液反应有红色固体析出，说明铅比铜活泼，可以探究三种金属活动性顺序，故选项符合题意； D．铜丝与SnCl2溶液、Pb(NO3)2溶液都不反应，无法探究三种金属活动性顺序，故选项不符合题意，故选：AC； 【小问4详解】 根据金属活动性顺序Fe > Cu > Ag知，结合图像，ab段为铁和硝酸铜反应，加入AgNO3溶液，出现两个拐点，说明b点铁有剩余，bc为铁和硝酸银反应，cd段为铜和硝酸银反应，de段继续加入硝酸银，固体无增加，说明d点铁、铜完全反应完，硝酸银过量，ad段为铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银生成硝酸铜和银，d点铁、铜完全反应完，对应的剩余固体质量m3为生成银的质量，其质量与11.2g铁和硝酸银反应生成银的质量是相等的； m3=43.2g 当反应进行到d点时，固体质量的数值为43.2g。 18. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）1766年，卡文迪许将金属锌放到硫酸中发现了“易燃空气”，其成分为________（写化学式）。同期，普里斯特里将“易燃空气”与“空气”混合点燃，产生水。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁质枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁（如图1），该反应的化学方程式为______________，该实验________（填“能”或“否”）得出结论“水不是一种元素”。 （3）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。若用图2所示装置探究水的组成，仰视读数会导致量筒内收集的气体体积的读数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）膜分离技术可用于淡化海水（如图3），水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），其原理类似于化学实验中的________操作。 【答案】（1）H2 （2） ①. 4H2O（气）+3Fe4H2+Fe3O4 ②. 能 （3）偏大 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，即普里斯特里得到的“易燃空气”为氢气，故填H2。 【小问2详解】 水蒸气与铁在高温的条件下反应生成氢气和四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：4H2O（气）+3Fe4H2+Fe3O4； 生成物氢气由氢元素组成，四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，水中含有氢元素和氧元素，即水由氢元素和氧元素组成，能够得出水不是一种元素的结论，故填能。 【小问3详解】 图中量筒的0刻度应在上方，仰视读数会导致量筒内收集的气体体积的读数偏大，故填偏大。 【小问4详解】 水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），即将颗粒大小不同的物质分离，其原理类似于化学实验中的过滤操作，故填过滤。 19. 溶液与人们的日常生活密切相关。 （1）农业上可用的氯化钠溶液选种。现需配制的氯化钠溶液，需要氯化钠固体________g，操作中用到了玻璃棒，其作用是_____________ （2）下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。 分析实验回答：①20℃时硝酸钾的溶解度为________。 ②B烧杯中溶液质量为________g。 （3）将一木块漂浮于10℃的M饱和溶液中，如下甲图，当温度升高时（不考虑溶液体积的变化和水分的蒸发，也不考虑木块吸水），木块排开液体的体积（）随溶液温度（T）的变化如下乙图所示。下列说法中不正确的是________。 A. 内，固体M的溶解度随温度的升高而增大 B. 内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大 C. 时，烧杯中溶液为饱和溶液 D. 时，若向烧杯中加入一定量水可使减小 【答案】（1） ①. 16 ②. 搅拌，加快溶解速率 （2） ①. 31.6g ②. 65.8 （3）D 【解析】 【小问1详解】 配制的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为：。溶解操作中需要用到玻璃棒，其作用是：搅拌，加快溶解速率。 【小问2详解】 ①根据图示，50g水中共加入硝酸钾固体质量为：15g+5g+35g=55g，降温至20℃，D中析出晶体39.2g，因此20℃时50g水中最多溶解的硝酸钾质量为：55g-39.2g=15.8g，则20℃时100g水中最多溶解的硝酸钾质量为:31.6g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。 ②烧杯B中，在20℃时50g水中一共加入20g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶。根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，在20℃时50g水中只能溶解15.8g，因此B烧杯中溶液质量为：。 【小问3详解】 A、根据，因为“”和“g”一定，所以“”一定。由图可知，内，木块排开液体的体积（）随溶液温度的升高而减小，说明烧杯甲中溶液的“”随溶液温度的升高而增大。一般固体物质的溶液溶质质量分数越大，溶液的密度就越大，因此根据图示，可以推断烧杯甲中溶液的溶质质量分数随溶液温度的升高而增大，进而可以推知，在升温过程中固体M在不断溶解，也就证明内，固体M的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、一般固体物质的溶液溶质质量分数越大，溶液的密度就越大。根据选项A分析，在升温过程中烧杯甲中溶液的“”随溶液温度的升高而增大，因此在内，烧杯中溶液的溶质质量分数逐渐增大，选项B正确； C、后，“”随温度继续升高继续减小，说明此时烧杯中固体M还有剩余，因此该溶液为时的饱和溶液，选项C正确； D、图中在之后“”随温度继续升高数值不再变化，说明溶液的溶质质量分数不变。时，若向烧杯中加入一定量水，可使溶液的溶质质量分数变小，导致溶液的“”变小，木块的“”增大，选项D不正确。 故选D。 20. 硫酸锰广泛用于医药、陶瓷、食品等领域。以软锰矿（主要成分是，含少量、等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料1： 资料2：不与碳反应，不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）将软锰矿和煤炭粉碎的目的是____________。 （2）气体b有__________。 （3）用稀硫酸浸取固体a时，发生的复分解反应的化学方程式是__________。 （4）锰的金属活动性比铁强。向粗溶液中加入适量的________可将其纯化。（填序号） A. 锰 B. 氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液 （5）浓缩结晶后剩下的母液是的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）二氧化碳和一氧化碳 （3）MnO+H2SO4═MnSO4+H2O （4）A （5）饱和 【解析】 【小问1详解】 将软锰矿和煤炭粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，将氧化铁还原为铁，同时都生成二氧化碳，因为加入的煤炭过量，反应生成的二氧化碳在高温条件下可能和碳反应生成一氧化碳，因此气体b有二氧化碳和一氧化碳； 【小问3详解】 固体a是MnO、Fe和SiO2等，用稀硫酸浸取固体a时，铁与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硅与硫酸不反应，MnO与硫酸反应生成复分解反应生成MnSO4和H2O，反应的化学方程式是MnO+H2SO4═MnSO4+H2O； 【小问4详解】 A、锰的金属活动性比铁强，向粗MnSO4溶液中加入适量的锰，锰可以将溶液中的铁等比锰活动性弱的金属杂质置换出来，从而将其纯化，故A正确； B、氢氧化钠溶液会与MnSO4反应生成氢氧化锰沉淀，不能纯化MnSO4溶液，故B错误； C、氢氧化钡溶液会与MnSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化锰沉淀，不能纯化MnSO4溶液，故C错误； 故答案为：A； 【小问5详解】 浓缩结晶是使溶质从溶液中析出的过程，当有晶体析出后，剩下的母液是不能再溶解该溶质的溶液，即MnSO4的饱和溶液。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 实验技能是学习化学的基础和保证。 （1）装置A中，将注射器活塞缓慢向内推，若观察到__________则证明装置气密性良好。 （2）实验室加热高锰酸钾制，反应的化学方程式为_________，可选用的发生装置是________（填字母）。 （3）实验室用D装置收集气体，验满的操作是_________，若熄灭，则已满。 （4）硫化氢（）是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，可用E装置收集和处理，由此可推测硫化氢的物理性质为________（填字母）。 A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 可溶于水 D. 难溶于水 【答案】（1）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱 （2） ①. ②. B （3）将燃着的木条放在导管b端处 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 当将注射器活塞缓慢向内推时，装置内气体体积减小，压强增大，若装置气密性良好，压强增大就会使长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱，则装置A中，将注射器活塞缓慢向内推，若观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱，则证明装置气密性良好； 【小问2详解】 实验室加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应是固体加热型反应，可选用的发生装置是B； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，气体从长管a进入集气瓶，空气从短管b排出，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则验满的操作是将燃着的木条放在导管b端处，若熄灭，说明瓶内二氧化碳已充满； 【小问4详解】 用E装置收集和处理硫化氢气体时，气体从长管通入，说明硫化氢密度比空气大，用水处理尾气，说明硫化氢可溶于水，所以硫化氢的物理性质为密度比空气大，可溶于水，故选：BC。 22. 久置的铜表面易形成锈斑，需定期除锈抛光。某同学对此进行探究。 任务一 探究铜锈的成分 【查阅资料】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。 【实验探究】 （1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，__________（填现象），说明铜锈成分为和。 任务二 模拟的生成 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。 【讨论分析】 （2）CuCl转化为分两个阶段： ①前10分钟：CuCl与水生成，化学方程式为________。 ②第10～20分钟：部分在酸性溶液中，吸收某常见气体________（填化学式）而生成。 任务三 探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），为有效除去凸起的铜，需加入化学抛光液（其有效成分为和）。 【实验探究】实验操作及现象如下： 编号 试剂 现象 ① 铜丝表面产生黑色氧化膜（CuO） ② 稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 （3）抛光过程包含过程1和过程2． 过程1：产生氧化膜。该反应中化合价不变的是__________（填元素符号）。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为_________（填化学式）。 任务四 探究抛光过程中影响分解速率的因素 【实验探究】实验操作如下： 编号 试剂 温度 收集所需时间 ③ 的、的、的溶液 30℃ 30s ④ 的、____________、的溶液 30℃ 60s ⑤ 的、的、的溶液 80℃ 15s 【讨论分析】 （4）由③④可得出结论：在相同条件下，硫酸溶液浓度越大，分解的速率越快。请将④中缺少的试剂补充完整____________。 （5）由③⑤可得出的结论是：相同条件下，_______分解的速率越快。 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2） ①. 2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl ②. O2 （3） ①. H ②. H2SO4 （4）1mL14%的CuSO4 （5）温度越高 【解析】 【小问1详解】 结论是铜锈成分为Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl,Cu2（OH）2CO3和稀硝酸反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，则取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生； 【小问2详解】 ①从图中可以看出，向蒸馏水中加入CuCl粉末，10min是溶液的pH达到最小且小于7，说明溶液中生成了酸性物质，根据质量守恒定律可知，CuCl和水反应生成氧化亚铜和盐酸，反应的化学方程式为2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl； ②Cu2O中铜元素显+1价，Cu2（OH）3Cl中铜元素显+2价，则第10～20分钟部分Cu2O在酸性溶液中，吸收某常见气体O2而生成Cu2（OH）3Cl； 【小问3详解】 过程1是铜和过氧化氢反应生成氧化铜和水，单质铜中铜元素的化合价为0价，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价，氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则该反应中化合价不变的是H； 过程2是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4； 【小问4详解】 由③④可得出结论是在相同条件下，硫酸溶液浓度越大，H2O2分解的速率越快，说明变量是硫酸溶液浓度，其他条件应相同，则④中缺少的试剂为1mL14%的CuSO4； 【小问5详解】 由③⑤可知，其他条件相同，变量是温度，温度越高，收集100mLO2所需时间越短，则相同条件下，温度越高，H2O2分解的速率越快。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 因净化和运输，自来水中常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为，现将84g质量分数为3％的碳酸氢钠溶液投入到一定量含氯化铁的自来水样品中，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出），过滤后，得到181.61g溶液。请计算： （1）用6%的碳酸氢钠溶液加水配制成该反应所需碳酸氢钠溶液，需加水________g （2）该自来水样品中氯化铁的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留到0.1％） 【答案】（1）42 （2）解：参加反应的碳酸氢钠的质量为：84g×3%=2.52g； 设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z           x=1.625g，y=1.07g，z=1.32g 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为： 答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为1.6%。 【解析】 【小问1详解】 设所用6%的碳酸氢钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×6%=84g×3%，解得：x=42g，需加水质量为：84g-42g=42g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$