精品解析：重庆市城口中学校、渝高中学校2024-2025学年高一下学期联合质量检测化学试卷

重庆市城口中学—渝高中学2024-2025学年(下期) 联合质量检测高一化学试卷 (本试题总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、选择题(每小题只有一个最佳选项，每题3分，共42分) 1. 重庆是我国重要的天然气产地，天然气中常含少量硫化氢。下列说法正确的是 A. 硫化氢与二氧化硫混合可生成黄色固体硫 B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C. 重庆城口县盛产的硅藻土主要成分是硅酸盐 D. 工业制硝酸时，氮气与氧气在高温高压下直接生成二氧化氮 2. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中一定伴随能量变化 B. S 在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C. 石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石 D. 化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业上制备粗硅： B. 醋酸除水壶的水垢： C. 向溶液中通入少量 D. 往水玻璃中通入过量二氧化碳： 4. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烷分子的电子式： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数小于 6. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色的强酸溶液： B. 盐酸溶液： C. 强碱溶液： D. 溶液： 9. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：电子经电极向电极方向移动又回到电极，构成闭合回路 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应。 D. 丁：图示电池二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 11. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是，则葡萄糖燃烧的热化学方程式为： B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1水时放出57.3的热量 D. 已知和反应生成的，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的焓变为-57. 12. 下列选项中，实验操作、现象与结论对应不正确是 实验操作 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度下降，结块变为晶体 溶于水吸热 C 向溶液中通入观察现象 有白色胶状沉淀生成 非金属性： D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 A. A B. B C. C D. D 13. C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是(　　) A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. C5H12表示一种纯净物 C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物 14. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 第II卷 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）硅是无机非金属材料里的明星，硅在元素周期表中的位置_______，建筑粘合剂和防火剂的主要成分是硅酸钠，可用溶解在溶液中制备，反应的离子方程式为_______。 （2）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如图： ①已知断裂、、分别需要吸收、、的能量，请写出和反应生成的热化学方程式_______。 ②氧化炉中，标准状况下转化为时转移电子数目为_______。 ③在模拟实验中，吸收塔中出来的尾气和，通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，发生反应的化学方程式为_______。 ④实验室常采用“固固加热法”制备，写出其发生反应的化学方程式_______。 16 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程 已知，烧瓶C中发生反应如下： (I)； (Ⅱ)； (Ⅲ)。 请回答下列问题： （1）A仪器名称为：_______，装置E中为_______溶液。 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_______。 （3）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_______。 a.蒸馏水　　b.饱和溶液　　c.饱和溶液　　d.饱和溶液 实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_______。 （4）已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。 （5）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有_______。 a.烧杯　　b.蒸发皿　　c.试管　　d.锥形瓶 （6）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_______。 17. 电池是现代社会的核心能源载体，种类繁多，应用场景覆盖消费电子、交通运输、工业储能、航空航天、医疗设备等多个领域，请回答下列问题： （1）银锌电池可用于早期心脏起搏器，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，总反应为，其中一个电极反应为。 ①正极材料为_______。 ②写出另一电极的电极反应式_______。 ③在电池使用的过程中，电解质溶液中的物质的量怎样变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④当电池工作时通过电路对外提供了电子，计算消耗的负极的质量_______g。 （2）以氢气作燃料燃料电池如图所示。 ①X处通入的是_______(填“氢气”或“空气”)；正极的电极反应式为_______。 ②若有生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为_______。 18. 甲醇(C)可用于燃料、溶剂等多种领域，它可用甲烷蒸汽重整制取合成气()，再转化为甲醇，请回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）和反应生成一氯甲烷的化学方程式_______，反应类型是_______，此反应生成_______种产物，产物中物质的量最多的是_______。 （3）向恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，用表示的平均反应速率_______。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B. C.　 D.键断裂的同时生成键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市城口中学—渝高中学2024-2025学年(下期) 联合质量检测高一化学试卷 (本试题总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、选择题(每小题只有一个最佳选项，每题3分，共42分) 1. 重庆是我国重要的天然气产地，天然气中常含少量硫化氢。下列说法正确的是 A. 硫化氢与二氧化硫混合可生成黄色固体硫 B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C. 重庆城口县盛产的硅藻土主要成分是硅酸盐 D. 工业制硝酸时，氮气与氧气在高温高压下直接生成二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢与二氧化硫混合即可发生反应生成硫单质，硫是浅黄色固体，故A正确； B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成接近无色的锰离子、故出现褪色现象，则体现了二氧化硫的还原性，故B错误； C．硅藻土主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误； D．氮气与氧气在高温下直接生成NO，不生成NO2，工业制硝酸的原理：NH3被氧气催化氧化为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D错误； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中一定伴随能量变化 B. S 在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C. 石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石 D. 化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确； B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B错误； C．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，石墨的稳定性大于金刚石，故C正确； C．根据盖斯定律化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确。 答案选B。 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业上制备粗硅： B. 醋酸除水壶的水垢： C. 向溶液中通入少量 D. 往水玻璃中通入过量二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备粗硅为二氧化硅和碳高温生成CO和硅单质，，A错误； B．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，B错误； C．溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸钠氧化为硫酸根离子，同时生成氯离子和次氯酸，C正确； D．水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙烷分子的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构简式只表示异丁烷，不是正丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故A错误； B．选项的图是丙烷分子的球棍模型，不是空间充填模型，故B错误； C．选项的图是甲烷的空间充填模型，不是球棍模型，故C错误； D．乙烷的结构简式为CH3CH3，其电子式为：，故D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成数目为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．（为1mol）与足量硫粉完全反应生成硫化亚铜，则转移1mol电子，电子数为，A错误； B．50mL18.4mol/L浓硫酸的物质的量为0.92mol，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生二氧化硫的分子数小于0.46，B错误； C．1mol甲烷会和氯气发生逐步取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则生成生成数目小于，C错误； D．二氧化硫和氧气反应不完全，标准状况下，（为1mol）与足量的反应，生成的小于1mol的，则分子数小于，D正确； 故选D。 6. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，A错误； B．可以与氧气反应生成，与氢氧化钠生成，可以被氧气氧化生成，B正确； C．硫只能一步反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，C错误； D．氨气可以和氧气一步反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，D错误； 故选B。 7. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①、②、③、④，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色的强酸溶液： B. 盐酸溶液： C. 强碱溶液： D. 溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，氢氧根离子可以和氢离子反应生成水，不能共存，A错误； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B错误； C．强碱溶液中含有大量的氢氧根离子，可以和铵根离子反应生成一水合氨，不能共存，C错误； D．氯化铁溶液中的三价铁离子和氯离子和不反应，可以共存，D正确； 故选D。 9. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意； B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意； C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意； D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：电子经电极向电极方向移动又回到电极，构成闭合回路 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应。 D. 丁：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子由导线从电极向电极方向移动，电解质溶液中阴离子从Cu电极向Zn电极方向移动，构成闭合回路，A错误； B．乙为纽扣电池，负极为锌失电子发生氧化反应，反应式为，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时为原电池，负极电极反应为，正极电极反应为，反应消耗硫酸，硫酸溶液浓度减小D正确； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖的燃烧热是，则葡萄糖燃烧的热化学方程式为： B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1水时放出57.3的热量 D. 已知和反应生成的，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的焓变为-57. 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 。葡萄糖燃烧热是，那么葡萄糖燃烧放出热量为，热化学方程式是，A正确； B．和的反应是可逆反应 ，1mol和0.5mol不能完全反应，若完全反应放出热量应大于，所以该反应热化学方程式，B错误； C．表示强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的反应热 ，稀氨水是弱碱，电离吸热，所以稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出热量小于，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水放热 ，稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水时，除了中和反应放热，还有氢氧化钠固体溶解放热，所以反应的焓变不是，D错误； 综上。答案是A。 12. 下列选项中，实验操作、现象与结论对应不正确的是 实验操作 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度下降，结块变为晶体 溶于水吸热 C 向溶液中通入观察现象 有白色胶状沉淀生成 非金属性： D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，二氧化碳、二氧化硫均会使得澄清石灰水生成固体变浑浊，故A正确； B．取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，碳酸氢钠溶解、试管内温度下降，NaHCO3溶于水吸热，故B正确； C．碳和硅的最高价氧化物的水合物分别为碳酸和硅酸，向溶液中通入，有白色胶状沉淀硅酸生成，说明碳酸酸性比硅酸强、非金属性：，故C正确； D．取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸与炭反应生成了NO2、也可能是浓硝酸受热分解产生了NO2，故D错误； 故选D。 13. C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是(　　) A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. C5H12表示一种纯净物 C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲、乙、丙结构不同，分子式相同，属于同分异构体关系，不属于同系物，A错误； B．C5H12有3种结构，可以代表3种物质，所以不能表示纯净物，B错误； C．同分异构体中，支链越多，沸点越低，丙的支链最多，所以沸点最低，C正确； D．丙中的4个甲基是等效的，C(CH3)4的二氯取代物有2种：CHCl2C（CH3）3、（CH2Cl）2C（CH3）2，所以只有2种不同沸点的二氯代物，D错误； 故答案选C。 14. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 【答案】A 【解析】 【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。 【详解】A．该流程制备硫酸锰晶体，加入盐酸会引入Cl-，得到的产品为MnCl2，不能得到MnSO4•H2O晶体，所以酸浸过程不可将硫酸换为盐酸，故A错误； B．酸浸过程中过量的FeSO4能使MnO2充分转化为MnSO4，即加入过量的FeSO4的目的是充分还原MnO2，故B正确； C．氧化过程中试剂A的作用是将Fe2+转化为Fe3+，从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、O2，故C正确； D．将MnSO4溶液转化为MnSO4•H2O晶体析出，其操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故D正确； 故选：A。 第II卷 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）硅是无机非金属材料里的明星，硅在元素周期表中的位置_______，建筑粘合剂和防火剂的主要成分是硅酸钠，可用溶解在溶液中制备，反应的离子方程式为_______。 （2）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如图： ①已知断裂、、分别需要吸收、、的能量，请写出和反应生成的热化学方程式_______。 ②氧化炉中，标准状况下转化为时转移的电子数目为_______。 ③在模拟实验中，吸收塔中出来的尾气和，通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，发生反应的化学方程式为_______。 ④实验室常采用“固固加热法”制备，写出其发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. （2） ①. ②. 2.5 ③. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ④. 【解析】 【分析】工业合成氨的原料是N2和H2，合成塔中压缩的氮气和氢气反应生成氨气，反应原料N2和H2可从混合气体中分离出来循环使用，氨气在氧化炉中先发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮会与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； 【小问1详解】 Si14号元素，处在元素周期表中第三周期ⅣA族；溶解在溶液中反应生成硅酸钠和水：； 【小问2详解】 ①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气反应能量变化为+3×-6×=，故和反应生成的热化学方程式为：； ②氧化炉中反应为，标准状况下（为0.5mol氨气）转化为时转移2.5mol电子，数目为2.5。 ③当时，则N元素发生归中反应生成+3价N的盐亚硝酸钠，发生反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； ④实验室常采用“固固加热法”制备，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气：。 16. 工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程 已知，烧瓶C中发生反应如下： (I)； (Ⅱ)； (Ⅲ)。 请回答下列问题： （1）A仪器名称为：_______，装置E中为_______溶液。 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_______。 （3）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_______。 a.蒸馏水　　b.饱和溶液　　c.饱和溶液　　d.饱和溶液 实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_______。 （4）已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。 （5）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有_______。 a.烧杯　　b.蒸发皿　　c.试管　　d.锥形瓶 （6）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. NaOH （2）2:1 （3） ①. c ②. 控制滴加硫酸的速度(合理即可) （4）溶液变澄清(或浑浊消失) （5）ad （6） 【解析】 【分析】A中产生二氧化硫，B中可观察SO2的生成速率，又能平衡气压，C中用于硫代硫酸钠的合成，D为安全瓶，E用于吸收尾气中SO2、H2S的作用，防止污染空气。 【小问1详解】 根据构造，A仪器名称为圆底烧瓶，装置E是吸收尾气中SO2、H2S的作用，防止污染空气，装置E中可选用NaOH溶液。 【小问2详解】 将2×(Ⅰ)+(Ⅱ)+3×(Ⅲ)得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 装置B的作用之一是观察的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应： a．二氧化硫能溶于蒸馏水、与水反应生成亚硫酸，不符合；　　 b．饱和溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，不符合；　　 c．饱和溶液与二氧化硫不反应，符合；　　 d．饱和溶液与二氧化硫反应释放出二氧化碳气体，不符合； 故答案为c。 通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是：c控制滴加硫酸的速度(合理即可)。 【小问4详解】 已知反应(Ⅲ)相对较慢，根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清(或浑浊消失)。 【小问5详解】 烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用陶土网，蒸发皿和试管可直接加热，故选ad。 【小问6详解】 还原性较强，在溶液中易被氧化成，则氯气被还原为氯离子，故离子方程式为：。 17. 电池是现代社会的核心能源载体，种类繁多，应用场景覆盖消费电子、交通运输、工业储能、航空航天、医疗设备等多个领域，请回答下列问题： （1）银锌电池可用于早期心脏起搏器，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，总反应为，其中一个电极反应为。 ①正极材料为_______。 ②写出另一电极的电极反应式_______。 ③在电池使用的过程中，电解质溶液中的物质的量怎样变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④当电池工作时通过电路对外提供了电子，计算消耗的负极的质量_______g。 （2）以氢气作燃料的燃料电池如图所示。 ①X处通入的是_______(填“氢气”或“空气”)；正极的电极反应式为_______。 ②若有生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. ②. Zn+2OH-+2e-=ZnO+H2O ③. 不变 ④. 32.5 （2） ①. 氢气 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①总反应为，变成Ag，Ag的化合价从+1变为0，化合价降低发生还原反应，则是正极； ②另一电极负极锌失去电子被氧化为氧化锌，电极反应式Zn+2OH-+2e-=ZnO+H2O。 ③从总反应来看，反应不涉及KOH，KOH的物质的量不变，故答案为：不变； ④根据Zn+2OH-+2e-=ZnO+H2O可知转移2mol电子时消耗1molZn，则电路通过1mol电子消耗0.5molZn，消耗的负极的质量0.5mol×65g/mol=32.5g； 【小问2详解】 ①原电池中阳离子向正极移动，由图可知，氢离子向Y极移动，则Y为正极、X为负极，氢气作燃料的燃料电池中负极氢气失去电子发生氧化反应，X处通入的是氢气；正极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：； ②电池总反应为，若有生成，理论上转移2mol电子，通过质子交换膜的的物质的量为2mol。 18. 甲醇(C)可用于燃料、溶剂等多种领域，它可用甲烷蒸汽重整制取合成气()，再转化为甲醇，请回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）和反应生成一氯甲烷的化学方程式_______，反应类型是_______，此反应生成_______种产物，产物中物质的量最多的是_______。 （3）向恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，用表示的平均反应速率_______。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B. C.　 D.键断裂的同时生成键 【答案】（1） （2） ①. ②. 取代反应 ③. 5 ④. HCl （3） ①. > ②. 0.5 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 甲烷是碳氢构成的共价化合物，电子式：； 【小问2详解】 和发生一步取代反应生成一氯甲烷，化学方程式，反应类型是取代反应，其还可以发生反应逐步生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，此反应生成5种产物，产物中物质的量最多的是HCl； 【小问3详解】 ①3min后，反应继续生成产物乙醇，则3min时，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； ②反应为，内，用表示平均反应速率。 ③A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； B．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率相等，达到平衡； C．，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡； D．2molC=O键断裂，反应向正反应方向进行，消耗1molCO2，生成3molH-H键，反应向逆反应方向进行，生成3molH2，消耗CO2物质的量与生成氢气物质的量之比等于化学计量数之比，因此2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键，说明反应达到平衡； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$