重庆市渝高中学校2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

送香准市浦高中学按 高2027届高一下期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1N14 C12016Cu64 S32 一、进择题(14个小题，每个小思3分，共42分) 1.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到 关注。下列说法正确的是() A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SOz和PM2.5 ①.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 2.下列说法正确的是（) A.由Na,c0,+si0,商温a,Si0,+C0,↑可知，酸性H,Si0,>H,C0, B.氢氟酸需要密封存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 C.石英坩埚、氧化铝坩埚均不可作为熔化NaOH固体的仪器 D.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解 3.下列物质之间的转化都能一步实现的是( AHS→S→SO→HS04 B.Si→Si0z→HSiO,-+Na2SiO C.FeS2-SO2-Na2SO3-Na2S04 D.N→NH→NO2→HDNO3-→NO2 4.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法还正 确的是() A,液氨可用作制冷剂 0]0☒0 B,铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用 ☑画'NO'NO'ENO C。硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO.2 5.下列离子可以共存的是（/ A.CI-SO Fe3 S2 B.CI SO2 Na'S2 C.S2O32H*Na'S2 D.CI-NO Fe2H 6.向CaC2溶液中通入C0,无明显现象，通入下列气体，能看到浑油现象的是() A氯气B.氨气C.二氧化氮D,二氧化碗 7、下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错硬的是() A.NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物 B.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C.向酸性KMmO:溶液中加入FeO4粉末，紫色褪去，说明FeO4中含有+2价Fe D.铜与浓H2S04在加热条件下生成CuSO4和SO2,说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性 8.用如图装置（夹持装置已略去）进行NH制备及性质实验。下列说法不正确的是() A,甲中制备N比利用了碱石灰吸水放热的性质 &.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.若将丙中的CC14换成苯，仍能防止倒吸 O D.向收集好的NH中通入少量C,可能观察到白烟 9.下列变化过程，属于放热反应的是() ①液态水变成水蒸气 ②Ba(OH),·8HO与NH,C1的反应 ③A1与稀盐酸反应 ④二氧化锰和浓盐酸制备氯气 @H2在C2中燃烧 @食物腐败 ⑦氨的催化氧化 A.①②⑤⑥ B.②③④⑦ C.③④⑤⑥ D.③⑤⑥⑦ 10.某反应由两步反应A一B一C构成，它的反应能量曲线如图， ↑能量 下列叙述正确的是() A.三种化合物中C最稳定 B.两步反应均为吸热反应 反应过程 (,A与C的能量差为E D.A一B反应，反应时一定要加热 11.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是 2 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 钢片 铜片溶解，产生气泡，底部产 浓硫酸表现酸性和强 生灰白色粉末 氧化性 c 浓硫酸 CuSO5H,O 固体由蓝色变为白色 浓疏酸只有吸水性， ② 该现象为物理变化 D 浓硫酸 速射 固体由白色变为黑色海绵状 浓硫酸具有脱水性、 并有刺滋性气味气体放出 氧化性 12.为了证明(NH)2Fe(S0)26H.O (硫酸亚铁铵品体)的成分中含有N、Fe2“、SO?和H,0,下列 实验叙述中不正确的是( A.取少量硫酸亚铁铵品体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵品体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯 水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有F2“ C.硫酸亚铁铵品体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BCl,溶液，有白色沉淀生成，则可证 明晶体的成分中含有S0 D.取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可 证明品体的成分中含有NH时 13.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置省路）。实验开 始前，向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气，己知：在溶液中，FeSO,+NO≠F©NO)SO,(棕色)， 该反应可用于检验NO,不考虑NO,受热分解。下列说法不正确的是() 无水CaGl, A,装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B.若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与C发生了反应 C。实验结束后，先德灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D.装置J收集的气体中一定不含NO 14.在标准状况下，将50mlN02和O2的混合气体通入水中，最终得到10mL无色气体，则NO2和O2的体 积之比可能是() A.4:1 B.4:3C.16:9D.16:19 二、非选择题(5个小思，共58分) 3 15,(14分)如图的各方框装示一种反应物成生成物（某些物质已经路去），其中常温下A、C、D为无色 气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 +恤D (1)写出物质X的化学式： B 1坦G (2)写出下列变化的化学方程式： G 偶化利 水裕释 ①A→D: ②G→E: ③F→G: (3)某化学兴趣小组利用如图装置制取C,并探究其性质。 备选装置（其中水中密喻酞试被） 浓氨王 ①装置A中烧瓶内试剂可选用 (填字母) a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷 e.烧碱固体 ②若探究C的溶解性，需在K2的导管末端连接上表装置中的 装置（填I、Ⅱ、Ⅲ），当装置D 中集满C后，关闭K1、K2,打开K,引发喷泉的实验操作是 16. (8分)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，气 并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。 过 (1)如图所示循环中属于氮的固定的有 (填字母) 反确化过程 爱。 NO, a.N转化为铵态氮b.硝化过程c.反硝化过程 硝化过及 硝药氧 钻氮 饺药翼 水体 (2)工业合成氨的化学方程式为 土壤 铁氧化如高 (3)硝化过程中，含氮物质发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (4)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02m0l氮气时，转移 的电子的数目为 (5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中 的铁循环脱除水体中硝态氮的原理： 17,(12分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、 硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化键（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可 得高纯硅。以下是实脸室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a.四氯化硅接触水会发生化学反应： b.丽、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物： c.有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AICb FeCls PCls 沸点/C 57.7 12.8 315 熔点C -70.0 -107.2 升华温度/℃ 180 300 162 请回答下列问题： (1)硅在周期表中的位置 写出装置A中发生反应的离子方程式 D中发生反应的化学方程式为 (2)A中g管的作用是 装置B中的试剂是 (3)装置E中的h瓶需要冷却的理由是 (4)过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式 18.(24分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 1.殡酸的各种制法： (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuS04-5H20)或绿巩(FS0,·7H20)的方法制取硫酸。 FeS04受热分解的化学方程式：2FeS0,二Fe0,+S02↑+S0个， ①将FeS0:受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有S0,和S02。能说明S02存 在的实验现象是 能说明S02存在的实登现象是 5 多孔球相 B宿液品如擦液NOH棉液 A B 图1 ②有同学提出图I雕线框内盛装N阳OH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_ ③某实验小组为了证明s0,和cL,的源白性，将虚线框内盛装NaOH溶液的装置换成C、D、E实验装置： 反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。停止通气后，加热B、D两个装置中的液体，其现 象分别为B D ·搭此，说明SO2的漂白特点是 ④C装置的作用是 将等物质的量的S0,和CL,同时通入水中，所得水溶液没有源 白性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2S0,+0,二2S0。实验室模拟该过程常 用图2装置进行实验。b装置中装有浓疏酸，写出b装置的作用 (写 出两点)。 vo. 0 议有碱液 的棉花 s01 冰盐水 知溶液 Ⅱ.疏酸的性质 (3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为 (4)足量铜片与100ml18.4m0L硫酸充分反应后生成标况下2.24L气体，参加反应的铜的质量 g, 将这些气体通入含溶质0.12ol的氢氧化钠溶液中，写出所得溶液中溶质的化学式及物质的量之比 命题人：周俊英 审题人：余联 6