宁夏石嘴山市第三中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

石嘴山三中2024-2025学年第二学期高二年级第二次月考化学试卷 C若增大X的浓度，刚物质Y的皆化率聚小 D,若该反应的H<Q,升高温度，平衡常数K减小 考试时间：120分钟 命题人：柄最条 6,已知1g氢气完全燃烧生成水熹气时，做出热最121.且氢气中1molH一H健断装时吸收热酸 第I卷（塔择） 为436时.水燕气中1molH-0键形成时放出热量463，氧气中1ml0-0完全新时吸 相对原子质量：N23Pe:56Cu647n:65日l27 收烤量为州)】 一，单选墨，本大题共22小题，共44分 A.932 B.496k C738k划 D.248财 L.下列关于能量转换的认银中不正确的是() 7.下列生产或实验速实引出的相皮储论不正确的是(1 A.自似灯工非时地能全部转变成光能 选项事实 结论 B.煤燃烧时化学能主要转变成热能 其他条作相问，W:520,溶液和H50,溶液反控，升高溶液当其他条件不变时，升高反 C.绿色植物光台作用过程中太阳能转变成化学能 的温瘦，析出沉淀所需时间泽短 应西度，化学反控速率加快 D.电解水生成氧气和氧气时，电能转化成化学能 增大气液浅触面积。使50 2.下列关于化学反应与旋量的说绒正辞的是(） 工业刺硫酸中，在50的领牧阶段，吸收塔里要装墙壶环 的吸数速率墙火 A.由H2一2H的过程需要段收能量 在容积可变的密闭客器中发生反位：2NH,)融从H()+正反旋速率知快，逆反应速 B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 CB(0)方-8H2O品体与氧化使品体反应不需鬓加热境能发生，说明该反应是放格反 H(),把容器的体积超小一半 率减慢 D由石墨制度金刚石需要级收能量，说明金利石比石桑更隐定 A、B两支试管中分别加入等华积5%的H02那液。在试 当其能条件不支变时。僵化剂 D 管中加入2一3菊FeCL溶液。B试滑中产生气港院 可以改变化带反应速率 3,下列说法正确的是() A.反应的热化学方程式的帮写中。△H的大小与化学计量数无关 A.A B.B CC D.D B.aH<0、△S<0的反应在高温时能自发进行 &下列关于培判指和箱判据的说法中，正确的是() C实绘室致快速刺取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 A爱热的自发过程一定为椅增加的过程 D,金属表面棱银时，应把镀裤作为屯镀池的阳极 B.4H<0的反应均是白发进行的反应 4.下列有关实验装置、操作的播述中正确的是() C家酸钙分解为吸热反应，套反应在任何盖度下都不能自发进行 D.球在室置下白动培化成水，这是掩减的过程 9,甲烷是一种高效清沾的新能源。49甲烷完全燃烧生成液志水时放出222.5则热量，则下列热化 竿方程式中正确的是() 玻璃棒 A.2CH,(g+402z(g)=2C0z(g)+4H200dH=+890k/mor1 01液 a.cH,(g）+202(g）=G02g)+2H,00dH=+890k/m0f1 阳试纸 C.GH,g)+202(g)=G03(g)+2H,0(04H=-890kmat· 7mmm桌面 象2000m01 D.2CH,()+40(9)=2C0z(g）+4H20(04H=-890kmol1 门C箱被 1派.分物向停体积1mL-盐酸和1maL一酸溶液中加入等量的铁条，反应对间与溶液变 化关系如图下列说法中不正确的是(） 影定HClD溶凌的pH值 记录清定年点读数为 A.Y代表盐酸与镁条的反位 排除滴定管内的气卷 酸碱中和液定 1220mL B克时反应Y消耗钱条的量少 Cb点表示此时两帝浅PH相等 5.一定条件下，体积为2L的密闭溶器中：1m0X和3molY进行反应：X(g)+3Y()=22(g), D.c点表示此时反应结束 反透时别 经12s达到平衡，生成0.6m0Z.下列说法正确吟是() 11.25℃，某pH=12的Wa0H溶液中，由水电离的e(0H)) A.以X浓度变化表示的反脸速率为0,125mol/L) A.1.0x10-7mat-l-1 B.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原米的0,2倍 B.10×106molL1 C10×10-2mckl-1 D.1,0x10-tolL-1 第1天，共5其 2.一定量的稀跑酸溶液跟过量的牌粉反应时，为了诚暖反应速率，且不影响生成赵气的总量，可A石墨【是原电池的负板，发生氧化反应 向算酿密液中加入话量的@H0⑧CS0,固体CHCO0Na国体④NaNO置体@NaHC0,图 B.甲池中的C0好向石厦1极移动 体圈NaCi港液 C.Z袖中左端Pt极电极反应式：N,0,-2e+2HN0=2N0g+2H件 A.① B.①8@ C②0@ D.②④50 13.H2(与C(g)的反应包含以下两步， D.若甲池消耗标准状况下的氧气224L,测乙油中产生氧气05m ,复题-) I.H2(g)+ICI(g)=HCKg)+HI(g) ]7.如图装翼(0为一种可充电电池的示意图，其中的离子交执膜只允许*通过，该电然做电，充 Ii.HCI(g)+HI(g)+ICl(g)=l(g)+2HCI(g) 反应过程中的能量变化曲线如密所示，下列有关说法错误的是 +2Id( 电的化学方程式为2K,5+K,云K,54+3K1装置0为电解然的示意图.当闭合开关K时，电 () HC(g)+(g+C( 21 极X附近溶液先变红。则闭合X时，下列说法正确的是() A反应1为吸热反成，反应Ⅱ为放热反应 *2a, 也极A 离子交换篇 比极B B.反应1，Ⅱ灼为氧化还源反应 反痘过程 电鲜面. 电解质 C反应H:(g)+2C()=2(g)+2HC(g)为做热反应 D.断袋2molH一C攒和1mo一/健寄吸收的总能量为218划 41) 14.对于率闭容器中的反应：Nz(g)+3H:(g)+2NH(g,在673K.30MPa下，n(NH)和n(H) 电极xNaC和酸t 混合辩被 电极Y 随封间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是() (0) ANH3在点a'的正反应速率比点b·的正反应速率更小 A当有0.1m0lK+通过离子交换棋，X电极上产生1.12L气体（标况） B.点c反应达鲜平衡 B.电极A上发生的反应为：3-2e= C点d(c1时幼和点e(2时)处n(w)不一样 C.电极X上爱生的反应为：2C-2e=C1:1 D点e处P(NH)=甲(NH) D.从右到左通过离子交换膜 15.等体积、停物质的量浓度的盐酸和留酸比较。下列说法 18如图甲是一种利用微生物将交水中的尿素(H:NCNH2:氯元素显-3价)的化学能直装转化为 继误的是() 电能，并生成对环境无雪物厨的装置。同时利用此装置的电俺在铁上镀铜，下列跳法中不正确的 A.溶液中？H酯酸比盐酸大 是() B,与是量的锌蔚反应产生的氢气体积相同 C,与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 D.能中和N©OH溶液的物质的量登酸较少 透生物 16,以C0、02、熔照盐2(Na2C0)组成的灯料电池，果用电解法处理C0时时制备N205:装置 如图所示，其中Y为C02:下别说法不合理的是() H 溶 石目 A.H广透过质子交换测由左向右移动 B,铜电极应与Y相造接 G.M极的电极反应式为2NC0NH2+H20-6e=C021+31+6世 HNO,水箱腋 属飘佩此水分子理过出 D.当N电极消耗025mol气体时，则铁电极增重16g 甲 乙放 郑2。共5页 19.部分四电解质的电离常数如下表： C.稀释相网倍数后，溶液的PH:②>① D将②图袒合，若恰好完全反应。则游耗溶液的体积：②>国 解电解质 HCOOH HCN HCO3 第Ⅱ卷（非选择题） K,=18×104 电离常数25C9 K=49×100 K1=43x10-7 二、填空题：本题共6小题，共56分， K2=5.6×10-1 23(9分)现有下列物质 HWO,冰醋酸水(OM2NaC0)0第 下列说法错误的是() A黎滋电高常数，可判断酸性HC0OH>HCO,>HCW 水@caC0,@H,C0, 发酿 B.可能发生反应2CN+H,0+C0z=2HCN+CO ()上述物质中属于强电解质的有 (填序号，下同，属于罚电解质的有 C.Q1lL州CN溶液中存在平面：HCNH*+GN,加水可使溶液中品变大 )写出下列物质在水溶被中的电离方程式：配 D.25C时，反应HC00H+CW≠HCN+HC00的化学平衡常数约为3.67×105 國 20.分别将添增水探缓如入到冰酯酸和01mL·的耐 ()写出②的水溶液与⑧反应的高子反应方程式： 酸中，溶液的导电能力与加入水的体积如图所示，则下 导电能力 (4)己知案湿时，0.1mOl/LCH,G00H在水中电离度为0.01%，慰该溶液中c(H)一 列说法正确的是(） CHG00M的电离平衡常数表达式K= 24(11分)如图，是常见的电化学教置，据此回答下列间图。 A.a哥表示01mol心一的酷酸导电能力的变化 B,b图表示水醋酸导电能力的变化 加人水的保积 C.b图纵坐标还可以表示该醋酸中（旧）的变化 2 CU D,图纵坐标还可以表示该酷酸中CD0二的变化 c(CH-COOE)" 2L.落度均为0.10m0L,体积均为V,的M0H和R0H溶液， H.RO 分别加水稀释至体积，pH随的变化如图所示。下列叙述 甲 墙误的是() 12 (1)甲中2n为 一极。电极反应式为： (2②乙中通入0的一极为 极，电极反应式为 A.MOH的酸性强于ROH的碱性 (3)丙装置通电一受时间后，向两电极分别满加几演的酞 极溶液变红，该极的电极反 B当片=2时，丙溶液同时升高福度，则大 应式为 C,若两溶减无限稀释，别它们的(OH)相管 ()甲中电解质济瘦中的阴离子移向—极，该根发生。反应（填“氧化”或“还原”）。 D.OH的电离程度：b点大于α点 丙中电解质溶液中的潮离子移向极。该极发生反应（填“氧化”或“还原”） 22.现有常遥下的四份溶液：.01ml/LCH3C00H (⑤乙装置中，每转移0,1mo电子，洞耗标准状况下 L氧气 01mOl/LHC1:f=12的氨水：④H=12的Na0H溶液.下列说法正商的是(） 25(9分)下冠是用Q10O0m6l/儿的盐酸滴定某未知花被的W0H溶液的示意图和某次滴定菲、 A.①中水的电离裙度最小 B.格@②混合，若(CH:C00)>G(OH)则混合液一定景碱性 后的婆放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 氧3风，共5国 返〈7分)甲醇作为抛料，在化石修源和可再生能潭时期均有泛的应用赣景。 【甲碧可以普代汽油和来油作为内递机燃料 (1)汽油的主要成分之一是辛CH1(0l.已知：25C,101kPa时，1m0CaHa(0完全燃烧生 虚气态二氧化碳和液志水，放出5518财格量，该及应的热化学方程式为 南定后 (2)已知：25℃、101kPa到.CH30H(0+3/20z(g)=G0z(g+2Hz0(04H=-7265M/m (1)收#A的名称是 相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出站量较多的是 (2)盐酸的体积读数：葡定前读数为」 L。清耗的盐酸的体飘为 〔③)某研究者分到以甲醇和汽挡做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中C的百 (3)满定时鼠晴应注视 分含量与汽车的如速性能的关系如医1所示 (④)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根都表中数搭计算出的待测NOH溶液前 浓度是 mo-。(保丽四位有效数字) 75 实登 Q.1000ma-L-1HC溶液的体积/mL 40 待黑NaOH溶液的体积/mL 序号 滴定戒刻度 镜定后刻度 45 1 Z5.00 0.00 2511 2 25.00 056 30.30 1,5 h00w1回W0始 3 25.00 022 25.11 20 40的01 (⑤)滴定操作可分解为如下几步（所用的仪整刚用蒸馏水洗净： 汽车的加速性腳N四 A A.用碱式滴定管向排形瓶里注入25.00mL待测Na0H溶液，并加入2~3演酚做 图1 图2 B.用标滑溶液树洗酸式滴定膏2~3次✉ 根摇图信息分析，与汽油相比，甲醇作为据料的优点是 C盛有标准溶液的酸式滴定管因定好，调节演定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气沟： 儿甲醇的合成 D取标准HC1溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2一3m: ()以C02(g)形H2(g为原料合成甲醇，反应的能量变化如图2所示， E测节液衡至0或0以下刻度，记下读数 该反应留要如入铜-锌基能化剂。却入催化剂后，该反应的H 〔填“变大”“变 P.把锥彩和放在滴定管的下面，用标准H溶液清定至终点并记下滴定管液面的刻度， 小暖“不变”) 正确操作步骤的颗序是 (用序号字母填可)： (5)己知：G0(g)+10z(g)=C0(g)4H1=-283k材/mol (6)判断到达清定终点的实翰现象是 Hz(g)+1/20z(g)=H20g)4H2=-22材/mcl ()下列哪些操作会使期定结果编高（填序号） CH308g)+3/202z(g=G02(g)+2H20】4H3=-676kJ/mal A能形瓶用蒸德水汽净后，直接注入特测溶液进行滴定 B酸式滴定管摘定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处暴挂一滴溶液 以C00)和Hz(g)为保料台成甲辞的反应为CO(g)+2H2(G)=CH,0H(g,该反应的a日 C液定筒平视商定管读数，滴定召俯钱澳定管读数 为一材/m,该反空在高盟下 (填“能”或“不能》自发进行， D酸式演定管在滴定前有气泡，蒋定后气泡游失 第顷，共5联 27.(10分)I.氯气用于工业合成N2g)+32(g)=2NHg:△折=-922mo1,一 (6)723k时，0.1ma1C0z和0.1moH2通入抽空的1L恒容密闲容器中，发生反应达到平衡后H:0 定温度下，在容积恒定的密彻容瑶中，一定量的N和H2反应达到平衡后。改变某一外界条件，反，的物质的量浓度为0.02m0/L。则H2的持化率(H2)生 .723K该反应的平衡常数为 应速率与时间的美系如下图所示。 K= 28.(10分)25C时。三种酸的电离平衡常数如下，国答下列月愿！ 化李式 CH.COOH H2CO HCIO 电离平衡常数 h8×10s K1=43×10, 5.0×108 K2=5.6×10-t日 (1)该温度下，H-2的醋酸溶被中水的离子积含数K= 水电离出的 (H)= 当语度升高时。K (填“增大”、“孩小要“不变”) (1)其中与·与时刻所对应的实险缘件政变分别是 (2)物质的量浓度均为0,1mol/L的下列溶液：CHyC00H点HC0gHzC03 由大到小的展序是 (填序号)1 ②)光时刻的平衡常数K与时刻的平衡常数K,的大小关系： (3)用蒸馏水稀释0,1ml/L的品酸，下列各式随水量的增如而增大的是 (填序号)： Ⅱ.已知化学反应@F)+G02(g)=F0(d+C0g),其平衡靠数为K1u .CMcoom b.coo 内 C(CNCoOM ←驶 器 e.c(HYc(OH-) 化学反应②F()+H:0(g)≠FeO(s)+H2(g),其平街常最为K2: ()下列反应不鲍发生的是 (填序号) 在温度973N和1173K情没下，K1、K2的值分别如下 留度 aG03+2CHC00H=2CH,C00-+C02:↑+H20 K K2 b.CIO"+CH COOH CH]COO-+HCIO 973K 147 238 CC0+2HC10=C011+H20+2Cl0 1173K 2.15 1.67 d.HCO CHCoo-CH3COOH CIO- (3)1173K时：若c(C02)=2mol/儿，c(C0)=5mol/L,则此时反应平衡向 (填“正“ (5)体积均为10mL、c(H门=102m/L的酷酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL:稀释过 或“逆”)反应方向移动。 程中H变化如下图乐示，则解酸的电离平衡常数（填“大于”、“等于”成“小于”， 下)HX的电离平衡常数：HX与M酸完全反应消耗NαOH溶液的体积：葡者 后者， (4)现有反应C02(g)+H(g)=C0()+H,0(g),写出该反应的平衡常数K3的表达式： 稀辉后X溶液中水电离出来() K3= 〔用K1、K表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应是（填“段 酸溶液中水电离出来的c(日门，器由 热”城“放热”)反应。婴使反应③：一定条件下建立的平衡向正反应方向移动。可采取的推地 是 (填写序号)， PH A增小反应容经容积 B扩大反应容指容积 C降低湿度 D.升高混度 五使用合适的催化剂 F设法减少C0的量 CHCOOH (⑤能判断反控③已达平衡状态的是 A恒容容器中压翼不变 B.混合气体中(C0)不变 C.v(H)=vH20) D.c(CO)C(CO) 1000 算5页。共5页