内蒙古乌兰察布市集宁区第四中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题 一、单选题（共15小题，每题3分） 1.实验安全至关重要。下列实验操作以及事故处理方法，不正确的是（　　） A. 金属钠暴露在空气中易自燃，钠应保存在煤油或石蜡油中 B. 实验剩余固体，不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品再行处理 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和液冲洗 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防溶液迸溅 2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　) A. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D. 由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A. 标况下，22.4 L 、、均含有NA个分子 B. 1 mol 和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C. 1 mol 所含的质子数和电子数都为10NA D. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 4.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加8 mol A和6 mol B发生反应：。下列说法正确的是（　　） A. 容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态 B. 向容器中充入He，化学反应速率加快 C. 若2 min时，D的物质的量增加0.6 mol，则此时 D. 若平衡时B的物质的量浓度为，B的转化率为35% 5.银锌纽扣电池广泛用于各种电子仪器，其原理如图所示，总反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.下列说法错误的是（　　） A. 锌为负极发生氧化反应 B. OH-由氧化银正极移向锌负极 C. 电子的移动方向：负极→用电器→正极 D. 氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O 6.关于吸热反应的说法正确的是(　　) A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应 C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 7.张家口特产莜麦被称为“塞外珍珠”，具有低糖、高蛋白和优质油脂的特点，其中油脂代谢产生的亚油酸可降低胆固醇、预防心脏病，同时还含有钙、铁、磷、核黄素（维生素B2）等多种人体需要的营养物质，莜麦是一种很好的保健食品，下列说法错误的是（　　） A. 可用银氨溶液检验莜麦淀粉水解的最终产物 B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能水解生成多肽 C. 蛋白质、油脂、维生素均为人体必须的基本营养物质 D. 油脂代谢产生亚油酸的反应属于取代反应 8.如图是某种有机物的空间结构模型，该有机物中只含有、、三种元素。下列有关该有机物的说法中错误的是(　　) A. 分子式是 B. 和乙酸乙酯互为同分异构体 C. 能发生酯化反应 D. 结构简式为 9.苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为 ，下列有关说法错误的是(　　) A. 苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基 B. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成 C. 苹果酸与NaOH、、都能发生反应 D. 苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 10.一定条件下，往固定容积为2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和1 mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A. 容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度 B. 该反应1 min时的正反应速率小于3 min时的逆反应速率 C. 当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3：1 D. 从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为 11.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1 mol SO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1 mol SO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 12.某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为 ，下列说法错误的是（　　） A. 石墨为电池的正极 B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低 D. Zn极上的电极反应为 13.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 14.在通风橱中进行下列实验： 下列说法不正确的(　　) A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ，收集气体的方法不正确，应该用排空气法收集 15.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，实验内容及记录如下： 下列说法错误的是(　　) A. a＝3.0 B. b＝5.0 C. 根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快 D. 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.025 mol·L－1·min－1 二、填空题（共4小题，共55分） 16.表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 ①　　②　　③ 　　④ 　　⑤ 　　 ⑥ 　　⑦ 　　⑧ 　　 ⑨ (1)属于同分异构体的是 　　　 ，属于同种物质的是 　　　　 ，属于同系物的是 　　　 。(填序号) (2)乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图： 回答下列问题： ①写出A的结构简式： 　　　　　　　 。 ②反应②的反应类型为 　　　　　　　　　 。 ③反应③的化学方程式为 　　　　　　　　 。 ④乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物B，为测定B的分子式，取有机物B ，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重和，写出有机物B的结构简式 　　　　　　 。 ⑤有机物B的同分异构体C，与足量的粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成(标准状况)，则C可能的结构有 种。 17.Ⅰ．某温度时，在5 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (2)反应达到平衡时，c(A)=　　　　mol•L-1。 (3)在0～5 min内，v(C)=　　　　mol•L-1•min-1。 (4)在t1 min时，反应　　　　(填“达到”或“没有达到”)化学平衡。 Ⅱ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 (5)如图所示装置中，石墨(C)是　　　　(填“正极”或“负极”)，Al片上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　。 (6)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ①A电极发生还原反应 ②该装置实现了电能转化为化学能 ③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 18.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答下列问题： (1)B物质的电子式为 。 (2)与图中的物质C常用于的检验，则C的化学式为 。 (3)浓硝酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为 。 (4)如图装置可用于探究氯气和氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后密封口1，再通过口2通入氯气，然后密封口2。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为 ；实验完毕后，观察到如图装置中三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何操作才能不污染环境 。 (5)将3.2 g铜与60 mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96 L(已折算为标准状况下)。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 三、实验题 19.某化学兴趣小组为验证的部分性质，设计如图所示装置制备并进行相关性质的实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为　　　　。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 (3)装置C中的实验现象为　　　　　　　　；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 (4)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，和的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。限选试剂：0.1 m KI溶液、1.0 m KI溶液、2.0 m KI溶液、蒸馏水、浓盐酸。 有同学设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图所示： ①电池的正极是　　　　(填“a”或“b”)。 ②根据图示信息写出a电极的电极反应式：　　　　　　　　　　。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案 一、单选题 1.【答案】C 【解析】A．金属钠暴露在空气中易与氧气发生反应而自燃，应保存在煤油或石蜡油中，故A正确； B．强氧化性物质如 KMnO4、KClO3、Na2O2 等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故B正确； C．饱和溶液碱性较强，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和液冲洗，故C错误； D．稀释浓硫酸时会放出大量的热量，应将浓硫酸慢慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确； 故选C。 2.【答案】C 【解析】陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。 3.【答案】B 【解析】标况下，、不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；和均由2个钠离子和1个阴离子组成，1 mol 和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，B正确；1 mol 所含的质子数为11NA，C错误；常温下，铝遇硫酸发生钝化，不能完全反应，D错误。 4.【答案】C 【解析】该反应是反应前后气体的分子数不变的反应，所以在平衡前后容器内混合气体的压强始终保持不变，故容器内混合气体的压强不再改变时不能判断反应已经达到平衡状态，故A错误；容器体积不变，充入He，反应容器内压强增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物质的量浓度并没有变化，因此化学反应速率不会改变，故B错误；若2 min时，D的物质的量增加0.6 mol，C的物质的量增加了1.2 mol，则此时，故C正确；平衡时B的物质的量浓度为，平衡时B物质的量为4.2 mol，则反应消耗了1.8 mol B，故平衡时B的转化率，故D错误；故选C。 5.【答案】D 【解析】根据总反应式，锌发生氧化反应，锌为负极，故A正确；原电池中阴离子移向负极，OH-由氧化银正极移向锌负极，故B正确；原电池中电子由负极经导线流入正极，电子的移动方向：负极→用电器→正极，故C正确；正极发生还原反应，氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H2O=2Ag+2OH-，故D错误。 6.【答案】D 【解析】反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，与是否使用催化剂也无直接关系，多数吸热反应需要加热，但有的不需要加热，例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，且该反应属于复分解反应，故A、B、C三项错。放热反应的逆过程，一定是吸热反应，D对。 7.【答案】D 【解析】莜麦淀粉水解的最终产物葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，所以可用银氨溶液检验莜麦淀粉水解的最终产物，故A正确；蛋白质在酸、碱或酶的作用下均能发生水解反应生成多肽，最终生成氨基酸，故B正确；蛋白质、油脂、维生素均与人体健康有着密切的关系，均为人体必须的基本营养物质，故C正确；油脂水解产生饱和脂肪酸，饱和脂肪酸在饱和酶的作用下脱氢生成油酸，油酸进一步脱氢得到亚油酸，因此油脂代谢产生亚油酸的反应属于氧化反应，故D错误；故选D。 8.【答案】B 【解析】根据元素的价键规律和原子的大小关系，可知该有机物的结构简式为CH3CH2COOH，分子式为C3H6O2，A正确；该有机物的结构简式为CH3CH2COOH，乙酸乙酯CH3COOCH2CH3分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；由于分子中含有羧基，能发生酯化反应，C正确；根据结构模型可知，结构简式为，D正确；答案选B。 9.【答案】D 【解析】根据苹果醋的结构简式可知分子式为，含有羟基和羧基，A正确；羧基和羟基都能和金属钠反应，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成，B正确；分子中含有羧基，都能与NaOH、、都能发生反应，C正确；分子中与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，被氧化为酮羰基，D错误。 10.【答案】D 【解析】反应为气体质量改变的反应，容器内气体质量不再改变时，该反应一定达到限度，故A错误；1 min时的正反应速率大于1 min时的逆反应速率，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，1 min时的正反应速率大于3 min时的正反应速率，又可知3 min时的正反应速率等于3 min时的逆反应速率，得到1 min时的正反应速率大于3 min时的逆反应速率，故B错误；容器中充入3 mol A，平衡时D变化0.8 mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，则C变化0.4 mol，则A变化1.2 mol，当反应达到平衡时A和C的物质的量分别为1.8 mol、0.4 mol，物质的量之比为9：2，故C错误；从开始到平衡状态，用时2 min，用A表示的平均反应速率为，故D正确。 11.【答案】C 【解析】图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A错误；二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1 mol SO2不能完全转化为1 mol SO3，B错误；浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确；稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误。 12.【答案】B 【解析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。根据分析可知，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A正确；原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，电子不能进入溶液里，B错误；反应一段时间，阴离子交换膜左侧为正极，失电子，电极反应为：，浓度降低，C正确；Zn极为负极，失电子，电极反应为，D正确。 13.【答案】B 【解析】该有机物中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确；羟基、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性溶液检验其中的碳碳双键，故B错误；该物质含有羟基，能在铜作催化剂加热作用下被氧化为含有的物质，故C正确；钠能与羧基、羟基反应，羧基能与氢氧化钠反应，羧基能与碳酸氢钠反应，等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2，故D正确；选B。 14.【答案】C 【解析】Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO气体，有大量气泡冒出，但NO易于O2反应生成NO2（红棕色气体），故A正确；Ⅱ中Fe与浓硝酸接触，Fe钝化，金属表面产生致密氧化膜，能够阻止Fe进一步反应，故B正确；对比Ⅰ、Ⅱ中现象，Ⅰ生成NO,Ⅱ生成NO2,Ⅱ反应停止的原因是Fe表面形成致密氧化膜，钝化也是浓硝酸强氧化性的表现，不能说明稀硝酸氧化性强，故C错误；NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集NO2，应该用排空气法收集，故D正确；选C。 15.【答案】B 【解析】A.由表所给数据知，此实验研究其它条件一定时，H2C2O4的浓度对反应速率的影响，由实验1可知，反应体系的总体积为10.0 mL，则实验2中总体积也应为10 mL，则表中a＝10.0－2.0－2.0－3.0＝3.0，A正确；B.由以上分析KMnO4溶液体积相同，即b＝3.0，B错误；C.根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，溶液紫色褪去所需时间越少，即反应速率越快，C正确；D.紫色褪去说明高锰酸钾完全反应，该时间段内Δc(KMnO4)＝＝0.015 mol/L，所以v(KMnO4)＝＝0.01 mol·L－1·min－1，根据反应方程式可知v(H2C2O4)＝v(KMnO4)＝0.025 mol·L－1·min－1，D正确。 二、填空题 16.【答案】(1)⑤和⑧　①和③　⑦和⑨　(2)CH2BrCH2Br　取代反应（或水解反应）　nCH2=CH2 　CH3СООСН2СН2ОН　5 【解析】分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，完全相同的物质为同一种物质，结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物（1）⑤和⑧的分子式相同，均为C8H10，结构不同，二者是同分异构体；①和③分别为1-甲基丁烷的键线式和结构简式，表示同一种物质；⑦和⑨分别为乙酸的填充模型和十八酸的结构简式，结构相似，分子上相差16个CH2,互为同系物；（2）乙烯与溴水发生反应生成A为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙。①A为1，2-二溴乙烷，结构简式为CH2BrCH2Br；②反应②为1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇、溴化钠，反应类型为取代反应（或水解反应）；③反应③是乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2 ；④浓硫酸吸收水，碱石灰吸收CO2，n(H2O)= =0.4 mol、n(CO2) == 0.4 mol， 根据H、C原子守恒得B中n(H) = 2n(H2O)= 20.4 mol=0.8 mol，n(C) = n(CO2) = 0.4 mol，B中n(O)== 0.3 mol，则B中C、H、O原子个数之比为0.4 mol:0.8 mol:0.3 mol=4:8:3，所以其结构简式为CH3СООСН2СН2ОН；⑤有机物B的同分异构体C，1 molC与足量的NaHCO3粉末反应，生成22.4 LCO2 (标准状况)，n(CO2)== 1 mol，说明C中含有1个羧基，若与足量金属钠反应则生成22.4 L H2 (标准状况)，n(H2)== 1 mol，1 mol羧基与足量Na反应生成0.5 mol H2，根据生成氢气的物质的量知，C中还含有1个醇羟基，符合条件的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH、HOCH(CH3 )CH2COOH、CH3CH (OH) CH2COOH、CH3CH2CH (OH) COOH、(CH3)2C (OH) COOH，所以共有5种符合条件的同分异构体。 17.【答案】(1) (2)0.06 (3)0.016 (4)没有达到 (5)正极　Al-3e-===Al3+ (6)③ 【解析】（1）根据图示，A为反应物，改变量为(0.9-0.3) mol=0.6 mol；B为反应物，改变量为(0.6-0.4) mol=0.2 mol；C为生成物，改变量为(0.7-0.3) mol=0.4 mol，，则该反应的化学方程式为； （2）反应达到平衡时，A的物质的量为0.3 mol，则 ； （3）在5 L恒容密闭容器中充入0.3 mol C(g)，平衡时C物质的量为0.7 mol，则0~5 min内，； （4）t1 min 后反应物还在减少，说明t1 min时，反应没有达到化学平衡； （5）Al与硫酸反应，C不反应，Al失去电子发生氧化反应，故Al为负极，C为正极，Al片上发生的电极反应式为Al-3e-===Al3+； （6）①由图所示，电子从A极流出，流入B极，故A为负极，B为正极，A电极失电子发生氧化反应，故①错误；②该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故②错误；③由图所示，电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，故③正确；故答案为：③。 18.【答案】(1) (2)AgNO3 (3)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 　 将活塞a打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收 (5)10 【解析】(1)由价类二维图可知，B物质为NH3，故其电子式为：； (2)由价类二维图可知，C物质为含+5价N元素的盐类，又HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，故推知C的化学式为AgNO3，故答案为：AgNO3； (3)浓硝酸与铜在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； (4)实验中三颈瓶内出现白烟是反应生成的NH4Cl并在内壁凝结成固体，故发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，所以正确的操作是：将活塞a打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收； (5)恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+NaOH的物质的量=+100×10-3L×2.0 mol/L=0.6 mol，则原硝酸溶液的浓度为c==10 mol/L，故答案为：10。 三、实验题 19.【答案】(1)圆底烧瓶 (2) (3)紫色石蕊试液变红　还原 (4)0.1 mol/L的KI溶液　5 mL蒸馏水　b　 【解析】A中浓硫酸与铜加热制备二氧化硫，B为安全瓶，防倒吸，C中紫色石蕊试液可以验证二氧化硫水溶液显酸性，D中KI可验证二氧化硫的氧化性，E中高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫。 (1)仪器a的名称为：圆底烧瓶； (2)装置A中发生反应的化学方程式为：； (3)C中紫色石蕊试液可以验证二氧化硫水溶液显酸性，装置C中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有还原性； (4)根据对照实验，i和ii，向两个锥形瓶中加入等体积、浓度不等的KI溶液，加入等体积的SO2气体，观察浓度低的KI溶液，观察溶液颜色，可知碘离子浓度对可逆反应有影响，答案为：0.1 mol/L的KI溶液；实验iii和iv，加入同浓度、同体积的KI，一个锥形瓶中加入水，另一个锥形瓶加入5 mL浓盐酸，观察现象的变化，从而证明氢离子对可逆反应的影响，答案为：5 mL蒸馏水。 该原电池通入氧气的电极为正极，故b为正极，通入SO2的电极为负极，电极反应式为：。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$