题型五 其他教材实验题-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考集训本

题型五其他教材实验题 类型一 教材重点实验（制取气体除外）(10年7考) 实验1空气中氧气含量的测定 小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能 1.实验是科学探究的重要方法。某校化学学 原因是 (写出一 习小组同学进行了如下图所示的“测定空气 种即可)。 中氧气含量”的探究实验，采用了不同的探 实验2燃烧的条件 究方案。请回答下列问题： 2.小明设计了如下图所示的装置探究物质燃 燃烧匙、 注射器 铜粉 烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃）。挤 足量 (球 红磷 压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶 中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷 图2 (1)①图1实验中，待红磷熄灭、装置冷却 都燃烧。（滴入铁槽内水的体积忽略不计） 后，打开止水夹，观察到的现象是 气球 白制 两格 铁槽 氢氧化 足量 ②由图1实验可推知反应后剩余主要气体的化 钠固体台白磷 生石灰 甲 乙 学性质有 (1)白磷燃烧的化学方程式为 ③利用图1装置测定空气中氧气含量的实 验 (填“能”或“不能”)用木炭 代替红磷。所以，用燃烧法测定空气中氧气 (2)“向氢氧化钠固体中加水”和“向生石灰 含量时，生成物应满足的要求为 中加水”都发生了温度变化，两者的原理 (填“相同”或“不相同”)。 (2)①图2实验过程中，可观察到玻璃管内 (3)白磷熄灭，集气瓶恢复到室温后，甲、乙 产生的现象为 装置气球的状态 (填字母)。 A.甲膨胀，乙变瘪 发生反应的化学方程式为 B.甲变瘪，乙膨胀 C.都变瘪 D.都膨胀 ②某同学利用图2装置进行实验，下表是该 实验3金属性质的探究 同学记录的实验数据（体积单位为mL)。请 3.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜 计算O2占空气的体积分数： 冶炼产生的废气，废水需经过处理达标后排放。 I.铜的冶炼与防腐 玻璃管 反应前注射 反应后注射 0,占空 器内气体体 器内气体体 气的体积 (1)图1所示的是一氧化碳还原氧化铜的实 容积/mL 积/mL 积/mL 分数/% 验，硬质玻璃管内出现 40 10 2 的现象，证明反应已经发生。 174 2025江西 化学 CuO粉末 CO 尾气处理 号NaOH溶液 图1 6 pH (2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的 图3 CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产 得固体置于烧杯中， 生，产生该现象的反应的化学方程式为 ,干燥。（可选用的 ②相同pH条件下，Cu+的去除率远高于 试剂：稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸 Zn2+的原因可能是 馏水) (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜 实验4一定溶质质量分数溶液的配制 器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推 4.(2024九江修水一模)小斌欲配制100g质量 断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 分数为8.2%的氯化钠溶液。 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 2.53.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示 两盘均有小纸片 很软，10表示很硬。 NaCl (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿 〔Cu(OH)2CO)的条件（如图2所示），图中 图2 铜片上最不易产生铜绿的是 (填 (1)准备仪器：小斌准备了图1所示的几种 字母)。 仪器，其中本实验一定不需要用到的仪器是 空气 空气 除去二氧化 碳的空气 (填仪器名称)。 棉花 (2)计算：需量取水的体积为 生石灰与 氢氧化钠 (水的密度为1g/mL)。 B C D 图2 (3)称量：在称量时，发现托盘天平的指针向 Ⅱ，湿法炼铜的废水处理 左偏转，此时应该采取的措施是 (5)湿法炼铜产生酸性废水，其中含有的 CuSO,、ZnSO,可用铁炭混合物（铁粉和活性 (4)量取：量取蒸馏水时选择量筒的规格为 炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH (填“50mL”“100mL”或 对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图3所示： “250mL”)。 集训本175 (5)装瓶：配制好的氯化钠溶液应该保存在 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 (填“广口瓶”“细口瓶”或 “集气瓶”)中。 ②根据上表推测，紫薯汁滴入白醋中显示的 (6)【反思】 颜色是 ,该汁液 ①装瓶贴标签后，检测发现所配溶液的溶质 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 质量分数偏小，原因可能是 (填 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度， 字母)。 其中草木灰水的pH>7,草木灰水属于 (填“酸性“中性”或“碱性”)溶液。 A.量取蒸馏水时仰视读数 (3)图2是三名同学分别测定土壤酸碱度的 B.量取蒸馏水时俯视读数 操作示意图，其中正确的是 (填 C.配好的溶液在转移过程中溅出 “A”“B”或“C”,下同)，可能导致被测溶液的 D.将称好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化 pH数值发生改变的错误操作是 0 钠固体撒落 实验6粗盐中难溶性物质的去除 ②若小斌在称量时操作如图2所示，其他步骤均 6.下图所示的是粗盐提纯实验的部分操作。 正确，则小斌所配制氯化钠溶液的溶质质量分数 请回答相关问题： 为 (计算结果精确到0.01%)。 实验5常见酸、碱的化学性质 5.(2023赣州南康区模拟)某校同学开展了如 下图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： .溶解 B.蒸发 紫薯汁 C,过滤 D.取一定量的粗盐 (1)上图所示操作中，有错误的是 (填字母)。 图1 (2)粗盐提纯的正确操作顺序为 梦 干燥的 潮混的 (填字母)。 pH 点滴板 点滴板 式纸 PH (3)操作B中，玻璃棒的作用是 试纸 试纸 图2 (4)蒸发时要注意：等到蒸发皿中 (1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到 时，停止加热。 试管中，观察到的现象如下表所示： (5)若所得的精盐的产率偏高，则可能的原 因是 (填字母)。 溶液 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 A.过滤时滤纸有破损 加入紫薯汁 红色 紫色 绿色 绿色 B.蒸发时有固体溅出 之后的颜色 C.最终所得精盐比较潮湿 176 。2025江西 化学 类型二 组合实验(10年4考) 7.(2024滨州改编)化学是一门以实验为基础 现有图中方案1、方案2两个改进实验方案。 的科学。结合下图有关实验，回答问题： 你不赞同的方案及理由是 (3)实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种 片 金属的有关性质时进行的实验，在A组实验 氢气 合金 中观察到的实验现象是 实验 实验二 实验三 实验四 (1)实验一：过滤操作中仪器a的名称是 ,铝、铜、铁三种 金属的活动性顺序是 (2)实验二：水电解器的b玻璃管中产生的 A组实验结束后将①②试管内的物质倒入烧 气体是 (填化学式)。 杯中，即B组实验，发现烧杯中的红色固体物 (3)实验三：从安全角度考虑，在点燃氢气 质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质 前，一定要检验氢气的 一定有 (填字母)。 (4)实验四：将铝片与铝合金互相刻画，可证 A.Al2 (SO,)3 B.FeSO C.CuSO 明铝合金的硬度 (填“大于” 9.（2024江西样卷一)根据下图，回答问题： “等于”或“小于”)铝片的硬度。 琉酸铜 (白色固体) 8.(2024南昌昌北三中模拟)化学是一门以实 带火星 带火星 的木条一 的木条☒ 验为基础的科学，化学实验的改进与创新有 5%的 过氧化 助于更好地达到实验目的。请据下图回答 氢溶 步骤①步骤②步骤3 有关问题： 实验一 CO. 铁钉 CO 硫酸铜 CO: 溶液 一银片 铝片 X溶液 硫酸铜 溶液 甲 乙 改进前 方案1 方案2 实验 实验二 实验三 实验二 硫酸铝硫酸铜 (1)实验一：带火星的木条复燃的是步骤 溶液溶液 (填“①”或“③”)。小明认为该 实验可证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化 ①② 铁粉 剂，你是否赞同此观点？请说明理由： A组 B组 实验三 (1)实验一中，A、B两处分别放有一个火柴 头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火柴 (2)实验二：验证质量守恒定律的实验证据是 梗。实验中利用铜片的性质是 ,该反应的化 ,推理可燃物燃烧需要温度达到着火点 学方程式为 0 应对比 (填字母)处现象。 (3)实验三：欲验证铝、铜、银三种金属活动 (2)实验二中，改进前该实验能证明二氧化碳 性的强弱顺序，则X溶液可能是 的性质是 为了达到相同的实验目的， 集训本 177后，滤渣中除泥沙外，还含有Mg(OH):,CCO,:过滤 于测定空气中氧气的含量。用燃烧法测定空气中氧 后滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损（会使得液体 气含量时，生成物不能是气体。(2)①铜与氧气反应生 中的不溶物进人下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液 成氧化铜，所以现象为红色粉末变成黑色：化学方程 面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤 式为2Cu+0.△2Cu0.②氧气的体积分数为 直接流下，使滤液仍然浑浊)或承接滤液的烧杯不干 净等。(3)滤液中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠和 10mL-2m止×100%=16%：该实验结果与理论值 10 mL+40 mL. 碳酸钠，所以向滤液中加入盐酸时，发生的中和反应 有差异可能是因为装置漏气，有空气进入，造成体积 为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学 偏小。 方程式为HC+NaOH一NaC+HO。(4)蒸发时， 当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热 2.(D4P+50,点燃2P0(2)不相同(3C【解析】 将剩余水分蒸干。 (1)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P十50 5.(1)增大反应物间的接触面积，使反应里快，史充分 点整2P,0。(2)“向氢氧化钠固体中加水”发生温度变 (2)过滤(3)CaCL+H(0+C)+2NH-2NH+ 化的原理是氢氧化钠溶于水放热，该过程属于物理变 C)。(4)D【解析】(1)酸溶时，常将石灰石粉 化：“向生石灰中加水”发生温度变化的原理是氧化钙 碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更 与水反应生成氢氧化钙放热，该过程属于化学变化， 充分。(2)操作1是过滤，经过滤把液体和固体分离。 故两者的原理不相同。(3)甲、乙装置气球都是因为空 (3)转化时发生的反应是氯化钙、氨气、二氧化碳和水 气受热膨胀而鼓起来的，当温度恢复至室温，氧气消 反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为 耗、气压减小时，气球都会变瘪。 CaCl+HO+CO+2NH,-2NH,CI+CaCO￥。 3.(1)黑色固体变红(2)加入足量稀硫酸充分反度至黑 (4)酸溶时，盐酸不能用硫酸代誓，因为碳酸钙和硫酸 色固体完全溶解，过滤，用蒸溜水洗涤滤渣2到3次 反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表 (3)降低铜的熔点，提高铜的硬度(4)A(5)①下e+ 面，阻止反应的进一步进行，A错误。在石灰石中加入 H.S()一FeS()+H.4②Fe能置换出Cu,但不能 盐酸，经过操作1后得到二氧化硅固体，说明SO,不 置换出乙知【解析】(1)一氧化碳和氧化铜在加热的条 能与盐酸反应，B正确。酸溶时生成的二氧化碳可以 件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑 用在转化中，所以CO。在该流程中可循环使用，C正 色固体变红的现象，说明反应已经发生。(2)氧化铜能 确。高纯碳酸钙是由石灰石中的碳酸钙经过一系列 与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故 反应提纯得到的，故理论上高纯碳酸钙的质量会等于 可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应 石灰石中碳酸钙的质量，D正确。 至黑色固体完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2到3 6.(1DC0+FeO,高通2Fc0+C0.(2)提供热量（或提 次，干燥。(3)由表中数据可知，青铜比铜的硬度大、熔 供CO)(3)NH,HCO,受热易分解(4)NH 点低，故铜治炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点 7.1)过滤Cu(2)2Cu+0.△2Cu0化合 和提高钢的硬度。(4)铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒 定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、 (3)HS)<(4)不产生有害气体【解析】(1)操 CH、O,反应物中也应含Cu、C、HO,故铜生锈的条 作a的名称是过滤。分析流程图可知，X是稀硫酸，稀 件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。A中的生石灰和氢 硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反 氧化钠可吸收空气中的水和二氧化碳，该实验中，铜只 应，因此单质A是铜。(2)反应②是铜在加热条件下 与氧气接触：B中铜片与水接触，但是水中可能溶有 生成氧化铜，化学方程式为2Cu+0.△2Cu0,由两 O和C),气体：C中铜片与二氧化碳，氧气和水接触： 种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。(3)X是 D中铜片与氧气和水接触。由以上分析可知，铜片上 稀硫酸，该溶液的pH<7。(4)已知途径Ⅱ发生的化 最不易产生铜绿的是A,因为未满足铜生锈的两个条 学反应是Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++ 件。(5)①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产 2HO,从环保角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优 生，产生该现象的原因是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁 点是不产生有害气体。 和氢气，该反应的化学方程式为Fe+HS),一 FcSO,+H.◆。②在相同pH条件下，Cu+的去除率 题型五其他教材实验题 远高于Z如+的原因可能是铁能与硫酸铜反应生成硫 1.(1)①烧杯中的水流入集气瓶，流入集气瓶中的水约 酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置 占集气原内空气体积的五分之一团不燃烧也不麦 换出Zn。 持燃烧③不能不能是气体(2)①红色粉末变城 4.(1)裙斗(2)91.8ml(3)减少适量氯化钠（或用药匙取 黑色2Cu+0二2Cu0@16%装置漏气（合理 走一些氯化钠)《4》100mL,(5)细口瓶(6)①AD 即可)【解析】(1)②红磷燃烧过程中只消耗了瓶中的 ②1.92%【解析】(1)配制100g质量分数为8.2%的 氧气，说明剩余主要气体不燃烧也不支持燃烧。③木 氯化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平，药匙、烧杯 炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强几乎无变化，不能用 量筒、玻璃棒，胶头滴管，本实验中一定不需要用到的 参考答案41 仪器是漏斗。(2)配制100g质量分数为8.2%的氯化钠 明发生了Fe与CuSO,的反应，所以滤液中一定有 溶液，需要氯化钠的质量为100g×8.2%=8.2g,需要水 FS),,CuSO,可能完全反应，也可能部分反应，故滤 的质量为100g一8.2g=9L.8g,水的密度为1g/mL,因 液中可能有CSO,. 此需量取水的体积为91,8mL。(3)在称量时，发现托 9.(1)③不赞同。没有验证反应前后硫酸铜的质量和 盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，此时 化学性质不变(2)反应前后天平保持平衡Fe十 应该采取的措施是减少适量氯化钠。(4)配制100g CuSO.一FeS),+Cu(3)CuSO.溶液 质量分数为8.2%的氯化钠溶液，需量取水的体积为 题型六实验探究题 91.8mL:根据选用量筒遵循“大而近”的原则可知，量 1.【进行猜想】猜想四根据质量守恒定律，化学反应前 取蒸馏水时选择量筒的规格为100mL。(5)配制好的 后元素种类不变，可知反应物中不含氯元素，不可能 氯化钠溶液应该保存在细口瓶中。(6)①量取蒸馏水 生成二氧化氮【进行实验1】氧化铜，水和二氧化碳 时仰视读数，造成所量取水的体积偏大，使所配溶液 C)+Ca(OH),一CC()￥+H)【进行实验 的溶质质量分数偏小，A符合题意。量取蒸馏水时俯 2】铜与(，，H0和C)同时接触【反思与拓展】 视读数，造成所量取水的体积偏小，使所配溶液的溶 (1)除去水中溶解的氧气(2)保特铜制品表面的洁净 质质量分数偏大，B不符合题意。溶液具有均一性，配 和干燥（合理即可）【解析【进行猜想】猜想四是错误 好的溶液在转移过程中藏暖出，溶液的质量分数不变，C 猜想，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不 不符合题意。将称好的氯化纳固体转移至烧杯时，氯 变，可知反应物中不含氨元素，不可能生成二氧化氮。 化钠固体撒落，造成溶质的质量偏小，使所配溶液的 【进行实验1】绿色固体变为黑色，说明有氧化铜生成， 溶质质量分数偏小，D符合题意。②若小斌在称量时 硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成，烧杯中液体变 操作如图2所示，其他步骤均正确，称量得到的氯化钠 浑浊，说明有二氧化碳生成，因此加热铜锈生成的物 质量为5g一3.2g=1.8g:因此小斌所配制氯化钠溶 质有氧化铜、水和二氧化碳。烧杯中发生的反应是二 1.8g 液的溶质质量分数为91.8g+1,8g×100%≈1.92%. 氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水，反应的化学方程式为CO+Ca(OH), 5.(1)①滴瓶②红色能(2)碱性(3)BC CCO￥+HO。【进行实验2】由实验1和实验4对 6.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度过高，造 比可知，铜生锈与水有关：由实验2和实验4对比可 成液滴飞溅(4)出现较多固体(5)AC 知，铜生锈与二氧化碳有关：由实验3和实验4对比可 7.(1)铁架台(2))，(3)纯度(4)大于【解析】(1)仪 知，铜生锈与氧气有关。由上述四个实验分析可得出， 器的名称是铁架台。(2)电解水时“正氧负氢，氢二 铜生锈的条件是铜与)，、H,)和CO.同时接触。【反 氧一”，所以水电解器的b玻璃管中产生的气体是氧 思与拓展】1)由于气体的溶解度与温度有关，实验3 气，其化学式为()。(3)可燃性气体与氧气或空气的 中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水 混合物遇明火易引起爆炸，所以点燃氢气等可燃性气 中溶解的氧气。(2)由上述分析可知，铜生锈的条件是 体前需先检验其纯度。(4)将铝片与铝合金互相刻画， 铜与).、HO和C),同时接触，破坏铜生锈的条件即 铝片上有划痕，铝合金上没有划痕，说明铝合金的硬 可达到防止铜生锈的目的。生活中可以通过保持铜 度大于铝片的硬度 制品表面的洁净和干燥等措施来防止铜生锈。 8.(1)导热性AC(2)不可燃，不助燃，且密度大于空气的 2.【作出猜想】元素的种类不变【实验验证】方案一： 密度方案2。无法证明C()的密度大于空气的密度 糖燃烧时有氧气参加反应，生成物中氧元素的来源既 (3)试管①中无明显现象，试管公中黑色粉末表面出现红 可能是蔗糖，也可能是氧气方案二：(1)干冷的小烧 色固体，溶液由蓝色变成浅绿色A>Fe>CuAB 杯中有水雾(2)变浑浊【拓展交流】排尽装置内的 【解析】(1)实验一中A处火柴头的着火点较低，先燃 空气 烧：B处火柴头用沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧：C处 3.【实验过程】(1)放出(2)Ca(OH):+KC0 火柴梗着火点较高，后燃烧。推理可燃物燃烧需要温 CCO￥+2KOH【实验验证】无明显现象【反思 度达到着火点需对比A处和C处的现象。(2)实验二 评价】(1)溶液中的K()日也可以使无色酚酞溶液变红 中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是不可燃，不 (2)取少量溶液于试管中，滴加适量CCL溶液，有 助燃，且密度大于空气的密度。方案2中导管将CO 白色沉淀生成，则说明溶液中有K,C)(合理即可) 引到烧杯底部，C),一定先接触低处蜡烛，低处蜡烛一 【拓展延伸】浓度为0,2%的KOH【解析】【实验过 定先熄灭，无法证明CO,的密度大于空气的密度。 程】(1)步骤I的过程中，水和氧化钙反应生成氢氧化 (3)铁不与硫酸铝反应，铁可与硫酸铜反应生成铜和硫 钙，放出热量。(2)步骤Ⅱ中，氢氧化钙和碳酸钾反应 酸亚铁，可观察到黑色粉末表面出现红色固体，溶液 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生反应的化学方程式 由蓝色变成浅绿色：由此可知铝、铁、铜的活动性依次 为Ca(OH),+K.CO,一CaCO￥+2KOH。【实验 减弱。实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中， 验证】氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所 三种金属中A1最活泼，所以Al(SO):不反应，一定 以向样品溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，可证明 存在于滤液中：烧杯中的红色固体物质明显增多，说 溶液中不含氢氧化钙。【反思评价】(1)有同学认为实 42 己025江西化学