2026年中考化学复习备考综合应用题高频考点必刷题

**基本信息** 以真实情境整合实验探究、物质性质与计算，构建“情境-问题-方法”体系，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验探究|3题（粗盐提纯/制氧/干燥剂成分）|步骤归纳（溶解-过滤-蒸发）、变量控制、现象分析|从操作原理到误差分析，形成完整探究链条| |物质性质应用|4题（金属活动性/酸碱性质/氢能）|性质推断（金属活动性顺序）、守恒法（元素守恒）|性质→用途→转化，体现结构决定性质观念| |化学计算|3题（溶液稀释/纯度计算/产率计算）|公式法（溶质质量分数）、比例式（方程式计算）|从基础计算到综合应用，培养定量思维|

综合应用题 高频考点必刷题 2026年初中化学中考复习备考 1．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐晶体析出，析出晶体后的液体是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的相关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为________（填序号），操作B中玻璃棒的作用是________。 ②在本实验中主要利用了氯化钠________的性质。 ③过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用____________________（举一例）。 任务三：应用食盐 (3) 氯化钠具有广泛的用途，请再举一例__________。 2．化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习活动。 任务Ⅰ  认识海洋资源 (1)海洋蕴含着幸福的生物资源，如鱼、虾等。鱼、虾中富含营养物质是______。 (2)海水中蕴含丰富的NaCl，NaCl在生产生活中的用途有______(填一种)。 任务Ⅱ 设计海水淡化与制盐一体化方案 (3)取某海域海水100g，其主要成分及某些盐的溶解度如下表。某学习小组设计如图海水淡化与制盐一体化方案。 物质 淡水 盐 其他 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 含量/% 96.58 2.69 0.33 0.21 0.19 20℃时的溶解度/g — 36.0 54.6 33.7 — 80℃时的溶解度/g — 38.4 65.8 55.8 — ①由表可知，20℃时，溶解度最大的物质是______。 ②实验室中对海水进行过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ③为了得到较纯净的氯化钠，蒸发过程中要控制蒸发水的量，不能把水全蒸发掉，其原因是______。 任务Ⅲ 制作海水淡化与制盐一体化装置 (4)小组同学分别设计如图甲、乙海水淡化与制盐一体化装置并进行实验，部分夹持仪器已省略，实验中海水质量均为20g ①实验中发现，乙装置得到的淡水比甲装置的少，其原因是______。 ②实验结束后将所得晶体烘干后称量，质量为0.60g，所得晶体除氯化钠外是否含有其他杂质，并说明理由：______。 3．在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 I．实验室制氧实验室用溶质质量分数为的溶液和制取少量氧气。 (1)上述反应制取氧气的化学方程式为______。 (2)配制的溶液，需要的溶液质量为______。 (3)图-1中可以控制反应速率的发生装置为_____(填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是______。 (4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为_____。 Ⅱ．生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图-2所示。 (5)图-2中“加湿过滤仓”的原理与图-3中的_____(填字母)装置类似。 (6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因______。 (7)常温下，氧气的密度约为，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。 ①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为______(结果精确至0.1，下同)。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：]________。 (8)下列关于制取氧气的说法正确的是_____(填字母)。 A．过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B．保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C．家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 4．某食品干燥剂标签（部分被损毁）如图1，同学们对该石灰干燥剂的成分进行了如下探究活动。 活动一：干燥剂成分初识 (1)氧化钙属于______（填“单质”或“氧化物”）。 (2)下列物质中，也可作为食品干燥剂的是 。 A．浓硫酸 B．铁粉 C．氢氧化钠固体 活动二：吸湿率定量测定 为了测量该石灰干燥剂的吸湿率，进行如下实验：取出5.6 g干燥剂，将其置于恒温恒湿箱中，每隔一段时间记录干燥剂的质量及箱内相对湿度，得到图2所示的曲线 (3)段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是______。 (4)根据图2数据，请计算该样品的吸湿率为______（精确至0.1%）。 活动三：使用后成分探究 (5)对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分探究如下： 步骤 实验内容 实验现象 实验结论 ① 取10 mL蒸馏水，测量初温； 将其倒入盛有少许干燥剂的试管，振荡，再次测水温 温度计示数明显升高，液体呈浑浊状 ______ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞试液。 ______ 固体中有 ③ 向步骤②得到的滤渣中加入稀盐酸至过量 ______ 固体中有 (6)经小组同学讨论，步骤②的现象并不能证明固体中含有 ，理由是______。 为进一步检验固体中是否含有，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】 Ⅰ．约在开始分解，在完全分解为和； Ⅱ．约在开始分解，生成和。 【实验设计】 (7)实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若______，证明没有 ，反之含有。 【实验过程】取10.00 g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如下表： 温度/ 650 900 固体质量/g 9.28 8.92 【实验结论】 (8)该干燥剂除了含、外，还含______g。 (9)结合上述实验探究，请你为该食品干燥剂的标签补充一条注意事项______。 5．《考工记》载：“金有六齐(剂)，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐…”铸青铜剑需经以下流程： (1)写出锡石（主要成分为SnO2）与木炭反应的基本类型是________。 (2)铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是________。 A．让合金成分均匀混合 B．打造形状 C．提高锡的化合价 (3)相较于纯铜，青铜因锡的加入，其硬度更________(填“高”或“低”)。 (4)“凡木炭冶炼，必鼓风以助其势”。试分析冶炼时需持续“鼓风”的原因________。 在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。 (5)小明同学进行如下实验： ①实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是________(用化学方程式表示)。 ②上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是________(填字母)。 A．铁片浸入稀盐酸中 B．铁片浸入溶液中 C．锌片浸入稀盐酸中 ③将一定质量锌粉和铜粉的混合物放入烧杯中，再向烧杯中逐渐加入硝酸银溶液，充分反应后烧杯中剩余固体质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。判断错误的是________。 A．ab段溶液始终为无色 B．b点剩余固体中加入稀盐酸能观察到有气泡 C．c点发生反应： D．c点所得溶液中的溶质有三种 (6)化学小组利用含铜废电路板回收金属铜进行探究。 注：稀硫酸与的混合溶液可以将Cu转变为。 ①操作A的名称________。 ②“溶解”过程中发生的反应为，X的化学式是________。 ③“置换”过程中加入过量铁粉的作用是________。 ④“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是________。 (7)下列各图象中有关质量的变化趋势与对应叙述不相符合的是________。 A．图A为向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 B．图B为向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C．图C为向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D．图D为向质量相同、浓度相同的稀盐酸中分别加入过量的铁粉和镁粉 6．金属及其化合物不仅是常用的制造材料，还是现代军工、新能源和半导体产业发展的刚需资源。 (1)地壳中含量最多的金属元素是_______（填字母）。 A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 (2)高锰酸钾（KMnO4）可用于制取氧气，该反应的化学方程式为__________；若采用过氧化氢分解制取氧气，则加入少量MnO2的作用是什么__________？ (3)磷酸铁锂（LiFePO4）电池是当前电动交通工具的一种核心动力来源，其中的铁严格来说应该读作亚铁，则磷酸铁锂中锂元素的化合价为________。 (4)幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，在医疗上，碳酸钙可作为一种补钙剂。一种轻质碳酸钙的制备方式如图所示。 ①写出石灰石在高温条件下分解的化学方程式__________。 ②通入的气体X是________（填化学式）。 (5)高炉炼铁的化学方程式为。 ①CO与CO2元素组成相同，但化学性质不同，本质原因是什么？__________ ②铝的金属活动性比铁强，但铝比铁耐腐蚀的原因是什么？__________ (6)为测定某铁合金中铁的质量，取一定量该合金样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗20 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。已知该合金中除铁外，其他成分不与稀硫酸发生反应。请计算：该合金样品中铁的质量。 7．完成下列小题： (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为_____（填一种碱的化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变_____色。 c处观察到_____。 化学方程式为_____，属于____反应（填基本反应类型）。 d处测得溶液的pH_____7（填“>”“<”或“=”）。 硝酸铵溶液呈酸性。 (2)中国人探索宇宙的脚步驰而不息，2025年10月，我国在“十五五”规划中提出将2035年建成月球基地计划列为航天强国核心目标。某兴趣小组模拟月壤并用其进行种植。 【任务一】利用AI查找、整理资料并画月球基地构想图 ⅰ．月壤因透气性较差、持水保肥能力较低、缺乏植物生长所需的有机养分及微量元素等特点，且月壤的pH为8~9，无法直接种植。 ⅱ．适合农作物生长的pH为6.5~7.5。 【任务二】模拟月壤并进行改良 ⅰ．调节酸碱性：兴趣小组可利用_____（填字母）调节模拟月壤的酸碱性。 a．熟石灰    b．硝酸铵    c．氯化钾 同时，该物质农业上还可作_____。 ⅱ．下列说法错误的是_____（填字母）。 a．提升肥力和增强持水性有利于模拟月壤中农作物的生长 b．使用腐熟农家肥可提高模拟月壤的有机养分 c．模拟月壤并种植实验无意义 【任务三】进行盆栽实验，并记录农作物的生长情况。 8．完成下列小题： (1)CuO中铜、氧元素的质量比为_____。 (2)沉淀反应中，加入过量和混合溶液的目的是_____。 (3)焙烧过程的化学方程式为，生产纳米氧化铜，理论上至少需消耗的质量是多少?（写出计算过程）_____。 (4)沉淀反应的化学方程式为：据题图，当反应时间为60 min时，获得产品质量为_____吨，计算需要加入硝酸铜的质量至少为_____吨。 9．氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 2024年，我国首个光热补能甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下： (1)该工艺中可循环使用的物质是______。 (2)写出转化反应器Ⅰ甲醇在高温及催化剂作用下发生分解的化学方程式______。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如下图1、3所示），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 (3)由以上图中信息可知，______（填微粒符号）可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______（填“不变”“越大”或“越小”）。 (4)图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______。 任务三：储存氢气 绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。 任务四：利用氢气 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： (5)燃料电池发生反应的化学方程式为______。 任务五：绿色氢气 (6)氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______天然气（填“>”“<”或“=”）。 10．某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 (1)海洋中含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。海带中富含“碘”“钙”等多种元素，其中属于微量元素的是_______(填元素符号)。 (2)我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_______。 (3)利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：_______。 (4)淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图2所示。 ①40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为_______(写出计算式)。 ②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③不采用降温结晶的原因是_______。若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是_______。 (5)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用20 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 参考答案 1．(1)饱和 (2) BCA 搅拌，加速溶解 易溶于水 捞饺子 (3) 作调味品 （1）已经析出氯化钠晶体，说明该溶液不能继续溶解氯化钠，符合饱和溶液的定义，因此是氯化钠的饱和溶液； （2）①除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解→过滤→蒸发结晶，对应图中操作B（溶解）、C（过滤）、A（蒸发），因此顺序为BCA；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解； ②该提纯方法是通过溶解、过滤除去难溶杂质，利用了氯化钠易溶于水的性质； ③过滤的原理是分离固体和液体，生活中漏勺捞饺子、茶水过滤都利用了该原理； （3） 氯化钠用途广泛，生活中可作调味品，还可用于腌渍食品、作融雪剂，工业上可用于制取烧碱、纯碱等。 2．(1) 蛋白质 (2) 作调味品（合理即可，如配制生理盐水、公路融雪等） (3) 氯化镁（或） 漏斗 防止氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质也结晶析出，使氯化钠不纯 (4) 乙装置冷凝效果更差，部分水蒸气未冷凝就逸散到空气中 含有其他杂质；20g海水中氯化钠的质量为，所得晶体质量0.60g大于0.538g，说明有其他可溶性盐结晶析出 （1）鱼虾类水产品中富含的营养物质为蛋白质。 （2）氯化钠是食盐的主要成分，生活、医疗、工农业中均有广泛用途，如作调味品（或配制生理盐水等合理即可）。 （3）①对比表格20℃溶解度数据，氯化镁溶解度为54.6g，是三种盐中最大的。 ②过滤操作所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 ③海水中的氯化镁、硫酸镁等杂质均可溶，若将水完全蒸干，这类杂质也会结晶析出，混入氯化钠中降低产品纯度。 （4）①甲装置导管深入冷水中的试管内部，水蒸气能充分冷凝；乙装置导管口在烧杯中，烧杯与空气接触面大，部分水蒸气来不及冷凝就散失，因此得到的淡水更少。 ②根据表格数据，20g海水中最多仅含0.538g氯化钠，实验结束后将所得晶体烘干后称量，质量为0.60g，0.60g＞0.538g，说明所得晶体中含有氯化镁、硫酸镁等杂质。 3．(1) (2)20g (3) C 调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率 (4)热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧 (5)B (6)夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水可降低溶液浓度、减缓分解速率，保证产氧速率稳定（合理即可） (7) 14.9g 45.9g (8)BC （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）设需要30%的H2O2溶液质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，因此：100g×6%=x×30%，解得x=20g； （3）装置C中的分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，从而控制反应速率，因此可以控制反应速率的发生装置为C； 控制反应速率的操作是：调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率； （4）装置D中，80℃热水中的白磷温度已达到着火点，未通入氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷发生燃烧，对比现象可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，因此实验现象为：热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧； （5）图2中“加湿过滤仓”的原理是让氧气从长管通入水中，经水加湿过滤后从短管导出，与图3中的B装置原理一致，因此选B； （6）夏季温度高，过氧化氢的分解速率会加快，易导致产氧速率过快且不稳定；加入更多的水可降低过氧化氢溶液的浓度，同时起到降温作用，减缓过氧化氢的分解速率，从而保证产氧速率稳定； （7）①生成氧气的质量为：1.4g/L×5L=7g，设生成7g氧气需要过氧化氢的质量为x， x≈14.9g； ②设每包过碳酸钠的质量至少为y， y≈45.9g； （8）A.过碳酸钠遇水分解生成过氧化氢，过氧化氢不加催化剂时分解速率极慢，无法快速产生氧气，说法错误； B.过碳酸钠遇水会发生分解反应，因此保存时需要保持密封干燥，说法正确； C.过氧化氢溶液易分解、不易长期保存，且液体形态不便携带，因此家用制氧机不选用过氧化氢溶液，说法正确。 4．(1)氧化物 (2)B (3)氧化钙完全反应，生成的氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳 (4)32.1% (5) 固体中有CaO 溶液变红 有气泡产生 (6)原固体中的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红，无法证明原固体本身含有氢氧化钙 (7)加热至650℃充分反应后，固体质量不变 (8)2.96 (9)请勿食用（或密封保存，合理即可） （1）氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，氧化钙符合定义，因此属于氧化物。 （2）硫酸、氢氧化钠固体都有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂；铁粉可以吸收水分，无毒，可做食品干燥剂，因此选B。 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，，氧化钙与氢氧化钙的质量比为56:74，5.6 g干燥剂完全反应生成氢氧化钙质量为7.4g，由图2可知，a点时固体质量为7.4g，氧化钙已经完全变为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，因此段相对湿度不变，质量质量增加。 （4）吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量，即。 （5）①氧化钙和水反应会放出大量热，温度明显升高说明固体含； ②氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红； ③碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会观察到有气泡产生。 （6）若原固体含，会和实验加入的水反应生成，同样能使酚酞变红，因此无法证明原固体本身有氢氧化钙。 （7）根据资料，氢氧化钙在会分解生成水蒸气，固体质量减小，而碳酸钙在该温度不分解，因此若加热后固体质量不变，说明不含氢氧化钙。 （8）加热到时，只有氢氧化钙分解，减少的质量就是生成水的质量：。 设氢氧化钙的质量为x （9）干燥剂含氧化钙，误食有害，因此可补充注意事项：请勿食用（或要求密封保存，合理即可）。 5．(1)置换反应 (2)A (3)高 (4)提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出大量的热，提高炉温 (5) B B (6) 过滤 H2O 将铜全部置换出来 除杂时加入稀硫酸，会与过量铁粉反应生成氢气，氢气具有可燃性 (7)D （1）锡石的主要成分为二氧化锡（SnO2），与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，反应方程式为，属于置换反应。 （2）反复捶打熔融态合金是为了让合金成分均匀混合；捶打熔融态合金时还未定型，不是为了打造形状；合金化过程中锡的化合价为0价，不会改变。故选A。 （3）合金的硬度一般高于其组分纯金属，因此相较于纯铜，青铜的硬度更高。 （4）持续鼓风可以提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出大量的热，提高炉温，为金属冶炼提供足够的高温条件。    （5）①锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。   ②实验A中锌片与硝酸亚铁反应，说明金属活动性Zn＞Fe；实验B中锌片与硝酸银反应，说明Zn＞Ag，但无法比较铁和银的活动性。需补充实验：铁片浸入AgNO3溶液中，若铁能置换出银，说明Zn＞Ag，即可确定三者活动性顺序Zn＞Fe＞Ag；铁片浸入稀盐酸中，反应产生氢气，说明Fe＞H，不符合；锌片浸入稀盐酸中，反应产生氢气，说明Zn＞H，不符合。故选B。 ③锌粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，锌先与硝酸银反应[Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加]，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应[Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加]。   A、ab段为锌与硝酸银反应，生成无色的Zn(NO3)2溶液，溶液始终无色，正确；   B、b点锌恰好完全反应，剩余固体为铜和银，金属活动性H＞Cu＞Ag，加入稀盐酸无气泡，错误；   C、c点为铜与硝酸银反应阶段，反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，正确；   D、c点锌已完全反应，铜正在反应，溶质为AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种，正确。 （6）①操作A用于分离固体和液体，名称为过滤。   ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，反应后除2X外Cu、H、S、O的个数分别是1、0、1、4，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。   ③置换过程中，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。加入过量的铁粉是将铜从溶液中全部置换出来。   ④除杂时加入稀硫酸，会与过量铁粉反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，因此需强制通风并禁止明火。 （7）A、向等质量的镁粉和铁粉中滴加同浓度稀盐酸至过量，根据 、 ，反应开始时，盐酸不足，生成盐的质量由盐酸决定，加入相同质量的盐酸时，铁粉反应生成盐的质量更大；盐酸过量时，镁反应生成的氯化镁质量大于铁反应生成的氯化亚铁，图像符合，正确。 B、向等质量的镁粉和铁粉中滴加同浓度稀盐酸至过量，反应开始时，盐酸不足，生成氢气的质量由盐酸决定，加入相同质量的盐酸时，产生氢气的质量相等；盐酸过量时，镁反应生成的氢气质量大于铁，图像符合，正确。   C、向等质量的镁粉和铁粉中加入足量等浓度稀盐酸，镁的金属活动性比铁强，反应速率更快（图像斜率更大）；等质量的镁生成氢气更多，图像符合，正确。   D、向质量、浓度均相同的稀盐酸中加入过量铁粉和镁粉，最终生成氢气的质量由盐酸决定，两者相等；但消耗等质量金属的情况下，镁反应生成氢气应更多，图像不符合，错误。 6．(1)C (2) 是分解的催化剂，起催化作用 (3)+1 (4) (5) CO与分子构成不同 铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (6)解：设该合金样品中铁的质量为x x=1.12 g 答：该合金样品中铁的质量为1.12 g。 （1）地壳中含量居于前四位的元素为氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝； （2）略；若采用过氧化氢分解制取氧气，是分解的催化剂，起催化作用； （3）磷酸铁锂铁元素显+2价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设锂元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得； （4）①石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，与CO2反应生成碳酸钙和水，所以要生成碳酸钙，通入的气体X是CO2； （5）①不同种分子的化学性质不同，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO与CO2化学性质不同的本质原因是分子构成不同； ②铝比铁耐腐蚀的原因是：铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，而铁生锈后生成的铁锈疏松多孔，不能阻止内部铁继续反应； （6）见答案。 7．(1) （、等可溶性碱） 红 有气泡产生 置换 < (2) b 氮肥 c （1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，因此 a 处需加入碱溶液，如氢氧化钠、氢氧化钙等； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，b 处为稀盐酸，因此溶液变红； 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此观察到锌粒表面有气泡产生，方程式为：，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； 硝酸铵溶液呈酸性，酸性溶液的 pH 小于 7。 （2）ⅰ．月壤 pH 为 8~9，呈碱性，需要酸性物质调节。硝酸铵溶液呈弱酸性，可降低 pH；熟石灰呈碱性，会使 pH 更高；氯化钾呈中性，无法调节酸碱性； 硝酸铵含有氮元素，农业上常用作氮肥； ⅱ．a：提升肥力和增强持水性，能为作物提供养分和水分，有利于生长  ，正确 b：腐熟农家肥含有机质，可提高月壤有机养分 ，正确 c：模拟月壤种植实验可为未来月球基地种植提供参考，并非无意义 ，错误 8．(1)4:1 (2)使溶液中的铜离子析出更多，以获得更多的产品 (3)解：设至少需消耗的质量为x 答：至少需消耗的质量为。 (4) 8.86 20.8 （1）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，中铜、氧元素质量比为 。 （2）加入过量的和，目的是保证铜离子（硝酸铜）完全反应，全部转化为目标沉淀碱式碳酸铜，从而提高最终产品的产率。 （3）过程见答案。 （4）从题图可直接读出，反应时间为60min时，获得纳米氧化铜的质量为。 根据反应关系和元素守恒：，可得。 设需要硝酸铜的质量为， 故需要硝酸铜的质量为20.8t。 9．(1)甲醇 (2) (3) H 越大 (4)防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 (5) (6)> （1）由流程图可知，该工艺中可循环使用的物质是甲醇； （2）甲醇裂解生成CO和H2，反应的化学方程式为； （3）由图1可知，氢原子（H）可以透过钯膜； 由图2可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大； （4）图3中，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸； （5）氢气和氧气在铂催化剂的催化条件下反应生成水，该反应的方程式为； （6）由图5可知，相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气使水升高的温度更高，这意味着氢气放出的热量更多。根据热值的定义，单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量叫做燃料的热值，所以相同条件下，相同质量的氢气和天然气，充分燃烧热值较高的是氢气； 10．(1)I (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)温度升高，水分子能量增大，运动加快 (4) 饱和 氯化钠的溶解度受温度影响不大 若将海水完全蒸干，氯化镁、硫酸镁等杂质会一同析出，导致得到的氯化钠纯度降低 (5)解：设理论上可获得单质镁的质量为x。 答：理论上可获得单质镁的质量为 （1）钙在人体中的含量在0.01%以上，是常量元素，碘属于微量元素； （2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，依据质量守恒配平； （3）略； （4）①由溶解度曲线可知，40℃时MgCl2溶解度为57.5g，则40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为； ②蒸发结晶析出NaCl后，说明剩余的溶液不能继续溶解氯化钠，故为氯化钠的饱和溶液。 ③略； （5）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $