抢分09 综合能力题（第20题）（抢分专练）（广东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦广东中考化学压轴大题，以工艺流程为核心载体，系统构建"方法提炼-题型突破-素养融合"的专项训练体系，强化科学思维与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |工艺流程（分离提纯）|4题|分离方法归类（过滤/结晶等）、操作目的解析、流程箭头分析法|从基础分离操作到工业流程综合分析，形成"方法-应用-迁移"逻辑链| |工艺流程（物质制备）|4题|原料预处理技巧、陌生方程式书写、条件控制（温度/pH）|基于物质性质→反应原理→产物分离的转化关系，构建制备模型| |项目式探究|4题|通读定位-方案设计-评价改进三步法|任务目标导向，整合信息提取与实验设计，培养跨学科实践能力| |综合创新类|4题|信息拆解-模型迁移-开放设问应对策略|结合前沿情境（新能源/海洋资源），实现知识向创新应用的跃升|

抢分09 综合能力题（第20题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 工艺流程类（分离提纯） 2025年第20题（2-4） 综合能力题（第20题）是广东中考化学的压轴大题，以真实工业生产流程为情景，全面考查材料预处理、核心反应原理、分离提纯操作、循环经济及简单的定量计算。其区分度最高，是试卷拉开差距的关键，通过系统归纳原料预处理目的、规范书写陌生方程式、熟记分离提纯方法与审清流程目的，可以快速建立解题模型，稳拿大部分基础分，再结合综合创新题的思维训练，就可以向高分冲刺。 预测2026年中考第20题会继续将工艺流程作为载体，延续对物质制备、分离提纯等核心知识的深度考查。情境依然是命题的亮点，很可能围绕“新能源材料（锂/钠离子电池原料）”、“海洋资源综合利用（海水提镁/钾）”或“传统工业技术革新（联合制碱/侯氏制碱法）”等贴合国家与广东产业发展方向的题材创设背景。备考时应关注对流程图的阅读分析、陌生方程式的信息提取、溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算，并加强跨学科思维和项目化学习能力的训练。 工艺流程类（物质制备） 2025年第20题（1） 2024年第20题 2023年第20题 综合创新类 2023年第20题（2） 项目式探究 1.工艺流程类（分离提纯） （1）常见分离方法： 过滤：固液分离（难溶物与溶液） 蒸发结晶：从溶液中得到溶质（溶解度受温度影响小的物质，如NaCl） 降温结晶：从溶液中得到溶质（溶解度受温度影响大的物质，如KNO₃） 蒸馏：分离沸点不同的液体 分液：分离互不相溶的液体 吸附：活性炭除色除味 （2）操作名称与目的： “研磨/粉碎”——增大接触面积，加快反应速率 “酸浸/碱浸”——使目标物质溶解进入溶液 “过滤”——除去难溶性杂质 “洗涤”——除去固体表面附着的可溶性杂质 “干燥”——除去水分 “灼烧/煅烧”——使物质分解或氧化 （3）流程分析： ①箭头进入的是反应物（或加入的试剂），箭头出去的是生成物（或分离出的物质） ②循环利用的物质：流程中某物质既是产物又是反应物（箭头回指） (4)解题思路与技巧 ①明确提纯对象：看清目标是“得到固体”还是“得到溶液”。 ②分析杂质成分：根据流程判断难溶物、可溶物、挥发性物质等。 ③选择分离方法：固液不溶→过滤 从溶液中得固体→蒸发结晶或降温结晶（根据溶解度曲线判断） 从溶液中得纯净溶剂→蒸馏 2.工艺流程类（物质制备） （1）原料预处理：粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率 煅烧/灼烧：使矿物分解（如CaCO₃→CaO+CO₂↑），或除去有机物 酸浸/碱浸：使目标金属离子进入溶液（如Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O） （2）核心反应：化学方程式书写（常见：金属与酸、金属与盐、酸碱中和、分解、氧化还原） 反应类型判断（化合、分解、置换、复分解） （3）条件控制：温度控制：防止副反应、提高速率、控制产物 pH控制：使某些离子沉淀或溶解 过量试剂：确保反应完全，但后续需除去 （4）产物分离：过滤：得到固体产物或除去不溶杂质 结晶：得到固体产品 洗涤、干燥：提纯产品 3.项目式探究解题思路与技巧 （1）通读全题：了解项目总目标和所有子任务，避免前后割裂。 （2）信息定位：每个任务的材料说明都包含解题关键。 （3）方案设计：明确目的：验证什么？得到什么？ 写出步骤：取样→加试剂→操作→现象 控制变量：单一变量原则 （4）方案评价：优点：操作简单、现象明显、环保、安全、成本低 缺点：有污染、有干扰、操作复杂、不安全 （5）改进：更换试剂、增加步骤（如先排除干扰） 4.综合创新类解题思路与技巧 （1）拆解复杂信息：先看问题，带着问题读流程、看图、看表格； 圈出关键词（温度、压强、试剂名称、产物名称）。 （2）建立模型迁移：将陌生反应类比已知反应（如“金属+酸→盐+氢气”）； 将分离操作归类（过滤、结晶等）。 （3）开放设问应对：方案改进：从“环保”“成本”“操作简便”“产率提高”角度思考； 原因分析：从“物质性质”“反应条件”“安全”角度回答。 （4）时间分配：综合创新题耗时较多，先完成基础填空，难题留最后。 【地区特色关注】前沿新材料与资源利用关联工业流程： 结合“中国芯”（单晶硅）、航天器制造（钛镍合金）、新能源电池（锂/钠离子电池材料）等国家重大科技成就，以及广东特色海洋资源（碘/镁/钾提取）的开发利用，考查物质制备、混合物分离提纯、能源与资源的再生利用及绿色化学工艺评价，是第20题中高频出现的本土高新技术关联实践考点。 抢分01 工艺流程类（分离提纯） 1．（2026·广东东莞·一模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”［主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。资料：不溶于水和酸。 温度/°C 0 20 40 60 80 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 的溶解度 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)“盐泥”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；“搅拌器”的作用是___________。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 (3)实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、___________和玻璃棒。“过滤器I”产生的“滤渣”为___________。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是___________(填“降温结晶”或蒸发结晶)。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有可溶性杂质（如氯化钠）等，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是___________(填字母)，原理是___________。 a．溶液        b．蒸馏水        c．该温度下的饱和硫酸镁溶液        d．热水 2．（2026·广东佛山·一模）“海洋资源的综合利用与制盐” (1)配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 (3)了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 3．（2025·广东汕头·二模） 海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。 浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。 (1)通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (2)图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。 (3)图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是___________和___________。 (4)图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 (5)下列说法错误的___________(填字母)。 a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似 b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素 4．（2026·广东茂名·一模）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[ ]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是___________。 (2)“过滤池”涉及的分离操作若在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有___________。 (3)“酸浸”加入过量稀硫酸的目的是___________，“酸浸”过程中的化学方程式为___________。 (4)“沉淀池”中发生的主要反应为： 其中X为___________(填化学式)。请写出你认为还可能发生反应的化学方程式___________。 (5)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意___________。 抢分02 工艺流程类（物质制备） 5．（2026·广东梅州·一模）如图为科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇(CH3OH)的流程图(部分装置和物质省略)。 (1)在空气反应器中，空气中的O2与Ni反应生成___________(填化学式)；在燃料反应器中，反应生成物是CO2和___________(填化学式)；化学链燃烧中___________(填“需要”或“不需要”)补充Ni。合成塔中的能量转化形式是太阳能转化为___________。 (2)CO2和H2在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为___________，此过程中催化剂的___________和___________不发生改变。 (3)可以将甲醇转化为H2再燃烧，甲醇转化为H2通常有以下两种方案： 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ 对比上述两种方案，从环保和H2产生率角度分析方案1的优点是___________、___________。 6．（2026·广东深圳·二模）某矿石主要成分是，含少量的、和杂质。用该矿石制备阻燃剂的工艺如图。 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表： 氢氧化物                开始沉淀pH 2.3 4.2 9.1 完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1 回答下列问题： (1)矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (2)步骤①和步骤②均用到的操作名称是___________。 (3)步骤①中得到的滤渣是，由此可知的性质有___________。 (4)步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为___________(填标号)。 A． B． C． (5)固体C中所含成分的化学式为___________。 (6)步骤③制得的反应化学方程式为___________。 (7)添加了的沥青有阻燃作用，原理是受热分解生成和另一种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为___________。若取同质量的基质沥青和添加了一定量的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是___________。(选填“虚线”“实线”)。 7．（2026·广东汕头·模拟预测）煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。 (1)含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_________。 （一）实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。 (2)装置中使用多孔球泡的目的是__________。 (3)反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式________。硫酸铁溶液在反应过程中可能起________作用。 (4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：___________。 (5)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式____________。 （二）工业制备MnSO4·H2O 工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4·H2O，过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等； (6)物质X最好选用_____。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 (7)已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→_______（填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是___________。 8．（2026·广东·一模）炼钢会产生废渣(主要含CaO、、)和废气(主要含)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与反应慢，不与反应；盐酸比醋酸更易溶解。 (1)“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是_________。“酸浸”发生的反应为则X的化学式为_____。 (2)“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是_____________。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为_______________。 (3)炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，_______________。 (4)“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是_____________。 (5)工艺流程中会使溶液pH升高的工序是_______(填一个)。酸浸渣的含铁量_____(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 抢分03 综合创新类 9．（2025·广东江门·二模）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)制氢技术 制氢方法一：水光解制氢 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能。 制氢方法二：创新工艺 我国科学家研发的创新工艺利用稀土元素铈(Ce)的氧化物Ce2O3，实现了从甲烷中提取氢元素并转化为氢气的过程，其反应原理详见图2。 ②写出反应器I中反应的化学方程式______。 ③反应器II反应CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO，现有200kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器II中，若甲烷完全反应，理论上反应器II中最多生成氢气的质量是多少______？(写出计算过程) ④据图2，加入的Ce2O3经过反应器I、II一轮反应后又重新生成，且质量不变，再进入下一轮反应后又重生，如此循环。可推测Ce2O3在整个工艺中的作用是______。 (2)储氢 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图3可知，下列储氢材料中最理想的是______(填序号)。 a.LaNi5H6      b.LiAlH4     C．Mg2FeH6        d.Al(BH4)3 10．（25-26九年级下·广东江门·月考）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及药品省略）。 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是______，“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应属于______（填“基本反应”类型）。 (2)实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸______g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和______。 (3)“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______。 a．    b．    c．    d． (4)“沉铜”中，与反应，生成沉淀和另外一种物质______（填化学式），该物质可用于______（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。 11．（2026·广东珠海·一模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为_____；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______（填微粒符号）。 (3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 12．（2026·广东东莞·一模）钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 (1)“球磨”粉碎原材料的目的是___________。 (2)“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于______反应。钴的金属活动性比钨要____（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000 g质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸_____g。 (3)“除铁”发生的一个反应为：，的化学式为______。 (4)“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______（填字母）。 a.    b.    c.    d. (5)从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是___________。 抢分04 项目式探究 13．（2026·广东梅州·一模）纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 (1)我国制碱工业的先驱是______(填字母)。 a．道尔顿      b．张青莲    c．门捷列夫    d．侯德榜 (2)制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是_____(填序号)。 A．CO2        B．SO2        C．NH3        D．Cl2 iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 iv.副产品NH4Cl在农业上可用作______。 (3)市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 i.10℃时，碳酸钠的溶解度为_______。 ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是____。 iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是______。 (4)纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的________。 14．（2025·广东佛山·三模）从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。 任务一：调查家用燃料及变迁 兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁(如题 18-1图)及使用情况。 (1)将木柴劈成细块再燃烧的目的是___________，根据下表，燃烧煤炭容易造成的环境问题是___________。 燃料类型 热值(MJ/kg) CO2排放(kg/kg燃料) SO2排放(kg/kg燃料) 使用比例 天然气 55 2.75 0.1 75% 液化石油气 50 3.0 0.02 22% 煤炭 30 2.4 20 2% 柴草 18 2.0 0.5 1% (2)若燃气灶火焰呈黄色或橙色和锅底变黑，需将灶具的进风口调___________ (填“大”或“小”)。 任务二：燃料燃烧及安全知识 (3)天然气属于___________(填“可”或“不可”)再生能源，燃烧的方程式是___________。 (4)炒菜时油锅中的油不慎着火可采取的措施是___________；若遭遇火灾时正确的处理方式是___________(填字母)。 a．拨打119火警电话                         b．室内着火，立即打开门窗呼救 c．楼房着火时，乘坐电梯逃离        d．若火势较大，用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区 任务三：展望未来家用燃料 (5)由图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是___________。 15．（2025·广东汕头·一模）某化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 活动1  揭秘碳循环 (1)观察上图，自然界中消耗的途径有___________(写一条即可)。 (2)实现“碳中和”可以从两方面进行： ①减少碳排放；②___________。 活动2  探究碳捕集 小组同学设计了以下实验，探究三种吸收剂对二氧化碳的吸收效果。 实验 ①水 ②饱和石灰水 ③饱和溶液 实验前(气液总体积) 30ml 实验后(气液总体积) 23ml 22ml 14ml (3)依据实验现象可知“碳捕集”效果最好的是___________，②③都是饱和溶液，吸收效果的差异有可能跟溶质的___________有关； (4)实验②中还可观察到的现象是___________，请写出反应的化学方程___________。 活动3  AI助力分析 完成探究后，小组同学想向AI请教，确认氢氧化钠和氢氧化钙两者吸收二氧化碳的优劣，以下是某AI给出的对比表格： 维度 氢氧化钠 氢氧化钙 反应速率 快 慢 吸收效率 高 低 原料成本 高 低 副产品处理 复杂 简单 适用场景 小规模、高效 大规模 环境影响 废液可能污染水体 废物易回收，环保压力小 (5)若要使吸收后的废液重新变为氢氧化钠溶液，继续捕集，可以向该溶液中加入适量的___________溶液，再过滤即可。 (6)结合AI给出的表格，下列说法正确的是___________ a．实验室为高效吸收，可选用氢氧化钠 b．考虑成本及环保性，工业上选用氢氧化钠做二氧化碳的吸收剂 c．若需长期碳封存，氢氧化钙的吸收产物可直接填埋或用于建材，更具可持续性 16．（2026·广东珠海·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分09 综合能力题（第20题）（广东专用） 参考答案 抢分01 工艺流程类（分离提纯） 1．(1) 混合物 加快反应速率，使反应物充分接触反应 (2)H2O (3) 烧杯 /硫酸钡 (4)降温结晶 (5) c 饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，可溶解氯化钠等杂质，既除去杂质又不会造成硫酸镁晶体损失（合理即可） 2．(1) 3.5 胶头滴管 偏大 (2) 蒸发皿中出现较多固体 、 (3) 碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 3．(1)混合物 (2)A (3) 光照强度 风速 (4) 石灰乳中氢氧化钙含量高或石灰水中氢氧化钙含量低或氢氧化钙微溶于水 (5)a 4．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，确保原料被完全反应 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) 确保碱式碳酸铜完全反应 (4) H2O (5)控制温度低于220℃ 抢分02 工艺流程类（物质制备） 5．(1) 不需要 化学能 (2) 质量 化学性质 (3) 不产生 等质量的甲醇可生成更多的 6．(1) 混合物 (2) 过滤 (3) 不与稀盐酸反应（或难溶于稀盐酸） (4)B (5) (6) (7) 虚线 7．(1)酸雨 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 催化 (4)40～50°C气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，50～60°C温度升高反应速率加快，故吸收率上升 (5) (6)B (7) 加热 低压环境下，水的沸点降低，可在较低温度下快速除去水分，缩短烘干时间，同时可避免高温导致MnSO4·H2O分解 8．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 使醋酸充分反应，提高醋酸利用率 (3) 随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高 (4) 盐酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度 (5) 除杂 高于 抢分03 综合创新类 9．(1) 光 解：设生成氢气的质量为x。 答：理论上反应器II中最多生成氢气的质量是45kg。 作催化剂，起催化作用 (2)d 10．(1) 增大物质间的接触面积，使反应更充分 置换反应 (2) 10 量筒 (3)d (4) 酸溶 11．(1)H+ (2) 氢气/H2 Fe、Fe3+ (3) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小（答案合理即可） 阴离子/酸根离子 12．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (2) 置换 强 100 (3) (4)b (5)节约金属资源和能源（合理即可） 抢分04 项目式探究 13．(1)d (2) 漏斗 AC 氮肥 (3) 10g 碳酸钠 降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)氢氧根离子/ 14．(1) 增大反应物的接触面积 酸雨 (2)大 (3) 不可 (4) 盖上锅盖 ad (5)使用成本较低、环保性较好 15．(1)光合作用（合理即可） (2)增加二氧化碳消耗（合理即可） (3) 饱和溶液 溶解度 (4) 澄清石灰水变浑浊/出现白色沉淀 (5)/ (6)ac 16．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 化合反应 过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4)c (5) 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分09 综合能力题（第20题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 工艺流程类（分离提纯） 2025年第20题（2-4） 综合能力题（第20题）是广东中考化学的压轴大题，以真实工业生产流程为情景，全面考查材料预处理、核心反应原理、分离提纯操作、循环经济及简单的定量计算。其区分度最高，是试卷拉开差距的关键，通过系统归纳原料预处理目的、规范书写陌生方程式、熟记分离提纯方法与审清流程目的，可以快速建立解题模型，稳拿大部分基础分，再结合综合创新题的思维训练，就可以向高分冲刺。 预测2026年中考第20题会继续将工艺流程作为载体，延续对物质制备、分离提纯等核心知识的深度考查。情境依然是命题的亮点，很可能围绕“新能源材料（锂/钠离子电池原料）”、“海洋资源综合利用（海水提镁/钾）”或“传统工业技术革新（联合制碱/侯氏制碱法）”等贴合国家与广东产业发展方向的题材创设背景。备考时应关注对流程图的阅读分析、陌生方程式的信息提取、溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算，并加强跨学科思维和项目化学习能力的训练。 工艺流程类（物质制备） 2025年第20题（1） 2024年第20题 2023年第20题 综合创新类 2023年第20题（2） 项目式探究 1.工艺流程类（分离提纯） （1）常见分离方法： 过滤：固液分离（难溶物与溶液） 蒸发结晶：从溶液中得到溶质（溶解度受温度影响小的物质，如NaCl） 降温结晶：从溶液中得到溶质（溶解度受温度影响大的物质，如KNO₃） 蒸馏：分离沸点不同的液体 分液：分离互不相溶的液体 吸附：活性炭除色除味 （2）操作名称与目的： “研磨/粉碎”——增大接触面积，加快反应速率 “酸浸/碱浸”——使目标物质溶解进入溶液 “过滤”——除去难溶性杂质 “洗涤”——除去固体表面附着的可溶性杂质 “干燥”——除去水分 “灼烧/煅烧”——使物质分解或氧化 （3）流程分析： ①箭头进入的是反应物（或加入的试剂），箭头出去的是生成物（或分离出的物质） ②循环利用的物质：流程中某物质既是产物又是反应物（箭头回指） (4)解题思路与技巧 ①明确提纯对象：看清目标是“得到固体”还是“得到溶液”。 ②分析杂质成分：根据流程判断难溶物、可溶物、挥发性物质等。 ③选择分离方法：固液不溶→过滤 从溶液中得固体→蒸发结晶或降温结晶（根据溶解度曲线判断） 从溶液中得纯净溶剂→蒸馏 2.工艺流程类（物质制备） （1）原料预处理：粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率 煅烧/灼烧：使矿物分解（如CaCO₃→CaO+CO₂↑），或除去有机物 酸浸/碱浸：使目标金属离子进入溶液（如Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O） （2）核心反应：化学方程式书写（常见：金属与酸、金属与盐、酸碱中和、分解、氧化还原） 反应类型判断（化合、分解、置换、复分解） （3）条件控制：温度控制：防止副反应、提高速率、控制产物 pH控制：使某些离子沉淀或溶解 过量试剂：确保反应完全，但后续需除去 （4）产物分离：过滤：得到固体产物或除去不溶杂质 结晶：得到固体产品 洗涤、干燥：提纯产品 3.项目式探究解题思路与技巧 （1）通读全题：了解项目总目标和所有子任务，避免前后割裂。 （2）信息定位：每个任务的材料说明都包含解题关键。 （3）方案设计：明确目的：验证什么？得到什么？ 写出步骤：取样→加试剂→操作→现象 控制变量：单一变量原则 （4）方案评价：优点：操作简单、现象明显、环保、安全、成本低 缺点：有污染、有干扰、操作复杂、不安全 （5）改进：更换试剂、增加步骤（如先排除干扰） 4.综合创新类解题思路与技巧 （1）拆解复杂信息：先看问题，带着问题读流程、看图、看表格； 圈出关键词（温度、压强、试剂名称、产物名称）。 （2）建立模型迁移：将陌生反应类比已知反应（如“金属+酸→盐+氢气”）； 将分离操作归类（过滤、结晶等）。 （3）开放设问应对：方案改进：从“环保”“成本”“操作简便”“产率提高”角度思考； 原因分析：从“物质性质”“反应条件”“安全”角度回答。 （4）时间分配：综合创新题耗时较多，先完成基础填空，难题留最后。 【地区特色关注】前沿新材料与资源利用关联工业流程： 结合“中国芯”（单晶硅）、航天器制造（钛镍合金）、新能源电池（锂/钠离子电池材料）等国家重大科技成就，以及广东特色海洋资源（碘/镁/钾提取）的开发利用，考查物质制备、混合物分离提纯、能源与资源的再生利用及绿色化学工艺评价，是第20题中高频出现的本土高新技术关联实践考点。 抢分01 工艺流程类（分离提纯） 1．（2026·广东东莞·一模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”［主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。资料：不溶于水和酸。 温度/°C 0 20 40 60 80 的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 的溶解度 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)“盐泥”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；“搅拌器”的作用是___________。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 (3)实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、___________和玻璃棒。“过滤器I”产生的“滤渣”为___________。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是___________(填“降温结晶”或蒸发结晶)。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有可溶性杂质（如氯化钠）等，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是___________(填字母)，原理是___________。 a．溶液        b．蒸馏水        c．该温度下的饱和硫酸镁溶液        d．热水 【答案】(1) 混合物 加快反应速率，使反应物充分接触反应 (2)H2O (3) 烧杯 /硫酸钡 (4)降温结晶 (5) c 饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，可溶解氯化钠等杂质，既除去杂质又不会造成硫酸镁晶体损失（合理即可） 【详解】（1）“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，属于混合物； 搅拌器”的作用是：加快反应速率，使反应物充分接触反应； （2）化学反应前后原子的种类和个数不变，由可知，反应前有6个氧原子、1个镁原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个镁原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，则一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，则X的化学式为H2O； （3）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； 硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，所以“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； （4）由表中数据可知，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，所以“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 2．（2026·广东佛山·一模）“海洋资源的综合利用与制盐” (1)配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 (3)了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 【答案】(1) 3.5 胶头滴管 偏大 (2) 蒸发皿中出现较多固体 、 (3) 碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 【详解】（1）ⅰ.由题表可知，模拟海水中氯化钠的溶质质量分数通常为3.5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量为；ⅱ.量取蒸馏水时，需用量筒量取体积，接近刻度线时需用胶头滴管滴加至刻度线，故还需要胶头滴管；ⅲ.俯视读数时，视线偏高，读取的体积数值大于实际体积，导致实际量取的水偏少，溶质质量不变，溶剂减少，所配制溶液溶质质量分数偏大。故应填写：3.5；胶头滴管；偏大； （2）ⅰ.蒸发结晶时，若持续加热至水分完全蒸干会导致固体飞溅。当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热可将剩余水分蒸干，避免固体损失；ⅱ.加入过量的目的是除去过量的（生成沉淀）和原有的（生成沉淀）；ⅲ.加入稀盐酸时，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，化学方程式为；盐酸遇反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故应填写：蒸发皿中出现较多固体；、；； （3）ⅰ.氯化钠（NaCl）作为工业原料，可以制取NaOH（氢氧化钠）、（氯气）等；ⅱ.从图2可以看出，碘酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。将碘酸钾配成热溶液，能够在相同水量下溶解更多的碘酸钾，从而减少生产过程中的水量，便于后续干燥。故应填写：；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥。 3．（2025·广东汕头·二模） 海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。 浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。 (1)通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (2)图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。 (3)图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是___________和___________。 (4)图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 (5)下列说法错误的___________(填字母)。 a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似 b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素 【答案】(1)混合物 (2)A (3) 光照强度 风速 (4) 石灰乳中氢氧化钙含量高或石灰水中氢氧化钙含量低或氢氧化钙微溶于水 (5)a 【详解】（1）电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动，经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28，说明得到的淡水中除了水，还含有其他物质，属于混合物； （2）由图可见，中央通道 (B) 中离子浓度升高而形成浓盐水，两侧通道 (A) 则为除去了大部分离子的淡水，故淡水从 A 处排出； （3）由图可知，图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是光照强度和风速； （4）氢氧化钙微溶于水，石灰水中含有的氢氧化钙较少，若将母液中的镁离子全部沉淀，需要石灰水的量太大，所以选用石灰乳而不选石灰水； 步骤②中发生反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （5）a、电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动；蒸馏水的制取原理是利用水的沸点将水蒸发后再冷却，原理不同，故说法错误； b、以浓盐水为原料制盐，浓盐水浓度较高，可降低能耗和成本，故说法正确； c、步骤①、②通过沉淀（氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙）和溶解（氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水）转化实质是在富集并提纯镁元素，故说法正确。 故选a。 4．（2026·广东茂名·一模）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[ ]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是___________。 (2)“过滤池”涉及的分离操作若在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有___________。 (3)“酸浸”加入过量稀硫酸的目的是___________，“酸浸”过程中的化学方程式为___________。 (4)“沉淀池”中发生的主要反应为： 其中X为___________(填化学式)。请写出你认为还可能发生反应的化学方程式___________。 (5)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，确保原料被完全反应 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) 确保碱式碳酸铜完全反应 (4) H2O (5)控制温度低于220℃ 【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，让酸与碱式碳酸铜接触更充分，加快反应速率，确保原料被完全反应。 （2）过滤操作的玻璃仪器为：烧杯（承接滤液、盛放待滤液）、漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）。 （3）加入过量稀硫酸是为了确保碱式碳酸铜完全反应，全部转化为可溶的硫酸铜，避免原料残留； 根据题意，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜和两种氧化物（水和二氧化碳），化学方程式为。。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O； 酸浸时硫酸过量，溶液中含剩余的硫酸，会与碳酸钠反应，故可能发生的反应为。 （5）根据资料，碱式碳酸铜加热到220℃会分解，因此烘干时必须控制温度低于220℃，防止产物分解，影响产率。 抢分02 工艺流程类（物质制备） 5．（2026·广东梅州·一模）如图为科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇(CH3OH)的流程图(部分装置和物质省略)。 (1)在空气反应器中，空气中的O2与Ni反应生成___________(填化学式)；在燃料反应器中，反应生成物是CO2和___________(填化学式)；化学链燃烧中___________(填“需要”或“不需要”)补充Ni。合成塔中的能量转化形式是太阳能转化为___________。 (2)CO2和H2在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为___________，此过程中催化剂的___________和___________不发生改变。 (3)可以将甲醇转化为H2再燃烧，甲醇转化为H2通常有以下两种方案： 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ 对比上述两种方案，从环保和H2产生率角度分析方案1的优点是___________、___________。 【答案】(1) 不需要 化学能 (2) 质量 化学性质 (3) 不产生 等质量的甲醇可生成更多的 【详解】（1） 根据流程可推知：空气反应器中，和反应生成；燃料反应器中，和反应，生成和，可以循环回到空气反应器重复使用，因此不需要额外补充；合成塔中利用太阳能驱动反应生成甲醇，能量转化为太阳能转化为化学能储存于甲醇中。 （2）根据反应物、生成物和质量守恒配平即可得到对应化学方程式；根据催化剂的定义，反应前后催化剂的质量和化学性质都不发生改变。 （3）方案2生成有毒的一氧化碳，会污染空气，方案1无有毒物质生成，更环保；产氢率角度：等质量的甲醇参与反应，方案1生成氢气的量是方案2的1.5倍，因此方案1产氢率更高。 6．（2026·广东深圳·二模）某矿石主要成分是，含少量的、和杂质。用该矿石制备阻燃剂的工艺如图。 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表： 氢氧化物                开始沉淀pH 2.3 4.2 9.1 完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1 回答下列问题： (1)矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (2)步骤①和步骤②均用到的操作名称是___________。 (3)步骤①中得到的滤渣是，由此可知的性质有___________。 (4)步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为___________(填标号)。 A． B． C． (5)固体C中所含成分的化学式为___________。 (6)步骤③制得的反应化学方程式为___________。 (7)添加了的沥青有阻燃作用，原理是受热分解生成和另一种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为___________。若取同质量的基质沥青和添加了一定量的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是___________。(选填“虚线”“实线”)。 【答案】(1) 混合物 (2) 过滤 (3) 不与稀盐酸反应（或难溶于稀盐酸） (4)B (5) (6) (7) 虚线 【详解】（1）矿石含有MgO、Fe2O3等多种物质，符合混合物的定义。 （2）步骤①②均为分离不溶性固体和液体，对应操作是过滤。 （3）加入过量稀盐酸后SiO2仍为固体，说明其不溶于、也不与稀盐酸反应。 （4）步骤②需让Fe3+、Cu2+完全沉淀，同时Mg2+不沉淀，结合表格数据，pH应控制在6.7~9.1，故选B。 （5）pH为6.7~9.1时，Fe3+、Cu2+分别完全转化为对应的氢氧化物沉淀，即固体C的成分为。 （6）溶液B中氯化镁，和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式略。 （7）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，另一种氧化物为水，所以化学方程式为； 氢氧化镁分解吸热，阻燃沥青升温更慢，相同加热时间温度更低，对应图中虚线。 7．（2026·广东汕头·模拟预测）煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。 (1)含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_________。 （一）实验室研究MnO2吸收SO2 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。 (2)装置中使用多孔球泡的目的是__________。 (3)反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式________。硫酸铁溶液在反应过程中可能起________作用。 (4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：___________。 (5)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式____________。 （二）工业制备MnSO4·H2O 工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4·H2O，过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等； (6)物质X最好选用_____。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 (7)已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→_______（填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是___________。 【答案】(1)酸雨 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 催化 (4)40～50°C气体溶解度随着温度的升高而下降，所以吸收率下降，50～60°C温度升高反应速率加快，故吸收率上升 (5) (6)B (7) 加热 低压环境下，水的沸点降低，可在较低温度下快速除去水分，缩短烘干时间，同时可避免高温导致MnSO4·H2O分解 【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； （2）略； （3）由图-2可知，在反应1中硫酸铁是反应物，反应2中硫酸铁是生成物，化学反应前后硫酸铁没有发生变化，则硫酸铁应是该反应的催化剂，则该反应的总反应为二氧化锰和二氧化硫在硫酸铁的催化下反应生成硫酸锰，该反应的化学方程式为：； 略； （4）见答案； （5）二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水应参与了反应，则该反应的化学方程式为：； （6）该流程的目的是用二氧化硫与软锰矿制备MnSO4·H2O，则物质X应含硫酸根离子，则应选用硫酸； （7）由图可知，一开始随温度升高硫酸锰晶体逐渐失去结晶水得到 ，在 稳定存在的温度范围内，其溶解度随温度升高而降低，故采用加热结晶的方法； 见答案。 8．（2026·广东·一模）炼钢会产生废渣(主要含CaO、、)和废气(主要含)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。 已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与反应慢，不与反应；盐酸比醋酸更易溶解。 (1)“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是_________。“酸浸”发生的反应为则X的化学式为_____。 (2)“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是_____________。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为_______________。 (3)炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，_______________。 (4)“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是_____________。 (5)工艺流程中会使溶液pH升高的工序是_______(填一个)。酸浸渣的含铁量_____(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 使醋酸充分反应，提高醋酸利用率 (3) 随固液比增大，钙离子浸出率逐渐降低，钙离子浸出质量逐渐升高 (4) 盐酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度 (5) 除杂 高于 【详解】（1）略； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、5个氧原子、4个碳原子和8个氢原子，反应后有1个钙原子、4个碳原子、6个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； （2）炼钢渣主要含CaO、、，“酸浸”时氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸与反应慢、不与反应，炼钢渣稍过量可以使醋酸尽可能多地参与反应，减少醋酸在反应体系中的残留，从而提高醋酸的利用率； 略； （3）略； （4）醋酸与反应慢，而盐酸比醋酸更易溶解，会使铁元素大量进入溶液，增加后续分离成本和操作难度，所以“酸浸”时不直接使用盐酸； （5）除杂工序加入强碱，会使溶液pH升高； 略。 抢分03 综合创新类 9．（2025·广东江门·二模）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)制氢技术 制氢方法一：水光解制氢 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能。 制氢方法二：创新工艺 我国科学家研发的创新工艺利用稀土元素铈(Ce)的氧化物Ce2O3，实现了从甲烷中提取氢元素并转化为氢气的过程，其反应原理详见图2。 ②写出反应器I中反应的化学方程式______。 ③反应器II反应CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO，现有200kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器II中，若甲烷完全反应，理论上反应器II中最多生成氢气的质量是多少______？(写出计算过程) ④据图2，加入的Ce2O3经过反应器I、II一轮反应后又重新生成，且质量不变，再进入下一轮反应后又重生，如此循环。可推测Ce2O3在整个工艺中的作用是______。 (2)储氢 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图3可知，下列储氢材料中最理想的是______(填序号)。 a.LaNi5H6      b.LiAlH4     C．Mg2FeH6        d.Al(BH4)3 【答案】(1) 光 解：设生成氢气的质量为x。 答：理论上反应器II中最多生成氢气的质量是45kg。 作催化剂，起催化作用 (2)d 【详解】（1）①光解水时，由光能转化为化学能； ②由图2可知，反应器I中发生的反应是水与在400℃条件下反应生成和氢气，化学方程式为； ③计算过程见答案； ④由图2可知，加入的经过反应器I、II一轮反应后又重新生成，且质量不变，再进入下一轮反应后又重生，如此循环，由此可推测在整个工艺中的作用是作催化剂，起催化作用； （2）由图3可知，储氢材料的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是d。 10．（25-26九年级下·广东江门·月考）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及药品省略）。 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是______，“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应属于______（填“基本反应”类型）。 (2)实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸______g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和______。 (3)“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______。 a．    b．    c．    d． (4)“沉铜”中，与反应，生成沉淀和另外一种物质______（填化学式），该物质可用于______（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。 【答案】(1) 增大物质间的接触面积，使反应更充分 置换反应 (2) 10 量筒 (3)d (4) 酸溶 【详解】（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大物质间的接触面积，使反应更充分；金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：增大物质间的接触面积，使反应更充分；；置换反应； （2）稀释前后，溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，，即需要98%的浓硫酸的质量为10g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和量筒，故填：10；量筒； （3）根据图2可知，85℃以后，去除率变化不能显，则温度应该控制在85-90℃，故选d； （4）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和H2SO4（该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物，属于复分解反应）；H2SO4可用于酸溶工序，故填：H2SO4；酸溶。 11．（2026·广东珠海·一模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______（填微粒符号）。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；铁钉表面产生气泡，该气体为_____；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______（填微粒符号）。 (3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加______；曲线2反应中的实验现象为______；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因______。 ②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1)H+ (2) 氢气/H2 Fe、Fe3+ (3) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小（答案合理即可） 阴离子/酸根离子 【详解】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。 （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：；氢气或H2；Fe、Fe3+。 （3）①由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率最小，说明溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即可）。 ②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。 12．（2026·广东东莞·一模）钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 (1)“球磨”粉碎原材料的目的是___________。 (2)“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于______反应。钴的金属活动性比钨要____（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000 g质量分数为的稀硫酸，则需要的浓硫酸_____g。 (3)“除铁”发生的一个反应为：，的化学式为______。 (4)“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在______（填字母）。 a.    b.    c.    d. (5)从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钴的意义是___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (2) 置换 强 100 (3) (4)b (5)节约金属资源和能源（合理即可） 【详解】（1）固体粉碎后与硫酸的接触面积变大，可增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 （2）金属和酸反应生成盐和氢气，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应； 根据流程图，钴在酸浸步骤中被浸出，而钨则留在滤渣中，说明钴能与硫酸反应，而钨不与硫酸反应，因此钴的金属活动性比钨强； 稀释时溶质质量不变，设需要浓硫酸质量为x，，解得。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除2X外Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 （4）工艺选择优先保证钴浸出率较高，同时降低能耗和原料成本。分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，此时浸出率已接近峰值且能耗更低，综合效益更好。 （5）回收废旧金属既可以减少原生矿产开采，节约金属资源和能源，也能避免废旧合金中的重金属污染环境，兼具环保和经济效益。 抢分04 项目式探究 13．（2026·广东梅州·一模）纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 (1)我国制碱工业的先驱是______(填字母)。 a．道尔顿      b．张青莲    c．门捷列夫    d．侯德榜 (2)制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是_____(填序号)。 A．CO2        B．SO2        C．NH3        D．Cl2 iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 iv.副产品NH4Cl在农业上可用作______。 (3)市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 i.10℃时，碳酸钠的溶解度为_______。 ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是____。 iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是______。 (4)纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的________。 【答案】(1)d (2) 漏斗 AC 氮肥 (3) 10g 碳酸钠 降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)氢氧根离子/ 【详解】（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜先生，他发明了 “侯氏制碱法”，故选d。 （2）i. 操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 ii. 联合制碱法中，先通入氨气（NH3）使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳（CO2），从而析出碳酸氢钠晶体。因此吸收的气体是NH3和CO2，选AC。 iii. 纯碱（Na2CO3）与熟石灰[Ca(OH)2]反应制取烧碱（NaOH），化学方程式为。 iv. 副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。 （3）i. 根据图2溶解度曲线，10℃时碳酸钠的溶解度为10g。 ii. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到10℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，而溶剂质量不变，所以碳酸钠溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此析出晶体较多的是碳酸钠。 iii. 碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此提纯碳酸钠可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。 （4）碱性溶液体现碱性的微观原因是：溶液中都含有自由移动的（氢氧根离子）。 14．（2025·广东佛山·三模）从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。 任务一：调查家用燃料及变迁 兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁(如题 18-1图)及使用情况。 (1)将木柴劈成细块再燃烧的目的是___________，根据下表，燃烧煤炭容易造成的环境问题是___________。 燃料类型 热值(MJ/kg) CO2排放(kg/kg燃料) SO2排放(kg/kg燃料) 使用比例 天然气 55 2.75 0.1 75% 液化石油气 50 3.0 0.02 22% 煤炭 30 2.4 20 2% 柴草 18 2.0 0.5 1% (2)若燃气灶火焰呈黄色或橙色和锅底变黑，需将灶具的进风口调___________ (填“大”或“小”)。 任务二：燃料燃烧及安全知识 (3)天然气属于___________(填“可”或“不可”)再生能源，燃烧的方程式是___________。 (4)炒菜时油锅中的油不慎着火可采取的措施是___________；若遭遇火灾时正确的处理方式是___________(填字母)。 a．拨打119火警电话                         b．室内着火，立即打开门窗呼救 c．楼房着火时，乘坐电梯逃离        d．若火势较大，用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区 任务三：展望未来家用燃料 (5)由图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是___________。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积 酸雨 (2)大 (3) 不可 (4) 盖上锅盖 ad (5)使用成本较低、环保性较好 【详解】（1）将木柴劈成细块再燃烧的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 根据表中数据，燃烧煤炭容易造成的环境问题是酸雨，因为煤炭燃烧会产生较多的二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故填：酸雨； （2）若燃气灶火焰呈黄色或橙色和锅底变黑，说明燃烧不充分，需要将灶具的进风口调大，以增加氧气的供应，使燃料充分燃烧。故答案为:大； （3）天然气属于不可再生能源，因为它是由古生物遗骸经过长时间的地质作用形成的，短时间内无法再生； 天然气燃烧生成二氧化碳和水，方程式：； （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的措施是盖上锅盖，以隔绝氧气，使火熄灭； 若遭遇火灾时正确的处理方式： a.拨打119火警电话，符合题意； b.立即打开门窗，会使外界空气进入，使火势更大，不符合题意； c.火灾时电梯可能断电或引发烟囱效应，导致人员被困或吸入浓烟，切勿乘坐电梯，不符合题意； d.若火势较大，用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区，符合题意； 故选ad； （5）由图2可知，天然气的使用成本较低、环保性较好，因此家用燃料75%选用天然气。 15．（2025·广东汕头·一模）某化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 活动1  揭秘碳循环 (1)观察上图，自然界中消耗的途径有___________(写一条即可)。 (2)实现“碳中和”可以从两方面进行： ①减少碳排放；②___________。 活动2  探究碳捕集 小组同学设计了以下实验，探究三种吸收剂对二氧化碳的吸收效果。 实验 ①水 ②饱和石灰水 ③饱和溶液 实验前(气液总体积) 30ml 实验后(气液总体积) 23ml 22ml 14ml (3)依据实验现象可知“碳捕集”效果最好的是___________，②③都是饱和溶液，吸收效果的差异有可能跟溶质的___________有关； (4)实验②中还可观察到的现象是___________，请写出反应的化学方程___________。 活动3  AI助力分析 完成探究后，小组同学想向AI请教，确认氢氧化钠和氢氧化钙两者吸收二氧化碳的优劣，以下是某AI给出的对比表格： 维度 氢氧化钠 氢氧化钙 反应速率 快 慢 吸收效率 高 低 原料成本 高 低 副产品处理 复杂 简单 适用场景 小规模、高效 大规模 环境影响 废液可能污染水体 废物易回收，环保压力小 (5)若要使吸收后的废液重新变为氢氧化钠溶液，继续捕集，可以向该溶液中加入适量的___________溶液，再过滤即可。 (6)结合AI给出的表格，下列说法正确的是___________ a．实验室为高效吸收，可选用氢氧化钠 b．考虑成本及环保性，工业上选用氢氧化钠做二氧化碳的吸收剂 c．若需长期碳封存，氢氧化钙的吸收产物可直接填埋或用于建材，更具可持续性 【答案】(1)光合作用（合理即可） (2)增加二氧化碳消耗（合理即可） (3) 饱和溶液 溶解度 (4) 澄清石灰水变浑浊/出现白色沉淀 (5)/ (6)ac 【详解】（1）观察图可知，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收二氧化碳等； （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②增加二氧化碳消耗； （3）根据实验后(气液总体积)数据可知，用饱和溶液吸收二氧化碳时，气液总体积最小，所以“碳捕集”效果最好； 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者的溶解度不同，导致两者饱和溶液的浓度不同，故吸收效果有差异； （4）实验②中是二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，现象是：澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：； （5）氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则若想将溶液重新变为氢氧化钠，可加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，再过滤即可； （6）a、氢氧化钠吸收效率高，适合实验室小规模高效吸收二氧化碳，故说法正确； b、用氢氧化钙成本低，废物易回收，环保压力小；考虑成本及环保性，工业上应选用氢氧化钙做二氧化碳的吸收剂，故说法错误； c、氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，处理简单，环保压力小，适合大规模应用和长期碳封存，故说法正确； 故选ac。 16．（2026·广东珠海·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 化合反应 过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4)c (5) 【详解】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； （4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $