2025年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学(1)-【衡水金卷·先享题·压轴卷】2025年化学模拟试题（HU专版）

压轴卷 化学（一） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 压轴卷·化学（一） 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ① ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 2 选择题 3 化学仪器选择和使用，基本操作 易 0.90 3 选择题 3 基木化学用语辩析 易 0.87 4 选择题 晶体类型判定和熔点比较 易 0.87 有机高分子材料组成，结构、性质和 选择题 制备 易 0.90 6 选择题 原子结构和核反应分析 易 0.86 7 选择题 3 有机物组成，结构、性质和转化 易 0.85 8 选择题 气体制备和净化，仪器和试剂选择 易 0.82 9 选择题 离子方程式正误判断：有关量的多 3 易 0.82 少，氧化还原反应、物质的拆分等 元素推断：利用某种物质结构式为载 10 选择题 体，考查原子半径、第一电离能、物质 √ 务 0.60 氧化性、化合物类型判断等 11 选择题 3 溶液中离子平衡图像分析 易 0.75 12 选择题 电解原理应用：涉及膜的应用、电极 0.60 反应分析、相关计算等 难 13 选择题 3 分离流程分析 易 0.70 晶体结构：粒子位置、品体结构分析、 14 选择题 3 品胞计算等 % 0.70 15 选择题 可燃冰结构与性质：二氧化碳和甲烷 0.64 的结构和性质、化学变化判断等 ·1 HU 压轴卷 化学（一） 工艺流程：以工业废弃物综合利用为 素材，考查原料预处理，物质组成，转 16 非选择题 14 化、性质、分离提纯，陌生方程式书 √ √ √ 中 0.60 写，方案评价和设计等 化学反应原理：化学反应与能量变 17 非选择题 14 化，平衡影响因素分析，转化率、分 难 0.55 压，平衡常数计算，图像解析等 综合实验：物质制备和组成分析，仪 18 器和试剂分析，基本化学用语，基本 非选择题 13 0.55 操作，试剂作用，原因分析，相关计 √ √ √ √ √ 难 算等 有机推断：有机合成路线分析，有机 物结构、命名和结构简式、反应类型， 19 非选择题 14 有机物转化和化学方程式的书写，同 √√ 中 0.60 分异构体判定等 ·2 HU 压轴卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 不变，不能判定年龄，B项正确：死亡的生物体中发生 1.A【解析】黑陶主要成分为硅酸盐，在空气中不易腐 衰变1C→号N十e,N含量史高，C项正确：由大 蚀变质：青铜为合金，在空气中易发生吸氧腐蚀：铁剑 气中存在的核反应及活着的生物体中碳同位素平衡 主要成分为铁合金，在空气中容易发生吸氧腐蚀：银 知，大气中CO既含有'C又含有'C,D项正确。 单质在空气中能被硫化合物等腐蚀变暗。故选A项。 7.C【解析】单键六元碳环为船式或椅式结构，P,Q中 2.B【解析】NaF水解生成HF,腐蚀玻璃，量取 所有碳原子不在同一平面，A项正确：M→P属于氧 20.00 nL NaF溶液不能用玻璃碱式滴定管，A项错 化反应，B项正确：Q发生消去反应不能生成4种不 误：测定中和反应反应热用玻璃搅拌器搅拌，B项正 饱和烃，C项错误：在浓硫酸、加热条件下的酯化反应 确：不能用，瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体，C项错误： 属于可逆反应，D项正确。 10mL量筒的精确度为0.1mL,D项错误。 8.C【解析】FeS和稀硝酸不能制备硫化氢，且H,S与 3.C【解析】甲苯分子中甲基碳原子不参与形成大r 碱石灰反应，A项错误：浓硫酸为液体，不宜盛放在 键，故分子中的大π键为π，A项错误：苯甲醛的结 形管中，且制备反应不需要加热，B项错误：铜片和稀 CHO 硝酸反应可制得NO,碱石灰能除去挥发的硝酸及水 构简式为 ,B项错误：甲胺的电离与氮分子 蒸气，C项正确：用MO,和浓盐酸制备氣气需要加 相似，电离方程式为CHNH+HO一CH,NH时 热，饱和食盐水不能除去水蒸气，D项错误。 十OH,C项正确：HPO,为一元酸，含有1个羟基， 9.B【解析】过量SO与NaS溶液反应，产生淡黄色 D项错误。 沉淀S和NaHSO,反应的离子方程式为5SO:+ 4,D【解析】食盐是离子晶体，熔点低于金刚石，A项 2S-十2HO—3S↓十4HSO,A项正确：在酸性 错误：硅原子半径大于碳原子，碳硅键键能小于碳碳 条件下，硝酸根其有强氧化性，会氧化二氧化硫，最终 键，熔点低于金刚石，B项错误：碘单质为分子品体， 得到的沉淀为硫酸钡，B项错误：将S):通人酸性 焙点低于金刚石，C项错误：石墨中碳碳原子间存在。 KMnO,溶液中反应的离子方程式为5SO十2MnO, 键和大π键，键能更大，熔点高于金刚石，D项正确。 十2H0一2Mm+十5SO十4H,C项正确：二氧 5.B【解析】淀粉中含有还原性官能团羟基，A项错 化硫被氧化为硫酸根，次氯酸根被还原为氯离子，D 误：高密度聚乙烯比低密度聚乙烯支链少，链之间分 项正确 子间作用力大，B项正确：核酸是一种生物大分子，碱10.A【解析】由题给信息推知，X,Y,Z,W分别为H、 基间通过氢键进行互.补配对，C项错误：顺丁橡胶由 N,O,S。原子半径：S>N>O>H,A项正确：基态 加聚反应制备，D项错误。 氨原子2印能级半充满，第一电离能大于同周期相邻 6.A【解析】由质量守恒，X为，表示中子Y为 元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，所 ©，表示电子，A项错误：活着的生物体通过吸收大 以第一电离能：N>O>S,B项错误：阴离子SO 气中的CO,达到C与C的平衡，体内C含量基本 中含有O一O键，具有较强的氧化性，硫的化合价为 1 H可 化学（一） 参考答案及解析 十6价，C项错误：H,N,S三种元素能形成离子化合 =184 aXNX10g·cm,D项正确。 物(NH,):S等，D项错误。 15,D【解析】笼状结构中水分子间主要靠氢键结合， 11.B【解析】由3=2.3ce·8(CH,COOH)· A项正确：由图可知，F代表CO:,E代表CH,,B项 (CHCO)推知，其他条件相同时，ca越大，缓冲神 正确：依题意，CO:的分子直径小于笼状结构空腔 容量B越大，A项错误：ca相同时，缓冲溶液中 直径，且与H:O的结合能力大于CH,故CO:可替 c(CH,COOH)=c(CH COO)时，缓冲容量B最 换CH,C项正确：替换过程不涉及化学键的变化， 大，B项正确，C项错误：甲基橙变色范围为3.1~ 不属于化学变化，D项错误。 4,4,向L:对应最大缓冲容量的缓冲溶液中滴加甲 二、非选择题 基橙，溶液变为黄色，D项锆误 16.(14分) 12.D【解析】阳极的电板反应式为S0):一2e十2H:O (1)使废钨催化剂与Na,CO,混合均匀并控制颗粒 一S(O+4H+,电解过程中稀硫酸溶液浓度逐渐 大小，以便控制反应速率和反应程度(1分)2WS: 变大，A项正确：A为阳极，B为阴极，原料室中硫酸 根向阳极移动形成硫酸，铵根向阴极移动形成氨 +90.+6Na:C0,高温2Naw0,十4NaS0,+6C0, 水，故M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜， (2分) B项正确：阴极电极反应式为NO+5e十5HO (2)防止氢氧化铝溶解使铝不能除尽，同时防止生成 一NH·HO+5OH,C项正确：消耗2 mol NO HWO,沉淀，降低WO的回收率(2分) 和5 mol SO2时，转移了10mol电子，当电路中转移 (3)Na(1分)焙烧(2分) 4mol电子时，则消耗了0.8 mol NO和2molS)2, (4)温度过高，盐酸挥发，降低原料利用率，同时造成 环境污染，也可能增大钨酸溶解度，降低产品产率， 共2.8mol,D项错误。 13.D【解析】C与“杯酚"形成的分子聚集体为超分 温度过低反应速率慢(2分)过滤、洗涤（干燥） 子，A项错误：由信息，步骤I选择空腔大小适配 (2分) C的“杯酚”，将C6。装人其中，C在步骤Ⅱ溶解于 (5)使生成的水蒸气快速逸出，使体系压强保持恒 甲苯中，故本实验不能证明C在甲苯中的溶解性 定，不会因压强增大而降低钨酸分解程度(2分) 强于C。,B项错误：N,V中涉及的分离操作为蒸 【解析】(1)“研磨、筛分”的甘的为使废钨催化剂与 馏，C项错误：超分子可用于分子识别，故选择空腔 NaCO,混合均匀并控制颗粒大小，以便控制反应 大小适配C。的“杯酚”，也可完成C和Ce的分离， 速率和反应程度：“焙烧”时，在Na:CO存在下， D项正确。 WS2被O:氧化为NaWO,和Na:SO,发生反应的 14.B【解析】规察图1，可明显看出S-处于棱心和体 化学方程式为2WS,十90：+6NC0,高圈 心位置，A项正确：根据品胞结构可知，S的配位数 2Na:WO.+4Na SO.+6CO2. 为8，B项错误；L与S最短距离为体对角线的 (2)由转化关系和物质性质知，“酸浸”的目的是将 ,即。pm,C项正确：根据图2,1个1AS品胞含 NaS),,NaAlO,分别转化为硅酸和氢氧化铝沉淀 进入浸渣，所加稀硫酸浓度过大，氢氧化铝溶解使铝 有S:8X日+6×号=4个，含有1：1X8=8 不能除尽：同时由“沉钨”工序知，钨酸为难溶物，所 加稀硫酸浓度过大会使NWO,转化为钨酸进入 4×(7×2十32) 个，故该品体的密度p=NX（aX10g·cm 浸渣，降低WO,的回收率。 ·2 H可 压轴卷 化学（一） (3)由流程信息和转化关系知，水相1所含主要阳离 的平衡常数K,= 子有“酸浸”时残留的H和萃取WO后的Na+: 02k×23.5kn≈0.32kPa)。 1.5 kPa (3)①温度升高，反应C)(g)十C1(g)COCL(g》 “反萃取"时WO转化为WO同时生成O,可以 返回到“焙烧”工序再利用。 △H1=一108kJ·mol的平衡逆向移动，△p减小， (4)“沉钨”时，温度过高，盐酸挥发，降低原料的利用 则图1中T、T:、T由高到低的顺序为T>T 率，同时造成环境污染，也可能增大钨酸溶解度，降 >T 低产品产率，温度过低反应速率慢：加入盐酸后，分 ②由信息得，Q点C)、C1的初始分压分别为 离出HWO,沉淀的操作为过滤、洗涤（干燥）。 240kPa,60kPa,△p=50kPa时参加反应的CO,Cl (5)“煅烧”在散口容器中进行，可使生成的水蒸气快 及生成的COCl的分压均为50kPa,则CO的平衡 速逸出，不会导致体系压强增大而降低钨酸分解 转化率为00×10%≈20,8%：同星，W点参 程度。 加反应的CO、Cl及生成的COCl的分压均为 17.(14分) 30kPa,平衡分压分别为170kPa,70kPa,30kPa, (1)+108kJ·mol1(1分)增大1分) (2)1.5(1分)0.32(2分) ,的平商体积分数为品×10%≈5.9%。 (3)①T>T:>T(1分).C0(g)+C(g)一 ③当CO(g)和C1(g)的进料比与Q点进料比互为 COC1(g)为气体分子总数减小的放热反应，温度升 倒数即为0.25时，二者的△p相同，则图2的L、 高平衡逆向移动，△p诚小(2分) L:,La,L,中能准确表示T下△p随进料比变化的 ②20.8%(2分)25.9%(2分) 是L ③L(2分) 18.(13分》 【解析】(1)由信息，COC:(g)一CO(g)+Cl(g)的 (1)①100mL容量瓶，维形瓶(1分) △H:=745kJ·mol十340.5 kJ.mol-1×2- ②溶解虾蟹壳中的碳酸钙等盐类物质(1分) 1076kJ·mol1-242kJ·mot=+108k·mol1;其 ③脱色（或脱除虾蟹壳中色素）(1分)2MnO,+ 他条件不变，增大COC1:分解平衡体系的容器容 5HSO+H—2Mn++5S0+3H:O(2分) 积，平衡正向移动，气体物质的量增大，达到新平衡 后，反应体系的嫡值增大。 (2)① +nNaOH. (2)K,P1C加热分解的化学方程式为KP4C1,△ 2KC1+P十2CL,T℃时反应的平衡常数K。= 十nCH1C(OONa(2分)使甲壳素 p2(C1:)=4×10Pa,则C1的平衡分压p(Cl)= HO- 0,2kP。由信息，容器内CO的起始压强与平衡压 充分水解脱除乙酰基(1分，其他合理答案也给分) 强之差为25kPa-23.5kPa=1.5kPa,则C0(g)十 ②取一条pH试纸置于干燥洁净的表面皿中，用干 CL(g)一COCL(g)中参加反应的CO、C1:及生成 燥洁净的玻璃棒燕取待测液滴到试纸中央，一段时 的COCl的分压均为1.5kPa:温度不变K:PC 间后将试纸颜色与标准比色卡中pH=?对应的颜 △2KC1+P1+2C1,的平衡常数不变，C1的平衡 色对比(2分】 分压为0.2kPa,由此推知Cl的初始分压为 ③壳聚糖断成更短链（或变成更小的分子）(1分) L.7kPa。因此反应CO(g)+Cl(g)一COC1:(g) ④(cV:一c:V)×10-4mol(2分】 。3 HU 化学（一） 参考答案及解析 【解析】(1)①步骤1需要配制250mL一定物质的 19.(14分) 量浓度的溶液，并将其中一种溶液量取部分稀释，故 (1)邻二甲苯（或1,2二甲苯）(1分)还原反应(1 所需仪器为250mL容量瓶、量筒，烧杯，玻璃棒，胶 MgCI 头滴管，天平等，不需要所给仪器中的100mL容量 分 (2分) 瓶、锥形瓶。 (2):NN:(1分) ②虾蟹壳中含有碳酸钙等滩溶于水、可溶于酸的无 (3)1(1分)相碳基(2分) 机盐类，故步骤Ⅱ中盐酸的作用为溶解虾蟹壳中的 碳酸钙等盐类物质。 -CPh,+CH,MgCI+HC乙 ③由处理虾蟹壳时原料颜色变化知，步躁N中 OH KMO,的作用为脱色或脱除虾蟹壳中色素： -cm,+MeC2分) NaHSO,溶液与酸性KMO,溶液反应的离子方程 式为2MnO,+5HSO+H2Mn++5SO (5)12(2分) NHCOOH(2分) +3H2O。 (2)①由信息，甲壳素通过NaOH浓溶液脱乙酰基 【解析】由信息推知：A为 ,B为 N.CI 制备壳聚糖，反应的化学方程式为 ,F为 ,H为 nNaOH y-CPh, HO CH,COONa:制 备时选用NaOH的浓溶液的目的为使甲壳素充分 (1) 门的化学名称为邻二甲苯或1,2二甲苯： 水解脱除乙酰基。 NO NH: ②用pH试纸检验水洗液呈中性的操作为取pH试 通过还原反应生成 :F的结 纸置于干燥洁净的表面皿中，用干燥洁净的玻璃棒 MgCl 蘸取待测液滴到试纸中央，一段时间后将试纸颜色 构简式为 与标准比色卡中pH=7对应的颜色对比 N.CI ③由已知得，高温下甲壳素和壳聚糖的分子链发生 (2)CuC/HCI存在时， 生 和 裂解，温度高于70℃时，黏度下降可能因为壳聚糖 断成更短链或变成更小的分子。 N2,N:的电子式为NN:。 ①由信总和反应原理知，加入的HCI能与壳聚糖的 3) 氨基以物质的量之比1：1反应生成氨基盐酸盐，剩 -Cm,分子中含有手性碳，数目为 余的盐酸被NaOH标准液滴定，即n(HCI) n(NaOH)十n(氨基)，则n(氨基)=V,×103L× -CP,中含氧官能团的名称为酮 c1mol·L1-V,×10-3L×cmol·L1=(cV, 羰基 cV:)X10'mol。 (4)由信息 CPh,制备 HU 压轴卷 化学（一） OH 所连2个取代基可能为一COH与一NHCH、 yy-cn, 反应的化学方程式为 -COOH与一CH,NH,一CH与-NHCOOH、 合-+4 NH与一CH,COOH,每种组合连在苯环上有邻， 间、对三种方式，共12种同分异构体：其中 OH NHCOOH含有酰胺基，能水解，则其中核磁共振 y-cn,Mech. 氢谱中有5组吸收峰且能发生水解反应的结构简式 NO 为》 NHCOOH (5)B为 。由信息，其同分异构体苯环上 ·5 回姓 舌 准考证号 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(一) 本试题卷共8页,19题。全卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:Li7 S32 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.下列馆藏文物,最不容易腐蚀受损的是 A.黑陶高柄杯 B.青铜颂篇 C.西汉铁剑 D.裂瓣纹银盒 2.下列实验中仪器选择合理的是 A. 量取20.00mLNaF溶液用玻璃碱式滴定管 B.测定中和反应反应热用玻璃揽挡器揽抖 C.用陶瓷坍坍加热熔化碳酸纳固体 D.量取9.85mL浓疏酸用10mL.量简 3.下列化学用语或表征正确的是 A.甲笨分子中的大π键:n B.笨甲醛的结构简式: CHO C. 甲按的电离方程式:CH.NH。+H。O-一CH。NH+OH H D.一元酸HPO。的结构式: H-P-O-H 4.相同条件下,下列晶体熔点比金刚石高的是 A.食盐 C.确单质 B.碳化硅 D.石墨 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题(一)第1页(共8页) H 5.有机高分子材料在生活、生产、科技等领域均占有重要地位。下列说法正 确的是 A. 淀粉属于非还原性糖,其中不含还原性官能团 B.高密度聚乙比低密度聚乙支链少,链之间作用力大 C.核酸是一种生物大分子,减基间通过共价键进行互补配对 D.疏化交联的顺工橡胶耐磨性好,顺工橡胶由缩聚反应制备 6.大气中不断发生核反应N+X-→C十H。活着的生物体通过吸收大 气中的CO。达到C与C的平衡;死亡的生物体失去这种平衡,同时发生 衰变C-→N+*Y。下列说法错误的是 A.*X表示电子、Y表示中子 B.不能通过测定活着生物体中的C判定其年龄 C.活着的生物体中N含量低于死亡生物体的 D.大气中的CO。既含有C又含有C 7.由环已 制备1,2-环已二醇的合成路线如图所示。 下列说法错误的是 _OH OH t 。 。 A.P、Q中所有碳原子均不可能处于同一平面 B.M→P属于氧化反应 C.Q发生消去反应可生成4种不饱和怪(不考虑立体异构) D.在浓疏酸、加热条件下,1molQ与足量乙酸混合反应生成的二元醋小 于1mol 8.在实验室中制取下列气体,所选试剂和装置(净化时考虑水蒸气)均合理的是 1#{ 制备 净化 选项 气体 试剂 装置 试剂 装置 过12) HS FeS、稀硝酸 b 石灰 CH三CH 饱和食盐水、电石 C 浓HSO e # NO 铜片、稀硝酸 碱石灰 e D Cl MnO.、浓盐酸 饱和食盐水 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题(一)第2页(共8页) H 9.二氧化疏在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误 的是 A. 化纳溶液中通入过量SO:5SO。+2S2+2H.O--3S +4HSO B.将二氧化疏通入Ba(NO)。溶液中:Ba^② +SO。+HO-BaSO +2H C.将SO通入酸性KMnO。溶液中:5SO+2MnO+2HO--2Mn^② +5SO-+4H D.将少量SO。通入“84”消毒液(吴碱性)中:ClO+SO+2OH SO十Cl+HO 10.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X和Y可形成五核 10e 的阳离子,Z、W可形成一种多核阴离子R(结构如图所示),Z在地 壳中含量最高。下列叙述正确的是 A.原子半径:W>Y>ZX # B.第一电离能:W>Z>Y>X C.R中W为十7价,具有强氧化性 D.X、Y、W三种元素只能形成共价化合物 11.酸减缓冲溶液在一定程度和范围内可以稳定溶液的酸碱度,减少和消除因少量 酸碱引入或稀释造成溶液pH显著变化,常用缓冲容量及衡量缓冲溶液缓冲能 力的大小。CHCOOH与CHCOO浓度之和分别为0.1mol·L 0.2mol·L 的CH.COOH-CH.COONa溶液的缓冲容量与pH的关系如图 所示。已知:③=2.3c·(CHCOOH)·(CH.COO).其中c为CH.COOH c(CH.COOH) 与CHCOONa的浓度之和,&(CHCOOH)= c(CH.COOH)十c(CH.COO)* 用 表 下列说法正确的是 A.L。表示c(CHCOOH)十c(CHCOO)=0.2mol·L-缓冲溶液的 与pH的关系 B.M点溶液中c(CH.COOH)三c(CH.COO) C.c。相同时,缓冲溶液中(CH.COO) 越大,越大 c(CHCOOH) D. 向L.对应最大缓冲容量的缓冲溶液中滴加甲基橙,溶液变为橙色 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题(一)第3页(共8页) H 12.科学家利用电化学反应原理探究将污染气体SO、NO转化为梳酸和氛 水,装置如图所示。下列说法错误的是 -太阳能电池 2 so- A.电解过程中,稀梳酸溶液浓度逐渐变大 B.M膜为阴离子交换膜,N膜为阳离子交换膜 C.阴极的电极反应式为NO+5e +5H。O-NH。·H.O+5OH D.电路中转移4mol电子,理论上转化SO。和NO共2mol 13.实验室中分离C。和C。的步骤如图所示。下列说法正确的是 杯酸 甲本 氛仿 A.本实验所用“杯酬”是一种超分子,能用于分子识别 B.本实验能证明C。在甲笨中的溶解性强于C。。 C. II、III、IV、V中涉及的分离操作均为过滤 D. 选择空腔大小适配C。的“杯酬”,也可完成C。和C。的分离 14.近年,我国科学家在理电池的应用上研究成果颇丰。钾电池的一种电极 材料一-疏化钗晶胞结构的两种表达方式如图所示(晶胞参数为apm)。 下列说法错误的是 A.图1中,S处于校心和体心位置 B.图2中,S的配位数是6 os .Li C.Li与S的最短距离为 图1 图2 184 15.我国海底蕴藏着大量的可燃冰,可燃冰(CH.和H.O形成的笼状结构水 合物晶体)被认为是一种新型的能源资源,但同时甲烧也是一种大气污染 气体,给可燃冰的开采带来一定的难度。我国科学家提出用CO。替换 CH.的设想(如图所示)。有关数据如下表所示。 分子 分子直径/nm 分子与HO的结合能/kJ·mol CH 0.436 16.40 CO. 0.512 2.01 2_) 1 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题(一)第4页(共8页) H 下列说法错误的是 A.笼状结构水合物晶体内水分子间存在氢键 B.图中E代表CH。分子,F代表CO。分子 C.CO。和CH. 直径接近,与水结合能力强,故可替换 D.CO。替换CH.伴随能量变化,属于化学变化 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分) 含铭催化剂在石油化工领域使用量大,废催化剂回收利用具有重要的 经济和环境价值。从一种废鹤催化剂(含有Na。WO、WO、WS、SiO、 A1.O。和一些有机物等)中回收WO。的工艺流程如图所示; NacCo02 季盐+ H2 煤油+异丁醇 稀疏酸 NHC氢水 溶液 体 浸 _ 有机相2 wO烧-HWO_ 已知:培烧所得烧淹中含有Na。WO.、NaSiO。、NaAlO。、NaSO。。 回答下列问题: (1)“研磨、筛分”的目的为 ;“培烧”时,发生氧化还原 反应的化学方程式为 (2)“酸浸”的目的是除硅、错,所加稀疏酸浓度不能过大的原因为 (3)水相1所含主要阳离子除H外还有 (填离子符 号);“反萃取”时生成的气体可以返回到 工序再利用。 (4)“沉铭”时温度控制不宜过高或过低的原因为 加入盐酸后,分离出HWO。的操作为 (5)“锻烧”适宜在敞口容器而非密闭容器中进行的理由为 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题(一)第5页(共8页) H 17.(14分) 光气(COCl)是一种重要的有机化工原料,工业上可在铀催化下由CC 与Cl:反应制备:CO(g)十Cl(g)-一COCl(g)△H。 回答下列问题: (1)已知:部分化学键键能如下表所示。 C-0 C-Cl Cl-Cl 化学键 C-0 键能/kJ·mol 745 340.5 242 1076 COCl(g)CO(g)+Cl(g)的△H= ;其他条件 不变,增大COCl。分解平衡体系的容器容积,达到新平衡后,反应体系的煸 值 (填“增大”“减小”或“不变”) (2)氢高铀化钾(KPtCl)加热时分解为KCl、Pt、Cl。,T。C时该反应的 平衡常数K.一4×10Pa^{}。在一恒温刚性密闭容器中加入足量KPtCl。,抽 真空后再充入CO,在TC时容器内CO的起始压强为25kPa,平衡时容器 内CO的分压为23.5kPa。则该温度下,平衡时光气的分压(COCl) kPa;反应CO(g)十Cl。(g)-COCl(g)的平衡常数K。= (kPa)(保留两位有效数字) (3)向刚性密闭容器中按不同进料比充入CO(g)和Cl。(g),发生反应 CO(g)十Cl(g)-一COCl。(g)。测得不同温度下体系达到平衡时气体的△ (△=。一,。一300kPa为体系初始压强,为平衡压强)与进料比的关系 如图1所示。 80 1_.-1._ 1.1..-..-.. 进料比[n(Co):n(Cle)] 进料比[n(CO):n(Cl)] 图1 图2 ①图1中T、T。、T由高到低的顺序为 ,理由为 ②Q点CO的平衡转化率为 (保留三位有效数字,下 同);W点Cl。的平衡体积分数为 ③图2的L、L。、L。、L。中能准确表示T下△随进料比变化的是 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题(一)第6页(共8页) H 18.(13分) 甲壳素/壳聚糖及其衍生物在食品、材料、医药、微生物等多领域有重要 的应用价值。从环保和废物利用角度出发,实验小组以繁、虾外壳为原料,采 用酸浸-碱解-浓碱水解法分别制备出黏度高、色泽洁自的甲壳素和壳聚糖 并进行相关探究 高温下甲壳素和壳聚糖的分子链发生裂解。 回答下列问题: (1)制备甲壳素的实验步骤; I.分别配制250mL.1.0mol·L 盐酸和250mL.12.0mol·L-NaOH溶 液,并将100.0mL.12.0mol·L-NaOH溶液稀释成1.0mol·L-; II.将虾繁壳洗净、研磨后加入足量1.0mol·L盐酸充分浸泡后洗 条,收集变软虾繁壳; III.将变软的虾繁壳加入足量1.0mol·LNaOH溶液,控制温度 90C左右,充分揽摔后,趁热分离出碱液、洗泽,收集米黄色粘稠液体; IV.将米黄色粘稠液体依次加入酸性KMnO。溶液、NaHSO。稀溶液漂 洗后水洗,得到白色粘稠的甲壳素 ①步骤I中不需要使用的仪器有 (填下列仪器的名称)。 I置⊙ ②步骤II中盐酸的作用为 ③步骤IV中KMnO. 的作用为 ;加人 NaHSO。溶液去除过量KMnO.时发生反应的离子方程式为 (2)制备壳聚糖:用12.0mol·L-1NaOH溶液将干燥甲壳素浸透,加热 揽伴,充分反应后冷却至室温,水洗至水洗液呈中性,干燥得壳聚糖。 ①由甲壳素制备壳聚糖反应的化学方程式为 ;制 备时选用NaOH的浓溶液的目的为 ②用pH试纸检验水洗液呈中性的操作为 ③其他条件相同时,壳聚糖的黏度与所控制温度的关系如图所示。温度 高于70C时,黏度降低的主要原因为 000 ④准确称量ng制得的壳聚糖,加入V.mLcimol·L盐酸,充分反应 后用c。mol·L-1NaOH标准液滴定剩余盐酸,达到滴定终点时消耗V。mL 标准液。则g壳聚糖中所含氛基的物质的量为 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题(一)第7页(共8页) H 19.(14分) 一种合成路线如图所示: C - NNaNOyCDC A 浓HNO B H/Pa E- C.Ho 浓H,SO/C{H{NO CoHoN.Cl G OH MnO/△ H 1)CH;MgCl、乙醉 CoHoMgC 2)HgO/H+ #CaHNO 2C M N-CPh 已知:①-Ph表示笨基; NaNO./HCl ②RNH。 →RNCl; OH Mg/乙醒 DR.COR、乙 ■RMgCl ③RCl R-C-R。 2)H.O/H -2 回答下列问题; (1)A的化学名称为 ;由B生成C的反应类型为 ;F的结构简式为 (2)CuCl/HC1存在时,D生成E和一种通常为气体的单质,该单质的电 子式为 (3)一个G分子中含有手性碳的数目为 ;H中含氧 官能团的名称为 (4)若由H制备M的第二步所用酸为盐酸,则由H生成M总反应的化 学方程式为 (5)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不含立 体异构);其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰且能发生水解反应的结构简式 为 ①含有浚基。 ②笨环上连有2个取代基。 衡水金卷·先享题·压轴卷 化学试题(一)第8页(共8页) H