江苏连云港市灌南名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以探月工程月壤成分、硒电池等科技前沿及工业生产为情境，覆盖元素周期律、反应原理等核心模块，梯度设计适配高三开学初学情监测，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|元素周期表、化学键、实验装置分析|结合探月工程考元素周期表，以离子液体情境考电负性，基础概念与真实情境融合| |非选择题|4/61|流程分析、有机合成、反应机理|电炉钛渣制备催化剂流程题考查浸取反应与晶胞计算，硒电池放电反应考电极方程式书写，综合检测科学探究与实践能力|

2026~2027学年度高三第一学期8月学情质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟、考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请务必将自已的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期 的是 A.O B.P C.Ca D.Fe 2.连二亚硝酸(HON=NOHD是一种还原剂，可由反应HNO2+HNOH-HON=NOH+HO制备。下列说法 正确的是 A.中子数为8的氮原子：N, B.HNOH分子含有三种极性键 C.HO的电子式为H[:O:]2H. D.HON=NOH中N元素的化合价为-1 3.实验室利用SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H,SO4+NaSO,制备CuBr。潮湿的CuBr受热 易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 70%H,S0 Na.SO NaBr CuSo 混合溶液 甲 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取CuBr C.用装置丙分离出CuBr D.用装置丁千燥CuBr 4.如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A.酸性：HNO3>H,PO4. B. 电离能：I(C)>I(N) C.电负性：x(F)>x(P) D.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 高三化学试题第1页（供共8页） 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O,、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的 燃烧热为586k·mo'；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(HSe○)的废液在103℃反 应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se+2CuSO4+2Zn=CuSe+2ZnSO4,其表现 出了超强的电容量和出色的循环性能。 5.下列说法正确的是 A.HO2分子中所有原子在同一直线上 B.HS晶体属于共价晶体 C.SeO?的空间构型是平面三角形 D.1 molHSeO3中含有5mol键 6.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.O3是极性分子，O3易溶于水 B.S最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C.CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D.HO2有氧化性，可用于和Ba(OHD2反应制备BaO2 7.下列化学反应表示正确的是 A.HS稀溶液中通入少量SO2气体：HS+3SO-2S↓+2HSO B.HS燃烧的热化学方程式：2HSg)+30,(g)-2S0z(g)+2HOg；△H-1172kJ·mol1 103 C.HSeO3制取单质硒的化学方程式：2 HCOOH+HSeO3 =Se+2C02↑+3H0 D.硒电池放电时正极反应式：Se+2Cu+-4e-CuSe 8.电解$O2的氨水吸收液[主要溶质为(NH4),SO,]转化为(NH4),SO,的装置如图所示。下列说法正确的是 电源 钯 镍 电 极 SO,的氨 KOH 水吸收液 溶液 阴离子交换膜 A.电解时，钯电极与电源负极相连 B.电解时，阴离子向左室移动 C.电解后左侧电解液的pH不变 D.处理1mol(NH4),S0,理论上可获得224L氢气 9.丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 1)CH MgBr 2)HO O HO HO X 丹参醇 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子可能共平面 B.Y与Br发生加成反应最多可生成3种有机产物 高三化学试题第2页（供共8页） C.丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应 D.Y与丹参醇分子中均含有1个手性碳原子 10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+ 向10mL0.Imol.L'NaNO,溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8molL B 8mol·L1硫酸有强氧化性 硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 将BaSO,粉未加入到Na,CO3饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、 K(BaSO)>Kp(BaCO;) 洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 向试管中加入某卤代烃(CH,CH,X)和0.5 mol.LNaOH溶液， D 加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液， 卤代烃中X为Br原子 有浅黄色沉淀生成 11.CO2在Ni-y-A1,O3催化剂表面转化为CH4的机理如图所示。下列说法正确的是 H 0、0 HH H HH NH0Ⅱ CO Ni 7-ALO:H." y-A203 H y-Al2O: H Ni H,O y-A10 A.过程加水有利于CO2吸附在y-A1,O3表面 B.过程只有o键断裂 C.过程中碳元素被氧化 雁化剂」 D.该过程的总反应方程式为：CO2+4H, 里CH+2H,0+O2 12.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2]和NH,Cl溶液吸收CO2并制备碳酸钙的工艺流程如下： NH,CI溶液 滤渣 C02 电石渣浸出 过滤→滤液→矿化→CaCO, 已知常温下Kp[Ca(OH)2]=4.7×106。下列说法正确的是 A.0.Imol.L'NH,Cl溶液中：c(H)=c(OH)+c(NH) B.“滤液”中水的电离程度比NH,CI溶液的小 C.若“滤液”pH=12,则c(Ca2+)>4.7×102mol.L D.“矿化”过程发生的反应为Ca2++C02+2OH=CaC03↓+H,O 高三化学试题第3页（供共8页） 13.CO2加氢转化为二甲醚(（CH,OCH;)的反应过程如下： 反应1.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H1=-49.1k灯×mol1、 反应Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2k×mol1 反应ll.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H20(g)△H3=-23.4k灯×mol1 在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生上述反应。平衡时CO2的转化率、C0和二甲 醚生成物的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 100 100 ① 80 80 (260,50) 60H ② 60 8 40(260,36) 40 20H ③ 20 0 11 220260300340 温度/℃ (已知，含碳生成物X的选择性-n(X)xX物质中含有的C原子数 100%) n反应(CO2) A.曲线③表示的是C02平衡转化率 B.260°℃时容器内CH,OH的量为0.07mol C.工业生产二甲醚的温度应该选择340°C以上 D.260°℃时H2的平衡转化率为28% 二、非选择题：共4大题，第14,16题16分，第15题15分，第17题14分， 满分61分。 14.以电炉钛渣（主要成分为Fe,TiO,含少量CaTiO,等）为原料制备TiO2催化剂的流程如下： HF、NH4F 氨水 HF、NH3 ·Ca2+或Ti4+ 002 电炉钛渣一 浸取 加氨 热水解 →H2Ti03…*TiO2 滤渣1 滤渣2 图-1 (1)原料 ①CTiO,晶胞如图-1所示，其中Ca2+的配位数（与金属离子距离最近且相等的02的个数）比T4+大，则处 于晶胞体心的离子是 高三化学试题第4页（供共8页） ②常温下，根据K(HF)=3.375×10计算得到6molL的HF溶液中c(H*)沟为4.5×102molL,实际测 得6molL的HF溶液中c(H)远大于4.5x102mol·L,且存在稳定的HE,离子，可能的原因是 (②)浸取 用浓度均为6mol,L的HF和NH,F混合溶液浸取电炉钛渣，Fe2TiO,中Ti、Fe元素的浸出率随时间的变 化如图-2所示。已知：Fe,TiO能与HF反应转化为FeF。和TF;NHt能与FeF。生成微溶的(NH4),FeF。 100 H2 80 H20 60 40 ▲Ti TiO2 Fe 1R20 CH3OH- 催化剂 层 0 20406080 HCHO VB 时间/min HCOOH 图-2 图-3 ①浸取时，发生反应的离子方程式为 ②实验表明，用浓度均为6mol·L的HF和NH,F混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12mol·L1HF溶液 浸出的速率，其原因是 ③为提高Ti元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是 (3)加氨 加入氨水的目的是 (④TO2催化甲醇水溶液光解制H2,同时可得到HCHO、HCOOH等产物（如图-3所示）。光催化剂TiO,的 表观量子产率( 反应转移的电子数×100%)为60%.。实验测得催化剂吸收的光子数为1.4×10m01,溶液 催化剂吸收的光子数 中产生HCHO的物质的量为2×105mol,根据以上数据计算生成HCOOH的物质的量为 (不考 虑其它产物，写出计算过程)。 高三化学试题第5页（供共8页） 15.化合物F是合成一种天然芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下： OH OH OH Br SOCl2 Br CHOCH2CI CHOH Br △ 三乙胺 HO COOH HO COCI HO COOCH: 小 QCH2OCH3 OCH2OCH3 QCH2OCH3 Br CH3I B LiAlH4 K2CO3 HO COOCH? HCO COOCH3 H.CO CH2OH D F (1)A在水中的溶解度 C在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等于”） (2B℃的反应类型为 (3)CD的反应中有副产物X(分子式为CI2H1OB)生成，写出X的结构简式 (④A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应： ②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2。 P (⑤已知 Mg 1)R' R R-CI- 无水乙醚 RMgCI R、OH(R表示烃基，R和R"表示烃基或氢)，写出 2)H,0 RR" COOCH,CH CH,CH,OH 以 和CHOH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任 CH, CH; 用，合成路线流程图示例见本题题干) 高三化学试题第6页（供共8页） l6.单质硫有S2、S4、S6、S等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS、FeS)制备。已知：S在低于112 C时在水溶液中呈固态，高于150°C易分解，易溶于CCl4。 (1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2。部分浸取过程如图所示。 O2H、步骤IHO FeS- H H,S步骤ⅡSgH H ZnS Zn2+ ①步骤川反应的离子方程式为 ②高于112C时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6oL时，硫 的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是 8100 60 95 50 40 85 30 1.0 1.21.41.61.82.0 酸的浓度/mol/L) (2检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得 固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CC14完全挥发， (实验须选用的试剂： 饱和溴水，蒸馏水，BCl,溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。 (③蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。 ①蒸硫过程中，N2的进气口是 (填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间N2,目的是 加热器 冷凝区 当 滤渣 ②已知S。沸点约445℃。温度约为280°℃，硫单质完全变为蒸气，原因是 高三化学试题第页（供共8页） 17.研究NO的形成和催化转化具有重要意义。 (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△S>0;25C下，该反应的K=5×I031。燃油车高温发动机内发生上 述反应，此时K一（填“>”“=”或“<”）5x1031。 (2在催化剂作用下，NH可将NOx选择性还原为N2。 ①向NO中通入适量O2使部分NO氧化为NO2有利于催化反应进行。当混合气中n(NO):n(NO2)=1:1时， 氮氧化物被催化还原的反应速率最大。此时参加反应的n(O2):n(NH,)= ②MnO,催化NH还原NO的一种可能的反应机理如下： 气休X 气休Y 00 M-oM→ 吸附→中间体A→活化→中间体B→反应 O OH O OH N2H2O Mn-o Mn Mn Mn-O H,O N,+H2O 结合元素电负性分析活性中间体B的结构式为， (3③烟气中SO2会影响金属氧化物催化H还原NO的效率。研究发现其可能原因主要有以下三点：SO2与 NO在催化剂表面发生竞争吸附，抑制活性中间体的生成，SO2与NH反应生成稳定性较弱的(NH4),SO,和 NH,HSO4,覆盖了催化剂的活性位点：金属氧化物与$O2反应最终生成稳定性强的金属硫酸盐，使催化剂 的活性组分永远失效。 将一定比例的NH3、NO、O2、N2充分混合均匀后，以相同流速分别通过装有等质量MnO2和M,O,催化 剂的反应器1，再分别向混合气体中添加少量$O2继续通气7h后，将催化剂在400°C下充分加热1h,继 续通入无SO,的混合气体2h,测得两个反应器中NO转化率随通气时间的曲线如图所示。 S0,+0 100 MnO 80 ◇Mn,O 步骤1 60 N2+SO, 40 00-0 步骤3 Ce,(SO)3 20 NO 步骤2 000000 -NH ◇◇◇◇◇ 0 Ce,O 01234567891011 (NH),SO /NH HSO 通气时间h 1:1 ①0→h内，MnO,催化反应器中NO的转化率比Mn0,催化反应器中的大。其原因是 ②1-2h内，MnO,催化NH,还原NO的效率迅速降低的主要原因是 ③我国学者通过大量实验研究发现添加C02的复合催化剂具有优越的抗SO,能力，并基于实验事实提出了 如图所示的CεO2抗中毒反应物种转化示意图。 ()写出“步骤2”的化学反应方程式： (ii)CeO,能在250C下保持其催化性能的原因是 [已知Ce2(S0,),的理论分解温度为630 C] 高三化学试题第8页（供共8页） 2026～2027学年度高三第一学期8月学情质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 2．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子：N. B．H2NOH分子含有三种极性键 C．H2O的电子式为. D．HON=NOH中N元素的化合价为-1 3．实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 4．如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A．酸性：. B．电离能： C．电负性：. D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．H2S晶体属于共价晶体 C．SeO的空间构型是平面三角形 D．1molH2SeO3中含有5molσ键 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7．下列化学反应表示正确的是 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 8．电解的氨水吸收液[主要溶质为]转化为的装置如图所示。下列说法正确的是 A．电解时，钯电极与电源负极相连 B．电解时，阴离子向左室移动 C．电解后左侧电解液的pH不变 D．处理理论上可获得22.4 L氢气 9．丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．Y与发生加成反应最多可生成3种有机产物 C．丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应 D．Y与丹参醇分子中均含有1个手性碳原子 10．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 11．在催化剂表面转化为的机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ加水有利于吸附在表面 B．过程Ⅱ只有键断裂 C．过程Ⅲ中碳元素被氧化 D．该过程的总反应方程式为：+O2 12．利用电石渣［主要成分为］和溶液吸收并制备碳酸钙的工艺流程如下： 已知常温下。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“滤液”中水的电离程度比溶液的小 C．若“滤液”，则 D．“矿化”过程发生的反应为 13． 加氢转化为二甲醚 的反应过程如下： 反应Ⅰ．、 反应II． 反应Ⅲ． 在恒温恒容密闭容器中充入 和 发生上述反应。平衡时 的转化率、 和二甲醚生成物的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 (已知： 含碳生成物 的选择性 ) A．曲线③表示的是 平衡转化率 B．260°C 时容器内 的量为 C．工业生产二甲醚的温度应该选择 340℃以上 D．260°C 时的平衡转化率为 28% 二、非选择题：共4大题，第14，16题16分，第15题15分，第17题14分，满分61分。 14．以电炉钛渣(主要成分为，含少量等)为原料制备催化剂的流程如下： (1)原料 ①晶胞如图-1所示，其中的配位数(与金属离子距离最近且相等的的个数)比大，则处于晶胞体心的离子是___________。 ②常温下，根据计算得到6的溶液中约为，实际测得6的溶液中远大于，且存在稳定的离子，可能的原因是___________。 (2)浸取 用浓度均为6的和混合溶液浸取电炉钛渣，中、元素的浸出率随时间的变化如图-2所示。已知：能与反应转化为和；能与生成微溶的。 ①浸取时，发生反应的离子方程式为___________。 ②实验表明，用浓度均为6的和混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12溶液浸出的速率，其原因是___________。 ③为提高元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是___________。 (3)加氨 加入氨水的目的是___________。 (4)催化甲醇水溶液光解制，同时可得到、等产物(如图-3所示)。光催化剂的表观量子产率()为60%。实验测得催化剂吸收的光子数为，溶液中产生的物质的量为，根据以上数据计算生成的物质的量为___________(不考虑其它产物，写出计算过程)。 15．化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： (1)A在水中的溶解度___________C在水的溶解度。(填“大于”、“小于”、“等于”) (2)B→C的反应类型为___________。 (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式___________。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应； ②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2。 (5)已知：(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)，写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16．单质硫有、、、等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于。 (1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入。部分浸取过程如图所示。 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为___________。 ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是___________。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6mo/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是___________。 (2)检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量充分溶解，过滤，加热所得固体至完全挥发，___________(实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐)。 (3)蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。 ①蒸硫过程中，的进气口是___________(填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间，目的是___________。 ②已知沸点约445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是___________。 17．研究NO的形成和催化转化具有重要意义。 (1)已知： ；25℃下，该反应的。燃油车高温发动机内发生上述反应，此时K______（填“>”“=”或“<”）。 (2)在催化剂作用下，可将NOx选择性还原为。 ①向NO中通入适量使部分NO氧化为有利于催化反应进行。当混合气中时，氮氧化物被催化还原的反应速率最大。此时参加反应的______。 ②催化还原NO的一种可能的反应机理如下： 结合元素电负性分析活性中间体B的结构式为______。 (3)烟气中会影响金属氧化物催化还原NO的效率。研究发现其可能原因主要有以下三点：与NO在催化剂表面发生竞争吸附，抑制活性中间体的生成；与反应生成稳定性较弱的和，覆盖了催化剂的活性位点；金属氧化物与反应最终生成稳定性强的金属硫酸盐，使催化剂的活性组分永远失效。 将一定比例的、NO、、充分混合均匀后，以相同流速分别通过装有等质量和催化剂的反应器1h，再分别向混合气体中添加少量继续通气7h后，将催化剂在400℃下充分加热1h，继续通入无的混合气体2h，测得两个反应器中NO转化率随通气时间的曲线如图所示。 ①0→1h内，催化反应器中NO的转化率比催化反应器中的大。其原因是______。 ②1→2h内，催化还原NO的效率迅速降低的主要原因是______。 ③我国学者通过大量实验研究发现添加的复合催化剂具有优越的抗能力，并基于实验事实提出了如图所示的抗中毒反应物种转化示意图。 （ⅰ）写出“步骤2”的化学反应方程式：______。 （ⅱ）能在250℃下保持其催化性能的原因是____________。[已知的理论分解温度为630℃] 高三化学试题 第1页（共3页） 高三化学试题 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026~2027学年度高三第一学期8月学情质量监测 化学参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题列出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B D C B C D 11 12 13 A B B 二、非选择题：共4大题，第14,16题16分，第15题15分，第17 题14分，满分61分. 14.(1) Ca2 F溶液中存在电离平衡.F=H+F,浓HF溶液中，HF分子浓 度大，与F广形成离子，减小了F广的浓度，促进电离平衡正向移动.c(H)增大 (2) Fe TiO.+10HF+8F+6NH-2(NH)FeF6+TiF+5HO 浓度增大对浸出速 率的影响大于减小的影响 充分搅拌、适当升高温度 (3)有利于生成(NH)FeF:沉淀 (④1.1×105mol(4分) 15.(1)大于 (2分) (2取代反应(2分) OCH,OCH; HO OOCH Br (3) (3分) (④ (3分) COOCH3 HO CHOCH2O OCH0H。→HCHI0, COOCH2CH3 LiAIHa CH2OH H CH CI Mg 无水乙醚→ CH3 CH3 CH2MgCl D)HCHO CH2CH2OH 2)H0 (5分) CH3 CH3 16.(1) 8H,S+16Fe3+=S。↓+16Fe2++16H 高于112°C时，覆盖在闪锌矿表面的S熔化，有利于锌元素浸出：低于112C时，S,会 在水中以固体析出。覆盖在闪锌矿表面、阻碍锌元素浸出) 随着酸浓度增大，硫元素转化为H,S逸出，导致硫的氧化率降低 (②)用蒸馏水洗涤浸取渣，至取最后一次洗涤滤液滴加BCl,溶液无白色沉淀生成。将浸取渣 加入足量饱和溴水中，充分反应。取反应后的溶液滴加BCl2溶液，如果无白色沉淀生成， 则无ZnS等难溶硫化物残留 (3) b 排出空气。防止硫单质被氧化 S分解为相对分子质量更小的分子，沸 点隆低 17.(1)> NH2 (2) 1:4 Mn-0 Mi (3分) 0 (3) MnO,将部分NO氧化为NO2,使混合气体中n(NO)与n(NO2)趋于相等 反应生成(NH4),SO,和NH,HSO4,覆盖了催化剂的活性位点 2Ce2 (SO )+9NH,+6H2O=2Ce2O;+3(NH),SO +3NH,HSO NH,促进了Ce2(SO4),在较低温度下向CeO3的转化，同时生成的(NH4),SO,和NH,HSO, 可以进一步与NO和O2反应生成N2和SO2,并促进了C©O2的生成，实现催化剂再生(3分)