2025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03

025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．文物反映了一定时期人类的社会活动和技术水平。下列文物的主要材料不是无机非金属的为 A．西周双耳夔纹陶罐 B．南朝波斯鎏金器 C．商代石戈 D．明德化窑白釉笔架 2．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B．淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 C．冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D．“天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 3．化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是 A．在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度 B．制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤” C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂 D．膳食纤维是人体七大营养素之一，难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间 B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) C．用石膏或盐卤点豆腐 D．在海水与河水交界处，易形成沙洲 5．下列物质转化，一定需要加还原剂才能实现的变化是 A． B． C． D． 6．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 8．利用下列装置进行相关实验，不能达到实验目的是 A．在图1装置的大试管中加入硝酸铵和氢氧化钙固体可制备氨气 B．图2装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C．图3装置可用于制备二氧化硫 D．图4装置可用于验证锌和铁的金属活动性强弱 9．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是 A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4的沸点高于SiH4 B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出Li、Na、K、Rb的熔沸点随相对原子质量的增加而增大 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3推出Fe与I2反应也能生成FeI3 D．硫元素的非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 10．如图为原电池装置，下列叙述正确的是 A．锌片质量增加 B．铜片为负极 C．铜片质量减少 D．该装置将化学能转化为电能 11．下列与Cl2有关的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C．0．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子 D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性 12．2022年7月，我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市，其有效成分结构如图。下列说法不正确的是 A．羟基的电子式为 B．非金属性 C．该有机物可以发生氧化反应 D．1摩尔该物质与足量的钠反应可产生2摩尔氢气 13．下列离子方程式中正确的是 A．盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑ B．向澄清石灰水中加入盐酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．向硫酸溶液中放入铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ 14．下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O    ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④ 15．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是 A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．NH4ClNH3 + HCl C．Cl2 + H2OHCl + HClO D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molFe与过量稀HNO3反应，转移2NA个电子 B．16g甲烷中含有极性共价键的数目为4NA C．0.5mol/LNaOH溶液中，含有Na+的数目为0.5NA D．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA 17．《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本设色画。下列关于成画工序涉及的化学知识描述错误的是 选项 成画工序 化学知识 A 以绢为画布 蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质 B 以水墨描底，画出粉本 炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体 C 以孔雀石上绿色 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解 D 以赭石()上红色 性质稳定，不易被空气氧化 18．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列说法错误的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂 C．NH4HCO3含有植物所需的氮元素，可用作氮肥 D．稀硝酸具有酸性，实验室可用稀硝酸与活泼金属反应制 19．劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应 B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 20．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A．在空气中加热e，一定能生成d B．在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物 21．以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 22．已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A．该反应是一个吸热反应 B．反应物的总能量比生成物的总能量低 C．在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D．燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 23．2022年北京冬奥会采用的下列技术中，与“节能节水、废旧物资循环利用”没有关系的是 A．采用光伏、风能发电技术 B．赛区生活污水的循环再利用 C．将城市固废通过3D打印变身“雪花” D．采用三维人脸识别技术 24．下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．0．7 mol·L-1AlCl3溶液 B．0.8 mol·L-1MgCl2溶液 C．1 mol·L-1NaCl溶液 D．2 mol·L-1盐酸 25．油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于它们的说法正确的是 A．都易溶于水 B．都可以发生水解反应 C．都属于无机物 D．组成元素都相同 26．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是 A．钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B．先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质 C．焰色反应属于化学变化 D．没有铂丝可用铁丝代替 27．将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 A．CH2Cl2 B．CH3Cl C．HCl D．CCl4 28．下列气体中，不会造成空气污染的是 A．N2 B．SO2 C．CO D．NO2 29．向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是 A．实验①中发生的反应是氧化还原反应 B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂 C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．由上述实验可知：过氧化钠与水混合有这个反应发生 30．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 31．下列表示不正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式： C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 32．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液中溶质不一定是酸 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： C 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 原溶液中一定含有 D 向溶液中加入酸性溶液，紫色褪去 具有还原性 33．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 34．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2与NH3的浓度相等 C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D．反应容器中压强不随时间变化 35．在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g) B．t1s时该反应一定恰好达到平衡状态，该反应已停止 C．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率不变 D．t1s时， 反应物A的转化率为25% 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 含氮物质在生产生活中具有广泛的应用，完成36~40小题。 36．下图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，下列说法正确的是 。 A．图中①和②的转化过程属于氮的固定 B．③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 C．发生⑤转化的过程中，氮元素被还原 D.⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程有助于弥补人工固氮对氤循环造成的影响 37．下列化学用语表示正确的是 。 A．的结构式： B．中子数为8的氮原子： C．的电子式： D．的电离方程式： 38．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 。 A．制取 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 39．如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是 。 A． 氢气和水 B．氨气和水 C．氯化氢和水 D．氧气和水 40．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法不正确的是 。    A．过程①中被氧化 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．若设每一步均完全转化，每生成的同时生成 D．该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量 “民以食为天”，对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。 结合上述材料，回答41～45题。 41．仅含a、b、d三种元素的营养物质有 。 A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氨基酸 42．a、b、c、d、e五种元素可形成一种常用的增味剂谷氨酸钠，结构如下：，下列说法正确的有 。 A．化学式为C5H8O4NNa B．结构中含有羧基 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质中含有极性建和非极性键 43．某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法正确的是 。 A．a的单质可与植物油发生加成反应B．c的单质充入食品包装袋中可防腐 C．f的单质制作的容器可用于贮存酸菜D．e和h形成的化合物可用于腌制食品 44．土豆中富含淀粉。淀粉 。 A．遇碘溶液变色 B．属于糖类 C．由a、b、g三种元素组成 D．水解的最终产物能发生银镜反应 45．由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法不正确的是 。 A．非金属性：b>a>d B．原子半径：e>b>d C．e的最高价氧化物的水化物是强碱 D．b、d、e原子具有相同的电子层数 我国科学家开发了一种温和、高效的光催化重整新技术，将CH4和CO2转化为合成气(CO＋H2)；合成气可进一步转化为多种有机物。其示意图如下： 结合上述材料，回答46～50题。 46．在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法正确的是 。 A．甲烷属于烃类 B．在相同条件下甲烷的密度大于空气 C．甲烷难溶于水 D．可燃冰是一种极具潜力的能源 47．与异丁烷互为同分异构体的是 。 A．CH3—CH2—CH3 B．CH2===CH—CH2—CH3 C．CH≡C—CH2—CH3 D．CH3—CH2—CH2—CH3 48．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法不正确的是 。 A．环氧乙烷属于烃 B．反应①的原子利用率为 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 49．乙二醇的部分性质与乙醇类似。下列物质中能与乙二醇发生酯化反应的是 。 A．O2 B．CH3CH2COOH C．CH3COOH D．酸性KMnO4溶液 50．一种由乙烯合成乙二醇的路线如下图所示，下列说法正确的是 。 H2C===CH2HO—CH2—CH2—OH A．反应①为加成反应 B．环氧乙烷的分子式为C2H6O C．环氧乙烷与乙二醇互为同系物 D．已知反应②原子利用率为100%，则物质X是H2O 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．文物反映了一定时期人类的社会活动和技术水平。下列文物的主要材料不是无机非金属的为 A．西周双耳夔纹陶罐 B．南朝波斯鎏金器 C．商代石戈 D．明德化窑白釉笔架 【答案】B 【解析】A．陶瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属，A不符合题意； B．金器主要成分是金属，不是无机非金属，B符合题意； C．石戈由石头制成，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属，C不符合题意； D．白釉笔架是瓷质，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属，D不符合题意； 本题选B。 2．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B．淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 C．冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质 D．“天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 【答案】B 【解析】A．过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂，氧化钠和水反应不能产生氧气，A错误； B．竹炭具有疏松多孔的结构，其分子细密多孔，质地坚硬，有很强的吸附能力，可使墨水褪色，B正确； C．铝镁合金属于合金，不是单质，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，粒子直径介于1～100nm，D错误； 故选B。 3．化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是 A．在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度 B．制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤” C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂 D．膳食纤维是人体七大营养素之一，难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加适量的主要目的是作抗氧化剂，A错误； B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，制作豆腐时不能用胆矾“点卤”，B错误； C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾等均可以用作食品添加剂，三聚氰胺不能，C错误； D．人体没有能水解纤维素的酶，因此膳食纤维难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用，D正确； 答案选D。 4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间 B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) C．用石膏或盐卤点豆腐 D．在海水与河水交界处，易形成沙洲 【答案】A 【解析】A．葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，溶液具有稳定性，医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间，与胶体的性质无关，故A符合； B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)，是胶体的丁达尔现象，与胶体的性质有关，故B不符合； C．用石膏或盐卤点豆腐，利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关，故C不符合； D．河流的水中含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体的聚沉，就形成沙洲，与胶体的性质有关，故D不符合； 故选A。 5．下列物质转化，一定需要加还原剂才能实现的变化是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．反应中Cl元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确； B．反应中无元素化合价变化，加入弱酸可实现转化，故B错误； C．加热KMnO4可分解生成MnO2，不需要加入还原剂也能实现，故C错误； D．中Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂实现转化，故D错误； 故选：A。 6．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【解析】甲烧杯的溶液呈无色，则不含有，可知乙烧杯一定含，与反应的、一定在甲中，且H+与反应，则甲中阴离子为、，由电中性可知 甲中阳离子为Na+，所以乙烧杯中含有的离子为：、、。 故选A。 7．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 8．利用下列装置进行相关实验，不能达到实验目的是 A．在图1装置的大试管中加入硝酸铵和氢氧化钙固体可制备氨气 B．图2装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C．图3装置可用于制备二氧化硫 D．图4装置可用于验证锌和铁的金属活动性强弱 【答案】A 【解析】A．硝酸铵受热分解容易发生爆炸，因此不能利用硝酸铵制备氨气，A错误； B．试管中加入CaCl2溶液，气球中加入碳酸钠或碳酸氢钠，将固体加入到试管中若出现沉淀则为碳酸钠，不出现沉淀则为碳酸氢钠，B正确； C．圆底烧瓶中加入亚硫酸钠，分液漏斗中加入稀硫酸可以制取SO2，C正确； D．Zn的活动性比Fe强，将Fe片加入到ZnSO4溶液中不会出现明显现象，故可以判断Zn和Fe的活动性强弱，D正确； 故答案选A。 9．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是 A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4的沸点高于SiH4 B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出Li、Na、K、Rb的熔沸点随相对原子质量的增加而增大 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3推出Fe与I2反应也能生成FeI3 D．硫元素的非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 【答案】D 【解析】A．NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间能形成氢键而磷化氢不能，CH4分子间不能形成氢键，所以此类比推理不合理，A错误； B．卤素单质均为分子，其熔沸点与相对分子质量有关，随相对分子质量的增加而增大；Li、Na、K、Rb为金属，随相对原子质量的增加，其原子半径逐渐变大，熔沸点逐渐减小，B错误； C．的氧化性较弱，Fe与反应生成的是FeI2，C错误； D．同一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强。硫和氯都是第3周期的元素，氯元素的原子序数较大，氯元素的非金属性比硫强。由硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸是合理的类比，D正确； 故选D。 10．如图为原电池装置，下列叙述正确的是 A．锌片质量增加 B．铜片为负极 C．铜片质量减少 D．该装置将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】A．原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn-2e－=Zn2＋，锌片质量减轻，故A错误； B．分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应，故B错误； C．溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，铜片的质量不变，故C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确； 故选D。 11．下列与Cl2有关的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C．0．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子 D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性 【答案】D 【解析】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误； B．氯气作水消毒剂时利用其强氧化性，发生了化学变化，故B错误； C．氯气与NaOH的反应为，其中每1mol氯气参与反应转移1mol电子，故0.1mol氯气与足量NaOH反应时转移0.1mol电子，故C错误； D．氯气与KI发生反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，其中氯气被还原，表现为氧化性，故D正确； 故选D。 12．2022年7月，我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市，其有效成分结构如图。下列说法不正确的是 A．羟基的电子式为 B．非金属性 C．该有机物可以发生氧化反应 D．1摩尔该物质与足量的钠反应可产生2摩尔氢气 【答案】D 【解析】 A．羟基内氢氧原子之间有1对共用电子对，电子式为， A正确； B．非金属性体现得电子能力：F＞O＞N＞H，B正确； C．该物质中含有醇羟基，可以发生氧化反应，C正确； D．醇羟基可以与金属钠发生反应生成H2，物质结构中有2个醇羟基，故1mol物质能与2molNa发生反应，可产生1摩尔氢气，D错误； 故答案为：D。 13．下列离子方程式中正确的是 A．盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑ B．向澄清石灰水中加入盐酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．向硫酸溶液中放入铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ 【答案】D 【解析】A．石灰石为难溶物质，不能拆写为离子形式，正确的应为：+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为离子形式，正确的应为：OH-+H+= H2O，B错误； C．铜与稀硫酸不反应，C错误； D．将少量Ba(OH)2定为1mol，电离出1molBa2+和2molOH-，2molOH-需要消耗2mol生成2molH2O和2mol，1molBa2+只需要消耗1mol生成BaCO3，剩余1mol存在于溶液中，故离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+，D正确； 正确答案为D。 14．下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O    ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④ 【答案】A 【解析】①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，①符合题意； ②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，②符合题意； ③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合题意； ④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合题意； 答案选A。 15．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是 A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．NH4ClNH3 + HCl C．Cl2 + H2OHCl + HClO D．CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4 【答案】B 【分析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应，据此解答。 【解析】A．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合； B．NH4ClNH3 + HCl属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合； C．Cl2 + H2OHCl + HClO属于氧化还原反应，C不符合； D．CuSO4 + Fe＝Cu + FeSO4属于氧化还原反应，D不符合； 故选B。 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molFe与过量稀HNO3反应，转移2NA个电子 B．16g甲烷中含有极性共价键的数目为4NA C．0．5mol/LNaOH溶液中，含有Na+的数目为0.5NA D．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A．硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为+3价，1molFe与过量稀HNO3反应，转移3NA个电子，故A错误； B．16g甲烷的物质的量为1mol，1个甲烷中含有4个C-H极性键，所以1mol甲烷中极性共价键的数目为4NA，故B正确； C．没给出溶液的体积，无法计算Na+的数目，故C错误； D．标准状况下氯仿是液体，22.4L氯仿的物质的量不是1mol，所以标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目不为0.1NA，故D错误； 故选B。 17．《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本设色画。下列关于成画工序涉及的化学知识描述错误的是 选项 成画工序 化学知识 A 以绢为画布 蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质 B 以水墨描底，画出粉本 炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体 C 以孔雀石上绿色 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解 D 以赭石()上红色 性质稳定，不易被空气氧化 【答案】C 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A正确； B．炭黑和石墨的组成元素都是碳元素，两者互为同素异形体，B正确； C．碱式碳酸铜在常温下不分解，C错误； D．性质稳定不易被空气氧化，D正确； 故选C。 18．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列说法错误的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂 C．NH4HCO3含有植物所需的氮元素，可用作氮肥 D．稀硝酸具有酸性，实验室可用稀硝酸与活泼金属反应制 【答案】D 【解析】A．氮气含有氮氮三键，其化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气，故A不符合题意； B．液氨汽化时要吸收大量的热，致使周围温度降低，因此液氨常用来作制冷剂，故B不符合题意； C．NH4HCO3含有植物所需的氮元素，可用作氮肥，故C不符合题意； D．硝酸是强酸，和金属反应生成氮的氧化物，不能制得，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 19．劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应 B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 【答案】B 【解析】A．铝热反应为放热反应，能够将生成的铁熔化，所以利用铝热剂可以焊接铁轨，A不符合题意； B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，B符合题意； C．干冰升华吸收大量的热，可使大气层中的水蒸气凝聚，所以可利用干冰进行人工降雨，C不符合题意； D．紫外线能使蛋白质变性，能杀菌消毒，所以可利用紫外线为病房消毒，D不符合题意； 故选B。 20．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A．在空气中加热e，一定能生成d B．在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物 【答案】B 【分析】由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或偏铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚铁、f为氧化铁、g为铁盐、e为氢氧化亚铁、h为氢氧化铁。 【解析】A．在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氢氧化亚铁，故A错误； B．氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁能与碱溶液反应氢氧化铁，转化过程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s)的转化过程中，一定有颜色变化，故B正确； C．b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子或铝离子反应生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．可用f制取a，说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中燃烧生成＋3价氯化铝，故D错误； 故选B。 21．以CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】A．金刚石是非金属单质，不是金属单质，A错误； B．根据反应遵循原子守恒，所以反应前后元素种类不变，B正确； C．CCl4是由碳元素和氯元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确； D．四氯化碳和金属钠反应，生成金刚石和氯化钠，钠把碳置换出来，是置换反应，D正确； 故选A。 22．已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A．该反应是一个吸热反应 B．反应物的总能量比生成物的总能量低 C．在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D．燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 【答案】D 【解析】A．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，A正确； B．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，反应吸热，B正确； C．在N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，有、O=O非极性键的断裂和氮氧极性键的形成，C正确； D．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，而燃料燃烧是放热反应，不能用上图表示，D错误； 故选D。 23．2022年北京冬奥会采用的下列技术中，与“节能节水、废旧物资循环利用”没有关系的是 A．采用光伏、风能发电技术 B．赛区生活污水的循环再利用 C．将城市固废通过3D打印变身“雪花” D．采用三维人脸识别技术 【答案】D 【解析】A．采用光伏、风能发电技术，可以减少化石燃料的燃烧，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，A不符合题意； B．生活污水的循环再利用利于节约水资源，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，B不符合题意； C．将城市固废通过3D打印变身“雪花”利于资源再利用，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，C不符合题意； D．采用三维人脸识别技术是电脑技术的发展，与“节能节水、废旧物资循环利用”没有关系，D符合题意； 故选D。 24．下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．0．7 mol·L-1AlCl3溶液 B．0.8 mol·L-1MgCl2溶液 C．1 mol·L-1NaCl溶液 D．2 mol·L-1盐酸 【答案】A 【解析】A．0.7 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度为2.1 mol·L-1； B．0．8 mol·L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为1.6 mol·L-1； C．1 mol·L-1NaCl溶液中氯离子浓度为1 mol·L-1；     D．2 mol·L-1盐酸中氯离子浓度为2 mol·L-1； 则0.7 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度最大，故选A。 25．油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于它们的说法正确的是 A．都易溶于水 B．都可以发生水解反应 C．都属于无机物 D．组成元素都相同 【答案】B 【解析】A．油脂属于酯类，难溶于水，蛋白质也难溶于水，故A错误；     B．油脂属于酯类，能水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故能水解为氨基酸，故B正确； C．油脂属于酯类，由C、H、O三种元素组成，而蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，除了C、H、O外，还含N元素，均属于有机物，故C错误；     D． 结合C的分析可知，组成元素不相同，故D错误； 答案选B。 26．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是 A．钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 B．先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质 C．焰色反应属于化学变化 D．没有铂丝可用铁丝代替 【答案】C 【解析】A．为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，故A正确； B．做焰色试验之前，要清除铂丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质，故B正确； C．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．光洁无锈的铁丝灼烧时没有颜色，因此没有铂丝时可以用光洁无锈的铁丝代替，故D正确； 故答案选C。 27．将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 A．CH2Cl2 B．CH3Cl C．HCl D．CCl4 【答案】C 【解析】假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生完全反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物中物质的量最多的产物是HCl，答案选C。 28．下列气体中，不会造成空气污染的是 A．N2 B．SO2 C．CO D．NO2 【答案】A 【解析】A．N2是一种无色无味的气体，是空气主要成分之一，对人体和环境无害，故A不会造成空气污染； B．SO2无色，有强烈刺激性的有毒气体，是造成酸雨的主要气体之一，是大气污染物之一，故B会造成空气污染； C．CO是一种无色、无臭、无刺激性的有毒气体，若局部污染严重，对人群健康有一定危害，属于空气污染物，故C会造成空气污染； D．NO2是红棕色的刺激性气味的气体，是造成酸雨的气体之一，吸入二氧化氮气体会对人体呼吸道造成损害，属于空气污染物，故D会造成空气污染； 答案选A。 29．向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是 A．实验①中发生的反应是氧化还原反应 B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂 C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．由上述实验可知：过氧化钠与水混合有这个反应发生 【答案】B 【解析】A．实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃，该气体为O2单质，则O元素化合价发生变化，其一定是氧化还原反应，故A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂；H2O2分解需要MnO2催化剂，故B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是NaOH溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2，故C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的H2O2，则该反应可能为，故D正确； 故选B。 30．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）    A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【解析】根据稀释定律，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则：1L×2mol/L=VL×0.5mol/L，解得：V =4，故答案为C。 31．下列表示不正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式： C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 【答案】B 【解析】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误； C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确； 答案选B。 32．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液中溶质不一定是酸 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： C 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 原溶液中一定含有 D 向溶液中加入酸性溶液，紫色褪去 具有还原性 【答案】A 【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，则该溶液显酸性，但该溶液中溶质不一定是酸，如NaHSO4等盐的溶液也显酸性，A符合题意； B．硫酸为二元酸，溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，用溶液分别中和等体积的溶液和溶液时，消耗的溶液多，不能得出结论酸性：，B不符合题意； C．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为，则原溶液中可能含有，也可能含有，不能说明原溶液中一定含有，C不符合题意； D．均可以被酸性溶液氧化，使紫色褪去，则不能说明具有还原性，D不符合题意； 故选A。 33．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】电解质溶液中存在电荷守恒，溶液中阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，溶液呈电中性。 【解析】溶液中存在的离子有：K＋、Al3+、，根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L；正确选项A。 34．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2与NH3的浓度相等 C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D．反应容器中压强不随时间变化 【答案】D 【解析】A． 可逆反应始终是反应物和生成物共存的体系，不能说明反应已经达到平衡状态，故A错误； B． 平衡时，N2与NH3的浓度保持不变，而不一定相等，故B错误； C． 当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，故C错误； D． 随着反应的进行，气体总物质的量减小，因此压强也会减小，故当反应容器中压强不随时间变化时，说明反应达平衡状态，故D正确； 故选D。 35．在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g) B．t1s时该反应一定恰好达到平衡状态，该反应已停止 C．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率不变 D．t1s时， 反应物A的转化率为25% 【答案】C 【解析】A．，A的浓度减小了0.8mol∙L-1-0.2mol∙L-1=0.6mol∙L-1，B的浓度减小了0.5mol∙L-1-0.3mol∙L-1=0.2mol∙L-1，C的浓度增大了0.4mol∙L-1-0=0.4mol∙L-1，根据改变量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误； B．时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，该反应是动态平衡，B错误； C．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但是反应物和产物浓度不变，则反应速率不变，C正确； D．由图可知，t1s时， 反应物A的转化率，D错误； 故选C。 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 含氮物质在生产生活中具有广泛的应用，完成36~40小题。 36．下图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，下列说法正确的是 。 A．图中①和②的转化过程属于氮的固定 B．③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 C．发生⑤转化的过程中，氮元素被还原 D.⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程有助于弥补人工固氮对氤循环造成的影响 37．下列化学用语表示正确的是 。 A．的结构式： B．中子数为8的氮原子： C．的电子式： D．的电离方程式： 38．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 。 A．制取 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 39．如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是 。 A． 氢气和水 B．氨气和水 C．氯化氢和水 D．氧气和水 40．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法不正确的是 。    A．过程①中被氧化 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．若设每一步均完全转化，每生成的同时生成 D．该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量 【答案】36．ABD 37．AC 38．D 39．BC 40.ABD 【解析】36．A．图中①和②的转化过程都是将N2转化为氮的化合物，属于氮的固定，A正确；B．③是将含氮有机物转化为含氮无机物，④是将含氮无机物转化为含氮有机物，则③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化，B正确；C．发生⑤转化的过程中，氮元素由-3价转化为+3、+5价，氮元素被氧化，C错误；D.⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，将氮的化合物转化为氮气，该过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，D正确；故选ABD。 37．A．N2的结构式为，A正确；B．中子数为8的氮原子：，B错误；C．NH3的电子式为：，C正确；D．NH4Cl的电离方程式为：，D错误；答案选AC。 38．A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选择铵盐和碱加热制备，A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，B错误；C．氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法收集，C错误；D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，D正确；答案选D。 39．图示装置要形成喷泉，必须内外迅速形成压强差，则气体需要易溶于液体（或能与液体反应）。 A．氢气难溶于水，且不与水反应，A错误； B．氨气极易溶于水，B正确； C．氯化氢易溶于水，C正确； D．氧气不易溶于水，且不与水反应，D错误； 答案选BC。 40.A．过程①为Li与N2反应生成Li3N，反应中N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，A项错误； B．根据转化原理的图示可知，转化过程中H元素的化合价只有+1价一种，B项错误； C．根据分析，该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1molNH3的同时生成O2的物质的量为=0.75mol，C项正确； D．由图示可知，该固氮过程需要通电，需要提供额外的电能，D项错误； 答案选ABD。 “民以食为天”，对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。 结合上述材料，回答41～45题。 41．仅含a、b、d三种元素的营养物质有 。 A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氨基酸 42．a、b、c、d、e五种元素可形成一种常用的增味剂谷氨酸钠，结构如下：，下列说法正确的有 。 A．化学式为C5H8O4NNa B．结构中含有羧基 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质中含有极性建和非极性键 43．某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法正确的是 。 A．a的单质可与植物油发生加成反应B．c的单质充入食品包装袋中可防腐 C．f的单质制作的容器可用于贮存酸菜D．e和h形成的化合物可用于腌制食品 44．土豆中富含淀粉。淀粉 。 A．遇碘溶液变色 B．属于糖类 C．由a、b、g三种元素组成 D．水解的最终产物能发生银镜反应 45．由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法不正确的是 。 A．非金属性：b>a>d B．原子半径：e>b>d C．e的最高价氧化物的水化物是强碱 D．b、d、e原子具有相同的电子层数 【答案】41.AB 42.ABCD 43．ABD 44．ABD 45．AD 【解析】41．a为H、b为C、d为O，仅含有C、H、O三种元素的营养物质有脂肪和葡萄糖。 42．根据谷氨酸钠的结构分析，可知ABD均正确，根据谷氨酸钠中的官能团氨基和羧基，可知它既有酸性又有碱性。 43．a为H，H2可与植物油发生加成反应。c为N，N2充入食品包装袋中可防腐。f为Al，Al单质可与酸发生反应，故Al单质制作的容器不能用于贮存酸菜。e为Na，h为Cl，二者形成的NaCl可用于腌制食品。 44．A．淀粉遇碘溶液变蓝色；B．淀粉属于多糖；C．淀粉由C、H、O三种元素组成；D．淀粉水解的最终产物葡萄糖可以发生银镜反应。 45．A．非金属性：O>C>H，A错误；B．原子半径：Na>C>O，B正确；C．Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，为强碱，C正确；D．C、O原子核外有2个电子层，Na原子核外有3个电子层，D错误。 我国科学家开发了一种温和、高效的光催化重整新技术，将CH4和CO2转化为合成气(CO＋H2)；合成气可进一步转化为多种有机物。其示意图如下： 结合上述材料，回答46～50题。 46．在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法正确的是 。 A．甲烷属于烃类 B．在相同条件下甲烷的密度大于空气 C．甲烷难溶于水 D．可燃冰是一种极具潜力的能源 47．与异丁烷互为同分异构体的是 。 A．CH3—CH2—CH3 B．CH2===CH—CH2—CH3 C．CH≡C—CH2—CH3 D．CH3—CH2—CH2—CH3 48．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法不正确的是 。 A．环氧乙烷属于烃 B．反应①的原子利用率为 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 49．乙二醇的部分性质与乙醇类似。下列物质中能与乙二醇发生酯化反应的是 。 A．O2 B．CH3CH2COOH C．CH3COOH D．酸性KMnO4溶液 50．一种由乙烯合成乙二醇的路线如下图所示，下列说法正确的是 。 H2C===CH2HO—CH2—CH2—OH A．反应①为加成反应 B．环氧乙烷的分子式为C2H6O C．环氧乙烷与乙二醇互为同系物 D．已知反应②原子利用率为100%，则物质X是H2O 【答案】46．ACD 47．D 48．ACD 49．BC 50．AD　 【解析】46．A．甲烷是由碳和氢构成的最简单的烃，A正确；B．因其相对分子质量为16，则在相同条件下密度小于空气，B错误；C．甲烷是一种无色，无味，难溶于水的气体，C正确；D．甲烷燃烧放出较多的热量且产物为CO2和H2O，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，D正确；故选B。 47．互为同分异构体的物质，其分子式相同，结构不同，故与异丁烷互为同分异构体的物质是正丁烷。 48．A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，环氧乙烷中含有C、H、O三种元素，不属于烃，A错误； B．原子利用率100%是指反应物的所有原子均生成产物，没有其余副产物生成，乙烯催化合成环氧乙烷满足此条件，即反应①的原子利用率为100%，B正确；C．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯的链节是，乙烯是聚乙烯的单体，C错误；D．聚乙烯经聚合反应后没有碳碳双键不能与酸性高锰酸钾反应，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误；故选B。 49．乙醇能与乙酸发生酯化反应，而乙酸和丙酸是同系物，性质相似，故两者均能与乙二醇发生酯化反应。 50．环氧乙烷的分子式为C2H4O，B错误；环氧乙烷与乙二醇中官能团种类不同且二者分子组成上不相差一个或多个CH2原子团，二者不互为同系物，C错误。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D A A A C A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D D A B B C D B B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A D D A B C C A B C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B A A D C ABD AC D BC ABD 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 AB ABCD ABD ABD AD ACD D ACD BC AD 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 3 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$