精品解析：广东省佛山市南海区2023-2024学年高二上学期“升基工程”学业水平监测化学试题

广东省2025届高二级学业水平监测 化学试卷 (试卷共6页，考试时间为75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杭州第19届亚运会采用零碳甲醇()作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇充分燃烧排放清洁产物 B. 过程①存在C=O的断裂 C. 过程②发生了吸热反应 D. 该循环有利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，排放清洁产物，故A正确； B．二氧化碳中存在C=O，甲醇中不含C=O，过程①存在C=O的断裂，故B正确； C．甲醇燃烧放热，过程②发生了放热反应，故C错误； D．该过程实现了二氧化碳的循环利用，有利于实现碳中和，故D正确； 选C。 2. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应常温下为自发反应 B. 的燃烧热是 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据△G=△H-T△S<0可以自发进行，该反应的△H<0，△S>0，判断出该反应在任何温度下都能自发进行，A正确； B．的燃烧热是1molN2H4完全燃烧生成N2和液态水释放的热量，B错误； C．放热反应是生成物比反应物总能量低，C错误； D．水由气态到液态释放能量，若生成液态水释放的能量增加，D错误； 答案选A。 3. 溶液中存在平衡：　。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 溶液降温 B. 加入少量KCl固体 C. 加水稀释 D. 加入几滴溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，故A错误； B．加入少量KCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，故B正确； C．加水稀释，平衡逆移，故C错误； D．加溶液，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，故D错误； 答案选B。 4. 下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是 A. 焊接技术员用溶液除铁锈 B. 环保工人用明矾净水 C. 环保工程师用溶液吸收 D. 厨师用热的纯碱除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NH4Cl溶液水解显酸性，可以除铁锈，与盐类的水解有关； B．明矾净水是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体，与盐类的水解有关； C．用CuSO4溶液吸收H2S是发生离子反应生成CuS，与盐类的水解无关； D．纯碱在加热条件下水解程度增大，碱性增强，可以去除油污，与盐类的水解有关； 故选C。 5. 下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意； B．NH3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意； C．是强酸弱碱盐，Cu2+水解呈酸性，故C不符合题意； D．是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意； 答案选A。 6. 密闭容器中通入CO和NO，发生反应：　，达到平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，减慢 B. 分离，加快 C. 使用催化剂，NO的平衡转化率增大 D. 增大容器体积，CO的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均加快，A错误； B．分离，减少了生成物浓度，逆反应速率减慢，正反应速率也会逐渐减慢，B错误； C．催化剂不改变平衡转化率，C错误； D．增大容器体积，减小体系的压强，平衡向系数大的逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，D正确； 答案选D。 7. 0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 加入NaOH固体，电离平衡逆向移动 C. 加水稀释，电离平衡正向移动 D. 加热溶液，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱碱，电离方程式：，故A正确； B．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，电离平衡正向移动，故C正确； D．电离吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，增大，故D错误； 选D。 8. HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是 A. 装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B. 滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C. 若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D. 滴定终点时混合溶液的pH=7 【答案】A 【解析】 【详解】A．装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图中所示方法排除滴定管内的气泡，故A正确； B．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，故B错误； C．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，故C错误； D．滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，故D错误； 答案选A。 9. 下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究压强对化学平衡的影响 B．测定中和反应的反应热 实验设计 实验目的 C．测定稀硫酸与铁屑反应速率 D．探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向里推注射器，气体颜色加深后又逐渐变浅，说明增大压强，化学平衡向气体系数和小的方向移动，故不选A； B、该装置热量散失快，不能测定中和反应的反应热，故选B； C、根据单位时间收集氢气的体积测定稀硫酸与铁屑反应速率，故不选C； D、两个烧杯内液体温度不同，根据醋酸沉淀的时间不同，探究温度对化学反应速率的影响，故不选D； 选B。 10. 下列方程式书写不正确的是 A. 燃烧的热化学方程式：　 B. 的电离： C. 的水解： D. 稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：　 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃、101kPa时，H2的燃烧热为，即1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.5kJ，燃烧的热化学方程式：　，A正确； B．是二元弱酸，电离要分步电离，以第一步电离为主，电离的方程式为：，B错误； C．的水解要分步水解，以第一步水解为主，水解方程式为：，C正确； D．强酸强碱稀溶液中和生成可溶性盐和水的反应热为中和热，稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：　，D正确； 答案选B。 11. 草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. c点溶液中： C. 由b点可知： D. 向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，b点时，则a点溶液中：，A错误； B．c点为主沉淀溶解平衡的曲线上，c点溶液中Ca2+浓度小于对应曲线上钙离子浓度，则：，B错误； C．由b点对应的c(Ca2+)=c(=1×10-5，可知：，C正确； D．向草酸钙悬浊液中加少量水，草酸钙继续溶解，KSP不变，再次平衡后不变，D错误； 答案选C。 12. 某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应第二步为放热反应 B. 催化剂没有参与反应 C. 非催化反应速率大于催化反应速率 D. 催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应第二步能量由高到低的过程，为放热反应，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，反应II活化能比I的低，说明有催化剂参与反应，B错误； C．非催化反应活化能大于催化反应的活化能，非催化反应速率小于催化反应速率，C错误； D．催化剂能改变反应的路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应的速率，D错误； 答案选A。 13. 下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高增大 C 向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的 溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。 先生成白色沉淀 后沉淀转化为黄色 D 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中AlCl3发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl加热时挥发，导致水解平衡正向移动，得到的固体是Al(OH)3，灼烧固体Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，故蒸干并灼烧AlCl3溶液得到的固体是Al2O3，A正确； B．水的电离是吸热过程，将纯水加热电导率增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大，增大，B正确； C．向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，银离子少量完全反应，然后再加入3滴同浓度的KI溶液，先生成白色沉淀后沉淀转化为黄色，发生了沉淀转化，说明，C正确； D．分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液，说明HB酸性更弱，酸性：HA>HB，D错误； 答案选D。 14. 常温下，将氨水逐滴加入盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨水体积变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. b点为中和点 B. c点为中性点， C. 水的电离程度：a<b D. 根据图可判断n=0.100 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应温度最高时，酸碱正好完全反应，氨水溶液的体积小于10mL，则氨水的浓度大于0.100mol/L；a点为1.0mol/L盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，d点为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．b点对应的温度最高，是酸碱完全中和点，故A正确； B．由分析可知，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c()+c(H+)=c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c()=c(Cl—)，B正确； C．由分析可知，a点为1.0mol/L盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点水的电离程度小于b点，故C正确； D．由以上分析可知，氨水的浓度大于0.100mol/L，故D错误； 故选D。 15. 用食醋除碳酸钙型水垢，涉及、和等物质。下列叙述正确的是 A. 溶液中含 B. 溶于水的部分发生完全电离，是强电解质 C. 溶液中的电荷守恒式： D. 除垢反应后的溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，部分电离，，故A错误； B．是难溶物，但是溶于水的，是全部电离，是强电解质，故B正确； C．电荷守恒式为，故C错误； D．除垢反应后的溶液不一定呈中性，醋酸等于碳酸钙物质的量时，溶液显碱性，故D错误； 答案选B。 16. 恒容密闭容器中和一定量发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 反应速率： C. b、c对应的平衡常数： D. 温度为，容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】增大水的浓度，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大。 【详解】A．其它条件相同，增大水的投料，平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，所以，故A正确； B．反应物浓度越大，反应速率越快，b点水的浓度大于c点，所以反应速率：，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，b、c对应的温度相同，所以平衡常数相等，故C错误； D．反应前后气体系数和不同，压强是变量，温度为，容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. 过氧化氢()是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题： （1）已知：反应①　 反应②　 则的_____kJ/mol；不同温度下分解反应的平衡常数_____(填“>”、“<”或“=”)。 （2）是一种极弱的酸，在水中电离的示意图如下： 编号 温度/℃ i 25 10.0 0 10.0 ii 25 15.0 a b iii 25 10.0 2.0 c iv 60 d 0 10.0 ①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，则a=_____，b=_____。 ②实验_____(填编号)探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是_____。 ③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是_____。 A．单位体积内活化分子数增多 B．活化分子百分数不变 C．单位体积内有效碰撞次数增大 D．改变了反应的路径 ④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是_____。 （3）写出在生活中的一种用途_____。 【答案】（1） ①. -196 ②. < （2） ①. 0 ②. 5.0 ③. i和iii ④. 在相同的反应时间内收集到气体的体积 ⑤. AC ⑥. 常温下分解速率很慢；装置漏气或其它合理答案均可 （3）伤口消毒 【解析】 【小问1详解】 ①×2-②×2可得：，则依据盖斯定理，，可知H2O2分解为放热反应，故升温平衡逆向移动，平衡常数减小，＜，答案：-196、＜； 【小问2详解】 ①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，依据单一变量原则，只有浓度可以改变，所以a=0，b=5.0； ②依据单一变量原则，实验i和iii探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是：在相同的反应时间内收集到气体的体积； ③A．温度越高，单位体积内活化分子数增多，速率加快，A正确； B．温度越高，活化分子数增多，活化分子百分数增大，B错误； C．温度越高，单位体积内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞的次数增大，速率加快，C正确； D．温度越高，单位体积内活化分子数增多，但没有改变反应的路径，D错误； 故选AC； ④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是常温下分解速率很慢或装置漏气或其它合理答案均可； 【小问3详解】 具有氧化性，H2O2在生活中的一种用途为：伤口消毒。 18. 锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质)中浸取锂的工艺流程如下： 已知：①；②。 （1）粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是_____。 （2）完全浸出时发生主要反应的化学方程式：_____。 _______________； 浸出时Al与酸作用离子方程式为_____。 （3）滤泥中主要成分为_____(填化学式)。 （4）当恰好完全沉淀(浓度等于)时，净化液中_____，此时溶液pH=_____。 （5）沉锂后母液中可回收利用的主要物质为_____(填名称)。 （6）已知磷酸()为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因_____。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （2） ①. 2 ②. （3） （4） ①. ②. 4.7 （5）氯化钠 （6）随着盐酸用量的增多，浸出液中增大，发生反应，从而导致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、LiFePO4等，还有少量不溶性杂质)先经过粉碎研磨，可以增大与反应物的接触面积，与HCl和NaClO3反应生成物有气体Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+等，加入NaOH使Al3+生成Al(OH)3沉淀，净化液中含有Li+离子，再加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀，滤泥中有Al(OH)3沉淀。 【小问1详解】 粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率； 【小问2详解】 完全浸出时LiFePO4与盐酸、NaClO3反应生成沉淀FePO4、气体Cl2、NaCl和LiCl等，反应的化学方程式：2； 浸出时Al与酸作用生成氢气和铝离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 经过以上分析，滤泥的成分是Al(OH)3； 【小问4详解】 根据，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，，净化液中=1.25×10-28，c(OH-)=5×10-10mol/L，pH=4.7； 【小问5详解】 沉锂后的溶液是NaCl溶液，可回收利用的主要物质为氯化钠； 【小问6详解】 盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，原因是：随着盐酸用量的增多，浸出液中增大，发生反应，从而导致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加。 19. 工业合成氨对提高农业生产意义重大。回答下列问题： （1）“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图1，合成氨的热化学方程式为_____(用含和的代数式表示)。 （2）10L密闭容器中充入和，一定条件下反应，10min末，的浓度为，则0～10min时间内的平均反应速率为_____。此时，将容器体积压缩为5L，则达到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）工业合成氨控制压强范围为10～30MPa，压强太低则_____(结合速率平衡作答)，压强太高对设备要求高 （4）反应物在铁催化剂表面上合成氨的反应历程可简化为图2所示，吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。 ①该历程中能垒_____eV(用含a和b的代数式表示)，写出该历程的化学方程式_____。 ②铁催化合成氨时，铁表面吸附的速率比快得多，则_____(填“”或“”)的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率。 ③下列关于合成氨实际生产的说法正确的是_____。 A．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高 B．将含和的原料气循环使用可以提高原料的转化率 C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是适度过量可加快转化率 D．催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致和的反应速率变快 【答案】（1）　 （2） ①. 0.0225 ②. < ③. 不变 （3）反应速率太慢，平衡转化率太小(或产率低) （4） ①. ②. ③. ④. BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知合成氨的反应是放热反应，每生成1molNH3，放出-的能量，则热化学方程式为： ，故答案为： ； 【小问2详解】 ，根据方程式，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，当容器容积变为5L时，此时相当于增大压强，则平衡正向移动，则，平衡常数K只和温度有关，温度不变，平衡常数K不变，故答案为：0.0225；＜；不变； 【小问3详解】 压强小意味着浓度小，浓度小反应速率慢，且压强小不利于反应正向进行，故答案为：反应速率太慢，平衡转化率太小(或产率低)； 【小问4详解】 ①由图可以看出，该历程中能垒aeV-（-b）eV=(a+b)eV，结合该过程的历程图可知，该过程化学方程式为：，故答案为：(a+b)；；②化学反应的整体速率取决于慢反应，则的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率，故答案为：；③A．选择400-500℃是因该温度下，催化剂的活性最高，反应速率快，故A错误； B．循环使用氮气和氢气会增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高原料利用率，故B正确； C．过量的氮气可以提高氢气的转化率，故C正确； D．催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致催化剂活性降低，使和的反应速率变慢，故D错误； 故选BC。 20. R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含的溶液中能发生反应： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）写出反应Ⅰ平衡常数的表达式_____。 （2）常温下，向R溶液中加入适量NaCl，下列情况能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ已达到平衡状态的是_____(填序号) A. 溶液中 B. 容器中生成一个R分子的同时产生一个 C. 溶液中不再发生变化 D. R的消耗速率等于生成速率 （3）某学习小组想研究氯水与R反应。向水中通入得到1L氯水(设无逸出)。 ①写出与反应离子方程式_____。 ②用pH计连续监测发现，新制氯水pH缓慢变小，原因是_____。 ③实验测得该氯水的pH=4，计算溶液中为多少？_____(注：写出计算过程，忽略水和HClO的电离，忽略HClO的分解) （4）①向氯水中加入R，会_____(填“变大”或“变小”) ②室温下，向初始浓度的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时各物种随的数据记录如下表(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)： 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.00 0.79 0.64 0.54 0.46 0 0.09 0.16 0.22 0.28 0 0.06 b d 0.13 根据表中数据分析d=_____。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. HClO不稳定，分解为HCl，促进平衡正向移动 ③. （4） ①. 变小 ②. 0.12 【解析】 【分析】氯水中存在，在含Cl-的溶液中能发生反应Ⅰ：、反应Ⅱ：，氯水中加入R，反应I和反应II正向进行，氯离子浓度减小，平衡正向移动； 【小问1详解】 反应Ⅰ为，则反应Ⅰ的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 A．达到平衡状态时各物质的浓度不变、但不一定等于化学计量数之比，溶液中，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．任意时刻容器中生成一个R分子的同时都产生一个，所以当容器中生成一个R分子的同时产生一个不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意； C．溶液中c(Cl-)不再发生变化，即Cl-的生成速率等于其消耗速率，则反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到了平衡状态, 故C符合题意； D．R的消耗速率等于其生成速率，即正逆反应速率相等，则反应I和反应II都达到了平衡状态，故D符合题意；； 故答案为：CD； 【小问3详解】 ①与反应的离子方程式为：； ②用pH计连续监测发现，新制氯水pH缓慢变小，原因是：HClO不稳定，分解为HCl，促进平衡正向移动，氢离子浓度变大，pH值变小； ③实验测得该氯水的pH=4，c(H+)=0.00010mol/L， ，即； 【小问4详解】 ①向氯水中加入R，会发生反应Ⅰ：、反应Ⅱ：，并使氯离子浓度减小，从而使平衡正向移动，所以c(Cl2)会变小； ②根据Cl守恒可得，c平(Cl-)+ c平(RCl-)+2 c平()=c0(Cl-)，++2×=1，带入表中数据得0.54+0.22+2d=1，则d==0.12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省2025届高二级学业水平监测 化学试卷 (试卷共6页，考试时间为75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杭州第19届亚运会采用零碳甲醇()作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇充分燃烧排放清洁产物 B. 过程①存在C=O的断裂 C. 过程②发生了吸热反应 D. 该循环有利于实现碳中和 2. 可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A. 该反应常温下为自发反应 B. 的燃烧热是 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放的能量减少 3. 溶液中存在平衡：　。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 溶液降温 B. 加入少量KCl固体 C. 加水稀释 D. 加入几滴溶液 4. 下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是 A. 焊接技术员用溶液除铁锈 B. 环保工人用明矾净水 C. 环保工程师用溶液吸收 D. 厨师用热纯碱除油污 5. 下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 6. 密闭容器中通入CO和NO，发生反应：　，达到平衡。下列说法正确的是 A. 升高温度，减慢 B. 分离，加快 C. 使用催化剂，NO的平衡转化率增大 D. 增大容器体积，CO的平衡转化率减小 7. 0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是 A. 电离方程式： B. 加入NaOH固体，电离平衡逆向移动 C. 加水稀释，电离平衡正向移动 D. 加热溶液，减小 8. HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是 A. 装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B. 滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C. 若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D. 滴定终点时混合溶液的pH=7 9. 下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究压强对化学平衡的影响 B．测定中和反应的反应热 实验设计 实验目的 C．测定稀硫酸与铁屑反应速率 D．探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列方程式书写不正确的是 A. 燃烧的热化学方程式：　 B. 的电离： C. 的水解： D. 稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：　 11. 草酸钙()是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. c点溶液中： C. 由b点可知： D. 向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小 12. 某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应第二步为放热反应 B. 催化剂没有参与反应 C. 非催化反应速率大于催化反应速率 D. 催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能 13. 下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为 B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高增大 C 向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的 溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。 先生成白色沉淀 后沉淀转化为黄色 D 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA<HB A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，将氨水逐滴加入盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨水体积变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. b点为中和点 B. c点为中性点， C. 水的电离程度：a<b D. 根据图可判断n=0.100 15. 用食醋除碳酸钙型水垢，涉及、和等物质。下列叙述正确是 A. 溶液中含 B. 溶于水的部分发生完全电离，是强电解质 C. 溶液中的电荷守恒式： D. 除垢反应后的溶液一定呈中性 16. 恒容密闭容器中和一定量发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B 反应速率： C. b、c对应的平衡常数： D. 温度，容器内压强不变时，反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. 过氧化氢()是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题： （1）已知：反应①　 反应②　 则的_____kJ/mol；不同温度下分解反应的平衡常数_____(填“>”、“<”或“=”)。 （2）是一种极弱的酸，在水中电离的示意图如下： 编号 温度/℃ i 25 10.0 0 10.0 ii 25 15.0 a b iii 25 10.0 2.0 c iv 60 d 0 10.0 ①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，则a=_____，b=_____。 ②实验_____(填编号)探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是_____。 ③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是_____。 A．单位体积内活化分子数增多 B．活化分子百分数不变 C．单位体积内有效碰撞的次数增大 D．改变了反应的路径 ④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是_____。 （3）写出在生活中的一种用途_____。 18. 锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质)中浸取锂的工艺流程如下： 已知：①；②。 （1）粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是_____。 （2）完全浸出时发生主要反应的化学方程式：_____。 _______________； 浸出时Al与酸作用的离子方程式为_____。 （3）滤泥中主要成分为_____(填化学式)。 （4）当恰好完全沉淀(浓度等于)时，净化液中_____，此时溶液pH=_____。 （5）沉锂后母液中可回收利用的主要物质为_____(填名称)。 （6）已知磷酸()为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因_____。 19. 工业合成氨对提高农业生产意义重大。回答下列问题： （1）“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图1，合成氨的热化学方程式为_____(用含和的代数式表示)。 （2）10L密闭容器中充入和，一定条件下反应，10min末，的浓度为，则0～10min时间内的平均反应速率为_____。此时，将容器体积压缩为5L，则达到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）工业合成氨控制压强范围为10～30MPa，压强太低则_____(结合速率平衡作答)，压强太高对设备要求高 （4）反应物在铁催化剂表面上合成氨的反应历程可简化为图2所示，吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。 ①该历程中能垒_____eV(用含a和b的代数式表示)，写出该历程的化学方程式_____。 ②铁催化合成氨时，铁表面吸附的速率比快得多，则_____(填“”或“”)的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率。 ③下列关于合成氨实际生产的说法正确的是_____。 A．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高 B．将含和的原料气循环使用可以提高原料的转化率 C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是适度过量可加快转化率 D．催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致和的反应速率变快 20. R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含的溶液中能发生反应： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）写出反应Ⅰ平衡常数的表达式_____。 （2）常温下，向R溶液中加入适量NaCl，下列情况能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ已达到平衡状态的是_____(填序号) A. 溶液中 B. 容器中生成一个R分子的同时产生一个 C. 溶液中不再发生变化 D. R的消耗速率等于生成速率 （3）某学习小组想研究氯水与R的反应。向水中通入得到1L氯水(设无逸出)。 ①写出与反应的离子方程式_____。 ②用pH计连续监测发现，新制氯水pH缓慢变小，原因是_____。 ③实验测得该氯水pH=4，计算溶液中为多少？_____(注：写出计算过程，忽略水和HClO的电离，忽略HClO的分解) （4）①向氯水中加入R，会_____(填“变大”或“变小”) ②室温下，向初始浓度的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时各物种随的数据记录如下表(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)： 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.00 0.79 0.64 0.54 0.46 0 0.09 0.16 0.22 0.28 0 0.06 b d 0.13 根据表中数据分析d=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$