2025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

2025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．铝合金滑雪杖 C．不锈钢锅 D．塑料管材 2．中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有 A．金 B．银 C．铁 D．铜 3．下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．雾 B．氯化铁溶液 C．食盐水 D．75％酒精 4．“垃圾分类就是新时尚”。实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨余垃圾的是 A．菜梗 B．啤酒瓶 C．变质剩饭 D．水果皮 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．氯化钠的电子式为： C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子： D．的结构式：O-C-O 6．化学与生活密切相关。下列有关物质用途与性质的说法正确的是 A．小苏打可用作胃药，因为其受热易分解 B．“84”消毒液可用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性 C．Al2O3可用于制造耐火坩埚，因为其具有两性 D．维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性 7．下列实验操作能达到对应目的是 A．制备氯气 B．制备氢氧化铝 C．从的溶液中分离出单质 D．引发红色喷泉 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、HCO、NO B．c(H+)=1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、NO、Cl- C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ D．加入适量酸性KMnO4的溶液中：Fe2+、NO、Cl-、SO 9．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用适量食醋除去锅炉铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物 B 环保行动：将废弃电池送到专门回收点 废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境 C 家务劳动：用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒 D 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 10．为除去铁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 复方氢氧化铝 84消毒液 食盐 有效成分中的化学式 NaHCO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 NaCl 用途 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 做调味品 12．下列生活中的变化不涉及氧化还原反应的是 A．天然气燃烧 B．食品干燥剂结块 C．铁制品生锈 D．新切开的金属钠表面变暗 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-的数目为2NA B．20g D2O中含有的电子数为12NA C．11.2 LNH3中含有的氢原子数为1.5NA D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 14．配制500mL溶液过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是 A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水 B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线 15．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　) A．合成氨制作氮肥 B．充入灯泡作保护气 C．液氮可作制冷剂 D．医疗上可作为危重病人的急救气 16．下列物质间的转化能一步实现的是（    ） A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2 17．推理是学习化学的重要能力，对下列应用或现象的原理的推理错误的是 选项 应用或现象 推理 A 液氢用作长征5号火箭的燃料 液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高 B 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生加成反应 C 东京奥运会金牌“掉皮”、褪色 纯银镀金奖牌表面的金被氧化导致 D 葡萄酒中添加适量的SO2 SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒 18．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是 A．反应中SnO2作氧化剂，被还原 B．a的值为2 C．该反应产生两种氧化产物 D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子 19．下列关于铁及其化合物说法正确的是 A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 B．向溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体 C．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明铁屑未被氧化 D．蘸取少量30% 溶液在铜片上写一个“”字，放置片刻铜片上有凹陷的“”字 20．下列离子方程式书写正确的是 A．室温下用稀硝酸溶解铁： B．向氢氧化钠溶液中通入过量： C．向溶液中滴加醋酸溶液： D．向溶液中滴加溶液： 21．下列说法正确的是 A．CH4与C4H10互为同系物 B．和是两种不同的有机物 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 22．去年过年年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是 A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D．焰色试验的原理是化学变化 23．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电流由铜片经导线流向锌片 C．锌片上的电极反应为： D．铜片为正极，发生还原反应 24．2022年11月9日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．氧化性： B．该反应中既作氧化产物，又作还原产物 C．氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1 D．生成时，转移电子的数目为 25．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（    ） A．Cu2+ B．Fe3+ C． D．H+ 26．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A．该有机物有5种官能团 B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1mol分枝酸可以和3mol发生加成反应。 D．分枝酸可溶于水 27．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 28．下列粒子性质递变趋势正确的是 A． B． C． D． 29．时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A．10s内用B表示的反应速率为 B．10s时充入氦气，化学反应速率不变 C．该反应的化学方程式为 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 30．已知某反应的各物质的浓度数据如下表： 物质 X Y Z 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是 A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4 31．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO2→SO3 D．HCO→CO2 32．下列物质溶于水没有化学键断裂的是 A． B． C．乙醇 D． 33．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶于稀硝酸中： B．金属钾与水反应： C．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气可能发生： D．用稀硝酸洗涤试管壁上的： 34．某短周期元素的价—类二维图如图所示，下列说法中错误的是 A．g的浓溶液可以与a或e发生反应生成c B．b的一种同素异形体具有皇冠形的空间结构 C．d不能使品红溶液褪色 D．工业上实现的转化需要使用催化剂 35．一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A． B． C．混合体系中气体的密度不变 D．单位时间内键断裂的同时有键断裂 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： 回到36~40题。 36.FeCl3溶液腐蚀铜，利用了Fe3+的 。 A．氧化性 B．还原性 C．金属性 D．酸性 37.“步骤a”中包含的操作有 。 A．搅拌 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶 38.为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代C12的最佳试剂为 。 A.KMnO4 B.KSCN C.H2O2 D.HNO3 39.关于用MnO2和浓盐酸制备氯气说法正确的有 。 A.发生的反应为： B.可以用碱石灰干燥氯气 C.若想获得纯净干燥的氯气收集前需要通过饱和食盐水和浓硫酸 D.尾气处理试剂为NaOH溶液 40.“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为 。 A．磁铁 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径1～10 nm的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图： 结合上述材料，回答41～45题。 41．量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的CuCl量子点可使玻璃呈现不同颜色。下列说法正确的是 。 A．Cl位于第三周期第ⅠA族 B．Cl位于第三周期第ⅦA族 C．CuCl中Cu显+1价 D．CuCl中Cu显+2价 42．CsPbBr3量子点可用于光电探测。Cs与Na同族，则 。 A．金属Cs可与水剧烈反应 B．Cs的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．Cs原子的最外层电子数为7 D．化合物CsPbBr3中Pb的化合价为＋2 43．石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是 。 A．金刚石 B．C60 C．金刚砂 D．碳纳米管 44．硅量子点可由HF与HNO3的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是 。 A．HNO3是共价化合物 B．HF分子内含极性共价键 C．HF与HNO3的混酸可存放于玻璃瓶中 D．硅晶片是生产芯片的基础材料 45．关于表中元素，下列说法正确的是 。 A．金属性：Na>Al B．单质的氧化性：S<O2 C．酸性：H3PO4<HNO3 D．原子半径：N<Al<P 基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下，回答46~50题。 46.下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是 。 A．葡萄糖属于单糖 B．葡萄糖可发生银镜反应 C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应 D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物 47.乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是 。 A．分子式为C3H6O3 B．乳酸中含有羟基和羧基两种光能团 C．能与CH3CH2OH发生酯化反应 D．与CH3COOH是同系物 48.化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为 。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应 49.丙烯酸能通过原子利 。用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．氯乙烯 50.化合物PX属于 。 A．烷烃 B．芳香烃 C．链状烃 D．不饱和烃 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A B C B B B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D A D A C D D B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A A C C C A C C B A 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A C C C D A AB C ABCD AB 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 BC ABD ABD ABD ABC ABC ABC B BD BD 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．铝合金滑雪杖 C．不锈钢锅 D．塑料管材 【答案】D 【解析】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。 2．中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有 A．金 B．银 C．铁 D．铜 【答案】C 【解析】在金属活动性顺序表中，金、银和铜都排在氢的后面，均不能与稀盐酸反应，但铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应，故选C。 3．下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．雾 B．氯化铁溶液 C．食盐水 D．75％酒精 【答案】A 【解析】A．丁达尔效应是胶体的性质，雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，A选； B．氯化铁溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，B不选； C．食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，C不选； D．75%酒精属于溶液，不具有丁达尔效应，D不选； 故选A。 4．“垃圾分类就是新时尚”。实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨余垃圾的是 A．菜梗 B．啤酒瓶 C．变质剩饭 D．水果皮 【答案】B 【分析】厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，其主要来源为家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其他与食品加工有关的行业。 【解析】A. 菜梗属于厨余垃圾，A不符合题意；     B. 啤酒瓶不属于厨余垃圾，其可回收再利用，B符合题意；     C. 变质剩饭属于厨余垃圾，C不符合题意；     D. 水果皮属于厨余垃圾，D不符合题意。 本题选B。 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．氯化钠的电子式为： C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子： D．的结构式：O-C-O 【答案】C 【解析】 A．氯原子的结构示意图是：，A错误； B．氯化钠是离子化合物，电子式为：，B错误； C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子质量数为，其原子符号为，C正确； D．的结构式是：，D错误； 故选C。 6．化学与生活密切相关。下列有关物质用途与性质的说法正确的是 A．小苏打可用作胃药，因为其受热易分解 B．“84”消毒液可用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性 C．Al2O3可用于制造耐火坩埚，因为其具有两性 D．维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性 【答案】B 【解析】A．小苏打用于抗酸药，不是因为它受热易分解，而是因为能够与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而减少胃酸的酸度，达到抗敢酸的目的，故A错误； B．“84”消毒液中含有次氯酸钠，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确； C．Al2O3是离子化合物，离子之间以极强的离子键结合，熔化需消耗很高的能量，因此该物质的熔点高，可用于制作耐火坩埚，而不是因为其具有两性，故C错误； D．硫酸亚铁和维生素C同时服用的原理是维生素C具有抗氧化作用，即还原性，能将难吸收的三价铁转化为二价铁，促使铁剂被吸收、利用，故D错误； 答案选B。 7．下列实验操作能达到对应目的是 A．制备氯气 B．制备氢氧化铝 C．从的溶液中分离出单质 D．引发红色喷泉 【答案】B 【解析】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热条件，装置中无加热装置，A错误； B．硫酸铝中滴加氨水，铝离子会和一水合氨反应生成氢氧化铝，B正确； C．碘单质能溶解在四氯化碳中，无法用分液方法分离，C错误； D．酚酞遇到酸不会显红色，D错误； 故选B。 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、HCO、NO B．c(H+)=1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、NO、Cl- C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ D．加入适量酸性KMnO4的溶液中：Fe2+、NO、Cl-、SO 【答案】B 【解析】A．碱性溶液中HCO与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．H+、Na+、Fe3+、NO、Cl-这些离子之间不反应，能大量共存，B符合题意； C．含Cu2+溶液有颜色，C不符合题意； D．MnO、Fe2+之间发生氧化还原反应，MnO、Cl-、H+之间发生氧化还原反应，Fe2+、NO、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用适量食醋除去锅炉铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物 B 环保行动：将废弃电池送到专门回收点 废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境 C 家务劳动：用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒 D 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 【答案】C 【解析】A．醋酸可与铁锈反应生成可溶物，可以用适量食醋除去锅炉铁锈，A正确；     B．废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境，所以将废弃电池送到专门回收点，B正确； C．洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶，利用洁厕灵的强酸性，可以溶解残留物，C错误； D．厨余垃圾含N、P、K等元素，用厨余垃圾制农家肥，D正确； 故选C。 10．为除去铁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】C 【分析】铝能与强碱反应，以此分析。 【解析】根据只有铝能与强碱反应的性质，铝、铁均能与酸、铜盐反应，除去铁粉中少量的铝粉，选用NaOH溶液，故选C。 11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 复方氢氧化铝 84消毒液 食盐 有效成分中的化学式 NaHCO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 NaCl 用途 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 做调味品 【答案】C 【解析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠而不是次氯酸钙，C错误，故答案为：C。 12．下列生活中的变化不涉及氧化还原反应的是 A．天然气燃烧 B．食品干燥剂结块 C．铁制品生锈 D．新切开的金属钠表面变暗 【答案】B 【解析】A．燃烧属于氧化还原反应，A错误； B．食品干燥剂主要成分为，与水结合生成，与空气中的作用形成而结块，不涉及氧化还原反应　，B正确； C．铁制品生锈，铁由0价到价，属于氧化还原反应，C错误； D．新切开的金属钠表面变暗是被空气中氧化的结果，D错误； 故选B。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-的数目为2NA B．20g D2O中含有的电子数为12NA C．11.2 LNH3中含有的氢原子数为1.5NA D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【答案】D 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误； B．20g D2O的物质的量为，含有的电子数为10NA，故B错误； C．氨气所处的状态不明确，无法计算含有的氢原子的数目，故C错误； D．反应过程中钠由0价变为+1价，1mol钠反应完全后一定转移NA个电子，与产物无关，故D正确； 答案选D。 14．配制500mL溶液过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是 A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水 B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线 【答案】A 【分析】根据c=可知，配制500mL溶液过程中若所配制溶液浓度偏高，可能是m偏大，或V偏小，据此进行误差分析。 【解析】A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水，所称量的实际溶质质量m会偏大，会导致所配制溶液浓度偏高，A符合题意； B．溶解搅拌时有液体溅出，则溶质的物质的量会减小，最终会导致所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液体积偏大，进而导致溶质物质的量浓度偏低，C不符合题意； D．溶液是均一稳定的混合物，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线，会稀释原溶液，所以会导致溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 15．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　) A．合成氨制作氮肥 B．充入灯泡作保护气 C．液氮可作制冷剂 D．医疗上可作为危重病人的急救气 【答案】D 【解析】A.利用氮气和氢气反应生成氨气的性质，可以用于制作氮肥，故A不符合题意； B.利用氮气的稳定性可以充入灯泡作保护气，故B不符合题意； C.利用氮气液化可以吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，故C不符合题意； D.氮气不能供呼吸，医疗上可作为危重病人的急救气是氧气，故D符合题意； 故答案：D。 16．下列物质间的转化能一步实现的是（    ） A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2 【答案】A 【解析】A．氢氧化钙与碳酸钠反应可一步实现Na2CO3→NaOH，A符合题意； B．碳酸钙不溶于水，加热分解为氧化钙，不能一步实现CaCO3→Ca(OH)2，B与题意不符； C．硝酸钠为强电解质，且不能与其它物质生成沉淀，不能一步实现NaNO3→NaCl，C与题意不符； D．氧化铜与水不反应，不能一步实现CuO→Cu(OH)2，D与题意不符； 答案为A。 17．推理是学习化学的重要能力，对下列应用或现象的原理的推理错误的是 选项 应用或现象 推理 A 液氢用作长征5号火箭的燃料 液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高 B 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生加成反应 C 东京奥运会金牌“掉皮”、褪色 纯银镀金奖牌表面的金被氧化导致 D 葡萄酒中添加适量的SO2 SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．液氢为无毒无害，其燃烧后的产物为水，而且燃烧的热值高，故A正确； B．植物油中含有不饱和的碳碳键，在一定条件下能与氢气加成反应，故B正确； C．金为惰性金属，不易被空气中的氧气氧化，故C错； D．二氧化硫具有抗氧化性且能杀菌消毒，所以少量二氧化硫可用于葡萄酒、果酒作为防腐剂，故D正确； 答案选C。 18．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是 A．反应中SnO2作氧化剂，被还原 B．a的值为2 C．该反应产生两种氧化产物 D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子 【答案】D 【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a＝2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题。 【解析】A．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确； B．由质量守恒可知M为CO，a＝2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B正确； C．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确； D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1个CO2，消耗2个SnO2，则转移8 个电子，故D错误； 故选：D。 19．下列关于铁及其化合物说法正确的是 A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 B．向溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体 C．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明铁屑未被氧化 D．蘸取少量30% 溶液在铜片上写一个“”字，放置片刻铜片上有凹陷的“”字 【答案】D 【解析】A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色固体，故A错误； B．FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故B错误； C．废铁屑完全溶于稀硫酸中，可能发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，无红色，不能说明铁屑未被氧化，故C错误； D．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故会有凹陷的“”字，故D正确。 答案选D。 20．下列离子方程式书写正确的是 A．室温下用稀硝酸溶解铁： B．向氢氧化钠溶液中通入过量： C．向溶液中滴加醋酸溶液： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】A．硝酸具有强氧化性与铁发生氧化还原反应生成NO，故A错误； B．氢氧化钠中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，故B正确； C．醋酸为弱酸应写化学式，正确的离子方程式为：， 故C错误； D．向溶液中滴加溶液：，故D错误； 故选：B。 21．下列说法正确的是 A．CH4与C4H10互为同系物 B．和是两种不同的有机物 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 【答案】A 【解析】A．甲烷(CH4)和丁烷(C4H10)满足通式为CnH2n+2，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故A正确； B．甲烷为正四面体结构，因此 和是同一种物质，故B错误； C．淀粉和纤维素都为高聚物，由于聚合度n介于较大范围之内，没有固定的值，且两者的n取值不同，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，单糖、二糖及油脂不属于高分子化合物，多糖、蛋白质为高分子化合物，故D错误； 故选A。 22．去年过年年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是 A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D．焰色试验的原理是化学变化 【答案】A 【解析】A．焰色实验是元素的性质，焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，故A正确； B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中可能含有钾元素，主要是黄色光遮盖了紫色光，故B错误； C．焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误； D．焰色试验的原理是物理变化，故D错误。 综上所述，答案为A。 23．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电流由铜片经导线流向锌片 C．锌片上的电极反应为： D．铜片为正极，发生还原反应 【答案】C 【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。 【解析】A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A正确； B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电子定向移动的方向与电流相反，电流由铜片经导线流向锌片，选项B正确； C．该装置中，负极上锌失电子、正极上氢离子得电子，所以锌片上发生的反应为 Zn-2e-=Zn2+，选项C不正确； D. 该装置负极区锌失电子发生氧化反应，正极区铜片上氢离子得电子发生还原反应，选项D正确； 答案选C。 24．2022年11月9日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥六运载火箭组合体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．氧化性： B．该反应中既作氧化产物，又作还原产物 C．氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1 D．生成时，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】A．N2O4作氧化剂，CO2作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确； B．N2O4中N元素+4价，C2H8N2中N元素-3价，N2中N元素0价，所以N2既作氧化产物，又作还原产物，B正确； C．由反应知消耗，则氧化产物为和，总质量为，还原产物为，总质量为，所以氧化产物与还原产物的质量之比为29：14，C项错误； D．由反应知生成4molH2O，即生成72gH2O时，转移电子数目16NA，所以生成7.2gH2O时，转移电子数目1.6NA，D正确； 故选C。 25．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（    ） A．Cu2+ B．Fe3+ C． D．H+ 【答案】C 【解析】A．加入NaOH溶液后，Cu2+与OH-会形成Cu(OH)2沉淀，使Cu2+数目减少，A不符合题意； B．加入NaOH溶液后，Fe3+与OH-会形成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+数目减少，B不符合题意； C．与NaOH电离产生的离子之间不发生任何反应，所以数目不变，C符合题意； D．加入NaOH溶液后，H+与OH-会形成弱电解质H2O，使H+数目减少，D不符合题意； 故合理选项是C。 26．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A．该有机物有5种官能团 B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1mol分枝酸可以和3mol发生加成反应。 D．分枝酸可溶于水 【答案】A 【解析】A．含羧基、碳碳双键、羟基、醚键，共4种官能团，A错误； B．含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含羟基可发生取代、氧化反应，含羧基可发生取代反应，B正确； C．分支酸中只有3个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol分枝酸可以和3mol H2发生加成反应，C正确； D．羟基和羧基属于亲水基，且存在分子间氢键，分枝酸可溶于水，D正确； 故选A。 27．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【解析】①中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，①正确； ②中氯气能与氢氧化钠溶液反应，则不能用盛有饱和氢氧化钠溶液的装置②除去氯气中的氯化氢，②错误； ③用盛有浓硫酸的装置干燥氯气时，气体应从长管进、短管出进行洗气，③错误； ④中澄清石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液进行尾气处理，④错误； 综上，②③④错误，故选C。 28．下列粒子性质递变趋势正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．同主族元素自上而下电负性减小，氯、溴、碘依次减小，故A错误； B．氯的第一电离能大于磷，故B错误； C．同周期主族元素自左至右原子半径减小，故C正确 D．氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，所以沸点：，故D错误； 综上所述答案为C。 29．时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A．10s内用B表示的反应速率为 B．10s时充入氦气，化学反应速率不变 C．该反应的化学方程式为 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】B 【解析】A．10s内用B表示的反应速率为，A错误； B．恒容密闭容器中，10s时充入氦气，不影响反应物浓度，化学反应速率不变，B正确； C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，0-10s，反应的ABC浓度之比为0.2:0.6:0.4=1:3:2， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C错误；   D．升高温度，正逆反应速率都加快，D错误； 故选B。 30．已知某反应的各物质的浓度数据如下表： 物质 X Y Z 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是 A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4 【答案】A 【解析】在2s内X浓度减少1.2 mol/L，Y浓度减少0.4 mol/L，Z浓度增加0.8 mol/L，由于在相同时间内，物质变化的物质的量的浓度比等于化学方程式中的化学计量数的比，则a：b：c=1.2 mol/L：0.4 mol/L：0.8 mol/L=3：1：2，因此该反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，合理选项是A。 31．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A．MnO→Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO2→SO3 D．HCO→CO2 【答案】A 【解析】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，被还原，故需加入还原剂，A符合题意； B．Fe2+→Fe3+，铁元素的化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂，B不合题意； C．SO2→SO3，硫元素的化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂，C不合题意； D．HCO→CO2，是非氧化还原反应过程，不需要加氧化剂和还原剂，D不合题意； 故答案为：A。 32．下列物质溶于水没有化学键断裂的是 A． B． C．乙醇 D． 【答案】C 【解析】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选； B．溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选； C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选； D．与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选； 故选：C。 33．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶于稀硝酸中： B．金属钾与水反应： C．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气可能发生： D．用稀硝酸洗涤试管壁上的： 【答案】C 【解析】A．硝酸具有强氧化性，溶于稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水：，A错误； B．金属钾非常活泼与水反应生成氢气和氢氧化钾：，B错误； C．还原性>>，等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气，可能氯气只和碘离子、亚铁离子发生反应：，C正确； D．用稀硝酸洗涤试管壁上的生成一氧化氮气体：，D错误； 故选C。 34．某短周期元素的价—类二维图如图所示，下列说法中错误的是 A．g的浓溶液可以与a或e发生反应生成c B．b的一种同素异形体具有皇冠形的空间结构 C．d不能使品红溶液褪色 D．工业上实现的转化需要使用催化剂 【答案】C 【分析】由价一类二维图知该元素为S。g为，a为，b为S，c为SO2，f为SO3，d为亚硫酸，h为硫酸盐，e为亚硫酸盐。 【解析】A．硫酸的浓溶液可以与或亚硫酸盐发生反应生成SO2，故A正确； B．b为S单质，S的一种同素异形体具有皇冠形的空间结构，故B正确； C．d为，可以使品红溶液褪色，故C错误； D．d为，工业上实现的转化需要催化剂，故D正确。 故选C。 35．一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A． B． C．混合体系中气体的密度不变 D．单位时间内键断裂的同时有键断裂 【答案】D 【解析】A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，故A错误； B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，2v(H2)=3v(NH3)，未指明正逆反应的速率，不能确定是否平衡，故B错误； C．体积未aL的恒容的密闭容器，质量和体积都不变，故混合体系中气体的密度一直不变，无法确定是否平衡，故C错误； D．单位时间内1个N≡N键断裂，消耗1个N2，同时生成2个NH3，则有6个N−H键形成，同时有6个N−H键断裂，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确； 故答案为：D。 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： 回到36~40题。 36.FeCl3溶液腐蚀铜，利用了Fe3+的 。 A．氧化性 B．还原性 C．金属性 D．酸性 37.“步骤a”中包含的操作有 。 A．搅拌 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶 38.为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代C12的最佳试剂为 。 A.KMnO4 B.KSCN C.H2O2 D.HNO3 39.关于用MnO2和浓盐酸制备氯气说法正确的有 。 A.发生的反应为： B.可以用碱石灰干燥氯气 C.若想获得纯净干燥的氯气收集前需要通过饱和食盐水和浓硫酸 D.尾气处理试剂为NaOH溶液 40.“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为 。 A．磁铁 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 【答案】36.A 37.AB 38.C 39.ABCD 40.AB 【解析】36.FeCl3溶液可以腐蚀铜箔，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，利用了Fe3+的氧化性，故选A； 37.向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性废液中加入足量Fe粉，搅拌，使反应物充分接触并发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后过滤，分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有Fe2+，故“步骤a”中包含的操作有搅拌、过滤，故合理选项是AB； 38.A．KMnO4具有强氧化性，但其还原产物是Mn2+，会导致溶液不纯，A不符合题意；B．KSCN溶液可以用于检验Fe3+的存在，不能将Fe3+还原为Fe2+，因此不能使溶液得到再生，B不符合题意；C．H2O2可以将Fe2+氧化产生Fe3+，其本身被还原为H2O，不会产生杂质，因此是“氧化再生”中可以替代Cl2的最佳试剂，C符合题意；D．HNO3具有强氧化性，可以将Fe2+氧化产生Fe3+，其本身会被还原产生有毒气体NO污染空气，D不符合题意；故合理选项是C； 39.A．在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，发生的反应为：，A正确；B．Cl2的水溶液显酸性，能够与碱性干燥剂CaO发生反应，因此不能用生石灰作干燥剂干燥氯气，B错误；C．若想获得纯净干燥的氯气收集前需要通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，C正确；D．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；故合理选项是ABCD； 40.A．磁铁可以吸引Fe单质，而不能吸引铜单质，可以进行判断，A符合题意；B．Fe是比较活泼的金属，能够与稀盐酸反应产生气泡，而Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸发生反应，因此使用稀盐酸可以进行判断，B符合题意；C．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步反应，Cu在常温下不能与浓硫酸发生反应，不能判断，C不符合题意；D．NaOH溶液与Fe、Cu都不能发生反应，因此不能用于判断铜粉中是否含有铁粉，D不符合题意；故合理选项是AB。 2023年诺贝尔化学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。量子点一般是指粒径1～10 nm的半导体纳米材料，具有独特光学与电学性能。相关研究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等物质，它们的部分组成元素在元素周期表中的位置如下图： 结合上述材料，回答41～45题。 41．量子点的发现源于对彩色玻璃的研究，粒径不同的CuCl量子点可使玻璃呈现不同颜色。下列说法正确的是 。 A．Cl位于第三周期第ⅠA族 B．Cl位于第三周期第ⅦA族 C．CuCl中Cu显+1价 D．CuCl中Cu显+2价 42．CsPbBr3量子点可用于光电探测。Cs与Na同族，则 。 A．金属Cs可与水剧烈反应 B．Cs的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．Cs原子的最外层电子数为7 D．化合物CsPbBr3中Pb的化合价为＋2 43．石墨烯量子点可用于金属离子的检测。与石墨烯互为同素异形体的是 。 A．金刚石 B．C60 C．金刚砂 D．碳纳米管 44．硅量子点可由HF与HNO3的混酸刻蚀硅片制得。下列说法正确的是 。 A．HNO3是共价化合物 B．HF分子内含极性共价键 C．HF与HNO3的混酸可存放于玻璃瓶中 D．硅晶片是生产芯片的基础材料 45．关于表中元素，下列说法正确的是 。 A．金属性：Na>Al B．单质的氧化性：S<O2 C．酸性：H3PO4<HNO3 D．原子半径：N<Al<P 【答案】41.BC 42．ABD　 43．ABD　44.ABD 45.ABC 【解析】41.Cl位于第三周期第ⅦA族，CuCl中Cu显+1价 ； 42．Cs与Na同族，Cs原子最外层电子数为1。 43．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体。石墨烯与金刚石、C60、碳纳米管互为同素异形体。 44．硝酸是共价化合物，A正确；HF分子内含极性共价键，B正确；氢氟酸能与玻璃成分中的二氧化硅反应，不可存放于玻璃瓶中，C错误；硅晶片是生产芯片的基础材料，D正确。 45．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Al，A正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B和C正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：N<P<Al，D错误。 基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下，回答46~50题。 46.下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是 。 A．葡萄糖属于单糖 B．葡萄糖可发生银镜反应 C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应 D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物 47.乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是 。 A．分子式为C3H6O3 B．乳酸中含有羟基和羧基两种光能团 C．能与CH3CH2OH发生酯化反应 D．与CH3COOH是同系物 48.化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为 。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应 49.丙烯酸能通过原子利 。用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．氯乙烯 50.化合物PX属于 。 A．烷烃 B．芳香烃 C．链状烃 D．不饱和烃 【答案】46.ABC 47.ABC 48.B 49.BD 50.BD 【解析】46.A．葡萄糖属于单糖，A正确；B．葡萄糖中含有醛基，可以发生银镜反应，B正确； C．纤维素和淀粉在酸性条件下可以发生水解反应，C正确；D．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，D错误；故选BC； 47.A．根据乳酸的结构简式可知，其分子式为：C3H6O3，A正确；B．乳酸中含有羟基和羧基，B正确；C．乳酸中含有羧基，可以和羟基发生酯化反应，C正确；D．乳酸和乙酸不是同系物，D错误；故选ABC； 48.中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，生成； 故选B； 49.A．乙烷中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；C．乙醇中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误；D．氯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；故选BD； 50.A．化合物PX中含有苯环，不是烷烃，A错误；B．化合物PX中，含有苯环，属于芳香烃，B正确； C．化合物PX中，含有苯环，不是链状烃，C错误；D．化合物PX中，含有苯环，属于不饱和烃，D正确； 故选BD。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年广东省第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 3 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$