2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(6)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2025年化学模拟试题（CY专版）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 3.下列实轻装置和试剂（西品）不能达到实检目的的是 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 怎餐局情减 ],答凝前，先得自已的址名，考号等填写在器题卡上，并将准考江号条形码将贴在 等随专上的格建位置。 A检验K1中的脚元素E明苯粉套粥酸性C,检验上的存在 )实验室制取氢气 2.滋择则的作答：选出每小题答案后，用2B每笔记答题下上对应题日的答米标号 涂黑。写在试想喜，草稿领和答慧十上的非答通区城均无效。 4.下列离子方程式书写正确的是 3,非选择题的作答：用茅学笔直接写在答通卡上中应的答程区域内。写在试题卷、 A,用NS溶液及收C1:4C1:+8,片+510一1011+2（方+8C1 草稀（和签题卡上的非答题区城均无效， B.用酸飘溶液除去乙块中的HS:Ca+十S-一CuS, 4,考试站来后，请得表认题善和答题卡一并上文 C.用K[Fe(CN),]溶液检晚Fe”,K+Fe+[Fe(CN,-—KFe Fel(CN),], 可能用到的相对原子质量：H11i7C12N14016F10Na23S32 )工业制取漆白液：37+60H6C1+C0无+3H,0 Cl 35.5 Cn to Cr 52 Fe 56 Br 80 Ba 137 5.W,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主旅元素，基态W原子的s轨道电子数与 一，透择殖：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题日要求。 p轨道电子数的个数比为43，W,Y同主能，X,Z同主战，X和Y形成的一种化合物 1,灵岩寺是海内四大名利之一，建寺矩今已有1600多年，建国后对灵岩寺主要建筑物 是常用干燥剂。下列说法正确的是 透行余面维修。下列关于各类建筑材料的说法带误的是 A,简单高子半径：Z>Y>X>W B.电负性：W>XY C.最高价氧化物对应的术化物的雅性：Z )W,X,Y,Z与H形成的简单氢化物均为极性分子 信，已知气体生使品红溶液褪色，发生如图所示转化。下列说法情误的是 A气体为含有极性健的极性分子 花L可0溶德白包院 A.木质柱子的主要成分是纤峰素 B.气体数使使石强试被佛色 B,木材所涂的虹色油漆中含有四氧化三铁 区阿没匹网 C.盐溶液2可能为正盐游液或黎式 发国 ,璃瓦是一种网爱瓦，主要成分是硅酸盐 盐溶液或二者的混合液 D基库用的大理石的主要成分是碳酸钙 D,M不溶于稻盐酸 2.下列化学用语的使用或情述错误的是 7,金属腐蚀是金国原子失电子变成阳离子，下别关于金属寒蚀和防护的说法不正确 入S0,的空闻填充腹型：爱 的是 A.浸在食垫水里的铁钉，主要发生析氢衡蚀 B,NH,的VSEPR核型是四面体形 五.徐漆，篾金属能阻止金属与电解质接触从前减缓痛蚀 CCaH:的电子式为HCmH C,将青刚器保存在干燥环境下是免与水接触，可有效斯止电化学腐迪 D.容氨散的结构简式，HCCH一CHCH一C(H D人海口钢铁门外加电道，属门作阴极，惰性电极作阳极，可保护解门 NH. 8.分动创造美好生活。下刿劳动场景与所述的化学知识没有关壤的是 达项 劳动场果 化学知识 A 希衣作物地加高配 爵元素是植物生长所需的青养元素之一 用铁轮作脱氧铜醒存食品 铁粉具有还意挂 用汽询除去衣物上的油写 汽油管乳化泊污，使其形成乳浊液面除去 D料用蜜外线灯给教寧消寿 紫外线能使组菌、，谁的蛋白质变性 化学[六1第1页1共8页】 衡水全海·先章是·信息卷 化学[六》第？贯1共8页1 .某有机物M为药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误 A.反应速率最慢的步释的热化学方程式为CHCH OH+2O”CHCH.O”十 的是 H0°+)△H-+456kJ/m圆 A,1molM与足址H:反应，可以消耗4mH 且，反应中C原子：化方式发生变化 1mM与足量NOH反定，可以清耗4maNa用 C.反应中有非极性罐，极性维的断裂和形成 C,M分子中有3种含氧官能固 D,使用更高效的能化刻可以降低反应的△日，加快反应速率 ).苯环上有三个取代基（其中两个是度基）的同分异构体有6种 13.氧化钙是一种重要的无机试剂，其某种立方晶园结构如图所示，已知品胞参数为 10设可伏加德罗常数的值为N。,下列说法正确的是 4m,N为阿伏知德罗常数的值。下列说法错误的是 A.gH和含有的中千数和质子数之和为4N B常留下，1pH=1的HY溶流中H'总数小于0.1N C.将142gN,溶解于500ml.水中，所得溶液中N■的物质的量浓度为 4mo/1 D.72gCaO含有离子数为2N, A培点：Ca<CF 11.近日，斜学家研发出一种Li,Mm[Mn(CN)门(1云t0)作电极材料的二次锂离子电 B品电中的C均位于品整体内 池，其工作原理如图所示。下列说法情误的是 C.C1的配位数为3 D,该品体的密度为袋0取m 14.向甲，乙均为2L的容密附容器中均充人1maCH和3m,在催化剂的作用下， O w 恒温和绝垫两种条件下仅发生反应CH(g}十32(g一XC一C阳(g)十 2H,(OKg)△H<0,测得压强变化如图所示。下列说法正确的是 降 A栽电时，铝集流体电极的电势高于桐集流体电毁 B充电时，n化合价升高 C.当r由.2变为0.6时，正极反应式为L.:Mn[Mn(CN):]十0.4e+D4 -Li.Mn[Mn(CN)] 时代E面 D,充电时，当外电路通过2mole时，阳极上增重14越 A收出的热量：Q.>Q 12.乙醇氧化为乙酸的反应机理知图所示（表示在整化剂表面吸对）。下列说法错误 B.乙7器中0一5mm内，试H)》=0.15md,1+mim 的是 C.C4H,的转化率：a>b D.平衡常数：KL>K 污 4 246 C CC移O转 CH,CHOO 化学1六】第a页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿卷 化掌六1第4页（共8夏） C 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分。 16.(15分) 15.(15分) 二氧银乙酸乙酯为无色透明液体，是合或药物和高能材料的一钟中问体，实验室制 重路酸是一种无机酸，酸性条件下，主要以HC,(),形式存在，常用作强氧化剂 备二氯溴乙腹乙酯的装置示意图和有关数据如下所示： 在实验室利用1008格浸出渣（主要成分有C,O,GmO,还有下(O,FeO,S0、Z(0 相对分子爱量 密度/（黑·cm1) 佛点/代 水中密解性 等教质，C的量分数为26%)制备重铬酸的流程如图所示： 170 2.178 13 线纪 通即H在州码银 氧化 二氟浪乙酸 等 乙雨 g 0.780 8 部 有 二氟浪乙酸乙脂 203 1.383 112 重游 已知：DHR是一种有机沉淀剂，可以沉淀您离子： 实验步骤： g常福下，K[F(OH),]-1×10-,K,[C(OHD,]-8×10: 制取：将78g(0.5m)二氟澳乙隋常解于400mL.5%(质量分数，下同)乙尊溶液 ③离子浓度小于等干1×10m/L.,认为发离子混淀完全lg20.3,g30.5, 中，知人I0mL70%硫酸溶液，加热到30，保温搅并10h,慢慢加热日流5h。反应 1g5x0,7. 液冷却后分液，得到二氟溴乙酸乙防组品， 国答下列问题： 净北是纯：用少量水，饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤：分出的产物加人少量无水g) (1“浸清”工重上用途广泛，写出其中一种应用： 网体，静置片刻，过迪除去M(),固体，进行精管纯化，得到60.5g二氟溴乙酸乙 (2)“沉嫁"的反应原理为Ga++3HR一(aR十3日，该操作中H不能过高或 日容下列问题， 过低，原因是 1)仪器B的名称是 ,作用是 (3)①“氧化1“的目的是 ②~沉铁后溶液中r(C+)为0,1ml/门，则-沉铁”步骤中成挖出H的范围是 《2)实验中制备二额识乙酸乙酯分两步反应： 第一步反应的化学方程式为 ()“苹取”步豫中需要用到的玻璃仪器为 写出氧 第二步反应的化学方程式为F,BrCCoOH+CH,CH:OH地要F,BrCCOOCH.CH 化2”反应的化学方程式， +H0 ()Cr的提取率的计算。实验中最终剂得101重铬酸溶液，经过滴定刹得重格酸 (3)实验过程中需要控制温度0℃，应采用的加热方式是 的浓度为a.024ma/L,.则实验过程Cr的提取率为 :净化提纯过程中加入少量无水MgS)的目的是 (4)在精管操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填选项字母》。 (5)二氯溴乙酸乙酯地度测定。称取1，非g上述实验所得二氯流乙酸乙酯加人足量 (H溶液.并加热，充分反应后将溶液稀释为00ml…歌0ml于维形瓶中，加人稀销脸调 至酸性，然后加入V,ml c)mol/L的AgN)密液沉淀Bk,加人铁铵因[NH,F)左做指 示剂，用a回l/L的KSN韵流液定过量的AgN,嘟液，演定终点时消花Vm.KSN 溶液。 ①请定终点的现象为 ☒二氧汉乙酸乙酯的纯度为 %(用官，V,V:的代数式表示)， 化学[六1第5页1共8页) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学[六》第6贯1共8页1 17.(14分) 18.(14分) 乙醇广泛应用于食品化工衡戴，可利用C()和H:合成CHCH:《H,在雁化闲作 某有机物1是一种酒炎药物的主要成分，其合成路线如图所示 用下涉及以下反应： 反克1：2C0,(g)+81H,(gCH,CH,0H(g)+a1H,(0(g>△H1- C--C H-C0--C0 一173.3kJ·m 反应且，C0(g》+H:g)Kg)十H:O(g)△H=+4l.2k·a': 反应Ⅱ：2C0(g)+4l(g1C11,CH0H(g)+1H,(g)△H. 阿答下列问题： 1)反应Ⅲ的△H= kJ·mal'. 《2)反应1的速率-ee2C0》2《H:),4-ec《CHCH:OH)2(H:O),其 COOR' 中k红，k分划为正，道反应速率盒数。升高温度时g红一g (填“增 已知，RCOt+CH一CH-C(R' +HCI(R,R为 大”一减小或不变”》 经林)， 《3)向2L恒容常闭容器中充人2molC(g)和6mH(g)发生上述反应.平前 回答下列问愿： 时CH CH OH和CO的志择性.C)的转化率商盟度的变化曲战如图所示， (1C的化学名称为 :H1的反应类型为 1 (2)1个E分子中手性豌原子数日为 3 :B一C的转化试剂和条件 分别为 (3D的结构简式为 《4G日的北学方程式为 《5)M的同分异构体含径基和养环，有2种不同化学环境的氢原子，其结构简式为 10 (2与出一种即可)。 (6)写出以CH:一CH一COH.乙醇，CH.COCI为原料（无机试剂任法），样备 形1边) 已知，C0的进择推a4CD)十2mA(CH,CH,OX10%,CH,C0H的选 0 2ng(CH.CH:OH) CH-C- C一COOH的合成路线： 择性：m4a(CO)+20,CHCH.O币X100% D表示CHCH:OH达择性的曲线是 (填标号) CH: ②工业上选拆35A℃满取乙酵，而不采用450℃，其草因是 :450时，缩小容器体积，C0的选择性可能对应图中X,Y,Z三点 中的 〔填标号)。 ③350℃时，经过10mi达到平衡，划0一10mi加内，C0的平均反应建率为 mal·Ll·min' ①50℃时，容器内起始压强为AkPm,反应Ⅲ用各组分的平衡分压表示的平衡常 数K。= kPa'(到出计算式即可》。 化学1六1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌六1第8页（共8宽） 国信息卷 化学（六） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 工.接受，吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③ 档次 系数 化学与传统文化：物质组成、成分 选择题 3 易 0.90 判断 基本化学用语：填充模型，结构简式， 2 选择题 3 易 0.85 空间结构等 基础实验：离子检验、气体制备、基础 选择题 0.80 有机实验等 易 选择题 方程式的正误判断 中 0.65 元素推断：电负性比较、性质比较、离 选择题 易 0.75 子半径比较等 6 选择题 物质推导、实验现象 易 0.80 金属的腐蚀与防护：涉及腐蚀类型、 7 选择题 易 0.78 电极判断、防护方法等 劳动中的化学知识（表格题）：涉及化 选择题 3 易 0.75 肥，脱氧剂，乳浊液、消毒等 9 选择题 有机物结构及性质：官能团及性质、 L 易 0.70 同分异构体判定等 N的综合应用：涉及中子数和质子 10 选择题 3 中 0.65 数、离子数目、物质的量浓度等 原电池、电解池原理的应用：电极电 11 选择题 势比较、电极反应及应用、相关计 0.65 算等 能垒图分析：价键理论应用、物质转 12 选择题 中 0.60 化和应用、基元反应分析等 1 信息卷 化学（六） 品体结构判断、熔点比较、配位数、密 13 选择题 中 0.60 度计算 化学反应速率和化学平衡：速率计 14 选择题 算、平衡影响因素等 难 0.55 工艺流程：以铬及其化合物为载体， 考查物质应用、陌生方程式书写、操 15 非选择题 15 中 0.60 作目的分析、成分判断、试剂选择、 K。计算，提取率计算等 有机物制备综合实验：仪器名称及作 用，实验操作，体系组成判定，有机物 16 非选择题 15 难0.55 分离提纯，试剂作用分析，化学方程 式书写，纯度测定等 化学反应原理：以碳的化合物之间的 反应为载体，考查盖斯定律应用和格 17 非选择题 14 变计算，速常方程的应用，速率和分 √√√√ √√ 难 0.50 压表示的平衡常数计算，平衡移动， 图象解析等 有机合成：以药物合成为载体，考查 有机物的名称，结构简式、手性碳，反 18 非选择题 14 √√ 中 0.60 应类型、方程式书写、同分异构体判 √ 断、合成路线设计等 ·2· CY 信息卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 7.A【解析】食盐水呈中性，铁钉主要发生吸氧腐蚀， L.B【解析】油漆显红色是含有氧化铁，故选B项。 故选A项 2.C【解析】CaH是离子化合物，故选C项。 8.C【解析】磷肥能提供植物生长所需的磷元素，促进 3,A【解析】观察钾元素的焰色应该透过蓝色钴玻璃， 农作物生长，A项正确：铁粉作脱氧剂是因为铁粉具 故选A项。 有还原性，能与氧气反应，防止食品被氧化变质，B项 4.C【解析】用NaSO,溶液吸收C1生成SO,离 正确：汽油除去油污是利用汽油能溶解油污的性质， 子方程式为4C2+SO+5H0-10H++2S0 而不是乳化作用，C项错误：紫外线能破坏细菌和病 +8C1,A项错误：H,S是弱电解质，不能拆写为离 毒的蛋白质结构，使其变性失活，从而达到消毒的目 子，B项错误：K[Fe(CN)。]与Fe+反应产生蓝色沉 的，D项正确。 淀，离子方程式为K+Fe++[Fe(CN),]- 9.A【解析】1mol有机物M中仅苯环可与3molH KFc[Fe(CN),],,C项正确：工业制漂白液离子方程 发生加成反应，酯基中的碳氧双键不发生加成，A项 式为CL+2OH一C+CIO+H(O,D项错误。 错误：有机物M与足量Na(OH反应生成 5,D【解析】基态W原子的s轨道电子数与p轨道电 ONa COONa 子数的个数比为43.其电子排布式为1s2s2p2,W OH 和NaCl,所以1molM可以消耗 为N:W、Y同主族，则Y为P:X和Y形成的一种化 合物是常用干燥剂，则X为O,P2O是常用的干燥 ONa 剂：X、Z同主族，Z为S。简单离子半径：P->S> 4 mol NaOH,B项正确：有机物M中的含氧官能 N->O,A项错误：电负性：O>N>P,B项错误： 为醚健，酯基，羟基，共3种，C项正确：苯环上有3个 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H,SO.> 取代基，其中两个是羧基，则第三个取代基是 HPO,,C项错误：NHa,HO、PH、HS均为极性分 一CHCI苯环上的(a,a、b)组合的同分异构体有6 子，D项正确。 种，D项正确。 6.B【解析】由题分析可知，气体a为S),S),与 10.D【解析】6gHe的物质的量为1.5mol,含有的 Na(OH溶液反应生成Na:SO,或NaHS()或NeS) 中子数和质子数之和为6N,A项错误：常温下，】L 和NaHS),的混合物，盐溶液2与足量CL2反应后生 pH=1的HPO,溶液中H+总数为0,1N,B项错 成SO,S与Ba+反应得到BaSO,白色沉淀。 误：将142gNa,SO,溶解于500mL水中，所得溶液 S(),为含有极性键的极性分子，A项正确：SO,能使 的体积不是500mL,故所得溶液中Na的物质的量 石蕊试液变红，B项错误：S),与Na(OH溶液反应生 浓度不是4mol/L,C项错误：72gCaO,的物质的量 成Na:SO3或者NaHSO,或NSO,和NaHSO的 为1mol,含有离子数为2N,D项正确 混合液，NaSO)为正盐，NaHSO,为酸式盐，C项正 11.D【解析】根据原电池原理，阳离子向正极移动，由 确：M为BaSO,不溶于盐酸，D项正确。 图中L的移动方向可知铜集流体电极为负极，铝 。1 CY 化学（六） 参考答案及解析 集流体为正极。放电时，铝集流体电极为正极，电势 解得x=0.8,所以乙容器中0~5min内，v(H.) 较高，A项正确；充电时·从化合物 1.6mol=0.16mol·1.1·min'.B项正确： 2 1.X5 min LiMn[Mn(CN)]中脱离，x减小，CN的数目不 b两点压强相同，若转化率也相同，甲为绝热容器， 变，根据化合价代数和为0可知，Mn化合价升高，B 项正确：当x由0.2变为0,6时，是放电反应，转移 容器内温度高，压强会大于乙容器，所以甲容器物质 0.4mole,正极反应式为Lin.:Mn[Mn(CN)a]十 的量更少，在较高温度下，压强才能与乙容器相等， 故甲容器中反应物的转化率高，C项错误：甲容器温 0.4e+0.4l.—Ii.Mn[Mn(CN)s],C项正确： 度高，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动， 根据得失电子守恒和离子移动方向可知，充电时，外 电路通过2mole时，阳极上脱嵌2 mol Li',质量 平衡常数减小，D项错误。 减少14g,D项错误 二、非选择题 12.D【解析】反应②的活化能最大，反应速率最慢，热化 15.(15分) 学方程式为CH CH.OH+2OCH,CHO+ (1)做光导纤维（制玻璃，治炼硅等）(1分，其他合理 HO'+O△H=+456kJ/mol,A项正确： 答案也给分) CH,CH,OH中C原子均为sp杂化、乙酸中羧基的 (2)若pH过高会生成Cr(OH):,pH过低反应Ga+ C原子是sp2杂化，B项正确：反应中断裂O一O +3HR一GaR,十3H逆向移动，均不利于生成 键，C一H键，O一H键，形成H一(O键、中间产物中 GaR(2分) 有O一(O键，C项正确：催化剂不能改变反应的△H, (3)①氧化Fe+为Fe+,便于后续除铁(2分) D项错误。 ②3≤pH<4.3(3分) 13,B【解析】C的半径大于F的半径，所以熔点： (4)分液漏斗、烧杯(2分)，3PbO,+Cr(S0,)a+ CaCl<CaF:,A项正确：由晶胞结构及氯化钙化学 H(D)-H:Cr:O.+3PbSO,(2分) 式可知，品胞中有四个C位于品胞面上，B项错 (5)96%(3分) 误：由晶胞结构可知C的配位数为3，C项正确：晶 【解析】(1)浸渣的主要成分是Si),,工业上可用作 胞中含4个氯离子，2个钙离子，所以该品体的密度 光导纤维，制玻璃、冶炼硅等。 为2X40+4×35.5】 N·X0罗g/cm',D项正确。 (2)pH不能过高或过低，pH过高会生成Cr(OH):, pH过低反应Ga*+3HR一GaR3+3H逆向移 14,B【解析】该反应为放热反应，甲容器内压强先增 动，均不利于生成GR。 大，则甲容器一定是绝热容器，乙容器为恒温容器。 (3)①“氧化1"是为了氧化Fe2+为Fe+,便于后续 a、b两点对应压强相同，b点对应的温度高，b点气 除铁。 体总物质的量少，反应物转化率高，放热多，A项错 误：利用三段法可表示出乙容器反应5min时各组 ②Fe+完全沉淀时，c2(OH)=K[Fe(OHD] c(Fe) 分的物质的量： 1×10- 1x10=1×10-,c(0H)=1×10-"m0l/L, eHe(g)+32(g=HXC-C《XHg)十2H2(Xg) pH=3:当Cr+开始沉淀的时候，2(OH)= 起始(nd) 3 0 0 转化(oD r 3r 2r K[Cr(OH):]_8X10 0.1 -=8×100,c(OH)=2 c(Cr) 5 mindmol)1- 3-3.x 2r ×10-mol/L.c(H+)=5×10mol/L,pH=4.3, 乙容器反应到5min时，压强为4p,此时2-4，三 4 故pH范围是3≤pH<4.3 ·2 cy 信息卷 化学（六） (4)分液操作用到的仪器为分液漏斗和烧杯：PbO 终点的现象为滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变红 将溶液中的Cr+氧化为Cr(O月，Pb被还原为十2 色，并且半分钟内不恢复原色。 价，生成PbS),,根据得失电子守恒、电荷守恒，原子 ②根据化学方程式和原子守恒可以找出关系式： 守恒可以写出反应的化学方程式：3PbO,十 F:BrCCOOCH:CH,Br AgNO,AgNO~ Cr:(SO):+H:O-H2 Cr2O:+3PbSO KSCN,KSCN溶液消耗的AgNO,的物质的量为 (5)络浸出渣中Cr的质量分数为26%，100g络浸 cV×103mol.加人的AgNO,的物质的量为e,V, 出渣中含有26gCr,其物质的量为0.5mol,根据Cr ×10-mol,所以Br消耗的AgNO,的物质的量（即 原子守恒得出关系式：2Cr~HCrO,,理论上可以 F:BrCCOOCH:CH的物质的量)为(oV1-cV:) 得到0.25 mol H2Cr2O,实际得到的物质的量为 ×10mol,实验中称取的二氟溴乙酸乙南水解后配 101×0.024mol/1=0.24mol.所以Cr的提取率 成100ml.溶液，取10mL.进行实验，所以二氟溴乙 为024m0×100%=96%. 0.25 mol 酸乙脂的纯度为203x(V-Y)X10X10× 1.0 16.(15分) 100%=203(6V1-V,)%。 (1)球形冷凝管(1分)将试剂冷凝回流、提高原料 17.(14分) 利用率(1分) (1)-255.7(2分) (2)2F:BrCCN+H:SO+4H2O-2F BrCCOOH (2)减小(2分) +(NH,)SO(2分) (3)①1(1分) (3)水浴加热(2分)除去二氟溴乙酸乙酯中残留 ②350℃时CO,的转化率较高，乙醇的选择性高 的少量水(2分) 450℃时乙醇的选择性低(2分，其他合理答案也给 (4)b(2分) 分)Z(1分) (5)①滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变红色，并且 ③0.012(3分) 半分钟内不恢复原色(2分) ②203(V,-gV)(3分) ④ .68 0.48 8 Po 一(3分，其他合理答案也 【解析】(1)仪器B的名称为球形冷凝管，在实验中 8p)'X02 8p 的作用为将试剂冷凝回流，提高原料利用率。 给分) (2)二氟溴乙腈先发生酸性水解生成二氟溴乙酸，然 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ=I一Ⅱ×2，所 后二氯溴乙酸再与乙醇反应生成二氟溴乙酸乙酯， 以△H=△H1-△H×2=-255.7kJ·mol1. 第一步反应的化学方程式为2F,BCCN+H,SO,+ (2)平衡时：=继，反应I为放热反应，升高温度， 4H-O-2F,BrCCOOH+(NH )SO.. ,地均增大，并且逆向移动<延，k、k鱼均增 (3)控制低于100℃的温度，常采用水浴加热的方 大，k睡增大的更多，gk正一lgk缨减小。 法：净化提纯过程中加人少量无水MgSO,的日的是 (3)①升高温度时，反应I逆向移动、反应Ⅱ正向移 除去二氟溴乙酸乙酯中残留的少量水 动，所以CH,CH:OH选择性降低，所以 (4)精馏与蒸馏原理相同，温度计液泡应位于蒸馏烧 CH,CHOH选择性的曲线是I。 瓶支管口处，并且应选择直形冷凝管，故选b项。 ②350℃制取乙醇，其原因是CO,的转化率较高，乙 (5)①根据信息可知铁铵矾[NH,Fe(SO,)2]做指示 醇的选择性高，450℃时乙醇的选择性低，所以不选 剂，用c,mol/L.的KSCN溶液滴定至终点，所以滴定 择450℃：温度450℃时，缩小容器体积，反应1正 3 CY 化学（六） 参考答案及解析 向移动，进一步影响反应Ⅱ逆向移动，所以CO的选 COOC.H 择性域小，因为温度不变所以可能对应图中X、Y、Z COOC2Hs 三点中的Z点。 ③350℃时达到平衡，CO,的转化率为60%，所以反 应的CO为1.2mol:乙醇的选择性为80%，根据C 2HF(2分) 原子守恒，C)的选择性为20%，所以容器内生成乙 醇0.48mol、一氧化碳0.24mol,所以v(CO)= 0.24mol=0.012mol1.1·min'。 H)(2分) 2L×10min ④结合化学方程式中各物质的化学计量数可以计算 反应I: (6)CH:一CH-COOH乙醇，浓藏酸△ 2CO.(g)+6H:(g)-CH CH:OH(g)+3H:O(g) CH,=CH-COOC,H: CH COCT 转化量：0.96mol2.88dl0.48al1.44md ) 反应Ⅱ： CH- -COOCH:CH 稀硫酸，△ CO:(g)+H (g)=CO(g)+H:O(g) 转化量：0.24mol0.24mol0.24mol0.24mol CH: 所以平衡时各组分物质的量分别为n(CH,CHOH) CH- C一C))H(3分，其他合理答案也给分) =0.48mol,n(C0)=0.24mol、n(H20)=(1.44+ 0.24)mol=1.68mol、n(CO2)=(2-1.2)mol CH 0.8mol、n(H2)=(6-2.88-0.24）mol 【解析】(1)根据有机物C的结构简式可知，C的化 2.88mol,总物质的量为6.08mol。压强之比等于 学名称为丙块酸乙酯：对比G、H,1的碳，氢、氧原子 物质的量之比，平衡时压强为气0AkP,所以反应 COOGH 个数可知，H的结构简式为 ,所以 2CO(g)+4H:(g)=CH CH2 OH(g)+H:O(g) 组分的平衡分压表示的平衡常数K。 H→I的反应类型为取代反应或水解反应。 0.48×6.08 (2)手性碳原子是四个单键碳原子，且连接四个不同 6.08 A)X(h68×6.08 6.08x8p) 8A)'X(02×6.08 2.886.0 kPa1= 6.08X8A月 原子或基团，所以E分子中的手性碳原子是标“*“ 6.08 0.48 的碳原子（广计一C0OC,H):BC是骏基生成酯 OH (2.8 8A)'X(0.2 -kPa-'。 A) 基的反应，所以转化的试剂和条件分别为乙醇、浓硫 酸、加热。 18.(14分) (3)对比C和E的结构简式可知，C中的碳碳三键与 (1)丙炔酸乙酯(2分)取代反应（或水解反应） D发生加成反应可生成E,所以D的结构简式为 (2分) NH: (2)1(1分)乙醇，浓硫酸、加热(1分) -OH' NH (3) (1分) -OH 4 CY 信息卷 化学（六） COOC2Hs (4)H的结构简式为 G→H的反 ) COOC.H 应是成环反应，化学方程式为 (6)结合已知信息可知，需要先将丙娇酸转化为丙烯 酸酯，然后丙烯酸酯再与酰氯发生取代反应，最后酯 OH 基再水解生成羧基即可，合成路线为 CH,一CH-COOH乙，浓陵酸.△ +2HF。 CH一CH一COOC2H CH.COCT 0 (5)结合信息和E,G的结构简式可知，M的结构简 CH-C- C-COOCH CH 稀硫酸△， CH 式为 C,其同分异构体含醛基和苯环、有2 CH,- CCOH。 CH: 种不同化学环境的氢原子，结构简式为 ·5 CY