2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(4)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2025年化学模拟试题（CY专版）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4设V为阿优知德罗常数的值。下列说法错误的是 A.54gHCN中含有的度键数目为4N. 化学（四】 B.0.2mSeF,的中心原子Se原子的价层电子对数为N, 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 C,将标准状况下22.41.C1与足量CH,混合并光照，生域CHC口的分子数为N 注意事须 DF水解能力哥于NH.则1L1mOl/L的NH,F溶液中，HP和NH的数目之 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题卡上，并蒋准考证号条形码格贴在 和小于N 答题卡上的指宽位置： 五.化合物G是一种单徽索类的药物，其结构前式如图所示，下列关于G的说法错误 2,总择题的作答：这出每小题荟策后，用2B每笔花多随卡上时应题口的茶发标号 的是 染黑，写在试题《、草稿领和答超十上的非答题区城购无处。 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在认周喜， 草稿燕和答悬中上的非答题区战的无效 4,考试站来后，瑞将太试题卷和答通卡一并上交。 可能用到的相对额子质量：H11d7C12N14016P31M加55Cu64 A.1molG最多能与4malH:发生加成 一，选释题：本丽共1川小驱，每小题3分，共2分。每小题只有一个选项符合题目要求。 B.能使溴的四氯化碳溶液得色 L,化学在人类的生产和生新中发挥了不可体量的作用。下列有关物质的应用和原理的 C,1个G分子中含有？个手性蕨原子 说法错误的是 D.G分子中碳原子有审和两种杂化类报，不可能所有原子共平面 A.天然气用作燃料一天然气的主要成分是甲烷，具有可感挂 6,铁红常用于油榛，油墨、橡胶等工业中，可作蟹化剂，铁红发生如丽所示的转化，若溶 B,氧化铝用于出作坩织一氧化铝酸城腐蚀 液a,b.c均为盐溶液，下列说法结溪的见 C.涤纶用干制作运动服一涤轮属于合成纤维，具有较高的强度与弹性恢夏能力 空量气体一 D.氨术用于吸牧尼气中的S)一氨水与反应生成接盐 2.下列生活中的实例对应的化学知识错误的是 四禁画 《珠面国 选项 实例 化学知供 入.铁江是氧化铁的俗称 B.向溶液b加入KSCN溶液，溶液变为红色 A 用睫根辱”点显食”使其成块状 ”点过嘴”过程中蛋白质发生了变性 C.若气体x为S0,反应2的离子方程式为2Fe+2H:0+1—2F2++S B 果计截料中漆如还量山梨粮御 山梨酸甲是一种食品防痛剂 +4H 一墨清无声人水惊，如烟鼻染幻形生” “墨南”是要分散干水中形成的2体 D若气体y为C,溶液G的溶质为Fe(S)》.FCL 7.某试酸锂电池的正极材料锰酸锂(L,M》的文方品胞结构如图所示，L广占居品胞 “凡酸坏之消，皆可南绕 可通过藏信除去管中的乙酸等杂质 俊心和体心的部分位置，品胞的边长为nm,N,表承阿伏加德影常数的值，下列说 3,M)为黑色无定形粉末或黑色斜方品体，可用于新气和盐的M备。下列实铃装 法情误的是 置及药品均正确的是 有胡 A,当体心和上下底面的棱心充人后x一0,5 制备飘气 净化，干操叙气 尾气处理 直接装千M溶液得ML B学所有棱心充人1山后，孩品体的密度可表示为X65+16X8+3X1】 N4"a×10ng/cm A C,品体中与Mm原子距离最近且相等的)原子有8个 D.由电子排布可推知，在高盟下n比Fe+更易敲氧化 化学[四}第1页1共8质】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学〔四)第？贯1共8页1 Y &CH与·生成CHC反应的德量变化与反应进程知图所示（所有物种均为气点）。 12.下列实验操作催够达到相应实检目的的是 下列说法或表述错误的是 这明 实段操作 实收日的 分料测定相间型度下NaH.NH)溶 比较H以，HC的第二多电 液的H 离常数 En42-mel H-CCH B 室墨下，用表前积，质量均相等的铁片分期与 等体积的稀硫酸和浓藏般反定 保究柒度对化学反皮速率的影响 AN=+41 向Na,S溶液中充人足量的S口 验证以)，具有氧化性 D 用城璃怖根双少量背薄液进行蹈色试验， 检验诗测液中合有K 接现察 4甲得 AP)的液流燃料电泡(LF℃)的站构 反说建伊 1B.用于HM)技化为XA0-8' A.CH(g》十·Cg)+H,C1(g)+·Hg)AH--1a4.9kJ·ml1 和原理示图期图所示。该系錠采用了酸性阴极电解液一碱性阳极电解液的不 B,CHCI(g)++H(g}+H-CI(g)+·CH(g)的话化能为13.2kJ·mo 对称设计，使用1mol·LKOH作为M段电解液，使用2ml·L,H:S)作为 C,决速步骤是吸热反应 N做电解液。下列说法错误的是 ).C…HCHP比H-C:CH稳定 且.XeF在水中反应的化学∥程式为6XeF+12H0一2Xc0十1Xe↑+30)·十 2H下。下列化学用语表述督误的是 A,橙长：HF>H们 B.基态X原子的价电子排布式为BD A.电子通过外部电路由M极转移到N极 C.HO的VSEPR模w为因面体形 B.M极的电极反应式为HF+H一e一FA十4H:O D.XF,中的Xe和F之叫形成的是共价键 C,理论上，不考虑损耗，随着反应进行不需受怒加H(方 0,地壳中硅元素常以硅酸盐形式存在，与碳截盐不同，硅般盐结构复杂，种类繁多，其 D,理论上，当莆耗1,5m()时可科得1 nol FDCA 中解石单链和闪在双性两种硅酸队的结构如图所示（图中每个度点代表1个氧扇 14.室福下，用0.1000mo·L.的NC)H溶液滴定20mL,未知浓度的HA溶液，滴定 子，针原子位于氧原子构成的四面体空黑中)。下列说法情误的是 过程中，所加N(H溶液的体积为18.05mL.时，溶液的溶质恰好为NaHA:溶液中 A两种硅酸限中的杂化方式均为p HA,HA,A对于含A量粒的物质的量分数着与H的关系如图所不。下列说 B解石单链中每个氧原子与其相邻的氧原子以共价键 法正确的是 形式相连 C,闪有双链的化学式为i,0:门 D,硅酸根不能像碳酸根一样形成简单离子是因为S:的半径大较难形成x速 11,MX,Y,Z,W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，M的单质是最轻的气体， 61 X的基态原子电子排布式为(”一1)s'n,Y,Z分别为他壳中含量最高的非金国，金 属元素，W的原子半径是所在风期主黄元煮中最小的，原子序数满足∠+W=Q A.滴定前(H:A)=0.045125mol·L 下列说法错误的是 :X点溶藏中：(NaJ>2(HA》 AQ位于第四局期第语族 C为A的物质的量分数与H的关系 B电负性由小到大的膜序为X<M<Y D.K(H:A)=1aKH:A》 C.Y的简单氧化物的中心原子为p杂化 D.Z与Y形成的化合物的馆点高于2与W形城的化合物 化学四1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌四引第4页（共8夏） 国 二、非选择箭：本题共4小丽，共58分。 15.(14分) 15.(14分 COOH 从某工业怙锰废料（主要含Mn0.Ca,CaO,还含Si),A,),Mg()等杂质 中国收剖备CaCO,和L,MnO,的工艺德程如下： 阿可K林( 0CCH)是非类闲醇杭类药，粗常常会引起胃肠道的贵扬和出 硫酸， NOH密覆N50F溶液NO 的猛废鲜四阅服浸星匠国-萃国-的C00 血，与此相应的阿司匹林铜CH,CX) CCH),不仅候留了阿 浸剂 MeF,反室国-n-0:盟-LMnO LiCO, 可匹林的周有特性，还表魔高效低毒的药理学特点。利用阿司匹林制备阿司匹林阴 并测定C(Ⅱ)的质量分数的部分实验装置如图所示（夹持、镜拌装置略）. 已知：1该工艺条件下，《MgE:=4×101,背离子浓度102mal·L.'时，认为 胡备过程如下： 该离子沉淀完全。 你取1.8g可司匹林置于仪器X中，知人15mL甲醇，慰 闻容下列问盟： 力搅钟溶解：称取1,5gCu(C(C0():·H:()溶于20mL配制零发 (1)“碱浸“前粉辞的目的为 浸流中所食溶质的 水中，缓慢滴加到仪器X中，保持反应温度低于20℃，反应 要成分为 (填化学式》。 40m:推滤，分别用乙醇.水充分徒涤后自然干燥.得1,4g量 (2)“酸浸还原”时C00爱生反成的离子方程式为 色粉末。 :该 测座产物巾C(Ⅱ)的质量分数的实验过程如下： 工序中镜酸不宜过量，原因为 (任答一条)。 ,在酸性溶液中加热，使铜离子解离出来：移取阿司匹林飘，2g置于维形中， (3)若还原液中c(Mg+)=D.01mol·L,期将0mL还原液中Mg+完全沉淀， 加入1mL3l·LH:S)溶液.加人10mL满箭术，加热，煮沸，充分反应后.再加 需要加人10m1.NnF溶藏的浓度不：于 m·L(忽略溶液型合后 5m蒸箭水，都匀，冷却到室温后，加入0.3gK(足量)摇匀 体积的变化) I,用0.1000ol·LNa:S人标准流演定至溶液由棕色变视黄色时，加人 (4)实验室完成“琴取”实险时用到的疲璃仪器为 100g·1,K5N溶液2ml,井加人少量淀粉溶液，推读用0.100mal·L.1N:5() 标准液南定至终点，前昆标准液的体积为VmL ()“煅烧”时还会有0，生成.发生反应的化学方程式为 已知：2Cd++41一2Cal,+1,1+25(0g一5（天+21：C1表面容易暖 附1：K-(Cl)-2.1×10#,K,(CSN)=4.8×10 同答下列间题： (1)仪器X的名称为 ,宜选用的撬格为（填选项字母）mL, A.100 B200 C.250 D.500 (2)制备阿可匹林铜的化学方程式为 (3)定产物中C(Ⅱ)的质量分数时用到了滴定管。其中，商定步骤前可能需要 的操作如下，请从中透出正确的操作并效顺序列出字母：检查商定管是否液， (依次填字母标号，并用”→”连接)，燃后在商定管梁上竖直放置，静置后读数 a。用蒸增水洗涤滴定管，再用标准液阿洗 .使滴定管路倾料，程住橡皮管内玻确球赶走管尖气泡 c.向滴定管中加人标准液并高于”0”刻度 d.经直滴定管，周整标准液液面低干“0刻度 心.一手握住并镁斜筏定管，一手开关活客迁走管尖气泡 (4)测定步露1中加人KSCN落液的日的是 :若无此 操作，可能使测得的制元素含量 (填“偏高“或偏低)。 (5)所科备的阿司匹林铜中铜元素的含量为 %(用含V的代 数式表示) 化学[四}第5页I共8页) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学〔四)第6贯1共8页1 17.(16分) 18.(14分) 随看科技的爱展，氢气终将会成为主要的能源之一，利用天然气为原料制备氢气 抗肿箱药物G的合成路线如下， 所海及部分反应如下： 1,1H,(0(g>+CH,(g3H,g)+(O(g)△H,-+203kJ·m': i,2Hg)+CH,《)=+4H(g)+C0g)△H: 0 日.H:O(g》+CKg一H:(g)十C(g》4H=-l1k·malf, W.0(g3十CH(g-2H4g)十2C(g)△H.. DMA-DME 具答下列可题： (1)△H (2)已知反应i为基元反应，其正，逆反应的速率分别表示为=★：(H:O》X 己知：R一X+R'一NH一H一X+R'一NHR(R,R为经基，X为南原子〉. r(CO),w=kc《H》×c(C0),升高盟度，ka 〔填“增大“设小”或”不 可答下列问题： (1)F的结构简式为 :FG的反应类型为 变“，下同)，k (2)A-B的化学方程式为 《3)向1L,刚性容器中充人0.02 mol CH,(g)和0,04 mol H.OKg),发生上述反应.， 《3)D中合氧官能闭的名称为 平衡时CH,《g》的转化率及CO(g)和CO(g)的选择性随温度变化如图所示，已知 w(C()) C0,(g)的选择性为半衡时C)十C厅×100%. (4)C的同分异构体中，含有“C一”结构和苯环的努香喉化合物有 种（不考虑立体异构）：其中苯环上连有两个取代基，核磁共服氧谐有四组峰且峰面积之 比为2：2：2：1的结构简式为 以。Q,和合为主要原料制备 的合成路线知下，其中M和N K ①表示CH,(g)转化率随度变化的曲线为 (填L“1“或 的结构简式为 “”。 西T:K温度下平衡时，HO(g的转亿率为 :1g)的体积分 数为 (保面两位有效数字，下同)：反应W的平衡常数K 化学（四1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌四引第8页（共8宽） 国信息卷 化学（四） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ⑤ 档次 系数 物质的应用及原理：判断物质应用和 选择题 3 原理的正误，金属非金属化合物、有 易 0.90 机物等 化学与STSE:生活中的化学，胶体 选择题 添加剂、古代文献或诗词中涉及到的 易 0.90 化学知识 气体的制备：给出气体发生、除杂、制 选择题 易 0.85 备等装置，判断所给仪器的正误 N、的综合应用：涉及r键，盐类的水 选择题 3 中 0.66 解、价层电子对数等 有机化学基础：以陌生有机物结构为 选择题 载体，考查官能团的性质、手性碳原 中 0.67 子、共线共面判断等 6 选择题 物质转化 中 0.75 1 选择题 3 品胞分析：密度计算等 中 0.65 8 化学反应的能量变化：稳定性、活化 选择题 中 0.60 能、吸放热反应判断等 化学用语：涉及电子排布式、化学键 9 选择题 易 0.75 类型等 10 选择题 3 杂化方式，共价键等 中 0.65 位构性综合考查：元素推断，周期律， 11 选择题 易 0.80 熔沸点、杂化等 1 cy 信息卷 化学（四） 实验设计与分析（表格类）：涉及氧化 12 选择题 中 0.65 性、K。比较，速率测定离子检验等 原电池：协同反应、电极名称、电极反 13 选择题 中 应式，定量计算 0.60 14 选择题 3 离子在水溶液中的平衡：反应图像、 电离常数、离子浓度大小比较等 难 0.55 工艺流程（以锰或钴及其化合物为载 15 非选择题 14 体)：条件控制、成分判定，陌生化学 中 0.60 方程式和离子方程式的书写、物质的 分离提纯，相关计算等 实验综合题：仪器辨析及使用、实验 16 非选择题 14 基本操作、方程式书写、试剂作用分 √ √ √√ 难 0.55 析、定量计算、误差分析等 化学反应原理：反应热计算、速率方 17 非选择题 公 程应用、速率和平衡影响因素、图像 √ 0.50 解析，有关量的计算如K、转化率、体 难 积分数等 结合信息的有机框图推断：以药物合 成中间体的合成路线为载体，考查官 18 非选择题 14 能团的名称、反应类型、化学方程式 中 0.60 的书写、同分异构的判断、核磁共振 氢谱的应用，合成路线设计等 ·2 CY 信息卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 化的饱和碳原子，不可能所有原子共平面，D项正确 1.B【解析】天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃 6.B【解析】铁红是氧化铁的俗称，A项正确：反应1 料，A项正确：氧化铝坩埚耐高温、不耐酸碱，B项错 的离子方程式为FeO3+6H+一一2Fe8++3HO,溶 误：涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有 液a为Fe(S),),溶液，反应2的离子方程式为 较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材 2Fe3++2H.O+SO2—2Fe++SO+4Ht,由于 料，C项正确：氨水与SO2反应生成(NH,),SO2或 S),过量，溶液b不含Fe+,加入KSCN溶液，溶液 NH,HSO,D项正确。 不会出现红色，B项错误，C项正确：若气体y为C, 2,A【解析】“点豆腐”过程中蛋白质发生了聚沉，A项 反应3的化学方程式为6FeSO,十3C1: 错误：山梨酸钾是一种食品防腐剂，可延长果汁的保 2Fe(SO)+2FCl,溶液c的溶质为Fe(SO,)1 质期，B项正确：“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体， FCl,D项正确. C项正确：酸环之酒中含有乙酸等杂质，可通过蒸馏 7.D【解析】根据均摊法，品胞中Mn的个数为4，O的 分离出洒，D项正确。 个数为8，当体心和上下底面的棱心充人Li后，L计 3.C【解析】图示装置需要加热才能制氯气，A项错 的个数为3，所以x=0.75,A项正确：当所有棱心充 误；碱石灰与氯气反应，不能用于干燥氯气，B项错 入1后，品胞中【的个数是3，所以该品体的密度 误，氯气可以与NaOH溶液反应，C项正确：直接蒸 可表示为4×55+16×8+3×7 g/cm,B项正确：由 干过程中MnCL会发生水解，D项错误。 N4·aX10 4,C【解析】HCN的结构式为H一C=N,I个CN中 图可知，晶体中与M原子距离最近且相等的O原子 有1个g键和2个x键，54g(即2mol)HCN中含有 有8个，C项正确：Mn+的价电子排布式为3d,Fe 的π键数目为4Nx,A项正确：SeF,中心原子的价层 的价电子排布式为3d,Mn的价电子处于半充满状 电子对数为4+6-4X1=5,0.2m0lScF中心原子 态，比较稳定，所以F©更易被氧化，D项错误。 2 8.D【解析】CH,(g)+·(1(g)一→CHC(g)+·H(g) 的价层电子对数为N,B项正确：CL,与足量CH,混 △H=-(109-4.1)kJ·mol1=-104.9kJ·mo1,A 合并光照后，会生成CHCI、CHCl、CHCl、CCl、 项正确：CHC(g)+·H(g)→H一C1(g)+·CH(g) HC,无法得出生成CHCI的分子数，C项错误：1L 的话化能为(109+4.2)kJ·ml1=113.2kJ·mo1,B 1mol/L的NH,F溶液中N(HF)+N(F-)= 项正确：由图可知，中间体为H一C十·CH,反应CH N(NH)十N(NH·HO)=NA,水解能力弱于 与·C1生成CHC1经两步完成，决速步骤是第一步，第 NH,故N(HF)<N(NH·HO),HF和NH的 一步是吸热反应，C项正确H.C1--CHr的能量低， 数目之和小于NA,D项正确。 更稳定，D项错误 5,A【解析】碳碳双键、酮羰基可与H发生加成，酯 9.A【解析】对于氢化物，键长与对应元素的原子半径 基中的碳氧双键不能与H2发生加成，A项错误：G 有关，原子半径越小，键长越短。氟的原子半径较小， 中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正 所以H一F键的键长比H一CI键的键长短，A项错 确：1个G分子中7个碳原子连接着四个不同的原子 误：根据构造原理知，基态X®原子的价电子排布式为 或基团，含有7个手性碳原子，即 5s25p,B项正确：HO的中心原子价层电子对数=s 健电子对数+孤电子对数=2+6一？X1=4,所以 2 C项正确：该分子中存在sp杂 HO的VSEPR模型为四面体形，C项正确：非金属 元素之间易形成共价健，XeF,中的Xe和F之间形成 CY 化学（四） 参考答案及解析 的是共价键，D项正确 SO,或降低后续沉镁效率)(2分，其他合理答案也 10.B【解析】两种硅酸根中Si的杂化方式均为sp2,A 给分) 项正确：辉石单链中每个硅原子与其相邻的氧原子 (3)0.2(2分) 以共价键形式相连，氧原子与氧原子之间没有形成 (4)分液漏斗、烧杯(2分) 化学键，B项错误：辉石单链和闪石双链的化学式分 (5)8Mn0.+2LC0,®绕4iMn0.+2C0,↑+ 别为[SiO]、[SiO]-,C项正确：硅酸根不能 0·(2分) 像碳酸根一样形成简单离子是因为S半径大较难 【解析】(1)“碱浸”前粉碎的目的是为了增大碱浸时 形成x键，D项正确。 的接触面积，提高浸出效率：废料中只有SO,和 11.A【解析】由题给信息推知，M,X,Y,Z、W、Q分别 A山O3溶于Na(OH溶液，所以“浸液”中所含溶质的 为H,Be,O、Al,Cl、Zn。Zn位于第四周期第ⅡB族， 主要成分为Na SiO和Na[Al(OH),]. A项错误；电负性由小到大的题序为Be<H<O,B (2)“酸浸还原”时Co,O,被还原为Co+,反应的离 项正确：Y的简单氢化物为HO,中心原子为sp杂 子方程式为Co,O,+S)+4H+一-2Co++S(0 化，C项正确：氧化铝有共价品体的性质，熔点高，氯 +2H2(O:该工序中硫酸若过量，则“沉镁”时消耗 化铝是分子品体，熔点较低，D项正确。 NaF溶液更多，且可能产生SO,降低后续沉镁 12.C【解析】未控制等浓度，A项错误：铁在浓硫酸中 效率。 发生钝化，B项错误：向Na=S溶液中充入足量的 (3)由题意可知，沉淀0.01×0.09 mol Mg2+,需要 SO,溶液变浑浊，说明SO,具有氧化性，C项正确： 0.0018molF:同时保证最终溶液中c(Mg+)低于 应用铂丝施取少量待测液进行焰色试验，且检验待 10mol·L,根据K.(MgFz)=4×10-u,可得 测液中含有K,要透过蓝色钴玻瑞观察，D项错误。 最终溶液中c(F)≥2×103mol·L.,所以需要 13,B【解析】M极为阳极，N极为阴极，电子通过外部电 加人10 mL NaF溶液的浓度不低于(1.8×10mol 路由M极转移到N极，A项正确：M极的电极反应式 +2×10+mol)÷0.01L=0.2mol·1L-1。 为HMF+8OH一6e→6H(O+FDCA,B项错 (4)实验室完成“萃取”实验时用到的玻璃仪器为分 误：由图示可知，HNO,作催化剂，如不考虑损耗，无需 液漏斗和烧杯 添加，C项正确：根据得失电子守恒，可得关系式： (5)“煅烧”时还会有O:生成，发生反应的化学方程 1.5mol()~6mole一1 mol FDCA,D项正确. 式为8Mn0+21i,C0,照4L,iMn0,十2C0,↑+ 14,D【解析】HA为二元弱酸，滴定过程中溶液的溶质 O2↑。 恰好为NaHA时，与NaOH反应的关系式为HA~ 16.(14分) NaOH.计算得c(H2A)=0.09025ml·L.,A项错误： (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分)A X点溶液中的电荷守恒式为c(Na)+c(H) (2分) c(HA-)+2(A2)十c(OH),对应的pH=4.2,显酸 COOH 性，故c(Na)<c(HA)+2(A),又因为c(HA)= c(A),故c(Na)<3c(HA),B项错误：d为HA的 (2)2 O0CCH,(CH,COO)Cu2 物质的量分数与pH的关系，G为HA的物质的量分 数与pH的关系，d为A的物质的量分数与pH的关 C00 0( 系，C项错误：由图可知，K(H2A)=10L2,Ke(HA) CH COO OOCCH:+ =10-2,K(HA)=10Ke(HA),D项正确。 二、非选择题 2 CH COOH(2分) 15.(14分) (3)a→c→b→d(2分) (1)增大碱浸时的接触面积，提高浸出效率(2分) (4)使CuI沉淀转化为更难溶的CUSCN,把吸附的 Na SiO.、Na[AI(OH):](2分) 12释放出来(2分)偏低(2分) (2)Co201+S(3+4H+-2Co2++S0片+2H2(0 (5)3.2V(2分) (2分)“沉镁”时消耗NaF溶液更多（或可能产生 【解析】(1)仪器X的名称为三颈烧瓶，本实验需要 2 CY 信息卷 化学（四） 加热，宜选用的规格为100mL,故选A项。 n(C0)=0.008mol、n(C0)=0.008mol,上述四个 (2)由制备过程知，制备阿司匹林铜的化学方程式为 反应任意两个反应均可叠加得到剩下反应，所以任 COOH 意调取两个反应列三段式即可： H:O(g)+CH.(g)=3H:(g)+CO(g) OOCCH+(CH COO):Cu2 变化量(mo1):0.0080.008 0.024 0.008 2H2O(g)+CH (g)-4H:(g)+CO.(g) 变化量(ml):0.0160.008 0.0320.008 CH COO OOCCH+ 平衡时，n(H:O)=0.016mol、n(H2)=0.056mol. 2CH,COOH. 所以H,0g)的转化率为×10%-60%： (3)N:SO,溶液呈碱性，用碱式滴定管盛放。滴定 H2(g)的体积分数为 前的操作步骤：检查滴定管是否漏液：用蒸馏水洗涤 0.056mol 滴定管，再用标准液润洗：向滴定管中加入标准液并 (0.004+0.008+0.008+0.016+0.056)ma× 高于“0“刻度：使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃 100%≈61%：反应N的平衡常数K= 球赶走管尖气泡：竖直滴定管，调整标准液液面低于 2(C0)·2(H)_n(CO)·2(H) c(CH.)·c(CO2)n(CH)·n(CCO2) “0”刻度：在滴定管架上竖直放置，静置后读数。 0.0082×0.056 (4)CuI表面容易吸附L,会导致其不能充分被反 0.008×0.00M mo·L-2≈6.3X103mof·L-2. 应，于是待大部分：被反应后，加入KSCN溶液，使 18.(14分) Cul沉淀转化为更难溶的CuSCN,把吸附的释放 N 出来：若不进行该操作，所用的NSO方标准液体 积偏小，会使最终测得的铜元索含量偏低。 (1) NH (2分)取代反应(1分) (5)由题中所给方程式可知Cu+~SO,根据 H:C NSO标准液的浓度及消耗的体积计算，试样中 OH 的铜元素的含量= NH 0.1000mol·L,1×VX101Lx×64g·mol× H.O 0.2g (2) OCH+HNCy一定条件 100%=3.2V%. 17.(16分) (1)十162kJ·mol(2分) NH (2)增大(2分)增大(2分)减小(2分) (3)①L,(2分) HN NH H ②60%(2分)61%(2分)6.3×10(2分) 【解析】(1)由盖斯定律可知，「+而得2H,O(g)+ OCH(2分) CH(g)4H(g)+CO(g)△H:=△H,+△H =+162kJ·mol'. (3)酮羰基(1分) (2)温度升高，正逆反应速率均加快，所以k、k通均 (4)5(2分)H,N CH)(2分) 增大，由于反应ⅷ为放热反应，所以温度升高平衡逆 向移动是减小 Br 02N CF3 (3)①图中L和L百分含量之和为100%，所以二 5 (2分) (2分) 者分别为CO(g)和CO(g)的选择性，故表示 CF. CH.(g)转化率随温度变化的曲线为Lt。 ②由图可知，T,K平衡时，n(CH,)=0.004mol、 【解析】(1)E中含有酯基，碱性条件下水解再加酸 3 CY 化学（四） 参考答案及解析 CN 有5种，分别为HN< -CHO. H:N NH 后得到的产物为 :F→G发生取代 H:C CHO、 -CHO. OH 反应。 C>-NH-CH. C一NH2:其中米环上 NH HC 连有两个取代基，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积 (2)A→B反应的化学方程式为 OCH 之比为2：2：2：1的结构简式为 H:N- CHO. NH (5)根据题干合成路线和已知信息得：合成路线为 Br HN NH H C Br..Fe 十HNCV一定条件 OCHa。 O.N CF Fe,HCI (3)D中含氧官能团的名称为酮羰基。 (4)符合限定条件的C的同分异构体的结构简式共 4 cy