2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(2)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2025年化学模拟试题（CY专版）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.下列如图所示的实险中，慢作合理且能达到实龄目的的是 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项 1,多凝前，先得自己的雄名，考号等塘写在答题产上，并将准考证号条形吗希贴在 答通专上的指定位置。 2,湛择期的作答：进出每小题答案后，形2B铅笔花答题卡上时应题日的答業标号 A用瓷坩州超绕分我用1的m,量算量 C.脸赖HC·H)(号 涂黑。写在试想喜，草稿领和答慧十上的非答通区城均无效。 外华，分额黑促高于培 解C5 D电解精炸明 取1,0mL拉限 点)分解产物中含有 3,非选择题的作答：用茅学笔直接写在答卡上中应的答程区域内。写在试题卷， 草稀（和签题卡上的非答题区城均无效， :由H,),S组成的某分子结构知图所示。下列说法正确的是 4,考这站来后，请将表认题套和答题卡一并上文。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24(C135.5K3Br80 一，选择题：本题共1川小题，每小题3分，共2分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,中国古代四大发明在科学发展史中占据了重要地位。下列说法正疏的是 A.孩分子的实羚式为HSO A.指南什的主要成分是氧化亚铁 B.该化合物中所有S原子均存在直电子对 B,泥活字中的硅酸盐属于无机非金属材料 C.该化合物分予中存在过氧键 心黑火药使用精石作为还原剂 D.该化合物中所有硫氧园圆长相等 D造纸利用的树皮，麻头等原料属于合或高分子材料 7,下列描途实验现象的离子方程式或化学方程式正确的是 之，下列分子中，不合有π键的是 A.向盛有稀盘酸和NN()的混合溶液的试膏中加入铜片，试汗口有红棕色气体：C A.N B紫乙给 C.ALCL D.SO +4H+2N—C+2N0◆十2H0 3.鉴划浓度均为.5mal·的苯酚销，AgN),Mg(:三种溶液，具用下列一种方法 不能实现的是 五.将溴乙烷和NaOH水溶液混合加热至液体不再分层，CH,CH,Br+NaOH二， CII:CIH↑+NnBe+H,O A.滴加氨水 C.用惰性电假电解硫酸图溶流时产生气体的电极反应式：2H:O一4e一O· B.滴加知Na)溶液 +4H C滴知下C1溶澈 D,向酸性Kn()溶藏中滴加Na,,溶液，溶液景色混去：2n(+3S(十2H D.滴加浓视水 4,化合物M,N(结构简式如图所示)是合成聚两烯酸丙陆类高分子材料的重要中问体 一2Mmh，十3S+H.0 :,已知气体C能使显斜的红色石惹试纸变蓝，黑色固休为金属氧化物。结合如图所示 已知：同一个碳原子上连接2个羟幕会自动脱水。下列说法正确的是 转化过程.下列说法错误的是 A.M,N的所有原子均可德处于同一平面 B.催化剂，加热条件下，等特质的量的M,N最多消耗H:的物 体队 质的量之比为2：3 互国 C,M,N在酸性条件下水解，均可以生成含有3个官能M的水解产物 红色图 D通过质话仅和元素分析仪可推测聚丙烯酸丙否中的官能困 A.气体B在纯氧中燃烧的残象为产生流蓝色的火焰 B.反应①的化学方程式为2NH,十3CuO色-3u+N+3H.O C,气体D,气体E不属于酸性氧化物 D,反克西中氧化剂与还原利的物质的量之比为21 化学[二1第1页1共8黄】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（二）第？贯1共8页1 9.常粗时.向10mpH=3的精酸溶液中滴加pH=11的NOH溶液至20m,下列 A.截电时雷断开K,且O电服毒光存储 说法请误的是 且.放电时，负极反应式为2一2e”一5 A,pH一的潮酸溶液中c4H)>(CH(O)》 C.充电时，Ti)电极反应式为21：+2h一3引 BpH=11的NaOH溶液中(OH)>(Na) D.充电时闭合K,转移1mole同时有1maNa通过隔膜 C滴加10 mL NaOH溶液时，溶液中c(CHCO0)=(Na) 13,合成氮工业中，可道过排对（口的吸阳和脱附分离原料气的）和N,。一定甚度和压强 D,滴加过程中cCH:C(())c(CHC(〔)H)的值不断增大 下，将物质的量之比为1的)和3混合气体，以匀速通过婆装N的容器，实验测得 0,门是重要的成盐元素，某含口化合物的立方品道结构如图所示，已知品重参数为 两种气体在容翠州口和人口的物质的量之比()与时间的关系如图所示， am,没NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 下列说法正确的是 A.0-4mn内，CO和N均未被吸刚 B一amin内，吸附的N:逐渐被CO替代 A.该化合物的北季式为KC0 C.:一tmin内，出口气体成分主要为C) 长.(y位于K构成的正八面体空原中 D,本实验茶件下，分高C0和N控制的最佳时同为 C相邻两个K的间距为，24m f:min 几该品体的资度为人6$5×10 14,我围科研固队研究了聘氧化代背本电解H氧.优化了氢吸附自由能，促进了册民氢 Nag·m4 动力学。其在不同履化剂下的反应历释如图所示（厦附在催化剂表面的椅种用·· 11224年诺其尔化学奖衡给了在正白质设计和结构颜测方面做出突出贡款的科学 标注)。下列说法罐讽的是 家，某置白质水解的最终物的结构式如图所示，W、X,Y.乙.E均为短周期主族元 素，原子序数逐渐增大且Z与E同生族，下列说法错误的是 4位是地业 一0ow A.航子半径：>X>Y>>W B简单氢化物的沸点：Z>E -山度厘 C第-电离能：Y>Z>X D.X与Z形成的化合物均为丰极性分子 12,近物报道了一种新型低成本，高性能的光销助可充电水系销离子电泡《装置如图所示)， 该电滤的放电原理与传统纳离子电速相同：光肌时，嵌人正极电解液中的T电极产生 A三种催化剂中，i:NCoN的能化效率最高 电子(e)和空穴(h).聚动两极反应面完成充电，下列说法情误的是 且.反应过程中存在事极性键的断裂和形成 0固 C分别在NiN和CoN催化下，群制氢反应的最大能帝相差0,87V 电侧 上NTO-电相 D.群制氧反应中，制得2moH同时生成1m0dN 化学（二1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第4页（共8夏） 国 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分 15.(15分) 15.(14分) 三装印醇通常为无色品体，是一种重要的有机合成中间体。学习小组在实验常中 钛堪称全能金属，在生活，生产，科研等诸多领载有重要几广泛的应用。以饥钛感 由装基浪化镁与养甲酸甲隋制备三苯甲等的原理和有关数据如下 铁矿治稀高护清为原料提取铁和部分产品的工艺流程如图所示。 其锅 试斜X 高的国团国-卓接隆中海平受信 KXKXH,+2HO- +H,4H+ MgCT,1 迈四n-巴n Mg((H)+MBr 是C,口 Mg 物蓝相对分千暖量相时南度/(g·脑 熔点/满点℃ 帘解性 已知：①高炉渣的主要成分为硅酸盐，Ti,A1,C,Mg的氧化物和少量下e单质： 狼苯 357 1.9 -30.8 1542 难溶于水，易溶干乙那，乙僧 9TiC1,的容，泳点分划为一25℃C.136.4,C1与TC1,互溶： 乙M 74 471 -116,g34. 量溶于客，易溶于乙醇 AC和Mg区1的部解度由线如图所示 甲醇 17 0,79 -97,84.7 易溶于本，乙醇 教甲酸甲 1打场 1,09 -12 198 重落于水，易溶于乙都，乙侧 三苯甲醇 260 1.20 162.630微兽于水，易溶于乙部，乙候 实段少骤： I.将充分干燥的仪器按如图1所示安装好并检验装置气密性后，向中加入 回国式 1.5g打增掉氧化膜的铁条、一小粒碘，向h中知人6.7ml识茶和25mL无水乙醚：将 国容下列问题： 山中液体的一加人中，温水溶加热反说，并将b中剩会液体缓慢滴人：中，保持液体微 ()从冶炼高炉的渣口夏出的高炉流需用冷水快速喷淋，处各物种主要形成 (填“玻璃态“或站品态”)，以梗于签合处平时选行何磨：本工艺中露 沸充分反应，制得苯基溴化镁 染春逾先研磨的可的为」 且.将a中所得溶液冷邦至室温，镜排下从b向。中加人3.2mL苯甲酸甲酯和 (2)“般浸”T序中，其他条件和月时，的浸出率与温度、盐酸浓度，酸流比的关系 百m无水乙陆的乳合液.加热网流半小时。 且.冷水浴冷却n,加人30mLNH1饱和溶液，充分反应后停止授并，静置一段时 如图所示。 间制得三苯甲醇 卡陵优车% 11浸出平 下，将性中所得涩合液分液，牧华乙醚层：将乙显层蒸幅，蒸出乙壁和甲醇，将剩金 45 液体改用水蒸气燕留（装置如图2所示）整出肌产品 V。将相产品冷至室湿，抽滤，用适量冷水洗涤、干燥，再精制得纯品4.2某 6✉ 店程最理L 清Lt “酸浸“时适合达用的条件为 ,“酸浸“后，含钛物种 转化为T0+,划术解反应的离子方程式为 容下列问题： ()试剂X话合选用 (填试剂名称)， (1)步景【中制备荣基溴化镁反应的化学方程式为 (4)“结晶1”的具体操作为 “结晶2” :加入陕的目的是将很苯转化为碘茶，两苯比溴苯更易与预反丽 与“结品1”的操作 原闪为 (填是”饭否”)相同 :该步骤中，组水浴加热引发 ()“高温氧化”可主要反应的化学方程式为 反应后，需将中余液体暖覆滴人中的因为 ,从所得体系中分离出1.的合适方法为 (填稀作名保)。 (2)步蛋川中无水乙堡的作用为 〔6)“还原“工序需在氢气氨国下进行，其原因为 (3)步骤W中，将乙健层蒸馆时最适宜粒制的温度为 (填具体 盟度)，与甲醇相比，三苯甲醇溶解度较小的原因为 业 骤V中，精产品可通过乙醉溶解产品后进行 分离探作名称 (4)本实验的产率约为 保而三位有效数字)， 化学[二1第5页1共8页】 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（二）第6贯1共8页1 17.(14分) 18.(15分) 为限护环境，实现资源再利用，可通过反成Ng)十C(g》,一N0(》+C,《里 化合特M是一种药物中间体。实验室以A和G为原料制备M的一种合成路线如 降烟气中的N)转化为N).再进行回收利用。列容下列问题： 图所承 (1)已知，2N0g)+O(g)一2N0(g△H-一113.0k·mo1,C0的燃烧热 (dH)为283.0kJ·ma1.N0《某+0(g)一N0(g)+0(g)的△H 若该反应的△S=+6.9J·《K·m)1,则反应自发进行 的条件为】 (填·较高祖度”“较低温度”或“任意留度”)。 (2)N)(g)+C(Kg).NKg)十C,(g)的建率方程为-c(N)》,期慨能缩 恒达到平衡的时可，又生提高)平衡转化率的进为 (3)将物质的量之比分别为4：3和11的NO与C0的混合气体通过竖技霍化剂的 反应器发生反应，由藏出气体成分测得NO的转化卓与混合气体流速，体系温度的美 系如围所示（气体流速较低时，转化率可认为平衡转化亭）。 HN n1549 已知：①R:CH-CHR 民SH 一定条 ·R:CHCH.R(R,R.R为经基或H), RS >-N0 e回 -NH 02 灌合气体图选0r 列答下列问题， (1》A中含有宜能团的名称为 :由(G生成H的反类显为 ①上图中表示物质的量之比为：3的NO)与(CO混合气体中N0的转化率与混 合气体流速，休系温度的关系的是 〔填“甲”或“乙”)，理由为 (2)G的化学名称为 :1个【分子中含有手性碳的数 目为 四T,,工由大到小的膜序为 3Q为H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种： ③若图甲中T:下，M点对应状志反应前混合气体压强为kP,则M点对胶的反 任写其中一种核磁共振氢请中有4组吸收峰的结构简式 应速率N)一 kPa·min. ①一NH直接连在苯环上 ①T下，反应的平衡富数K, ②能发生水解反应和银镜反应，1mQ量多酒耗NOH或银氨高子的物质的量 均为4m. (4)由F和」生成M的化学疗程式为 吡啶是一种有机弱碱，反应中加人该物质的作用为 (S)某问学以A为原料设计了如下合成路线剖备F,由A推出X的结构简式为 ,该设计路线中A-F的转化 (填”合 理“或“不合理)，理由是 化学（二1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第8页（共8览） 国信息卷 化学（二） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 工.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ⑤ 档次 系数 传统四大发明相关知识的考查：指南 选择题 P 针的主要成分、硅酸盐属于无机非金 属材料、氧化还原反应、合成高分子 易 0.85 材料 % 选择题 炉 分子结构判定 易 0.86 3 选择题 物质检验和鉴别 易 0.85 选择题 有机物组成，结构、性质分析，光谱 易 0.80 应用 5 选择题 3 基本实验仪器，装置和操作 易 0.80 6 选择题 3 分子结构、原子结构分析和判定 易 0.80 7 选择题 3 化学方程式、离子方程式 易 0.85 8 选择题 3 物质推断 易 0.90 9 选择题 3 溶液中离子平衡分析 易 0.95 10 选择题 3 晶胞分析 易 0.85 元素推断与元素周期律：原子半径， 11 选择题 3 简单氢化物的沸点、第一电离能的比 中 0.65 较，分子极性的判断 12 选择题 3 原电池和电解池工作原理及应用 中 0.65 13 选择题 3 化学反应速率和平衡图像综合分析 难 0.55 14 选择题 3 反应历程和机理分析 易 0.75 工艺流程：以工业废弃物综合利用为 素材，考查原料预处理，物质组成，转 15 非选择题 14 中 0.60 化，性质、分离提纯，条件控制，陌生 方程式书写等 1 cy 信息卷 化学（二） 综合实验：物质制备和组成分析，仪 16 非选择题 15 器和试剂分析，基本化学用语，基本 难 0.55 操作，原因分析，产率计算等 化学反应原理：化学反应与能量变 17 化，反应自发性判断，速率方程应用， 非选择题 化学平衡及影响因素，平衡常数计 难 0.55 算，图像解析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 18 非选择题 15 中 0.60 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·2 CY 信息卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 溶液时产生的气体是氧气，电极反应式为2H:O一 1,B【解析】指南针的主要成分是俗称为磁性氧化铁 4e一O2↑+4H,C项正确：向酸性KMnO,溶液 的四氧化三铁，A项错误：硅酸盐属于传统无机非金 中滴加NaSO方溶液，紫色褪去，溶液中MnO被还 属材料，B项正确：黑火药使用硝石作为氧化剂，C项 原生成的是Mn,D项错误。 错误：树皮、麻头中的纤维素属于天然高分子化合物， 8,D【解析】气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C D项错误： 为NH,NH与氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮 2.C【解析】A1C1。中不含π键，故选C项 气和水，所以气体A为N,气体B为H:气体D为 3.B【解析】苯酚钠、AgNO,、MgCL三种溶液中滴加 NO,气体E为NO2,稀溶液F为稀硝酸。氢气在纯 氨水的现象分别为无明显现象，先出现白色沉淀再溶 氧中燃烧的现象为产生谈蓝色的火焰，伴随着发光和 解、出现白色沉淀，A项正确：AgCO,与MgCO均 放热的现象，A项正确：反应①为氧化铜与氨气反应 为白色沉淀，B项错误：三种溶液中滴加FCl溶液 生成铜、氮气和水，化学方程式为2NH+3Cu0△ 的现象分别为溶液变紫色（苯酚钠水解程度大，且 3Cu十3HO+N2,B项正确：N()、NO,不属于酸性氧 FC,促进苯酚钠水解)，出现白色沉淀、溶液变为黄 化物，C项正确：反应②的化学方程式为3NO,十H,O 色，C项正确：三种溶液中分别滴加浓溴水的现象分 一2HNO,十NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比 别为出现白色沉淀（苯酚钠水解程度大，且浓溴水促 为1t2,D项错误。 进苯酚钠水解)，出现浅黄色沉淀，溶液变为橙色，D 9.C【解析】CH COOH溶液中存在电荷守恒：(H)= 项正确 c(CHCO))十c(OH),所以c(H)>c(CHC()), 4.C【解析】M中含有sp杂化的碳原子，所有原子不 A项正确：NaOH溶液中存在电荷守恒：c(OH)= 可能处于同一平面，A项错误：碳碳双键能与氢气加 c(Na)+c(H),所以(OH)>c(Na),B项正确：滴 成，故镍催化、加热下，等物质的量的M,V最多消耗 加10 L NaOH溶液时，溶液显酸性，由电荷守间 H2的物质的量之比为1：1，B项错误：M在酸性条件 c(Na+)+c(H)=c(CH,COO)+c(OH)可知， 下的水解产物有(HCCH一CHCOOH,N的水解产 (CH COO)>r(Na),C项错误：滴加过程中c(H) 物有H(O)CCH一CHC(O)H,均含有3个官能团，C 项正确：有机分子中的宫能团用红外光谱仪检测，D 不断减小，故c(CHC)):c(CHC(X)H)的值不断增 大，D项正确。 项错误。 10.C【解析】由图可知，晶胞中含3个K,1个O、1个 5.D【解析】CaSO,与二氧化硅在高温条件下会发生 C1,该化合物的化学式为K:CI),A顶正确：)周 反应，A项错误：所量液体体积与量筒量程差距太大， 围有6个K+,O位于K构成的正八面体空隙中， 液体粘附在量筒内壁不易倒出，B项错误：升华的草 B项正确：由晶胞结构可知相邻两个K+的间距等于 酸与氢氧化钙反应也生成白色沉淀干扰实验，C项错 误：电解精炼铜时粗铜作阳极、纯铜作阴极，CSO,溶 面对角线的一半，为。 apm,C项错误：每个品胞的 液作电解质溶液，D项正确。 体积为a2×10”cm,每个品胞的质量为 6.A【解析】由图可知，该分子的分子式为HSO, 35.5+3×39+16 实验式为HSO,A项正确：与O和S相连的S原子 N g,所以该晶体的密度为 成6个共价键，无孤电子对，B项错误：该化合物分子 1.685×102 中存在1个过硫键，不存在过氧键，C项错误：该化合 g·cm,D项正确 物中硫氧单键和硫氧双键键长不相等，D项错误。 11.D【解析】由信息可知，W、X、Y、Z、E分别为H,C、 7.C【解析】稀盐酸和NaNO,的混合溶液表现稀硝酸 N、OS。原子半径：S>C>N>O>H,A项正确：Z 的性质，与钢反应生成NO,在试管口遇空气变红棕 和E的简单氢化物分别为H)和HS,HO分子 色，A项错误：溴乙烷和NaOH水溶液加热条件下发 间有氢键导致沸点更大，B项正确：第一电离能：N 生的是取代反应，B项错误：用惰性电极电解硫酸铜 >O>C,C项正确：X与Z形成的化合物为C()或 CY 化学（二） 参考答案及解析 CO,CO2为非极性分子，C0为极性分子，D项 (2)“酸浸”工序的目的之一是使含钛物种充分转化 错误 为可溶物进入浸液，故由图知其他条件相同时，选择 12.C【解析】由信息，TO2电极光照产生电子和空 95℃，8mol·L盐酸，酸渣比为1,50时，Ti浸出 穴，用于充电，故放电时需断开K,且TO,电极避光 率更高：由信息可知，TO水解生成HTO的离 存储，A项正确：放电时，负极上S失电子转化为 子方程式为TiO)++2HO△HTiO,,+2H+. S,电极反应式为2S一2e一一S,B项正确： (3)由信息，“沉钙“后滤渣可制石膏，且滤液2保持 充电时，TiO电极反应式为3I+2h一15.C项 较强酸性可节省结晶氯化铝时加入的酸，故试剂X 错误：由电子守恒和电荷守恒知，充电时闭合K,转 适合选用硫酸。 移1mole同时有1 mol Na通过隔膜，D项正确。 (4)“结品1”是从溶液中分离出氯化铝品体，结合溶 13.D【解析】由信息和图知，0~4min内，CO和N 解度特点，其具体操作为在通人HC的条件下蒸发 的”出=0，CO和N均被吸附，A项错误：hmin至 浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥：“结晶2”需用蒸发浓 缩、降温结品，故与“结品1”的操作不相同。 对应N曲线与-1虚线交点之间的时段，N2的 (5)“高温氯化”时TiO,与足量C.Cl反应的化学方 "山<1，说明还有八被吸附.B项借误：由图知，4一 程式为Ti0,+2C+2C,高TiCl,+2C0:由信息 知，从所得体系中分离出TCL的合适方法为蒸馏。 tmin内，出口气体成分主要为N2,C项错误：hmin (6)Mg和Ti等能被空气中的氧气氧化，Mg还能与 时进入的(O全部被吸附，N,的脱吸附量最大，故 空气中的二氧化碳、氮气反应，故“还原”工序需在氩 本实验条件下，分离CO和N2控制的最佳时间为 气氛围下进行。 min,D项正确。 16.(15分) 14.B【解析】三种催化剂中，NiN-Co:N的最大能垒 (1) 最小，催化效率最高，A项正确：由反应历程知，反应 -Br+Mg -MgBr(2分)】 过程中不存在非极性键惭裂，B项错误，在NN和 碳碘键键长比碳溴键键长长、键能小，更容易断裂(2 CoN催化下，肼制氢反应的最大能垒分别为 分)防止液体滴加速率过快、反应速率过快而发生 0.53eV,1.4eV,二者相差0.87eV,C项正确：由电 危险(2分) (2)作溶剂(2分) 子守恒知，肼制氢反应中，制得2molH同时生成 (3)64.7℃（或65℃）(1分)三苯甲醇中的烃基较 1molN:,D项正确 二、非选择题 大，其中的羟基与水分子中的羟基的相似因素较小， 15.(14分) 因面它在水中的溶解度较小(2分)重结品(1分) (4)63.4%(3分) (1)玻璃态(1分)使“磁选”更充分分离出铁，同时 增大高炉渣与盐酸的接触面积，加快“酸浸”反应速 【解析】(1)步骤I中由澳苯与镁制备苯基溴化镁， 率，使“酸浸”反应更充分(1分) 反应的化学方程式为 -Br+Mg△ (2)95℃，8mol·1.1盐酸，酸渣比为1.50(2分) 一MgBr:化学反应的本质是旧键断裂的同 Ti0++2H0△HTi0,￥+2H(2分》 时新键形成，则碘苯比溴苯更易与镁反应的原因为 (3)硫酸(1分，其他合理答案也给分) 碳碘键键长比碳溴键键长长、键能小，更容易断裂： (4)在通人HCI的条件下蒸发浓缩、趁热过滤，洗 由信息，温水浴加热引发反应后，液体保持微沸，故 涤、干燥(2分)否(1分) 该反应放热，则需将b中剩余液体缓慢滴入a中，防 (5)Ti0.+2C+2Cl,商题TiC1,+2C0(2分)蒸馏 止液体滴加速率过快、反应速率过快，液体暴沸。 1分) (2)由信息，步骤Ⅱ中无水乙醚的作用为作溶剂溶解 (6)防止Mg和Ti与空气中的成分反应，降低原料 苯甲酸甲酯，同时促进与其他原料互溶 利用率和产品产率(1分) (3)由实验原理知，乙醚层中含有甲醇，则步深Ⅳ中， 【解析】(1)快速冷却可使各物种主要形成玻璃态， 将乙醚层蒸馏时最适宜控制的温度为64.7℃或 以便于综合处理时进行研磨：本工艺中高炉渣预先 65℃：三装甲醇中的烃基较大，其中的羟基与水分 研磨的目的为使“磁选”更充分分离出铁，同时增大 子中的羟基的相似因素较小，因而它在水中的溶解 高炉渣与盐酸的接触面积，加快“酸浸“反应速率，使 度较小：精制能溶于某溶剂的固体有机物，可用重结 “酸浸”反应更充分 晶的方法。 ·2 CY 信息卷 化学（二） (4)由题中反应原理和数据分析知，关系式为 ④气体流速较低时，转化常可认为平衡转化率，则N -Br2< -MgBr 点时转化率可认为NO,的平衡转化率，即90%：图 乙对应物质的量之比为1：1的NO,与CO混合气 体，设起始混合气体中N(O2与CO物质的量均为 1mol,则平衡时NO,CO、NO、CO,的物质的量分 6.7ml.溴苯的 别为0.1mol、0.1mol,0.9mol,0.9mol,该反应为 左右两边气体分子总数相等的反应，则T下，反应 的平衡常数K.=09X09=81. OH 0.1×0.1 物质的量约为0.0636mol、1.5gMg物质的量为 18.(15分) MgBr (1)羟基、羧基(1分)取代反应(1分) (2)对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）(1分)1(1分) 0.0625mol,则 的物质的量为0.0625mol, NH 3.2mL苯甲酸甲酯的物质的量约为0.0256mol,则 (3)16(2分) HCOO OCH(或 三苯甲醇的理论产量为6.656g,产率约为63.4%。 17.(14分) (1)-226.5kJ·mol1(1分)任意温度(1分) HCOO (2)增大NO:浓度(2分) (00CH(2分) (3)①甲(2分)NO)与CO的物质的量之比增大， N)2转化率减小(2分，其他合理答案也给分) NH. ②T>T>T(2分) ©a2分 4 ④81(2分) H N 【解析】(1)由已知反应2N(Xg)十(O2(g)—2N)2(g) △H=-113.0kJ·mol1、2C0(g)+O2(g) +HC1(2分) 2CO,(g)△H=-566.0k·mol1,第二个反应减 去第一个反应后除以2可得NO,(g)十CO(g)一 中和生成的HC1,有利于反应正向进行，提高原料的 NO(g)+CO2(g)△H=-226.5k·mol:格减 转化常或产品产率(1分) 熵增的反应在任意温度下△G均小于0，可自发 OH 进行。 (5) (1分)不合理(1分)原路线用 (2)由反应的速率方程和影响反应速率、化学平衡的 外界因素知，既能缩短达到平衡的时间，又能提高 CH1OH保护羧基，使CHSH只与碳碳双键发生加 C()平衡转化率的措施为增大NO,浓度。 成反应，该同学设计路线设保护羧基，CH,SH可能 (3)①NO与CO的物质的量之比增大，NO,转化率 与羧基反应，造成原料浪费、产率降低(2分) 减小，则图甲表示物质的量之比为43的NO:与CO OH OH HO 的混合气体中NO,的转化率与混合气体流速、体系 ()H 【解析】由信息推知：A为 温度的关系。 ②该反应为放热反应，温度升高NO,转化率减小， 故T>T>T。 B为 .D ③图甲对应物质的量之比为43的NO,与C0混合 气体，起始混合气体压强为pkPa时，NO,的起始 G为ON OH,为 分压为号pkPa,流速为0.oo154mol·min时 NO的转化率为80%，即每分钟NO),的分压变化 为号,kPaX8:0%,反应速率为号AkP·mim 3 cy 化学（二） 参考答案及解析 OH OH OH HO OH 0人 (1)￥ 或 中含有官能团的名称 生成 为羟基，羧基：G的结构简式为O,N -OH: OH ON《 (OH通过取代反应生成 的化学方程式为 OH 0人0 (2)ON OH的化学名称为对硝基苯酚或 OH H.N ()H 4硝基苯酚： 分子中含有 ON HCI:吡啶能 手性碳的数目为1。 中和生成的HC1,有利于反应正向进行，提高原料的 (3)H为 由信息，H的同分异 转化率或产品产率。 O-N (5)浓硫酸，加热是醇发生消去反应的条件，所以X 构体Q中苯环上连有1个一NH:和2个一OOCH, OH 剩余1个C原子形成一CH连在苯环上，共16种 的结构简式为入 。对比原合成路线可以看 结构：其中核磁共振氢谐中有4组吸收峰的结构简 NH. 出，原路线用CHOH保护羧基，使CHSH只与碳 式为HCO0 OOCH或 碳双键发生加成反应，该同学设计的路线没保护羧 基，CH:SH可能与羧基反应，造成原料浪费、产率 降低。 HCOO OOCH NH 4 CY