2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(B)-【衡水金卷·先享题】2025年化学临考预测卷（JX专用）

临考预测卷 化学(B) 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ① ⑤ 档次 系数 中国古代文化中传统化学工艺的 选择题 3 操作 易 0.85 选择题 生产、生活中常见化合物的性质和 2 3 易 0.85 用途 3 选择题 化学用语 易 0.75 选择题 3 物质结构与性质 易 0.80 5 选择题 实验装置，实验操作 中 0.65 6 选择题 3 证据推理与模型认知：性质推理 中 0.65 选择题 有机小分子：原子共面、手性碳，官能 3 中 0.65 团等 工艺流程：离子方程式，萃取和反萃 8 选择题 3 取等 中 0.65 根据信息进行元素推断，涉及离子半 9 选择题 3 易 径比较，熔沸点比较、物质性质等 0.70 新型品体品胞结构图分析，涉及化学 10 选择题 3 中 0.60 式，投影判断，配位数等 性质判断：实验操作，实验现象，实验 11 选择题 3 中 0.65 结论 钠离子工作原理及应用：电极材料的 12 选择题 3 中 作用、电极反应式等 0.65 13 选择题 3 配合物的性质和实验 难 0.55 ·1· ☒ 临考预测卷 化学(B) 含硫微粒的物质的量分数与pH关系 14 选择题 3 图像：考查离子浓度比较、指示剂选 难 0.55 择等 工艺流程：以软锰矿旷制备高锰酸钾为 15 非选择题 14 载体，考查实验操作目的、化学方程 √√ 难 0.55 式、离子方程式，操作方法、计算等 化学反应原理：以工业生产甲醇为载 16 非选择题 14 体，考查焓变计算，平衡状态判断、分 谁 0.58 压平衡常数计算、速率比较等 化学实验：以二氧化硫与铜单质、铜 17 非选择题 15 离子的反应为载体，考查化学方程式 中 0.65 书写，试剂选择，电极反应式等 有机化学：以合成镇痛药物中间体为 18 非选择题15 载体，考查有机物名称，结构简式、官 √√√中 0.60 能团名称、反应类型、同分异构体书 写，有机化学方程式书写等 ·2 ☒ 临考预测卷 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 成NC1:分子，A项错误：冰中1个水分子可与周围的 1.D【解析】高温热处理中包含了复杂的物理、化学变 4个水分子间形成氢键，故冰中1个HO分子周围 化，故选D项。 有4个紧邻的H:O分子，而H:S品体结构与CO,相 2.D【解析】氨分子之间能形成氢键，氨气易液化：液 似，采用分子密堆积，1个HS分子周围有12个紧邻 氨汽化时，吸收大量的热，常用作制冷剂，A项正确： 的HS分子，B项错误：氧乙酸的酸性强于乙酸，三 碳酸根水解使水溶液呈碱性，加热促进炊具上油污 氯乙酸中电负性强的氯原子更多，故可以推测三氯乙 (油脂)碱性水解，从而被除去，B项正确：A1(OH) 酸的酸性也强于氧乙酸，C项正确：二碘甲烷的C原 为两性氢氧化物，能与胃酸中的H发生中和反应，C 子上未连接四个不同的基团，故不存在手性异构体 项正确：在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添 D项错误。 加到某些食品中作为漂白剂，但不能用于所有食品漂 7.A【解析】由结构知，利血平分子中含有6个手性碳 白，D项错误。 原子，A项正确：含有成三角能形的N和成四面体形 3.D【解析】有33个中子的Mn原子为Mn,A项错 的C,所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误：含 误，B的最高能级为2s,电子云轮席图为球形，B项 有亚氨基等碱性基团，能与盐酸反应，C项错误：含有 错误：S的质子数为16，C项错误：NaA1H:是离子 醚键和酯基2种含氧官能团，D项错误。 化合物，D项正确。 8.C【解析】“酸浸”前粉醉固体，可以增大接触面积， 4.A【解析】水分子问能形成氢键，氢键有方向性和饱 加快酸浸速率，A项正确：铝热反应所得固体成分为 和性，冰中的氢键比水更规则，故冰的密度比相同条 Al、Al.O、Fc,Fe,O,,与话量的稀硫酸反应得到硫酸 件下水的密度小，A项正确：CF,与SCL的沸点主 铝，硫酸铁、硫酸亚铁，双氧水具有氧化性，将F氧 要取决于分子间作用力，B项错误：电负性用于描述 化为Fe,离子方程式为2H+十2Fe十H(O: 原子对键合电子吸引力的大小，与价电子数目无关， 2Fe+十2H,O,B项正确：乙醚的密度小于水的密度， C项错误：O,是由极性键构成的极性分子，D项 “萃取”、“反萃取”过程中，水相从分液漏斗下口放出， 错误。 有机相从分液漏斗上口倒出，C项错误：含有A+的 5,D【解析】正确操作为先加入KSCN溶液，溶液不变 水相为无色，说明黄色配离子基本被萃取出来，D项 红，再加入氯水，溶液显红色，A项错误：萃取剂应选 正确 择与原溶剂不互溶的试剂，乙醇与水互溶，B项错误： 9.A【解析】由题给信息推知，W、X、Y,Z、R,Q分别 反应生成的CH,COONa溶液显碱性，甲基橙指示剂 为H、C,OF,Mg,Si。电子层结构相同的离子，核电 的变色范围是3.1一4.4，误差较大：另外，滴定反应 荷数越大离子半径越小，A项正确：XY:为CO2,QY 应在锥形瓶中进行，C项错误：将待测试剂滴在pH 为SO,前者是分子品体，后者共价品体，B项错误： 试纸上，待其变色稳定后，再与标准比色卡对比读数， XW时为CH,CH中心碳原子的价层电子对数为 D项正确。 4十3⊥=3，VSEPR模型为平面三角形，无孤电子 2 6.C【解析】P与C化合时可形成PC1,PCl分子，而 对，空间结构也是平面三角形，W,Y+为HO广， N与CI化合时，N原子的L电子层上不存在d轨道， 只能发生sp杂化，不能发生spd杂化，所以不能形 H,0中心碳原子的价层电子对数为+？1=4， 2 1 ☒ 化学(B) 参考答案及解析 VSEPR模型为四面体形，有一孤电子对，空间结构是 衡，溶解度小的物质先析出，对比实验②③可知， 三角锥形，C项错误：C与Y形成的常见分子CO、 CuS的溶解度比Cu(OH),的溶解度小，C项错误： CO:和HF不反应，Si与Y形成的SiO与HF反应， 由分析可知，配合物中NH的配位能力比HO的 D项错误。 配位能力强，故向Cu(HO),门SO,溶液中加入过量 1O.B【解析】图乙为品胞沿x,y,z轴方向投影图，A 的氮水，[Cu(HO):]SO,会向[Cu(NH):]SO,转 项正确：该面心立方品胞有8个四面体空隙，可以填 化，溶液变为深蓝色，D项正确。 充8个H,储氢后的化学式应为AuCH,B项错 14.A【解析】曲线M代表HS的分布系数，曲线N 误；若Au一Au最小核间距为a,则Cu一Cu最小核 代表HS的分布系数，曲线P代表S的分布系数。 间距为受，所以原子最小核间距：CuCu< 由电离常数可得：K:(HS)·K(HS)= Au一Au,C项正确：根据AuCu晶胞结构图可知， c(S):H）,由图可知，b点溶液中硫离子浓 c(HS) 每个Au原子周围有12个Cu原子，Au的配位数是 度和氢硫酸浓度相等，则溶液中氢离子浓度约为1,0 12,D项正确。 ×101mol/L,A项正确：由图可知，&→b,c(HS) 11.B【解析】CC1的密度大于水，所以下层呈红棕 >c(H:S)>c(S一)，B项错误：滴定终点时，溶液显 色，A项错误：pH:CH,COONa>NaNO,,说明结合 碱性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以选甲基 H的能力：CH,COO>NO:,B项正确：溶液变 橙微指示剂不合适，C项错误：氢硫酸饱和溶液中氢 蓝，说明还剩余淀粉，不能说明淀粉未水解，C项错 离子浓度约等于硫氢根离子浓度，由K(HS)= 误；AgCI与Ag2 CrO的角标不同，所以无法说明 c(S）:(H)可知，溶液中硫离子浓度约为1.0 K(AgCI)<K,(Ag:CrO),D项错误。 c(HS 12.B【解析】由图知，导线与铝箔相连，铝箔与两极材 X10mol/L,则溶液中浓度商Q=c(Fe+)c(S) 料相连，可起到收集和传输电子的作用，A项正确： =0.01×1.0×10-2=1.0×10-i>Km(FeS)=6.3 由信息，放电时负极反应式为Na,C一xe一xNa ×10",所以溶液中有硫化亚铁生成，D项错误。 十C,正极反应式为N-,VPO,F+xNa十xe 二、非选择题 NaVPO,F,正极区离子导体中Na的物质的量不 15.(14分) 变，B项错误、C项正确：充电时，阴极嵌入钠离子， (1)增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更 由电子守恒和电荷守恒知，导线中通过1mo电子， 充分(2分)4KOH+0,+2MnO.®2K,Mn0,+ 理论上阴极质量增加23g,D项正确。 2HO(2分) 13.D【解析】实验①中产生蓝色沉淀Cu(OH):,说明 (2)粉碎炉渣、适当加热、搅拌、适当延长浸出时间(2 [Cu(HO),]SO,溶液中存在游离的Cu+,即溶液 分，任意两个均给分) 中存在配离子的解离平衡：[Cu(HO):]+一Cu (3)7≤pH≤9.3(2分) 十4H(),实验③中生黑色沉淀CS,说明 (4)3MnO片+4 CH COOH—2MnO+MnO,￥ [Cu(NH)4]S),溶液中也存在游离的Cu+,因此 +4CH,CO0+2HO(2分) [Cu(NH):]SO,溶液中存在[Cu(NH),]+ (5)重结品(2分) C+十4NH,A项错误：实验②中无明显现象，说 (6)63.2(2分) 明[Cu(NH),]SO,溶液中游离的Cu+浓度很低， 【解析】(1)“熔隐煅烧”时气体与矿料逆流而行，目 不能达到Cu(OH):沉淀的Kp·对比实验①②可 的是利用热量使O,向上流动，增大固体与气体的接 知，[Cu(NH):]+更不易解离出Cur+,即NH与 触面积，提高化学反应速率，使煅烧更充分。MnO Cu+结合的能力更强，B项错误；根据沉淀溶解平 转化为K:MnO,的化学方程式为4KOH十(O:十 ·2 ☒ 临考预测卷 化学(B) 2Mn0,绕2KMn0,+2H:0。 达到化学平衡状态，C项符合题意：反应正向进行 (2)提高浸取率可采取的措施包括粉碎炉渣、适当加 时，容器中混合气体的压强会增大，容器中混合气体 热、搅拌，适当延长浸出时间等。 的压强不变化可以说明反应达到化学平衡状态，D (3)汇AI(OH),]、SiO均转化为沉淀的pH≤9.3， 项不符合题意：反应正向进行时，平均相对分子量会 且MnO不能发生歧化反应，即要控制pH≥7，因 减小，平均相对分子量保持不变，可以说明反应达到 此应控制的理论范围为T≤pH≤9.3。 化学平衡状态，E项不符合题意：K值保持不变，说 (4)K:MnO,溶液与CH COOH反应的化学方程式 明温度不变，绝热容器中温度不变可以说明反应达 3K:MnO.4CH,COOH -2KMnO+ 到化学平衡状态，F项不符合题意。 Ⅱ，(3)由题目可以列三段式： MnO2↓十4 CH COOK十2HO,对应离子反应方程 式为3MnO+4CH,C(XOH—2MnO+MmO↓+ H:O(g)+CO(g)H:(g)+CO:(g) 起始(mol) 0 0 4CHCO0+2HO。 反应(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6 (5)KMnO,粗品体经过重结品得到纯净KMnO, 平衡(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6 晶体。 ①用H,表示该反应的平均反应速率为2L×5m品 0.6 mol (6)写出总反应式2KMn0,+2H,0通电2KMnO, 十2KOH十H:↑，因为有0.2molH生成，则生成 =0.06mol·L-1·min'。 0.4 mol KMn(),,质量为0.4mol×(39+55十16× ②反应前后压强不变，则反应后压强为p,p(HO) 4)g/mol=63.2g。 =p(CO)=0.2p,p(H:)=p(CO2)=0.3p,则压强 16.(14分) 平衡常数K,=032):032=2.25。 (0.2p)·(0.2p) I.(1)-1548kJ·mo(2分) 0.6 mol 0.6 mol (2)ABC(2分) (4)该反应的平衡常数K= 21L. 21 Ⅱ.(3)0.06mol·L-1·min(2分)2.25(2分) 0.4mol×0.4ma 2L (4)>(2分) 2.25,当再次充入0.5molH和0.5molC0时，Q (5)CHOH-6e+8OH=CO片十6H0(2分) 0.6 mol 0.6 mol-0.5 mol .(6o2分) 2L 2L 0.4mol+0.,5mal×0.4m0 ≈1.83，Q.<K,v4 21. 21 【解析】L.(1)①CO(g)十2H:(g)一CHOH(g)△H >过。 =-91kJ·mo1:②2H(g)+0(g)—2HOI) (5)甲醇燃料电池中，甲醇在负极反应，所以负极的 △H=-580kJ·mol:③2C0(g)+0(g)—2C0(g) 电极反应式为CH,OH-6e+8OH一CO △H=一570kJ·mol,根据盖斯定律，②×2-①×2 +6H0 +③得：2CH,OH(g)十30)(g)—2C)(g)+4HO(g) Ⅲ，(6)当反应①达到平衡时=地，所以k:· △H=-1548kJ·mo. c(CO)·c(HO)=k·c(HCOOH),K:= (2)二氧化碳和水按物质的量之比1：2生成， 品器保持不变，不能说明反应达到化学平衡状 0-会同理反位@：K=会反应② =反应①一反应②，所以反应③的化学平衡常数K 态，A项符合题意，反应物、生成物都是气体，气体质 k· 量不变，恒容体积不变，密度不变，所以容器中混合 k2·k31 气体的密度不变化，不能说明反应达到化学平衡状 17.(15分) 态，B项符合题意：当L(H,O)=2姓(CO,)时反应 (1)Na:S0,十HSO),(浓)NaS0,+S0,↑十H:O 3 ☒ 化学(B) 参考答案及解析 (2分)酸性(1分)吸收SO和HC1,防止污染空 2HO一2e一4H十SO:C电极上的电极反应 气(2分)c(2分) 式为6C1+2Cu+十2e—2[CuCl]-,当电路中 (2)SO,+12CI-+4H*+6Cu =Cu S++4[CuCl]- 转移0.02mole时，左侧烧杯溶液中Cu+减少了 +2H,O(2分)CD(2分) 0.02md,减少的质量减少1.28g。 (3)),+2H0-2e—4H*+S0(2分)1.28 18.(15分) (2分) (1)硝基苯(2分)羟基(1分) 【解析】由反应装置图可知，装置A中用亚硫酸钠与 (2)取代反应(2分)还原反应(2分) 0%的浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中二氧化硫 Br 和铜片、盐酸反应生成Cu,S,[CuCL]和HO,装置 (3) 〔○2分) C中溶液吸收SO和HC,防止污染空气。 O,N OH (1)装置A中亚硫酸钠与70⅓的浓硫酸反应生成硫 B 酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na:SO)十 HSO,(浓)一NaSO,+SO,↑+HO,该反应中硫 (40N 酸体现出的化学性质为酸性：装置C的作用是吸收 Br SO,和HC1,防止污染空气：因为浓硫酸和饱和氯化 +HC(2分) 钠溶液均不和二氧化硫反应而氢氧化钠溶液和三氧 化硫反应，故试剂m可以为氢氧化钠浓溶液，故选 c项。 (2)由分析可知，硫元素从十4价的二氧化硫被还原 (5)14(2分) 为一2价的硫化亚铜，铜元素被氧化为十1价的 [CC1,]和硫化亚铜，故该反应的离子方程式为 SO:+12CI-+4H++6Cu-Cu,S+4[CuCl-+ 2H:O:步骤v中发生反应的离子方程式为[CC1] CuC1,十2C1,该反应不是氧化还原反应，设有 电子的转移，A项错误：该反应为可逆反应， [CuC]-中的Cu元素不能全部沉淀，B项错误：该 )(2分) 反应为可逆反应，反应物与生成物能同时存在，C项 【解析】(1)结合分子式及反应关系可知，A的化学名 正确：该可逆反应存在颜色的变化，当颜色不再变化 称为硝基苯：根据D的结构简式及反应条件可知，C 时，说明反应达到化学平衡状态，即反应在该条件下 中所含官能团的名称为羟基。 达到最大限度，D项正确。 (2)反应③和反应⑤的反应类型分别为取代反应和还 (3)未加氧化钠时，电流计指针基木不偏转，说明基本 原反应。 不反应，当加入氯化钠之后，电流计指针发生偏转且 (3)F与足量H完全加成后所得有机产物的结构简 溶液变为棕黄色，说明发生了氧化还原反应且生成了 Br [CuC1]-,经过分析推导可得电池总反应式为SO 式为 +6C1+2H0+2C+-2[CC1]2-+S0+ O.NT OH 4H,则正极反应式为6C+2C++2e Br 2[CuCl],负极反应式为S0),+2H:0-2e H十S),则C电极上的电极反应式为S),十 (4)反应④的化学方程式为O, 。4 临考预测卷 化学(B) Br 结构上均有7种不同溴的位置，所以满足条件的G的 同分异构体有14种；其中核磁共振氢谱有7组峰且 峰面积之比为1：1：2：2：2：4：4的结构简式有 Br B (5)G的结构简式为 H N R一CONH一R,R和R中均含六元碳环，所以基 NH 每种 ☑AI提分研习官 ☑重难点大纲 ☑真题试卷 ☑智学工具包 扫码获取 ·5 ☒2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试圈 国叫能州#重 4.物盾结构决定性疑。下列说法正确的是 化学(B) 日通期过满 A.冰的密度比相同器件下水的密度小是因为水分千何能形成氢健，氢键有方向性和整和出 已单等工西每 且CF与S日，的佛点不同是因为二者的中，心怎子黎化方式不同 本试题要共8页，18题。全程满分100分，考试用时格分钟。 C,Na韩C和的电负性不司是因为二者的价电子数不司 注考亨项 D(和《)均国于丰极性分子是因为二者与由卡极性键构域 1,多题前，无济自已的拉名，与号寻携写在答题卡上，并济汽考证号条形码陆陆在答随于上的 人.下列实验装置或操作能达司实验日的的是 格发社夏。 之感绿题的件答：选由海小难多常后，用B静笔妃器题卡上对会理日的等案赫学涂爱，写在 关新 11 成薄基，草终纸和爷疑下上的肆器尊区城均无处 D/ 玉，车鸡棒题的作答：用装子笔直接写在答随十上对盈的答题区域内。网在认隐悬，草籍筑和 答意卡上的奉若期尽域府无效 士专说结来后，请精本流理卷和多题宁一并上交。 买 A.检验部袭中是否玉从确水中雾取息 用N减州标带溶流 五满定NC 可能用刊的相材原子质量，016Na28Kg9Mn55.Cu64 滴是素知橡庄的 日的 含有” 德单便 一、透程题：本题共14小是。每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 CH(用滚 帝流的H 题目妻求的。 .“证据推用当模甲认知”是化学学科慎心素养的重密组成部分。下列说法正确的是 1制变是古老的传：技艺，下列各部分提作法及化学变化的是 A.P和可以形成L分子，排测N和国也可以域I分子 隆作 且.冰中1个H0分子周用有4个餐邻的H)分子，连润H5品体中1个HS分子周围位有4 个繁邻的H5分子 A 体味礼，能是料组织均创，染渣援 C,氧乙酸的酸性荒于乙酸，粹酒已氧乙酸的限推也翼于氨乙围 B 位场：的轮址将定有副成产昌策形 DCFC1存在于性异构体，撑测CH1.也存在下性异构体 草刻，在坪体上使用刀界进行下工厘到 7,科血平是一种作用援性，出和，持久的降压，镇静再，其结钩前式如图所示。下列关于科自平的 D 修制，对还体遗有高黑热处用 说法正确的是 名人数的生产生活离不开化学，化学对人类有重要作用。下列有美说法细误的是 A.分子中含有个平性碳原子 氨气烤液亿，漆氢常作制冷剂 且所有碳原子可能处干同一平面 且碳酸肺溶液星碱性，热的地碱溶液可用干清除饮具上戏围的油可 C能与NH溶液反应，不建与盐酸夜应 C,装氧化铅具有两性，可用手中和胃酸过多 D分子中含有多种食氧官能国 D二氧化硫具有谭白自生，可用于所有食品湖白 8处理氧化铁与铝反位日所得国体的都分流程如图所云： 3.下列化学用语表述正确的是 A内有器个中子的Mn原子：面 酸氧本 :比解子最外层地子的电子趁图 已短F在虑盐酸中生成黄色配离子[下门，核配离子在乙框(F人.密度(7门4m,满点 34.4C)中生成時合物E1O·H·F】,门，下列说法错限的是 Cs的结构示意=@】 入，“催浸”黄酸蹄周体可以加快酸浸速率 B“酸浸“时，双氧水参与反应的离子方程式为2H十F+H,)一F2+2H,(0 C.苹和”，“反萃取”过程中，有机相均从分液留斗下口放出 D.NaAtH,的电子式：Nh间 D”苹取分液”含有AP+的水相为无色，说明己达到分离日的 度学第1岗（共8优 制水金客·失摩期·蓝者能测南 化举)第2贵（共8贵 国 9.W,X,Y,ZR.Q六种主战元案，息子序数依次增大，其中，W和其他元素既系在司一周期也不 [2.的离子电越是有里代替野离子电浪的一类二次电泡，其工作原理与视离子电法相似，以健废代 在同一主铁，X原手最外层电子数是内层电子数的1笛，X与Q相邻，基态Y原子中有2个未成 答想离子电池的石墨作负极村料，脑离子在正负极之何的找人和限出实观电背转移，或电时 对的电子，基态R原子的能授与能级电子数相弯。下列说法正魂的是 作原理如周所示。下对说达精误的是 A.简单离子半径：Y>乙>民 我蝣湘点：XY>QY CXW:与WY的空问结构相可 D,X,Q分月与Y形成的常见物质都能和WZ反成 10A和(C合金有多种晶陶结的，用途广泛，其中一种品胞站构为面心立方品脑（如阁甲断示，可 r利IBGH山 以做销氢合金，H原子进人A如原子和C▣原于形或的四面体空累，下列说法错头的是 A肌筒的作用是收第和传输电子 戴电时，正极区离子导体中N的物质的量逐渐增大 C,电时，鱼榄反应式为N,C一e一rNm十C 充电时，绿线中通过1mml电子.理论上阴级质量增加3以 18配合物的性面是高中化学的重是内容。取01m·L1的[Cu(H),]S,和 A.图乙为品蜜治任一坐标绍方向授思国 [Cu(NH),]S)溶液各1mL,分别进行如表所示的实验，下判所得站论正裤的是 我销氯日的化学式为ACuH, 原千最小核间距，CaC<A一Am 0,Au的配位数是12 1.下列实使操作能得可相应现象和结论的是 实 这项 实酸日的 实验提作 规单和精论 怡验某盐中整者 将流盐加衣溜解，通人少量以，得 器陵分层，且上因是红银色，说 A HHHLMA H wMna.oda 青作面 年人少量C 可模盐中言有r 规象 产生蓝色沉淀 无厨服践象 产生男色沉能 检旋CH() 常世下，用H计卧别测定等市度 H,HIXN>NoNO,设 A.根据Dg即可推断ICu(NH,)门S以，溶液中不存在[Cu(NH,,门C十4NH 和城体合H 的，(N肺镜阳NN制 明陆合广量力：M 且，实验团@说明与Cu的配位能力：H《)>NH 的堂力 流的H NO C,实验②①说明C5的溶解度大于Cu(OH) 棱验淀酚是否 取淀餐与稀随酸涯合加烤一授时间 男液度蓝，染明淀和未水解 D向C《H》门S),溶液中加人过量的氨水，溶液合变此深蓝色 本解 后，沙海：加入适登筒感 14.常国常压下，出S气体在水中的指和荣度约为意10l+1',Hs水靠液中各含感微粒s, 比较Ag门与 宵等物爱的量南雀的C和 H5、HS物魔的量分粒名随pH变化关兼如图所示[例如音(H5)- 产生白色沉花.授明 AC山，的席 K:C)的混希第家中裤性卫一4 H.S) K_(ACD<K-TA&C) 皇机 薄AgNO溶液 《57+:(H5+45,已细：大，(Fe5-3×10“,下到说法正确的是 Ah点的pH值约为10 我川=8时，溶液中(H3)e(S罗-》（日S C.用NM)日标准溶浪清定H:S水溶液，注择甲基檀做酒示剂 D向0,0l·L的FcL溶徒中道人日5气体直至的和， 溶液中无FS页淀生成 化学国量3度满系真引 面水金鞋·先享融·蓝南轴西南 化学国第度【共表宽引 网 二，非进挥幕：本器但括4小■，共58分。 16.(11分) 15.14分1 甲醇来原丰富，价格辰廉，是一种重要的化工原料，有看重要的用逸和应用们最。 工业上以软锰矿（主要成分为1(%，者今量，等氧化物及不溶南质）为原料刺备KM) 同答下列问题： 的工艺藏程细国断示。 L工业生产单醇的盒用方达是：THg》十H(gHH(g2△H=一川材·， K2H1 已m,2H(g)+(3(g)一2H0(g》△--i80kJ·m+: ￥一的可可田一回限团一四】-店 中中长3MO海情 2T其g》十（为(g)—20()△H=一G70.，mT. (11计算2CH0Hg)+0,(g》一2(g)+4HOg△H 已知：①冷却”工序得到含■绿色K,MU,价酒：K,Mn在酸性条件下会发生歧化反发 (2)若在绝格m容密闭容器中进行反度2C儿0(g)十0()2C0《g)十4H0Kg》,初始 p场9.3时，S0国完全转亿为SOH9.6时，A(0H,门-光全转化为AKO日)：： 加入2 mal CH,OH和amd,下列不雀表示演反应达到化学平衡找态的有 (镇选 H4,5时，A1(日)1开始溶解， 项字导1。 同答下刘何圈： 入品保持不变 (I)“馆限最烧"将Mn0转化为KO,并等A1,Si氧化物转化为可溶柱钾控，释修时气体 与矿料通流面行，日的是 :写出Mn转化为 且.容署中混合气体的密度不变化 K:M)的北学方程式， C2(H0)=g4%) ()“水浸“时，为了提高浸眼可采取的指能有 《任写两种)。 D容器中混合气体的压强不变化 (3)宫型时，“满H广时，脱粒副的理论范围为 E.平均相对分千景限持不度 ()歧化”时，发生反应的离子方程式为 F,K值保特不变 (5)”进德2“工序后，采用藏发浓喻，冷卸结晶，过虑，洗涤，下操，得KMO,粗品体，铁得地净 目，制甲形所雷夏的H,可通过如下反应割敏：H(g)十(gH《g)+((彩》dH KM(以晶体的操作方法为 <0。在某型度下进行核反点，若起始时向多L的们算密用容酱中充人】mC0和1lHD. (6)用情性电极电解K,MQ溶液可得到K)与H:,若理论上生成的氧气的体积为 5min时反度达到化学平商镶态，C)的转化率为0%， L481(标淮状况)，期生发KM0的质量为 (3该租度下，反应进行一段时问后达到化条平衡状态，用H:表示该反应的平均反皮速书为 ,初始压备为P,该反皮的压强平侧溶数代，= (用平衡分压代智 平雷浓度计算，分压=总压×物面的量分登》， (4)反应达别平衡厅，看率次向容普中充入0.5a1H和0.5molC0,期此时该反应（正） 调逆)拍>"，c"拔”=")。 (5)某实验小维设计了以氯氧化御为电解质溶液的甲醇蜡料电泡装置，波电泡负楼的电楼反 流式为 厘.C)利和水通过丽化转化可以生成甲酸，有利于碳中程。其主要反应为 ①CKg>+Hg)=HCOOHG」AH=-2sk·mml': CKg>+Hg)CU(g>十H,g)3H=+41kJ·mo' (6)反假①w一·C0)·c式H,-+《HC0阳，反应gw-女·cC0》·H02 ,·C0)·(1,北中，，，为道事席数， 反应③C片g)+H(g一HH()的化学平南套数k 〔用 官：，、的代数式表标。 化学第市岗（共8优 制水金客·失摩期·蓝者能测南 化举)第G贵（共8贵 ☒ 17.[5分) [8.15分) 某不用按如下步摩择究二氧化与期单质，+的反皮， 有气精川是一种用干合域某销痛两特的中闻体，其合成路钱如图所示 【,连接实验装量如图所示： A 33 口著下列间莲： 1)A的化学名称为 C中所含官能相的名称为 1,打开分液围斗活塞b,将热能商人三烧框中，无明丛观象。 (2)反废感和及应向的反匠类型分别为 .关闭活赛b,打开话塞a,装算B中充亮的紫红色铜片很快变蜡，并有厘色的山s生成，司 时溶液变为候色，此时溶液中的训元素以CC口（惊黄色）的形式存在， 3)可出F与足量：完全加成后所得有机一物的结构简式， W.静置，取装置B中溶液上层的解色清浪于试管中，知人一定量落赠水弱释，溶液中有白色 (用幸“标识出分子中的手性碳原子)。 远诧CC1桥出. (4)反成①的化学方程式为 回容下列何媒： 1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中硫酸 )满足下条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：其中梳磁 体现出的化学性质为 ,装置C的作用是 版氢情有7妇蜂，且解市阳之比为1：12：2：214：4的结的简式为 ,试我m可选择 (编选项字每) 〔任写一种) L.饱和Na剂液 队浓德粮 eNa(H淮溶液 血，属于芳香张化合物 (2)步程目中，以在盐酸中与反应的离子方塑式为 :步豫W b,章RCN阳一R”,且R和R中均容大元除环 中发生反皮的离子方程式为[CC1一C1,+2心，下列关于该反应的说法止确的是 (销远项字接》 A反皮过程中有电子韵转移 k若反皮经过足够长的时间，[C,户中的Cu元素使全部沉淀 C.溶液中，[CcCI门和能司时存在 D,其佳条作不变，当溶浪的颜色不再效变时，表明反应在该条作下达到最大限度 )在通域橱中利用如下装置进一步探究以，与C十的反成，盐桥（内有琼配和胞和氯化钾 游减)用于连接再电级的电解属溶液。实验巴中，闭合K后，汇电极上的电慢反应式为 :不考虑其他别反他及C进入盐桥，实险专中，电路中转移 0,02e时，左侧绕杯溶液中的质量减少 ④息地计 实烫 装置国 实验黄象 序号 试满X 电演计 附匠箱鞋 0,1nlL10容液 斯行几早不偏转 无明是现象 ,1mnl·1.TNAI阳10，I+4 指什明聚偏转 溶清变称置包 的混合溶清（院第》 化学国量T度共系真1 衡水金森·先享邮·晒有确西南 化学国第&度【共表宽引 网