2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(A)-【衡水金卷·先享题】2025年化学临考预测卷（JX专用）

临考预测卷 化学(A) 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(A) 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② G 档次 系数 1 选择题 3 化学与食品工业：食品添加剂 易 0.85 化学与传统文化：有机材料、合金材 2 选择题 3 易 0.85 料等 3 选择题 3 化学用语 易 0.75 4 选择题 3 非电解质的判断 易 0.80 选择题 实验室制乙烯的实验装置 华 0.65 6 选择题 阿伏加德罗常数的相关计算 易 0.80 有机小分子：原子共面、手性碳，反应 选择题 中 0.65 类型等 以芳香族化合物的结构为载体考查 8 选择题 3 元素推断：简单氢化物的稳定性，沸 中 0.65 点等 9 离子图像分析：电离常数计算、溶 选择题 0.65 解度 10 选择题 品体结构分析和品胞计算 中 0.60 11 选择题 3 实验操作、实验现象、实验结论 中 0.65 电解池工作原理及应用：电极判晰， 12 选择题 3 中 0.65 电解质溶液的选择，电极反应式等 水对CO2和NaO,反应的催化作用 13 选择题 3 中 0.65 实验 反应机理：转化过程，化学方程式、共 14 选择题 3 难 0.55 价键等 1 ☒ 临考预测卷 化学(A) 工艺流程：以莫尔盐和高纯Mn的制 15 非选择题 15 备为载体，考查试剂选择、化学方程 业 0.55 式、离子方程式操作方法等 化学反应原理：以乙酸水蒸气重整制 16 非选择题14 氢载体，考查络变计算、曲线分析、吸 √ 难 0.58 附剂选择、平均反应速率计算等 化学实验：以硫酸羟胺的制备为载 17 非选择题 15 体，考查第一电离能，操作方法、化学 √√ 么 0.63 方程式书写、键角比较等 有机化学：以α苯基丙烯酸的合成为 载体，考查有机物名称、结构简式，宫 18 非选择题 14 √ √ 中 0.65 能团名称、反应类型、同分异构体书 写、有机化学方程式书写等 ·2· 网 临考预测卷 化学(A) 参考答案及解析 化学(A) 一、选择题 用排空气法收集，应采用排水法收集，CH一CH 1.C【解析】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够 具有还原性，可被酸性KM),溶液氧化而使酸性 吸附一些食品中的色素，与氧化还原反应无关，A项 KMnO,溶液褪色。故选C项. 不符合题意：谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食 6,C【解析】通常状况不是标准状况，A项错误：反应 物的鲜味，与氧化还原反应无关，B项不符合题意： ①为KC1O2+6HC1一3CL↑+KC1+3H2O,生成 S),用于葡萄酒中，能起到杀菌防腐以及抗氧化的作 1 mol Cl理论上转移号ml。,反应②为C十 用，与氧化还原反应有关，C项符合题意：NaHCO),热 分解或与酸反应，产生大量气体，可以使馒头、面包疏 2NaOH—NaCI+Na(CIO+HO,1molC:参与反 松多孔，与氧化还原反应无关，D项不符合题意。 应理论上转移1mole,B项错误：100mL0.1mol/L 2.B【解析】玛瑙的主婴成分是二氧化硅，A项错误： NaC1溶液中NaC物质的量为0.01mol,C的数目 青钢属于合金，其硬度比纯铜大，B项正确：壁画经风 为0.01VA,C项正确：含0.1 mol NaCIO的溶液中还 化、侵蚀而褪色的过程涉及了物理变化和化学变化， 有水，水中也存在a键，故a键的数目大于0.1NA,D C项错误：竹子的主要成分是纤维素，属于天然高分 项错误。 子有机化合物，D项错误 7.D【解析】根据苯环和碳氧双键的特点可知分子中 所有C原子可能处于同一平面内，A项正确：分子中 酰胺键和酯基均可以发生水解，酸性条件下水解生成 3.D【解析】C1的结构示意图为 A项错 NH CI ,CO2,CH(OH,碱性条件下水解生成 配位键 NH.C 误：NH时中的配位键表示 ,B项错误： -NH> 、NaCO,,CH,OH.消耗HCL、Na(OH的物 NH2 HO为V形分子，不是直线形，C项错误：用电子式 质的量相等，B项正确：M与足量H:加成后的产物 表示NaCI的形成过程为Na个：一→Na[:,D 项正确。 ,图中标“”的是手性碳原子，C项 4.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物，A项 不符合题意，HNO,是电解质，B项不符合题意：葡萄 NH 正确：M不能发生消去反应，D项错误。 糖的水溶液不能导电，C项不符合题意：S),是非电 解质，但其溶于水后与水反应形成的H,SO),溶液能 8.C【解析】由题意可知X是氢、Y是氨、Z是氧，W 导电，D项符合题意。 氟、T是硫。稳定性：HO>NH,A项正确：NHF、 NHNO,属于离子化合物，B项正确：沸点：HO> 5.C【解析】实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯的方程 HF>NH,C项错误：N,O属于酸性氧化物，D项 式为CH,CH,OH*假CH,-CH,↑十H,O,可 170 正确。 能发生副反应生成C),和$)，杂质气体，酸性氧化 9.C【解析】随着pH的增大，HCO,的浓度增大，当 物CO、S)以及挥发出的乙醇蒸气均可用NaOH pH继续增大时，CO的浓度会大于HCO的浓度， 溶液除去，所得CH一CH中含有水蒸气，可用碱 随着CO的浓度增大，Ca+的浓度减小，故线段① 石灰干燥，CH一CH:的密度与空气的接近，不能 代表Ca+浓度变化，线段②代表HCO浓度变化， 1 ☒ 化学(A) 参考答案及解析 线段③代表CO)片浓度变化，A项错误：d点 酸，B项不符合题意：应先验证干燥的CO,与NO c(HCO)=c(CO)pH=10.3,K.(H:CO)= 反应较慢，故铜丝无明显变化，C项不符合题意：打 c(H+)=10a,3,Ka(HCO)的数量级为10，B 开K:关闭K,时进入③中的气体有CO,HO(g), 项错误：a点pH=6.3,故K1(HCO)=104,c点 HO(g)能与NaeO反应且有O生成，故④中的铜 c(H:CO)=c(CO).K (H2 CO).K (H:CO) 丝变黑，不能说明水对CO2与Na)的反应有催化 =2(H)=10-s,,e点的pH等于8.3，C项正确：b 作用，D项符合题意。 点c(H+)=109mol·Lt,c(HCO)=c(Ca+)= 14.B【解析】由图可知，Mn与Ce可以将O转化为 104mol·L.,结合Ke(H2CO))=10-a3,b点 O,为吸附NO活化成的NO2提供O,使其转化 c(C(O)=10-4·mol·L.-1,所以K(CaC()) 为NO,A项正确：由图可知，还有O参与反应，B 10-1×10·=10-.2,故CaC(0,在纯水中的溶解度 项错误：催化还原过程中，NO逐步被氧化为NO:、 为10ml·L.1,D项错误。 NO方，最终被还原为N,C项正确：反应历程涉及 I0,D【解析】由图2知，晶胞底面的棱边夹角不是 C一H极性键的断裂和C一O、O一H等极性键的 90°，A项错误：由图1知，每个品胞实际占用1个K 生成，D项正确 和8个C,该负极材料的组成可表示为KC。,B项错 二、非选择题 误：由图1和图2知，晶体中与K紧邻的C的数目 15.(15分) 为12，C项错误：石墨中正六边形的边心距为碳碳键 (1)+2(1分)3MnO,+2FeS+12H+--3Mn 长的号倍，由信息，品胞底面棱长等于六边形边心 +2Fe2++6H.0+4S(2分) (2)2.8≤a<3.4(2分)Fc(1分)蒸发浓缩、冷却 距的4倍，即碳碳键长的2√3倍，D项正确。 结品，过滤(1分) 11.B【解析】氯化铵先分解成氯化氢和氨气，氯化氢 (3)1×10-1(2分) 和氨气在试管口发生反应生成氯化铵固体，发生了 (4)Al(OH)(2分) 化学变化，不属于升华，A项错误：由实验现象可知 (5)2HCO+Mm+-=MnCO,↓+HO+C,↑ 滴加过程中发生了反应HS+Br:一S,+2Br (2分) 十H,氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性： (6)2MnS0,+2H,0电解2Mn十0，↑+2H,s0,或 B>S,B项正确：烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸， 2Mm+2H,0电解2Mm+0.++4H(2分) 加热，烧瓶中有红棕色气体产生，此红棕色气体为 【解析】(1)FeS中硫元素是一1价，则铁为+2价： N),浓硝酸受热分解也会产生二氧化氨，故N 酸浸时MnO2被还原为Mn+,FeS:中硫被氧化为 的来源不明确，C项错误：HSO是二元酸， S,铁元索被氧化为Fe+,故离子方程式为3MnO,+ CH COOH是一元酸，通过该实验无法说明酸性： 2FeS+12H—3Mn2++2Fe1++6HO+4S. H:SO>CHCO)OH,D项错误。 12.B【解析】糠醇生成糠醛是氧化反应，所以M极应 (2)“调pH=a”的目的是将Fe+转化为Fe(OH)1, 为阳极，“与外接电源的正极相连，A项正确：若将 其它金属离子不能形成沉淀，故2,8≤<3.4：加人 M极区的醋酸换为盐酸，则CI可能被氧化产生 试剂X的目的是将Fe+还原为Fe,同时不能引入 C2,B项错误：根据有机物加氧过程，分析生成一个 新杂质，因此试剂X是单质铁：从盐溶液中析出盐 糠醛理论上转移2个e,所以电极反应式为 的结品水合物的基本方法是蒸发浓缩、，冷却结品，然 C,H,OCH,OH-2e一C,H,OCHO+2H,C项 后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的莫尔盐品体。 (3)Fe+十3HO一Fe(OH):十3H的平衡常数 正确：根据M极的电极反应式可知，产生48g糠醛 时理论上转移电子1mol,所以N极生成 K 2(H) (H+)X2(OH) c(Fe) c(Fe)Xe(OH 0.5molH:,标准状况下H的体积为11.2L.,D项 正确。 KL下e(OH,由表中数据可求出K[Fe(OH),] K 13.D【解析】连接装置后应检查装置气密性，A项不 =1×105×(10-12)3=1×10-M,故K=1 符合题意：装人的药品X可为NaCO,Y可为浓疏 ×1011 2· ☒ 临考预测卷 化学(A) (4)由下一步“沉锰”可知，“调pH=6”的目的是沉 CH,COOH(g)+2H,O(g)=4H:(g)+2CO.(g) 铝，故滤渣2的成分是A1(OH)2。 起始(mol0:2.0 0 (5)“沉锰”时反应的离子方程式为2HCO+Mn 转化(mol):2.0×80% 4×2.0×80% -MnC)2+H,O+C)↑。 平衡(mol): 4×2.0×80% (6)电解时水在阳极失去电子转化为O,M在阴 CO(g)+H:O(g)H:(g)+CO:(g) 极得到电子转化为Mn,电解总反应为2MnSO,十 起始(mol):2.0 0 2H,0电2Mn+0,++2H,S0,或2Mn++2H,0 转化(mol):2.0×50% 2.0×50% 平衡(mol): 2.0×50% 电解2Mn+0,↑+4H, 则生成的H:的物质的量为4×2.0mol×80%+ 16.(14分) 2.0mol×50%=7.4mol,速率 (1)+73(2分)>(1分) =0.074mol·L.-1·min'。 (2)P(2分)升高温度平衡均正向移动，主要发生 17.(15分) 反应Ⅱ(2分) (1)①N>()>S(1分)】 (3)b(2分) ②甲基是供电子基，甲胺中N原子的电子云密度比 (4)20%Cs/CaO(1分)CaO吸附剂通过吸收C) 羟胺中N原子电子云密度大，CH,NH2碱性更强， 促使反应I的平衡正向移动，从而增大氢气的产率， 所以羟胺阳离子(NHOH）比甲胺阳离子 20%Cs/CaO增重量最大，吸收CO最多，提高氢气 (CH:NH时)更容易水解(2分) 产率的效果最好(2分，答案合理即可) (2)①用止水夹关闭装置A和B之间的橡胶管，向 (5)0.074(2分) 分液漏斗中加少量水，打开分液漏斗的活塞，分液漏 【解析】(1)根据△H,=反应物键能和一生成物键能 斗中的水不能顺利流下，证明气密性良好(2分，答 和=3×413kJ·mol1+346kJ·mo1+ 案合理即可)Na:SO2+HzSO4(浓)一NuS)3 798kJ·mol-1+326kJ·mol-1+5× +S↓+S)2↑+HO(2分) 460k·mol1-4×798k·mol14× ②水浴加热(2分，答案合理即可) 436k·mol1=+73k·mol1:△H= ③还原(2分) 798k·mol-1×2+436kJ·mal1 (3)<(2分)2NH(OH++Cu+—N↑+ 1072kJ·mol-2×460kJ·mal1 Cu￥+2HO+4H+(2分) +40kJ·mol。 【解析】(1)①同主族元素从上到下第一电离能逐渐 (2)水的量越大生成氢气的产率越高，即水碳比越大 减小，同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋 氢气的产率越高，因此水碳比=2的曲线是P:反应 势，但第ⅡA、VA族反常，故第一电离能：N>O I和反应Ⅱ均是吸热反应，升高温度平衡向正反应 >S」 方向移动，反应I有利于H的生成，约600℃时达 ②甲基是供电子基，甲胺中N原子的电子云密度比 到最大，但继续升高温度有利于反应Ⅱ，此时体系内 羟胺中N原子的电子云密度大，更易结合H广，甲胺 主要发生反应Ⅱ消耗H,因此H的产率会出现先 碱性更强，根据水解规律“越弱越水解”可知 增大后逐渐减小。 NHOH更容易水解。 (3)反应1和反应Ⅱ均是吸热反应，升高温度，反应 (2)①检验装置A气密性的方法为用止水夹关闭A I和反应Ⅱ平衡均正向移动，CO的物质的量增大， 和B之间的橡胶管，向分液漏斗中加少量水，打开分 表示平衡时CO的物质的量分数随温度变化的应是 液漏斗的活塞，分液漏斗中的水不能顺利流下，证明 曲线b 气密性良好：Na,SO与70%的浓硫酸反应的化学 (4)CaO吸附剂通过吸收CO促使反应I的平衡正 方程式为NaSO,+HSO,(浓)一NaSO,十 向移动，从而增大氢气的产率，20%Cs/CaO增重量 S↓+SO2↑+HO 最大，吸收CO2最多，提高氢气产率的效果最好， ②实验室中控制低于100℃的反应温度常采用水浴 (5)根据方程式列三段式： 加热的方法。 3 化学(A) 参考答案及解析 ③制取硫酸羟胺的步骤中NaNO,的N元素化合价 【解析】由F的结构简式及转化为F的反应条件可 降低，被SO,、亚疏酸氢铵还原 反推出E的结构简式为◇HS00C,H,进一步推 (3)NHOH中N有一个孤电子对，NHOH中N 连4个共价键，没有孤电子对，则∠HNH的大小： 出D为CCH,cooc,H,,C为CCH,cooH,B为 NHOH<NH,OH:NH2OH和NH,OH中N原 CCH,cB,A为CCH,cH。 子均为一1价，作还原剂时生成N,根据化合价升 (1)由分析可知，A的名称为乙苯：E的结构简式 降守恒和原子守恒、电荷守恒可以写出反应的离子 方程式：2NHOH+Cr*一N2↑+Cu↓+ 为8H6ooc4 2H2O+4H. (2)G中含氧官能团的名称为羧基：E一F的反应类 18.(14分) 型为加成反应。 (1)乙苯(2分) CS0ocH2分 (3)C~D的反应为酯化反应，其化学方程式见答案. (4)路径②较好，因为路径①水解后得到羟基酸，在 (2)羧基(2分) 加成反应(2分，答案合理即可) 浓硫酸的作用下还可发生酯化反应： (3)CHCOOH CH,CH,OH H.O+ (5)由①及G的分子组成可知，该同分异构体中含 CH,C00C,H,(2分) 有苯环和H(O)一，由②可知分子中含碳碳双键： 当苯环有一个取代基时，核磁共振氢谱有5组峰的 (4)路径②较好，因为路径①水解后得到羟基酸，在 浓硫酸的作用下还可发生酯化反应(2分，答案合 同分异构体的结构简式为c008◇.当苯环上有 理即可) 2个取代基时，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构 (6)Hc00-O-CH-C,或co0(2分) 体的结构简式为HCO0-CHCH 4 ☒2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试圈 嘴州米有 5,实酸室用乙醇和雀魔酸反皮生成乙烯后，控题净化，十燥，收集，生质检段的顺序进行实验。下 费年4名时 化学(A) 三盖量2● 列实验装置《“·“表不气定方向)不能达到相成实验日的的是 日增平工西层 本试葛缘共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分蚌。 注意事遁， 1.答型前，先精白己的线暑，考平等摇写在答通卡上，并得准专证号最形码格财在器题节上的 定位夏 2选择题的件答：选出每小随答爱后，用书得笔邦器是卡上对底夏具的多案标季帝黑。写在 L.净化 儿干墙 C位集 性质检验 试题基，草鹤纸和荐题卡上的非答题双线均无数。 气氯及其化合物的露分转化关系如留所示。议N、为可状加德罗常数的值，下列说法正滑的是 3非退持期的件答：用鉴字笔直提写在答题卡上对短的签母区城内。写在试随卷，苹醉城和 A.海常状况下，L21中合有夏子的县数为N 答道卡上的非答题区城岭无处。 c0☐D,C,2NM0 且，反应)和②中生械或多与反成的斗物质的量相等时，理笨盐酸 土考试结来后，请特本就避《和器随中一并上交 论上钟移电子的数日相等 可能用到的相封原子质量：日1C12016 C.100ml0:1mc/LNC☒溶液中，的数日为.01N 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 D含01oN口O的溶液中，a的数日为0,1N 题日要求的。 7,某有机物M(结构如惭断示是有机合成的中间体。下列关于有机物M的悦法情误的是 1.化学品在食品工业中有着重墨的皮用，下列度用与氧化还原反应有关的是 A用品性炭眼除德浆的阴色 A.分子中所有C原子可能处于可一平南内 长谷氢酸钠用作食品增味闲 B.1malM分别与足量盐酸或NOH反应，消耗HQ.NOH的物质的量相等 C头用于葡萄酒巾，起保爱作月 C,M与是盘H都成后的产物中有2个于柱碳面子 D.NHCO,在馒头，面包相工时起影松刻的作用 )M能发生精去反应、如成反成，氧化反应 &.某芳香族化合物的结约如图所示，已知X,Y,么，W,T为氟子序数依次增大的衄周期元素，W与 2.某博物馆有着古福利珠，华夏宝军”的美骨，下列关干该博物第藏品的说法正确的是 X的原子序数之是为8，Z,T同主族。下列说法错翼的是 A,·第全兽首玛瑞杯”的主要成分属于硅酸盐 及五起卫鼎”的材质主要是背铜，背铜的硬度比纯铜大 C.·官女图”驶衡因侵镇，风化面使色减是，该过程发生的是物理变化 D青竹遵富院这笔筒”的丰整成分属于人工合成的高分子有机化合物 3.酸很化作用下，NmN,与NH,的混合第液发生反应NN)+NH(I一N·+Na门+ A简单氢化物的稳定性，乙Y 我X,Y,Z,W,T中都分元常能组成离子化合物 2日：0，可在石油开采中用于由路解堵。下列化学用语表述正确的是 C,简单氢化物的满点：W>Y D,Y元素的量高价氧化物属于管性氧化物 A(的结物示意用为©》 9,室气中)依度过大会异数岸水酸化：从导数用瑚题（主要成分为CC))减少，实验室模双 嚼建附近水体环境探究g:(X)〔X为H:Ch,HCh,(另成Ca1)与H的关系，实验结果 虹用所示。下列说法正确的是 我NH:中的配位键可表 ,H)的结物模星为0●⊙ B,用电子式表示NC的悲成过程为购一时 4.下列物质溶于水中形成的溶滚能导电，但木身是非电解质的是 A.CL B HNO C葡萄相 D50 A线段图表示HD与p日的关系 我KH:C0)的数量跟为10H Cc点的H等于8,3 D,CC0在沌水中的溶解度为10上mml·1 化学A1第1直共8直1 到水金换·先享蝴·畜有懒西南 化梁A】第1直1共41 国 10.某钾离子电浪角级材料的品型结的加图1所承，该品体治重直石墨层方向的投影图如图2新 A重与电腹正级相连 不。已知石图中硫碳键遗长为dm。下列党法正通的是 为了增强导电性和电解效事，可以将M极区的解酸换为盐截 CM板的电慢反成式为心am一2e一Oo0+2H D.制重48g塘凝时，理论上N板生成标谁状况下H的体积为1儿.2 3.利用图所示的装置铃正水对CO与N:O的反应有雁化作用.。下列步骤设计不合用的是 A.阁1所示品鼠为立方品自 R该叠极材料的组戒可表示为KC C晶体中与K餐邻的C的数日为8 D.品能底面传长等于酸碳健长的2，丽倍 A.步潭1：按图连接装置，检查装置气害性 1儿，家温下，银素下列实验过程及现单能智出相应实验结论的是 长与覆2：向装置中加人药品，其中试群X、Y分料为碳酸钠，浓能履 选用 实验过程及现象 实通情论 C,步骤3：关长，打开K:,向①中摘加稀疏酸，一段时同后点燃的精灯，成察到铜滋无明目 恒到客有、日口街林的达管，试育能算风体消失，试 变化 A NH,口再坛升单 性口有体看精 D.步骤4，关阳K,打开K:,一段时何后，铜丝变为黑色，说明水对C与NO的反应有瑞化 例2ml.2nl·1,十NH5溶流中南加几南溴本。 作用 属化性Br:9 倒锈，产生淡育色沉刻 14,化石燃料燃绕所产生的氯氧北物(N))对自然环境和人体能康的意害：大，一种以二H为还 制烧斯中原人木餐飘权与依萌限根，国姓，烧属中有江相 木病作连眼列：精 原剂，在M山/Ce-YAl:O能化利上还原NO的机理如图所承，下列说法情议的是 色气体产生 HN适恒 川0.1d·1.1Na(OH象雅计媒小程等体肌的 粒性：H> 0,1时·千：划1，溶较相0,1md·1.1 CH CNH (HC用消液，H发头帝淮箱耗的N以H第流多 1艺.科挂工作青让计通过电解的方法用镜醇(C,日，0一CH:O)制取颠雁(C,日)一CHK),电解工 作原理如图衡示（息子间的“表示连接）。已知像醇中五元环的C,口原子位于同一平值内， 下列说法错误的是 0O.N1H.0 AM/CeH一M+/Cer输环过程中提伕的F可将N0氧化为0 B核反成的化学方程式为18N)+CH一6C(为十H,0+N C,复元素的转化过2为)于-N)+N*N, 以，反应历程害及极性健的斯裂和生成 N 化学(A)前1直共8衡) 水金鞋·先享朝·畜者销别物 食举(A)第有1共8黄) 因 二、非选择置：本题自括4小■，共8分。 ()已知：水碳比是期转化连料中水黄气分子总数与碳第子总数的比值，水殿比分别为？和4 15,15分) 时，反应但度对H,(:)的平商产草的影响如图所示： 莫尔盐[H,:Fe《S0):·6儿O门在化学分析中有广泛度用，猛在汽车电池.高湘装备制迹 霜材料等阀城有广泛用，利用软锰矿（主要重分为MO,含下6(，ALO等余质）和黄铁矿 (主警成分为S,)来合材备莫然按和高韩Mn的工艺须程如图所示： 韩酸 N,解盛服 受的 表示水硫比为2的由线是 《填"厂成”Q),水硫比为4时，H:的平衡产随 州城黄一灌盗面-一口：☑一国运五有尔世 职度升高先增大后逐渐减小，山的平衡产卡逐浙减小的螺两可能是 病%0N礼99 常酒下，相关全属离千形成氢氧化物沉淀韵日如表所示： (3)半酯时各物质的物质的量分数随型度的变化知图所示，式中表示)的是由线 金属离子 《填图学县) 开给润淀的H 8.18.31,4 8粒奖全4X·L的pH心.18.32.8 . 同容下判间瑟： (1)FS中铁元素的化合价为 雕浸瓷中锰铁以时”，F形式存在.烟 “酸授时主要风应的离子方程式为 (2)a值的他围是 :“试剂X”是 :”系列提作“的 内容是 ,洗涤，十燥， (3)Fe十3H0一Fe(0HD+3H的平有常数r- (4)一定和度下，知人吸附解可以政变氢气的产率，如闲所示为几种改性a0限附剂增重量 (41使清？的成分是 随时间变化的曲线，其中高氢气产率量大的吸常列为 ,原国 )”沉猛"时反应的离子方程式为 (6广电解”时总反应的方程式为 国元 18.14分) 14 乙酸水菊气重草制氢是一种以乙酸餐水黄气为蝶料，在信化剂的能化作用下，在常压，高氢的 条件下发生反应制得氢气的方达，是一项极具黄景的相氯工艺。流过程中爱生下列反应： 120 2nM之 反度1.CH(0xHg)+2H0(g一20,4g)+4H(g14H 10 Il.Co (g)+H(gCO(g)+HO(g)H o 可答下列间题： 时得 (1)几种化学键的键能如下表所示 (5)恒相条件下，向201恒容出闭容器中通入2.0lH日，2,0m©lC)及足量水露 化学幢 C-HC-0 气，反应在3分钟内达到平衡状翥，H,C)日韵转化率为80%，)的转化率为0%，潮0一 0-0 C C-U 4- 建间材， 5in生成H:的平均违家为 26 CJE 1072 a46 丁95 40 mol·l·min' 418 限据表中数据得出反应1的3H, kJ·mo,△H 0(填“> "<“或=) 化举(A1第5直1共8直1 水金株·先享朝·畜考做题南 化梁A】第6直1共4直1 国 17.(15分) 1814分) 登取(NHOH)木拉定，适密将其制成睫陵盐如藏酸羟胺[(NH(H》SO门，藏酸经胺可用来 苹基丙给酸(：)可在香精中作为定香剂，也用于皂用，化救用及食品用果实香精的网香 生产希由剂，杀面剂和殿草刺。 科。现以男香经A为尿料，合成行的路线图如图所示， 问容下列月题： (1)①N,),5三种元术基南原子的第一电离能由大司小的顺序为 填 元素符号)。 BORCOOH 已知：①CB ②经我阳高子(NHOH)北甲胺阳离子(CH,NH)更客易水解，其原阳是 RCHCOOR HXL 2)破酸羟辰可以朵用如下方达制取： CRCH COOR CHO 在0一5七下向山方溶液巾缓便满人髦硫限氢按溶液，反应一夏时同后缓樱通入5)，气 可若下列月恶， 体，反皮5小时，得再羟按二函险钠按盐[Na以()N)SkN日]：然后加热至滞腾，登胺二威服 (1A的化学名称为 ,E的结构简式为 的望盐发生农解生成硫酸羟酸。 (2)G中含氧官能的名称为 :E一下的反依费覆为 (3CD的化学方程式为 H.Hv (4)F一G有西种驿径，路径①为先水解日币去，路径四为先消去后水解，青体对这两种驿径的 优劣进行评价（整写出丰整理由）： (5G有多种同分异构体，其中一一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为 ①含有紧环且能发生银镜反度，水解反应 ①检险装置A的气密性的操作方法为 :装置A中用 雪使使覆的C汇，溶液福色 Nm50与70%的浓装酸制取S0,写出反应的化学方程式： ①核随共鬓氧谱有5组修 心实轻过程中需要将温度保持在4O℃，2前温度的方法是 ①制取酸酸羟皎的过程体现了S).亚硫酸氢截的 性 (3)比较NH,(H和NHOH的键角（∠HNH):NHOH NH)H(填“>" “<“减”一)：NHOH和NH,OH均有强还氟性NH,OH还原C的过程中生成Cu单断和 无河染气体，写出流反应的离子方型式： 化学(A)前7直共8衡) 水备轻·先享蝴·畜有销训物 复举(A)第8资（共8街） 网