2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(B)-【衡水金卷·先享题】2025年化学临考预测卷（L专用）

临考预测卷 化学(B) 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) 0 ① ② ③ ① ⑤ 档次 系数 化学与传统文化：有机材料、合金 选择题 3 易 0.85 材料 选择题 生产、生活中常见化合物的性质和 3 易 0.85 用途 选择题 化学用语 易 0.75 选择题 3 实验室中试剂的保存 易 0.80 5 选择题 3 物质结构与性质 易 0.80 6 选择题 实验装置、实验操作 中 0.65 7 选择题 证据推理与模型认知：性质推理 中 0.65 8 选择题 有机小分子：原子共面，手性碳、官能 3 中 0.65 团等 9 选择题 工艺流程：离子方程式，萃取和反萃 3 中 0.65 取等 选择题 反应历程图像分析：决速步骤，影响 10 3 中 0.65 平衡的因素，催化剂的作用 11 价类二维图：铜，铝、铁的单质及化合 选择题 3 中 0.65 物的性质、转化、物质鉴别 性质判断：实验操作，实验现象，实验 12 选择题 3 中 0.65 结论 钠离子工作原理及应用：电极材料的 13 选择题 3 中 作用，电极反应式等 0.65 14 选择题 配合物的性质和实验 0.55 ·1 临考预测卷 化学(B) 含硫微粒的物质的量分数与pH关系 15 选择题 3 图像：考查离子浓度比较、指示剂选 难 0.55 择等 工艺流程：以软锰矿广制备高锰酸钾为 16 非选择题13 载体，考查实验操作目的、化学方程 √√ 难 0.55 式、离子方程式，操作方法、计算等 化学实验：以二氧化硫与铜单质、铜 17 非选择题 14 离子的反应为载体，考查化学方程式 中 0.65 书写，试剂选择，电极反应式等 化学反应原理：以工业生产甲醇为载 18 非选择题 14 体，考查烙变计算、平衡状态判断、分 难 0.58 压平衡常数计算，速率比较等 有机化学：以合成镇痛药物中间体为 载体，考查有机物名称，结构简式、官 19 非选择题 14 能团名称、反应类型、同分异构体书 √√√中 0.60 写、有机化学方程式书写、合成路线 设计等 ·2 回 临考预测卷 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 择与原溶剂不互溶的试剂，乙醇与水互溶，B项错误： 1.C【解析】“组”由蚕丝组成，主要成分为蛋白质，A 反应生成的CH,COONa溶液显碱性，甲基橙指示剂 项错误：青白玉的主要成分是硅酸盐，水品的主要成 的变色范围是3.1一4.4，误差较大：另外，滴定反应 分是SO,,二者不相同，B项错误：青铜是历史上应用 应在锥形瓶中进行，C项错误：将待测试剂滴在H 最早的合金，主要是铜锡合金，因其颜色为青灰色，故 试纸上，待其变色稳定后，再与标准比色卡对比读数， 称青铜，C项正确：象牙的主要成分羟基磷灰石是无 D项正确。 机物，D项错误。 7.C【解析】P与C1化合时可形成PCa,PCl分子，而 2.D【解析】氨分子之间能形成氢键，氨气易液化：液 N与C1化合时，N原子的L电子层上不存在d轨道， 氨汽化时，吸收大量的热，常用作制冷剂，A项正确： 只能发生sp'杂化，不能发生sp'd杂化，所以不能形 碳酸根水解使水溶液呈碱性，加热促进炊具上油污 成NC:分子，A项错误：冰中1个水分子可与周围的 (油脂)碱性水解，从而被除去，B项正确：A(OH), 4个水分子间形成氢键，故冰中1个HO分子周围 为两性氢氧化物，能与胃酸中的H发生中和反应， 有4个紧邻的HO分子，而HS品体结构与CO相 项正确：在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添 似，采用分子密堆积，1个HS分子周围有12个紧邻 加到某些食品中作为漂白剂，但不能用于所有食品漂 的HS分子，B项错误：氯乙酸的酸性强于乙酸，三 白，D项错误。 氧乙酸中电负性强的氯原子更多，故可以推测三氯乙 3.D【解析】有33个中子的Mn原子为Mn,A项错 酸的酸性也强于氧乙酸，C项正确：二碘甲烷的C原 误：Be的最高能级为2s,电子云轮廓图为球形，B项 子上未连接四个不同的基团，故不存在手性异构体， 错误：S的质子数为16，C项错误：NaAIH,是离子 D项错误。 化合物，D项正确。 8.A【解析】由结构知，利血平分子中含有6个手性碳 4.A【解析】碘化银为见光易分解的固体，且属于强酸 原子，A项正确，含有成三角锥形的N和成四面体形 弱碱盐，适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保 的C,所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误：含 存，A项正确：水玻璃为硅酸钠的水溶液，能黏合玻 有亚氨基等碱性基团，能与盐酸反应，C项错误：含有 璃，B项错误：胆矾见光不分解，C项错误：浓硝酸为 醚键和酯基2种含氧官能团，D项错误。 液体，适合用细口玻璃瓶，D项错误。 9,C【解析】“酸浸”前粉碎固体，可以增大接触面积， 5,A【解析】水分子问能形成氢键，氢键有方向性和饱 加快酸浸速率，A项正确：铝热反应所得固体成分为 和性，冰中的氢键比水更规则，故冰的密度比相同条 Al、A山O,,Fe,Fe,O,,与适量的稀硫酸反应得到硫酸 件下水的密度小，A项正确：CF,与SCl,的沸点主 铝、硫酸铁，硫酸亚铁，双氧水具有氧化性，将F氧 要取决于分子何作用力，B项错误：电负性用于描述 化为Fe,离子方程式为2H+十2Fe十HO: 原子对键合电子吸引力的大小，与价电子数日无关， 2Fe+十2HO,B项正确：乙醚的密度小于水的密度， C项错误：O,是由极性键构成的极性分子，D项 “萃取”，“反萃取”过程中，水相从分液漏斗下口放出， 错误。 有机相从分液漏斗上口倒出，C项错误：含有AP+的 6.D【解析】正确操作为先加入KSCN溶液，溶液不变 水相为无色，说明黄色配离子基本被萃取出来，D项 红，再加人氯水，溶液显红色，A项错误：萃取剂应选 正确。 ·1 回 化学(B) 参考答案及解析 10.D【解析】由图可知，该可逆反应为放热反应，则新 [Cu(NHa),]SO),溶液中也存在游离的Cu+,因此 开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所释 [Cu(NH.):]SO.溶液中存在[Cu(NH).]一 放的总能量，A项正确：1→的话化能为1.35eV, C十4NH,A项错误；实验②中无明显现象，说 i→m的活化能为0.85eV,所以决速步骤为i一 明[Cu(NHa)]SO溶液中游离的Cr+浓度很低， 川，B项正确：该反应为放热反应，升高温度，反应速 不能达到Cu(OH):沉淀的Kp,对比实验①②可 率增大，但平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减 知，[Cu(NH),]+史不易解离出Cu,即NH与 小，C项正确：使用催化剂可降低反应的活化能，加 Cu+结合的能力吏强，B项错误：根据沉淀溶解平 快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D项 衡，溶解度小的物质先析出，对比实验②③可知， 错误。 CuS的溶解度比Cu(OH):的溶解度小，C项错误： 11.D【解析】若a在空气中灼烧由红色变为黑色，此 由分析可知，配合物中NH,的配位能力比HO的 时：为铜，氧化物有(b)氧化亚铜，（©）氧化铜两种物 配位能力强，故向[Cu(H:O),]SO,溶液中加入过量 质，A项正确：d物质可能为FeO、AlO,加入 的氨水，[Cu(HO),]SO,会向[Cu(NH):]SO,转 NaOH溶液，AlO,溶解，而FeO,不溶解，可加以 化，溶液变为深蓝色，D项正确。 区分，B项正确；若h能够转化为g,则该元素为Fe, 15,A【解析】曲线M代表HS的分布系数，曲线N c,f,h,g分别为FcO,亚铁盐，Fe(OH):Fe(OH),, 代表HS的分布系数，曲线P代表S的分布系数。 颜色依次是黑色，浅绿色、白色，红褐色。因此在© 由电离常数可得：Kt(HS)·K(H,S)= →f→h→g转化过程中，一定存在物质颜色的变化， C项正确：若e的饱和溶液可用于制备红褐色胶体， (S):(日，由图可知，b点溶液中硫离子浓 c(H S) 则e中所含金属元素为Fe,位于周期表第四周期第 度和氢硫酸浓度相等，则溶液中氢离子浓度约为1.0 族，D项错误。 ×10t“mol/L,A项正确：由图可知，a→b,c(HS) 12.B【解析】CCL的密度大于水，所以下层呈红棕 >(H,S)>c(S),B项错误：滴定终点时，溶液显 色，A项错误；pH:CH COONa>NaNO:,说明结合 碱性，甲基橙的变色范围是3.1~4,4，所以选甲基 H的能力：CHC(O)>NO方，B项正确：溶液变 橙做指示剂不合适，C项错误：氢硫酸饱和溶液中氢 蓝，说明还剩余淀粉，不能说明淀粉未水解，C项错 离子浓度约等于硫氢根离子浓度，由K(HS)= 误：AgCl与AgCr),的角标不同，所以无法说明 c(S)·(H)可知，溶液中硫离子浓度约为1.0 K,(AgCI)<Kw(Ag CrO,),D项错误。 (HS 13.B【解析】由图知，导线与铝箔相连，铝箔与两极材 ×10tmol/L,则溶液中浓度商Q=c(Fe+)c(S2) 料相连，可起到收集和传输电子的作用，A项正确： =0.01×1.0×103=1.0×10i>K(Fes)=6.3 由信息，放电时负极反应式为Na,C一xe一xNa ×10“,所以溶液中有硫化亚铁生成，D项错误。 +C,正极反应式为Na-,VPO,F十xNa十xe 二、非选择题 NaVPO,F,正极区离子导体中Na的物质的量不 16.(13分) 变，B项错误，C项正确：充电时，阴极嵌人钠离子， (1)增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更 由电子守恒和电荷守恒知，导线中通过1ol电子， 充分(1分)4KOH+O,+2MnO,题烧2KMnO,+ 理论上阴极质量增加23g,D项正确。 2H0(2分) 14.D【解析】实验①中产生蓝色沉淀Cu(OH)2,说明 (2)粉碎炉渣、适当加热，搅排，适当延长浸出时间(2 [Cu(HO),]SO溶液中存在游离的Cu,即溶液 分，任意两个均给分) 中存在配离子的解离平衡：[Cu(HO):]+一Cu+ (3)7pH≤9.3(2分) 十4HO,实验③中产生黑色沉淀CuS,说明 (4)3MnO片+4 CH COOH-2MnO+MnO￥ ·2 回 临考预测卷 化学(B) 十4CHC00十2H:O(2分) 十H:S0,(浓)=NS),十SO2↑十H:O,该反应 (5)重结品(2分】 中硫酸体现出的化学性质为酸性，装置C的作用是 (6)63.2(2分) 吸收SO:和HC1,防止污染空气：因为浓硫酸和饱和 【解析】(1)“熔融殿烧”时气体与矿料逆流而行，甘 氯化钠溶液均不和二氧化硫反应而氢氧化钠溶液和 的是利用热量使O,向上流动，增大固体与气体的 二氧化硫反应，故试剂m可以为氢氧化钠浓溶液， 接触面积，提高化学反应速率，使授烧更充分。 故选c项。 MnO转化为K,MnO:的化学方程式为4KOH+ (2)由分析可知，硫元素从十4价的二氧化硫被还原 0.+2Mn0.02KMn0,+2H.0。 为一2价的硫化亚铜，铜元素被氧化为十1价的 (2)提高浸取率可采取的措施包括粉碎炉渣、适当加 [CuCl]一和硫化亚铜，故该反应的离子方程式为 热，搅拌适当延长浸出时间等。 SO:+12CI +4H*+6Cu -Cu:S+4[CuCl] (3)[A1(OH),],Si(O均转化为沉淀的pH≤9,3， 十2HO:步骤V中发生反应的离子方程式为 且MO不能发生歧化反应，即要控制pH≥7，因 [CuC1,],CuC1↓+2C1,该反应不是氧化还原 此应控制的理论范围为7≤pH≤9,3。 反应，没有电子的转移，A项结误：该反应为可逆反 (4)K:MnO,溶液与CH,COOH反应的化学方程式 应，[Cu(Cl,]-中的Cu元素不能全部沉淀，B项错 3KMnO 4CH,COOH -2KMnO+ 误：该反应为可逆反应，反应物与生成物能同时存 MnO,￥+4 CH COOK十2HO,对应离子反应方程 在，C项正确：该可逆反应存在颜色的变化，当颜色 式为3MhO+4CH,CXOH—2MO+MnO↓+ 不再变化时，说明反应达到化学平衡状态，即反应在 4CH,COO +2H:O. 该条件下达到最大限度，D项正确。 (5)KMnO,粗晶体经过重结品得到纯净KMnO, (3)未加氯化纳时，电流计指针基本不偏转，说明基 品体。 本不反应，当加入氯化钠之后，电流计指针发生偏转 (6)写出总反应式2K,Mn0,+2H,0遵电2KMO 且溶液变为棕黄色，说明发生了氧化还原反应且生 十2KOH+H↑，因为有0,2molH:生成，则生成 成了[CuC]-,经过分析推导可得电池总反应式为 0.4 mol KMnO,质量为0.4mol×(39+55+16X S02+6C1-+2H:0+2Cu+-2[CuC1]-+S0 4)g/mol=63.2g. +4H+,则正极反应式为6C十2Cu+十2e 17.(14分) 2[CuC1]-,负极反应式为SO2+2H()-2e— (1)NSO,+HSO,(浓)一NaSO,+SO,↑+ 4H+十SO,则C,电极上的电极反应式为S)4+ H:O(2分)酸性(1分)吸收SO2和HC1,防止污 2H:O-2e—4H+SO:C,电极上的电极反应 染空气(2分)c(1分) 式为6C+2Cu++2e—2[CuCl]-,当电路中 (2)SO,+12C1+4H++6 Cu -Cu:S+ 转移0.02mole时，左侧烧杯溶液中Cu+减少了 4[CuC,]-+2HO(2分)CD(2分) 0.02mol,减少的质量减少1.28g。 (3)S0,+2H0-2e4H*+S0(2分) 18.(14分) 1.28(2分) I,(1)-1548k·mol1(2分) 【解析】由反应装置图可知，装置A中用亚硫酸钠与 (2)ABC(2分) 70%的浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中二氧化 Ⅱ.(3)0.06mol·L·min(2分)2.25(2分) 硫和铜片，盐酸反应生成CuS[CuC1]和H:O, (4)>(2分) 装置C中溶液吸收SO:和HC1,防止污染空气。 (5)CH,OH-6e=+8OHCO月+6HO(2分) (1)装置A中亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应生成硫 酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为N:SO, m.(6):(2分) k·k 3 回 化学(B) 参考答案及解析 【解析】I.(1)①CO(g)+2H(g)一CH(OH(g)△H >U进9 =-91kJ·mol',@2H2(g)+O(g)—2HO(1) (5)甲醇燃料电池中，甲醇在负极反应，所以负极的 △H=-580kJ·mol1:③2COg)+0(g)—2C0(g) 电极反应式为CH,OH-6e+8OH—COg △H=一570kJ·mol,根据盖斯定律，②×2-①×2 +6H0 +③得：2CHOH(g)+30(g)一2C0(g)+4HO(g) Ⅲ，(6)当反应①达到平衡时班=，所以k· △H=-1548kJ·mol-1。 c(CO)·c(HO)=k·c(HCOOH),K= (2)二氧化碳和水按物质的量之比1：2生成， Q0-会同理反应@：K-会反应@ 保持不变，不能说明反应达到化学平衡状 =反应①一反应②，所以反应③的化学平衡常数K 态，A项符合题意：反应物、生成物都是气体，气体质 k1·k 量不变，恒容体积不变，密度不变，所以容器中混合 kg·k1 气体的密度不变化，不能说明反应达到化学平衡状 19.(14分) 态，B项符合题意：当L(H,O)=2v姓(CO)时反应 (1)硝基苯(1分)羟基(1分) 达到化学平衡状态，C项符合题意：反应正向进行 (2)取代反应(1分)还原反应(1分) 时，容器中混合气体的压强会增大，容器中混合气体 (3) 的压强不变化可以说明反应达到化学平衡状态，D 02N O2分) OH 项不符合题意：反应正向进行时，平均相对分子量会 减小，平均相对分子量保持不变，可以说明反应达到 化学平衡状态，E项不符合题意：K值保持不变，说 明温度不变，绝热容器中温度不变可以说明反应达 到化学平衡状态，F项不符合题意。 +HCI(2分) Ⅱ.(3)由题日可以列三段式： ON HO(g)+CO(g)一H:(g)十CO2(g) 起始(mol) 1 0 0 反应(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6 (5)14(1分》 平衡(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6 ①用H,表示该反应的平均反应速率为2L×5m而 0.6 mol =0.06mol·L11·min'。 ②反应前后压强不变，则反应后压强为p,(H:O) =p(CO)=0.2p,p(H)=p(C))=0.3p,则压强 平衡常数K。= 0别：0器-2 )(2分) 0.6mol×0.6mol (4)该反应的平衡常数K= 2 L 2L 0.4 mol.4 mol KMnO./H 2 L 2L 6) OH 2.25,当再次充入0.5molH:和0.5molC0时，Q 0.6 mol 0.6 mol0.5 mol 2L 2 L 了了个3分，其他合 0.4mol十0.5ma×0.4mo ≈1.83，Q<K, 2L. 21 理答案也给分) 回 临考预测卷 化学(B) 【解析】(1)结合分子式及反应关系可知，A的化学名 结构上均有7种不同溴的位置，所以满足条件的G的 称为硝基苯：根据D的结构简式及反应条件可知，C 同分异构体有14种；其中核磁共振氢谱有7组峰且 中所含官能团的名称为羟基。 峰面积之比为1：1：2：2：2：4：4的结构简式有 (2)反应③和反应⑤的反应类型分别为取代反应和还 B 原反应。 (3)F与足量H:完全加成后所得有机产物的结构简 式为 OH (4)反应④的化学方程式为O,N (6)根据题给信息，结合所学知识，以甲苯为原料，制 KMnO/H HC。 的合成路线为[ OH (5)G的结构简式为 H R一CONH一R,R和R中均含六元碳环，所以基 本骨架为 ☑AI提分研习官 回重难点大纲 ☑真题试卷 ☑智学工具包 贸扫码获取 ·5 回2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试圈 日叫能州#重 5.物盾结构决定性疑。下列说法正确的星 化学(B) 三通期过满 A.冰的密度比相同器件下水的密度小是因为水分千何能形成氢健，氢键有方向性和整和出 已单等工西每 且，CF与S:的津点不同是因为二者的中，心原子袋化方式不同 本试题要共8页，1山题。全程满分100分，考试用时格分钟。 C,Na韩C和的电负性不司是因为二者的价电子数不司 注考亨项 (和)均国于丰板性分子是因为二者均由华极性量构域 1,多顺前，先济自已的拉名，背考军埃写在答题卡上，并济考证号条形码体陆在答随于上的 线.下列实验装置或操作能达司实验日的的是 招发社夏。 三感径用的件客：选由身小雅多常后，用2B解笔妃器题卡上对应理日的客案赫季涂黑，写在 关新 11 成薄基，草终纸和爷疑下上的肆器尊区城均无处 D/ 工车鸿排题的作答：用婆子笔直接写在答题十上对应的答随区城内。网在认隐悬，草籍筑和 答意卡上的春若期了域府无效 山，背说结米后，请精本理春和多随节一并上交 ,用、减州标带溶清 买须 A.检验部袭中是否玉从确水中雾取息 D满定NC 可能用刊的相材原子质量，016Na28Kg9Mn55.Cu64 滴是素知橡庄的 日的 含有” 纳导便 CH,(置用滚 帝流的H 一，透择题：本题共15小是，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个透项中，只有一项是符合 箱目妻象的。 7.“证据推用当模甲认知”是化学学科慎心素养的重整组成部分。下列说法正确的是 1中华大熟历史整久，文化始烂，下列关于裤物馆馆酸文物的说法正确的是 A.P和可以形成L分子，排测N和国也可以域分子 A图1是唐演的酮通霜本从算图，“吊”的 且浓中1个H0分子周用有4个套郭的H)分子，炸测H5品体中1个H5分子写围恤有4 主要成分是虾维素 个繁邻的H5分子 柱图艺是清乾深驱蝇龙衡题玉框：其材料青 C,氧乙酸的酸性嘉于乙酸，栓酒三氧乙酸的限性电翼于氧乙围 白玉的主要规分与水品相同 首1 DCFC1存在于性异构体，撑测CH:1,也在下性异构体 C,图8是西周己侯烫拉季，民董由青丽制成，造甲精夏，青期国于铜锡合全 &科血平是一种作用援性，出和，持久的降压，镇静再，其结钩前式如图所示。下列关于科自平的 D.图4是请象牙席，象牙的主要成分臣基顾灰石闻于有机物 说法正确的是 三人类的生产，生活离不开化学，化学对人类有重要作用。下刘有美说法错误的是 A.分子中含有个平性碳原子 A氨气好液化，簧氢常作冷剂 且所有碳原子可能处干同一平面 我碳酸然南液星藏性，热的地碱溶液国用干清除饮具上残图的油污 C能与NH溶液反应、不建与盐酸夜应 C,餐氧化铝厚有两性，可用于中和胃酸过多 D分子中含有多种食氧官能国 B二氧化成具有潭白生，可用于所有食品漂白 ②处理氧化铁与铝反位日所得国体的都分流程如图所云： 工.下列化学用语表述正确的是 乙 A核内有a个中子的Mn原子：到Mm 酸氧本 我原子最外层电子的电子云轮能图： 已短F在虑盐酸中生成黄色配离子[下门，核配离子在乙框(F人.密度(7门4m,满点 34.4C)中生成時合物E1O·H·F】,门，下列说法错限的是 Cs的结枸示意图D力】 入，“催浸”黄酸蹄周体可以加快酸浸速率 B“酸浸”时，双氧水参与反应的离子方程式为2H十F+H,)一F2+2H,0 D.NaAIH,的电子式：a C.苹和”，“反萃取”过程中，有机相均从分液留斗下口放出 D”苹取分液”含有AP+的水相为无色，说明己达到分离日的 4.下列试剂中，最适合用带暖瑞零的广口棕色玻璃试剂瓶保存的是 A魂化银 技水瑗璃 二利税 D浓硝酸 度学()第1宽（共8贵 制水金客·失摩期·蓝者能测南 化举)第2贵（共8贵} 四 10.在爬化剂的年用下，某可送反度的反皮历程知游断示。下列说法睛型的是 .的离子电盖是有里代甚臂离子电浪的一类二次电泡，其工作联理与视离子电法相似，以健度代 答想离子电池的石墨作负极村料，脑离子在正负极之何的找人和限出实观电背转移，或电时 24 作原理如阁所示。下列说达精误的是 0 网体 A该可连反应中，斯开目化学键厌吸收的总能量小于形成新化学健所释较的总建量 r和IBGH山 我该反废的决速步豫为+目 A肌筒的作用是收第和传输电子 升高温度可提高反应建韦，们反皮将的平衡转化率降低 丘效电时，正极区离子异体中的物质的量逐渐增大 ).使用留化制可高低反皮常度，从霸加快化学反成通率 C,电时，鱼榄反应式为N,C一e一rNm十C 11,部分含C:,A,Fe物质的分受与相应化合价关系如图示。下列说法情误的是 充电时，绿线中通过1mml电子.理论上阴级质量增加3以 : 14.配合物的柱面是高中化学的重是内容。取0.1mo·L1的[Cu(H0,门S,和 [Cu(NH,),])溶液各1mL,分别进行如表所示的实磨，下判所得站论正隋的是 A若4在空气中钓烧由红色变为见色，则a的氧化物有b.C同种物盾 (d对皮的不阿物质可适过加人N()H溶液加以区升 实物 ,在+++x转化过程中，一定存在物质颜色的变化 几，若：的的和溶液可用于利备红阁色胶体，则。中所含金属元素位于周掬表骑四网期第I能 HHHLMA H wMna.oda 12.下列实特操作能得到相应现集和站论的是 产生蓝色沉瓷 无厨服践象 产生男色沉能 远填 实购甘的 实验楼而 悦象相结论 炭象 A.根据Dg即可推断ICu(NH,)门S以，溶液中不存在[Cu(NH,,门C十4NH 检翰某盐中是青 等应盐加本幕解，薄人少量口，再 寥颜计层，几上相经红惊色，现 且，实验团@说明与Cu的配位能力：H《)>NH 青有8r 加人少量 明该盐中金在r C,实验②①说明C5的溶解度大于Cu()H) 位棱1(X) 常但下，用H计分别测E等宦度PH,CHCN>NNA:说 D向C《H》门S),溶液中加人过量的氨水，溶液合变此深蓝色 和城情合日 的Cl:《T内席徒图N容 副蓝白川能力，口C 1.常阖常压下，HS气体在水中的微和荣度约为意10l+1',Hs水棕液中各含感简粒S, 的管力 流的H NU H5、H3物质的量分数名随pH变化关来如图所示[例如音(H5)- 检验淀卧是否 鼠淀粉与稀藏酸涯合加热一要时间 H.S) 罗孩度甚，说明促和未本解 水解 后，冷存，如入最址确农 《57+:(H5+5],已知：大(Fe5-3×10,下到2法正确的是 Ah点的pH值约为10 比较A可与向等物图的量：度的KC相 产生白色沉淀，说用 我川=8时，溶液中(H3)e(S罗-》（日S AeC的溶 KCO,的用合第我中薄健2一4 K.ACI<K.(AaC》 C,用Nd)日标准溶液清定H:S水溶液，注择甲基粗做雷示剂 度积 裤AeN溶流 D向0,0l·L的FcL溶徒中道人日5气体直至的和， 溶液中无FS页淀生成 化学国量3度满系真引 面水金鞋·先享融·蓝南轴西南 化学国第度【共表宽引 国 二，非进挥露：本器包括4小题，共55分。 国答下列问腿： 16.13分1 (1山装置A中发生反皮的化学方程式为 ,该反应中硫酸 工业上以软锰矿（主要成分为1(%，者今量，等氧化物及不溶南质）为原料刺备KM) 体观出的化学性质为 :装置C的作用是 的工艺藏程细国断示 ,试闲m可远择 (填选顶字母》 黑饱和NC溶液五，浓硫酸 c.NOH浓溶液 我g￥一包回了一田一回w团一因☒一-国kMo海推 (2)步障面中，S)在盐酸中与Cu反应的离子方程式为 :步骤 中发生反应的离子方程式为「CC门门一口，+1，下列关于该反度的说法正确的是 已知：①冷却”工序得到含■绿色K,MU,价渣：K,Mn在酸性条件下会发生歧化反发： (填话确字每)。 p场9.3时，S0国完全转亿为SOH9.6时，A(0H,门-光全转化为AKO日)：： A.反应过程中有电千的转移 H4,5时，A1(日)1开始溶解， 且若反应经过足够长的时阿，【CuC,于-中的Cu元素能全部演詫 同答下刘何圈： C,溶液中，CCL和C能同时存在 (I)~鲸限股烧将M转化为KMnO,并将Al,Si氧化物转化为可溶柱钾检，餐烧时气体 D其伯条件不变，当篇鞋的丽色不青改变时，表周反应在该条件下站到量大限度 与矿料通流面行，日的是 :写出M0转化为 ()在道贝同中利用如下装置进一步探充S)与C-的反应，盐稀{内有琼册和饱和氯化仰 K:M)的北学方程式： 溶液)用于连接两电假的电解质容液。实验网中，闭合K后，C:电极上的电级反成式为 ()“水浸“时，为了提高浸眼可采取的指能有 (任写两种)。 :不考眼其龟刚反应及心进人盐桥，实验色中，电路中转移 (3)宫型时，“满H广时，脱粒副的理论范围为 0.02mae时，左侧烧开溶液中Cu的质量减少 ()歧化”时，发生反应的离子方程式为 (5)过德2”工序后，采用藏发浓缩，冷却结晶、过虑，洗涤，干操，得KM0粗晶体，铁得纯净 KM(以晶体的操作方法为 (6)用情性电极电解K,MmQ膏液可得到KM)与H:,若理论上，生成的氧气的体积为 实验 装置图 L481(标准R况)，期生成KM0的质量为 17.14分) 某小组孩如下少案探究二氧北破与铜单短十的反庞： 「，造报实验装盟图所不： 大Q规第 序号 试料X 电黑计 G阳近溶液 a1m·1以镜 情针几手不偏转 无师显呢象 《1l-Lsg箱1mel,1.1C倒 香餐明绿制转 容我变柱黄色 的里合物我足量1 1:打开分液稀斗语塞，将盐酸滴人三额烧狂中，无明经理象。 目.关闭活塞b,打开活瀑，装置B中光亮的素缸色铜中限快变暗，并有黑色的C子生成，同 时溶液变为棕色，此时溶液中的铜元家以[（门（棕黄色）的形式存在， ,静置，取整置书中溶液上层的棕色清液干试管中，如入一定量流馏本稀释，溶液中有白色 沉淀Cu析出. 化学第市岗（共8优 侧水金棉·失享蝴·英考跳测 化学时第6齿（共8货） 四 18.(14分) [9.14分) 甲醇来源平高.价格低骤，是一种重婴的化工原料，有着重婴的用途和应用前量。 有气精川是一种用干合域某销痛两特的中闻体，其合成路钱如图所示 问答下列月题： 1.工是生产甲翻的宿用方法是：(XXg十H(gHKg)3H=一1kJ·m。 A门 已知2H(g)+0.(g0一2日：(g)4H--580kJ·mal+: 2)[g1+0(g一2为g)aH=-70kJ·mnl. 4I)计算CH0H(g+3((g)-C1(g)+4日0g)△H 回容下列间莲， (2)若在的热有容密用家绕中进行反应2C1,OH(g十33(g一2CX?(g)十4日0(x),初始 1)A的化学名称为 (C中所含官能相的名称为 加人2m©CHOH释3mal),下列不能表示该反皮适到化学平衡状态均有 《填选 项字母) (2)反废感阳及应向的反匠类型分别为 入保件不变 3)可出F与足量川：完全加成后所得有机产物的结构简式： 且容署中混合气体的密度不变化 (用幸“标识出分子中的手性碳原子)。 ,2H》=(rh》 (4)反成①的化学方程式为 D.存普中盛合气体的压型不变化 E.平均相对分子量保持不变 )满足下条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：其中梳磁 F.K植保持不变 版氢情有7妇蜂，且解市阳之比为1：12：2：214：4的结购简式为 Ⅱ.制甲醇所需要的H:,可通过如下反应制取：H,(g》十g),一H:g1+《《g)△H 〔任写一种)。 <0。在某围度下速行孩反度，若起始时向：L的恒容密闭存器中充人1mO和1mdH(0. 血，属于芳香张化合物 5mn时反成达列化学平衡状卷，C0的转化率为0%， b,R'C(N日一R”,且R和R中均含大元候环 3)该围度下，反应进行一段时可后达到化学率衡状态，用日：表示该反应的平均反应速率为 ,初始乐强为P,核反以的压强平衡数K,= (用平衡分压代替 半密浓度计算，分正一总压×物暖的量分数)。 (6)参凰上运合成路线型信息，以甲苯为原料（北他试闲任选），设计创备 (4)反成达到平断后，若再次向容器中充入0.5mol和Q.5o1CO,则此时陵反皮<正》 合成路线， (道（坑”>”，”之"成="）。 ()某实验小组设计了以氢氧化鲜为电解质溶液的甲静燃料电法装置，该电蚀负极的电极反 点式为 .C)和水通过能化转化可以生成甲酸，有利于碳中和，其主要反应为 ①C0g)+H0(g一HCOOHg)AH--29·a': @g)+Hg>(X0(g)+H(g》△H=+4IkJ·md 《)反应x一太·CD·On,4-好·c(kXH,反克一·n·(日0， 一山·c(C0)·(日)，其中01：，为速图骨数 反应)g》十H:g)一H)H〔g)的化学平常数K 《用 含，，，，的代数式表示) 化学国算T度共系直 商水金辞·先享鳞·晒有销西布 化学国第&度【共表宽引 国