2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(B)-【衡水金卷·先享题】2025年化学临考预测卷（Q专用）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试圈 组叫程州种重 5.下列实阶装置或操作街达到实段目的的是 化学(B) 三高温 但里等王西同 其 冻试题要共8页，18题。全在满分100分，考试用时7径分钟。 装置 注湾亨项 教作 1,多题前，无济自已的且名，与考平携写在答题卡上，并济汽考证号条形码陆陆在答题于上的 格定社夏。 C,用OH标准溶液 实喻 A铃铃第粮中是青以从画求中零取品 九湖定NaC 之感绿题的件器：选由海小通多常后，用B静笔妃器题卡上对会理日的多案标学涂置，写在 南定本知浓度的 日的 含有F/ 确原美 溶流的H 成薄基，草稿纸和爷疑下上的肆签尊区城均无处， ,(川编滋 三车鸿棒题的作答：用装字笔直接写在答随十上对应的答随区城内。网在认隐悬，草稿流和 6“证暴推理与模型认知是化学学科核心常养的重餐组成部分，下列说法正确的是 答意卡上的春客期尽域的无效。 A.P和可以形成C1,分子，排两N和□也可以层域I分子 山背议结来后，请精本减理春和多则卡一并上交 且.冰中1个1)分予周围有4个餐邻的日)分子，裤测儿5晶体中1个川S分子周围位有4 可能用到的相材原子质量，016Na28KgMn55Cu64 个紧邻的H5分子 一、透择题：本愿共14小是，每小3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 C,复乙酸的酸性幽于乙能，丝测三氧乙酸的限性血强于氢乙酸 题目妻象的。 DC下C]存在平性#构体，推两CH1也存在于鞋异构体 1.人为的生产，牛好离不开化学，北学对人类有重要作用。下列有关说法量误的是 7科血平是一种作用缓慢，因和，持久的降压，镇静再，其结构简式如图乐示。下列关下科平的 A氨气好液亿，清氨常作制冷斜 说去正确的是 且城酸纳溶液呈戴性，热的地碱溶液可用于清除货具上线留的消污 C,氢氧化铝具有两性。可用于和得截过多 二氧化成具有原白柱，可用于所有省品原白 2.下列化学用请表述正确的是 A核内有33个中子的M原子，Mn A,分子中含有G个下性碳原子 BB算子最外星电子的电子云轮常图： 飞断有碳原子可能处于司平面 C,能与NOH溶瓶反应，不能与盐限反应 D.分千中含有3种斧氧官能看 Cs的站构不室图：⊙》 名处理氧化铁与铝反定后所得国体的部分流程如图所示： D.aA1H,的电千式H 湖体药园民龙檬澜一四一回一→ 3。下列试剂中，量适合用带瑗璃客的广口棕色玻瑞试剂服保存的是 欧到本 A确化银 我术蓝璃 二和瓦 L浓硝醋 已短Pe在浓盐酸中生成黄色配离子[F,门，该配离子在乙醚(：，密度aT1gm,滞点 4.物质站构决定性质，下列说法正确的是 4,6℃中生城峰合物)·H·[下《1]丁。下列说法描误的是 A冰的密度比图可条作下水的密度小是为水分竿同能形成氢健，氢健有方向性和他程性 A,“酸浸”议粉蹄周体可以都快酸及速率 且.F:与5口，的沸点不同是因为二，者的中心原子杂化方式不同 且“酸浸”时，《氧水参与反虎的离子方程式为2日千2F:+十1，一2F2+2日() C,N南和C的电负生木间是因为二者的价电子数木间 ,”萃取“、”反零取过程中，有机相均从分液福年下口放出 DO人和（均属于丰极柱分子是因为二者均由丰颜柱健构成 “萃取分液“食有A的水相为无色，说明已达到分离目的 度学第1岗（共8优 制木金橡·失先摩蝴·蓝者能测南 化举)第2货（共8 阿 9.在图化剂的年用下，某可送反度的反成历程组图断示。下列说法精误的是 [2.的离子电盖是有里代甚臂离子电浪的一类二改电泡，其工作联理与视离子电法相似，以健度代 替想高子电池的石墨作负极材料，脑离子在正负极之何的找人和限出实观电新转移，效电时工 2 作原理如阁所示。下列说达精阀的是 0 g 园同体家 A该可连反皮中，斯开目化学健所酸收的总能量小于形成新化学健所释较的总健量 r利IRGH山 长度反成的决速步骤为「·雄 A肌筒的作用是收第和传输电子 C升高图度河提高反应违率，但反皮物的平寄转化率降低 丘效电时，正酸区离子异体中山的物质的量逐渐增大 山使用程危制可帝低反皮第变，从面加快化学反应速率 C,放电时，鱼战反度式为，C一e—rNn+C 10,部分含C:,A1,Fe物质的分是与相应化合价关系如图所示。下列说法情误的是 充电时，绿线电通过1mml电子，理论上阴级所量增加3以 13配合物的性面是高中化学的重是内容.取0.1mo·L1的[Cu(H)),]5O,和 [Cu(NH),]S)溶液各1mL,分别进行如表所示的实验，下判所得结论正裤的是 0.1 ra A.若4在空气中钓烧由红色变为见色，则a的氧化物有b,C同种物盾 (d球皮的不阿物质可适过加人N(H溶液加悦区升 实 ,在++→度转化过程中，一定存在物质颜色的变化 几，若：的位和溶液可用于利备红阁色胶体，则中所含金属元素位于周期表踏四周期第I能 HHHLMAA ( X46 11,下列实验操作雀得到相应现象和结论的是 产生蓝色沉淀 无周服现象 产生男色沉能 远填 实购甘的 实验樱作 理象相结论 炭象 A.根据D②即可推断IC(NH,),门以，溶液中不存在[Cu(NH,,]上C十4NH 检翰某益中是青 有该体如本幕解，请人少君口，再 寥颜分归，几上相经红惊色，规 A 且，实验团@说明与C的配位能力：H《)>NH 青有8r 加人少量 明该盐中章在r C,实验②③说用CS的溶解度大于C(OH) 校赖1《x) 常但下，用H什分射测史等宦度H,CHCN>NaN入：说 D向C《H》.S),溶液中加人过量的氨水，溶液会变鹭深蓝色 和城结合H 的C:《TN席徒图N容 副蓝合川黛力，口C 14.常国常压下，出S气体在水中的指和荣度约为心.10l+1',Hs水辯液中各含感微粒s 的密力 流的H N H5、HS物魔的量分数名随pH变化关兼如图所示[例有8(H5) 检验淀卧是否 鼠淀粉与稀藏酸涯合灯热一要时间 H.S) 罗陵度甚，说明促和未本解 水解 后，冷得，如入最址确农 5+c(H5+5],已刚：K(F5-3×10“,下到说法正确的是 Ah点的pH值约为10 比较A口与向等物图的量：度的C相 产生白色沉淀，说明 我=8时，溶液中(I3)>e(g罗-)HS AeC的溶 KCO,的用合第我中薄健24 K.ACI<K.(Aa'》 C.用NMO日标准溶浪清定H:S水溶液，注择甲基檀做酒示剂 度积 裤AeN入帝流 D向0,0l·L的FC1溶徒中道人日S气体直至的和， 溶液中无FS页淀生成 化学国量3度类表真引 制水金鞋·先享前·蓝南轴西南 化学国第度【共表宽引 g 二，非进挥露：本题但括4小■，共58分。 国答下列问腿： 15.14分1 (1山装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中硫酸 工业上以软锰矿{主要成分为1(，，名今量，1等氧化物及不溶南质)为原料刺备KM) 体观出的化学性质为 :装置C的作用是 的工艺藏程细国断示 ,试闲m可远择 (填选顶字母》。 黑的和NC溶液6，浓硫酸 K2H1 C.NOH浓帘液 食g￥一4包一回了一田一回w团一四☒一-国一wO作 (2)步摩面中，S0在盐酸中与Cu反应的离子方程式为 :步骤 中发生反应的离子方程式为CC一，+1，下列关于该反定的说达正确的是 已知：①冷却”工序得到含■绿色K,MU,价渣：K,Mn(在酸性条件下会发生歧化反发： 《填选魔字每)。 ③pH运B.a时，SO完全转化为HSO:nH实.6时，CA1(OH,门光全转化为AO相： A.反应过程中有电千的转移 pH4,5时，A1(日)1开始溶解， 且.若反应经过足够长的时阿，【CuC,]户中的Cu元素能全部润淀 同答下刘何圈： C,溶液中，CCL和C宦同时存在 (I)~鲸雕殿烧”将M0转化为KMnO,并莽l,Si氧化物转化为可溶柱钾热，餐烧时气体 D其伯条件不变，当篇猜的丽色不再改查时，表明反应在该条件下站到量大限度 与矿料通流面行，日的是 :写出M转化为 ()在道贝同中利用如下装置进一步探充S)与C-的反应，盐杨{内有琼黯和饱和氯化仰 K:M)的北学方程式： 溶液)用于连接两电假的电解质容液。实验网中，闭合K后，C:电极上的电级反成式为 ()“水浸“时，为了提高浸眼可采取的指施有 《任写两种)。 :不考像其他刚反应及C进人盐桥，实验四中，电路中转移 (3)宫型时，“满H厂时，风2制的理论范围为 0.02male时，左削烧开溶液中Cu的质量减少 ()歧化”时，发生反应的离子方程式为 (5)”过德2”工序后，采用藏发浓缩，冷却结晶，过虑，洗涤，干操，得KM山粗晶体，铁得纯净 4山 KM(以晶体的模作方齿为 (6)用情性电极电解K,MnO济液可得到KM)与H:,若理论上生成的氧气的体积为 实验 装青图 L481标准R况)，期生成KMn的质量为 16.15分) 某小组狡如下少案探究二氧北破与蜗单短十的反庞： 「，造报实验装盟图所术： 大。规 停号 试料X 黑计 G用近溶液 a1m·11以金技 情针几手不偏转 无师显残象 A】ml-Lg日1d-1.1CS1 昏餐明显制转 容我度柱黄色 的里合溶我足量1 1,打开分液稀语塞，将盐酸南人三颜烧短中，无用最理象。 目。关闭活塞b,打开活瀑，装置B中光亮的紫缸色铜中限快变暗，并有黑色的C:子生成，同 时溶浪变为棕色，此时溶液中的铜无家以[C(门（棕黄色）的形式存在， ,静置，取装置书中溶液上层的棕色清液于试管中，如入一定量流馏本稀释，溶液中有白色 沉淀Cu析出. 度学第岗（共8贵） 侧水余棉·失享蝴·禁考跳测 化学()第G齿（共8货 阿 17.(14分) [8.15分) 甲醇来规半葛.价格低骤，是一种重婴的化工原料，有着重婴的用逾和应用前量， 有气精川是一种用干合成某销痛两特的中闻体，其合成路浅如图所示 同答下列月愿： 1.工是生产甲醇的席用方法是：XXg十H(CH.OHK)3H=一1k则·m。 A门 已知2H(g)+0.(g)一2日g)4H--50kJ·mal: 2〔g1+4(g一2为g)aH=-70.kJ·mnl. 41)计算CHOH(g+3((g)-C1(g)+4日0g)△H 口著下列问： (2)若在的热容密闲家特中进行反应2CH,OH(g十33(g一2C)(g)十4日0(x),都的 (1)A的化学名称为 C中所含官能桶的名称为 知人2m©CH,OH释3mal山，下列不能表示该反皮达到化学平衡状态的有 《填选 项字母) (2)反废③和及应向的反定类型分别为 入保降不变 3)可出F与足量川：完全知成后所得有机产物的结构简式： 且容器中混合气体的密度不变化 (用幸标识出分子中的手性碳原子)。 ,2e《H》=(片》 (4)反成①的化学方程式为 D.存普中盛合气体的压强不变化 E.平均相对分子量保持不变 )满足下再条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：其中梳磁 F.K机保持不变 版氢墙有7妇蜂，且解市阳之比为1t12:2:2:414的结构简式为 Ⅱ.制甲醇所需要的H:,可通过如下反应制取：H,(Og》十g),H「g1+《《g)△H 〔任写一种)。 <0。在某围度下速行孩反院，若起始时向2L的框荐密闭物器中充入1mCO和1mH,O. a,属于芳香张化合物 5mi时反成达列化学平衡状卷，C0的转化率为0%， b,含”RC(N日一R”,且R和R中均客六元候环 43)该围度下，反应进行一段时可后达到化学率衡状态，用日：表示该反应的平均反应速率为 ,初始乐强为户，核反炫的压强平衡意数K,= (用平衡分压代替 半密浓度计算，分正=总压×物暖的量分数)。 (6)参凰上运合成路线型信息，以甲苯为痕具北售试闲任是)，设计制备 (4)反成达到平断后，若再次向容器中充入a.5mo和0.5o1C0,则此时酸反皮以正》 合成路线， (道（坑”>”，“"成="）。 ()某实验小组设计了以氢氧化明为电解质溶液的甲静燃料电法装置，该电蚀负板的电极反 点式为 .C)和水调过能化转化可以生成甲酸，有利于碳中和，其主要反应为 T①C)g)+H:(g=HHkg)AH=一29kJ+ma': 9)g)+HKg>)(x)+H(g)△H=+4IkJ·m 《)反应x一太·CD·0n,w-好·c(1kXH-反克一·m·(日0， 一山·c(C0·日)，其中0：k,为速图骨数 反应)(g》十H:g)一HH)H〔g)的化学平衡常数K 《用 含，，，，，的代数式表承) 化学国算7度共系直 衡水金移·先享鳞·晒有确西布 化学国第&寶【共表宽引 a临考预测卷 化学(B) 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ① 档次 系数 生产，生活中常见化合物的性质和 选择题 3 易 0.85 用途 2 选择题 3 化学用语 易 0.75 选择题 3 实验室中试剂的保存 易 0.80 4 选择题 物质结构与性质 √ 易 0.80 5 选择题 3 实验装置、实验操作 中 0.65 6 选择题 3 证据推理与模型认知：性质推理 中 0.65 有机小分子：原子共面、手性碳、官能 7 选择题 3 中 0.65 团等 工艺流程：离子方程式、萃取和反萃 选择题 3 中 0.65 取等 反应历程图像分析：决速步骤，影响 选择题 3 中 0.65 平衡的因素，催化剂的作用 价类二维图：铜、铝、铁的单质及化合 10 选择题 3 中 0.65 物的性质，转化，物质鉴别 性质判断：实验操作、实验现象，实验 11 选择题 3 中 结论 0.65 12 钠离子工作原理及应用：电极材料的 选择题 0.65 作用、电极反应式等 13 选择题 3 配合物的性质和实验 难 0.55 含硫微粒的物质的量分数与pH关系 14 选择题 3 图像：考查离子浓度比较，指示剂选 难 0.55 择等 回 临考预测卷 化学(B) 工艺流程：以软锰矿制备高锰酸钾为 15 非选择题14 载体，考查实验操作目的、化学方程 难 0.55 式、离子方程式、操作方法、计算等 化学实验：以二氧化硫与铜单质、铜 16 非选择题15 离子的反应为载体，考查化学方程式 中 0.65 书写、试剂选择、电极反应式等 化学反应原理：以工业生产甲醇为载 17 非选择题 14 体，考查焓变计算，平衡状态判断、分 √√√ 难 0.58 压平衡常数计算、速率比较等 有机化学：以合成镇痛药物中何体为 载体，考查有机物名称、结构简式、官 18 非选择题15 能团名称、反应类型、同分异构体书 √√√中 0.60 写、有机化学方程式书写，合成路线 设计等 ·2 回 临考预测卷 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 6.C【解析】P与C1化合时可形成PCI、PCl分子，而 1.D【解析】氨分子之间能形成氢键，氨气易液化：液 N与CI化合时，N原子的L电子层上不存在d轨道， 氨汽化时，吸收大量的热，常用作制冷剂，A项正确： 只能发生sp'杂化，不能发生spd杂化，所以不能形 碳酸根水解使水溶液呈碱性，加热促进炊具上油污 成NCI分子，A项错误：冰中1个水分子可与周围的 (油脂)碱性水解，从而被除去，B项正确：A1(OH) 4个水分子间形成氢键，故冰中1个HO分子周围 为两性氢氧化物，能与胃酸中的H+发生中和反应，C 有4个紧邻的H,O分子，而H:S品体结构与CO相 项正确：在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添 似，采用分子密堆积，1个HS分子周围有12个紧邻 加到某些食品中作为漂白剂，但不能用于所有食品漂 的H:S分子，B项错误：氯乙酸的酸性强于乙酸，三 白，D项错误 氯乙酸中电负性强的氯原子更多，故可以推测三氯乙 2.D【解析】有33个中子的Mn原子为Mn,A项错 酸的酸性也强于氯乙酸，C项正确：二碘甲烷的C原 误：Be的最高能级为2s,电子云轮廓图为球形，B项 子上未连接四个不同的基团，故不存在手性异构体， 错误：S-的质子数为16，C项错误：NaAIH,是离子 D项错误。 化合物，D项正确。 7.A【解析】由结构知，利血平分子中含有6个手性碳 3.A【解析】碘化银为见光易分解的固体，且属于强酸 原子，A项正确：含有成三角锥形的N和成四面体形 弱碱盐，适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保 的C,所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误：含 存，A项正确：水玻璃为硅酸钠的水溶液，能黏合玻 有亚氨基等碱性基团，能与盐酸反应，C项错误：含有 璃，B项错误：胆矾见光不分解，C项错误：浓硝酸为 醚键和酯基2种含氧官能团，D项错误。 液体，适合用细口玻璃瓶，D项错误。 8.C【解析】“酸浸”前粉碎固体，可以增大接触面积， 4.A【解析】水分子间能形成氢键，氢键有方向性和饱 加快酸浸速率，A项正确：铝热反应所得固体成分为 和性，冰中的氢键比水吏规则，故冰的密度比相同条 Al,A山O,,Fe,FeO,,与适量的稀硫酸反应得到硫酸 件下水的密度小，A项正确：CF,与SC1,的沸点主 铝，硫酸铁，硫酸亚铁，双氧水具有氧化性，将Fe+氧 要取决于分子间作用力，B项错误：电负性用于描述 化为Fe+,离子方程式为2H+2Fe++HO: 原子对键合电子吸引力的大小，与价电子数目无关， 2Fe+十2HO,B项正确：乙醚的密度小于水的密度， C项错误：O是由极性键构成的极性分子，D项 “萃取”、“反萃取”过程中，水相从分液漏斗下口放出， 错误。 有机相从分液漏斗上口倒出，C项错误：含有A+的 5.D【解析】正确操作为先加入KSCN溶液，溶液不变 水相为无色，说明黄色配离子基本被萃取出来，D项 红，再加入氯水，溶液显红色，A项错误，萃取剂应选 正确。 择与原溶剂不互溶的试剂，乙醇与水互溶，B项错误： 9,D【解析】由图可知，该可逆反应为放热反应，则断 反应生成的CH,COONa溶液显碱性，甲基橙指示剂 开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所释 的变色范围是3.1~4,4，误差较大：另外，滴定反应 放的总能量，A项正确：1→I的活化能为1,35eV, 应在锥形瓶中进行，C项错误：将待测试剂滴在pH i→Ⅲ的活化能为0.85eV,所以决速步骤为1→‖， 试纸上，待其变色稳定后，再与标准比色卡对比读数， B项正确：该反应为放热反应，升高温度，反应速率增 D项正确。 大，但平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C项 回 化学(B) 参考答案及解析 正确：使用催化剂可降低反应的活化能，加快化学反 衡，溶解度小的物质先析出，对比实验②③可知， 应速率，但不能改变反应的焓变，D项错误。 CuS的溶解度比Cu(OH):的溶解度小，C项错误： 10.D【解析】若a在空气中灼烧由红色变为黑色，此 由分析可知，配合物中NH的配位能力比HO的 时a为铜，氧化物有(b)氧化亚铜、(c)氧化铜两种物 配位能力强，故向Cu(HO),门SO,溶液中加入过量 质，A项正确；d物质可能为FeO、AlO,加入 的氨水，[Cu(HO):]SO.会向[Cu(NH):]SO转 Na(OH溶液，Al(O溶解，而Fe:Oa不溶解，可加以 化，溶液变为深蓝色，D项正确。 区分，B项正确：若h能够转化为g,则该元素为Fe, 14.A【解析】曲线M代表HS的分布系数，曲线N c,f,h,g分别为FeO,亚铁盐，Fe(OH):,Fe(OH), 代表HS的分布系数，曲线P代表S的分布系数。 颜色依次是黑色、浅绿色、白色、红祸色。因此在c 由电离常数可得：K(HS)·K(HS)= →f→h→g转化过程中，一定存在物质颜色的变化， C项正确：若e的饱和溶液可用于制备红褐色胶体， c(S):H）,由图可知，b点溶液中硫离子浓 c(HS) 则e中所含金属元素为Fe,位于周期表第四周期第 度和氢硫酸浓度相等，则溶液中氢离子浓度约为1,0 族，D项错误。 ×101mol/L,A项正确：由图可知，&→b,c(HS) 11,B【解析】CCL的密度大于水，所以下层呈红棕 >c(H:S)>c(S一)，B项错误：滴定终点时，溶液显 色，A项错误；pH:CH,COONa>NaNO:,说明结合 碱性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以选甲基 H的能力：CH,COO>NO:,B项正确：溶液变 橙微指示剂不合适，C项错误：氢硫酸饱和溶液中氢 蓝，说明还剩余淀粉，不能说明淀粉未水解，C项错 离子浓度约等于硫氢根离子浓度，由K(HS)= 误，AgCI与Ag Cro,的角标不同，所以无法说明 c(S）:(H)可知，溶液中硫离子浓度约为1.0 c(HS K,(AgCI)<K,(Ag CrO,),D项错误。 12.B【解析】由图知，导线与铝箔相连，铝箔与两极材 X10mol/L,则溶液中浓度商Q=c(Fe+)c(S) 料相连，可起到收集和传输电子的作用，A项正确： =0.01×1.0×10-2=1.0×10-i>Km(FeS)=6.3 由信息，放电时负极反应式为Na,C一xe一一xNa ×10",所以溶液中有硫化亚铁生成，D项错误。 十C,正极反应式为Na-,VPO,F十xNa十xe一 二、非选择题 NaVPO,F,正极区离子导体中Na的物质的量不 15.(14分) 变，B项错误、C项正确：充电时，阴极嵌入纳离子， (1)增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更 由电子守恒和电荷守恒知，导线中通过1ol电子， 充分(2分)4KOH+0,+2MnO.®2K,Mn0,+ 理论上阴极质量增加23g,D项正确。 2HO(2分) 13.D【解析】实验①中产生蓝色沉淀Cu(OH):,说明 (2)粉碎炉渣、适当加热、搅拌、适当延长浸出时间(2 [Cu(HO)]SO溶液中存在游离的Cu",即溶液 分，任意两个均给分) 中存在配离子的解离平衡：[Cu(HO),]+Cu (3)7≤pH≤9.3(2分) +4HO,实验③中产生黑色沉淀CS,说明 (4)3MnO片+4CH,COOH—2MnO+MnO:￥ [Cu(NH):]SO,溶液中也存在游离的Cu,因此 +4CH,CO0+2HO(2分) [Cu(NH).]SO,溶液中存在[Cu(NH).]+一 (5)重结品(2分) Cu+十NH,A项错误：实验②中尤明显现象，说 (6)63.2(2分) 明[Cu(NH),]SO,溶液中游离的Cu浓度很低， 【解析】(1)“熔隐煅烧”时气体与矿料逆流而行，目 不能达到Cu(OH):沉淀的Kp,对比实验①②可 的是利用热量使O,向上流动，增大固体与气体的接 知，[Cu(NH):]+更不易解离出Cu+,即NH,与 触面积，提高化学反应速率，使煅烧更充分。MnO Cu+结合的能力更强，B项错误；根据沉淀溶解平 转化为K:MnO,的化学方程式为4KOH十O:+ ·2 回 临考预测卷 化学(B) 2Mn0,题整2K,Mn0,+2H,0。 为一2价的硫化亚铜，铜元素被氧化为十1价的 (2)提高浸取率可采取的措施包括粉碎炉渣、适当加 [CuC1]-和硫化亚铜，故该反应的离子方程式为 热、搅拌、适当延长浸出时间等。 SO:+12CI +4H++6Cu-Cu:S+4[CuCl] (3)[AI(OHD,],SiO均转化为沉淀的pH≤9.3， 十2HO:步骤V中发生反应的离子方程式为 且MnO不能发生歧化反应，即要控制pH≥7，因 [CuCL]一CuCI↓+2C,该反应不是氧化还原 此应控制的理论范围为7≤pH≤9.3。 反应，没有电子的转移，A项结误：该反应为可逆反 (4)K,MnO,溶液与CH,COOH反应的化学方程式 应，[CuCl]-中的Cu元素不能全部沉淀，B项错 3K.MnO.4CH,COOH -2KMnO+ 误：该反应为可逆反应，反应物与生成物能同时存 MnO,￥十4CHC(OOK十2HO,对应离子反应方程 在，C项正确：该可逆反应存在颜色的变化，当颜色 式为3Mn+4CH,C(OOH一2MO+MmO,+ 不再变化时，说明反应达到化学平衡状态，即反应在 4CH,COO-+2H,O. 该条件下达到最大限度，D项正确。 (5)KMn(O,粗品体经过重结品得到纯净KMnO, (3)未加氯化钠时，电流计指针基本不偏转，说明基 品体。 本不反应，当加入氯化钠之后，电流计指针发生偏转 (6)写出总反应式2K,Mn0,+2H,0道电2KMnO, 且溶液变为棕黄色，说明发生了氧化还原反应且生 十2KOH十H↑，因为有0.2molH生成，则生成 成了[CuC],经过分析推导可得电池总反应式为 0.4 mol KMn(O,质量为0.4mol×(39+55+16× SO:+6CI+2H:O+2Cu*-2[CuCl ]-+SO 4)g/mol=63.2g。 +4H+,则正极反应式为6C1十2Cu#+2e 16.(15分) 2[CuC1]2-,负极反应式为S0:十2H.O-2e (1)NeSO+HSO,(浓)一Na:S0),+SO,↑+ 4H+十SO,则C电极上的电极反应式为SO2+ HO(2分)酸性(1分)吸收SO和HC1,防止污 2HO-2e一4H+十SO:C1电极上的电极反应 染空气(2分)c(2分) 式为6C十2Cu++2e2[CuCl],当电路中 (2)S0),+12C1+4H+6Cu一Cu:S+ 转移0.02mole时，左侧烧杯溶液中Cu+减少了 4[CuCl]-+2HO(2分)CD(2分) 0.02mol,减少的质量减少1.28g。 (3)S02+2H,0-2e4H++S(2分) 17.(14分) 1.28(2分) I.(1)-1548kJ·mol(2分) 【解析】由反应装置图可知，装置A中用亚硫酸钠与 (2)ABC(2分) 70%的浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中二氧化 Ⅱ.(3)0.06mol·L·min(2分)2.25(2分) 随和铜片、盐酸反应生成CuS,[CuC]和HO, (4)>(2分) 装置C中溶液吸收SO,和HC1,防止污染空气。 (5)CHOH-6e+8OH-CO月+6HO(2分) (1)装置A中亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应生成硫 m.(6):(2分) 酸钠，二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na:SO, k·k +HSO,(浓)一Na,SO,+SO↑+H,O,该反应 【解析】I.(1)①CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H 中硫酸体现出的化学性质为酸性：装置C的作用是 =-91kJ·mol1:②2H(g)+0(g)一2H2O) 吸收S),和HC1,防止污染空气：因为浓硫酸和饱和 △H=-580kJ·mol1,③2C0(g)+(O(g)2C0(g) 氯化钠溶液均不和二氧化硫反应而氢氧化钠溶液和 △H=一570kJ·mdl,根据盖斯定律，②×2一①×2 二氧化硫反应，故试剂m可以为氢氧化钠浓溶液， +③得：2CHOH(g)+3O(g)一2C0,(g)+4HO(g) 故选c项。 △H=-1548kJ·mol'。 (2)由分析可知，硫元素从十4价的二氧化硫被还原 (2)二氧化碳和水按物质的量之比1：2生成， 3 回 化学(B) 参考答案及解析 器保持不堂，不能说明反应达到化学平衡状 (HCOOH) c(CO)·c(HO)k ，同理反应@：K=会，反应@ 态，A项符合题意；反应物、生成物都是气体，气体质 =反应①一反应②，所以反应③的化学平衡常数K 量不变，恒容体积不变，密度不变，所以容器中混合 =·6 k2·k2 气体的密度不变化，不能说明反应达到化学平衡状 态，B项符合题意：当红(H,O)=2(CO2)时反应 18.(15分) 达到化学平衡状态，C项符合题意：反应正向进行 (1)硝基苯(1分)羟基(1分) (2)取代反应(1分)还原反应(1分) 时，容器中混合气体的压强会增大，容器中混合气体 Br 的压强不变化可以说明反应达到化学平衡状态，D (3) 2分) 项不符合题意：反应正向进行时，平均相对分子量会 02N OH 减小，平均相对分子量保持不变，可以说明反应达到 Br 化学平衡状态，E项不符合题意：K值保持不变，说 oG达 明温度不变，绝热容器中温度不变可以说明反应达 到化学平衡状态，F项不符合题意。 Ⅱ.(3)由题目可以列三段式： +HCI(2分) H:O(g)+CO(g)-H:(g)+CO.(g) 起始(mol) 1 0 0 反应(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6 (5)14(2分) ①用H:表示该反应的平均反应速率为2X5m品 0.6 mol =0.06mol·L1·min. ②反应前后压强不变，则反应后压强为p,p(H:O) =p(CO)=0.2p,p(H:)=(CO)=0.3p,则压强 平衡常数K。 (0.3p)·(0.32=2.25。 (0.2p)·(0.2p) )(2分】 0.6 mol 0.6 mol (4)该反应的平衡常数K= 2 L 2L 0.4mal×0.4mo 2 L 2 L KMnO./H (6) 2.25,当再次充入0,5molH和0.5molC0时.Q 0.6 mol 0.6 mol +0.5 mol 2L 2L 0.4mol+0.5m0l×0.4m0 ≈1.83，Q<K,u (3分，其他合 21 2 L 理答案也给分) >难 【解析】(1)结合分子式及反应关系可知，A的化学名 (5)甲醇燃料电池中，甲醇在负极反应，所以负极的 称为硝基苯：根据D的结构简式及反应条件可知，C 电极反应式为CHOH-6e十8OH—CO片 中所含官能团的名称为羟基。 十6HO。 (2)反应③和反应⑤的反应类型分别为取代反应和还 Ⅲ，(6)当反应①达到平衡时=逸，所以· 原反应。 c(CO)·c(H:O)=k:·c(HCOOH),K:= (3)F与足量H完全加成后所得有机产物的结构简 4 回 临考预测卷 化学(B) Br 峰面积之比为1：12：2：2：44的结构简式有 式为 OH NH Br (4)反应④的化学方程式为O,N H (6)根据题给信息，结合所学知识，以甲苯为原料，制 B (5)G的结构简式为 ○含 的合成路线为 KMnO/H_ H.N R一CONH一R,R和R中均含六元碳环，所以基 OH 本骨架为 每利 结构上均有7种不同澳的位置，所以满足条件的G的 同分异构体有14种：其中核磁共振氢谐有7组峰且 ☑AI提分研习宫 ☑重难点大纲 口真题试卷 ☑智学工具包 器扫码获取 ·5 回