甘肃省白银市第二中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

21.0分) 白银市二中2023-2024学年度（一）期中考试 ()该温度时的平衡篇数为」 起始浓瓷N (2出的转化率为 高二年级化学答题卡 座控 22.(12分) 得分 (10 一，选择题（每小题3分，共54分》 (2) 愿号 1 3 4 5 6 7 10 (3} 答案 (4D 忍号 11 13 4 15 16 17 18 答案 (5》 二、填空题（共畅分） 1910分) (上述反成中国于敏热反脱的是 2的燃烧热为 :C的燃烧鹅为 愿烧10g:生域液态水，放出的热量为 (4)可出C0燃烧热的热化学方程式 20(18分) (4) t6 7) 第1直其1 白银市二中2023-2024学年度（一）期中考试试题 高二年级 化学 班级 姓名 （命题人：杨勤发 满分：100分 时间：75分钟 ） 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 O-16 C-12 一.选择题（本大题共18小题，每题3分，共54分）。 1. 1g H2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为（ ） A、H2+1/2O2==H2O；△H= -142.9kJ/mol B、2H2(g) +O2(g) ==2H2O(l)；△H= -142.9kJ/mol C、H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l)；△H= -285.8kJ/mol D、2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l)；△H= +571.6kJ/mol 2.合成氨反应为3H2 + N2 = 2NH3，其反应速率可能分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)表示，则正确的关系式是( ) A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3) B.υ(N2)=3υ(H2) C.υ(NH3)=3/2υ(H2) D.υ(H2)=3υ(N2) 3.世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 4.在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：（ ） A. HI、H2、I2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时 C. 混合气体的总压不变时 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时 5.在AB＋C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4</PGN0065.TXT/PGN>倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的（　　） A．12倍 B．24倍 C．64倍 D．256倍 6.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A.40% B.50% C.60% D.70% 7．已知下列反应的平衡常数： ①SO2(g) + O2(g) SO3(g) K1 ； ②NO(g) + O2(g) NO2(g) K2。 则反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)的平衡常数为（ ） A．K1 + K2 B．K2﹣K1 C． D．K1 × K2 8.在一定温度下的定容容器中,当下列状态不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡状态的是( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 A.②③ B.①② C.①②③ D④ 9．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示 C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关 D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化 10、对2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H= -5800kJ/mol的叙述错误的是（ ） A、该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 11、已知 H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H= -285.8kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282.9kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A、2:1 B、1:2 C、1:1 D、2:3 12、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ） A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 13．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　） A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂 14、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·(L·s)-1，则此段时间是（　　） A．1s 　　B．2s 　　C．0.44s　 D．1.33s 15．一定温度，反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 16．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s) 17. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和P的消耗速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 18．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　） A．20 mL 3 mol/L X的溶液 　　　B．20 mL 2 mol/L X的溶液 C．10 ml 4 mol/L X的溶液 　　　D．10 mL 2 mol/L X的溶液 二、非选择题（4题，共46分）。 19．（10分）已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是______ ______。 (2)H2的燃烧热为______ ______；C的燃烧热为____________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______ _____。 (4)写出CO燃烧热的热化学方程式___________________ _______________。 20、（18分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 （4）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量，其热化学方程式为 。 （5）1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为 kJ；写出C2H2燃烧热的热化学方程式 。 （6）已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol；金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式 ，由此可知二者 更稳定。 （7）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g); △H1= -25kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g); △H2= -47kJ/mol (3) Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2(g); △H3= +19kJ/mol (4) 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H= 21．（6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3mol·L-1，c(H2)=9mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，则 (1)该温度时的平衡常数为___________；起始浓度c(N2)=___________ (2)H2的转化率为___________。 22．（12分）根据所学知识回答下列问题： I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答： (1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______ A．OE段   B．EF段   C．FG段 (2)请解释图中曲线变化的原因：___ ____。 (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。 A．NaCl溶液 B．硫酸铜溶液 C．浓盐酸 D．CH3COONa固体 II.在温度为373K时，将0.100mol N2O4气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。下图是测定到的N2O4的浓度变化曲线图。 (4)计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_______。 (5)该反应的化学平衡常数表达式为____ ___，373K时该反应的化学平衡常数为 . 第3页（共4页） 第4页（共4页） 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $$第 2页（共 6页） 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 O-16 C-12 一.选择题（本大题共 18 小题，每题 3 分，共 54 分）。 1. 1g H2燃烧生成液态水，放出 142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为（ ） A、H2+1/2O2==H2O；△H= -142.9kJ/mol B、2H2(g) +O2(g) ==2H2O(l)；△H= -142.9kJ/mol C、H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l)；△H= -285.8kJ/mol D、2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l)；△H= +571.6kJ/mol 2.合成氨反应为 3H2 + N2 = 2NH3，其反应速率可能分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)表示，则正确的关 系式是( ) A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3) B.υ(N2)=3υ(H2) C.υ(NH3)=3/2υ(H2) D.υ(H2)=3υ(N2) 3.世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 4.在密闭容器中通人一定量的 HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列 叙述中一定属于平衡状态的是：（ ） A. HI、H2、I2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时 C. 混合气体的总压不变时 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1 时 5.在 A B＋C 的反应中，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 4 倍，现将反应体系的温 度由 12℃升高到 42℃，则反应速率增加到原来的（ ） A．12 倍 B．24 倍 C．64 倍 D．256 倍 6.在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混 合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ） A.40% B.50% C.60% D.70% 7．已知下列反应的平衡常数： ①SO2(g) + 1 2 O2(g)  SO3(g) K1 ； ②NO(g) + 1 2 O2(g)  NO2(g) K2。 则反应 SO2(g) + NO2(g)  SO3(g) + NO(g)的平衡常数为（ ） A．K1 + K2 B．K2﹣K1 C． 1 2 K K D．K1 × K2 8.在一定温度下的定容容器中,当下列状态不再发生变化时,表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已 达平衡状态的是( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体总物质的量 A.②③ B.①② C.①②③ D④ 9．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示 C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关 D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化 10、对 2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H= -5800kJ/mol 的叙述错误的是（ ） A、该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800kJ/mol 11、已知 H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H= -285.8kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282.9kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物 质的量之比为（ ） A、2:1 B、1:2 C、1:1 D、2:3 12、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石 时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ） A.石墨不如金刚石稳定 白银市二中 2023-2024 学年度（一）期中考试试题 高二年级 化学 班级 姓名 （命题人：杨勤发 满分：100 分 时间：75 分钟 ） 第 3页（共 6页） 第 4页（共 6页） B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 13．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂 14、在 N2＋3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了 0.6mol·L -1，在此段 时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45mol·(L·s) -1，则此段时间是（ ） A．1s B．2s C．0.44s D．1.33s 15．一定温度，反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为 K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 16．在 2A＋B 3C＋2D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s) 17. 可以充分说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1:1 C．P 的生成速率和 P 的消耗速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 18．把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL， 此时 X 和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ） A．20 mL 3 mol/L X 的溶液 B．20 mL 2 mol/L X 的溶液 C．10 ml 4 mol/L X 的溶液 D．10 mL 2 mol/L X 的溶液 第 6页（共 6页） 二、非选择题（4 题，共 46 分）。 19．（10 分）已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是______ ______。 (2)H2的燃烧热为______ ______；C 的燃烧热为____________。 (3)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为______ _____。 (4)写出 CO 燃烧热的热化学方程式___________________ _______________。 20、（18 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼 和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的 热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知 H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出 的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 是 。 （4）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量， 其热化学方程式为 。 （5）1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为 kJ；写出C2H2燃烧热的热化学方程式 。 （6）已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol；金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，写出由石墨转化为金刚石的 热化学方程式 ，由此可知二者 更稳定。 （7）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g); △H1= -25kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g); △H2= -47kJ/mol (3) Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2(g); △H3= +19kJ/mol (4) 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H= 21．（6分）合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是 c(N2)=3mol·L-1， c(H2)=9mol·L-1，c(NH3)=4mol·L-1，则 (1)该温度时的平衡常数为___________；起始浓度 c(N2)=___________ (2)H2的转化率为___________。 22．（12 分）根据所学知识回答下列问题： I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答： (1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______ A．OE 段 B．EF 段 C．FG段 (2)请解释图中曲线变化的原因：___ ____。 (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。 A．NaCl 溶液 B．硫酸铜溶液 C．浓盐酸 D．CH3COONa 固体 II.在温度为 373K 时，将 0.100mol N2O4气体通入 1L 的恒容密闭容器中，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)。 下图是测定到的 N2O4的浓度变化曲线图。 (4)计算在 20 至 40 秒时间内，NO2的平均生成速率为_______。 (5)该反应的化学平衡常数表达式为____ ___，373K 时该反应的化学平衡常数为 . 白银市二中2023-2024学年度（一）期中考试 7) 21.6分 (》度出度时的平衡花数为」 起始浓度©时 高二年级化学答题卡 (2日：的转化卡为 得 22.(12分) (1) 一，远择题《每小3分。共54分》 2) 愚号 1 3 4 10 (32 齐常 思号 11 1213 14 15 16 IT 18 (D 答案 (5) 二，南空驱（共46分） 19.10分》 ()上迟反应中其干放热反碗的场 2:伯燃烧热为 :C的墙烧热为 3)燃烧0g日生战液志水，放出的热量为 写出C0燃烧热的烧化学方程式 20(18分3 (4 (5) (6) 第1发共t虹