江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

高一下学期第二次月考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国嫦娥六号已完成月背月壤采样，这将是人类获得的第一份月球背面月壤样品。下列有关说法正确的是（ ） A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体 B. 返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 使用的太阳能电池和锂离子电池均是将化学能转化为电能的装置 D. 动态展示的国旗由玄武岩（一种矿石）纤维织成，该材料是一种新型高性能合成纤维。 2. 课本习题也是重要的学习资源，下列说法正确的是（ ） A. CaCO3可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服能更迅速发挥药效 B. 丙烯分子中所有原子均可能共平面 C. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油的燃烧 D. 日常生活中，铁制品表面刷油漆，向门窗合页注油均与化学反应速率有关 3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式： C. 丙烷分子的空间填充模型 D. 乙烯的结构简式 4. 下列实验方法正确的是（ ） A. 除去乙醇中的水：加足量生石灰，过滤 B. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液 C. 鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察 D. 除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中洗气 5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为13NA B. 室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA C. 1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 6. 某化学兴趣小组为探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 ① Mg、Al 稀盐酸 偏向Al ② Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 下列说法不正确的是（ ） A. 实验①中负极反应为：Mg-2e-=Mg2+ B. 实验②中负极反应：Al-3e-=Al3+ C. 实验①中将Mg换成Fe，电流表指针偏向Fe D. 原电池中相对活泼的金属可能作正极 7. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 B. 乙醇在Cu作用下与O2的反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烷在光照下与氯气的反应；由乙烯制乙醇 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 8. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 B. 用乙装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯 C. 用丙装置进行苯和溴单质的分离 D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱 10. 在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)+mY(g)2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是（ ） A. e点时v(X)正=v(Z)逆 B. 10~30min内v(Z)=0.05mol/(L·min) C. 曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化 D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 实验操作或实验方案 探究目的 A 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 验证碳能与浓硝酸反应 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 C 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验 检验是否含 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜 蔗糖在酸性条件下能水解 12. 对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是（ ） A. 该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C. 该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D. 1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 13. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与6 mol H2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化为醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O 14. 丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．稳定性： B．与的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C．是吸热反应 D．和官能团相同，互为同系物 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. （16分）回答下列问题： （1）下列各物质中，互为同分异构体的是___________(填序号。下同)；互为同系物的是___________。 ①与CH3CH2CH2CH2Cl ②1H2O和2H2O ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和 （2） 某种烷烃完全燃烧后生成了22.0g CO2和10.8g H2O，其某种同分异构体A只有一种一氯代物，写出A的结构简式： 。 （3）广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式为 。 （4）近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。 ①乳酸分子中所含有的官能团名称为______________。 ②乳酸在铜作催化剂发生催化氧化的产物的结构简式为______________________。 （5）有机物甲(分子式为C5H10)不能使溴水因反应而褪色，则甲的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知Diels—Alder反应，也称双烯合成如图所示： 则 + _________________。 16. （14分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 I．雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。 （1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A. 2v正(NO)=v逆(CO2) B. 混合气体中N2的体积分数保持不变 C. 单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O D. 恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图1所示，若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为 。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容积为5L的密闭容器中进行该反应，起始时充入4mol CO、2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________； ②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是：___________(用a、b、c表示)。 Ⅱ．（4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b名称是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为_____________________________________________________。 17.（14分）苯甲酸乙酯()可用作食用香精。实验室以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下： 步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。 步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。 步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到图乙的蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品5.0mL。 部分物质的性质如下表所示： 物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯 相对分子质量 122 46 84 150 密度/g·cm-3 1.2659 0.7893 0.7318 1.0500 沸点/℃ 249.2 78.3 80.8 212.61 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，图甲和图乙中冷凝水的出水口分别为 (填“a”、“b”、“ c”或“d”)。 (2)环己烷、乙醇和水可形成共沸物，沸点为62.1℃，仪器C的最佳加热方式为 ______ 。 (3)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式： 。 (4)图甲中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 。 (5)步骤②中加入Na2CO3的作用是 。 (6)该实验中苯甲酸乙酯的产率为 %(保留三位有效数字)。 18. （14分）利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F（F为八元环化合物），其合成路线如下： 查阅资料获得信息： ①气态烃C在标准状况下密度为1.25g/L ② 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是___________(填字母，下同)。 a．淀粉与油脂均属于天然高分子 b．淀粉与纤维素互为同分异构体 c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质 d．可用碘水检验淀粉是否水解完全 （2）由C生成D的化学方程式为___________。 （3）下列不能与有机物A反应的是___________。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．银氨溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （4）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式：___________。生成F的反应类型为___________。 （5）以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。 烃C______________________乙酸乙酯 高一下学期化学第二次月考试卷参考答案 1. 【答案】B【解析】A．3He与4He质子数相同，而中子数不同，互为同位素，A错误；B．高温结构陶瓷是一种能在高温条件下承受静态或动态机械负荷的陶瓷材料，从材料科学的角度来看，高温结构陶瓷被归类为新型无机非金属材料，B正确；C．太阳能电池是将太阳能转化为电能、化学能等、锂离子电池是将化学能转化为电能，C错误；D．玄武岩纤维是通过高温熔融玄武岩矿石并拉丝而成，具有类似于天然矿石的硅酸盐，不属于合成纤维，D错误； 2. 【答案】A【解析】A．能与盐酸反应，可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服，使药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效，A正确；B．丙烯中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B错误；C．汽车尾气中的NO是空气中的与在高温环境下反应生成，C错误；D．日常生活中，铁制品表面刷油漆，可减慢铁的腐蚀，向门窗合页注油可减少摩擦，有利于门窗的开合，D错误；故选A。 3. 【答案】B【解析】A．羟基的电子式为，A错误；B．乙醇的结构式为，B正确；C．丙烷分子的球棍模型为，C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误； 4. 【答案】C【解析】A．除去乙醇中的水的方法是加足量生石灰后蒸馏，A错误；B．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯应用饱和溶液，现象为：乙醇能溶于饱和溶液，混合后不分层，足量乙酸与饱和溶液反应生成气体，乙酸乙酯与饱和溶液混合后不互相溶，溶液分层，而乙醇、乙酸和NaOH溶液混合后均无明显现象，B错误；C．鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，振荡、静置，液体分层，上层呈橙红色者为苯，下层呈橙红色者为四氯化碳，C正确；D．将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中，乙烯被酸性溶液氧化生成，成为新的杂质，无法得到纯净的乙烷，即不能用KMnO4(H+)溶液除去乙烷中少量的乙烯，D错误；故选C。 5. 【答案】B【解析】A．辛烷的分子式为C8H18，共价键数目为，所以0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为12.5NA，A错误；B．乙烯、丙烯、丁烯的最简式相同，为CH2，所以14g混合气体含有1molC和2molH，原子总数为3NA，B正确；C．甲烷和氯气发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷与1mol氯气反应生成一氯甲烷的物质的量小于1mol，分子数小于NA，C错误；D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误； 6. 【答案】B【详解】A. 由分析可知，实验①中负极即Mg电极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A正确；Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B错误；C. 由分析可知，实验①中将Mg换成Fe，则Fe和Al均能与稀盐酸反应，且Al比Fe活泼，则Al为负极，Fe为正极，故电流表指针偏向Fe，C正确；D. 对比实验①、②可知，原电池中相对活泼的金属可能作正极，D正确； 7. 【答案】C【解析】A．在苯中滴入溴水，溴水中的溴被苯萃取而褪色。乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，A错误；B．乙醇在Cu作用下与发生氧化反应。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，B错误；C．乙烷在光照下与氯气发生取代反应。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C正确；D．乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，D错误；故选C。 8. 【答案】A【解析】破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，答案选A。 9. 【答案】A【解析】A．浓硫酸可使蔗糖脱水炭化变黑，表现了浓硫酸的脱水性，生成的水与浓硫酸混合时产生大量热，在加热情况下浓硫酸与碳发生氧化还原反应，生成，通过品红溶液和酸性溶液的褪色现象均可证明有生成，证明浓硫酸有强氧化性，A正确；B．收集乙酸乙酯时应用饱和溶液，B错误；C．使用蒸馏的方法分离溴和苯，图中温度计水银球应和烧瓶的支管下沿向平，且冷凝水应该是“下进上出”，C错误；D．浓硝酸具有挥发性，与反应生成的中混有气体，、均能与溶液反应生成硅酸沉淀，导致此现象不能用于比较硅酸与碳酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性，D错误；故选A。 10.【答案】C【详解】A．e点时，反应未达到平衡状态v(X)正≠v(Z)逆，A错误；B．乙表示Z物质，10~30min内v(Y)=，所以v(Z)=0.033mol·L-1·min-1，B错误；C．曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化，C正确；D．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，D错误；故选C。 11.【答案】C【解析】A．向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体，可能为浓硝酸受热分解产生，也可能为碳与浓硝酸反应生成，A错误；B．白色沉淀可能为硫酸钡或者亚硫酸钡，所以X可能为强氧化性的物质，如氯气，也可能为NH3，B错误；C．向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变为蓝色，说明含有铵根离子，C正确；D．醛基的检验需要保证溶液为碱性，所以向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，加入NaOH中和硫酸，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜，才能得出蔗糖在酸性条件下能水解，D错误；故选C。 12.【答案】A【解析】A．其结构中含有羟基，可以被高锰酸钾氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其含有碳碳双键结构，A错误；B．结构中含有羧基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应，其本身含有羧基和羟基可以发生酯化反应，B正确；C．该有机物结构中含有羟基，碳碳双键和羧基三种官能团，其中羧基，羟基能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，C正确；D．结构中含有1个羧基，因此1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2，D正确； 故选A。 13.【答案】D【解析】A．维生素A分子中含有5个碳碳双键，1 mol维生素A最多能与5mol H2发生加成反应，故A错误；B．维生素A中与羟基相连的碳原子含有2个H原子，能被氧化为醛，故B错误；C．根据醇的溶解性规律，烃基越大越难溶于水，维生素A分子中烃基较大，维生素A是一种难溶于水的醇，故C错误；D．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故D正确；选D。 14.【答案】D【详解】A．根据如图，能量，所以稳定性，A正确；B．与的反应生成和，涉及极性键和非极性键的断裂，B正确；C．根据图示信息，为吸热反应，C正确；D．和分子式相同，互为同分异构体，D错误；故选D。 15. 【答案】（1）①③ ⑤ （2） （3） （4）①.羟基、羧基 ② （5）5 （6） 【小问1详解】分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，所以互为同分异构体的是①③，结构相似，分子组成上相差1个或者多个CH2的有机物互为同系物，所以互为同系物的是⑤， 【小问2详解】某种烷烃完全燃烧后生成了22.0g CO2和10.8g H2O，根据元素守恒可知，C的物质的量为0.5mol，H2O的物质的量为0.6mol，H的物质的量为1.2mol，所以该有机物为C5H12，同分异构体A只有一种一氯代物，A的结构简式：； 【小问4详解】①乳酸分子中所含有的官能团名称为羟基、羧基；②； 【小问5详解】机物甲(分子式为C5H10)不能使溴水因反应而褪色，不含碳碳双键，则甲的同分异构体有5种，分别为、、、、； 【小问5详解】根据已知信息可知，发生双烯合成反应：+。 16.【答案】（1）BD （2）NO+NO2+2NH3N2+3H2O （3） ①. 0.005mol/(L·min) ②. a>c>b （4） ①. 正极 ②. 电极a ③. 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O 【小问1详解】A．当，该反应达到平衡状态 ，A错误；B．随着反应正向进行，混合气体中的体积分数逐渐增大，当其保持不时，反应达到平衡状态，B正确；C．单位时间内断裂1个同时生成2个时反应达到平衡状态，C错误；D．恒温、恒压条件下，混合气体体积恒定，随着反应正向进行，气体总质量增加，即混合气体平均摩尔质量增大，当其不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选BD。 【小问2详解】根据图示，反应物作氧化剂，作还原剂，氧化产物和还原产物是，根据氧化还原反应配平原理，得该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】①设实验b反应达到平衡时共消耗，则：根据反应前后压强变化得：，解得。故从开始至平衡时的反应速率。②由分析知，实验a、c达平衡时平均反应速率大于b，实验a、c速率大小可通过体系压强减小的速率再作比较：。因此达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是：a>c>b。 【小问4详解】①根据燃料电池的结构特点，氧气在电极b发生反应，氧气作氧化剂，反应时得到电子，因此电极b是正极。②根据原电池原理，放电时电解质溶液中的向负极移动，即移向电极a。③电极a是负极，反应物失去电子生成，故电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O。 17.【答案】(1) 球形冷凝管 a、c (2)水浴加热 (3)+CH3CH2OH+H2O (4)分水器中水层液面不再升高 (5)中和苯甲酸、溶解乙醇、降低苯甲酸乙酯的溶解度 (6)35.0 【详解】（1）据仪器A的构造可知，其名称为球形冷凝管；为增强冷凝回流的效果，装置中上口a为冷凝水的出水口；浓硫酸可以作为这个反应的催化剂，加快化学反应速率，同时浓硫酸具有吸水性，可以吸收反应生成的水，使平衡正向移动，即本实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂； （2）环己烷、乙醇和水可形成共沸物，沸点为62.1℃，利用水浴加热可以控制温度，同时使反应受热均匀，因此仪器C的最佳加热方式为水浴加热； （3）苯甲酸和乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂的条件下共热反应生成苯甲酸乙酯，其化学方程式为+CH3CH2OH +H2O； （4）如果反应没有结束，则一直生成苯甲酸乙酯和水，分水器中水层液面会升高，若反应结束，分水器中水层液面将不再升高，所以反应结束的标志是分水器中水层液面不再升高； （5）烧瓶中收集到的反应液中除了乙酸乙酯，还有杂质乙酸和乙醇，步骤②中加入Na2CO3的作用是中和苯甲酸、溶解乙醇、降低苯甲酸乙酯的溶解度； （6）由表格可知乙醇的密度为0.7893g/cm3、体积为60.0mL、相对分子质量为46，则乙醇的物质的量为，12.2g苯甲酸的物质的量为，即反应时苯甲酸不足，由方程式可知+CH3CH2OH+H2O，理论可获得的产品的物质的量为0.1mol、质量为0.1mol×150g/mol=15.0g，实际所获得的产品的质量为5.0×1.0500=5.25g，所以该实验中苯甲酸乙酯的产率为。 18.【答案】（1）cd （2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （3）b （4） ①. ②. 取代反应(酯化反应) （5）①. CH3CH2OH ②. CH3COOH 【小问1详解】a．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，a错误；b．淀粉与纤维素的化学式为，大小不一，故两者不是同分异构体，b错误；c．淀粉属于糖类，与蛋白质、水等都属于营养物质，c正确；d．淀粉遇碘水变蓝色，若淀粉完全水解，加入碘水，不变蓝色，因此可以用碘水检验淀粉是否水解完全，d正确；故选cd。 【小问2详解】根据分析知，由C生成D的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 【小问3详解】A中含有醛基，能被酸性溶液、银氨溶液、新制悬浊液氧化，与NaOH溶液不反应，故选b。 【小问4详解】根据分析知E是乙二醇，与B发生酯化反应生成环酯化合物F，则F的结构简式为：，该反应的类型为酯化反应或取代反应。 【小问5详解】烃C是乙烯，先转化成乙醇和乙酸，再由乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。根据流程提示，烃C与水在催化剂作用下发生加成反应生成，被酸性溶液氧化生成，与在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$