江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

高一下学期第二次月考化学试卷

考试时间：75分钟    试卷满分：100分

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

1. 我国嫦娥六号已完成月背月壤采样，这将是人类获得的第一份月球背面月壤样品。下列有关说法正确的是（   ）

A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体

B. 返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

C. 使用的太阳能电池和锂离子电池均是将化学能转化为电能的装置

D. 动态展示的国旗由玄武岩（一种矿石）纤维织成，该材料是一种新型高性能合成纤维。

2. 课本习题也是重要的学习资源，下列说法正确的是（   ）

A. CaCO3可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服能更迅速发挥药效

B. 丙烯分子中所有原子均可能共平面

C. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油的燃烧

D. 日常生活中，铁制品表面刷油漆，向门窗合页注油均与化学反应速率有关

3. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式：

C. 丙烷分子的空间填充模型  D. 乙烯的结构简式

4. 下列实验方法正确的是（   ）

A. 除去乙醇中的水：加足量生石灰，过滤

B. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液

C. 鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察

D. 除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中洗气

5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为13NA

B. 室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA

C. 1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA

D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

6. 某化学兴趣小组为探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

下列说法不正确的是（   ）

A. 实验①中负极反应为：Mg-2e-=Mg2+

B. 实验②中负极反应：Al-3e-=Al3+

C. 实验①中将Mg换成Fe，电流表指针偏向Fe

D. 原电池中相对活泼的金属可能作正极

7. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（   ）

A. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

B. 乙醇在Cu作用下与O2的反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烷在光照下与氯气的反应；由乙烯制乙醇

D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

8. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3

9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

B. 用乙装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯

C. 用丙装置进行苯和溴单质的分离

D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱

10. 在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)+mY(g)2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是（   ）

A. e点时v(X)正=v(Z)逆

B. 10~30min内v(Z)=0.05mol/(L·min)

C. 曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化

D. 当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡

11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是（   ）

选项	实验操作或实验方案	探究目的
A	向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体	验证碳能与浓硝酸反应
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
C	向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验	检验是否含
D	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜	蔗糖在酸性条件下能水解

12. 对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是（   ）

A. 该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键

B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应

C. 该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2

13. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是 

A. 1 mol维生素A最多能与6 mol H2发生加成反应    B. 维生素A不能被氧化为醛

C. 维生素A是一种易溶于水的醇                    D. 维生素A的分子式为C20H30O

14. 丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（   ）

A．稳定性：

B．与的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C．是吸热反应

D．和官能团相同，互为同系物

二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)

15. （16分）回答下列问题：

（1）下列各物质中，互为同分异构体的是___________(填序号。下同)；互为同系物的是___________。

①与CH3CH2CH2CH2Cl   ②1H2O和2H2O  ③和  ④和  ⑤和  ⑥和  ⑦和

（2）某种烷烃完全燃烧后生成了22.0g CO2和10.8g H2O，其某种同分异构体A只有一种一氯代物，写出A的结构简式：                     。

（3）广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式为                                                    。

（4）近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。

①乳酸分子中所含有的官能团名称为______________。

②乳酸在铜作催化剂发生催化氧化的产物的结构简式为______________________。

（5）有机物甲(分子式为C5H10)不能使溴水因反应而褪色，则甲的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

（6）已知Diels—Alder反应，也称双烯合成如图所示：

     则   +  _________________。

16. （14分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

I．雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。

（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A. 2v正(NO)=v逆(CO2)

B. 混合气体中N2的体积分数保持不变

C. 单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O

D. 恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图1所示，若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为                                           。

（3）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容积为5L的密闭容器中进行该反应，起始时充入4mol CO、2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；

②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是：___________(用a、b、c表示)。

Ⅱ．（4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极b名称是___________(填“正极”或“负极”)。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极a的电极反应式为_____________________________________________________。

17.（14分）苯甲酸乙酯()可用作食用香精。实验室以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：

步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。

步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。

步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到图乙的蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品5.0mL。

部分物质的性质如下表所示：

物质名称	苯甲酸	乙醇	环己烷	苯甲酸乙酯
相对分子质量	122	46	84	150
密度/g·cm-3	1.2659	0.7893	0.7318	1.0500
沸点/℃	249.2	78.3	80.8	212.61

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为           ，图甲和图乙中冷凝水的出水口分别为       (填“a”、“b”、“ c”或“d”)。

(2)环己烷、乙醇和水可形成共沸物，沸点为62.1℃，仪器C的最佳加热方式为              ______    。

(3)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：                                              。

(4)图甲中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是           。

(5)步骤②中加入Na2CO3的作用是                             。

(6)该实验中苯甲酸乙酯的产率为              %(保留三位有效数字)。

18. （14分）利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F（F为八元环化合物），其合成路线如下：

查阅资料获得信息：

①气态烃C在标准状况下密度为1.25g/L

②