精品解析：福建省福州市2025届高三毕业班适应性练习考试化学试题(五)

福州市2025届高三毕业班适应性练习(五) 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Rh-103 一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述正确的是 A. 新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于传统无机非金属材料 B. 新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 C. 锂离子电池是电动汽车的主要能源储存设备，其材料包括负极材料(如钴酸锂等)、正极材料(如石墨等)和电解质等 D. 轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源（或使用常规的车用燃料、采用新型车载动力装置），综合车辆的动力控制和驱动方面的先进技术，形成的技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车，因此新能源汽车可以减少化石燃料的使用，降低CO2的排放，B正确； C．锂离子电池是电动汽车的主要能源储存设备，其材料包括正极材料(如钴酸锂、镍钴锰酸锂等)、负极材料(如石墨、硅、碳纳米管等)和电解质等，正负极材料反了，C错误； D．PC是聚碳酸酯的英文缩写，属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中代表苯基)：下列选项正确的是 A. 阿斯巴甜的分子式是 B. 阿斯巴甜最多能与发生反应 C. 阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a D. 分子中有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿斯巴甜的结构简式，阿斯巴甜的分子式是，故A错误； B．阿斯巴甜分子中有1个酯基、1个羧基、1个酰胺基能与氢氧化钠反应，阿斯巴甜最多能发生反应，故B错误； C．阿斯巴甜分子中b位置的N与羰基碳相邻，受羰基影响使得该N原子上电子云密度较a位置的原子上电子云密度小，故更易与结合的氮原子是，故C正确； D．分子中有2个手性碳原子(*标出)，故D错误； 选C。 3. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18gH2O中σ键的数目为2NA，A错误； B．HN3是共价化合物，存在的是共价键，不是离子键，不好描述成阴、阳离子，B错误； C．HN3为弱酸，会水解，C错误； D．，生成1mol氢气，转移电子数为2NA，D正确； 故答案选D。 4. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. Q与X形成的一种物质可做燃料 C. 该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂 【答案】B 【解析】 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．T、X、Y分别为：C、N、O，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，A错误； B．Q与X形成的化合物N2H4，可以作为燃料，B正确； C．H原子最外层为2电子稳定结构，C错误； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，D错误； 故答案为：B。 5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 故选C。 6. 工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A. 滤渣1是，滤渣2是 B. 氧化性： C. 若沉镍完全后滤液中，则 D. “氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴。 【详解】A．由分析可知，滤渣1是铜，滤渣2是氢氧化铁，故A错误； B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B错误； C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c(OH—)≥=1×10—5mol/L，由方程式可知，反应平衡常数K====105，由溶液中铵根离子浓度为10—3mol/L可知，溶液中=≥=10—13，故C正确； D．Na2SO5中钠元素为+1价，S元素化合价为+6价，氧元素的化合价存在-1价、-2价，设1molNa2SO5中化合价为-1和-2的氧原子的物质的量分别为a、b，则有a+b=5、a+2b=8，解得a=2、b=3，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，钴元素的化合价升高被氧化、-1价氧元素化合价降低被还原，1molNa2SO5得2mol电子，1mol六氨合亚钴离子失去1mol电子，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选C。 7. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛()是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -23 76.8 与互溶 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如上表，下列说法错误的是 A. B中反应的化学方程式为 B. 实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸发 【答案】D 【解析】 【分析】实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，在加热条件下，B装置中和足量反应生成四氯化钛，C装置冷却收集后产物后蒸馏分离得到产品； 【详解】A．在加热条件下，B装置中和足量反应生成四氯化钛和二氧化碳，发生反应，A正确； B．为防止产品遇潮湿空气生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B正确； C．球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水潮解变质，C正确； D．、，熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，D错误； 故选D。 8. 以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole- B. H2O2 分子参加的反应一定有电子转移 C. 苯甲硫醚的催化氧化最终生成 ， 催化氧化过程中温度不宜过高 D. 催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物，消耗2molH2O2，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，共转移4mole-，故A正确； B． 与H2O2 反应生成 ，元素化合价不变，没有有电子转移，故B错误； C．双氧水加热易分解，所以催化氧化过程中温度不宜过高，故C正确； D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物 ，故D正确； 选B。 9. 我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 此EDCS像燃料电池一样由氢供电 B. 通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小 C. 此短路膜可传导阴离子和电子 D. 阴极区反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，通入含有二氧化碳的空气的电极为电解池的阴极，二氧化碳作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO2+O2+4e—=2CO，通入氢气的电极为阳极，碳酸氢根离子作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，EDCS分离器中，通入氢气的电极为阳极，碳酸氢根离子作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，说明EDCS像燃料电池一样由氢供电，故A正确； B．由分析可知，EDCS分离器中碳酸氢根离子作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，氢气进料速率越大，氢气的物质的量越大，失去电子的数目越多，则通过氢气进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小，故B正确； C．由图可知，短路膜可以起到传导阴离子和电子的作用，故C正确； D．由分析可知，为阳极区反应，故D错误； 故选D。 10. 25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数Ka=10-5 B. 滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C. ③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D. Mg(OH)2易溶于HX溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]，随着pH不断增大，溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，pH相同时，c(Cu2+)更小pM更大，又因为Ksp[Cu(OH)2]和 Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似，-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系，且二者的斜率相等，则曲线①代表CuSO4，曲线③代表MgSO4，曲线②代表HX溶液，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表HX溶液，当pH=8.6时，-lg=0，则c(HX)= c(X-)，HX的电离平衡常数Ka= =c(H+)=10-5，故A正确； B．HX的电离平衡常数Ka=10-5，说明HX是一元弱酸，等浓度的NaX和HX溶液中，X-的水解常数Kh=< Ka=10-5，该溶液呈酸性，则滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)，故B正确； C．由分析可知，曲线③代表MgSO4，故C错误； D．pH=8.6时，-lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]= ，假设Mg(OH)2易溶于HX溶液中，则有反应Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X-+2H2O，该反应的平衡常数K==107.2，平衡常数较大，反应越彻底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 一种从黑白钨混合矿(主要成分为CaWO4、MnWO4和CaCO3、SiO2等杂质)制取金属钨和其它化合物的流程如下： 已知：i．浸出过程中发生如下反应①MWO4(s)+Na2CO3(aq)=Na2WO4(aq)+MCO3(s)(M=Ca、Mn)；②MWO4(s)+2Na2CO3(aq)+H2O(l)=Na2WO4(aq)+M(OH)2(s)+2NaHCO3。ii．钨酸(H2WO4)难溶于水。iii．Ksp[Mn(OH)2]=4×10−14、Ksp(MnCO3)=8.8×10−11。 （1）结合图中信息，分析工业上浸出钨的条件是用球磨机研磨至约_______mm细度，在_______℃下浸出。 （2）以Na2CO3、H2O浸出钨时，常加入一定量的NaOH的作用是_______。 （3）滤渣I的成分除SiO2外还主要含有_______。 （4）向滤液I中加入盐酸调pH时得到H2WO4反应的化学方程式为_______。 （5）若滤液Ⅳ中Mn2+浓度为0.1mol∙L-1，用加入Na2CO3的方法获得MnCO3，需控制pH小于_______。工业上使用NH4HCO3代替Na2CO3沉锰的原因是_______。(已知：lg2≈0.30) （6）钨的碳化物常用于硬质合金生产，其微观结构如图所示，根据图中信息写出碳化钨的化学式_______，每个钨原子周围距离最近的碳原子有_______个。 【答案】（1） ①. 0.050 ②. 200℃ （2）避免生成NaHCO3，造成Na2CO3浪费 （3）MnCO3、CaCO3 （4） （5） ①. 7.8 ②. NH4HCO3溶液碱性比Na2CO3弱，可避免生成Mn(OH)2沉淀 （6） ①. WC ②. 6 【解析】 【分析】黑白钨混合矿(主要成分为CaWO4、MnWO4和CaCO3、SiO2等杂质)经球磨机粉碎，得到钨矿粉，加入Na2CO3、H2O浸出，得到Na2WO4溶液等，滤渣Ⅰ为SiO2、CaCO3、MnCO3等。滤液Ⅰ先调pH，将滤液中的某些金属离子转化为金属氢氧化物，此时溶液中主要含钨酸钠，第二次调pH，使钨以H2WO4沉淀形式析出，加热分解可得到WO3。滤渣Ⅰ酸浸，CaCO3、MnCO3溶解，经过一系列操作，往滤液Ⅳ中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀。 【小问1详解】 结合图形信息，当球磨细度为0.050和温度为200℃时，钨的浸出率已经较高，再减小细度和提升温度，浸出率没有较大提升，且生产成本增加，故工业上浸出钨的条件是用球磨机研磨至约0.050mm细度，在200℃下浸出。 【小问2详解】 由已知信息②可知，反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的生成会造成碳酸钠的利用率下降，因此加入氢氧化钠的作用是：避免生成NaHCO3，造成Na2CO3浪费。 【小问3详解】 由分析可知，钨矿(主要成分为CaWO4、MnWO4和CaCO3、SiO2等杂质)中加入碳酸钠溶液浸泡，SiO2、原固体中的CaCO3不溶，同时反应生成MnCO3、CaCO3沉淀，则滤渣I的成分除SiO2外，还主要含有MnCO3、CaCO3。 【小问4详解】 向滤液I中加入盐酸调pH时，Na2WO3与盐酸反应生成H2WO4和NaCl，依据元素守恒，可得出反应的化学方程式为Na2WO3+2HCl=2NaCl+H2WO3。 【小问5详解】 当c(Mn2+)=0.1mol/L时，Ksp=c(Mn2+)∙c2(OH−)=0.1×c2(OH−)=4×10−14，c(OH−)=2×10-6.5=10-6.2mol/L，即pH小于7.8时不会产生氢氧化锰沉淀；为得到碳酸锰沉淀，应注意溶液pH不能过高，否则会生成Mn(OH)2沉淀，因此选用碳酸氢铵的原因是：NH4HCO3溶液碱性比Na2CO3弱，可避免生成Mn(OH)2沉淀。 【小问6详解】 由图中微观结构可知，钨原子位于顶点、棱上、面心和体内，所含W原子的数目为=6，碳原子位于体内，所含C原子的数目为6，则该物质中W和C的比例为1:1，故化学式为WC。图示中，体心的W原子周围距离最近的C有6个。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 12. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。 a．浓硫酸易使原料碳化并产生 b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为____________。 （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。 （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： ① ② ③ （5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化 【答案】 ①. 溶液 ②. 溶液显紫色 ③. ④. a、b ⑤. 减少环己醇蒸出 ⑥. 分液漏斗、烧杯 ⑦. 通冷凝水，加热 ⑧. 淀粉溶液 ⑨. ⑩. b、c 【解析】 【分析】I.（1）检验物质时通常是利用该物质的特殊性质，或利用不同物质间的性质差异。苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应而醇不能，可依此设计用氯化铁溶液检验苯酚的存在； （2）书写陌生情境的化学方程式时，一定要将题给的所有信息挖掘出来，比如题给的反应条件，如催化剂、加热的温度、此反应已明确指出的“可逆”； （3）催化剂选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的理由分析，显然要突出浓硫酸的缺点，突出FeCl3·6H2O的优点； （4）在发生装置中加装冷凝管，显然是为了冷凝回流，提高原料的利用率。 （5）计算此问时尽可能采用关系式法，找到已知和未知之间的直接关系。 （6）误差分析时，利用相关反应式将量尽可能明确化。 【详解】I.（1）检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液将显示紫色； （2）①从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：，注意生成的小分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl3·6H2O是反应条件（催化剂）别漏标；此处用FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因分析中：a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O；b项合理，与浓硫酸相比，FeCl3·6H2O对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率； ②仪器B为刺形分馏柱，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，冷凝回流环己醇，减少环己醇蒸出； （3）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯； （4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。蒸馏操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有及时冷凝，造成浪费和污染； II.（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2S2O3的物质的量之比为1：2，所以剩余 Br2的物质的量为：n(Br2)余=×cmol·L-1×vmL×10-3L·mL-1=mol，反应消耗的Br2的物质的量为（b-）mol，据反应①式中环己烯与溴单质1：1反应，可知环己烯的物质的量也为（b-）mol，其质量为（b-）×82g，所以ag样品中环己烯的质量分数为：。 （6）a项错误，样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1molBr2，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1mol Br2，消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗Br2增大，从而使环己烯测得结果偏大；b项正确，测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低；c项正确，Na2S2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低。 【点睛】①向规范、严谨要分数。要注意题设所给的引导限定词语，如“可逆”、“玻璃”等，这些是得分点，也是易扣分点。 ②要计算样品中环己烯的质量分数，只需要算出环己烯的物质的量即可顺利求解。从所给的3个反应方程式可以得出：2Na2S2O3~I2~Br2~，将相关已知数据代入计算即可。 ③对于a项的分析，要粗略计算出因苯酚的混入，导致单位质量样品消耗溴单质的量增加，最终使测得环己烯的结果偏高。 13. 罗素沙星(化合物I)是一种喹诺酮类抗生素，通过抑制细菌DNA回旋酶和拓扑异构酶Ⅱ的活性，干扰细菌DNA复制和合成来达到抗菌作用。其合成路线如下： 已知：Et为。 （1）A的化学名称为_______，G中含氧官能团的名称为_______。 （2）B和C的沸点大小关系为：B_______C(填“高于”或“低于”)。 （3）D的结构简式为_______。 （4）E→F反应的化学方程式为_______。 （5）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______。 （6）H转化成I的反应中，有机产物还有_______(填结构简式)。 （7）有机物X是E的同系物，分子量比E大42，则满足下列条件的X的同分异构体有_______种。 ①能发生银镜反应 ②能在碱性条件下水解 ③能与NaHCO3溶液反应 【答案】（1） ①. 间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛 ②. 酯基和醚键 （2）低于 （3） （4） （5） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （6）EtOH （7）12 【解析】 【分析】A经反应生成B，B经还原反应生成C，C发生取代反应生成D（）；E与EtOH发生酯化反应生成F（），F与反应生成G；G和D发生取代反应生成H，H成环并水解生成I，据此分析； 【小问1详解】 A为，化学名称是间硝基苯甲醛或3—硝基苯甲醛，G为，分子中含氧官能团为酯基和醚键。故答案为：间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛；酯基和醚键； 【小问2详解】 C分子中含有-NH2 ，分子间能形成氢键，而B分子间不能形成氢键，所以B的沸点低于C。故答案为：低于； 【小问3详解】 C中-NH2上发生取代反应生成D，D的结构简式为。故答案为：； 【小问4详解】 E为，与CH3CH2OH发生反应酯化反应生成F，化学方程式为：。故答案为：； 【小问5详解】 F()到G()先是F中α氢与中醛基发生加成反应生成，然后再发生醇的消去反应生成，所以反应类型是加成反应和消去反应。故答案为：加成反应；消去反应； 【小问6详解】 H转化为I的过程中，先成环，后酯基水解，根据反应原理和守恒可以推出同时生成CH3CH2OH，所以有机产物还有EtOH。故答案为：EtOH； 【小问7详解】 有机物X是E（）的同系物，说明含2个羧基，分子量比E大42，说明多3个C，X分子式为C6H10O4，①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能在碱性条件下水解，含有酯基，③能与溶液反应含有羧基，由分子式可知结构里含取代基为和-COOH，设为取代基为A，-COOH可以取代的位置，故有12种。故答案为：12。 14. 氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 回答下列问题： （1）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。 已知：I． II． III． ①反应III对应的___________，该反应能自发进行的条件是在______________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。 ②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变 C．D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 ③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应III，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数由大到小的顺序是__________________；实验b中，内，分压的平均变化率为______________，该反应的分压平衡常数_____________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （2）汽车三元催化剂中含有铂()、钯()、铑()等贵金属元素。其中形成的晶体，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。 ①该晶体Rh的配位数为___________。 ②距离最近的两个原子的核间距为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. -749 ②. 低温 ③. BD ④. Ka=Kb>Kc ⑤. 2 ⑥. （2） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，2×II- I即可得到==-749，该反应是气体体积减小的反应，，当时，反应能自发进行，则该反应在低温下能够自发进行； ②A．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，气体密度是定值，当容器内气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡，故A不选； B．该反应是放热反应，在绝热恒容密闭容器进行，温度一直上升，当容器内气体的温度不再改变时，能说明反应达到平衡，故B选； C．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C不选； D．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，则容器内气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故D选； 故选BD； ③恒温恒容条件发生发应Ⅲ，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，随着反应的进行，各容器内压强：pa=pb<pc，说明平衡时气体的总物质的量: na=nb<nc，即平衡时CO的转化率: a=b>c，则平衡常数:Ka=Kb>Kc；实验b中，反应IⅢ 中，0-20min内，体系压强从160 kPa减少到140kPa，减小的压强为生成氮气的分压，即△p(N2)=20kPa，所以转化的CO的分压△p(CO)=2△p(N2)=40kPa，起始总压为160kPa，CO和NO的物质的量之比为1:1，即CO的起始分压为80kPa，所以CO分压的平均变化率为=2，列出三段式如下： 。 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知，形成的晶体是面心立方堆积，该晶体的配位数为12； ②原子的个数为8=4，该晶胞的质量为g，体积V=，晶胞的边长a=，两个原子的核间距为晶胞面对角线长的，为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市2025届高三毕业班适应性练习(五) 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Rh-103 一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述正确的是 A. 新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于传统无机非金属材料 B. 新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 C. 锂离子电池是电动汽车的主要能源储存设备，其材料包括负极材料(如钴酸锂等)、正极材料(如石墨等)和电解质等 D. 轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料 2. 阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中代表苯基)：下列选项正确的是 A. 阿斯巴甜的分子式是 B. 阿斯巴甜最多能与发生反应 C. 阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a D. 分子中有3个手性碳原子 3. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 4. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. Q与X形成的一种物质可做燃料 C. 该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂 5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A. 滤渣1是，滤渣2是 B. 氧化性： C. 若沉镍完全后滤液中，则 D. “氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 7. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛()是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -23 76.8 与互溶 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如上表，下列说法错误的是 A. B中反应的化学方程式为 B. 实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸发 8. 以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole- B. H2O2 分子参加的反应一定有电子转移 C. 苯甲硫醚的催化氧化最终生成 ， 催化氧化过程中温度不宜过高 D. 催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物 9. 我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 此EDCS像燃料电池一样由氢供电 B. 通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小 C. 此短路膜可传导阴离子和电子 D. 阴极区反应为 10. 25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数Ka=10-5 B. 滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C. ③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D. Mg(OH)2易溶于HX溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 一种从黑白钨混合矿(主要成分为CaWO4、MnWO4和CaCO3、SiO2等杂质)制取金属钨和其它化合物的流程如下： 已知：i．浸出过程中发生如下反应①MWO4(s)+Na2CO3(aq)=Na2WO4(aq)+MCO3(s)(M=Ca、Mn)；②MWO4(s)+2Na2CO3(aq)+H2O(l)=Na2WO4(aq)+M(OH)2(s)+2NaHCO3。ii．钨酸(H2WO4)难溶于水。iii．Ksp[Mn(OH)2]=4×10−14、Ksp(MnCO3)=8.8×10−11。 （1）结合图中信息，分析工业上浸出钨的条件是用球磨机研磨至约_______mm细度，在_______℃下浸出。 （2）以Na2CO3、H2O浸出钨时，常加入一定量的NaOH的作用是_______。 （3）滤渣I的成分除SiO2外还主要含有_______。 （4）向滤液I中加入盐酸调pH时得到H2WO4反应的化学方程式为_______。 （5）若滤液Ⅳ中Mn2+浓度为0.1mol∙L-1，用加入Na2CO3的方法获得MnCO3，需控制pH小于_______。工业上使用NH4HCO3代替Na2CO3沉锰的原因是_______。(已知：lg2≈0.30) （6）钨的碳化物常用于硬质合金生产，其微观结构如图所示，根据图中信息写出碳化钨的化学式_______，每个钨原子周围距离最近的碳原子有_______个。 12. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。 a．浓硫酸易使原料碳化并产生 b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为____________。 （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。 （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： ① ② ③ （5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化 13. 罗素沙星(化合物I)是一种喹诺酮类抗生素，通过抑制细菌DNA回旋酶和拓扑异构酶Ⅱ的活性，干扰细菌DNA复制和合成来达到抗菌作用。其合成路线如下： 已知：Et为。 （1）A的化学名称为_______，G中含氧官能团的名称为_______。 （2）B和C的沸点大小关系为：B_______C(填“高于”或“低于”)。 （3）D的结构简式为_______。 （4）E→F反应的化学方程式为_______。 （5）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______。 （6）H转化成I的反应中，有机产物还有_______(填结构简式)。 （7）有机物X是E的同系物，分子量比E大42，则满足下列条件的X的同分异构体有_______种。 ①能发生银镜反应 ②能在碱性条件下水解 ③能与NaHCO3溶液反应 14. 氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 回答下列问题： （1）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。 已知：I． II． III． ①反应III对应的___________，该反应能自发进行的条件是在______________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。 ②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的温度不再改变 C．D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 ③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应III，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数由大到小的顺序是__________________；实验b中，内，分压的平均变化率为______________，该反应的分压平衡常数_____________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （2）汽车三元催化剂中含有铂()、钯()、铑()等贵金属元素。其中形成的晶体，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。 ①该晶体Rh的配位数为___________。 ②距离最近的两个原子的核间距为___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $