江西省部分学校2024-2025学年高三下学期5月高考适应性大练兵联考化学试卷

2024一2025学年高三5月高考适应性大练兵联考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.新能源汽车的发展离不开材料科学的进步。下列关于新能源汽车部件与对应材料的描述，错误 的是 A.高压线束采用塑料包裹，主要利用了塑料的绝缘性 B.冷却系统采用乙二醇水溶液作为防冻液，利用了乙二醇易溶于水的特点 C.电池材料一采用锂化合物作为电池电极材料，利用其比能量高的特点 D.车身框架—采用高强度铝合金，利用其密度小、耐腐蚀、强度高的特点 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的分子式：CH2=CH2 B.KzS的电子式：K[:S:]2 C.Cl2中共价键的电子云轮廓图：C D.顺-2-丁烯的球棍模型： 高三化学第1页（共8页） 3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 NaOH固体 强光服射 AgNO,溶液 CH和CL 0 Cuso 饱和NaC] 溶液 溴乙烷的 溶液 图水解液 A.比较Fe、Zm的金B.称取一定质量的 C.检验溴乙烷水解产 D.检验甲烷和Cl2发 属活泼性 NaOH固体 物中含有Br 生取代反应 4.维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列 说法错误的是 入0H A维生素A的结构简式为 B.1mol维生素A醋酸酯最多能与6molH2发生加成反应 C.维生素A醋酸酯能发生氧化反应、还原反应和取代反应 D.维生素A醋酸酯存在芳香族羧酸类同分异构体 5.一种新型电池的电解质E的结构如图所示，M、X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的主族元素，除M 外均为非金属元素，W是电负性最大的元素，下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Y>X B.氢化物的沸点：Z>Y C.基态原子未成对电子数：Y>X>M D.阴离子中σ键和π键数目之比为7：2 6.室温下，下列实验过程及现象对应的实验结论或推断正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或推断 将S02通人溴水中，溶液颜色变浅 S02有源白性 将某“铁锈”溶于足量稀硫酸，然后滴人KMO,溶液，溶液紫 B “铁锈”中一定含有二价铁 色褪去 将除去氧化膜的镁条在空气中点燃，发出耀眼的光芒，得到固 固体产物可能包含三种物质 体产物 测得某酸溶液的pH=a,取10mL该酸溶液，加蒸馏水稀释至 0 该酸一定是弱酸 100mL,测得pH=b,b<a+1 高三化学第2页（共8页） 7.一种绿色可持续从废铅酸蓄电池中回收铅的中间反应为P02+2CH,C00H+H202一 Pb(CH,CO0)2+02↑+2H20。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂为H202 B.22g2H280含有的电子数是10W C.Pb02固体含有的Pb4的数目为N D.标准状况下，生成22.4L02时转移的电子数为4W 8.C02甲烷化是生产清洁燃料的重要途径之一。一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入 1molC02和4molH2发生反应：C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H20(g),30s后达到平衡，平衡 后的压强为起始时压强的80%，下列说法错误的是 A.该反应△H<0 B.0-30s内，o(C02)=1mol·L1·min1 C.若起始时通人2molC0,和8molH2,C02的平衡转化率会大于50% D.当c(CH):c(H2O)的比值不再随时间变化时，说明反应达到了平衡状态 9.以水杨酸(X)制备阿司匹林（乙酰水杨酸）存在如下的副反应，下列说法错误的是 COOH 1d OH +aH0 A.X存在分子内氢键 B.该副反应属于缩聚反应 C.a=n 2 D.Y在酸性或碱性条件下均不稳定 10.一种制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2S04·FS04·6H20]的改进方法如下： ①称取2.50gCS04·5H20配成溶液，加人0.60g铁粉，不断搅拌使其充分反应； ②抽滤，将得到的滤液置于蒸发皿中，加人1.40g硫酸铵，然后用稀硫酸将溶液pH调至1~2； ③用酒精灯加热浓缩，冷却结晶； ④抽滤，用无水乙醇洗涤晶体1~2次。 高三化学第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.步骤①过程中可能会有微小的原电池形成 B.步骤③加热至表面有晶膜时停止加热 C.步骤③硫酸亚铁铵先结晶，说明硫酸亚铁铵比FS04和(NH,)2S04都要稳定 D,使用无水乙醇洗涤可以减少硫酸亚铁铵的损失 11.海上工程钢筋混凝土易遭受氯离子的侵蚀，钢筋腐蚀，体积膨胀，导致混凝土开裂、剥落，甚至倒 塌。一种电化学脱氯原理如图所示，下列说法错误的是 自腐蚀电极 导电载困 (CI C 混凝土 0H· K ·(C 图@ 钢筋 C A.此方法为牺牲阳极法 B.C从混凝土内部的钢筋向外部自腐蚀电极迁移，从而实现混凝土脱氯目的 C.正极的电极反应式为02+4e+2H20一40H D.标准状况下，钢筋电极上消耗22.4L02,可以脱除4molC1 12.某溶液中大量含有Na、Fe2+、Ba2+、S0、NO3、CO}、CI之中的几种或全部。取少量原溶液进行 如下实验： ①加入过量的盐酸，有无色气体逸出，气体遇空气变成红棕色； ②取实验①所得溶液，向其中滴加BaCL2溶液，生成白色沉淀； ③取实验①所得溶液，向其中加人AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.实验①逸出的无色气体中可能含有C02 B.实验②可以确认原溶液中至少含有S0}或C0好中的一种 C.实验③可以确定原溶液中一定有C1 D.原溶液中一定存在的离子是Fe2+,S0、NO 高三化学第4页（共8页） 13.高压实验中制得的固态二氧化碳会有属于立方晶系的C9结构和属于六方晶系的六方结构，二 者C一0一C键角均为180°，其中六方结构每个晶胞内有4个碳原子，则下列说法正确的是 a pm 6 pm 6 pm C9结构 六方结构 3 A.C9结构中C-0健长为片apm B.六方结构的C02晶胞中含有0的数目为10 C.C9结构与六方结构的C0,晶体密度之比为5 a D.两种结构CO2均属于分子晶体 14.利用草酸-草酸铵浸出氰化尾渣和硫酸烧渣中的Fez03,体系中Fe(Ⅲ)的各形态总浓度为 1.O8mol·L,浸出体系中Fe(Ⅲ)的形态分布分数随pH的变化如图所示，pH=c时，Fe,O,中 2n(Fe203) Fe(Ⅲ)的分布分数表示为 n(Fe,0)+n[Fe(C,04)]-T° 下列说法错误的是 1.0 [Fe(C.OP Fe0 0.8 蔽0.6 0.4 公 八Fe(C,0hr 0.2 0 2 4 p6 c 8 10 A.草酸溶液中存在关系：c(H)=c(OH)+c(HC20)+2c(C,0) B.通过调节pH可以实现Fe,O,全部浸出或全部不浸出 C.pH=c时，c[Fe(C204)3]3}=0.36mol·L D.草酸溶液中适当添加草酸铵有利于矿石的浸出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某火法炼铜产生的烟气，经水洗涤后，得到含砷酸性废水。一种从含砷废水（含砷量高 达10g·L,主要含有As02,As0、Cu2和Bi+等)中回收砷的工艺流程如下： NaS溶液 NaOH溶液H,O2溶液浓盐酸 含砷酸性废水 沉淀→硫化碑渣氧化浸出 1浓缩 酸化还原→碑 滤渣 SnCl 高三化学第5页（共8页）】 已知：①锡(Sn)的常见化合价为+2价、+4价： ②SnCl,易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]沉淀，SnCl,易水解生成SnO2沉淀。 (1)基态砷原子价层电子排布式为 (2)“沉淀”时，As0、As0分别生成As2S,、As2S沉淀，写出生成As2S5的离子方程式：」 (3)为了加快“氧化浸出”的速率，可以采取的措施是 (写一条即可)。 (4)“氧化浸出”时，AsS,、As2S,被氧化生成As0:和S0?,写出As2S5被氧化的离子方程 式： :“滤渣”的主要成分为Bi2S3和 (写化学式)。 (5)“酸化还原"时，参与反应的As0}和SCL2的物质的量之比为 :该过程中加入 的浓盐酸需要过量，原因是 (6)若1m含碑酸性废水通过此工艺获得mkg含砷量为ω（质量分数）的粗砷，则砷的回收率 为 。(用含ω、m的代数式表示) 16.(14分)丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石 油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应I:CH,CH(OH)C00H(g)CH2-CHCO0H(g)+H20(g)△H1=+8.1kJ·mol 反应Ⅱ：CHCH(OH)C00H(g)一CH3CH0(g)+H20(g)+C0(g)△H2=+67.4kJ·mol 反应Ⅲ：CH,CH(OH)C00H(g)=CH3CH0(g)+H2(g)+C02(g)△H3=+26.2kJ·mol 请回答下列问题： (1)CH,CH(OH)CO0H中碳原子的杂化方式为 (2)反应V:H2（g)+C02(g)一H20(g)+C0(g）)△H对缓解温室效应具有重要意 义，AH=kJ·mol1。 (3)在0.1MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH,CH(OH)C00H(g)和 0.75molH20(g),发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.n(C0):n(C02)=1:1 D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，n(C0)=0.015mol, n(C02)=0.085mol,则平衡时，容器内H2的物质的量约为 mol;根据上述数据计 算反应V:H2(g)+C02(g)一H20(g)+C0(g)的平衡常数K约为 (列出最简 分式)。 高三化学第6页（共8页） (4)在一定的温度范围内，反应I、Ⅱ、Ⅲ的K。与温度的关系如图所示。温度高于TK以后， 温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因： :在实际工业生产中，提高丙烯酸的产 率常采取的有效措施是 tIn K, 。一反应I ◆反应Ⅲ +反应Ⅲ K OH OH 0 17.(15分)乳酸铋( )作为一种常用的药物成分，在医学和美容领域发挥着重 HO HO OH 要的作用。人体摄人的乳酸( )过多，会导致酸中毒。一种测定乳酸铋中乳酸含量 的实验步如下： a:准确称取wg乳酸铋至100mL烧杯A中，加入20.0mL乙醇，用磁力搅拌器充分搅拌。 b:将混合液倒入50mL离心管B中，使用台式高速离心机离心10min,将分离后的清液倒入锥 形瓶C中。 c:将步骤b分离后的沉淀倒人原烧杯A中，加人20.0mL乙醇，重复步骤a、b,滤渣弃掉。 d:往装有上清液的锥形瓶C中加人10.00 mL e mol·L1氢氧化钠溶液（过量），煮沸5min后滴 加2滴指示剂，用0.5mol·L硫酸标准溶液滴定至终点，记录消耗硫酸溶液的体积为VmL。 已知：乳酸溶于乙醇，乳酸铋不溶于乙醇。 (1)乳酸铋中含有配位键，其中提供空轨道接受孤电子对的微粒为 (填微粒符号)。 (2)步骤a中加人乙醇的目的是 (3)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部，将离心后的沉淀和清液分离最简单的方法 是 ,步骤c的作用是 高三化学第7页（共8页） 叼科中烛n (4)步骤d中，加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 ;滴加的指 示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)，滴定至终点的现象为 样品中游离乳酸的质量分数为 %。(结果用含w、c、V的 代数式表示) 18.(15分)噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成嗯唑酰草胺 的中间体K的路线如下（部分反应试剂、条件省略）： OH NaOH NHCOONa CI ONa D C.H,O,SOCl HO OH(T 吡啶 NaOH H 已知：G为链状化合物。 (1)(H0-《C》 0H)的化学名称为 (2)A的官能团的名称为 :G的结构简式为 (3)已知化合物A和尿素[C0(NH2)2]反应生成化合物B和物质M,写出M的化学 式： ;流程中生成化合物K的反应类型为 (4)写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式： (5)化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3：2：2：2：1的物质的结构简式为 (写一种即可)。 高三化学第8页（共8页）