陕西西安市临潼区华清中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C l35.5 K 39 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年，我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，实现了材料的重大突破。下列关于该合金的说法正确的是 A．稀土铝合金属于金属材料，其熔点高于纯铝 B．向铝合金中添加稀土元素后，提高了合金材料的强度和耐腐蚀性 C．稀土铝合金用于航天器外壳，故其含有大量的稀土元素 D．合金的性能仅取决于各成分的含量 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．基态铝原子最高能级电子云轮廓图： B．分子的球棍模型： C．的电子式： D．基态铬原子的价电子排布式： 3．物质的性质决定其用途，下列物质的用途对应的性质错误的是 选项 用途 性质 A 维生素C可用作食品加工中的抗氧化剂 维生素C具有较强的还原性 B 可用于制作光导纤维 是电的良导体 C 正己烷在油脂加工中可作萃取剂 正己烷易溶解油脂且沸点低，易分离提纯 D 离子液体用作原电池电解质 离子液体具有导电性 4．匹伐他汀可用于制备治疗心血管疾病的药物，其结构简式如图所示。下列有关匹伐他汀的说法错误的 A．能使溴水褪色 B．含有手性碳原子 C．可发生取代反应 D．1 mol匹伐他汀分子与足量Na反应，生成3 mol H2 5．下列实验操作或处理方法错误的是 A．检验NaOH溶液是否完全变质：向溶液中依次滴加几滴CaCl2溶液、酚酞试液 B．向FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液以确定其是否变质 C．用CO还原硬质玻璃管中的Fe2O3时，应先通入一段时间CO后再加热 D．苯酚沾到皮肤上：立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．漂白粉的漂白原理： B．向溴化亚铁溶液中加入少量氯水： C．用石墨电极电解CuCl2溶液： D．加碘（KIO3）食盐与KI、食醋混合后生成I2： 7．以粗铜（还含有CuO、少量杂质Fe3O4）为原料，制备胆矾的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．酸浸时的反应之一： B．X最好是Cl2 C．除铁时的反应： D．操作Ⅰ为蒸发结晶、趁热过滤 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个周期，它们可形成具有较强氧化性的化合物，其结构如图所示，其中W的某种氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是 A．同一周期中第一电离能比Y大的元素有3种 B．W的最高价含氧酸为弱酸 C．Y、Z、W与X形成的最常见化合物熔点： D．Y、W的最高化合价数值相同 9．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 测量的体积 分离硝基苯与水 制备一定量的 实验 装置 10．某物质在冶金、玻璃、陶瓷工业中应用广泛，其立方晶胞及部分原子分数坐标如图所示，已知该晶胞参数为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．A点原子分数坐标为 C．晶体中与等距离且最近的数目有8个 D．该晶体的密度为 11．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 难溶于乙醇而易溶于水 是离子化合物，乙醇极性较小而水极性较大 B 的沸点高于 分子间作用力： C 杯酚可用于分离、 杯酚空腔大小与适配 D 稳定性： 能形成分子间氢键而不能 12．二聚环戊二烯是一种重要的有机化工原料，主要用于合成树脂、橡胶、工程塑料及精细化工产品，利用环戊二烯合成二聚环戊二烯的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．环戊二烯与Br2加成可得到2种二溴代物（不考虑立体异构） B．二聚环戊二烯的分子式为C10H12 C．56 g环戊二烯与56 g二聚环戊二烯完全燃烧消耗氧气的量不相等 D．二聚环戊二烯分子中σ键与π键数目比为12∶1 13．中国科学院大连化学物理研究所研发室温可充电全固态氢阴离子电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时电极电势： B．放电时正极电极反应式： C．充电时，移向镁电极 D．充电时电极接电源的正极 14．常温下，向某二元弱酸溶液中加入调节溶液的，溶液中含微粒的物质的量分数随变化的曲线如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是 A．点溶液的 B．常温下的平衡常数数量级为 C．点溶液中： D．常温下溶液中由水电离出的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）热激活延迟荧光材料是第三代有机发光二极管的核心发光材料，2,4,6-三苯基-1,3,5-三嗪（简称）是合成该材料的重要中间体，结构如图1所示。实验室中以苯甲腈（，，熔点为，沸点为）为原料制备（，熔点为）的过程如下： Ⅰ．在250 mL烧瓶中加入30.9 g苯甲腈、8.0 g KOH粉末和适量相转移催化剂（四丁基溴化铵，易溶于水），装置如图2所示。药品混合后加热至，磁力搅拌反应1小时。 Ⅱ．冷却至，向反应体系中缓慢加入100 mL无水乙醇，搅拌溶解。将混合液倾入50 mL冷水中，有大量浅黄色固体析出。 Ⅲ．抽滤后依次用蒸馏水、冷乙醇洗涤滤饼，抽干。 Ⅳ．将粗产物用适量甲苯加热溶解，趁热过滤除去不溶物，滤液自然冷却结晶。抽滤收集晶体，真空干燥，得白色针状晶体26 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是____________，仪器B的作用是____________________________________。 （2）仪器A中液体成分是____________（填“水”或“油脂”）。与直接加热相比，图2中加热方法的优点是________________________________________________________________________。 （3）步骤Ⅲ中蒸馏水洗涤除去的杂质是____________。用冷乙醇洗涤的优点是______________________ ______________________________________________________________________________________。 （4）“趁热过滤除去不溶物”说明温度较低时TPT在甲苯中的溶解度____________（填“较小”或“较大”）。该实验中TPT的产率是____________%（保留三位有效数字）。 16．（14分）以某矿物（含及少量、、）为原料制备、铜的流程如图所示： 已知：该工艺流程条件下，两种金属离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.0 3.2 5.2 6.4 回答下列问题： （1）“煅烧”过程中，固体原料从煅烧塔上部投入，空气从下部通入，这样做的好处是________________ _____________________________________________________________________________________。 （2）已知“滤液”中含有，则“煅烧”中发生反应的化学方程式为__________________ _______________________________________________；“煅烧”中发生反应消耗的物质的量为____________mol。 （3）“滤渣1”的主要成分是____________（填化学式）；“调pH”中pH的调控范围是____________。 （4）将“滤液”中的先转化为，再加入粉末并搅拌，然后经过滤、洗涤、干燥就可得到晶体，由此可知相同温度下的溶解度：____________（填“大于”或“小于”）。 （5）以惰性电极“电解”得到的过程中，总反应的离子方程式为__________________________。 17．（15分）的资源化利用既能获得丰富的碳资源，又能促进低碳社会的构建。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）____________，反应Ⅰ在____________（填“低温”“高温”或“任何温度”）下可自发进行。 （2）已知反应Ⅰ的机理：①；②；③；④_________________________；⑤。请补写出第④步中的反应式：________________________。 （3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入一定量和足量，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器中、的浓度随时间的变化如图所示。 内，的平均反应速率为____________（保留两位有效数字）。写出能提高甲醇平衡产率的方法：________________________________________（填一条）。 （4）在28 MPa下，将5 mol CO2和15 mol H2充入密闭容器中，在两种不同催化剂（甲、乙）存在下只发生反应Ⅰ，相同时间内CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①若不考虑催化剂价格的差异，合成CH3OH过程中应选用催化剂____________（填“甲”或“乙”）。随着温度的升高，CO2转化率先增大后减小，原因是__________________________________________________ ___________________________________________（不考虑温度对催化剂的影响）。 ②T4 K下，该反应的平衡常数Kp=____________（结果用分数表示；Kp是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分）有机物G是一种抗细菌感染的药物，工业上以芳香烃A为基本原料合成G的一种流程如图所示： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）A的名称是____________，B的结构简式为____________。 （2）E→F的反应类型是____________，D中官能团的名称为____________。 （3）F→G的化学方程式为_______________________________________________________。 （4）W是E的芳香族同分异构体，同时符合下列条件的W共有____________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有3个取代基 ②W中含有—NH2和2个“—CH2OH”，不含甲基 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为____________（填一种）。 （5）参照上述合成路线，设计以甲苯、Cl2CHCOOCH3为基本原料制备的合成路线：____________________________________________________________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．A 9．A 10．C 11．D 12．C 13．B 14．D 15．（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，提高原料利用率（合理即可，2分） （2）油脂（1分） 受热均匀，便于控制温度（合理即可，2分） （3）KOH、相转移催化剂（或四丁基溴化铵）（2分） 可降低TPT的溶解量，乙醇易挥发，易得到干燥的固体（合理即可，2分） （4）较小（2分） 84.1（2分） 16．（1）有利于原料充分接触，加快反应速率，提高原料的利用率（合理即可，2分） （2）（2分） 2（2分） （3）Au（2分） 3.2≤pH<5.2（2分） （4）大于（2分） （5）（2分） 17．（1）-90.2（2分） 低温（2分） （2）（2分） （3）0.0033（2分） 控制较低的温度、增大压强或不断分离出（填一条，合理即可，2分） （4）①甲（1分） 平衡前，随着温度的升高反应速率增大，相同时间内转化率增大；反应Ⅰ为放热反应，平衡后再升高温度，平衡左移，转化率减小（合理即可，2分） ②（2分） 18．（1）苯乙烯（1分） （2分） （2）取代反应或硝化反应（1分）氨基、醚键（2分） （3）（2分） （4）16（2）分 （填一种，2分） （5）（合理即可，3分） 学科网（北京）股份有限公司 $