黑龙江省哈尔滨市东北三省精准教学2025届高三下学期联考三模 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 帅 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.军用新材料主要应用于航空航天工业、兵器工业和船舰工业中。下列说法错误的是 A.航空航天工业中具有良好应用前景的T-6A1-4V合金属于新型合金材料 B.用于航空航天工业的新型氰酸酯树脂复合材料属于有机高分子材料 C.新型武器装备的关键材料高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D.飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 2.下列化学用语或表述正确的是 A.NH,C中含有的化学键类型为极性共价键和离子键 阳 B.CH,中含有的共价键为s-pσ键 C.As的简化电子排布式为[Ar]4s24p D,0为非极性键构成的非极性分子 3.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A.做菜时同时加入食醋和料酒：二者发生酯化反应生成酯类物质 B.用二氧化硫漂白草编工艺品：二氧化硫具有氧化性 C.加碘食盐不耐高温：NaCl受热分解 D.乙醇可以用于杀菌消毒：乙醇具有强氧化性 4.合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A氯碱工业：2NaC1+2H,0电都2Na0H+H,↑+C,↑ B.工业制粗硅：S10,+2C高温si+2C0t C.海水提镁：MgCL2+Ca(0H)2=Mg(0H)2+CaCl2 D.工业制號酸：3FeS,+80,商逼Fe,0,+6S0, 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol白磷(P4)含有P-P键的数目为4N B.2mal·L1的Na2C0,溶液中Na的数目为4W C.1LpH=2的硫酸中含有的H个数为0.02WD.10gC0和C02的混合气体含有的质子数为5N4 6.下列图示中实验操作及仪器使用都正确的是 左手控制滴 定管活塞 眼睛注 祝液面 右手摇动 锥形瓶 -100mL A.酸碱中和滴定 B.萃取过程中振荡C.配制一定物质的量浓度的溶液 D,蒸发结晶 化学第1页（共6页） 7.乙酰乙酸乙酯(X)是一种常用的有机化学试剂，可以用它合成化合物Y: CH,NH, 0E 已知E代表乙基，下列有关说法正确的是 A.X易溶于水 B.Y既能和酸反应也能和碱反应 C.X中最多有4个C原子共平面 D.Y和溴的四氯化碳溶液反应后的产物只含有1个手性碳原子 8.DNA可以看成一种超分子，如图为DNA中碱基互补配对示意图： CH Ti::A CIG 0H H H 鸟骠岭 腺票岭 戊糖 戊糖 H N① 0 H 胸腺嘧啶H 胞嘧啶 e 戊糖 H 11.1A 10.8A 下列说法错误的是 A.碱基互补配对体现了超分子自组装的特点 B.DNA含有大量氨基，所以容易被氧化 C.A-T结合力较C-G更强 D.①号氮原子比②号氮原子更易形成配位键 9.某物质是一种常见食品添加剂，其结构如图所示。X,YZQ、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X为原子半径 最小的元素，Q和W同主族，W和R的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法错误的是 A.该物质中W原子为p3杂化 B.氢化物沸点：Y<Z<Q C.第一电离能：Z>Q>Y D.X和R可以形成离子化合物 10.下列实验目的对应的实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 比较Mg和Al的金属性强弱 分别向MgCL,溶液和A1C1,溶液中滴加氨水至过量 B 检验菠菜中的铁元素 将菠菜研磨后加稀盐酸，过滤后取滤液加入过量浓溴水后加入苯酚溶液 探究不同催化剂对H,02分解速率 向三支试管中各加人2mL10%H,0,溶液，再向其中的两支试管中分别加入2 的影响 滴1mol·L'CuCL,溶液和2滴1mal·LFeC,溶液 检验葡萄糖中的醛基 在洁净的试管中配制约2mL银氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后 再用酒精灯加热 11.某矿渣中含有一定量细小的A颗粒，可以通过如图流程治炼金。下列说法错误的是 A.浸金时可以适当提高温度以加快反应速率 空气 漫出液含有 B,浸金时加人NaCN的主要作用是通过CN的配位作用，增强Au矿渣一漫金 [Au(CN)] 沉金 和氧气反应的能力 →滤液含有ZnC NaCN溶液 化学第2页（共6页） C.沉金时发生的离子反应为Zm+2[Au(CN)2]一2Au+[Zn(CN)4]2 D.滤液净化后进行电解，可在阳极得到Z 12.某有机液流电池的电解液为氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示，已知Nafo-212离子交换膜可供钾离子通过，下列 说法错误的是 负就/纯源 极电馆 正极电 液铭 菠储迷 Naf0n-212离子交换级 A.放电时铁元素的价态变化为Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ) B.1mol[Fe(CN)s]3中含有的g键数目为12N(设N为阿伏加德罗常数的值) C.当负极得到2mol电子时，有2molK*通过离子交换膜向正极运动 D.充电时酮羰基被还原为酚羟基 13.芳香胺是精细化工产品和药物中间体。一定条件下，2,4-二硝基甲苯(2,4-DNT)催化加氢生成2,4-二氨基甲苯 (2,4-TDA)的过程及相关物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 CH NH2 ① ③ NO CHs CH (2A4NT) -N02 0,10 0.09 m(0.0.09 0.08 G0.07 NO 二0.06 2,4-DNT) @ CH 2,4-TDA) Ha 10.0s 0.04 :德T NO: x 2A4NT 层0.03 2,4-TDA 0.02 n(100,0.01) 0.01 NH2 06306090120150180210 (4A2NT) 时间/min A.P点时反应②的正、逆反应速率相等 B.前100min反应①平均反应速率u(2,4-DNT)=8×104mol·L·min1 C.前60mi平均反应速率②>①的原因可能是处于邻位的硝基受到甲基的位阻效应，从而不易加氢生成氨基 D.该温度下加入合适的催化剂可改变反应②的平衡常数 14.重要的储氢合金材料钢镍合金的晶胞结构如图所示，一个晶胞最多可储存9个氢原子，设N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 A.晶体的化学式为LaNi B.晶体中Ni与Ni间化学键类型为金属键 ○La C.Ni为元素周期表d区元素 D,晶胞达到最大储氢量时晶体中氢原子密度为9X10 ● a2y,8·cm9 nm 化学第3页（共6页） 15.常温下，往足量亚硫酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NOH溶液调节pH时各种微粒浓度的对数 lgc(M)(M代表H,S0,、HsO;、S03、Ca2+)随pH变化的曲线 如图所示。已知K(HS0,)=101.5,K2(H,S0,)=10-.2, -1 K[Ca(0H)2]=106。下列有关说法正确的是 lg c(M)-2FA -3. D12,-3.6 A.图中a=1.85,b=7.2 -4 B.溶液中c(Ca2)·c(S0)数值保持不变 -5 -6 ② ③ C.用硝酸代替盐酸调pH依旧能得到图示曲线 -7 pH D.D点有Ca(OH)2沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)回收废旧电池的金属材料可以促进资源的持续回收利用。磷酸铁锂电池正极材料主要含有 LiFePO,、铝箔和不溶性炭黑，如图为磷酸铁锂动力电池湿法回收相关金属的工艺流程： 稀HS0 NaOH 沸液1沉匐产物1 溶液 NaCO,溶液 废旧磷酸 铁锂电池 碱浸 沸液2锂→L,c0, 正极材料 沸凌1酸漫 稀HS0, 氨水、NaOH溶液 稀HNO 逃2酸波2 滤液3→钩一Fa(OH, HO: 鸿渣3 已知：①在H,02体系中，当H浓度达到3mol·L1时，95%的Fe+可以FeP0,形式沉淀。 ②FP0,微溶于硝酸，能溶于硫酸。碳酸俚微溶于水。 18 ③当溶液中某离子浓度小于1.0×105mol·L1时可认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)用NaOH溶液碱浸前需要对材料进行粉碎处理，目的为 (2)写出生成产物1的离子方程式： ,为了提高产物1的产量需要注意 (3)写出一个酸浸1过程中可能发生的反应的离子方程式： 该过程保持 温度为50℃左右的原因： 0 (4)已知K,[Fe(0H)3]=4.0×108,室温下沉铁，当pH=3.0时，Fe3+是否可以沉淀完全？ (填 “是”或“否”)。 (5)滤渣3的主要成分为 (6)在沉锂过程中会向溶液中加人一定量乙醇，推测加入乙醇的作用： 17.(14分)扑炎痛(M,=313)为一种解热镇痛抗炎药。扑炎痛为白色结晶性粉末，无臭无味，不溶于水，微 溶于乙醇（在沸乙醇中易溶），可溶于丙酮。制备方法如下： o S00 对乙酰刻基酚 S%NOH溶液 ,NaOH溶液 乙酰水杨陵 乙酰水杨氯 扑炎痛 磁力搅拌器 甲 化学第4页（共6页） 1.乙酰水杨酰氯的制备。向三颈烧瓶中依次加入9g乙酰水杨酸、5mL氯化亚砜(S0CL,),滴人2滴此啶，升温至 70-75℃，反应2h。除去未反应的氯化亚砜，冷却，得乙酰水杨酰氯，加人无水丙酮6mL,将反应液倾人干燥的A 中，混匀，密闭备用。 Ⅱ.扑炎痛的制备。在三颈烧瓶中，依次加入8.6g对乙酰氨基酚和50mL水。随后将反应液冰水浴冷却至10℃左右， 在搅拌下逐滴加入20L氢氧化钠溶液，控温8~12℃，在剧烈搅拌下，缓慢滴人乙酰水杨酰氯的丙酮溶液。滴加完毕后 调节反应液的pH为9~10，控温8~12℃继续搅拌反应60mi,抽滤，用水冲洗至中性，烘干，得粗品。 Ⅲ.精制。用体积分数为95%的乙醇重结晶，洗涤，干燥，得扑炎痛13.2g。 N.结构表征。核磁共振氢谱法。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)氯化亚砜(S0CL2)易水解，其水解反应的化学方程式为 (3)若步骤I在图乙装置中进行，需对该装置进行改进，改进方案为 (4)实验中加人丙酮的作用为 (5)某课题组研究得步骤Ⅱ中加人入氢氧化钠溶液的质量分数与扑炎痛产量的关系如图丙， 分析氢氧化钠质量分数大于5%时，其浓度增大时扑炎痛产量下降的原因： 「扑炎痛产量 (6)步骤Ⅲ中重结晶过程操作步骤为加热溶解 、过滤。 (7)产品的产率为 (用乙酰水杨酸计算，精确至0.01%)。 (8)步骤V测定扑炎痛的核磁共振氢谱有 组峰。 18.(14分)甲硫醇(CH,SH)作为一种重要的有机合成中间体，在农药、医药、食品等方面有着 (NaOH)% 广泛的应用。硫化氢-甲醇法合成甲硫醇工艺已经成为当前领域研究热点。反应过程 丙 如下： 主反应：CH,0H(g)+H2S(g)一CH,SH(g)+H20(g)△H=-70k灯·mol 副反应：2CH,0H(g)+H,S(g)=(CH)2S(g)+2H0(g)AH 一定温度和压强下，甲硫醇的选择性与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图甲所示： 100 100,95甲硫醇的选择性 95 90 75 N100,75) 0 甲醇的转化率 5 0 50 100甲醇的进料流速kmal·h少 甲 回答下列问题： (1)已知化学键的键能如表所示： 化学键 C-0 C-S 0一H S-H 键能E/(k灯·mol) 343 289 463 339 副反应的△H=】 kJ·molr。 化学第5页（共6页） (2)甲醇进料流速大于50kol·h'时，分析随甲醇进料流速加快，甲醇转化率下降的原因： (3)下列措施可提高N点CH,OH转化率的有 (填序号)。 A.适当降低温度 B.增大n(CHOH):n(CH,SH) C.适当增大压强 D.使用高效选择性催化剂 (4)图乙为科学家研究低温合成甲硫醇时不同催化剂的加入对甲醇的转化率、甲硫醇的选择性（产率=转化率×选择 性)的影响，选择 作催化剂为优选方案。选用上述催化剂时反应的最适宜温度为 100 100 98 80 96 --ZTM3 -ZMN-】 ZMN-3 --ZTM3 94 -ZMN-5 -+ZMN-1 -ZMN-3 92 --ZMN-5 200210220230240250260 200210220230240250260 温度/℃ 温度℃ 乙 (5)图甲中，甲醇进料流速为100kmol·h1时甲疏醇的生成流速为 kmol·h,此条件下进料量n(CH,OH): n(H,S)=1:2.5时，H2S的转化率为 (保留四位有效数字)。若某条件下，以n(CH,0H):n(HS)=1:2.5 投料，甲醇的平衡转化率为80%，产品的选择性仍为95%，则主反应的K。= (保留两位小数，用平衡分压代替 平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压x该气体组分在体系中的体积分数)。 19.(14分)罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，属于噻唑烷二酮类药物，可用于2型糖尿病治疗，其合成路线如图所示： CH NO OH C(C,H,FO),NaH DMF Pa/C,Ha 0 1,4-dioxan 吸啶，Ac0H,甲苯 回答下列问题： (1)D中含氧官能团名称为 (2)写出A生成B的化学方程式： (3)B生成D的反应类型为 :C的结构简式为 (4)F中采用即3杂化的原子个数为 (5)G为C的同系物，G的相对分子质量比C多14，则G的可能结构有 种。 (6)D→E的合成过程可以看成经历了两步反应，示意图如下，则M的结构简式为 化学第6页（共6页）